酸碱盐化学性质的归纳
常见的酸碱盐知识点归纳
第五单元常见的酸和碱第一节生活中的酸和碱一．溶液酸碱性1．酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
H2SO4=2 H++SO42-；HCl= H++Cl-；HNO3= H++NO3-。
一般命名为“某酸”2．碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
NaOH=Na++OH-；Ca(OH)2=Ca2++2OH-。
一般命名为“氢氧化某”。
3．酸性溶液：含大量氢离子（H+）的溶液，有酸味。
如食醋、柠檬汁、西红柿等4．碱性溶液：含大量氢氧根离子（OH-）的溶液，有滑腻感和涩味。
如肥皂、洗衣粉等洗涤剂5．中性溶液：〔H+〕浓度和〔OH-〕浓度相等，溶液既不显酸性也不显碱性。
如食盐氯化钠溶液，蔗糖溶液等【知识解读】（1）酸：①电离出的阳离子只有H+，电离出的阴离子叫做酸根，氯离子（Cl-）又叫盐酸根；②酸是由H+和酸根阴离子构成的；③酸一般命名为“xx酸”：H2SO4-硫酸；HCl-盐酸；HNO3-硝酸。
（2）碱：①电离出的阴离子只有OH-，叫做氢氧根离子；②碱是由金属阳离子和OH-离子构成的；③碱一般命名为“氢氧化x”。
NaOH-氢氧化钠；Ca(OH)2-氢氧化钙；Cu(OH)2-氢氧化铜。
（3）酸（碱）的溶液，一定显酸（碱）性；但是，酸（碱）性的溶液不一定是酸（碱）的溶液。
如纯碱碳酸氢钠的溶液显碱性，但是纯碱不是碱而是盐。
二．溶液酸碱性的检验1．尝味道：有酸味的溶液显酸性；有滑腻感和涩味的溶液显碱性。
注意：只能用于鉴别生活中的可食用的物质，2．酸碱指示剂（1）酸碱指示剂：能检验溶液酸碱性的试液。
常用的酸碱指示剂有石蕊和酚酞。
（2）紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，中性不变色仍为紫色；无色酚酞试液遇酸和中性不变色仍为无色，遇碱变为红色。
注意：酸碱指示剂变色的原因，是因为酸碱指示剂与酸（或碱）电离出的H+（或OH-）发生作用，导致其存在的形式发生了变化，而出现指示剂的颜色变化。
所以，①溶液变色时酸碱指示剂变色，而不是酸或碱变色；②不是所有的酸或碱都能使酸碱指示剂变色。
酸碱盐的性质归纳
武汉市楚才中学2012年中考复习之酸、碱、盐的性质及化学方程式归纳一、酸→H++酸根离子1、浓酸的特性：浓盐酸：有挥发性，有刺激性气味浓硫酸：有强烈的腐蚀性，脱水性，吸水性，稀释时放出大量的热2、稀酸的化学性质：（1）使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色（2）酸+活泼的金属→盐+H2↑①实验室制氢气（锌与稀硫酸反应）Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑②铁与稀盐酸的反应Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑（实验现象：铁丝逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变成浅绿色）③铁与稀硫酸的反应Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2 ↑（实验现象：铁丝逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变成浅绿色）④镁与稀盐酸的反应Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑⑤镁与稀硫酸的反应Mg + H2SO4 ==== MgSO4 +H2 ↑⑥铝与稀盐酸的反应2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑⑦铝与稀硫酸的反应2Al + 3H2SO4 ===Al2（SO4）3 +3H2 ↑（3）酸+金属氧化物-----盐 + 水①稀盐酸与氧化铁的反应6HCl+Fe2O3===2FeCl3+3H2O(除锈原理)实验现象：红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色②稀盐酸与氧化铜的反应2HCl+CuO==CuCl2+H2O实验现象：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色③稀硫酸与氧化铁的反应3H2SO4+Fe2O3===Fe2(SO4)3+3H2O(除锈)实验现象：红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色④稀硫酸与氧化铜的反应H2SO4+CuO==CuSO4+H2O实验现象：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色⑤稀盐酸与氧化铝的反应6HCl+Al2O3===2AlCl3+3H2O⑥稀硫酸与氧化铝的反应3H2SO4+ Al 2O3=== Al 2(SO4)3+3H2O⑦稀盐酸与氧化钙的反应2HCl+CaO==CaCl2+H2O⑧稀硫酸与氧化钙的反应H2SO4+CaO==CaSO4+H2O⑨稀盐酸与氧化镁的反应2HCl+MgO==MgCl2+H2O⑩稀硫酸与氧化镁的反应H2SO4+MgO==MgSO4+H2O（4）酸 + 碱 -------盐 +①稀盐酸与氢氧化钠的反应HCl+NaOH===NaCl+H2O②盐酸与氢氧化钙的反应2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O③稀硫酸与氢氧化钠的反应H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O④稀硫酸与氢氧化钙的反应H2SO4+ Ca(OH)2===CaSO4+2H2O(处理酸性土壤和硫酸厂污水都用熟石灰)⑤稀硫酸与氢氧化钡的反应H2SO4+ Ba(OH)2===BaSO4 ↓+2H2O⑥稀硫酸与氢氧化铜的反应H2SO4+ Cu(OH)2===CuSO4+2H2O⑦稀盐酸与氢氧化铁的反应3HCl+Fe(OH)3===FeCl3+3H2O⑧稀盐酸与氢氧化铝的反应3HCl+Al(OH)3===AlCl3+3H2O（治疗胃酸过多的原理）⑨盐酸与氢氧化镁的反应2HCl+Mg(OH)2=== Mg Cl2+2H2O⑩硫酸与氢氧化镁的反应H2SO4+Mg(OH)2=== MgSO4+2H2O3、酸的用途（1）浓硫酸可做干燥剂（2）稀盐酸、稀硫酸可除去铁制品表面的铁锈（3）胃内盐酸可帮助消化二、碱→OH-- +金属离子1、固体碱的特性氢氧化钠固体：遇水易潮解、强烈的腐蚀性，溶解时放出大量的热氢氧化钙固体：有一定的腐蚀性，微溶于水2、碱溶液的化学性质（1）使紫色石蕊变蓝色，无色酚酞变红色（2）碱+非金属氧化物→盐+水①二氧化碳通入澄清石灰水CO2 + Ca(OH)2 ====== CaCO3↓+ H2O(该反应用于实验室鉴别二氧化碳)②二氧化碳与氢氧化钠的反应CO2 + 2NaOH ===Na2CO3 + H2O（该反应用于吸收二氧化碳）③三氧化硫与氢氧化钠的反应SO3+ 2NaOH ===Na2SO4+ H2O④三氧化硫与氢氧化钙的反应SO3+ Ca(OH)2 ===CaSO4+ H2O⑤二氧化硫与氢氧化钠的反应SO2+ 2NaOH ===Na2SO3+ H2O⑥二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+ Ca(OH)2 ===CaSO3+ H2O（3）碱+酸 -------盐 +3、碱的用途（1）氢氧化钠可用于造纸、纺织、印染等；可以与油脂反应，用于除油污；固体可做干燥剂（2）氢氧化钙固体可用于改良酸性土壤、建筑材料等三、盐→金属离子+酸根离子1、几种常见的盐：（1）氯化钠，化学式NaCl，食盐的主要成分,白色晶体，易溶于水（2）碳酸钠，化学式Na2CO3，俗名：纯碱、苏打，白色粉末，易溶于水，其水溶液显碱性。
酸碱盐的化学性质
酸碱盐的化学性质
一、概述
酸碱盐是化学中常见的物质，具有特定的化学性质。
本文将重点介绍酸碱盐的化学性质及其相关知识。
二、酸碱盐的定义
酸碱盐是由盐酸和碱反应生成的盐，既可以是酸的盐，也可以是碱的盐。
它们在溶液中会产生酸碱中和的反应。
三、酸碱盐的溶解性
酸碱盐的溶解性与其成分有关。
一般来说，酸碱盐在水中溶解后会发生水解反应，释放出相应的阳离子或阴离子。
四、酸碱盐的电离特性
酸碱盐在水溶液中能够电离，形成对应的离子。
酸碱盐的电离特性决定了其在溶液中的化学性质。
五、酸碱盐的化学反应
酸碱盐可以发生各种化学反应，如水解反应、酸碱中和反应等。
这些反应不仅影响酸碱盐本身的性质，也可能与其他物质发生反应。
六、酸碱盐的应用
酸碱盐在生活和工业中有着广泛的应用，如在制药、化工、农业等领域。
了解酸碱盐的化学性质对我们理解这些应用起着重要作用。
七、结论
综上所述，酸碱盐的化学性质包括溶解性、电离特性、化学反应等方面。
深入了解酸碱盐的性质有助于我们更好地应用这些化合物，推动相关领域的发展。
以上为酸碱盐的化学性质相关内容，希望对读者有所帮助。
(完整版)酸碱盐知识点总结及汇总
酸碱盐知识点总结一、酸及酸的通性酸的定义，电离时生成的阳离子全部都是H+。
酸是由氢离子和酸根离子构成。
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸HCl浓硫酸H2SO4颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性脱水性腐蚀性用途①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油2.酸的通性：盐酸 HCl 硫酸 H2SO4酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
