2016年内蒙古包头市中考化学试卷(解析版)
2016年内蒙古包头市中考化学试卷一、选择题（共6小题，每小题2分，满分12分）1．下列变化属于物理变化的是（）A．石蜡熔化B．食物腐烂C．粮食酿酒D．钢铁生锈2．下列有关化学概念理解正确的是（）A．氯化钠在20℃时的溶解度是36g，则100g的氯化钠溶液中含有氯化钠36gB．含氧元素的化合物一定是氧化物C．氧化反应一定是化合反应D．化合物一定是由不同种元素组成的3．以下说法正确的是（）A．变瘪的乒乓球放入热水中鼓起来，是由于分子受热变大B．硝酸钾和磷酸氢二铵都属于复合肥料C．电解水实验证明了水是由氢气和氧气组成的D．可燃物的温度达到其着火点即可燃烧4．下列实验设计或结论合理的是（）A．向某固体滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐B．除去MgCl2溶液中混有的少量CuCl2，可加入适量的Mg（OH）2，充分搅拌后过滤C．CO32﹣、Na+、NO3﹣、K+四种离子可在pH=12的溶液中大量共存D．将带火星的木条伸入到装有气体的集气瓶中，木条不复燃，证明该气体中不含氧气5．向一定质量的AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中加入m克Zn粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，得到的固体质量为m克．据此，下列说法不正确的是（）A．滤渣中的物质至少有两种B．取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生C．物滤渣滴加稀盐酸，一定有气泡产生D．取反应后的滤液观察，滤液可能呈浅绿色二、填空题（共4小题，每小题8分，满分21分）7．（1）写出下列符号或示意图中数字“2”的含义2H Mg2+（2）硝酸（HNO3）是高中化学将要学习的一种常见物质，硝酸中氮元素的化合价为价，浓硝酸见光会发生分解反应，生成红棕色的NO2气体和一种常见液体以及能供给呼吸的气体，写出该反应的化学方程式．（3）Na2SO4、Ba（OH）2、H2SO4、HNO3四种无色溶液如不加其他试剂，无法鉴别出的溶液是，若要将它们鉴别出来，可以选用的试剂是．8．在天平（灵敏度极高）两边的烧杯中分别盛有100克溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，天平平衡，再向两烧杯中分别加入相同质量的镁和铁，充分反应后，若天平平衡，则反应物中一定有剩余的物质是，一定没有剩余的物质是；若天平失去平衡，则一定没有剩余的物质是．9．根据图回答问题：（1）仪器a的名称是．（2）以高锰酸钾为原料，用A和D装置组合制取氧气，在实验结束后，若先熄灭酒精灯，未及时将导气管从水中槽中取出，则可能导致的后果是．（3）某同学用浓盐酸和石灰石制取二氧化碳并将生成的气体通入E装置，未看到石灰水变浑浊，其原因是，如果用上述原料制取并收集一瓶较纯净其干燥的二氧化碳气体，所选用装置的连接顺序是（填序号）（4）化学兴趣小组的同学通过查阅资料，设计了以下两种制取二氧化碳气体的方案：方案一：加热碳酸氢钠2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑方案二：加热碳酸氢铵NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑你认为上述两个方案中选方案更合理，不选另一个方案的理由是．10．固体M（由几种初中化学常见物质组成）加足量水溶解得到有色溶液甲．进行图中实验．（X、乙、丙均为无色溶液且X溶液中只含有一种溶质，能发生化学反应的均恰好完全反应）试推断：（1）沉淀C的化学式为．（2）X溶液中的溶质是（填化学式）（3）甲溶液中一定存在的阴离子是（填离子符号）（4）固体M最多由种物质组成．三、解答题（共1小题，满分7分）11．将19.45克碳酸钠和氯化钠的固体混合物放置于烧杯（重50克）中，加入一定量的水，固体全部溶解，然后向烧杯中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，实验测得烧杯及杯中物质的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示．计算：（1）所加稀盐酸的溶质质量分数（2）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数．2016年内蒙古包头市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共6小题，每小题2分，满分12分）1．下列变化属于物理变化的是（）A．石蜡熔化B．食物腐烂C．粮食酿酒D．钢铁生锈【考点】化学变化和物理变化的判别．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、石蜡熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．B、食物腐烂过程中有新物质生成，属于化学变化．C、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化．D、钢铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化．故选A．2．下列有关化学概念理解正确的是（）A．氯化钠在20℃时的溶解度是36g，则100g的氯化钠溶液中含有氯化钠36gB．含氧元素的化合物一定是氧化物C．氧化反应一定是化合反应D．化合物一定是由不同种元素组成的【考点】固体溶解度的概念；从组成上识别氧化物；单质和化合物的概念；化合反应及其应用；氧化反应．【分析】A、根据固体的溶解度的含义进行分析．B、氧化物是含有两种元素且其中一种是氧元素的化合物，有的含氧化合物有两种以上元素组成；C、根据氧化反应是指物质与氧发生的反应，化合反应即“多变一”，进行判断；D、由不同种元素组成的纯净物是化合物；【解答】解：A、由溶解度的含义可知：氯化钠在20℃时溶解度是36g，则136g的氯化钠饱和溶液中含有氯化钠36g，故错误．B、氧化物是含有两种元素且其中一种是氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不一定是两种元素，例如碳酸中含有氧元素，它不是氧化物；故错误；C、根据氧化反应是指物质与氧发生的反应，化合反应即“多变一”，如蜡烛+氧气二氧化碳+水，是氧化反应，但不是化合反应，故错误；D、由不同种元素组成的纯净物是化合物，所以化合物都是由不同种元素组成的，故选项正确．故选D3．以下说法正确的是（）A．变瘪的乒乓球放入热水中鼓起来，是由于分子受热变大B．硝酸钾和磷酸氢二铵都属于复合肥料C．电解水实验证明了水是由氢气和氧气组成的D．可燃物的温度达到其着火点即可燃烧【考点】常见化肥的种类和作用；电解水实验；分子的定义与分子的特性；燃烧与燃烧的条件．【分析】根据已有的分子的基本性质、复合肥的定义以及燃烧条件的知识等进行分析解答．【解答】解：A、变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为温度升高，分子间的间隔变大的缘故，故错误；B、硝酸钾和磷酸氢二铵都含有氮、磷、钾中的两种，都属于复合肥料，故正确；C、电解水实验证明了水是由氢元素和氧元素组成的，水中没有氢气和氧气，故错误；D、可燃物的温度达到其着火点，若不和氧气接触也不燃烧，故错误；故选B．4．下列实验设计或结论合理的是（）A．向某固体滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐B．除去MgCl2溶液中混有的少量CuCl2，可加入适量的Mg（OH）2，充分搅拌后过滤C．CO32﹣、Na+、NO3﹣、K+四种离子可在pH=12的溶液中大量共存D．将带火星的木条伸入到装有气体的集气瓶中，木条不复燃，证明该气体中不含氧气【考点】化学实验方案设计与评价；氧气的检验和验满；酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；离子或物质的共存问题．【分析】A、根据盐酸与活泼金属反应会生成氢气，与碳酸盐会生成二氧化碳气体进行分析；B、根据氢氧化镁是不溶性碱，不会与氯化铜反应进行分析；C、根据pH=12的溶液中存在大量的氢氧根离子，CO32﹣、Na+、NO3﹣、K+四种离子彼此之间不会反应，也不会与氢氧根离子反应进行分析；D、根据将带火星的木条伸入到装有气体的集气瓶中，木条不复燃，只能说明氧气的浓度小进行分析．【解答】解：A、盐酸与活泼金属反应会生成氢气，与碳酸盐会生成二氧化碳气体，故A错误；B、氢氧化镁是不溶性碱，不会与氯化铜反应，故B错误；C、pH=12的溶液中存在大量的氢氧根离子，CO32﹣、Na+、NO3﹣、K+四种离子彼此之间不会反应，也不会与氢氧根离子反应，故C正确；D、将带火星的木条伸入到装有气体的集气瓶中，木条不复燃，只能说明氧气的浓度小，半年说明不含氧气，故D错误．故选：C．5．向一定质量的AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中加入m克Zn粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，得到的固体质量为m克．据此，下列说法不正确的是（）A．滤渣中的物质至少有两种B．取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生C．物滤渣滴加稀盐酸，一定有气泡产生D．取反应后的滤液观察，滤液可能呈浅绿色【考点】金属的化学性质．【分析】据金属与盐溶液的反应进行分析，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，且置换时先把最弱的金属置换出来，并通过固体质量不变化分析．【解答】解：在金属活动性顺序中，Zn＞Fe＞Ag，向一定质量AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag65 216所以析出银的过程是固体质量增加的过程；Zn+Fe（NO3）2=Zn（NO3）2+Fe65 56所以析出铁的过程是固体质量减少的过程；而反应前后固体质量都是mg，说明硝酸银被置换完了，硝酸亚铁也发生了置换反应，因此滤渣一定含有银和铁，可能含有锌；滤液一定含有硝酸锌，可能含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银；A、滤渣一定含有银和铜，可能含有锌；滤液一定含有硝酸锌，可能含有硝酸铜，一定没有硝酸银；故说法正确；B、取反应后的滤液滴加稀盐酸，没有沉淀产生，因为硝酸银完全被置换，故说法错误；C、因为滤渣可能含有锌，因此取滤渣滴加硫酸，可能有气泡，故说法正确；D、滤液可能含有硝酸亚铁，因此滤液可能呈现浅绿色，故说法正确；故选：B．【考点】盐的化学性质；饱和溶液和不饱和溶液；酸的化学性质；质量守恒定律及其应用．【分析】A、根据向接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体至饱和，溶液质量先增大，后不再改变，但是溶质的质量不会从零开始进行分析；B、根据ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O，Zn（OH）2+2HCl=ZnCl2+2H2O可知，等质量的固体与盐酸反应时生成的氯化锌质量不相等，生成的水的质量不相等，所以溶质质量分数也不会相等进行分析；C、根据碳酸钠溶液显碱性，所以溶液的起点不会从7开始进行分析；D、根据每98份质量的硫酸和80份质量的氢氧化钠反应会生成142份质量的硫酸钠和36份质量的水进行分析．【解答】解：A、向接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体至饱和，溶液质量先增大，后不再改变，但是溶质的质量不会从零开始，故A错误；B、ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O，Zn（OH）2+2HCl=ZnCl2+2H2O可知，等质量的固体与盐酸反应时生成的氯化锌质量不相等，生成的水的质量不相等，所以溶质质量分数也不会相等，故B错误；C、碳酸钠溶液显碱性，所以溶液的起点不会从7开始，故C错误；D、每98份质量的硫酸和80份质量的氢氧化钠反应会生成142份质量的硫酸钠和36份质量的水，所以硫酸、氢氧化钠的中逐渐减少，但是硫酸先反应完，硫酸钠质量逐渐增大，然后不变，故D正确．故选：D．二、填空题（共4小题，每小题8分，满分21分）7．（1）写出下列符号或示意图中数字“2”的含义2H氢原子的个数为2个氧原子第一个电子层上有2个电子Mg2+一个镁离子带2个单位的正电荷（2）硝酸（HNO3）是高中化学将要学习的一种常见物质，硝酸中氮元素的化合价为+5价，浓硝酸见光会发生分解反应，生成红棕色的NO2气体和一种常见液体以及能供给呼吸的气体，写出该反应的化学方程式4HNO34NO2↑+2H2O+O2↑．（3）Na2SO4、Ba（OH）2、H2SO4、HNO3四种无色溶液如不加其他试剂，无法鉴别出的溶液是Na2SO4、H2SO4，若要将它们鉴别出来，可以选用的试剂是紫色的石蕊试液．【考点】化学符号及其周围数字的意义；酸、碱、盐的鉴别；有关元素化合价的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】（1）本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．（2）根据化合价原则和常见物质的化合价，以及化学方程式的书写方法进行解答；（3）根据复分解反应发生的条件以及常见反应的现象和酸碱指示剂的有关知识进行解答．【解答】解：（1）元素符号前面的数字表示原子的个数，故2H中的2表示氢原子的个数为2个；根据原子结构示意图的意义可知，弧线上的数字表示电子层上的电子数，故中的2表示氧原子第一个电子层上有2个电子；元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数，故Mg2+中的2表示一个镁离子带2个单位的正电荷；（2）在化合物中氢元素通常显+1价，氧元素通常显﹣2价，根据化合价原则，氮元素的化合价为：（+1）+X+（﹣2×3）=0，X=+5；浓硝酸在一定条件下会发生分解反应，生成一种有色的大气污染物，应是二氧化氮，还生成一种能供给呼吸的气体，应是氧气，还生成一种最常见的溶剂，应是水，因此浓硝酸分解的方程式是4HNO34NO2↑+2H2O+O2↑；（3）四种溶液相互滴加，其中有两次沉淀生成的是Ba（OH）2，无任何现象的是HNO3，只有一次沉淀生成的是Na2SO4、H2SO4，因为硫酸钠呈中性，硫酸显酸性，故若要将它们鉴别出来，可以选用的试剂是紫色的石蕊试液，无颜色变化的是硫酸钠，变红色的是硫酸．故答案为：（1）氢原子的个数为2个；氧原子第一个电子层上有2个电子；一个镁离子带2个单位的正电荷；（2）+5；4HNO34NO2↑+2H2O+O2↑；（3）Na2SO4、H2SO4；紫色的石蕊试液；8．在天平（灵敏度极高）两边的烧杯中分别盛有100克溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，天平平衡，再向两烧杯中分别加入相同质量的镁和铁，充分反应后，若天平平衡，则反应物中一定有剩余的物质是镁，一定没有剩余的物质是稀硫酸；若天平失去平衡，则一定没有剩余的物质是铁．【考点】金属的化学性质．【分析】根据已知条件，反应前天平平衡，若反应后天平平衡，说明生成气体的质量相等，气体是从稀六酸中置换出来的，故稀硫酸应该完全反应；因为镁原子的相对质量＜铁原子的相对原子质量，如果生成气体的质量相等，则铁的质量应该＞镁的质量．【解答】解：若天平平衡，说明生成气体的质量相等，气体是从稀硫酸中置换出来的，故稀硫酸应该没有剩余；根据等质量金属完全反应放出放出氢气质量=×金属的质量，可知因为镁原子的相对质量＜铁原子的相对原子质量，所以如果生成气体的质量相等，则反应的铁的质量应该＞镁的质量．故一定有剩余的是镁；因为镁原子的相对原子质量＜铁原子的相对原子质量，因为“加入质量相等的镁和铁”，则镁产生的氢气较多；若天平失去平衡，则指针一定偏向放入金属铁的一方．铁一定没有剩余．故答案为：镁；稀硫酸；铁9．根据图回答问题：（1）仪器a的名称是锥形瓶．（2）以高锰酸钾为原料，用A和D装置组合制取氧气，在实验结束后，若先熄灭酒精灯，未及时将导气管从水中槽中取出，则可能导致的后果是水倒吸炸裂试管．（3）某同学用浓盐酸和石灰石制取二氧化碳并将生成的气体通入E装置，未看到石灰水变浑浊，其原因是浓盐酸具有挥发性，二氧化碳气体中混有氯化氢气体，如果用上述原料制取并收集一瓶较纯净其干燥的二氧化碳气体，所选用装置的连接顺序是BFHC（填序号）（4）化学兴趣小组的同学通过查阅资料，设计了以下两种制取二氧化碳气体的方案：方案一：加热碳酸氢钠2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑方案二：加热碳酸氢铵NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑你认为上述两个方案中选方案一更合理，不选另一个方案的理由是方案二产生的气体不纯，还需分离或除杂．【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；制取氧气的操作步骤和注意点；二氧化碳的实验室制法．【分析】制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．如果用上述原料制取并收集一瓶较纯净其干燥的二氧化碳气体，所选用装置的连接顺序是BFHC，要先除杂质再干燥．上述两个方案中选方案一更合理，不选另一个方案的理由是：方案二产生的气体不纯，还需分离或除杂．【解答】解：（1）锥形瓶是常用的反应容器，故答案为：锥形瓶；（2）在实验结束后，若先熄灭酒精灯，未及时将导气管从水中槽中取出，则可能导致的后果是：水倒吸炸裂试管；故答案为：水倒吸炸裂试管；（3）某同学用浓盐酸和石灰石制取二氧化碳并将生成的气体通入E装置，未看到石灰水变浑浊，其原因是：浓盐酸具有挥发性，二氧化碳气体中混有氯化氢气体；如果用上述原料制取并收集一瓶较纯净其干燥的二氧化碳气体，所选用装置的连接顺序是BFHC，要先除杂质再干燥；故答案为：浓盐酸具有挥发性，二氧化碳气体中混有氯化氢气体；BFHC；（4）上述两个方案中选方案一更合理，不选另一个方案的理由是：方案二产生的气体不纯，还需分离或除杂；故答案为：一；方案二产生的气体不纯，还需分离或除杂；10．固体M（由几种初中化学常见物质组成）加足量水溶解得到有色溶液甲．进行图中实验．（X、乙、丙均为无色溶液且X溶液中只含有一种溶质，能发生化学反应的均恰好完全反应）试推断：（1）沉淀C的化学式为AgCl．（2）X溶液中的溶质是KOH（填化学式）（3）甲溶液中一定存在的阴离子是Cl﹣、S（填离子符号）（4）固体M最多由6种物质组成．【考点】物质的鉴别、推断；盐的化学性质．【分析】根据X、乙、丙均为无色溶液且X溶液中只含有一种溶质，丙和硝酸银反应生成不溶于硝酸的白色成都话C和硝酸钾，所以C是氯化银，丙中含有氯化钾，溶液乙和硝酸钡反应生成不溶于硝酸的白色沉淀B和氯化钾，所以B是硫酸钡，乙中含有硫酸钾、氯化钾，甲和X会生成红褐色沉淀A和乙，所以A是氢氧化铁沉淀，X是氢氧化钾，所以甲中至少含有氯化铁、硫酸铁，然后将推出的物质进行验证即可．【解答】解：X、乙、丙均为无色溶液且X溶液中只含有一种溶质，丙和硝酸银反应生成不溶于硝酸的白色成都话C和硝酸钾，所以C是氯化银，丙中含有氯化钾，溶液乙和硝酸钡反应生成不溶于硝酸的白色沉淀B和氯化钾，所以B是硫酸钡，乙中含有硫酸钾、氯化钾，甲和X会生成红褐色沉淀A和乙，所以A是氢氧化铁沉淀，X是氢氧化钾，所以甲中至少含有氯化铁、硫酸铁，经过验证，推导正确，所以（1）沉淀C的化学式为AgCl；（2）X溶液中的溶质是KOH；（3）甲溶液中一定存在的阴离子是Cl﹣、S；（4）通过推导可知，M中最多含有氯化铁、硫酸铁、氯化钾、硫酸钾、硝酸钾、硝酸6中物质组成．故答案为：（1）AgCl；（2）KOH；（3）Cl﹣、S；（4）6．三、解答题（共1小题，满分7分）11．将19.45克碳酸钠和氯化钠的固体混合物放置于烧杯（重50克）中，加入一定量的水，固体全部溶解，然后向烧杯中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，实验测得烧杯及杯中物质的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示．计算：（1）所加稀盐酸的溶质质量分数（2）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数．【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．【分析】（1）根据生成的二氧化碳的质量和方程式计算碳酸钠和氯化钠参加反应的盐酸中溶质的质量，再根据溶质的质量分数计算所加稀盐酸的溶质质量分数（2）根据恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数公式分析．【解答】解：由烧杯及杯中物质的总质量与加入稀盐酸的质量关系图可知，生成的二氧化碳的质量为：202.2g+50g﹣250g=2.2g设参加反应的盐酸中溶质的质量为x，碳酸钠的质量为y，生成的氯化钠的质量为zNa2C03+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑106 73 117 44y x z 2.2g解得：x=3.65g，y=5.3g z=5.85g．所加稀盐酸的溶质质量分数为：=7.3%（2）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为：=10%答：（1）所加稀盐酸的溶质质量分数是7.3%（2）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是10%．2016年7月10日。
内蒙古包头市中考化学试题
内蒙古包头市中考化学试题姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共6题；共6分)1. （1分） (2016九上·淅川期末) 我国新修订的《环境空气质量标准》增加了PM2.5监测指标，PM2.5（particulate matter）是指2.5微米以下的细微颗粒物，它对人体健康和环境质量的影响很大，下列措施对PM2.5的治理起不到积极作用的是（）A . 城市道路定时洒水B . 焚烧秸秆垃圾C . 大力植树造林D . 加强建筑工地扬尘控制【考点】2. （1分） (2018九上·无为期末) 下列图示的实验操作不正确的是(（）A . 读取液体体积B . 闻药品的气味C . 向试管中滴加液体D . 检查装置的气密性【考点】3. （1分）(2020·日照) 蓝莓中含有的花青素（化学式为C15H11O6）具有缓解眼睛疲劳、保护视力的作用。
酸能使花青素溶液变成红色，碱能使花青素溶液变成蓝色。
