2016-2017学年广西桂林市第十八中学高二下学期期中考试化学试题
桂林十八中16-17学年度上学期高二年级段考试题化学注意：①本试卷考试时间90分钟，满分100分；②正式开考前，请务必将自己的姓名、考号用黑色水性笔填写清楚，用2B铅笔在填涂区准确涂好自己的考号，并检查是否完全正确；③请将所有答案填涂或填写在答题卡相应的位置上，直接在试卷上做答不得分。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 Br—80 Ag—108第I卷（共18小题，54分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共54分）1．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（）A．抗氧化剂B．调味剂C．着色剂D．增稠剂2．已知4NH3+ 5O2==4NO + 6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，正确的关系是（）A. 4v(NH3)=5v(O2)B.6v(O2)= 5v(H2O)C.6v(NH3)=4v(H2O)D.5v(O2)= 4v(NO)3．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应，xA（g）+yB（g）zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，在达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。
下列说法正确的是（）A.平衡向正反应方向移动B. C的体积分数下降C. B的转化率升高D. x+y<z4．柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH-)是（）A．0.1 mol/L B．1×10-3 mol/L C．1×10-11 mol/L D．1×10-7 mol/L5．室温下，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为7、8、9。
下列有关说法正确的是（）A．HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为HZ＞H Y＞HXB．HX是强酸，HY、HZ是弱酸，且HZ的酸性强于HYC．X－、Y－、Z－三种酸根离子均能水解，且水解程度Z－＞Y－＞X－D．三种盐溶液中X－、Y－、Z－的浓度大小顺序为c(X－)＞c(Y－)＞c(Z－)6．已知Ksp(AgBr) = 5.53X10-13, Ksp(AgCl)= 1.77X10-10,将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为（）A．只有AgBr沉淀生成B．AgCl和AgBr沉淀等量生成C．Ag Cl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主D．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主7．下列各变化中属于原电池反应的（）A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B．锌与稀硫酸反应时，用锌粉代替锌块可使反应加快C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D．镀锌铁表面有划损时，仍然能阻止铁被氧化8．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为S(s)+2KNO3(s)+ 3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH= x kJ·mol－1已知碳的燃烧热ΔH1= a kJ·mol－1S(s)+2K(s)==K2S(s) ΔH2=b kJ·mol‾12K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s) ΔH3=c kJ·mol‾1则x为（）A .3a+b－c B.c + 3a－b C.a+b－c D.c+a－b9．某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。
下列说法正确的是（）A．负极的电极反应式为：Zn-2e-==Zn2+B．正极反应式为2FeO42−+ 10H++6e−=Fe2O3+5H2OC．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D．电池工作时溶液中所有阴离子均向负极迁移10．在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MH x(s)+y H2(g)MH x+2y(s) ΔH<0达到化学平衡。
下列有关叙述正确的是（）A．若降温，该反应的平衡常数增小B．吸收y mol H2只需1 mol MH xC．容器内气体密度保持不变D．若向容器内通入少量氢气，则v(放氢)>v(吸氢)11．室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－)B．向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－)C．0.10mol·L－1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na＋)=2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]D．向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na＋)>c(NH4＋)>c(SO32－)12．某模拟“人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)〕下列说法正确的是（）A．该装置将化学能转化为光能和电能B．该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移C．每生成1 mol O2，有44 gCO2被还原D．a电极的反应为：3CO2+18H+-18e-=C3H8O+5H2O13．亚氯酸钠（NaClO2）用于漂白织物、纤维、纸浆，具有对纤维损伤小的特点。
