无机化学-22 ds区金属 (2)-059
ds区元素
1ds区元素1.1 本章学习要求(1)掌握铜和银的重要化合物的性质，Cu(Ⅰ)和Cu(Ⅱ)的相互转化。
(2)掌握锌和汞的重要化合物的性质，Hg(Ⅰ)和Hg(Ⅱ)的相互转化。
(3)了解镉的重要化合物性质。
(4)了解含汞、镉废水的处理。
ds区元素包括铜族元素(铜、银、金)和锌族元素(锌、镉、汞)。
这两族元素原子的价电子构型与其它过渡元素有所不同，为(n-1)d10n s1~2。
由于它们的次外层d能级有10个电子(全满结构)，而最外层的电子构型又和s区相同，所以称为ds区。
1.2 铜族元素通性和单质1.2.1概述ⅠB族元素包括铜(Cu)、银(Ag)、金(Au)三种元素，通常称为铜族元素。
铜族元素原子的价电子构型为(n-1)d10n s1。
最外层与碱金属相似，只有1个电子，而次外层却有18个电子(碱金属有8个电子)。
因此与同周期的ⅠA族元素相比，铜族元素原子作用在最外层电子上的有效核电荷较多，最外层的s电子受原子核的吸引比碱金属元素原子要强得多，所以铜族元素的电离能比同周期碱金属元素显著增大，原子半径也显著减小，铜族元素单质都是不活泼的重金属，而相应的碱金属元素的单质都是活泼的轻金属。
表 1.2-1 碱金属与铜族元素比较自然界的铜、银主要以硫化矿存在，如辉铜矿(Cu2S)，黄铜矿(CuFe S2)，孔雀石[Cu2(OH)2C O3]等；银有闪银矿(Ag2S)；金主要以单质形式分散在岩石或沙砾中，我国江南、甘肃、云南、新疆、山东和黑龙江等省都蕴藏着丰富的铜矿和金矿。
铜族元素密度较大，熔点和沸点较高，硬度较小，导电性好，延展性好，尤其是金。
1克金可抽3公里长的金丝，可压成0.1微米的金箔，500张的总厚度比头发的直径还薄些。
金易生成合金，尤其是生成汞齐。
铜是宝贵的工业材料，它的导电能力虽然次于银，但比银便宜得多。
目前世界上一半以上的铜用在电器、电机和电讯工业上。
铜的合金如黄铜(Cu-Zn)、青铜(Cu-Sn)等在精密仪器、航天工业方面都有广泛的应用。
无机化学实验(第三版)实验习题答案
无机化学实验（第三版）实验习题答案p区非金属元素（卤素、氧、硫）1．氯能从含碘离子的溶液中取代碘，碘又能从氯酸钾溶液中取代氯，这两个反应有无矛盾？为什么？答：这两个反应无矛盾。
因为氯的氧化性强于碘，而碘的氧化性又强于氯酸钾。
2．根据实验结果比较：①S2O82-与MnO4-氧化性的强弱；②S2O32-与I-还原性的强弱。
答：因为S2O82-可以将Mn2+氧化为MnO4-，所以S2O82-的氧化性强于MnO4-,S2O32-能将I2还原为I-，S2O32-和还原性强于I-。
3．硫代硫酸钠溶液与硝酸银溶液反应时，为何有时为硫化银沉淀，有时又为[Ag(S2O3)2]3-配离子？答：这与溶液的浓度和酸碱性有关，当酸性强时，会生成硫化银沉淀，而在中性条件下就会生成[Ag(S2O3)2]3-配离子。
4．如何区别：①次氯酸钠和氯酸钠；②三种酸性气体：氯化氢、二氧化硫、硫化氢；③硫酸钠、亚硫酸钠、硫代硫酸钠、硫化钠。
答：①分别取少量两种固体，放入试管中，然后分别往试管中加入适量水，使固体全部溶解，再分别向两支试管中滴入两滴品红溶液，使品红溶液褪色的试管中放入的固体为次氯酸钠，剩下的一种为氯酸钠。
②将三种气体分别通入品红溶液中，使品红褪色的是二氧化硫，然后将剩余的两种气体分别通入盛有KMnO4溶液的试管中，产生淡蓝色沉淀的是H2S，剩下的一种气体是氯化氢。