下列说法错误的是（）A . 花青素中氢元素的质量分数最小B . 一个花青素分子中共有32个原子C . 向pH =11的草木灰水中滴加花青素溶液，溶液变成红色D . 花青素分子中碳、氢、氧原子个数比为15∶11∶6【考点】4. （1分）(2020·乾县模拟) 正确的使用归纳法可以有助于掌握物质的共性和变化规律，以下对化学知识归纳正确的是（）A . 根据二氧化碳、二氧化硫与氢氧化钠的反应归纳出非金属氧化物都可以与氢氧化钠反应B . 根据氢氧化钠、氢氧化钙与酚酞溶液的作用归纳出可以使酚酞溶液变红的一定是碱溶液C . 根据木炭、硫等物质能在氧气中燃烧归纳出氧气具有助燃性D . 根据稀盐酸、稀硫酸与碳酸盐反应归纳出酸都可用于实验室制取二氧化碳【考点】5. （1分） (2018九上·密山期末) 下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是（）A . 使紫色石蕊溶液变红B . 与NaOH发生中和反应C . 浓硫酸滴到白纸上使纸变黑D . 与Mg反应放出氢气【考点】6. （1分） (2018九上·惠城期末) 下列图象不能正确反映对应变化关系的是（）A . 将颗粒大小相同质量相同的铁和锌分别加入到足量的同质量、同质量分数的稀盐酸中B . 向一定量的稀硫酸中不断加入锌粒C . 用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气，生成气体质量的变化D . 加热高锰酸钾制氧气，生成二氧化锰质量的变化【考点】二、填空题 (共2题；共7分)7. （4分） (2019九上·平定期末) 化学学习使我们从五彩缤纷的宏观世界步入了充满神奇色彩的微观世界。
内蒙古包头市2016年中考化学模拟试卷(二)(含解析)
2016年内蒙古包头市中考化学模拟试卷（二）一、选择题（每题2分，共12分．每小题只有一个正确选项，请将答题卡上对应题目的答案标号涂黑）1．下列各组离子在水中能大量共存的是（）A．Na+、H+、Cl﹣、HCO B．Na+、K+、NO、Cl﹣C．H﹣、Na+、OH﹣、SO D．Ag+、Ca2+、Cl﹣、NO2．下列有关物质的性质、用途等说法正确的是（）①干冰用于人工降雨；②石墨可作电极；③氧气可用作燃料；④氢氧化钙能改良酸性土壤；⑤KNO3属于复合肥料；⑥生活中可用氢氧化钠来除去炉具上的油污，也可治疗胃酸过多．A．①②③④⑤⑥ B．①②③④ C．①②④⑤ D．①③④⑥3．往200g FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉．己知反应的先后顺序和化学方程式分别为：2FeCl3+Fe=3FeCl2 CuCl2+Fe=FeCl2+Cu．图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量关系．则下列说法不正确的是（）A．B点后溶液的颜色为蓝色B．D点对应纵坐标为6.4C．该200g溶液中的CuCl2质量分数为6.75%D．取DE两点间的剩余固体加入盐酸，均有气泡产生4．下列除去杂质的方法中，不正确的是（）物质（括号内为杂质）去除杂质的方法A NaOH（Na2CO3）加适量Ca（OH）2溶液、过滤B CaO（CaCO3）加水、过滤C Fe（Zn）加过量FeSO4溶液、过滤D HNO3（H2SO4）加Ba（NO3）2溶液、过滤A．A B．B C．C D．D5．将相同的两只烧杯，分别放入质量及质量分数相同的稀盐酸，置于已经调平的天平左右两盘上．左加入碳酸镁，右盘加入碳酸氢钠．下列说法中正确（）A．若加入质量相等，天平一定平衡B．若加入质量相等，天平不平衡，则一定偏向左侧C．若加入质量相等，只有一种物质剩余，应为碳酸氢钠D．若加入质量相等，天平一定不平衡6．将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：物质丙醇氧气水二氧化碳X反应前质量/g 6.0 12.8 0 0 0反应后质量/g 0 0 7.2 8.8 a下列判断正确的是（）A．表中a的值为3.8B．X一定是该反应的催化剂C．X可能含有氢元素D．若起始时氧气的质量是14.4g，则无X生成二、填空题（每空1分，化学方程式2分，共21分．）7．氧化铝是红宝石、蓝宝石的主要成份，它由铝离子和氧离子构成．（1）氧化铝的化学式为．（2）3个铝离子的化学符号是．（3）氧离子的结构示意图为，一个氧离子中有个质子．8．某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，设计提纯的流程图如下：请认真分析流程中各步骤的信息作答：（1）溶剂X是；Y溶液中溶质的化学式为：．（2）蒸发操作的目的是除去（填物质的化学式）．（3）写出加入过量KOH溶液反应的化学方程式：．9．固体混合物A是由Mg、CuO、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、BaSO4中的几种混合而成为，为确定其成分，进行图实验．（假设每步反应均恰好完全反应）试推断：（1）气体B是．（2）固体A中一定没有的物质是．（3）滤液D中一定有含有的溶质是．（4）固体A的组成可能有种．10．化学兴趣小组的同学发现实验台上一瓶标签破损的无色溶液（标签如图）．他们提出可能是Na2SO4、NaHCO3、Na2CO3溶液中的一种，于是决定对这瓶溶液进行实验探究．查阅资料：三种物质溶液在常温下的pH 如表溶液 Na2SO4 NaHCO3 Na2CO3pH pH=7 pH＞7 pH＞7（1）小新同学认为该溶液不可能的是，理由是．（2）标签破损的原因．（3）为确定其成分，小新同学设计如下方案进行探究实验步骤现象结论①则该溶液是Na2CO3溶液取该溶液少许于试管中，滴加过量的BaCl2溶液，振荡．过滤，向滤渣滴加稀盐酸．②（4）小芳认为可以设计更简单的实验方案，该方案是：（写出实验步骤、现象及结论）．11．我们已经学过氢气、氧气、二氧化碳等气体的制备方法和化学性质．以下是实验室制备、洗涤、干燥气体及进行尾气处理的常见仪器装置．请结合所学知识回答下列问题：氯气的资料：氯气溶入水显酸性，氯气能和碱性溶液反应，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气直接排入大气中，会污染环境．（1）下列气体中，只能用碱石灰干燥的是（填字母）．A．H2 B．Cl2 C．SO2 D．NH3 E．O2（2）实验室用软锰矿（主要成分是MnO2）与浓盐酸混合加热制得氯气，所选制备装置是，干燥氯气的装置是，尾气处理装置是．（3）实验室用氯化铵和熟石灰制取氨气，其化学反应方程式为．三、计算题（共7分，请将解题过程写在答题卡的对应位置）12．实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数．先称取该混合物样品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：次数/物质的质量 1 2 3 4加入氢氧化钠溶液的质量/g 25 25 25 25生成沉淀的质量/g 2.9 X 8.7 8.7（1）上表中X的数值为；（2）计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是多少？（请依据相关化学方程式进行计算，写出必要的过程在题后空白处）（3）上述实验中所用到的氢氧化钠溶液，是小明同学利用实验室中已有的80g溶质质量分数为30%的氢氧化钠溶液现配制的，通过计算可知需加入g水，才能配成实验中所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液．二、实验题：14．我们已经学过氢气、氧气、二氧化碳等气体的制备方法和化学性质．以下是实验室制备、洗涤、干燥气体及进行尾气处理的常见仪器装置．请结合所学知识回答下列问题：氯气的资料：氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气直接排入大气中，会污染环境．实验室中可用来吸收有毒的氯气尾气．（1）下列气体中，只能用碱石灰干燥的是（填字母）．A．H2 B．Cl2 C．SO2 D．NH3 E．O2（2）实验室用软锰矿（主要成分是MnO2）与浓盐酸混合加热制得氯气，所选制备装置是，干燥氯气的装置是，尾气处理装置是．（3）实验室用氯化铵和熟石灰制取氨气，其化学反应方程式为═CaCl2+2NH3↑+2H2O．2016年内蒙古包头市中考化学模拟试卷（二）参考答案与试题解析一、选择题（每题2分，共12分．每小题只有一个正确选项，请将答题卡上对应题目的答案标号涂黑）1．下列各组离子在水中能大量共存的是（）A．Na+、H+、Cl﹣、HCO B．Na+、K+、NO、Cl﹣C．H﹣、Na+、OH﹣、SO D．Ag+、Ca2+、Cl﹣、NO【考点】离子或物质的共存问题．【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可．【解答】解：A、H+、HCO3﹣两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误．B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确．C、H+、OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误．D、Ag+、Cl﹣两种离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误．故选：B．2．下列有关物质的性质、用途等说法正确的是（）①干冰用于人工降雨；②石墨可作电极；③氧气可用作燃料；④氢氧化钙能改良酸性土壤；⑤KNO3属于复合肥料；⑥生活中可用氢氧化钠来除去炉具上的油污，也可治疗胃酸过多．A．①②③④⑤⑥ B．①②③④ C．①②④⑤ D．①③④⑥【考点】二氧化碳的用途；氧气的用途；酸碱盐的应用；碳单质的物理性质及用途．【分析】①干冰是固体的二氧化碳，干冰升华时能吸收热量；②根据石墨具有导电性进行分析判断；③根据氧气的化学性质进行分析判断；④根据氢氧化钙的碱性分析；⑤氮磷钾三种元素中含有两种或两种以上元素的化肥是复合肥；⑥根据火碱氢氧化钠显碱性进行分析．【解答】解：①干冰（固体的二氧化碳）升华时吸收大量的热，可用于人工降雨，其化学式为：CO2．②石墨具有导电性，能用于作电极；③氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能用作燃料；④氢氧化钙显碱性，能够中和土壤里的酸性物质；⑤硝酸钾含有氮元素和钾元素，是复合肥；⑥氢氧化钠显碱性，是一种生活中常见的炉具清洁剂成分，氢氧化钠具有强腐蚀性，不能服用氢氧化钠治疗胃酸过多；故选：C．3．往200g FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉．己知反应的先后顺序和化学方程式分别为：2FeCl3+Fe=3FeCl2 CuCl2+Fe=FeCl2+Cu．图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量关系．则下列说法不正确的是（）A．B点后溶液的颜色为蓝色B．D点对应纵坐标为6.4C．该200g溶液中的CuCl2质量分数为6.75%D．取DE两点间的剩余固体加入盐酸，均有气泡产生【考点】金属的化学性质；有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式的计算．【分析】分析图象可知：0﹣A段是铁与氯化铁反应，A﹣B段是铁与氯化铜反应，B﹣C段的质量=D﹣E段的质量，说明B﹣C段是铁粉剩余．【解答】解：A、A点以前是铁与氯化铁反应，说明与氯化铁反应的铁为5.6g；A﹣B段是铁与氯化铜溶液反应，B点后溶液中无氯化铜，故A错误；B、B点处与氯化铜反应铁的质量为11.2g﹣5.6g=5.6g，设生成铜的质量为x，参加反应氯化铜的质量为yFe+CuCl2═FeCl2+Cu56 135 645.6g y x，x=6.4g，故此时生成铜为6.4g，也就是D点的坐标为6.4g，故B正确；C、由D点的坐标为6.4g，则DE间的固体质量为5.6g，而BC间的质量也为5.6g，则说明B 点后铁粉再未参加反应，氯化铜已恰好反应完全，，y=13.5g，由此可知反应的氯化铜的质量为13.5g，其溶质的质量分数×100%=6.75%，故C正确；D、由于由于DE两点间存在铁粉，所以加盐酸后一定能产生气泡，故D正确．故选A．4．下列除去杂质的方法中，不正确的是（）物质（括号内为杂质）去除杂质的方法A NaOH（Na2CO3）加适量Ca（OH）2溶液、过滤B CaO（CaCO3）加水、过滤C Fe（Zn）加过量FeSO4溶液、过滤D HNO3（H2SO4）加Ba（NO3）2溶液、过滤A．A B．B C．C D．D【考点】物质除杂或净化的探究；金属的化学性质；酸的化学性质；盐的化学性质．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、Na2CO3能与适量Ca（OH）2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．C、Zn能与过量FeSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和特，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．D、H2SO4能与Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．故选：B．5．将相同的两只烧杯，分别放入质量及质量分数相同的稀盐酸，置于已经调平的天平左右两盘上．左加入碳酸镁，右盘加入碳酸氢钠．下列说法中正确（）A．若加入质量相等，天平一定平衡B．若加入质量相等，天平不平衡，则一定偏向左侧C．若加入质量相等，只有一种物质剩余，应为碳酸氢钠D．若加入质量相等，天平一定不平衡【考点】盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算．【分析】根据加入碳酸镁和碳酸氢钠后生成的二氧化碳的质量进行分析解答即可．【解答】解：碳酸镁和碳酸氢钠的化学式量相等，含有碳酸根的量相同，故等质量的碳酸镁和碳酸氢钠反应生成的二氧化碳的质量相等，若是二者的质量相等，则产生的二氧化碳的质量相等，天平会平衡，故选A．6．将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：物质丙醇氧气水二氧化碳X反应前质量/g 6.0 12.8 0 0 0反应后质量/g 0 0 7.2 8.8 a下列判断正确的是（）A．表中a的值为3.8B．X一定是该反应的催化剂C．X可能含有氢元素D．若起始时氧气的质量是14.4g，则无X生成【考点】质量守恒定律及其应用．【分析】A、根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，则可求出a的质量；B、X在反应前质量为0，而反应后质量为2.8克，则不符合催化剂的特点“只改变反应速率，而本身的质量和化学性质都不变”，故X一定不是该反应的催化剂；C、根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，可求6克丙醇（C3H8O）中氢元素的质量，再求水中氢元素的质量，二者比较，再作结论；D、根据化学方程式计算，可求：6.0克丙醇（C3H8O）完全燃烧需要氧气的质量．【解答】解：A、根据质量守恒定律，反应前后质量相等，故6.0+12.8=7.2+8.8+a，则a=2.8，故A错误；B、X在反应前质量为0，而反应后质量为2.8克，则不符合催化剂的特点“一变二不变”，故X一定不是该反应的催化剂，故B错误；C、根据质量守恒定律，化学反应前后各元素的质量不变：可求6.0克丙醇（C3H8O）中氢元素的质量为：6.0××100%=0.8克，水中氢元素的质量为：×7.2g=0.8克，显然二者相等，则说明X中一定不含有氢元素了；故C错误；D、设6.0克丙醇（C3H8O）完全燃烧需要氧气的质量为x，2C3H7OH+9O26CO2+8H2O120 2886.0g x解得x=14.4克，故D正确．故选：D．二、填空题（每空1分，化学方程式2分，共21分．）7．氧化铝是红宝石、蓝宝石的主要成份，它由铝离子和氧离子构成．（1）氧化铝的化学式为Al2O3．（2）3个铝离子的化学符号是3Al3+．（3）氧离子的结构示意图为，一个氧离子中有8 个质子．【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；化学式的书写及意义．【分析】（1）氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，写出其化学式即可．（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．（3）粒子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，据此进行分析解答．【解答】解：（1）氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，其化学式为：Al2O3．（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．3个铝离子可表示为3Al3+．（3）粒子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，由氧离子的结构示意图，圆圈内的数字是8，则一个氧离子中有8个质子．故答案为：（1）Al2O3；（2）3Al3+；（3）8．8．某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，设计提纯的流程图如下：请认真分析流程中各步骤的信息作答：（1）溶剂X是水；Y溶液中溶质的化学式为：K2CO3．（2）蒸发操作的目的是除去（填物质的化学式）HCl、H2O ．（3）写出加入过量KOH溶液反应的化学方程式：MgCl2+2KOH=Mg（OH）2↓+2KCl．【考点】盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】（1）根据加入X的目的是使样品充分溶解分析试剂；根据流程图分析，加入氢氧化钾可以除去氯化镁，除去氯化钙而又不增加新的杂质用碳酸钾溶液；（2）根据盐酸具有挥发性及蒸发原理分析所除的物质分析；（3）根据除杂质氯化镁的方法考虑，氯化镁与氢氧化钾反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钾，写出反应的方程式．【解答】解：（1）加入溶剂X的目的是使样品充分溶解形成溶液，便于实验，因此X是水；根据流程图分析，加入氢氧化钾可以除去氯化镁，除去氯化钙而又不增加新的杂质用碳酸钾溶液；（2）蒸发可以除去溶液中的水分而得到氯化钾固体，而盐酸具有挥发性，可以挥发出氯化氢气体，所以同时还可以除去溶液中的氯化氢；（3）过量的氢氧化钾可以和氯化镁充分反应起到除杂的作用，氯化镁与氢氧化钾反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钾，化学方程式为：MgCl2+2KOH=Mg（OH）2↓+2KCl．故答案为：（1）水，K2CO3；（2）HCl、H2O；（3）MgCl2+2KOH=Mg（OH）2↓+2KCl．9．固体混合物A是由Mg、CuO、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、BaSO4中的几种混合而成为，为确定其成分，进行图实验．（假设每步反应均恰好完全反应）试推断：（1）气体B是氢气．（2）固体A中一定没有的物质是碳酸钠．（3）滤液D中一定有含有的溶质是硫酸镁、硫酸铜．（4）固体A的组成可能有 6 种．【考点】物质的鉴别、推断；金属的化学性质；盐的化学性质．【分析】根据镁和硫酸会生成氢气，碳酸钠和硫酸会生成二氧化碳，二氧化碳和水会生成碳酸，碳酸能使酚酞变红色，硫酸、硫酸钠会与氯化钡生成硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸等知识进行分析．【解答】解：镁和硫酸会生成氢气，碳酸钠和硫酸会生成二氧化碳，二氧化碳和水会生成碳酸，碳酸能使酚酞变红色，硫酸、硫酸钠会与氯化钡生成硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸．固体混合物加入稀硫酸会生成气体B，气体B通入紫色石蕊试液，不会变成红色，所以混合物中不含碳酸钠，一定含有镁，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，所以白色沉淀是硫酸钡，混合物中可能含有硫酸钡、氯化钡、硫酸钠，滤液中加入氢氧化钠会生成蓝色沉淀，所以滤液D中含有硫酸铜，固体混合物中含有氧化铜，E是硫酸铜，所以（1）气体B是氢气；（2）固体A中一定没有的物质是碳酸钠；（3）滤液D中一定有含有的溶质有硫酸和镁生成的硫酸镁，氧化铜和硫酸生成的硫酸铜；（4）固体A的组成可能有氧化铜、镁、硫酸钡，氧化铜、镁、氯化钡，氧化铜、镁、硫酸钡、硫酸钠，氧化铜、镁、氯化钡、硫酸钠，氧化铜、镁、硫酸钡、氯化钡，氧化铜、镁、硫酸钡、氯化钡、硫酸钠，共6种．故答案为：（1）氢气；（2）碳酸钠；（3）硫酸镁、硫酸铜；（4）6．10．化学兴趣小组的同学发现实验台上一瓶标签破损的无色溶液（标签如图）．他们提出可能是Na2SO4、NaHCO3、Na2CO3溶液中的一种，于是决定对这瓶溶液进行实验探究．查阅资料：三种物质溶液在常温下的pH 如表溶液 Na2SO4 NaHCO3 Na2CO3pH pH=7 pH＞7 pH＞7（1）小新同学认为该溶液不可能的是NaHCO3，理由是化学式中Na的右下角没有2 ．（2）标签破损的原因标签破损的原因倾倒液体时，标签没有向着手心．（3）为确定其成分，小新同学设计如下方案进行探究实验步骤现象结论①产生白色沉淀则该溶液是Na2CO3溶液取该溶液少许于试管中，滴加过量的BaCl2溶液，振荡．过滤，向滤渣滴加稀盐酸．②产生气泡（4）小芳认为可以设计更简单的实验方案，该方案是：试管取少量无色溶液，加入酚酞，若溶液变红，则原溶液是碳酸钠溶液（写出实验步骤、现象及结论）．【考点】缺失标签的药品成分的探究；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质．【分析】（1）根据化学式的意义分析判断；（2）可以根据倾倒液体时的注意事项分析回答；（3）根据碳酸盐的性质分析回答；（4）根据碳酸钠溶液呈碱性、硫酸钠溶液呈中性分析回答．【解答】解：（1）小新同学认为该溶液不可能是NaHCO3，理由是化学式中Na的右下角没有2．（2）标签破损的原因是：倾倒液体时，标签没有向着手心．（3）由于碳酸钠能与氯化钡反应生成了碳酸钡沉淀，碳酸钡能与盐酸反应生成二氧化碳气体，所以，填表如下：实验步骤现象结论①产生白色沉淀则该溶液是Na2CO3溶液取该溶液少许于试管中，滴加过量的BaCl2溶液，振荡．过滤，向滤渣滴加稀盐酸．②产生气泡（4）由于碳酸钠溶液呈碱性、硫酸钠溶液呈中性，可以设计更简单的实验方案，该方案是：用试管取少量无色溶液，加入酚酞，若溶液变红，则原溶液是碳酸钠溶液．故答为：（1）NaHCO3，化学式中Na的右下角没有2；（2）标签破损的原因倾倒液体时，标签没有向着手心；（3）产生白色沉淀；产生气泡；（4）用试管取少量无色溶液，加入酚酞，若溶液变红，则原溶液是碳酸钠溶液．11．