其在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl- 等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用。
已知pOH=-lg c(OH-)，经测定25℃时各组分含量随pOH变化情况如图所示（Cl-没有画出），此温度下，下列分析错误的是（）A．HClO2的电离平衡常数的数值K a=10-6B．亚氯酸钠在碱性条件下较稳定C．pH=7时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：c(HClO2)>c(ClO2- )> c( ClO2) >c( Cl-)D．同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，则混合溶液中有c(HClO2)+ 2c(H+) = c(ClO2-)+ 2c(OH-)14.已知25℃时K sp[Mg(OH)2]＝1.8×10-11，K sp[Fe(OH)3]＝8.0×10-38，K b(NH3·H2O）＝1.8×10-5，下列叙述中不正确的是（）A．25℃时，向等浓度的MgCl2和FeCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先出现红褐色沉淀B．25℃时，MgCl2溶液中有少量FeCl3时，可以加入MgO进行除杂C．25℃时，加大量水稀释氨水，电离程度增大，溶液导电能力增强D．25℃时，NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋的平衡常数为5．6×10－1015．常温下，0.1 mol▪L-1CH3COONa溶液pH=a，则下列说法正确的是（）A．CH3COOH在常温下K a数值约为1×101 -2aB．约有1.0×10a-14 mol▪L-1的水发生电离C．加热后溶液pH＜aD．加少量水后，溶液pH＞a16．能证明乙酸是弱酸的实验事实是（）A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B．0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红17．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是（）①X、Y、Z的物质的量之比是1∶2∶2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YA．①②B．①④C．②③D．③④18．一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。
平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压(P分)=气体总压(P总)×体积分数。
下列说法正确的是（）A. 550℃时，若充入惰性气体，ʋ正，ʋ逆均减小，平衡不移动B. 650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C. T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D. 925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K P=24.0P总第II卷（共4题，46分）二、填空题（每空2分，共36分）19.（18分）（I）CuCl2溶液显性，理由是（用离子方程式表示）(II)BaSO4浊液中存在平衡，其表达式为：（III）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=﹣1275.6kJ/mol②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ/mol，③H2O（g）═H2O（l）△H3=﹣44.0kJ/mol上述三个反应中，△S＜0的是．甲醇燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式是（IV）已知碳酸H2CO3：K a1=4.3×10-7，K a2=5.6×10-11草酸H 2C2O4：K a1=5.9×10-2，K a2=6.4×10-5，0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH____________0.1 mol/L Na 2C2O4溶液的pH。
（选填“大于”“小于”或“等于”），等浓度草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是___________。
若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种粒子浓度大小的顺序正确的是_____。
（选填编号）A．c（H+）>c（HC2O4-）> c（HCO3-）> c（CO32-）B．c（HCO3-）> c（HC2O4-）c（C2O42-）> c（CO32-）C．c（H+）> c（HC2O4-）> c（C2O42-）> c（CO32-）D．c（H2CO3） > c（HCO3-）> c（HC2O4-）> c（CO32-）20．（）在容积为2.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)⇌2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。
回答下列问题：(1)反应的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。
在0～60 s时段，反应的平衡常数K1为________。
(2)100 ℃时达平衡后，将反应容器的容积增大一倍，平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，达到新的平衡后N2O4的浓度范围是21．(10分)（I）利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。
广西桂林市第十八中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学(文)试题 Word版含解析
广西桂林市第十八中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学（文）试题命题人：李修善审题人：孙海珍注意：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。