③分别取四种溶液放入四支试管中，然后向四支试管中分别加入适量等量的H2SO4溶液，有刺激性气味气体产生的是亚硫酸钠，产生臭鸡蛋气味气体是的硫化钠，既有刺激性气味气体产生，又有黄色沉淀产生的是硫代硫酸钠，无明显现象的是硫酸钠。
5．设计一张硫的各种氧化态转化关系图。
1．在氯酸钾和次氯酸钠的制备实验中，如果没有二氧化锰，可改用哪些药品代替地二氧化锰？答：可用高锰酸钾代替二氧化锰。
2．用碘化钾淀粉试纸检验氯气时，试纸先呈蓝色，当在氯气中放置时间较长时，蓝色褪去，为什么？答：因为2KI+Cl2=2KCl+I2,I2遇淀粉变蓝，因此试纸呈蓝色，但氯气有氧化性，可生成HClO，可以将蓝色漂白，所以在氯气中放置时间较长时，蓝色褪去。
无机化学实验报告-DS区元素
⽆机化学实验报告-DS区元素实验11 ds 区元素（铜、银、锌、镉、汞）的性质⼀、实验⽬的1、掌握铜、锌氢氧化物的酸碱性；2、掌握铜、银、锌、汞的配合物的⽣成和性质； 6、掌握铜、银、锌、汞离⼦的分离与鉴定⽅法。
⼆、实验原理IB IIBCu Zn Cu （＋2，＋1） Zn(+2) Ag Cd Ag （＋1） Cd(+2) Au Hg Au （＋1，＋3） Hg(+2，＋1)蓝⾊的Cu(OH)2呈现两性，在加热时易脱⽔⽽分解为⿊⾊的CuO 。
AgOH 在常温下极易脱⽔⽽转化为棕⾊的Ag 2O 。
Zn(OH)2呈两性，Cd(OH)2显碱性，Hg(I, II)的氢氧化物极易脱⽔⽽转变为黄⾊的HgO(II)和⿊⾊的Hg 2O(I)。
易形成配合物是这两副族的特性，Cu 2+、Ag +、Zn 2+、Cd 2+与过量的氨⽔反应时分别⽣成[Cu(NH 3)4]2+、[Ag(NH 3)2]+、[Zn(NH 3)4]2+、[Cd(NH 3)4]2+。
但是Hg 2+和Hg 22+与过量氨⽔反应时，如果没有⼤量的NH 4+存在，并不⽣成氨配离⼦。
如：HgCl 2 ＋ 2NH 3 ＝ Hg(NH 2)Cl↓⽩＋ 2 NH 4Cl Hg 2Cl 2 ＋ 2NH 3 ＝ Hg(NH 2)Cl↓⽩＋ Hg↓⿊＋NH 4Cl（观察为灰⾊）Cu 2+具有氧化性，与I －反应，产物不是CuI 2，⽽是⽩⾊的CuI ：Cu2+ ＋I- ＝2CuI↓⽩＋I2将CuCl2溶液与铜屑混合，加⼊浓盐酸，加热可得黄褐⾊[CuCl2]－的溶液。
将溶液稀释，得⽩⾊CuCl沉淀：Cu ＋Cu2+ ＋4Cl－＝2[CuCl2]－[CuCl2]－←稀释→CuCl↓⽩＋Cl－卤化银难溶于⽔，但可利⽤形成配合物⽽使之溶解。
例如：AgCl ＋2NH3 ＝[Ag(NH)2]+ ＋Cl-红⾊HgI2难溶于⽔，但易溶于过量KI中，形成四碘合汞(II)配离⼦：HgI2 ＋2I- ＝[HgI4]2－黄绿⾊Hg2I2与过量KI反应时，发⽣歧化反应，⽣成[HgI4]2－和Hg：Hg2I2＋2I- ＝[HgI4]2-＋Hg↓⿊三、实验内容1、氧化物的⽣成和性质（1）Cu2O的⽣成和性质Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓蓝⾊Cu(OH)2＋2OH- = [Cu(OH)4]-2-蓝⾊2[Cu(OH)4]2-＋C6H12O6(葡萄糖) ＝Cu2O↓(红) ＋4OH-＋C16H12O7＋2H2O或：2Cu2+ + 5OH- +C6H12O6 = Cu2O↓+ C6H11O7- + 3H2O （须加热）分析化学上利⽤此反应测定醛，医学上利⽤此反应检查糖尿病。
无机化学ds区、d区和f区过度元素ppt课件