我们已经学过氢气、氧气、二氧化碳等气体的制备方法和化学性质．以下是实验室制备、洗涤、干燥气体及进行尾气处理的常见仪器装置．请结合所学知识回答下列问题：氯气的资料：氯气溶入水显酸性，氯气能和碱性溶液反应，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气直接排入大气中，会污染环境．（1）下列气体中，只能用碱石灰干燥的是 D （填字母）．A．H2 B．Cl2 C．SO2 D．NH3 E．O2（2）实验室用软锰矿（主要成分是MnO2）与浓盐酸混合加热制得氯气，所选制备装置是 B ，干燥氯气的装置是 C ，尾气处理装置是 E ．（3）实验室用氯化铵和熟石灰制取氨气，其化学反应方程式为2NH4Cl+Ca（OH）CaCl2+2H2O+2NH3↑．2【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；气体的干燥（除水）；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】氢气和氧气既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥，Cl2和SO2只能用浓硫酸干燥，不能用碱石灰干燥；NH3只能用碱石灰干燥，不能用浓硫酸干燥；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，实验室用软锰矿（主要成分是MnO2）与浓盐酸混合加热制得氯气，所选制备装置是B，氯气可以用浓硫酸干燥，可以用氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气；氯化铵和熟石灰在加热的条件下生成氯化钙和水和氨气，配平即可．【解答】解：（1）氢气和氧气既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥，Cl2和SO2只能用浓硫酸干燥，不能用碱石灰干燥；NH3只能用碱石灰干燥，不能用浓硫酸干燥；故答案为：D；（2）实验室用软锰矿（主要成分是MnO2）与浓盐酸混合加热制得氯气，所选制备装置是B，氯气可以用浓硫酸干燥，可以用氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气；故答案为：B；C；E；（3）氯化铵和熟石灰在加热的条件下生成氯化钙和水和氨气，配平即可；故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑；三、计算题（共7分，请将解题过程写在答题卡的对应位置）12．实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数．先称取该混合物样品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：次数/物质的质量 1 2 3 4加入氢氧化钠溶液的质量/g 25 25 25 25生成沉淀的质量/g 2.9 X 8.7 8.7（1）上表中X的数值为 5.8 ；（2）计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是多少？（请依据相关化学方程式进行计算，写出必要的过程在题后空白处）（3）上述实验中所用到的氢氧化钠溶液，是小明同学利用实验室中已有的80g溶质质量分数为30%的氢氧化钠溶液现配制的，通过计算可知需加入70 g水，才能配成实验中所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液．【考点】根据化学反应方程式的计算；用水稀释改变浓度的方法．【分析】（1）对比表中前三组的数据可以得出X的值．（2）由生成沉淀的总质量根据氯化镁与氢氧化钠反应的化学方程式可以计算出氯化镁的质量，进而计算出样品中氯化镁的质量分数．（3）由上述计算，求出氢氧化钠溶液的质量分数，根据溶质质量不变原理计算加水的质量．【解答】解：（1）由表中1、3两次的数据可知，25g氢氧化钠溶液与氯化镁反应能生成2.9g沉淀，因此50g氢氧化钠溶液能生成5.8g沉淀．（2）设样品中氯化镁的质量分数为x，反应的氢氧化钠的质量为yMgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl95 80 5820g×x y 8.7gx=71.25%y=12g（3）由分析可知每生成2.9g氢氧化镁需要氢氧化钠溶液的量是25g，所以生成8.7g沉淀所需的氢氧化钠溶液的量为：25g×=75g，所以上述实验中所用到的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：×100%=16%．设用实验室中已有的80g溶质质量分数为30%的氢氧化钠配制16%氢氧化钠溶液，需要加水的质量为Z，80g×30%=（80g+z）×16% 解得z=70g．答案：（1）5.8（2）原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是71.25%（3）70二、实验题：14．我们已经学过氢气、氧气、二氧化碳等气体的制备方法和化学性质．以下是实验室制备、洗涤、干燥气体及进行尾气处理的常见仪器装置．请结合所学知识回答下列问题：。
内蒙古包头市包钢四中2015_2016学年九年级化学上学期段考试题(含解析)新人教版
2015-2016学年内蒙古包头市包钢四中九年级（上）段考化学试卷一.选择题（1-20题为单项选择题，每小题1分．共20分）1．下列变化中，前者属于化学变化，后者属于物理变化的是（）A．铁锅生锈；煤燃烧B．电灯通电发光发热；冰雪融化C．食物腐烂；玻璃破碎D．水蒸发；车轮爆胎2．下列物质性质的描述中，属于化学性质的是（）A．甲烷可以在空气中燃烧 B．金属汞常温下是液体C．高锰酸钾是紫黑色固体 D．银具有良好的延展性3．下列实验操作中正确的是（）A．点燃酒精灯B．检查气密性C．加热液体D．倾倒液体4．空气中体积分数最大的气体是（）A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体5．如图装置常用来测定空气中氧气的含量．下列对该实验的认识中正确的是（）A．红磷燃烧产生大量白色烟雾B．燃烧匙中的红磷可以换成细铁丝C．该实验可说明氮气难溶于水D．红磷的量不足会导致进入集气瓶中水的体积大于6．从分子和原子的角度分析并解释下列事实，其中不正确的是（）A．品红在水中扩散﹣﹣分子在不断运动B．物体的热胀冷缩﹣﹣分子的大小发生变化C．氧化汞分解成汞和氧气﹣﹣分子还可以再分D．一滴水中大约有1.67×1021个水分子﹣﹣分子很小7．下列说法中正确的是（）A．原子都是由质子、中子和核外电子构成的B．原子是最小的微粒C．分子是保持物质性质的最小微粒D．原子的质量主要集中在原子核上8．下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是（）A．净化后的空气、二氧化碳B．糖水、水银C．冰水混合物、澄清石灰水D．铜、液态氮9．下列说法中错误的是（）A．富氧空气可用于潜水、医疗急救B．氧气能支持燃烧，可作燃料C．氮气充人食品包装袋内可以防腐D．稀有气体充入灯泡中可使其耐用10．下列各项为小明同学记录的物质燃烧现象，与事实不相符的是（）A．铁丝在氧气中燃烧时，火星四射B．木炭在氧气中燃烧时，发出白光C．硫粉在氧气中燃烧时，产生淡蓝色火焰D．镁条在空气中燃烧时，发出耀眼的白光11．用如图的装置来制取气体，需要满足下列条件中的（）①反应物都是固体；②反应需要加热；③制得的气体不易溶于水④制得的气体的密度比空气大．A．①②③B．①② C．②④ D．①②③④12．实验室用高锰酸钾制纯净氧气时，下列做法错误的是（）A．在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管B．把试管口略向下倾斜固定在铁架台上C．导管口开始有气泡放出时就立即收集，防止生成的气体跑掉D．用高锰酸钾制取所需氧气停止加热时，先要把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯13．某气体既能用排水法收集，又能用向下排空气法收集，则该气体具有的物理性质是（）A．难溶于水，密度比空气大B．难溶于水，密度比空气小C．易溶于水，密度比空气大D．易溶于水，密度比空气小14．有一只充满空气的集气瓶中，现要除去其中的氧气，又不增加其他气体成分，可选用的可燃物是（）A．木炭 B．铁C．磷D．硫15．相同质量的氯酸钾一份是a，另一份是b，在b中加入催化剂二氧化锰，符合图象的是（）A． B． C． D．16．下列关于说法中正确的是（）A．一种元素在一种化合物中只能表现出一种化合价B．含氧元素的化合物称为氧化物C．由同种元素组成的物质称为纯净物D．分子、原子、离子都是构成物质的微粒17．下列化学用语与含义相符的是（）A．﹣﹣1个镁离子带2个单位正电荷B．Mn2+﹣﹣锰元素的化合价为+2价C．2N﹣﹣1个氮分子由2个氮原子构成D．2NO2﹣﹣2个二氧化氮分子18．下列说法中，正确的是（）A．二氧化硫（SO2）由一个硫原子和两个氧原子构成B．二氧化硫是由硫和氧气组成C．二氧化硫是由一个硫元素和两个氧元素组成的D．二氧化硫由硫元素和氧元素组成19．以下对O2、CO2、SO2、MnO2四种物质组成的说法中，正确的做法是（）A．都含氧元素B．都含氧原子C．都含2个氧分子D．都是氧化物20．下列关于二氯甲烷（CH2Cl2）的叙述正确的是（）A．二氯化甲烷分子中含氢分子和氯分子B．二氯甲烷是由碳粉、氢气、氯气组成的混合物C．二氯甲烷中碳、氢、氯元素的质量比为12：2：71D．二氯甲烷的相对分子质量是85g二．填空题（每小空为1分，每个符号表达式为2分共20分）21．用化学符号填空①2个镁原子；②3个五氧化二磷分子；③2个铁离子；④硫酸中硫元素的化合价．22．如图是某化学反应的微观模拟图，其中○和●分别表示两种质子数不同的原子，a、b分别表示反应前和反应后的物质．请回答：（1）a、b物质均属于（填物质分类），（2）该反应属于反应（填基本反应类型）23．实验室中，利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题（1）指出仪器的名称（2）向气体发生装置中加入药品前，应该进行的操作是．（3）实验室若用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，选择的发生装置是；其符号表达式（或化学方程式）是；反应类型为；若选用D装置收集氧气，实验结束时，应先；再．用双氧水制取氧气，选择的发生装置是；其符号表达式（或化学方程式）为；分液漏斗中应放入的物质是；锥形瓶中应放入的物质是．2015-2016学年内蒙古包头市包钢四中九年级（上）段考化学试卷参考答案与试题解析一.选择题（1-20题为单项选择题，每小题1分．共20分）1．下列变化中，前者属于化学变化，后者属于物理变化的是（）A．铁锅生锈；煤燃烧B．电灯通电发光发热；冰雪融化C．食物腐烂；玻璃破碎D．水蒸发；车轮爆胎【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】化学反应的分类思想；物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．【解答】解：A、铁锅生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化；煤燃烧过程中生成二氧化碳气体，属于化学变化．故不选．B、电灯通电发光发热、冰雪融化的过程中都没有新物质生成，属于物理变化．故不选．C、食物腐烂的过程中有新物质生成，属于化学变化；玻璃破碎的过程中没有新物质生成，属于物理变化．故选．D、水蒸发、车轮爆胎的过程中都没有新物质生成，属于物理变化；故不选．故选C．【点评】解答本题的关键是要分析变化过程中是否有新物质生成，只有这样才能对变化做出正确的判断．2．下列物质性质的描述中，属于化学性质的是（）A．甲烷可以在空气中燃烧 B．金属汞常温下是液体C．高锰酸钾是紫黑色固体 D．银具有良好的延展性【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．【专题】物质的变化与性质．【分析】物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质，物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等，化学性质一般包括可燃性、氧化性、稳定性、还原性等．【解答】解：A、甲烷可以在空气中燃烧，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故选项正确．B、金属汞常温下是液体，描述的是状态，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误．C、高锰酸钾是紫黑色固体，描述的是颜色、状态，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误．D、银具有良好的延展性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误．故选A．【点评】本题难度不大，区分物质的性质属于物理性质还是化学性质，关键是看这条性质是否需要通过化学变化表现出来．3．下列实验操作中正确的是（）A．点燃酒精灯B．检查气密性C．加热液体D．倾倒液体【考点】实验操作注意事项的探究．【专题】实验性简答题．【分析】A、酒精灯必须用火柴点燃，千万不能用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，火焰会进入灯内，引起危险事故；B、用手握试管的方法检查装置气密性的操作，注意观察是否有气泡冒出以判断气密性好坏；C、液体超过试管体积的，会沸腾时飞溅出来；D、倾倒液体时，试管倾斜，瓶塞应倒放，试管口与试剂瓶口紧挨在一起．【解答】解：A、酒精灯必须用火柴点燃，千万不能用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，图中操作错误，故A错误；B、导管放入水中，用手握住试管，导管口有气泡冒出，装置气密性良好，操作正确，故B正确；C、液体超过试管体积的，会沸腾时飞溅出来；所以图中操作错误，故C错误；D、倾倒液体时，试管倾斜，试管口与试剂瓶口紧挨在一起且瓶塞倒放，瓶中瓶塞放错了，故D错误．故选B．【点评】掌握检查装置气密性的方法：在检验装置的气密性时，利用的是装置内气体的压强改变，有气泡冒出时，说明装置气密性良好，否则气密性不好．4．空气中体积分数最大的气体是（）A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体【考点】空气的成分及各成分的体积分数．【专题】空气与水．【分析】根据空气中各成分的体积分数进行分析判断．【解答】解：空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%，因此空气中体积分数最大的气体是氮气；故选：B．【点评】本题很简单，熟记空气的成分及各成分的体积分数是解答此类题的关健．5．如图装置常用来测定空气中氧气的含量．下列对该实验的认识中正确的是（）A．红磷燃烧产生大量白色烟雾B．燃烧匙中的红磷可以换成细铁丝C．该实验可说明氮气难溶于水D．红磷的量不足会导致进入集气瓶中水的体积大于【考点】空气组成的测定．【专题】空气与水．【分析】A、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．B、所选物质要具备以下特征：（1）本身能够在空气中燃烧；（2）本身的状态为非气体；（3）生成的物质为非气态．C、根据氮气的性质进行分析判断．D、红磷的量不足不能消耗完瓶内氧气，据此进行分析判断．【解答】解：A、红磷燃烧产生大量的白烟，故选项说法错误；B、细铁丝在空气中不能燃烧，不能用于测定空气中氧气的含量，故选项说法错误；C、该实验可说明氮气难溶于水，故选项说法正确；D、红磷的量不足时，燃烧时就无法将瓶内氧气全部消耗掉，进入水偏少，＜，故选项说法错误．故选：C．【点评】该题主要考查测定空气里氧气含量的探究实验，难度不大，掌握测定原理（通过红磷燃烧消耗氧气，导致瓶内压强变小）、实验成功的关键（装置气密性要好；红磷要足量；要冷却到室温再读数）是正确解答此类题的关键．6．从分子和原子的角度分析并解释下列事实，其中不正确的是（）A．品红在水中扩散﹣﹣分子在不断运动B．物体的热胀冷缩﹣﹣分子的大小发生变化C．氧化汞分解成汞和氧气﹣﹣分子还可以再分D．一滴水中大约有1.67×1021个水分子﹣﹣分子很小【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据微粒的特征分析：①体积和质量都很小，②微粒之间存在间隔，③微粒是在不断运动的，④化学变化的本质是分子分解成原子，原子重新组合成新的分子的过程．【解答】解：A、品红在水中扩散说明构成品红的分子在不断运动，故A正确；B、物体的热胀冷缩是分子间的间隔发生变化，故B错误；C、化学变化的实质就是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子，故C正确；D、一滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明了水分子的体积非常小，故D正确；故选B．【点评】熟练记忆分子和原子的性质，当物质发生物理变化时，构成物质的分子不发生变化，大小也不变，改变的是分子间隔，当物质发生化学变化时，构成物质的分子发生了变化．7．下列说法中正确的是（）A．原子都是由质子、中子和核外电子构成的B．原子是最小的微粒C．分子是保持物质性质的最小微粒D．原子的质量主要集中在原子核上【考点】原子的定义与构成；分子的定义与分子的特性．【专题】结合课本知识的信息；物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】原子是由原子核和核外电子构成的，原子核带正电荷，核外电子带负电荷，正电荷和负电荷数相等，因此整个原子不显电性．【解答】解：A、氢原子的原子核中不含有中子，该选项说法不正确；B、原子是由原子核和核外电子构成的，该选项说法不正确；C、分子是保持物质化学性质的最小微粒，该选项说法不正确；D、因为中子和质子的质量比电子的质量大很多，因此原子的质量主要集中在原子核上，该选项说法正确．故选：D．【点评】化学变化中，分子可分，原子不可分，因此原子是化学变化中的最小微粒．8．下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是（）A．净化后的空气、二氧化碳B．糖水、水银C．冰水混合物、澄清石灰水D．铜、液态氮【考点】纯净物和混合物的判别．【专题】物质的分类．【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子，否则属于混合物．【解答】解：A、净化后的空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等物质，属于混合物；二氧化碳由二氧化碳一种物质组成，属于纯净物，故A错；B、糖水中含有糖和水，属于混合物，水银由汞一种物质组成，属于纯净物，故B错；C、冰水混合物是由水一种物质组成，属于纯净物；澄清石灰水由氢氧化钙和水两种物质组成，属于混合物，故C正确；D、铜由一种物质组成，属于纯净物；液态氮是氮气的液态，由氮分子一种分子构成，属于纯净物，故D错．故选C．【点评】在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成．9．下列说法中错误的是（）A．富氧空气可用于潜水、医疗急救B．氧气能支持燃烧，可作燃料C．氮气充人食品包装袋内可以防腐D．稀有气体充入灯泡中可使其耐用【考点】氧气的用途；常见气体的用途．【专题】空气与水．【分析】物质的性质决定用途，可根据物质的性质进行分析．A、氧气能供给呼吸，所以富氧空气可用于潜水、医疗急救；B、氧气在燃烧中起到助然的作用，但其本身不具有可燃性；C、氮气化学性质稳定，氮气充入食品包装袋内可以防腐；D、稀有气体化学性质稳定，稀有气体充入灯泡中防止灯丝氧化，可使其耐用．【解答】解：A、氧气能供呼吸，所以富氧空气可用于潜水、医疗急救，正确；B、氧气支持燃烧，但不能燃烧，所以不能做燃料，错误；C、氮气化学性质不活泼，可充入食品包装袋内防腐，正确；D、稀有气体化学性质不活泼，充入灯泡中可使其耐用，延长灯泡的使用寿命，正确．故选：B．【点评】本题主要考查了常见气体的用途，可根据物质的性质解答．10．下列各项为小明同学记录的物质燃烧现象，与事实不相符的是（）A．铁丝在氧气中燃烧时，火星四射B．木炭在氧气中燃烧时，发出白光C．硫粉在氧气中燃烧时，产生淡蓝色火焰D．镁条在空气中燃烧时，发出耀眼的白光【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．【专题】实验现象的观察和记录．【分析】A、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．B、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．C、根据硫粉在氧气中燃烧的现象进行分析判断．D、根据磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．【解答】解：A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，故选项说法正确．B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，故选项说法正确．C、硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误．D、镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，故选项说法正确．故选C．【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．11．用如图的装置来制取气体，需要满足下列条件中的（）①反应物都是固体；②反应需要加热；③制得的气体不易溶于水④制得的气体的密度比空气大．A．①②③B．①② C．②④ D．①②③④【考点】实验室制取气体的思路．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】实验室制取气体的发生装置主要由反应物的状态和反应条件决定，收集装置主要由气体的密度和溶水性决定．【解答】解：此发生装置属于固﹣固加热型，选择此装置应满足的条件是，反应物的状态是固态，反应条件是加热；此收集装置属于排水集气法，选用此装置应满足的条件是，气体不溶于水或不易溶于水．答案：A【点评】本考点主要考查气体的制取装置和收集装置的选择，气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．12．实验室用高锰酸钾制纯净氧气时，下列做法错误的是（）A．在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管B．把试管口略向下倾斜固定在铁架台上C．导管口开始有气泡放出时就立即收集，防止生成的气体跑掉D．