考试时间：90 分钟。
答卷前，考生务必将自己的姓名和考号填写或填涂在答题卷指定的位置，将条形码张贴在指定位置2、选择题答案用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试题卷上。
3、主观题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卷上作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24一、选择题（本大题共35小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共70分）1. 下列行为不符合“绿色化学”这一主题的是( )A. 推广和鼓励多使用公共交通工具出行B. 大力发展太阳能和风力发电C. 秸秆就地焚烧，降低运输成本D. 对燃煤进行脱硫，减少SO2对空气的污染【答案】C【解析】A、推广和鼓励多使用公共交通工具出行，就可以减少CO2、SO2的排放，因此符合“绿色化学”主题，选项A正确；B、大力发展太阳能和风力发电，就可以减少化石燃料的使用，因此就可以减少CO2、SO2的排放，因此符合“绿色化学”主题，选项B正确；C、秸秆就地焚烧，会造成严重的资源浪费和环境污染，不符合绿色化学的理念，选项C错误；D、对燃煤进行脱硫，减少空气的污染，使空气中的SO2的含量降低，符合“绿色化学”主题，选项D正确。
答案选C。
点睛：本题考查了绿色化学的理念，掌握理念的本质和要点，并于生活和生产实际相联系是解题的关键。
绿色化学又称环境友好化学，其特点是：充分利用资源，采取的原料无毒无害，在无毒无害的条件下进行反应，减少或避免废物向环境中排放；提高原子利用率，使原子利用率达100%，据此分析。
广西桂林十八中高二化学下学期期中试题 理
桂林十八中13-14学年度12级高二下学期段考试卷化学（理科）注意：1. 本卷满分100分，考试时间90分钟。
2. 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
3. 考生一律使用蓝、黑钢笔或水性笔答题。
请将所有答案填入答题卷相应的空格中，凡将答案写在试卷上的一律不给分。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 P：31 Na：23 Mg：24 Al：27第Ⅰ卷选择题（48分）一、选择题：(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分)1．在下列有关晶体的叙述中错误的是A ．离子晶体中，一定存在离子键 B．原子晶体中，只存在共价键C ．金属晶体的熔沸点均很高D．稀有气体的原子能形成分子晶体2．下列说法正确的是A. 在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B. 酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热C. 燃烧热或中和热是反应热的种类之一D. 在稀溶液中，1molCH3COOH和1mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ3．仔细观察右图。
这种堆积方式是A．钾型 B．简单立方 C．镁型 D．铜型4．对于一个吸热反应，已知生成物的总能量为a kJ·mol－1，则反应物的总能量为A．小于a kJ·mol－1 B．大于a kJ·mol－1 C．a kJ·mol－1 D．无法确定5．下列有关能量转换的说法正确的是A．煤燃烧是热能转化为化学能的过程B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来于太阳能C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程6．在密闭容器中进行如下反应: X2(气) + Y2(气) 2Z(气), 已知 X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L, 0.3 mol/L, 0.2 mol/L, 在一定的条件下, 当反应达到平衡时, 各物质的浓度有可能是A. Z为0.3 mol/LB. Y2为0.5 mol/LC. X2为0.2 mol/LD. Z为 0.4 mol/L7．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为A．920 kJ B．557 kJ C．188 kJ D．436 kJ8．已知 298K 时，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=-197kJ/mol。
广西桂林十八中2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题+Word版缺答案
桂林十八中2019-2020学年度18级高二下学期期中考试卷化学（理科）注意事项：1试卷共6页，答题卡2页。
考试时间90分钟,满分100分；②正式开考前，请务必将自己的姓名、考号用黑色水性笔填写清楚并张贴条形码；③请将所有答案填涂或填写在答题卡相应位置，直接在试卷上做答不得分。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23K-39Fe-56Mn-55Ba-137 S-32第I卷（选择题，共55分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，1-5题，每小题2分，6-20题，每小题3分，共55分）1.下列反应符合如图所示的反应是()A.金属钠与水的反应B.氢气燃烧C.浓硫酸的稀释D.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl固体混合2.对已达到平衡的可逆反应:2X(g)+Y(g)⇌2Z(g),减小压强对反应产生的影响是（）A.逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动3.下列说法正确的是（）A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B.将NaOH和氨水各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的1/2C.如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍D.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，两者所需要的氢氧化钠一样多4.物质的量浓度相同的NaX、NaY和NaZ溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是()A.HX，HZ，HYB.HX，HY，HZC.HZ，HY，HXD.HY，HZ，HX5.以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2.根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是()A.具有吸附性B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同C.溶解度大于CuS、PbS、CdSD.溶解度小于CuS、PbS、CdS6.化学与生产、生活密切相关。