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8.2 铜族和锌族化合物 8.2.1 概述 价电子构型： (n-1)d10ns1-2 对于铜族元素，又称IB族，可失去s上的电子，又可失 去d上电子，氧化数+1、+2、+3。常见的是：Cu→+2， Ag→+1，Au→+3。 因 IB 族离子具有较强的极化力，变形性也大，故其二 元化合物一般有相当程度的共价性，难溶于水。 对于ⅡB族，只能失去最外层2个电子，形成+2价化合 物。汞有+1（以双聚离子[Hg-Hg]2+形式存在） 从 Zn2+→Cd2+→Hg2+ 极化力和变形性依次增强，当与 易变形的阴离子形成的化合物，有相当程度的共价性， 所以Hg2+的这类化合物溶解度较小，且显色。
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AgNO3： 最重要的可溶性银盐，Ag与65%HNO3，反应后制得， Ag+具有氧化性 。 遇光或加热易分解而析出银，注意保存在棕色瓶中。 2AgNO3→2Ag+2NO2+O2 AgI在人工降雨中作冰核形成剂 HgCl2： Hg取sp杂化，为共价化合物，直线构型。熔点较低 （280℃），易升华，故俗名升汞，能溶于水（25℃， 7g/100g水），有毒，稀溶液可杀菌，∴外科用作手术器 械的消毒剂。
无机化学ds区 、d区和f区过 度元素
8.1 过渡元素概述
8.1.1 基本划区 价电子构型：(n-1)d1-10ns1-2 铜族:货币元素 锌族：低熔点重金属；汞（常温下唯一的一种液体金属） 钒族：酸土元素 铁系元素 铂系元素 镧系元素和锕系元素
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8.1.2 过渡元素的特性 ● 过渡元素都是金属 ● 许多元素形成多种氧化态 除了s电子参与成键，d电子也部分或全部参与成键（ ⅡB族除外） ，从而导致丰富的氧化还原行为。 ● 过渡元素的水合离子多具有特征颜色 过渡元素的离子在水溶液中常呈现一定的颜色，这与该 离子存在未成对d电子有关， d-d跃迁，一般d0， d10没有颜 色。 ● 形成配合物的能力比较强 过渡元素的离子存在空的ns，np和部分填充或全空的(n1)d轨道，可接受配位体的出对孤对电子。
无机化学
第13章氢和稀有气体1.用VSEPR理论判断XeF2、XeF4、XeF6、XeOF6、ClF3的空间构型。
通式为AXnEm m+n的数目为价层电子对数M=（A的族价-X的化合价*X的个数+/-离子电荷相应是电子数）/2物质通式m m+n 空间结构XeF2AX n Em 3 5 直线型XeF4AX n Em 2 6 平面四方形XeF6AX n Em 1 7 变形八面体XeOF6AX n Em 1 6 四方锥ClF3AX n Em 2 5 平面三角形第14章卤素1. 根据电势图计算在298K时，Br2在碱性水溶液中歧化为Br-和BrO3-的反应平衡常数。
2通Cl2于消石灰中，可得漂白粉，而在漂白粉溶液中加入盐酸可产生Cl2，试用电极电势说明这两个现象。
.第16章氮磷砷1.如何除去N2中少量NH3和NH3中的水气？将含有少量NH3的N2气体通入水中。
就可除去NH3，将含有少量H2O的NH3通入CaCl2中，就可除去其中少量的H2O。
2.如何除去NO中微量的NO2和N2O中少量的NO？将含有少量NO2的NO气体通入热水中3NO2+H2O=2HNO3+NO这样就可除去其中的气体。
将N2O和少量的NO气体通入水中。
就可除去其中少量的NO。