用高锰酸钾制取所需氧气停止加热时，先要把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯【考点】制取氧气的操作步骤和注意点．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】A、为了收集的氧气更纯净，应在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管；B、为防止加热时试管内壁出现的小水珠流到试管底部将试管炸裂，因此试管口要略向下倾斜；C、导管口的气泡连续、均匀的放出时开始收集，以防收集的氧气不纯；D、为防止冷水倒吸入热的试管，则在实验完毕后，先将导管移出水面再熄灭酒精灯．【解答】解：A、为了收集的氧气更纯净，应在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管，故做法正确；B、为防止加热时试管内壁出现的小水珠流到试管底部将试管炸裂，因此试管口要略向下倾斜，故做法正确；C、导管口的气泡连续、均匀的放出时开始收集，以防收集的氧气不纯，故做法错误；D、为防止冷水倒吸入热的试管，则在实验完毕后，先将导管移出水面再熄灭酒精灯，故做法正确．故选C．【点评】重在考查加热高锰酸钾制取氧气的操作步骤和各注意事项，难度不大．13．某气体既能用排水法收集，又能用向下排空气法收集，则该气体具有的物理性质是（）A．难溶于水，密度比空气大B．难溶于水，密度比空气小C．易溶于水，密度比空气大D．易溶于水，密度比空气小【考点】常用气体的收集方法；化学性质与物理性质的差别及应用．【专题】物质的性质与用途．【分析】根据收集气体的方法，可以推断气体的物理性质，不易溶于水或难溶于水的物质可以使用排水法收集，密度比空气小的物质可以使用向下排空气法收集．【解答】解：因为气体能用排水法收集，说明该气体难溶于水，因为能用向下排空气法收集，说明该气体密度比空气的密度小，所以这种气体既难溶于水，密度又比空气的密度小，观察选项，故选：B．【点评】该题主要考查了气体收集方法的选择，完成此题，可以依据气体的密度和水溶性进行．14．有一只充满空气的集气瓶中，现要除去其中的氧气，又不增加其他气体成分，可选用的可燃物是（）A．木炭 B．铁C．磷D．硫【考点】氧气的化学性质．【专题】氧气、氢气的性质与用途．【分析】将空气中氧气除去，又不增加其他气体成分，所选除氧剂要具备以下特征：（1）本身能够在空气中燃烧；（2）本身的状态为非气体；（3）生成的物质为非气态．【解答】解：A、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体或者一氧化碳气体甚至是两者的混合气体，虽除去了氧气，增加其他气体成分，故选项错误．B、铁在空气中不能燃烧，不能除去其中的氧气，故选项错误．C、磷在空气中燃烧生成五氧化二磷固体，能除去其中的氧气，又没有增加其他气体成分，故选项正确．D、硫在空气中能够燃烧生成二氧化硫气体，虽除去了氧气，增加其他气体成分，故选项错误．故选C．【点评】本题难度不大，掌握用燃烧的方法除去氧气又不增加其他气体成分所选的可燃物的条件是正确解答此类题的关键．15．相同质量的氯酸钾一份是a，另一份是b，在b中加入催化剂二氧化锰，符合图象的是（）A． B． C． D．【考点】催化剂的特点与催化作用．【专题】元素位置、结构与性质；空气与水．【分析】催化剂可以加快或减慢化学反应速率，本身不参加反应所以不影响生成物的产量，据此可以解答．【解答】解：本题中氯酸钾溶液质量和浓度相同，所以最后产生氧气的质量相等，但加入二氧化锰会加快氯酸钾分解速率，起始时间又相同；故答案为：C．【点评】图象题是化学考查的重要内容之一，分析图象时要抓住图象的起点、终点、转折点，以及变化的趋势．16．下列关于说法中正确的是（）A．一种元素在一种化合物中只能表现出一种化合价B．含氧元素的化合物称为氧化物C．由同种元素组成的物质称为纯净物D．分子、原子、离子都是构成物质的微粒【考点】化合价规律和原则；纯净物和混合物的概念；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；物质的元素组成．【专题】结合课本知识的信息；化学物质的分类思想；物质的微观构成与物质的宏观组成；物质的分类．【分析】A、根据化合价的原则进行分析判断．B、氧化物是由两种元素构成，其中一种是氧元素的化合物；C、纯净物是由一种物质组成的；D、根据物质的构成分析．【解答】解：A、在同一化合物中同种元素可以体现不同的化合价，如硝酸铵中氮元素的化合价就不同，故错误．B、氧化物是由两种元素构成，其中一种是氧元素的化合物，故含氧元素的化合物不一定是氧化物，故错误．C、由同种元素组成的物质不一定是纯净物，例如氧气和臭氧组成的混合物，故错误；D、构成物质的微粒有分子、原子、离子，故正确；故选：D．【点评】本题考查了对常见概念的理解，完成此题，可以依据具体的概念进行，要抓住概念中的关键词．17．下列化学用语与含义相符的是（）A．﹣﹣1个镁离子带2个单位正电荷B．Mn2+﹣﹣锰元素的化合价为+2价C．2N﹣﹣1个氮分子由2个氮原子构成D．2NO2﹣﹣2个二氧化氮分子【考点】化学符号及其周围数字的意义．【专题】元素与化合物．【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式．【解答】解：A、﹣﹣﹣1个镁离子带2个单位正电荷，此化学用语与含义不相符，含义为“镁元素的化合价为+2价”，故A错误；B、Mn2+﹣﹣﹣锰元素的化合价为+2价，此化学用语与含义不相符，含义为“1个锰离子带2个单位正电荷”，故B错误；C、2N﹣﹣﹣1个氮分子由2个氮原子构成，此化学用语与含义不相符，含义为“2个氮原子”，故C错误；D、2NO2﹣﹣2个二氧化氮分子，此化学用语与含义相符，故D正确．故选D．【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写．18．下列说法中，正确的是（）。
内蒙古包头市中考化学试题(word版含答案)
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5K-39 Ca-40 Fe-56 Cu- 64 Zn-65 Ag-108一、选择题(本题包括6个小题,每小题2分,共12分。
每小题只有一个选项符合题意,请将答题卡上对应题目的答案标号涂黑)1.物质的下列用途主要利用其化学性质的是A.液氧(支持燃烧)B.金属铜(制电线)C.活性炭(做防毒面具的吸附剂)D.不锈钢(做水壶)2.分类法是学习和研究物质的一种重要方法，下列分类正确的是A.生铁、黄金、金刚石——合金B.纯碱、烧碱、熟石灰——碱C.氮气、红磷、铝——单质D.水、干冰、氯酸钾——氧化物3.下列有关说法正确的是A.氧气、二氧化碳和过氧化氢三种物质中都含有氧分子B. 表示的粒子都是阴离子C.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞,在瓶口都有白雾D.硝酸钾、氯化钠和硫酸铵三种物质在pH=10的溶液中能大量共存4.下列有关叙述正确的是A.分离Zn和Fe的固体混合物，加适量的FeSO4溶液后过滤B.除去CO2气体中混有的HCl气体,依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸C.配制50g质量分数为6%的NaOH溶液，将NaOH固体放到纸上称量，再用50mL量简量取水D.鉴别NaOH溶液、Ca(OH)2溶液和稀硫酸，可用一种试剂一次鉴别5.有一不纯的Na2CO3样品，杂质可能是K2CO3、CaCO3、FeCl3和NaCl中的一种或几种，取该样品10.6g，加入足量稀盐酸完全反应后得到无色容液，同时产生4.48气体，下列判断正确的是A.杂质一定有FeCl3和CaCO3B.杂质一定没有NaClC.杂质可能是K2CO3、CaCO3、NaCl组成的D.杂质可能是K2CO3和NaCl组成的6. 下表中,有关量的变化图像与其对应叙述相符的是A B C D浓硫酸敞口放置一段时间向一定质量的氧化铁粉末中加入稀盐酸向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn粉向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液二、填空题(本题包括4个小题，化学方程式2分，其余的每空1分，共21分。
内蒙古包头2016中考化学试题及答案
内蒙古包头2016中考化学试题及答案
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内蒙古包头市中考化学模拟试卷(一)(含解析)
2016年内蒙古包头市中考化学模拟试卷（一）一、选择题（每题2分，共12分．每小题只有一个正确选项，请将答题卡上对应题目的答案标号涂黑）1．宜昌民生热词：“舌尖上的安全”，下列做法符合食品安全要求的是（）A．用碳酸氢钠作发酵粉B．用霉变油菜籽生产食用油C．用亚硝酸钠代替食盐烹调食物D．用工业酒精勾兑饮用白酒2．2015年1月1日起，十二届全国人大常委会通过的史上最严厉的“环保法”开始实施．保护环境利在千秋，功在当代．为了保护环境，你认为下列措施切实可行的是（）①大量砍伐森林，作为燃料代替燃煤．②合理使用化肥、农药．③使用风力、水力发电代替火力发电．④控制烟花爆竹的燃放．⑤控制生活污水和工业废水的排放．A．只有②③④⑤ B．只有①③④⑤ C．只有①③⑤D．①②③④⑤3．向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后冷却、过滤，在滤液中放入一枚洁净的铁钉．发现铁钉表面无任何变化，据此判断，下列结论正确的是（）A．滤液中一定含有FeSO4，可能含有H2SO4B．滤液中可能有CuSO4C．滤渣里一定有Cu，可能有Fe和CuOD．滤渣里一定有Cu和Fe4．某同学为了测定铜镁合金样品中铜的质量分数，将100g稀盐酸分2次加入到盛有5g该样品的烧杯中，所得数据如表，则下列说法中错误的是（）次数实验前第1次第2次加入稀盐酸的质量/g 0 50 50剩余固体的质量/g 5 3 2A．第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁B．第2次所加入的稀盐酸未反应完C．每50g稀盐酸和1g镁恰好完全反应D．合金样品中铜的质量分数为40%5．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A．t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞cB．P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等C．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法D．t2℃时，将30g a物质加入到50g水中充分搅拌，得到80g a的饱和溶液6．下列实验操作、现象、结论或解释不正确的一组是（）组别操作现象结论或解释A 切开土豆，在剖面上滴两滴碘水变蓝土豆含有淀粉B 在1mL无色溶液中滴加石蕊试液溶液变红原溶液呈碱性C 取3mLH2O2溶液微热，再向该溶液中加入少量MnO2先产生少量气泡，加MnO2后产生大量气泡MnO2对H2O2分解有催化作用D 取2mL鸡蛋清，加入几滴硫酸铜溶液鸡蛋清凝结硫酸铜能使蛋白质变性A．A B．B C．C D．D7．下列各组溶液，不用其他试剂无法鉴别的是（）A．H2SO4 NaCl Na2CO3 CaCl2B．HCl NaOH CuSO4 MgSO4C．Na2CO3 K2SO4 BaCl2 HClD．NaNO3 HCl CaCl2 KOH二、填空题（每空1分，化学方程式2分，共21分．）8．请按要求从下列物质中①CO ②NaHCO3③KNO3④CH4⑤N2⑥CaO选择合适的物质，将其序号填写在下列横线上：（1）空气中含量最多的物质是．（2）具有还原性的有毒气体；（3）属于复合肥的是；（4）可以治疗胃酸过多症的物质是；（5）可作食品干燥剂的物质是；（6）可以生产改良酸性土壤的物质．9．从Ca、Na、C、H、O、N六种元素中选择适当的元素，按要求填空．（1）最简单的有机物（2）两个钙离子；3个氨气分子；（3）实验室常用的液体燃料是；（4）蒸馒头用的发酵粉中含有的盐是．10．请你根据所学知识并结合下图所示装置回答有关问题：（1）指出标号仪器的名称：①；②．（2）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为，应选择的发生装置是，可以用E装置收集氧气的原因是，当观察到现象时，说明氧气已收满；集满氧气的集气瓶应（填“正”或“倒”）放在桌面上．（3）制取并收集一定量的二氧化碳，应选择的发生装置是，欲制得干燥的二氧化碳，还需将气体通过盛有（填药品名称）的洗气瓶F．（4）用收集到的氧气和二氧化碳分别完成如图G、H所示实验，G中集气瓶底部盛有少量水的原因是，H中喷有紫色石蕊溶液的纸花显色．11．空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应．图1是以空气和其他必要的原料合成氮肥（NH4NO3）的工业流程．请按要求回答下列问题：（1）步骤①中发生的是变化（填“物理”或“化学”）．（2）写出步骤③中发生反应的化学方程式．（3）上述化学反应中属于化合反应的有个．（4）图2是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明：硝酸铵应具有的性质是（填字母）．A．易溶于水 B．有挥发性 C．受热易分解施用该类肥料时，要避免与碱性物质混合使用，写出硝酸铵与熟石灰反应的化学方程式．12．有一包粉末，已知由CaCO3、FeCl3、MgCl2、Na2SO4、NaOH、NaNO3中的几种组成．为确定其组成，现进行以下实验，各步骤均已充分反应．①取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A；②向①步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液；③将①步得到的无色溶液A进行如图所示的实验．请回答下列问题：（1）B的化学式是．（2）A中一定存在的溶质的化学式是．（3）生成白色沉淀D的化学方程式是．（4）这包粉末中可能含有物质的化学式是．三、计算题（共7分，请将解题过程写在答题卡的对应位置）13．将氯化钠和碳酸钠组成的固体混合物18.9克完全溶解于196.8克水中，向该溶液中加入一定质量的氯化钡溶液恰好完全反应，滤出19.7克沉淀．若将滤液蒸发100克水后，所得溶液溶质质量分数为10%．计算：（1）蒸发水后所得溶液的质量．（2）所用氯化钡溶液中溶质的质量分数．2016年内蒙古包头市中考化学模拟试卷（一）参考答案与试题解析一、选择题（每题2分，共12分．每小题只有一个正确选项，请将答题卡上对应题目的答案标号涂黑）1．宜昌民生热词：“舌尖上的安全”，下列做法符合食品安全要求的是（）A．用碳酸氢钠作发酵粉B．用霉变油菜籽生产食用油C．用亚硝酸钠代替食盐烹调食物D．用工业酒精勾兑饮用白酒【考点】亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；常用盐的用途．【分析】A．根据碳酸氢钠能与酸反应生成二氧化碳气体的性质判断．B．根据霉变食品的危害考虑；C．根据亚硝酸盐有毒来分析；D．工业酒精中含有甲醇．【解答】解：A．小苏打是碳酸氢钠，碳酸氢钠无毒且能与酸反应生成二氧化碳气体，气体受热膨胀使面松软多孔，所以正确．B．霉变花生具有毒性很大的黄曲霉毒素，有致癌作用，不能用来压榨食用油，故错误；C．亚硝酸钠有毒，不能用来代替食盐使用，故错误；D．工业酒精中含有甲醇，甲醇是一种有毒的物质，故错误．故选A．2．2015年1月1日起，十二届全国人大常委会通过的史上最严厉的“环保法”开始实施．保护环境利在千秋，功在当代．为了保护环境，你认为下列措施切实可行的是（）①大量砍伐森林，作为燃料代替燃煤．②合理使用化肥、农药．③使用风力、水力发电代替火力发电．④控制烟花爆竹的燃放．⑤控制生活污水和工业废水的排放．A．只有②③④⑤ B．只有①③④⑤ C．只有①③⑤D．①②③④⑤【考点】防治空气污染的措施；水资源的污染与防治．【分析】环境污染主要有水污染、空气污染、土壤污染三大主要污染，只要有利于环境的措施都是可取的．可从污染的来源、危害以及污染治理的合理性进行分析解答．【解答】解：①大量砍伐森林，会家居环境的恶化，不利于保护环境，错误；②合理使用农药和化肥能防止水体污染，可以减少污染，正确；③使用风力、水力发电代替火力发电，使用清洁能源代替燃煤发电，可以减少污染，正确；④烟花爆竹的燃放，会产生大量的有毒气体和粉尘，对大气污染严重，所以要控制，正确；⑤控制生活污水和工业废水的排放，可以保护土壤和水资源，可以减少污染，正确；故选：A3．向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后冷却、过滤，在滤液中放入一枚洁净的铁钉．发现铁钉表面无任何变化，据此判断，下列结论正确的是（）A．滤液中一定含有FeSO4，可能含有H2SO4B．滤液中可能有CuSO4C．滤渣里一定有Cu，可能有Fe和CuOD．滤渣里一定有Cu和Fe【考点】酸的化学性质；金属的化学性质．【分析】根据金属活动顺序可知向滤液中加入薄铁片，而氧化铜可以和硫酸反应生成硫酸铜，铁可以硫酸铜反应铁片无任何变化，说明没有稀硫酸，也没有硫酸铜可以据此结合题给的选项进行分析判断即可；【解答】解：A、铁可以和硫酸反应生成FeSO4，所以在滤液中一定含有FeSO4，但是加入铁钉后铁片没有明显变化，所以可以判断滤液中没有H2SO4，故A结论不正确；B、在滤液中放入一枚洁净的铁钉．发现铁钉表面无任何变化，所以可以判断滤液中没有CuSO4，故B结论不正确；C、加入铁钉后没有明显变化，说明氧化铜和硫酸反应生成的硫酸铜被铁置换出来，故在不溶物中含有Cu，如果硫酸的量不足，那么滤渣里就可能有Fe和CuO，故C结论正确；D、加入铁钉后没有明显变化，说明氧化铜和硫酸反应生成的硫酸铜被铁置换出来，故在不溶物中含有Cu，题中没有提及铁粉的质量，所以反应后滤出的不溶物中可能含有Fe也可能不含Fe，故D结论不正确．故选C．4．某同学为了测定铜镁合金样品中铜的质量分数，将100g稀盐酸分2次加入到盛有5g该样品的烧杯中，所得数据如表，则下列说法中错误的是（）次数实验前第1次第2次加入稀盐酸的质量/g 0 50 50剩余固体的质量/g 5 3 2A．第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁B．第2次所加入的稀盐酸未反应完C．每50g稀盐酸和1g镁恰好完全反应D．合金样品中铜的质量分数为40%【考点】根据化学反应方程式的计算．【分析】根据金属活动性顺序可知，镁会与盐酸反应，铜不会与盐酸反应，然后结合表中的数据进行分析．【解答】解：A、通过表中的数据可以看出，第一次加入50g盐酸，固体减少2g，第二次加入50g盐酸，固体减少1g，所以第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁，故A正确；B、第一次是2克镁和50克盐酸反应，第二次是1克镁和50克盐酸反应，所以第2次所加入的稀盐酸未反应完，故B正确；C、第一次是2克镁和50克盐酸反应，第二次是1克镁和50克盐酸反应，故C错误；D、通过分析可知，剩余的物质2g是铜，所以铜的质量分数为：×100%=40%，故D正确．故选：C．5．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A．t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞cB．P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等C．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法D．t2℃时，将30g a物质加入到50g水中充分搅拌，得到80g a的饱和溶液【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．【分析】根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等，根据溶解度曲线可以看出物质的溶解度受温度的变化情况，结合饱和溶液和不饱和溶液的转化以及溶解度随温度的变化特点确定析出晶体的方法进行分析解答．【解答】解：A、据图可以看出，t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b ＞c，正确；B、P点时ac的溶解度交于一点，表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等，正确；C、c的溶解度随温度的降低而增大，将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，正确；D、t2℃时，a的溶解度为50g，将30g a物质加入到50g水中充分搅拌，只能溶解25g，得到75g a的饱和溶液，错误；故选D．6．下列实验操作、现象、结论或解释不正确的一组是（）组别操作现象结论或解释A 切开土豆，在剖面上滴两滴碘水变蓝土豆含有淀粉B 在1mL无色溶液中滴加石蕊试液溶液变红原溶液呈碱性C 取3mLH2O2溶液微热，再向该溶液中加入少量MnO2先产生少量气泡，加MnO2后产生大量气泡MnO2对H2O2分解有催化作用D 取2mL鸡蛋清，加入几滴硫酸铜溶液鸡蛋清凝结硫酸铜能使蛋白质变性A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案设计与评价；催化剂的特点与催化作用；酸碱指示剂及其性质；鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质．【分析】A、根据淀粉遇碘变成蓝色分析；B、根据酸性溶液能使石蕊试液变成红色分析；C、根据二氧化锰能够加快过氧化氢的分解分析；D、根据重金属离子能够使蛋白质变性分析．【解答】解：A、淀粉遇碘变蓝色，因此切开土豆，在剖面上滴两滴碘水，变蓝，说明土豆含有淀粉，故实验正确；B、酸性溶液能使石蕊试液变成红色，因此石蕊试液变成红色，说明原溶液呈酸性，而不是呈碱性，故说法错误；C、二氧化锰能够加快过氧化氢的分解，是催化剂，因此该说法正确；D、硫酸铜中含有重金属离子铜离子，能够使蛋白质变性，故说法正确；故选：B．7．下列各组溶液，不用其他试剂无法鉴别的是（）A．H2SO4 NaCl Na2CO3 CaCl2B．HCl NaOH CuSO4 MgSO4C．Na2CO3 K2SO4 BaCl2 HClD．NaNO3 HCl CaCl2 KOH【考点】酸、碱、盐的鉴别．【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液把其它没有确定出的物质确定出来；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别．【解答】解：A、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为H2SO4，产生白色沉淀的为CaCl2；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为NaCl溶液；故不加其他试剂可以鉴别．