桂林十八中2019-202018级高二下学期期中考试化学答案
桂林十八中19-20学年度下学期高二年级段考化学（理科）参考答案一、选择题（1-5题，每小题2分，6-20题，每小题3分，共55分）21.（除注明外，每空2分，共9分）（1）CO32-＋H2O⇌HCO3-＋OH-；Cu2+＋2H2O⇌ Cu(OH)2＋2H+（2）1×10-5 mol/L（1分）（3）中10-9/(a-0.01)22. （每空2分,共8分）（1）将Fe2+氧化为Fe3+，使后续分离更加完全（2）Fe3＋+ 3H2O⇌Fe(OH)3+3H＋，CuO＋2H＋＝Cu2＋+ H2O（3）洗涤（4）抑制Cu2+的水解23.（每空2分，共16分）.Ⅰ.C6H6(l)+ 15/2 O2(g)=6CO2(g)+3H2O(l)△H=-3260.4 kJ/molⅡ.-406kJ/mol；K1/K2Ⅲ.（1）①＜②K A=K B＞K C③b（2）0.02mol/(L·min) ；减小24. （每空2分，共12分）（1）100mL容量瓶（2）B（3）淀粉溶液；滴加最后一滴标准液,溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色（4）17.92%（5）bc桂林十八中19-20学年度下学期高二年级段考化学（理科）参考答案一、选择题（1-5题，每小题2分，6-20题，每小题3分，共55分）21.（除注明外，每空2分，共9分）（1）CO32-＋H2O⇌HCO3-＋OH-；Cu2+＋2H2O⇌ Cu(OH)2＋2H+（2）1×10-5 mol/L（1分）（3）中10-9/(a-0.01)22. （每空2分,共8分）（1）将Fe2+氧化为Fe3+，使后续分离更加完全（2）Fe3＋+ 3H2O⇌Fe(OH)3+3H＋，CuO＋2H＋＝Cu2＋+ H2O（3）洗涤（4）抑制Cu2+的水解23.（每空2分，共16分）.Ⅰ.C6H6(l)+ 15/2 O2(g)=6CO2(g)+3H2O(l)△H=-3260.4 kJ/molⅡ.-406kJ/mol；K1/K2Ⅲ.（1）①＜②K A=K B＞K C③b（2）0.02mol/(L·min) ；减小24. （每空2分，共12分）（1）100mL容量瓶（2）B（3）淀粉溶液；滴加最后一滴标准液,溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色（4）17.92%（5）bc。
广西桂林市第十八中学2015-2016学年高二化学下学期期中试题
桂林十八中15-16学年度14级高二下学期段考试题化学相对原子质量：H=1 Li= 7 C=12 O=16 Fe=56选择题（16小题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题只有1个正确选项。
每小题3分，共48分。
）1．钢铁发生电化腐蚀时，正极上主要发生的电极反应是( )A．2H+ +2e- = H2↑ B．Fe2+ + 2e- = FeC．2H2O + O2 + 4e- = 4OH- D．Fe3+ + e- = Fe2+2．下列叙述正确的是( )A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=73．下列说法正确的是( )A．在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B．酸和碱发生中和反应生成1 mol水，这时的反应热叫中和热C．燃烧热和中和热是反应热的种类之一D．在稀溶液中，1 mol乙酸和1 mol氢氧化钠完全中和时放出的热量为57.3 kJ4．用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知溶液中的c(CN－)<c(Na+)，下列关系式正确的是( )A．c(H+)>c(OH－) B．c(HCN)<c(CN－)C．c(CN－)+c(OH-)=0.1mol·L－1D．c(HCN)+c(CN－) =0.2mol·L－15．某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，则( )A．电流方向：电极Ⅳ→A→电极ⅠB．电极Ⅰ发生还原反应C．电极Ⅱ逐渐溶解D．电极Ⅲ的电极反应：Cu2+ + 2e-= Cu6．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是( )A.明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C.MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D.电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁7．常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH-)满足c(H+)·c(OH—)=10—24，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是( ) A．K+、Na+、AlO2—、Cl—B．Na+、Cl—、SO42—、HCO3—C．NH4+、Na+、NO3—、SO42—D．Ba2+、Na+、Cl—、NO3—8．已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（）A．c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B． c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)C． c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D． c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)9．有两个极易导热的密闭容器a和b（如图所示），a容器体积恒定，b容器体积可变，压强不变。