3.给下列物质按碱性减弱顺序排序，并给予解释：NH3 N2H4 NH3OH PH3 AsH3答：NH3是所有气态氢化物中唯一显碱性的物质，按N—P—AS 顺序，其气态氢化物的碱性依次减弱，酸性依次增强，故碱性NH3>PH3>ASH3,而同一种元素的氢化物,化合价越低,碱性越强,故NH3>N2H4>NH2OH ,综上可知碱性顺序为NH3>N2H4>NH3OH(碱性)>PH3(酸性)>AsH3 (酸性)4.为了测定铵态氮肥中的含氮量，称取固体样品0.2471g,加过量NaOH溶液并进行蒸馏，用50.00mL 0.01050mol/L HCl吸收蒸出的氨气，然后用0.1022mol/L NaOH溶液滴定吸收液中剩余的HCl，滴定中消耗了11.69mL NaOH溶液，试计算肥料中氮的百分含量。
ds区元素
➢ IB族元素d轨道都是刚好填满10个d电子,由于刚填满的d 电子不很稳定,除失去1个s电子外,还有可能失去1个或2 个d电子而形成+2或+3氧化态;
➢ IIB族元素d轨道电子已比较稳定,只能失去最外层的2个 s电子,呈+2氧化态;
铜
银金
锌
29
47 79
30
3d104s1 4d105s1 5d106s1 3d104s2
117 134 134 125
96 126 137 —
72
——
74
1083 960.5 1063 419.4
2582 2177 2707 907
1.9 1.9 2.4 1.6
745.5 731.0 890.1 906.4
➢Cd主要存在于含锌矿中，Cd主要来自于炼锌副产物。
3.单质的物理性质
(1)特征颜色：Cu(紫红)，Ag(白)，Au(黄)，Zn (白) (2)熔点和沸点较其它过渡金属低, 锌族更低
Zn：419℃； Cd：321℃ Hg：-39℃，是室温下唯一的液态金属 (3)铜族导电性很好：Ag > Cu > Au (4)易形成合金，可用于提取贵金属 黄铜：Cu-Zn；汞齐：Na-Hg, Au-Hg, Ag-Hg (5)铜族延展性好： Au > Ag > Cu (6)Hg慢性中毒；Cd使蛋白酶失活。
➢ 将除去炉渣的焙烧产物移入转炉，顶吹鼓入有限空气将 CuS2转变成Cu和SO2
2Cu2S(s) 3O2 (g) 2Cu2O(s) 2SO2 (g) Cu2S(s) 2Cu2O(s) 6Cu(s) SO2 (g)
北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室《无机化学》笔记和课后习题详解(下册)第五、第
第22章ds区金属一、选择题1．废弃的溶液不能倒入（）。
A．含的废液中B．含的废液中C．含的酸性废液中D．含的碱性废液中【答案】C2．长久暴露于潮湿空气中的铜，表面会有一层蓝色的铜锈，其组成是（）。
【答案】C3．胆矾的化学式是（）。
【答案】B4．在晶体中，中心离子铜的配位数是（）。
A．4B．5C．6D．8【答案】C5．能较好地解释离子是平面四方构型的理论是（）。
A．VSEPRB．杂化轨道C．晶体场D．姜-泰勒效应【答案】D6．在AgSCN中，Ag＋离子的配位数是（）。
A．2B．3C．4D．6【答案】A7．将过量的KCN加入溶液中，其生成物是（）。
【答案】B8．下列电极反应，标准电极电势代数值最小的是（）。
【答案】A9．在标准状态下，反应达平衡时的温度是（）。
A．71KB．548KC．656KD．1236K【答案】D10．在下列银的配阴离子中，最稳定的是（）。
【答案】D11．铜与许多金属形成合金，制作康铜热电偶的主要成分是（）。
A．Cu-ZnB．Cu-NiC．Cu-SnD．Cu-Be【答案】B12．与的反应中，离子的作用为（）。
A．还原B．配位C．还原、配位D．氧化【答案】C13．与汞不能生成汞齐合金的金属是（）。