B、CuSO4溶液是蓝色的，能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是的是NaOH溶液，能与NaOH 溶液反应产生白色沉淀的是MgSO4溶液，无明显变化的是HCl，故不加其他试剂可以鉴别．C、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为HCl，产生白色沉淀的为BaCl2；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为K2SO4溶液；故不加其他试剂可以鉴别．D、组内四种物质的溶液两两混合时，只有盐酸与KOH溶液混合时生成氯化钾和水，但无明显变化，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别．故选：D．二、填空题（每空1分，化学方程式2分，共21分．）8．请按要求从下列物质中①CO ②NaHCO3③KNO3④CH4⑤N2⑥CaO选择合适的物质，将其序号填写在下列横线上：（1）空气中含量最多的物质是⑤．（2）具有还原性的有毒气体①；（3）属于复合肥的是③；（4）可以治疗胃酸过多症的物质是②；（5）可作食品干燥剂的物质是⑥；（6）可以生产改良酸性土壤的物质⑥．【考点】常用盐的用途；空气的成分及各成分的体积分数；一氧化碳的毒性；生石灰的性质与用途；常见碱的特性和用途；常见化肥的种类和作用．【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可．【解答】解：（1）空气中含量最多的物质是氮气，故填：⑤．（2）具有还原性的有毒气体是一氧化碳，故填：①；（3）硝酸钾含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故填：③；（4）可以治疗胃酸过多症的物质是碳酸氢钠，故填：②；（5）氧化钙能与水反应，可作食品干燥剂的物质是氧化钙，故填：⑥；（6）氧化钙能与水反应，可以产生改良酸性土壤的物质氢氧化钙，故填：⑥．9．从Ca、Na、C、H、O、N六种元素中选择适当的元素，按要求填空．（1）最简单的有机物CH4（2）两个钙离子2Ca2+；3个氨气分子3NH3；（3）实验室常用的液体燃料是C2H5OH ；（4）蒸馒头用的发酵粉中含有的盐是NaHCO3．【考点】化学符号及其周围数字的意义；化学式的书写及意义．【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解答】解：（1）最简单的有机物是甲烷，其化学式为：CH4；（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个钙离子可表示为：2Ca2+；分子的表示方法：正确书写物质的化学式，如氨气分子是多原子分子，可表示为：NH3，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以3个氨气分子可表示为：3NH3；（3）实验室常用的液体燃料是酒精，其化学式为：C2H5OH；（4）蒸馒头用的发酵粉中含有的盐是碳酸氢钠，其化学式为：NaHCO3；故答案为：（1）CH4；（2）2Ca2+；3NH3；（3）C2H5OH；（4）NaHCO3；10．请你根据所学知识并结合下图所示装置回答有关问题：（1）指出标号仪器的名称：①长颈漏斗；②水槽．（2）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，应选择的发生装置是 A ，可以用E装置收集氧气的原因是氧气不易溶于水，当观察到集气瓶口有大气泡冒出现象时，说明氧气已收满；集满氧气的集气瓶应正（填“正”或“倒”）放在桌面上．（3）制取并收集一定量的二氧化碳，应选择的发生装置是BD ，欲制得干燥的二氧化碳，还需将气体通过盛有浓硫酸（填药品名称）的洗气瓶F．（4）用收集到的氧气和二氧化碳分别完成如图G、H所示实验，G中集气瓶底部盛有少量水的原因是防止高温熔化物溅落炸裂集气瓶，H中喷有紫色石蕊溶液的纸花显红色．【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；氧气的检验和验满；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】长颈漏斗方便加液体药品，水槽是常用的反应容器；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；排水法收集验满的方法是：当大气泡从集气瓶口向外冒出时，证明满了．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，二氧化碳可以用浓硫酸干燥．G中集气瓶底部盛有少量水的原因是：防止高温熔化物溅落炸裂集气瓶，H中喷有紫色石蕊溶液的纸花显红色，因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色．【解答】解：（1）长颈漏斗方便加液体药品，水槽是常用的反应容器，故答案为：长颈漏斗；水槽；（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；排水法收集验满的方法是：当大气泡从集气瓶口向外冒出时，证明满了集满氧气的集气瓶应正放在桌面上，因为氧气的密度比空气大；故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；A；氧气不易溶于水；集气瓶口有大气泡冒出（答案合理即可）；正；（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，二氧化碳可以用浓硫酸干燥；故答案为：BD；浓硫酸；（4）G中集气瓶底部盛有少量水的原因是：防止高温熔化物溅落炸裂集气瓶，H中喷有紫色石蕊溶液的纸花显红色，因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色；故答案为：防止高温熔化物溅落炸裂集气瓶；红；11．空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应．图1是以空气和其他必要的原料合成氮肥（NH4NO3）的工业流程．请按要求回答下列问题：（1）步骤①中发生的是物理变化（填“物理”或“化学”）．（2）写出步骤③中发生反应的化学方程式4NH3+5O24NO+6H2O ．（3）上述化学反应中属于化合反应的有 3 个．（4）图2是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明：硝酸铵应具有的性质是AC （填字母）．A．易溶于水 B．有挥发性 C．受热易分解施用该类肥料时，要避免与碱性物质混合使用，写出硝酸铵与熟石灰反应的化学方程式2NH4NO3+Ca（OH）2=Ca（NO3）2+2H2O+2NH3↑．【考点】物质的相互转化和制备；化学变化和物理变化的判别；化合反应及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】（1）根据流程结合分离液态空气法获得气体的方法分析变化；（2）根据流程中的反应物和生成物写出反应的方程式；（3）根据流程图中涉及的反应分析反应类型；（4）根据标签分析硝酸铵的性质并写出反应的方程式．【解答】解：（1）从空气中分离出原有的氮气和氧气是利用二者的沸点不同，没有产生新的物质，发生的是物理变化；故答案为：物理；（2）步骤③是氨气和氧气在加热及催化剂的条件下反应产生一氧化氮和水，故反应的方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；（3）步骤②是氮气和氢气合成氨气，属于化合反应；步骤③是氨气和氧气在加热及催化剂的条件下反应产生一氧化氮和水，不属于基本反应类型；步骤④是一氧化碳、水和氧气合成硝酸，属于化合反应；步骤⑤是硝酸和氨气合成硝酸铵，属于化合反应，因此化合反应是②④⑤，共3个；故答案为：3；（4）由标签中的“防潮防晒”可知，NH4NO3易溶于水且受热易分解，不能说明硝酸铵具有挥发性，因此选择AC；硝酸铵和氢氧化钙反应产生硝酸钙、水和二氧化碳，反应的方程式为：2NH4NO3+Ca（OH）2=Ca（NO3）2+2H2O+2NH3↑；故答案为：AC；2NH4NO3+Ca（OH）2=Ca（NO3）2+2H2O+2NH3↑．12．有一包粉末，已知由CaCO3、FeCl3、MgCl2、Na2SO4、NaOH、NaNO3中的几种组成．为确定其组成，现进行以下实验，各步骤均已充分反应．①取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A；②向①步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液；③将①步得到的无色溶液A进行如图所示的实验．请回答下列问题：（1）B的化学式是BaSO4．（2）A中一定存在的溶质的化学式是Na2SO4、NaCl ．（3）生成白色沉淀D的化学方程式是NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3．（4）这包粉末中可能含有物质的化学式是MgCl2、NaNO3．【考点】物质的鉴别、推断；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】①根据碳酸钙难溶于水、氯化铁溶液显黄色、氯化铁和氢氧化钠会生成氯化钠和红褐色的氢氧化铁沉淀、氯化镁和氢氧化钠会生成氯化钠和白色的氢氧化镁沉淀可知，原粉末中可能含有CaCO3、FeCl3、MgCl2、NaOH；②根据碳酸钙与稀盐酸反应生成无色气体二氧化碳，氢氧化铁与稀盐酸反应会生成氯化铁的黄色溶液可知，原粉末中一定含有CaCO3、FeCl3、NaOH；③根据硫酸钠和硝酸钡反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，①步得到的无色溶液A中含有的氯化钠和硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银沉淀等知识进行分析．【解答】解：通过分析可知：（1）由于硫酸钠和硝酸钡反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，所以B的化学式是：BaSO4．（2）向①步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液，说明沉淀中含有碳酸钙和氢氧化铁，说明原物质中含有的碳酸钙、氯化铁、氢氧化钠已不在A中，若原物质中含有氯化镁也已形成氢氧化镁沉淀，而硝酸钠不影响本题的现象，故A中一定存在的溶质的化学式是：Na2SO4、NaCl．（3）氯化钠和硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银沉淀，生成白色沉淀D的化学方程式是：NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3．（4）MgCl2和NaNO3是否存在对本题的现象没有明显的影响，所以这包粉末中可能含有物质的化学式是：MgCl2、NaNO3．故答案为：（1）BaSO4；（2）Na2SO4、NaCl；（3）NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3；（4）MgCl2、NaNO3．三、计算题（共7分，请将解题过程写在答题卡的对应位置）13．将氯化钠和碳酸钠组成的固体混合物18.9克完全溶解于196.8克水中，向该溶液中加入一定质量的氯化钡溶液恰好完全反应，滤出19.7克沉淀．若将滤液蒸发100克水后，所得溶液溶质质量分数为10%．计算：（1）蒸发水后所得溶液的质量．（2）所用氯化钡溶液中溶质的质量分数．【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．【分析】（1）向碳酸钠和氯化钠组成的混合溶液中加入氯化钡溶液，碳酸钠与氯化钡发生反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，而混合溶液中的氯化钠不与氯化钡反应；至恰好完全反应后，所得溶液为氯化钠溶液，其溶质氯化钠由两部分组成：一部分为原混合物质中的氯化钠，另一部分则是反应生成的氯化钠；综上所述，所得溶液中溶质质量分数，则是原混合物中氯化钠与生成氯化钠质量总和与所得溶液的质量比．（2）根据碳酸钠与氯化钡发生反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，利用沉淀的质量求出氯化钡的质量，从而求出所用氯化钡溶液中溶质的质量分数．【解答】解：设固体混合物中Na2CO3的质量为x，生成的NaCl质量为yNa2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl106 208 197 117x z 19.7 y。
内蒙古包头市中考化学试题
内蒙古包头市中考化学试题姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2016九上·沙市期中) 下列各图所示变化属于化学变化的是（）A . 灯泡通电发光B . 铁丝在氧气中燃烧C . 湿衣服晾干D . 食盐水的蒸发2. （2分） (2017九上·诸城期末) 下列关于金属的说法正确的是（）A . 铁是地壳中含量最高的金属元素B . 铜的性能优良，是很纯的铁C . 铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe3O4D . 波尔多液不可以在铁制容器中配制3. （2分） (2018·大兴模拟) 蔗糖溶解在水中形成溶液。
下图能较好地反映溶液中蔗糖分子分布的是（水分子未画出）（）A .B .C .D .4. （2分）(2018·海南模拟) 壹佰元人民币的防伪油墨中含有氟化镁（MgF2），MgF2中F元素的化合价是（）A . +1B . +2C . –1D . –25. （2分） (2015八上·北安期末) 小红同学用托盘天平要称量食盐时，游码没归零就调节天平平衡，左盘放物品，右盘放10g砝码，天平平衡．那么她称得食盐实际质量应为（）A . 等于10gB . 大于10gC . 小于10gD . 都有可能6. （2分）(2017·柳南模拟) 下列各物质的化学式相应的俗名相符的是（）A . NaOH 烧碱B . Na2CO3 小苏打C . CaO 熟石灰D . CaCO3 生石灰7. （2分）根据你的生活经验和所学的化学知识，判断下列做法不能达到目的是（）A . 用灼烧闻气味的方法区分羊毛线和棉线B . 用碳酸氢钠治疗胃酸过多C . 用燃烧的小木条放入集气瓶内来检验二氧化碳是否集满D . 用肥皂水涂在蚊虫叮咬处止痒8. （2分）(2017·陵城模拟) “类推”是学习化学过程中常用的思维方法．现有以下类推结果，其中错误的是（）①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应；②氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；③金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2 ，所以金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2；④浓硫酸具有吸水性，所以浓盐酸也具有吸水性．⑤溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小．A . ①⑤B . ①②C . ①②③④D . 全部9. （2分） (2017九上·扬州月考) 以下是四个化学反应的微观示意图，图中不同的圆圈代表不同的原子，其中能表示置换反应的是（）A .B .C .D .10. （2分）分离、除杂、提纯和检验是化学实验的重要环节．下面实验能够达到目的是（）选项实验内容实验设计A除去生石灰中含有的杂质石灰石先加足量水，然后过滤B提纯久置变质的 NaOH溶液加入足量 CaCl2溶液，充分反应后，过滤C验证某化肥是铵态氮肥与熟石灰共热，看是否有碱性的氨气生成D分离粗盐中的食盐和泥沙将粗盐过滤、溶解、蒸发A . AB . BC . CD . D11. （2分）(2017·椒江模拟) 2016年12月5日华为公司中央研究院瓦特实验室在日本世界电池大会上推出世界首个石墨烯锂离子电池．石墨烯（graphene）可看作是石墨的层状结构一层一层的剥开得到的单层碳原子，它既是最薄的材料，也是最强韧的材料，断裂强度比最好的钢材还要高出百倍，同时表现出良好的导电性能（如图）．下列关于石墨烯的说法正确的是（）A . 石墨烯是一种新型的纳米化合物B . 石墨烯与C60互为同素异形体C . 石墨烯的结构中所有原子不可能处于同一平面D . 石墨制取石墨烯的过程是化合反应12. （2分） (2017九上·建邺期末) 如图所示，瓶中X为固体，当把滴管内的液体Y滴入瓶中，导管口一定没有气泡产生的是（）A B C DX MnO2NH4NO3CaO Na2CO3Y H2O2H2O H2O HClA . AB . BC . CD . D13. （2分）氨碱法用食盐制纯碱的反应原理是：（1）NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl（2）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑下列对上述信息的有关理解中，错误的是（）A . 用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质B . 在该条件下，NaHCO3的溶解度比NH4Cl小C . 在反应（1）中析出固体后的溶液是NaHCO3的不饱和溶液D . 副产品氯化铵是一种盐14. （2分）向含有AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为（）A . Ag、Cu两种单质的混合物B . Cu、Fe两种单质的混合物C . Ag、Fe两种单质的混合物D . Ag、Cu、Fe三种单质的混合物15. （2分）要除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂或方法正确的是（）A . Fe粉（CuO）盐酸B . CO2（CO）通过灼热的氧化铜C . Cu（Fe粉）硝酸银溶液D . CO（CO2）通入氧气二、填空题 (共1题；共6分)16. （6分） (2016九上·连云港期中) 请用化学用语填空：（1） 2个氧分子________；（2）地壳中含量最高的金属元素________；（3） 2个亚铁离子________；（4）碳酸钠中钠显+1价________；（5） 3个硝酸根离子________；（6） 5个氮原________．三、综合题 (共5题；共31分)17. （9分） (2020九上·嘉陵期末) 水是生命活动不可缺少的物质。
内蒙古包头市中考化学试题(Word版%2C含解析)
内蒙古包头市中考化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共12分）1．（2分）下列各项利用物质化学性质的是（）A．氢气用于填充探空气球B．甲烷用作燃料C．干冰用作制冷剂 D．石墨用于制铅笔芯2．（2分）下列说法正确的是（）A．用肥皂水可以区分软水和硬水B．红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾C．金刚石、液氧、生铁都属于单质D．一切原子都是有质子、中子和电子构成3．（2分）下列判断正确的是（）A．合金至少由两种金属熔合而成B．不同种元素最本质的区别是质子数不同C．饱和溶液变成不饱和溶液，其溶质质量分数一定变小D．两种化合物相互作用生成另外两种化合物的反应一定是复分解反应4．（2分）下列实验事实不成立的是（）A．用酚酞溶液可鉴别稀盐酸、氢氧化钠溶液和氯化钠溶液B．除去炭粉中混有的少量氧化铜粉末，可加足量稀硫酸后过滤C．Ba2+、OH﹣、NO3﹣、Na+四种离子在溶液中可以同时存在D．分离氯化钠和碳酸钠两种固体，先加适量的稀盐酸，再蒸发5．（2分）天平（灵敏度极高）两边各放质量相等的烧杯，分别盛有等质量、等质量分数的稀硫酸，此时天平平衡．将等质量的锌和铁分别放入两烧杯中，充分反应后，下列说法正确的是（）A．若天平平衡，两边烧杯中所得溶液质量相等B．若天平平衡，两种金属一定都有剩余C．若天平不平衡，参加反应的金属质量可能不相等D．若天平不平衡，两种金属一定完全反应6．（2分）下表中，有关量的变化图象与其对应叙述相符的是（）A B C D等质量的铝和镁分别与足量的等溶质质量分数的稀硫酸充分反应向一定质量的稀盐酸中加入大理石将甲、乙两种物质的饱和溶液分别从t2℃降温至t1℃时，析出晶体的质量甲不一定大于乙向一定质量的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸A．A、 B．B、C．C、D．D、二、填空题（共21分）7．（6分）（1）用化学符号填空：2个亚铁离子；高锰酸钾．（2）下列物质露置在空气中一段时间后，质量变大且变质的是（填序号）．①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④食盐⑤稀硫酸（3）净化水的方法有：①过滤、②加明矾吸附沉降、③蒸馏、④消毒杀菌．要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，应选用的方法和顺序为（填序号）．（4）向硝酸银和硝酸铝的混合溶液中加入一定量的铁粉和锌粉的混合物，充分反应后过滤，向滤液中加入足量的稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有，滤液中一定有的金属离子是（填离子符号）．8．（7分）根据图1、图2回答问题：（1）仪器⑥的名称是；从图1中选择实验室制备并收集二氧化碳的仪器组合（填序号），该装置还可用于实验室制氧气，写出相关的制氧气的化学方程式．（2）氯气是一种重要的化工原料，它是一种黄绿色的有毒气体，密度比空气大，能溶于水，并能与氢氧化钠等碱溶液反应．①实验室制取氯气的反应原理为MnO2（固体）+4HCl X+2H2O+Cl2↑，则X 的化学式为．②实验室用图2装置可制取并收集一瓶纯净干燥的氯气，导管接口的正确连接顺序是a→（填字母），其中包含食盐水作用是．9．（4分）某农场有一袋标签已脱落的化肥，只知道它是NH4Cl、（NH4）2SO4、NH4HCO3中的一种．请通过一下实验确定它是哪种化肥？实验步骤实验现象及结论（1）若没有气泡产生，则该化肥一定不是NH4HCO3（2）在步骤（1）的试管中再滴入足量溶液若，则该化肥是NH4Cl 若，则该化肥是（NH4）2SO410．（4分）图中A、B、C、D、E、F是初中化学常用的六种物质，“﹣”表示两端物质能发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质（部分物质和反应条件已略去）．其中A是黑色固体，C是产生温室效应的主要气体．（1）C的化学式．（2）A物质是（3）写出E→F任意一个符合题意的化学方程式．三、计算题（共7分）11．