广西壮族自治区桂林市第十八中学2015年高二下学期期初考试化学试卷
广西壮族自治区桂林市第十八中学年高二下学期期初考试化学试卷注意：、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分分。
考试时间：分钟。
答卷前，考生务必将自己的姓名和考号填写或填涂在答题卷指定的位置。
、选择题答案用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试题卷上。
、主观题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卷上作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。
可能用到的相对原子质量：————第卷（选择题共分）一、选择题（本题包括小题，每小题分，共分，每小题只有一个正确答案）．下列叙述正确的是( )．电能是二次能源. 水力是二次能源．天然气是二次能源. 水煤气是一次能源．下列说法中有明显错误的是()．压缩容器体积，增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大．使用催化剂，降低了反应所需的活化能，活化分子百分数增大，化学反应速率增大．反应()＋() ()＋()在密闭容器中进行，半分钟后的物质的量增加了，则此反应的平均速率为() ．()＝(·)．()＝(·)．()＝(·)．()＝(·)．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是()．氨水中加酸，的浓度增大．合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集．合成氨控制在℃左右的温度．下列方法对()() ()的反应速率没有影响的是（）．加入．容积不变，充入．压强不变，充入．降低温度．碳完全燃烧后可放出的热量，下列热化学方程式正确的是()．（）（）（）△．（）（）（）△．△．（）（）（）△．根据以下个热化学方程式：()()()() △－()() ()() △－()() ()() △－判断、、三者关系正确的是（）. >>. >> . >>. >>. 下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是( )．已知反应()()()的△为正值，△为负值。
广西桂林十八中高二化学下学期期中考试(文)
广西桂林十八中08-09学年高二下学期期中考试化学文试卷注意事项: 1、本卷共3页，总分100分,考试时间90分钟；2、答题前，考生在答题卡上务必用黑色签字笔将自己的姓名填写清楚，考号用2B铅笔填涂好，并检查试卷是否有破损；3、请用黑色签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试卷上作答无效。
4、考试结束后，上交答题卡。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5第Ⅰ卷（选择题共50 分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确答案）1、居室污染是不容忽视的“健康杀手”，居室装修后一定时期内往往会释放出某种污染居室空气的物质，该物质是A、甲醛B、煤气C、氢气D、甲烷2、能用来检验酒精中是否含有水的试剂是A.、CuSO4·5H2OB.、无水硫酸铜 C、浓H2SO4 D、Na3、下列物质不属于有机物的是A、CH4B、CH3CHOC、NaClD、C6H64、通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是A.、石油的产量 B、乙烯的产量C、合成纤维的产量D、硫酸的产量5、过氧化钠是载人航天中不可缺少的物质，过氧化钠能与水反应生成氢氧化钠并放出A、氮气B、氢气C、氧气D、二氧化碳6、下列物质水解的最终产物不含有葡萄糖的是A、蔗糖B、淀粉C、纤维素D、蛋白质7、对苯的性质和用途的下列叙述中，错误．．的是A、苯是无色，带有特殊气味的液体B、苯没有毒C、苯不溶于水，密度比水小D、苯常用作有机溶剂8、乙醛的分子结构中，与醛基相连的是A、氢原子B、乙基C、甲基D、羟基9、葡萄糖能发生银镜反应是因为它分子结构中含有A、－OHB、－CHOC、－COOHD、－NH210、下列各组物质互为同系物的一组是A 、CH 4 和B 、CH 3—CH 2—CH 2—CH 3和C 、C 2H 4和C 3H 4D 、C 2H 5－OH 和 C 6H 5－OH11、在一定条件下既发生加成反应，也能发生取代反应，但不能使酸性KMnO 4 溶液 褪色的物质是A 、乙烷B 、乙烯C 、乙炔D 、苯 12、下列做法不会导致鸡蛋白变性的是A 、加热蒸煮B 、加入重金属盐C 、加水溶解D 、在火焰上灼烧 13、下列各组物质互为同分异构体的一组是A 、CH 4 和CH 3CH 3B 、CH 3—CH 2—CH 2—CH 3和C 、CH 2=CH 2 和 CH≡CHD 、 和14、分析 有机物的结构，在一定条件下可能发生的反应有①加成反应 ②水解反应 ③消去反应 ④酯化反应 ⑤银镜反应 ⑥中和反应 A 、③④⑥ B、③④⑤⑥ C、②④⑤ D 、①②④⑥ 15、在反应 CH 4＋2O 2 = 2H 2O ＋CO 2 中，氧化剂是 A 、CH 4 B 、O 2 C 、H 2OD 、CO 216、下列物质中含有羟基官能团的是A 、葡萄糖B 、甲醛C 、氯仿D 、苯17、能把Na 2SO 4、Na 2CO 3、BaCl 2 三种无色溶液加以区别的试剂是A 、NaOHB 、HClC 、NaClD 、H 2SO 4 18、在加热和有催化剂（Cu 或Ag ）存在的条件下，乙醇被氧气氧化生成A 、CH 3CH 3B 、CH 3CHOC 、CH 2=CH 2D 、CH 3OH19、在鸡蛋白溶液中加入饱和Na 2SO 4溶液后，可以使蛋白质沉淀析出，这种作用叫做A 、水解B 、变性C 、风化D 、盐析 20、以下变化属于加成反应的是A 、乙醇→ 乙酸B 、乙炔→ 氯乙烯C 、苯→ 硝基苯D 、乙烷→ 氯乙烷 21、下列烷烃命名正确的是A 、2 —乙基丁烷B 、1，2 — 二甲基戊烷C 、2，3 —二甲基丁烷D 、3，4 —二甲基戊烷 22、下列物质中，能与金属钠反应放出氢气的是A 、苯B 、乙醇C 、四氯化碳D 、煤油Br23、下列离子方程式书写正确的是A、铁投入稀盐酸中： Fe＋H＋= Fe3＋＋H2↑B、稀盐酸与氢氧化钠溶液混合： H＋＋O H－=H2OC、稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：H＋＋O H－=H2OD、稀硫酸与氯化钡溶液混合： H2S O4＋B a2＋=B a S O4↓24、区别CH4和C2H4的方法最好是A、比较它们在水中的溶解度大小B、通入溴水中观察溶液颜色的变化C、嗅闻它们的气味D、点燃它们后，观察生成水的多少25、下列试剂中，可用来清洗做过银镜反应实验的试管的是A、盐酸B、烧碱溶液C、蒸馏水D、硝酸第Ⅱ卷（非选择题共 50 分）二、填空题（本题包括8小题，每空1分，共19分）26、工业常采用粉碎固体煤的方法来提高煤的燃烧效率，其目的是增大燃料与的接触面；透过蓝色的钴玻璃，钾的焰色反应的颜色为色。
精品：【全国百强校首发】广西桂林市第十八中学2015-2016学年高二下学期开学考试化学试题(原卷版)
广西桂林市第十八中学2015-2016学年高二下学期开学考试化学试题注意事项：1．本试卷共计100分，测试时间90分钟。
2．请在答题卷上作答，在本试题卷上作答无效。
3．答题前，请考生将自己的考号、姓名填涂、填写在答题卷上。
4．可能用到的相对原子质量：H—1；O—16；C—12；N—14；Cl—35.5；Si—28；S—32；Na—23；Ca—40；Fe—56；Cu—64。
第I卷(选择题，共48分)一、选择题（本大题共16小题，每小题只有一个选项符合要求，每小题3分，共48分）1．苹果汁是人们喜爱饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。
这说明维生素C具有:A．氧化性B．还原性C．碱性D．酸性2．下列说法不正确的是:A．分子式为C3H8 O的有机物不一定是醇B．乙烯与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷C．蛋白质、葡萄糖、脂肪在一定条件下都能发生水解反应D．用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，温度计的水银球应浸没于液面下3．将过量的CO2分别通入：①CaCl2溶液②NaAlO2溶液③Ca(OH)2溶液④饱和Na2CO3溶液。
最终溶液中有白色沉淀析出的是A．①②③④B．②④C．①②③D．②③4．热化学方程式C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.5kJ/mol表示A．碳和水反应生成一氧化碳和氢气，吸收131.5kJ热量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，吸收131.5kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，吸收131.5kJ热量D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收131.5kJ热量5．下列有关实验说法中，正确的是A．用浓硝酸做试剂比较铁和铜的金属活动性B．使用干燥洁净玻璃棒将氯水滴在干燥pH试纸上，测定氯水的pHC．欲检验Br－的存在，可在溶液中先加入氯水、再加入CCl4，振荡、静置，观察下层溶液显橙红色D．氢氧化铁胶体在直流电场中，一段时间阴极附近红褐色加深，说明胶体带正电荷6．下列物质性质排列顺序正确的是：①热稳定性：H2O>HF>H2S②还原性：HI>HBr>HCl③熔沸点：AsH3>PH3>NH3④酸性：HNO3>H2CO3>HClOA．①③B．②④C．①④D．②③7．某短周期元素M，其原子的最外层电子数和次外层电子数的差的绝对值与最外层达到饱和所需电子数相等，下列有关叙述正确的是：A．M元素一定是第V A族元素B．M元素一定是第三周期元素C．M可形成与CH3CHO电子数相等的化合物D．M的单质在空气中加热时可能会生成红棕色气体8．设阿伏加德罗常数的值为N A，则下列说法中正确的是：A．加热条件下，1mol Cl2与足量Fe粉充分反应，转移的电子数为3N AB．1 mol·L-1的Na2CO3溶液中含有N A个CO32－C．常温常压下，2.8g N2和2.8g CO所含电子数均为1.4N AD．标准状况下，11.2L H2O中含有的原子数为1.5N A9．下列实验操作中错误．．的是:A．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热10．下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是：A．NH3(g)+O2(g) = NO(g)+H2O(g)ΔH= —a kJ·mol-1B．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)ΔH= —b kJ·mol-1C．2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g)ΔH= —c kJ·mol-1D．CH3CH2OH(l)+1/2O2(g)= CH3CHO(l)+H2O(l)ΔH= —d kJ·mol-111．下列表示化学反应的离子方程式，其中正确的是：A．NaAlO2溶液中滴加过量盐酸：AlO2－+H2O+H＋= Al(OH)3B．NH4HSO3溶液与足量浓NaOH溶液共热：NH4+＋HSO3－＋2OH－△3↑＋SO32－＋2H2OC．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3++3H2O =Al(OH)3↓+3H+D．FeCl3溶液与Cu反应：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+12．常温下，某无色溶液能与铝反应放出氢气，该溶液中一定能大量存在的离子组是：A ． Na +、Cl －、K +、SO 42－ B ．Mg 2+、NH 4+、SO 42－、Cl － C ． Na +、K +、MnO 4－、SO 42－ D ．Na +、K +、CO 32－、NO 3－13． 在10L 密闭容器中，A 、B 、C 三种气态物质构成了可逆反应的体系。
广西桂林十八中09-10学年高二下学期期中考试(化学文)