A．CuB．AgC．ZnD．Fe【答案】D14．在亚汞的卤化物水溶液中，最不稳定的是（）。
【答案】A15．在下列硫化物中，溶于溶液的是（）。
A．CuSB．C．ZnSD．HgS【答案】D16．下列化合物中，电离度最小的是（）。
【答案】D17．下列氮化物，性质最不安定（易爆炸）的是（）。
【答案】D18．分离，应选用的最佳试剂为（）。
【答案】A19．在最稳定的配离子中，Xˉ应为（）。
【答案】D20．解释上述稳定性大小的理论为（）。
A．价层电子对互斥理论B．惰性电子对效应C．软硬酸碱理论D．对角线规则【答案】C21．在下列离子中，加入离子后产生白色沉淀，继而在加入氨水后又变成灰色的是（）。
【答案】A22．在酸度较大的水溶液中也不溶解的盐是（）。
ds区金属(铜、银、锌、镉、汞).ppt
0.5 mL 0.1 mol ·L-1 AgNO3+2 mol ·L-1NaOH 棕↓
2 mol ·L-1HNO3 棕↓溶解
2 AgNO3 +2 NaOH→Ag2O(s)+ 2Na NO3 +H2O
Ag2O(s)+2 HNO3→2AgNO3+ H2O
2 mol ·L-1氨水 棕↓溶
Hale Waihona Puke Ag2O(s)+ 4NH3+ H2O →2[Ag(NH3)2]+ +2 OH-
❖ 在所得的溶液中，滴入几滴40％KOH溶液， 再与氨水反应，观察沉淀的颜色。
0.5 mL 0.2 mol·L1Hg(NO3)2滴加0.2 mol·L-1KI溶液
金红↓ Hg2++2I-→Hg I 2(s)
之后溶 解
Hg I 2(s) +2I- → [Hg I 4]2-
滴入几滴40％KOH溶 液再与氨水反应
无色 CuCl (s) + 2NH3 →[ Cu (NH3)2]+ 溶液
3 mL浓盐酸
？溶 液
CuCl (s) + HCl(浓) → [CuCl2]-+H-
3. 碘化亚铜的生成和性质
❖ 在盛有0.5 mL 0.2 mol ·L-1CuSO4溶液的试管中，边滴加0.2 mol ·L-1 KI溶液边振荡，溶液变为棕黄色(CuI为白色沉淀、 I2溶于KI呈黄色)。再滴加适量0.5 mol ·L-1 Na2S2O3溶液，以 除去反应中生成的碘。观察产物的颜色和状态，写出反应式。
在0.5mL 0.2 mol ·L-1 Hg(NO3)2溶液， 滴入1滴金属汞
Hg2+ +Hg → Hg22+
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后来发现，当地一个化肥厂生产氯乙烯时，使用低成本的甲基汞作催 化剂，排出的废水，使鱼有毒、猫、狗、人吃了毒鱼相继发病。
俄罗斯卡顿山区的“水妖湖”
三 含镉、汞废水的处理
1. 含Cd废水处理 ① 中和沉降法 ② 离子交换法 Cd2+与阳离子交换树脂交换
② CuX
CuF
CuCl CuBr CuI 白色沉淀
2Cu2+ + 4 I- = 2 CuI ↓ + I2
③ Cu2S： 2Cu + S = Cu2S (黑色) Ksp(Cu2S) = 2×10-47
④ 配合物
如[CuCl2][Cu(CN)4]3-等
2、Cu(II)的化合物
CuO 不溶于水，显碱性； CuO + 4 HCl(浓) = [CuCl4]2-(棕色) + 2H+ + H2O
二、Cd和Hg的毒性
Cd中毒 在人的肾及肝脏，引起肾衰竭，肌肉萎缩，骨痛症，关节 变形，高血压、心脏病等。
痛痛病
1955年在日本富山县神岗矿区出现了一种奇怪的病。得病之 初，会感到全身有轻微的疼痛，后来渐如针刺。数年之后，骨骼 严重变形，发脆易折，轻微活动甚至咳嗽都会引起骨折。医生将 病人的骨头作光谱分析，结果是镉中毒。