（7分）有一不纯的氯化钠固体样品（杂质不溶于水），取样品25克放入烧杯中，然后加入80克水使其充分溶解，静置后过滤取58.5克滤液，加入126.2克硝酸银溶液恰好完全反应生成白色沉淀，过滤后得到156克溶液．计算：（1）生成白色沉淀的质量．（2）58.5克滤液中溶质的质量分数．（3）样品中氯化钠的质量分数．内蒙古包头市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共12分）1．（2分）（2017•包头）下列各项利用物质化学性质的是（）A．氢气用于填充探空气球B．甲烷用作燃料C．干冰用作制冷剂 D．石墨用于制铅笔芯【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性等．【解答】解：A、氢气用于填充探空气球是利用氢气的密度比空气小，属于物理性质，故选项错误；B、甲烷用作燃料是利用甲烷的可燃性，属于化学性质，故选项正确；C、干冰用作制冷剂是利用干冰吸热升华，属于物理性质，故选项错误；D、石墨用于制铅笔芯是利用石墨在纸上划过留下痕迹，属于物理性质，故选项错误；故选B【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关氢气、甲烷、干冰和石墨的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．2．（2分）（2017•包头）下列说法正确的是（）A．用肥皂水可以区分软水和硬水B．红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾C．金刚石、液氧、生铁都属于单质D．一切原子都是有质子、中子和电子构成【分析】A、根据区分软水和硬水的方法进行分析判断．B、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．C、根据单质是由一种元素组成的纯净物进行分析判断．D、根据原子的结构进行分析判断．【解答】解：A、加肥皂水后，生成泡沫较多的是软水，生成泡沫较少的是硬水，所以肥皂水能够区分软水和硬水，故选项说法正确．B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误．C、金刚石、液氧属于单质，生铁属于混合物，故选项说法错误．D、原子不一定是由质子、中子和电子构成，例如氢原子不含有中子，故选项说法错误．故选：A．【点评】本考点考查了区分软水和硬水的方法、物质的分类、原子的结构等，考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．3．（2分）（2017•包头）下列判断正确的是（）A．合金至少由两种金属熔合而成B．不同种元素最本质的区别是质子数不同C．饱和溶液变成不饱和溶液，其溶质质量分数一定变小D．两种化合物相互作用生成另外两种化合物的反应一定是复分解反应【分析】A．合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；B．质子数决定元素的种类；C．根据饱和溶液和不饱和溶液的转化分析；D．复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应．【解答】解：A．合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，因此还可以是非金属，故说法错误；B．不同种元素最本质的区别是质子数不同，故说法正确；C．饱和溶液变成不饱和溶液后，溶质质量分数不一定变小，例如，降温使不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数不变，故说法错误；D．两种化合物反应生成另外两种化合物的反应不一定是复分解反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故说法错误；故选B．【点评】本题主要考查合金的概念、复分解反应及其发生的条件以及饱和溶液与不饱和溶液转变方法，属于基础题，根据课本知识解答即可．4．（2分）（2017•包头）下列实验事实不成立的是（）A．用酚酞溶液可鉴别稀盐酸、氢氧化钠溶液和氯化钠溶液B．除去炭粉中混有的少量氧化铜粉末，可加足量稀硫酸后过滤C．Ba2+、OH﹣、NO3﹣、Na+四种离子在溶液中可以同时存在D．分离氯化钠和碳酸钠两种固体，先加适量的稀盐酸，再蒸发【分析】A、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红．B、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．C、离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存．D、根据碳酸钠能与适量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，进行分析判断．【解答】解：A、稀盐酸、氢氧化钠溶液和氯化钠溶液分别显酸性、碱性、中性，分别能使酚酞溶液显无色、红色、无色，再将显无色的两种溶液分别滴加至红色溶液中，能使红色消失的是稀盐酸，无明显变化的是氯化钠溶液，可以鉴别，故选项说法正确．B、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，炭粉不与稀硫酸反应，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项说法正确．C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项说法正确．D、碳酸钠能与适量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再蒸发，能得到氯化钠，但不能分离出碳酸钠，故选项说法错误．故选：D．【点评】本题难度不大吗，掌握物质鉴别的原理、离子共存的条件、盐的化学性质等是正确解答本题的关键．5．（2分）（2017•包头）天平（灵敏度极高）两边各放质量相等的烧杯，分别盛有等质量、等质量分数的稀硫酸，此时天平平衡．将等质量的锌和铁分别放入两烧杯中，充分反应后，下列说法正确的是（）A．若天平平衡，两边烧杯中所得溶液质量相等B．若天平平衡，两种金属一定都有剩余C．若天平不平衡，参加反应的金属质量可能不相等D．若天平不平衡，两种金属一定完全反应【分析】稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，根据反应的化学方程式及其提供的信息可以判断相关方面的问题．【解答】解：A、若天平平衡，说明反应生成氢气质量相等，生成氢气质量相等时，反应生成的硫酸锌和硫酸亚铁质量不相等，因此两边烧杯中所得溶液质量不相等，该选项说法不正确；B、若天平平衡，两种金属可能都有剩余，也可能是锌恰好完全反应，铁有剩余，该选项说法不正确；C、若天平不平衡，说明反应生成氢气质量不相等，则参加反应的金属质量可能不相等，也可能相等，该选项说法正确；D、若天平不平衡，两种金属不一定完全反应，例如可能是锌完全反应，铁有剩余，该选项说法不正确．故选：C．【点评】稀硫酸不足时，反应生成的氢气质量相等，稀硫酸足量时，反应生成的氢气质量不相等，这是解答的基础．6．（2分）（2017•包头）下表中，有关量的变化图象与其对应叙述相符的是（）A B C D等质量的铝和镁分别与足量的等溶质质量分数的稀硫酸充分反应向一定质量的稀盐酸中加入大理石将甲、乙两种物质的饱和溶液分别从t2℃降温至t1℃时，析出晶体的质量甲不一定大于乙向一定质量的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸A．A、 B．B、C．C、D．D、【分析】A、根据金属镁比铝活泼，相同质量的铝和镁放入足量的等溶质质量分数的稀硫酸中镁反应的速度快，需要的时间短；但等质量的镁和铝和稀硫酸反应，铝产生的氢气多镁产生的氢气少进行分析；B、根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析；C、根据甲、乙两种物质的饱和溶液的质量不能确定，所以降温后，析出晶体的质量也不能确定进行分析；D、根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水进行分析．【解答】解：A、金属镁比铝活泼，相同质量的铝和镁放入足量的等质量等溶质质量分数的稀硫酸中，镁反应的速度快，需要的时间短；但等质量的镁和铝和稀硫酸反应，铝产生的氢气多镁产生的氢气少，故A错误；B、每100份质量的碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和44份质量二氧化碳，所以反应后溶液质量先增大，然后不变，故B错误；C、甲、乙两种物质的饱和溶液的质量不能确定，所以降温后，析出晶体的质量也不能确定，故C正确；D、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，所以向一定质量的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，溶液质量增大，溶质质量也增大，开始增大时应该是曲线关系，故D 错误．故选：C．【点评】本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程并能结合图象分析问题．二、填空题（共21分）7．（6分）（2017•包头）（1）用化学符号填空：2个亚铁离子2Fe2+；高锰酸钾KMnO4．（2）下列物质露置在空气中一段时间后，质量变大且变质的是③（填序号）．①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④食盐⑤稀硫酸（3）净化水的方法有：①过滤、②加明矾吸附沉降、③蒸馏、④消毒杀菌．要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，应选用的方法和顺序为②①④（填序号）．（4）向硝酸银和硝酸铝的混合溶液中加入一定量的铁粉和锌粉的混合物，充分反应后过滤，向滤液中加入足量的稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有银和铁，滤液中一定有的金属离子是Zn2+、Al3+（填离子符号）．【分析】（1）根据化学用语的书写方法分析即可．（2）敞口瓶久置于空气发生变质即发生了化学变化，也就是与空气中的成分发生了化学反应，生成了新的物质，根据常见物质的化学性质进行分析解答判断；（3）本题考查学生对净水方法的理解，解答时需要搞清楚每一步骤的作用．加明矾吸附只是把小颗粒泥尘聚集成大的，有利沉降，不同于活性炭吸附，蒸馏是净化程度最高的方法，得到蒸馏水比生活用水纯净得多，因此成本高；（4）在金属活动性顺序中，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，钾、钙、钠除外．【解答】解：（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个亚铁离子可表示为：2Fe2+．高锰酸钾的化学式是KMnO4．故答案为：2Fe2+；KMnO4；（2）①浓盐酸具有挥发性，存放在烧杯中一段时间后，质量减少，没有发生变质；②浓硫酸具有吸水性，存放在烧杯中一段时间后，质量增加，但没有发生变质；③烧碱易吸收空气中的水分而潮解，还能与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠而变质；④食盐是氯化钠的俗称，它不和空气中物质反应，质量不变，不会发生变质；⑤稀硫酸不具有吸水性，且不与空气中的成分反应，质量不变，不会发生变质；故答案为：③．（3）①过滤能除去水中不溶性的固体；②加明矾吸附是把水中小颗粒泥尘聚集成大的，以利于沉降；③蒸馏可得蒸馏水，比生活用水成本高；④消毒杀菌，这是必须的，饮用水必须达到生化标准．净化水的顺序一般是由低到高顺序排列，故其正确的顺序为②加明矾吸附沉降→①过滤→④消毒杀菌．故填：②①④；（4）由于在这四种金属的活动性顺序为：Al＞Zn＞Fe＞Ag，因此金属锌和铁都可以和硝酸银溶液反应，但不能和硝酸铝溶液反应，由于锌的活动性比铁强，因此锌首先和硝酸银溶液反应，向滤液中加入足量的稀盐酸，有气泡产生，说明一定含有锌和铁中的一种，而有锌则必有铁，因此滤渣一定含有金属银和铁；滤液中一定有的金属离子是锌离子和铝离子，故答案为：银和铁；Zn2+、Al3+【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、化学式、化合价、离子符号等）的书写和理解能力、水的净化以及金属的化学性质等即可解答．8．（7分）（2017•包头）根据图1、图2回答问题：（1）仪器⑥的名称是长颈漏斗；从图1中选择实验室制备并收集二氧化碳的仪器组合①②③⑥⑨或③⑤⑥⑨（填序号），该装置还可用于实验室制氧气，写出相关的制氧气的化学方程式2H2O22H2O+O2↑．（2）氯气是一种重要的化工原料，它是一种黄绿色的有毒气体，密度比空气大，能溶于水，并能与氢氧化钠等碱溶液反应．①实验室制取氯气的反应原理为MnO2（固体）+4HCl X+2H2O+Cl2↑，则X 的化学式为MnCl2．②实验室用图2装置可制取并收集一瓶纯净干燥的氯气，导管接口的正确连接顺序是a→d→e→c→b→g→f→h（填字母），其中包含食盐水作用是除去氯气中混有的氯化氢气体．【分析】长颈漏斗方便加液体药品，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．根据质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目相等，MnO2（固体）+4HCl X+2H2O+Cl2↑中，X是二氧化锰；实验室用图2装置可制取并收集一瓶纯净干燥的氯气，导管接口的正确连接顺序是a→d→e→c→b→g→f→h，要先除杂质再干燥，最后收集，并且都是长进短出；其中包和食盐水作用是：除去氯气中混有的氯化氢气体．【解答】解：（1）长颈漏斗方便加液体药品，从图1中选择实验室制备并收集二氧化碳的仪器组合是：①②③⑥⑨或③⑤⑥⑨；如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；故答案为：长颈漏斗；①②③⑥⑨或③⑤⑥⑨；2H2O22H2O+O2↑；（2）根据质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目相等，MnO2（固体）+4HCl X+2H2O+Cl2↑中，X是二氧化锰；实验室用图2装置可制取并收集一瓶纯净干燥的氯气，导管接口的正确连接顺序是a→d→e→c→b→g→f→h，要先除杂质再干燥，最后收集，并且都是长进短出；其中包和食盐水作用是：除去氯气中混有的氯化氢气体；故答案为：MnCl 2；d→e→c→b→g→f→h；除去氯气中混有的氯化氢气体；【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、质量守恒定律、气体的干燥和除杂等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．9．（4分）（2017•包头）某农场有一袋标签已脱落的化肥，只知道它是NH4Cl、（NH4）2SO4、NH4HCO3中的一种．请通过一下实验确定它是哪种化肥？实验步骤实验现象及结论（1）取少量的样品于试管中，滴入适量的稀盐酸若没有气泡产生，则该化肥一定不是NH4HCO3（2）在步骤（1）的试管中再滴入足量氯化钡溶液溶液若无白色沉淀产生，则该化肥是NH4Cl若有白色沉淀产生，则该化肥是（NH4）2SO4【分析】根据已有的物质的性质以及物质间反应的实验现象进行分析解答即可．【解答】解：碳酸氢铵加入盐酸会产生气体，氯化铵和硫酸铵不能与盐酸反应产生气体，而硫酸铵能与氯化钡溶液反应产生白色沉淀，据此差异可以得出本题的答案为：实验步骤实验现象及结论（1）取少量的样品于试管中，滴入适量的稀盐酸若没有气泡产生，则该化肥一定不是NH4HCO3（2）在步骤（1）的试管中再滴入足量氯化钡溶液溶液若无白色沉淀产生，则该化肥是NH4Cl若有白色沉淀产生，则该化肥是（NH4）2SO4【点评】本题考查的是常见的铵盐的检验，完成此题，可以依据物质的性质进行．10．（4分）（2017•包头）图中A、B、C、D、E、F是初中化学常用的六种物质，“﹣”表示两端物质能发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质（部分物质和反应条件已略去）．其中A是黑色固体，C是产生温室效应的主要气体．（1）C的化学式CO2．（2）A物质是氧化铜或四氧化三铁（3）写出E→F任意一个符合题意的化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．【分析】根据A、B、C、D、E、F是初中化学常用的六种物质，C是产生温室效应的主要气体，所以C是二氧化碳，A是黑色固体，B会直接转化成二氧化碳，B也可以转化成A，再转化成二氧化碳，所以B是氧气，A可以是氧化铜或四氧化三铁，二氧化碳会与F反应，所以F是碱或水，可以是水，所以D是碱，可以是氢氧化钠，氢氧化钠会转化成E，所以E是碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，然后将推出的物质进行验证即可．【解答】解：（1）A、B、C、D、E、F是初中化学常用的六种物质，C是产生温室效应的主要气体，所以C是二氧化碳，A是黑色固体，B会直接转化成二氧化碳，B也可以转化成A，再转化成二氧化碳，所以B是氧气，A可以是氧化铜或四氧化三铁，二氧化碳会与F反应，所以F是碱或水，可以是水，所以D是碱，可以是氢氧化钠，氢氧化钠会转化成E，所以E是碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，经过验证，推导正确，所以C的化学式是：CO2；（2）A物质是氧化铜或四氧化三铁；（3）E→F的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．故答案为：（1）CO2；（2）氧化铜或四氧化三铁；（3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．三、计算题（共7分）11．（7分）（2017•包头）有一不纯的氯化钠固体样品（杂质不溶于水），取样品25克放入烧杯中，然后加入80克水使其充分溶解，静置后过滤取58.5克滤液，加入126.2克硝酸银溶液恰好完全反应生成白色沉淀，过滤后得到156克溶液．计算：（1）生成白色沉淀的质量．（2）58.5克滤液中溶质的质量分数．（3）样品中氯化钠的质量分数．【分析】根据取58.5克滤液，加入126.2克硝酸银溶液恰好完全反应生成白色沉淀，过滤后得到156克溶液，可得氯化银的质量，根据氯化银的质量和对应的化学方程式求算氯化钠的质量，进而求算对应的质量分数．然后根据80g水对应的氯化钠的质量求算样品中氯化钠的质量分数．【解答】解：白色沉淀氯化银的质量为58.5g+126.2g﹣156g=28.7g设58.5g滤液中氯化钠的质量为xNaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓58.5 143.5x 28.7g=x=11.7g58.5克滤液中溶质的质量分数为×100%=20%．则水的质量分数为80%．由于加入的是80g水，则溶液的总质量为=100g所以氯化钠的质量为100g﹣80g=20g样品中氯化钠的质量分数为×100%=80%答：（1）生成白色沉淀的质量为28.7g．（2）58.5克滤液中溶质的质量分数为20%．（3）样品中氯化钠的质量分数为80%．【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．。
内蒙古包头市东河区2016届中考化学一模试卷(解析版)