桂林十八中09～10学年度下学期高二段考试卷化 学（文科）命题：孙海珍注意：①本卷共 3 页，考试时间90分钟，满分100分；②做题前，请将答题卷密封线内的内容填写清楚；③请考生将所有答案填在答题卷上，否则不得分；④答题卷用黑色水性笔作答，不准用铅笔可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Al —27 Cl —35.5 Fe —56 Ag —108第I 卷（选择题，共50 分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意每小题2分，共50分）1．下列做法中，不利于．．．实现让北京“天更蓝，水更清”目标的是 A ．任意排放污水 B ．推广使用脱硫煤C ．减少汽车尾气排放D ．推广使用无磷洗涤剂2．下列属于烯烃通式的是A ．C n H 2nB ．C n H 2n ＋2 C ．C n H 2n －2D ．C n H 2n －63．下列能为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是A ．蔗糖B ．果糖C ．葡萄糖D ．蛋白质4．考古时常用C 146来测定文物的历史年代C 146原子核内中子数是A ．6B ．8C ．14D ．205．下列物质中，难溶于．．．水的是 A ．乙醛 B ．乙醇 C ．乙酸 D ．油脂6．下列元素中，属于第二周期的是A ．氢B ．碳C ．钠D ．氯7．下列仪器中，不能．．用于加热的是 A ．试管 B ．烧杯 C ．量筒 D ．锥形瓶8．在标准状况下，0.5 mol H 2的体积是A ．0.5 LB ．2.0 LC ．11.2 LD ．22.4 L9．下列粒子的结构示意图中，表示硫离子的是10A.A ．N 2B ．Cl 2C ．NO 2D ．SO 211．下列电子式中，书写正确的是A ．氨B ．氯化氢C ．氮气D ．氯化镁 12．乙烯与溴的四氯化碳溶液可发生反应：CH 2==CH 2+Br 2 CH 2Br —CH 2Br ，该反应属于A ．取代反应B ．消去反应C ．加成反应D ．聚合反应13．对于第三周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确．．．的是 A ．原子半径逐渐减小 B ．电子层数逐渐增多C ．最高正化合价逐渐增大D ．元素的非金属性逐渐增强14．下列物质中，只含．．共价键的是 A ．NaCl B. Na 2O C ．HCl D ．NaOH15．将碘酒滴到一片土豆上，可观察到土豆变蓝，说明土豆中含有A ．醋酸B ．淀粉C ．葡萄糖D ． 纤维素16．下列盐的水溶液呈中性的是A ．NaClB ．NH 4ClC ．CuSO 4D ．Na 2CO 317．在下列过程中，需要加快化学反应速率的是A ．炼钢B ．钢铁腐蚀C ．食物腐败D ．塑料老化18．下列实验操作中，正确的是A ．在容量瓶中直接溶解氢氧化钠固体B ．向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁C ．使用试纸检验溶液的性质时，将试纸浸入溶液中D ．用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码19．下列事故的处理方法不正确．．．的是 A ．金属钠着火时用水扑灭B ．苯酚不慎沾到皮肤上，立即用酒精洗涤C ．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗D ．不慎接触过多的氨而使眼睛不适，立即用大量水冲洗眼睛20．在下列反应中，其离子方程式可以用H ＋+ OH －= H 2O 表示的是A ．KOH 溶液与稀HClB ．Cu(OH)2与稀HNO 3C ．NaOH 溶液与稀CH 3COOHD ．Ba(OH)2溶液与稀H 2SO 421．下列反应中，不属于．．．氧化还原反应的是 H +[ Cl]- [ Cl ]-Mg 2+[ Cl ]-A．2Fe + 3Cl2点燃===2FeCl3B．NH4Cl∆===NH3↑+ HCl↑C．2Na + 2H2O=== 2NaOH + H2↑D．Cu + 2H2SO4（浓）∆===CuSO4 + SO2↑+ 2H2O22．下列有关物质用途的说法中，不正确．．．的是A．硅可用作半导体材料B．二氧化硫可用于漂白纸浆等C．铝制容器可用于盛放稀硫酸D. 过氧化钠可用作呼吸面具中氧气的来源23．由分别与氖和氩电子层结构相同的两种离子组成的化合物是A．MgF2B．SO2C．Na2O D．Na2S 24. 雷雨天闪电时空气中会有少量臭氧生成下列说法正确的是A．O2与O3互为同位素B．O2和O3的相互转化是物理变化C．等物质的量的O2和O3含有相同的质子数D．O2和O3都有氧化性，O3还可用于漂白和消毒25. 下列有机物的结构简式中，书写正确的是A．CH2CH2B．C2H5OOCCH3C．CH3—CH—CH3D．CH3C—OOHCH3二、填空题（本题包括3小题，每空1分，共10分）26．（3分）铝热反应在工业上有广泛应用：2Al+ Fe2O3高温===2Fe + Al2O3 在该反应中，作为氧化剂的物质是（填化学式），作为还原剂的物质是（填化学式）；若反应中生成了2mol Fe，则需消耗mol Al27．（3分）在①乙炔、②乙醛、③乙酸三种物质中，能与Br2发生加成反应的是（填序号，下同），能发生银镜反应的是，能发生酯化反应的是28．（4分）现有下列四组物质：①CO2和SO2、②CH4和C2H4、③HCl溶液和NaNO3溶液、④NaCl 溶液和KCl溶液其中，能用品红试液鉴别的是（填序号，下同）；能用溴的四氯化碳溶液鉴别的是；能用硝酸银溶液鉴别的是；能用焰色反应鉴别的是三、实验题（本题包括3小题，每空1分，共8分）29．（4分）实验室制取乙烯的装置如右图所示请回答：（1）仪器A 的名称是（2）A 中加入的两种试剂是（3）反应温度应控制在 （填序号）① 140℃ ② 170℃（4）收集乙烯的方法是30．（4分）某化学兴趣小组设计了乙醇氧化以及检验其产物的实验装置图（图中酒精灯、铁架台、铁夹等均未画出）装置A 中为无水乙醇，装置E 中为新制Cu(OH)2悬浊液请回答： （1）在实验过程中，需要加热的装置有 （填装置序号） （2） 装置B 中发生反应的化学方程式是；验证B 中反应产物的实验现象是 （3）装置D 中碱石灰的作用是四、推断题（本题包括2小题，每空231. 某有机物有C 、H 、O 在一定的条件下，可以转化为有机物B 、C 、和D 、E 已知D 的蒸汽密度为氢气的22倍，并可发生银镜反应⑴ 写出A 、C 、E 、F 的结构简式：A C E F⑵ 写出实现下列转化的化学方程式，并注明反应条件（有机物要求写结构简式）：A→B ；D→A ；B→C ；A+E→F ；32、某烃在标准状况下的密度为2.5 g/L ，其中含碳为85.7%，含氢为14.3%，这种烃能使溴的四氯化碳溶液褪色⑴ 该烃的摩尔质量为⑵ 写出该烃的分子式 ；五、计算题（本题包括2小题，每空2分，共12分）33．