22-1-2 铜、银、金单质
一、冶炼
(1) 存在 Cu：黄铜矿CuFeS2、辉铜矿Cu2S、
赤铜矿Cu2O、蓝铜矿2CuCO3·Cu(OH)2; Ag： Ag2S形式, 常与PbS共生； Au：主要以单质形式存在，散布在岩石和砂砾中。
山东、黑龙江、新疆金矿较多。 (2) 冶炼
Cu：黄铜矿CuFeS2 富集→焙烧 →冰铜(mCu2S + nFeS) → 泡铜 (含量约98%) → 精铜(99.5-99.7Cu(NH3)4]2+ 表示，平面正方形(dsp2杂化) 。
3、Cu(I) 和 Cu(II) 的互相转化
水溶液中，简单的Cu+离子不稳定
Cu2+ 0.158 Cu+ 0.522 Cu
歧化
2Cu+
Cu2++ Cu
② 常温时，固态Cu(I)和Cu(II)的化合物都很稳定。
Ag、Au矿石中含量低，采用氰化 + Zn还原法：
Ag的冶炼：
Ag2S + 4CN-＝2[Ag(CN)2]- + S22[Ag(CN)2]- + Zn＝2Ag + [Zn(CN)4]2-
Au的冶炼：
4Au + 8CN- + O2 + 2H2O ＝4[Au(CN)2]- + 4OH2[Au(CN)2]- + Zn＝2Au + [Zn(CN)4] 2-
531K
923K
→ CuSO4 → CuO + SO3
波尔多液： CuSO4∙5H2O : CaO : H2O = 1：1：100
2 CuSO4 + Ca(OH)2 = Cu2(OH)2SO4↓+ CaSO4 ↓
④ Cu(II)的配合物
最常见的配位数4(四面体) 或 6(八面体) 如：[CuX4]2–（X = Cl – ，Br – ）为的四面体。 如：[Cu(NH3)4(H2O)2]2+ 八面体
2. 含Hg废水处理 ① 还原法 ② 化学沉降法
标准化练习-22
1-10 CDCDD BDDBC 11-20 DACDB DCBCD 21-26 BABAD B
2[HgI4]2-＋4OH- ＋NH4+==
Hg
[O
NH2]I (红棕色↓)＋7I-＋3H2O
Hg
22-2-3 锌的生物作用和含Cd、Hg废水处理
一、 锌的生物作用
• Zn是有益的微量元素，成年人体中约含有2g。
可防止动脉硬化、皮肤疾病等，生长发育期要及时补锌；
葡萄糖酸锌：Ca(C6H11O7)2 + ZnSO4==Zn(C6H11O7)2 + CaSO4↓
2Cu+(g) == Cu2+(g) + Cu(s) △rGm = 897 kJ ·mol–1
Cu(II)的生理作用
血红蛋白中Fe(II)转化为Fe(III)需Cu(II)参与，缺铜会诱发贫血。
此外，Cu(II)可聚集在流感病毒表面，使病毒破裂而死亡， 当人体摄入足够铜时，可预防流行性感冒。
人们在饮食中对铜元素的摄取普遍不足，平时要多吃些 虾、动物的肝、豆类和果仁等。
Hg2Cl2用来制甘汞电极:
Hg2Cl2 + 2e == 2Hg( l ) + 2Cl－
Hg(I)与Hg(II)相互转化:
Hg2+ 0.920 Hg22+ 0.797 Hg Hg22+在水溶液中可以稳定存在。
HgCl2(s)＋Hg (s) 研磨 Hg2Cl2(s)
鉴定NH4+
K2[HgI4]和KOH的混合溶液，称为奈斯勒试剂(纸)
HgO 红(大颗粒)/黄(小颗粒)
Zn2+ + OH– == Zn(OH)2 (白, 两性) ＋4NH3 ==[Zn(NH3)4]2+ ＋2OH－
Cd2+ + OH– == Cd(OH)2 (黄) ＋4NH3 == [Cd(NH3)4]2+＋2OH－