2016年内蒙古包头市东河区中考化学一模试卷一、选择题1．下列物质的用途与其化学性质无关的是（）A．生石灰做食品干燥剂B．氮气用于食品储藏的保护气C．活性炭用于冰箱除异味 D．小苏打用于治疗胃酸过多2．以下说法中错误的是（）A．气体受热体积变大是由于分子间间隔变大B．只含一种元素的物质就是单质C．置换反应中一定有元素的化合价发生改变D．碱和酸一定含有相同的元素3．2015年我国科学家屠呦呦因发现青蒿素（化学式C15H22O5）获得诺贝尔医学奖，下列有关青蒿素的说法正确的是（）A．青蒿素是一种氧化物B．青蒿素的相对分子质量是282gC．每个青蒿素分子由42个原子构成D．青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为15：22：54．下列有关物质的检验、鉴别、除杂，说法错误的是（）A．可用一种试剂除去KNO3溶液中混有的CuSO4B．用一种试剂无法将NaOH、Na2CO3、NH4NO3、（NH4）2SO4四种无色溶液一次性鉴别开C．KNO3、HNO3、NaOH、Fe2（SO4）3四种溶液不用其他试剂也可鉴别开D．向某无色溶液中加入稀盐酸，无现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，则说明无色溶液中一定含有SO42﹣5．在托盘天平的两盘分别放入质量相等的烧杯，烧杯中各盛放100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，向两个烧杯中同时放入下列物质，反应停止后天平一定不平衡的是（）A．2.4g镁 2.4g钙B．5.6g铁 5.6g锌和镁的混合物C．10g碳酸钙 5.6g氧化钙D．8.4gMg（OH）28.4gMg2CO36．下列四个图象与对应叙述相符的是（）①向等量的铝粉和镁粉中分别滴入质量分数相同的足量的稀盐酸②将阻力的碳酸镁和氧化镁固体分别加入相同质量、相同溶质质量分数的稀盐酸中③一定量的盐酸与CaCl2混合溶液中逐滴滴入Na2CO3溶质至过量，图中a，b之间对应的溶液的pH ＜7④t1℃时等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶剂最少的是c的溶液．A．①②B．①③C．③④D．①④二、填空题7．用化学用语填空：①正二价碳元素的氧化物；②保持水的化学性质的最小粒子．8．下列四种物质露置在空气中一段时间后，质量增加且变质的有（填序号）①浓硫酸②氢氧化钠溶液③浓盐酸④澄清石灰水⑤铁．9．等质量等浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液混合充分反应，所得溶液加入下列物质不能发生反应的有（填序号）．①BaCl2溶液②CuO ③Cu（NO3）2溶液④CO2．10．向一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入Zn，溶液质量与Zn的质量关系如图所示．①写出b→c段发生反应的化学方程式；②b点对应的溶液中所含的金属离子有．11．据图回答问题：（1）实验室中用B和C组合可制取的气体是（填化学式）．（2）常温下氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，NH3极易溶于水，可用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取，如果要制取并收集氨气应选择的装置是．（3）若用F装置收集CO2，并测量CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油目的是．（4）如图2装置（气密性良好），当开启分液漏斗的装置，也滴入盛有固体的试管2中时，观察到不同的现象．①若试管2中发生了化学反应，观察到试管1中有气泡产生，且其中的石蕊溶液变红，则试管2中的液体可能是．②若试管2中没有发生化学反应，观察到试管1中导管口冒气泡，且锥形瓶内的澄清石灰水变浑浊，则试管2中的固体可能是．12．某固体混合物由Zn、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3中的几种混合而成，为确定其成分进行如下实验：分析实验过程回答：（1）固体混合物中一定有．（2）步骤②的化学方程式为．（3）若该固体混合物包含三种物质，其组成有种情况．13．某校化学小组的同学做完酸、碱、盐相关性质实验后，很感兴趣地把稀盐酸、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液混合在一起，他们对混合后溶液中溶质的成分很好奇，请你与他们一起进行探究．【提出问题】混合后溶液中溶质的成分是什么？【猜想假设】猜想①NaCl、Na2CO3猜想②NaCl、Na2CO3、NaOH猜想③NaCl、HCl、Na2CO3猜想④：NaCl、HCl、猜想⑤：NaCl上述猜想中，你认为不合理的是猜想（填序号）．【实验探究】（1）甲同学取少量该溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液，发现溶液变红，据此，他认为猜想②是正确的，你认为他的结论是否合理？理由是什么？．（2）乙同学设计如下实验并得出正确结论，请你将下列实验报告补充完整．【实验反思】下列物质①BaCl2溶液②Ca（OH）2溶液③Ca（NO3）2溶液④稀盐酸，能否代替乙同学实验中CaCl2溶液的是（填序号）．三、计算题（共7分）14．向8.9g氯化铜和氯化钠的混合物加入一定量溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液恰好完全反应后过滤，得到4.9g沉淀，向滤液中加入一定量水得到溶质质量分数为5%的溶液．计算：（1）所加氢氧化钠溶液的质量；（2）向滤液中加入水的质量是多少？2016年内蒙古包头市东河区中考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题1．下列物质的用途与其化学性质无关的是（）A．生石灰做食品干燥剂B．氮气用于食品储藏的保护气C．活性炭用于冰箱除异味 D．小苏打用于治疗胃酸过多【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．【专题】性质决定用途；物质的变化与性质．【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质．而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生．【解答】解：A、生石灰做食品干燥剂是利用氧化钙与水反应生成氢氧化钙，吸收热量，所以利用了化学性质，故A错；B、氮气用于食品储藏的保护气，是利用氮气化学性质稳定，故B错；C、活性炭用于冰箱除异味，是利用活性炭疏松多孔，把异味吸附在表面，没有新物质生成，利用了物理性质，故C正确；D、小苏打用于治疗胃酸过多，是利用碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以利用了化学性质，故D错．故选C．【点评】物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难．2．以下说法中错误的是（）A．气体受热体积变大是由于分子间间隔变大B．只含一种元素的物质就是单质C．置换反应中一定有元素的化合价发生改变D．碱和酸一定含有相同的元素【考点】分子的定义与分子的特性；单质和化合物的概念；氧化物、酸、碱和盐的概念；置换反应及其应用．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；化学反应的基本类型和能量变化；物质的分类．【分析】A．根据分子的特征来分析；B．根据单质的概念来分析；C．根据置换反应的特征来分析；D．根据酸和碱的组成来分析．【解答】解：A．温度升高，分子间隔变大，气体的体积膨胀，故正确；B．由一种元素组成的纯净物属于单质，如氧气、氮气等，但由同种元素组成的物质不一定属于单质，如如氧气和臭氧组成的混合物中只含一种元素，但不属于单质，故错误；C．置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，有单质参加反应且有单质生成，则一定会发生化合价的变化，故正确；D．酸电离时生成的阳离子全部是氢离子．碱电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子．所以从组成上看，酸和碱中一定含有的元素是氢元素，故正确．【点评】本题考查单质概念的准确理解，由一种元素组成的纯净物属于单质，由一种元素组成的物质可能是单质也可能是混合物．3．2015年我国科学家屠呦呦因发现青蒿素（化学式C15H22O5）获得诺贝尔医学奖，下列有关青蒿素的说法正确的是（）A．青蒿素是一种氧化物B．青蒿素的相对分子质量是282gC．每个青蒿素分子由42个原子构成D．青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为15：22：5【考点】化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】A．根据氧化物的特点考虑；B．根据相对分子质量的计算方法和单位来分析；C．根据元素符号右下角的数字表示分子的原子个数进行解答；D．根据元素质量计算方法考虑【解答】解：A．根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素，且必须有氧元素．该物质由三种元素组成，故错误；B．青蒿素C15H22O5的相对分子质量=（12×15）+（1×22）+（16×5）=282，相对分子质量的单位是1，不是g，故错误；C．元素符号右下角的数字表示分子的原子个数，故每个青蒿素分子由15+22+5=42个原子构成，故正确；D．青蒿素中C、H、0三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40，故错误；故选C【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．4．下列有关物质的检验、鉴别、除杂，说法错误的是（）A．可用一种试剂除去KNO3溶液中混有的CuSO4B．用一种试剂无法将NaOH、Na2CO3、NH4NO3、（NH4）2SO4四种无色溶液一次性鉴别开C．KNO3、HNO3、NaOH、Fe2（SO4）3四种溶液不用其他试剂也可鉴别开D．向某无色溶液中加入稀盐酸，无现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，则说明无色溶液中一定含有SO42﹣【考点】酸、碱、盐的鉴别；证明硫酸和可溶性硫酸盐；盐的化学性质．【专题】物质的鉴别题；物质的检验、鉴别与推断．【分析】A、根据硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀进行分析；C、根据氢氧化钡和碳酸钠会生成碳酸钡沉淀，和硝酸铵会生成氨气，和硫酸铵会生成氨气和硫酸钡沉淀进行分析；C、根据先用颜色鉴别出硫酸铁，然后加入三种剩余的溶液，会生成沉淀的是氢氧化钠，没有明显现象的是硝酸钾和硝酸，然后向沉淀中加入剩余的溶液，沉淀溶解的是硝酸，没有明显现象的是硝酸钾进行分析；D、根据加入盐酸没有明显现象可以排除碳酸根离子和银离子的干扰，加入氯化钡会生成白色沉淀，可以证明无色溶液中一定含有SO42﹣进行分析．【解答】解：A、硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，可以用适量的氢氧化钡将硝酸钾中的硫酸铜除去，故A正确；C、氢氧化钡和碳酸钠会生成碳酸钡沉淀，和硝酸铵会生成氨气，和硫酸铵会生成氨气和硫酸钡沉淀，故B错误；C、先用颜色鉴别出硫酸铁，然后加入三种剩余的溶液，会生成沉淀的是氢氧化钠，没有明显现象的是硝酸钾和硝酸，然后向沉淀中加入剩余的溶液，沉淀溶解的是硝酸，没有明显现象的是硝酸钾，故C正确；D、加入盐酸没有明显现象可以排除碳酸根离子和银离子的干扰，加入氯化钡会生成白色沉淀，可以证明无色溶液中一定含有SO42﹣，故D正确．故选：B．【点评】在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别．5．在托盘天平的两盘分别放入质量相等的烧杯，烧杯中各盛放100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，向两个烧杯中同时放入下列物质，反应停止后天平一定不平衡的是（）A．2.4g镁 2.4g钙B．5.6g铁 5.6g锌和镁的混合物C．10g碳酸钙 5.6g氧化钙D．8.4gMg（OH）28.4gMg2CO3【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【分析】根据加入的盐酸质量和选项中所给的固体物质的质量，结合化学方程式分析固体物质是否过量，然后分析生成气体的质量是否相等．【解答】解：A、2.4g的镁与酸反应会生成0.2g的氢气，钙会与水反应生成氢氧化钙和氢气，但是2.4g的钙会与2.4的镁生成的氢气质量不相等，所以反应停止后天平一定不平衡，故A正确；B、5.6g的铁与盐酸反应会生成0.2g氢气，5.6g的锌生成的氢气小于0.2g，5.6g的镁与100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸等于0.2g，所以反应停止后天平可能不平衡，故B错误；C、10g碳酸钙和盐酸反应会生成4.4g二氧化碳，溶液质量增大5.6g，5.6g氧化钙反应后溶液质量增大5.6g，所以反应停止后天平一定平衡，故C错误；D、8.4gMg（OH）2与盐酸反应烧杯会增大8.4g，8.4gMg2CO3会生成，烧杯增加的质量小于8.4g，所以反应停止后天平一定不平衡，故D正确．故选：AD．【点评】加入物质充分反应后，天平一端增加的质量=加入固体质量﹣放出气体的质量，只有加入物质与放出气体质量均相等时，天平才能保持平衡．由于运算量比较大，所以对于有关化学方程式的计算是否熟练是解题的关键．6．下列四个图象与对应叙述相符的是（）①向等量的铝粉和镁粉中分别滴入质量分数相同的足量的稀盐酸②将阻力的碳酸镁和氧化镁固体分别加入相同质量、相同溶质质量分数的稀盐酸中③一定量的盐酸与CaCl2混合溶液中逐滴滴入Na2CO3溶质至过量，图中a，b之间对应的溶液的pH ＜7④t1℃时等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶剂最少的是c的溶液．A．①②B．①③C．③④D．①④【考点】盐的化学性质；晶体和结晶的概念与现象；金属的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】实验性简答题；元素化合物知识型．【分析】①根据向等量的铝粉和镁粉中分别滴入质量分数相同的足量的稀盐酸，铝生成的氢气多进行分析；②根据将足量的碳酸镁和氧化镁固体分别加入相同质量、相同溶质质量分数的稀盐酸中，氧化镁生成的氯化镁质量大进行分析；③根据一定量的盐酸与CaCl2混合溶液中逐滴滴入Na2CO3溶质至过量，oa段是碳酸钠和盐酸反应，所以图中a，b之间对应的溶液的pH=7进行分析；④根据t2℃时，a物质的溶解度最大，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶剂最少的是a的溶液进行分析．【解答】解：①向等量的铝粉和镁粉中分别滴入质量分数相同的足量的稀盐酸，铝生成的氢气多，故正确；②将足量的碳酸镁和氧化镁固体分别加入相同质量、相同溶质质量分数的稀盐酸中，氧化镁生成的氯化镁质量大，故正确；③一定量的盐酸与CaCl2混合溶液中逐滴滴入Na2CO3溶质至过量，oa段是碳酸钠和盐酸反应，所以图中a，b之间对应的溶液的pH=7，故错误；④t2℃时，a物质的溶解度最大，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶剂最少的是a的溶液，故错误．故选：A．【点评】本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程，并结合图象分析问题，对培养学生分析问题的能力有一定帮助．二、填空题7．用化学用语填空：①正二价碳元素的氧化物CO；②保持水的化学性质的最小粒子H2O．【考点】化学符号及其周围数字的意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】①正二价碳元素的氧化物中，碳元素显+2价，氧元素显﹣2价，写出其化学式即可．②由分子构成的物质，分子是保持物质的化学性质的最小粒子．【解答】解：①正二价碳元素的氧化物中，碳元素显+2价，氧元素显﹣2价，其化学式为：CO．②水是由水分子构成的，保持水的化学性质的最小粒子是水分子，其分子符号为：H2O．故答案为：①CO；②H2O．【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（分子符号、化学式等）的书写方法是正确解答此类题的关键．8．下列四种物质露置在空气中一段时间后，质量增加且变质的有②④⑤（填序号）①浓硫酸②氢氧化钠溶液③浓盐酸④澄清石灰水⑤铁．【考点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；金属锈蚀的条件及其防护．【专题】常见的酸酸的通性；常见的碱碱的通性．【分析】敞口瓶久置于空气发生变质即发生了化学变化，也就是与空气中的成分发生了化学反应，生成了新的物质使物质的质量增加，根据常见物质的化学性质进行分析判断．【解答】解：①由于浓硫酸具有吸水性，因此溶液的质量会增加，但浓硫酸在吸水的过程中并没有发生化学变化，故错误；②氢氧化钠溶液能与二氧化碳发生化学变化生成碳酸钠，从而使固体质量增加，故正确；③由于浓盐酸具有强烈的挥发性，从而溶液的质量减少，也未发生化学变化，故错误；④澄石灰水能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和，故质量变大且变质，故正确．⑤铁露置在空气中易生锈，质量增加且变质，故正确．故选：②④⑤．【点评】此题是一道物质变化的考查题，解题的关键是对选项中的物质在空气中的变化以及反应的实质的了解，属基础性知识考查题．9．等质量等浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液混合充分反应，所得溶液加入下列物质不能发生反应的有②（填序号）．①BaCl2溶液②CuO ③Cu（NO3）2溶液④CO2．【考点】中和反应及其应用；根据化学反应方程式的计算．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】根据氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式即可知道两者反应后硫酸完全反应，氢氧化钠有剩余；由此得出反应后溶液的溶质有NaOH和Na2SO4；然后根据选项中的物质与NaOH和Na2SO4反应的情况选择即可．【解答】解：由2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O80 98等质量等浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液混合充分反应，故硫酸溶液被反应完，氢氧化钠溶液有剩余．所以反应后所得溶液中有NaOH和Na2SO4，它们与氧化铜不能发生反应，与氯化钡，硝酸铜、二氧化碳都能反应．答案：②．【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．10．向一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入Zn，溶液质量与Zn的质量关系如图所示．①写出b→c段发生反应的化学方程式Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；②b点对应的溶液中所含的金属离子有Mg2+、Zn2+、Cu2+．【考点】金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】金属与金属材料．【分析】根据四种金属的活动性顺序是：镁、锌、铜、银，所以向一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入Zn，锌会先与硝酸银反应，然后再与硝酸铜反应，a→b溶液质量减小，发生的反应是锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，溶液质量逐渐减小，b→c段发生的反应是锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜进行分析．【解答】解：四种金属的活动性顺序是：镁、锌、铜、银，所以向一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入Zn，锌会先与硝酸银反应，然后再与硝酸铜反应，a→b溶液质量减小，发生的反应是锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，溶液质量逐渐减小，b→c段发生的反应是锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，所以①b→c段发生的反应是，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，化学方程式为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；②b点对应的溶液中所含的金属离子有Mg2+、Zn2+、Cu2+．故答案为：①Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；②Mg2+、Zn2+、Cu2+．【点评】活动性强的金属放入活动性弱的金属的混合盐溶液中，活动性强的金属会先把活动性最弱的金属从其盐溶液中置换出来，然后再置换活动性较弱的金属．11．据图回答问题：（1）实验室中用B和C组合可制取的气体是O2或H2（填化学式）．（2）常温下氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，NH3极易溶于水，可用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取，如果要制取并收集氨气应选择的装置是AD．（3）若用F装置收集CO2，并测量CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油目的是防止二氧化碳气体溶于水中．（4）如图2装置（气密性良好），当开启分液漏斗的装置，也滴入盛有固体的试管2中时，观察到不同的现象．①若试管2中发生了化学反应，观察到试管1中有气泡产生，且其中的石蕊溶液变红，则试管2中的液体可能是稀盐酸．②若试管2中没有发生化学反应，观察到试管1中导管口冒气泡，且锥形瓶内的澄清石灰水变浑浊，则试管2中的固体可能是氢氧化钠．【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；量气装置；二氧化碳的实验室制法．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集．加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取，因此需要加热；NH3密度比空气小，极易溶于水，因此氨气只能用向下排空气法收集．若用F装置收集CO2，并测量CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油目的是：防止二氧化碳气体溶于水中；若试管2中发生了化学反应，观察到试管1中有气泡产生，且其中的石蕊溶液变红，则试管2中的液体可能是稀盐酸，若试管2中没有发生化学反应，观察到试管1中导管口冒气泡，且锥形瓶内的澄清石灰水变浑浊，则试管2中的固体可能是氢氧化钠．【解答】解：（1）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；故答案为：O2或H2；（2）加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取，因此需要加热；NH3密度比空气小，极易溶于水，因此氨气只能用向下排空气法收集；故答案为：AD；（3）若用F装置收集CO2，并测量CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油目的是：防止二氧化碳气体溶于水中；故答案为：防止二氧化碳气体溶于水中；（4）若试管2中发生了化学反应，观察到试管1中有气泡产生，且其中的石蕊溶液变红，则试管2中的液体可能是稀盐酸，若试管2中没有发生化学反应，观察到试管1中导管口冒气泡，且锥形瓶内的澄清石灰水变浑浊，则试管2中的固体可能是氢氧化钠；故答案为：①稀盐酸；②氢氧化钠；【点评】本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和气体的性质等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．12．某固体混合物由Zn、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3中的几种混合而成，为确定其成分进行如下实验：分析实验过程回答：（1）固体混合物中一定有Fe2O3、CaCO3．（2）步骤②的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．（3）若该固体混合物包含三种物质，其组成有四种情况．【考点】物质的鉴别、推断；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】常见物质的推断题；混合物组成的推断题．【分析】根据“某固体混合物由Zn、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3中的几种混合而成”，结合图框可知：黄色溶液中含有铁离子，滤渣与稀盐酸反应生成无色气体，则推测滤渣为Fe2O3、CaCO3，可能含有锌；滤液与碳酸钠溶液反应生成白色沉淀，则推测滤液中可能含有氢氧化钙、氧化钙，代入检验．【解答】解：根据“某固体混合物由Zn、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3中的几种混合而成”，结合图框可知：黄色溶液中含有铁离子，滤渣与稀盐酸反应生成无色气体，则推测滤渣为Fe2O3、CaCO3，可能含有锌；滤液与碳酸钠溶液反应生成白色沉淀，则推测滤液中可能含有氢氧化钙、氧化钙，代入检验，符合题意．（1）根据分析，推测固体混合物中一定有Fe2O3、CaCO3．（2）步骤②为氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，其反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．。