（4分）将1L 2mol ∕L HCl 溶液与足量AgNO 3溶液充分反应试计算：（1）生成AgCl 的物质的量为多少？（2）生成HNO 3的质量为多少？ 空 E CA B D34、（8分）相同条件下，气态烷烃A与气态炔烃B的混合气体，其密度是H2的14.5倍，已知A、B分子中含有相同的碳原子数，问：（1）A、B的分子式为：A B（2）A与B的体积为：V（A）：V（B）==（3）将1.12L的混合气体充分燃烧，消耗相同条件下氧气的体积是升桂林十八中09～10学年度下学期高二会考模拟试卷化 学（文科）答案第Ⅰ卷（共50分）一、选择题（每小题2分，共50分）二、填空题（本题包括3小题，每空1分，共10分）26．（3分） Fe 2O 3 ……………………………………………………1分Al ………………………………………………………1分 2 …………………………………………………1分27．（3分） ① …………………………………………………………1分② …………………………………………………1分③ …………………………………………………1分28．（4分） ① ………………………………………………………1分② ……………………………………………………1分③ ………………………………………………………1分④ …………………………………………………………1分三、实验题（本题包括2小题，每空1分，共8分）29、（4分）（1）圆底烧瓶 …………………………1分（2）酒精和浓硫酸 ……………………………………………1分（3）② ……………………………………………1分（4）排水集气法 ………………………………………………1分30．（4分）（1）B E 或A B E …………………………………………1分（2）2 CH 3CH 2OH ＋ O 2∆−−−−→催化剂 2 CH 3CHO + 2H 2O …1分 装置C 中无水硫酸铜变蓝，装置E 中有红色沉淀产生…………1分（3）防止装置E 中的水蒸气进入装置C 中 ………………1分四、推断题：（本题包括2小题，每空2分，共20分）31、⑴写出A、C、E、F的结构简式：A、CH3CH2OH C、CH3CH2Br E、CH3COOH F、CH3COOC2H5⑵写出实现下列转化的化学方程式，并注明反应条件（有机物要求写结构简式）：A→B CH3CH2OH→CH2=CH2+ H2OD→A CH3CHO+H2 →CH3CH2OHB→C CH2=CH2+HBr → CH3-CH2BrA+E→F CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O32、56g/mol；C4H8五、计算题（本题包括2小题，每空2分，共12分）33．（4分）（1）解：HCl + AgNO3=== HNO3 + AgCl↓1分1 mol 63 g 1 mol1 L×2 mol/L m (HNO3) n (AgCl) 1分n (AgCl) =12/11L mol L molmol⨯⨯＝2 mol ……………1分（2）m (HNO3) = 12/631L mol L gmol⨯⨯＝126 g ………1分答：（略）34．（8分）（1）C2H6C2H2 (2)（2）3:1 …………………………………………2分（3）3.9L ……………………………………2分。
广西桂林市第十八中学2016-2017学年高二化学上学期段考(期中)试题文
广西桂林市第十八中学2016-2017学年高二化学上学期段考（期中）试题文答题注意事项：1．答卷前，请考生务必将自己的姓名、学号分别填写在答题卡及答题卷相应的栏目上。
2．本试卷共100分，考试时间为90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32一、选择题（本大题共35小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共70分）1．下列标志中，应贴在装有乙醇罐车上的是( )A． B．C．D．2．实验室中配制250mL 0.10mo1·L-1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是( )A．锥形瓶B．试管 C．分液漏斗D．容量瓶3．硫酸的摩尔质量是( )A．98 B．98g C．98mol D．98g/mol4．石英（SiO2）系列光纤，具有低耗、宽带的特点，已广泛应用于有线电视和通信系统。
SiO2属于( ) A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐5．下列过程涉及化学变化的是( )A. 酒香四溢B. 海带制碘C. 石油分馏D. 萃取分液6．在超市购买的食用调和油含有的主要成分属于( )A．糖类B．蛋白质 C．无机盐D．油脂7．列物质灼烧时，火焰呈黄色的是（）A．NaCl B．K2SO4 C．CaCl2 D．CuSO48．下列反应属于氧化还原反应的是( )A．HCl＋NaOH NaCl＋H2O B．SO3＋H2O == H2SO4C．2Na＋Cl2 2NaCl D．CaCO3 CaO＋CO2↑9．下列元素中最高正化合价为+5价的是( )A．Mg B．H C．N D．He10．在溶液中能大量共存的离子组是( )A．Na+、OH一、HCO3— B．Ba2+、OH一、C1—C．H+、K+、CO32—、 D．NH4+、NO3—、OH—11．下列离子方程式的书写正确的是( )＝BaSO4↓A．在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液 Ba2＋＋SO 24B．钠与水的反应Na + 2H2O === Na+ +2OH -+ H2↑C．氯气通入氢氧化钠溶液中 2Cl2＋2OH－＝ 3Cl－＋ClO－＋H2OD．大理石溶于醋酸的反应CaCO3 + 2CH3COOH === Ca2+ + 2CH3COO- +CO2↑+ H2O12．下列说法正确的是( )A．调味剂和着色剂是食品添加剂，添加量越多越好B．钾是人体必需的微量元素，食盐的主要成分是KClC．维牛素C在人体内有重要功能，维生素C不溶于水D．蔬菜、水果富含膳食纤维，适量摄入有利人体健康13．某溶液中可能含有下列四种离子，加入KSCN溶液后变成红色，则原溶液中一定含有( )A．K＋ B．Al3＋ C．Fe3＋ D．Cl―14．苹果汁是人们喜爱饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。