Hg2+ + 2OH – == Hg(OH)2(易分解) == HgO + H2O
二、Ag的化合物
溶解性：多难溶
难溶：AgCl AgBr AgI (共价) AgCN AgSCN
白 浅黄
黄
白
白
Ag2O 褐
Ag2S 黑
Ag2CO3 Ag2CrO4 Ag3PO4
白
砖红
黄色
Ag4[Fe(CN)6] 浅黄色
Ag3[Fe(CN)6] 桔黄色
易溶：AgF(离子化合物) AgNO3 AgClO4
第22章 ds区金属
IB：Cu、Ag、Au 铜族元素 ds区元素
IIB：Zn、Cd、Hg 锌族元素
22-1-1 铜族元素的通性 P698 表22-1
价电子构型为 (n－1)d10ns1； 金属活泼性按Cu、Ag、Au顺序降低 ； 比同周期相应的IA(碱金属)活泼性弱 ； 易形成共价化合物和配合物(18e构型)。
Hg(NH2)Cl↓白
NH3 HgCl2 H2O Hg(OH)Cl↓ + HCl
SnCl2 Hg2Cl2↓+ SnCl4
SnCl2 Hg↓黑+ SnCl4
Hg2+和Sn2+的检验 HgCl2 + SnCl2(过量)+ 2HCl =Hg↓+ H2[SnCl6]
（3）Hg2Cl2 (味甜，甘汞，无毒) 不溶于水的白色固体
一、元素通性
① 特征氧化态都是 +II， Hg有稳定的 +I ② 金属活泼性按Zn、Cd、Hg降低；
Hg22+ ；
活泼次序： Zn＞Cd＞H＞Cu＞Hg＞Ag＞Au
③ 金属活泼性不如碱土金属；比同周期的Cu、Ag、Au 强。
二、锌族单质的性质
① (n-1)d10ns2
熔点 Zn (693K) Cd (594K) Hg (234K) Ca (1123K) Sr (1043K) Ba (977K)
Cu2O (s) == CuO(s) + Cu(s) △rGm = 113.4 kJ ·mol–1
③ 高温时，Cu(I)比Cu(II)稳定。
2CuCl2(s) 773K 2CuCl(s) + Cl2↑ 4CuO(s) 1273K 2Cu2O(s) + O2↑ 2CuS(s) 728K Cu2S(s) + S ④ 气态时，Cu+(g)更稳定。
NH3·H2O Ag(I) S2O32–
CN–
[Ag(NH3)2]+ K稳 1.1×107
Ag[(S2O3)2]3– K稳4.0×1013 [Ag(CN)2] – K稳 1.3×1021
三、 Au(III) 和 Au(I)
AuCl3 气态或固态时
易溶于水，并水解 AuCl3+ H2O == H[Au(OH)Cl3]
Au + 4HCl + HNO3＝H[AuCl4] + NO↑ + 2H2O
22-1-3 铜族元素的重要化合物
1、Cu(I)的化合物 (3d104s0)
① Cu(I)的氧化物
高温
Cu + O2 == Cu2O
[Cu(OH)4]2- + 醛高→温 Cu2O↓ + 酸
检查糖尿病
（1）若溶液仍为蓝色，表明尿液中不含糖，用“－”表示； （2）若溶液变为绿色，表明尿液中含少量糖，用“+”表示； （3）若溶液呈黄绿色，表明尿糖稍多，用“++”表示； （4）若溶液呈土黄色，表明尿糖较多，用“+++”表示； （5）若溶液呈砖红色浑浊，说明尿糖很多，用“++++”表示。
1. Ag2O (氧化性)
Ag2O + H2O2=== 2Ag + H2O + O2 ↑
2. AgNO3
hu
2AgNO3 == 2Ag + 2NO2↑ + O2 ↑
或713K
3. AgX 见光、受热易分解
hν
2AgX
2Ag + X2
AgCl、AgBr、AgI都有感光分解的性质，可作感光材料。
4. 银配合物