内蒙古包头市昆都仑区中考化学一模试卷(含解析)
2016年内蒙古包头市昆都仑区中考化学一模试卷一、选择题1．下列物质的用途中，利用其化学性质的是（）A．氧气用于气焊 B．干冰用于人工降雨C．液氨用作冷冻剂D．浓硫酸用作于干燥剂2．下列说法正确的是（）A．原子中一定含有质子、中子和电子三种微粒B．饱和溶液升高温度后都会变成不饱和溶液C．pH＜7的溶液呈酸性，pH值越小，溶液的酸性越强D．根据质量守恒定律：3克碳在10克氧气中充分燃烧生成13克二氧化碳3．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）A．A B．B C．C D．D4．室温下，在pH=1的溶液中能大量共存的是（）A．Fe3+、Ba2+、NO3﹣B．K+、SO42﹣、CO32﹣、Cl﹣C．K+、Na+、Ba2+、OH﹣D．OH﹣、Na+、Cl﹣、Ca2+5．有四瓶失去标签的溶液，它们分别是：①氯化铜溶液、②稀盐酸、③硫酸钠溶液、④氢氧化钠溶液，不用其他试剂就可以将它们加以鉴别，则鉴别出来的先后顺序可能是（）A．①②④③ B．①④②③ C．④①②③ D．②③①④6．托盘天平两端的烧杯中各放等质量、等质量分数的稀盐酸，天平平衡，再向左烧杯中放入镁，右烧杯中放入铝，且镁、铝质量相等，充分反应后（）A．若天平平衡，则两种金属一定都有剩余B．若天平平衡，则两烧杯中的酸一定都有剩余C．若天平不平衡，则指针一定偏向右盘D．若天平不平衡，则指针一定偏向左盘二、填空题7．A﹣F为出初中化学常见物质，它们由H、C、O、S、Na、Ca中的2﹣3种元素组成．（1）A为气体，是常用的灭火剂，则A的化学式为．（2）A与B组成元素相同，写出B的化学式．（3）C与D两种物质间能发生中和反应，且C的相对分子质量大于D 的相对分子质量，则D的化学式为．（4）E常用于改良酸性土壤，F为A与D反应的生成物，则F的俗称为；取E与F反应后的溶液，滴加C物质，一段时间后有气体产生，再滴加无色酚酞，溶液仍为无色，此时溶液中的溶质是（写出所有可能，除酚酞外）．8．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答：①A物质中混有少量B物质时，可采用的方法得到较纯净的A物质．②t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液同时升温到t2℃，此时溶液中溶质质量分数的大小关系是．9．A、B、C、D、E、F、G为初中化学常见物质，它们之间有如甲图所示的反应关系（部分反应物及产物已略去，图中“→”表示两者之间能转化），已知B是常用的建筑材料，D常温下为液体，C和G之间也能发生反应，回答下列问题：（1）G物质的俗称为，E的化学式，F的化学式．（2）C在生活中的重要应用有（举一例）．（3）D→F的化学方程式为．（4）从上述物质中选出合适的物质，利用乙图所示装置进行实验，将分液漏斗内的液体放入小烧杯中，观察到饱和石灰水变浑浊，写出符合要求的组合（写两组即可）、．10．水煤气是重要的气体燃料，某水煤气样品可能含有CO2、CO和H2，某化学兴趣小组的同学对该水煤气样品的成分进行探究．实验一：（1）将该水煤气样品通入澄清石灰水，若看到，证明该气体样品中含有CO2．实验二：（2）为了证明该水煤气样品中含有CO，小明设计了如图1所示装置进行实验，证明该气体样品中含有CO．请回答：A中的药品是，作用是；硬质玻璃管内的黑色粉末是．（3）小张认为小明的实验不够严密，做了如图2的改进：则B中澄清石灰水的作用是，当观察到的现象时，可以肯定该水煤气样品中一定含有CO．三、计算题11．实验室制得的纯碱样品中通常含有少量的氯化钠，现有含氯化钠杂质的纯碱样品22.8g，溶于308.6g水中完全溶解，向该溶液中加入208g的氯化钡溶液，恰好完全反应，生成沉淀质量为39.4g．求：（1）原样品中的碳酸钠的质量；（2）反应后所得溶液的溶质质量分数．2016年内蒙古包头市昆都仑区中考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题1．下列物质的用途中，利用其化学性质的是（）A．氧气用于气焊 B．干冰用于人工降雨C．液氨用作冷冻剂D．浓硫酸用作于干燥剂【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．【专题】物质的变化与性质．【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断．【解答】解：A、氧气用于气焊，是利用了氧气的可燃性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项正确．B、干冰用作人工降雨，是利用了干冰升华时吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误．C、液氨用作冷冻剂，是利用了液氮蒸发吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误．D、浓硫酸用作于干燥剂，是利用了浓硫酸吸水的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误．故选：A．【点评】本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来．2．下列说法正确的是（）A．原子中一定含有质子、中子和电子三种微粒B．饱和溶液升高温度后都会变成不饱和溶液C．pH＜7的溶液呈酸性，pH值越小，溶液的酸性越强D．根据质量守恒定律：3克碳在10克氧气中充分燃烧生成13克二氧化碳【考点】原子的定义与构成；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶液的酸碱性与pH值的关系；质量守恒定律及其应用．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律；溶液、浊液与溶解度；常见的酸酸的通性．【分析】A、根据原子的构成解答；B、根据饱和溶液和不饱和溶液的转化解答；C、根据溶液的酸碱性与pH的关系解答；D、根据质量收恒定律解答．【解答】解：A、原子中不一定含有质子、中子和电子三种微粒，比如氢原子不含有中子，错误；B、饱和溶液升高温度后不一定变成不饱和溶液，比如氢氧化钙溶液，错误；C、pH＜7的溶液呈酸性，pH值越小，溶液的酸性越强，正确；D、C+O2CO212 32碳和氧气的质量比为：3：8，故3克碳在10克氧气中充分燃烧生成11克二氧化碳，错误；故选C．【点评】本题考查的是化学基础知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．3．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案设计与评价；催化剂的特点与催化作用；溶解时的吸热或放热现象；金属的化学性质；中和反应及其应用．【专题】实验设计题；简单实验方案的设计与评价．【分析】A、根据氢氧化钠固体易溶于水，进行分析判断．B、根据活动性强的金属可以把活动性弱的金属从盐溶液中置换出来进行分析判断．C、向溶质的质量分数为5%的过氧化氢溶液中加入少量氧化铜，有大量气泡产生，氧化铜可能做催化剂，也可能是氧化铜与过氧化氢发生了化学反应．D、酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色．【解答】解：A、向氢氧化钠固体中加入水，氢氧化钠固体消失，可能是氢氧化钠溶于水造成的，不能证明氢氧化钠与水发生了化学反应，故选项实验操作、现象与结论对应关系错误．B、根据金属活动性顺序，可知活动性：锌＞铁＞铜＞银，则会有铜或银被置换出来；因为过滤后往滤渣中加盐酸，铜、铁、银中只有铁能和盐酸反应放出气泡，所以滤渣中一定含有铁，且是把活动性弱的硝酸银和硝酸铜置换完之后才有剩余，滤液中一定没有硝酸铜和硝酸银，一定含有硝酸锌和硝酸亚铁，故选项实验操作、现象与结论对应关系错误．C、向溶质的质量分数为5%的过氧化氢溶液中加入少量氧化铜，有大量气泡产生，氧化铜可能做催化剂，证明故选项实验操作、现象与结论对应关系正确．D、向盐酸和氢氧化钙反应后的溶液中滴加酚酞，无明显现象，可能是盐酸和氢氧化钙恰好反应，也可能是盐酸过量，故选项实验操作、现象与结论对应关系错误．故选：C．【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．4．室温下，在pH=1的溶液中能大量共存的是（）A．Fe3+、Ba2+、NO3﹣B．K+、SO42﹣、CO32﹣、Cl﹣C．K+、Na+、Ba2+、OH﹣D．OH﹣、Na+、Cl﹣、Ca2+【考点】离子或物质的共存问题；溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】pH=1的溶液中存在大量的氢离子，根据在溶液中能够生成沉淀、气体、水的离子不能共存，据此分析．【解答】解：A、三种离子之间以及和氢离子之间不会反应，可以共存，故选项正确；B、氢离子和碳酸根离子会结合生成水和二氧化碳而不能共存，故选项错误；C、氢离子和氢氧根离子在溶液中会发生反应生成水而不能共存，故选项错误；D、氢离子和氢氧根离子在溶液中会发生反应生成水而不能共存，故选项错误；故选项为：A．【点评】本题属于离子共存问题的考查，在解此类题时要考虑各物质的离子在氢离子大量存在是能否发生反应进行判断．5．有四瓶失去标签的溶液，它们分别是：①氯化铜溶液、②稀盐酸、③硫酸钠溶液、④氢氧化钠溶液，不用其他试剂就可以将它们加以鉴别，则鉴别出来的先后顺序可能是（）A．①②④③ B．①④②③ C．④①②③ D．②③①④【考点】酸、碱、盐的鉴别．【专题】物质的鉴别题．【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液把其它没有确定出的物质确定出来；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别．【解答】解：氯化铜溶液是蓝色的，可以与氯化铜溶液反应产生蓝色沉淀的是氢氧化钠溶液，在将剩余的两种溶液分别滴加至蓝色沉淀中，能使蓝色沉淀溶解的是稀盐酸，无明显变化的是硫酸钠溶液，故鉴别出来的先后顺序可能是①④②③或①④③②．故选：B．【点评】解答不另加试剂就能鉴别的题目时，若选项中有带色的离子，首先鉴别，然后再鉴别其它的物质；若都没有颜色，可将溶液两两混合，根据混合后的现象进行鉴别．6．托盘天平两端的烧杯中各放等质量、等质量分数的稀盐酸，天平平衡，再向左烧杯中放入镁，右烧杯中放入铝，且镁、铝质量相等，充分反应后（）A．若天平平衡，则两种金属一定都有剩余B．若天平平衡，则两烧杯中的酸一定都有剩余C．若天平不平衡，则指针一定偏向右盘D．若天平不平衡，则指针一定偏向左盘【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】根据金属活动性的强弱决定了化学反应的快慢，而等质量的镁和铝与足量的稀硫酸反应时，所产生氢气质量的多少是由金属的相对原子质量的大小和化合价来决定的，根据天平平衡的知识进行分析，酸是等量且足量的物质，则加入的金属与产生的氢气的质量差大的增重大，小的增重小，据此分析即可．【解答】解：A、镁、铝和酸反应生成氢气质量相等时，消耗的金属不相等，所以两种金属不一定都有剩余，故A错误；B、若天平平衡，镁、铝和酸反应生成氢气质量相等时，酸不足量时，酸才会完全反应，故B错误；C、设铝、镁的质量均为1g，则生成氢气的质量分别是x、y2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑54 61g xx=gMg+2HCl═MgCl2+H2↑24 21g y解得：y=g＜g金属铝生成的氢气多，放入镁的一边增重大，指针偏向镁．所以C错误；D、由以上计算可知，D正确．故选：D．【点评】此题涉及天平与计算的结合问题，是考试中常见的题型，需要同学们结合的知识面很广．二、填空题7．A﹣F为出初中化学常见物质，它们由H、C、O、S、Na、Ca中的2﹣3种元素组成．（1）A为气体，是常用的灭火剂，则A的化学式为CO2．（2）A与B组成元素相同，写出B的化学式CO ．（3）C与D两种物质间能发生中和反应，且C的相对分子质量大于D 的相对分子质量，则D的化学式为NaOH ．（4）E常用于改良酸性土壤，F为A与D反应的生成物，则F的俗称为纯碱或苏打；取E与F 反应后的溶液，滴加C物质，一段时间后有气体产生，再滴加无色酚酞，溶液仍为无色，此时溶液中的溶质是Na2SO4或Na2SO4、H2SO4（写出所有可能，除酚酞外）．【考点】物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义．【专题】常见物质的推断题；物质的检验、鉴别与推断．【分析】（1）根据A为气体，是常用的灭火剂，因此A是二氧化碳；（2）A与B组成元素相同，A是二氧化碳，因此B是一氧化碳，据此分析；（3）C与D两种物质间能发生中和反应，因此是硫酸和氢氧化钠的反应，且C的相对分子质量大于D 的相对分子质量，因此C是硫酸，D是氢氧化钠；（4）E常用于改良酸性土壤，因此E是氢氧化钙；F为A与D反应的生成物，二氧化碳和氢氧化钠反应产生碳酸钠，因此F是碳酸钠；根据氢氧化钙和碳酸钠反应的现象结合反应的程度分析溶质的成分．【解答】解：（1）A为气体，是常用的灭火剂，因此A是二氧化碳，故填：CO2；（2）A与B组成元素相同，A是二氧化碳，因此B是一氧化碳，一氧化碳可以燃烧产生二氧化碳或一氧化碳还原金属氧化物产生二氧化碳等，故填：CO；（3）C与D两种物质间能发生中和反应，因此是硫酸和氢氧化钠的反应，且C的相对分子质量大于D 的相对分子质量，因此C是硫酸，D是氢氧化钠，故填：NaOH；（4）F为A与D反应的生成物，二氧化碳和氢氧化钠反应产生碳酸钠，因此F是碳酸钠，俗名纯碱或苏打；E常用于改良酸性土壤，因此E是氢氧化钙；氢氧化钙和碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，滴加C﹣硫酸物质，一段时间后有气体产生，是因为硫酸先和氢氧化钠或氢氧化钠及过量的氢氧化钙反应，再滴加无色酚酞，溶液仍为无色，说明溶液不显碱性，因此可能是恰好完全反应产生硫酸钠；也可能硫酸过量，含有硫酸钠和硫酸；故填：纯碱或苏打； Na2SO4或Na2SO4、H2SO4【点评】本题的推断由组成物质的元素做为限定条件，因此，熟悉常见物质的组成、性质及变化规律对该题中所涉及物质的推断是解题的关键．8．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答：①A物质中混有少量B物质时，可采用降温结晶的方法得到较纯净的A物质．②t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液同时升温到t2℃，此时溶液中溶质质量分数的大小关系是A=B ＞C ．【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解答】解：①A物质的溶解度受温度影响较大，所以A物质中混有少量B物质时，可采用降温结晶的方法得到较纯净的A物质；②t1℃时，A、B物质的溶解度相等，升高温度，不会析出晶体，C物质的溶解度小，升高温度会析出晶体，所以A、B、C三种物质的饱和溶液同时升温到t2℃，此时溶液中溶质质量分数的大小关系是A=B＞C．故答案为：①降温结晶；②A=B＞C．【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．9．A、B、C、D、E、F、G为初中化学常见物质，它们之间有如甲图所示的反应关系（部分反应物及产物已略去，图中“→”表示两者之间能转化），已知B是常用的建筑材料，D常温下为液体，C和G之间也能发生反应，回答下列问题：（1）G物质的俗称为烧碱，E的化学式Na2CO3，F的化学式Ca（OH）2．（2）C在生活中的重要应用有灭火（举一例）．（3）D→F的化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2．（4）从上述物质中选出合适的物质，利用乙图所示装置进行实验，将分液漏斗内的液体放入小烧杯中，观察到饱和石灰水变浑浊，写出符合要求的组合（写两组即可）稀盐酸、碳酸钙、水、氢氧化钠．【考点】物质的鉴别、推断；溶解时的吸热或放热现象；固体溶解度的影响因素；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】框图型推断题；溶液、浊液与溶解度．【分析】根据人体所需的营养素：水、油脂、糖类、蛋白质、无机盐、维生素，D是人体所需营养素之一，可以通过A和B反应生成，所以D就是水，A、B反应生成的水和C经过一系列的反应会生成B和G，G和C又会反应，猜想B是碳酸钙，A是盐酸，C是二氧化碳，F是氢氧化钙，E是碳酸钠，氢氧化钙和碳酸钠反应生成的碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠会与二氧化碳反应，将各种物质代入转换关系中进行验证，（1）根据推导出的物质进行分析，（2）根据分析推测C物质，进行分析用途；（3）根据推导出的反应物、生成物书写方程式．（4）根据氢氧化钙的溶解度受温度变化的影响进行分析，【解答】解：人体所需的营养素：水、油脂、糖类、蛋白质、无机盐、维生素，D是人体所需营养素之一，可以通过A和B反应生成，所以D就是水，A、B反应生成的水和C经过一系列的反应会生成B和G，G和C又会反应，猜想B是碳酸钙，A是盐酸，C是二氧化碳，F是氢氧化钙，E是碳酸钠，氢氧化钙和碳酸钠反应生成的碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠会与二氧化碳反应，各种物质都满足转换关系，所以A是盐酸，B是碳酸钙，C是二氧化碳，D是水，E是碳酸钠，F是氢氧化钙，G是氢氧化钠，代入检验，符合题意．（1）根据分析，G是氢氧化钠，E是碳酸钠，F是氢氧化钙，故G物质的俗称为烧碱、火碱、苛性钠，E的化学式Na2CO3，F的化学式Ca（OH）2．（2）根据分析，C是二氧化碳，不助燃，不可燃，密度比空气大，故C在生活中的重要应用有：灭火．（3）根据分析，D是水，F是氢氧化钙，反应D→F，即氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故其化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2．（4）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，饱和的石灰水出现浑浊，可能与二氧化碳反应生成了碳酸钙，也可能溶液的温度升高了，溶解度减小，氢氧化钙晶体析出，故答案为：故答案为：（1）烧碱、火碱、苛性钠，Na2CO3，Ca（OH）2．（2）灭火．（3）CaO+H2O=Ca（OH）2．（4）稀盐酸和碳酸钙、水和氢氧化钠或稀盐酸和碳酸钠等．【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可．通过该题，需要掌握氢氧化钙的溶解度受温度变化的影响．10．水煤气是重要的气体燃料，某水煤气样品可能含有CO2、CO和H2，某化学兴趣小组的同学对该水煤气样品的成分进行探究．实验一：（1）将该水煤气样品通入澄清石灰水，若看到澄清石灰水变浑浊，证明该气体样品中含有CO2．实验二：（2）为了证明该水煤气样品中含有CO，小明设计了如图1所示装置进行实验，证明该气体样品中含有CO．请回答：A中的药品是氢氧化钠溶液，作用是吸收二氧化碳；硬质玻璃管内的黑色粉末是氧化铜．（3）小张认为小明的实验不够严密，做了如图2的改进：则B中澄清石灰水的作用是检验混合气体中的二氧化碳是否被除净，当观察到B处不变浑浊，C处变浑浊的现象时，可以肯定该水煤气样品中一定含有CO．【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；物质除杂或净化的探究；二氧化碳的检验和验满；一氧化碳的化学性质；碱的化学性质；反应现象和本质的联系．【专题】设计方案评价类简答题；压轴实验题；实验装置连接题．【分析】（1）根据二氧化碳的性质回答，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；（2）从实验目的和装置特点分析，一氧化碳能还原氧化铜，并生成二氧化碳，验证生成二氧化碳，反应物中就要不含二氧化碳，氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳；（3）用一氧化碳还原氧化铜并验证生成物的方法来检验一氧化碳，必须要排除一氧化碳中二氧化碳气体的干扰，可以通过澄清石灰水来检验二氧化碳是否除净；【解答】解：（1）将该水煤气样品通入澄清石灰水，若看到澄清石灰水变浑浊，证明该气体样品中含有CO2．（2）一氧化碳还原氧化铜能生成铜和二氧化碳，首先要除去气体中混有的二氧化碳，故A中的药品是氢氧化钠溶液，作用是吸收二氧化碳；硬质玻璃管内的黑色粉末是氧化铜，用来验证一氧化碳．（3）小张认为小明的实验不够严密，因为小明没有肯定的排除原有二氧化碳的对实验结果的干扰：则B中澄清石灰水的作用是检验混合气体中的二氧化碳是否被除净，当观察到 B处不变浑浊，C处变浑浊的现象时，可以肯定该水煤气样品中一定含有CO．故答案为：（1）澄清石灰水变浑浊．（2）氢氧化钠溶液，吸收二氧化碳；氧化铜．（3）检验混合气体中的二氧化碳是否被除净，B处不变浑浊，C处变浑浊．【点评】检验一氧化碳时，经常通过验证其生成二氧化碳来证明一氧化碳的存在，因此，原气体中不能混有二氧化碳，必须除去．三、计算题11．实验室制得的纯碱样品中通常含有少量的氯化钠，现有含氯化钠杂质的纯碱样品22.8g，溶于308.6g水中完全溶解，向该溶液中加入208g的氯化钡溶液，恰好完全反应，生成沉淀质量为39.4g．求：（1）原样品中的碳酸钠的质量；（2）反应后所得溶液的溶质质量分数．【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．【分析】（1）根据碳酸钠与氯化钡反应的化学方程式和生成沉淀的质量，列出比例式，就可计算出原样品中的碳酸钠的质量和生成氯化钠的质量；（2）根据所得滤液中溶质的质量=碳酸钠与氯化钡反应生成氯化钠的质量+纯碱样品中氯化钠，所得滤液的质量=纯碱样品质量+350g水+氯化钡溶液质量﹣生成沉淀质量，然后根据“溶质质量分数=×100%”计算即可．【解答】解：（1）设原样品中的碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl106 197 117x 39.4g y==x=21.2g，y=23.4g；（2）所得滤液中溶质的质量分数为：×100%=×100%=5%．故答案为：（1）原样品中的碳酸钠的质量为21.2g；（2）最后所得滤液中溶质的质量分数为5%．【点评】本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．。