金属+酸→盐+氢气 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑碱性氧化物+酸→盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O碱+酸→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O盐+酸→另一种盐+另一种酸 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl注意：（1）在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。
因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属排在‘氢’后不能置换酸中的氢。
（2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。
（3）浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。
硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。
稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。
酸碱盐知识点总结及汇总
酸碱盐知识点总结一、酸及酸的通性酸的定义，电离时生成的阳离子全部都是H+。
酸是由氢离子和酸根离子构成。
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸H C l浓硫酸H2S O4颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含F e3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性脱水性腐蚀性用途①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油2.酸的通性：盐酸H C l硫酸H2S O4酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
金属+酸→盐+氢气Z n+2H C l=Z n C l2+H2↑Z n+H2S O4=Z n S O4+H2↑碱性氧化物+酸→盐+水F e2O3+6H C l=2F e C l3+3H2OF e2O3+3H2S O4=F e2(S O4)3+3H2O碱+酸→盐+水N a O H+H C l=N a C l+H2OC u(O H)2+H2S O4=C u S O4+2H2O盐+酸→另一种盐+另一种酸A g N O3+H C l=A g C l↓+H N O3B a C l2+H2S O4=B a S O4↓+2H C l注意：（1）在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。
因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属排在‘氢’后不能置换酸中的氢。
（2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：KC a N a M g A l Z n F e S n P b(H)C u H g A g P t A u金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。
（3）浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。
硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。
稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。
九年级化学酸碱盐知识梳理
第一讲酸碱盐知识梳理一、酸碱盐的概念①酸：电离出的阳离子全部为氢离子的化合物叫酸。
（酸由H元素和酸根组成）。
②碱：电离出的阴离子全部为氢氧根离子的化合物叫碱。
③盐：由金属离子(或铵根离子)与酸根离子构成的化合物。
二、常见酸碱盐的物理性质（一）、常见的酸：盐酸：HCl 硫酸：H2SO4碳酸：H2CO3硝酸：HNO3醋酸：CH3COOH1、盐酸（HCl气体的水溶液。
）物理性质：①无色液体②有刺激性气味③有挥发性用途：①除铁锈②帮助消化③制药物注意：①浓盐酸在空气中产生白雾的原因：由于浓盐酸挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成了盐酸小液滴。
②浓盐酸敞放在空气中，溶质的质量分数减小。
2、硫酸：H2SO4物理性质：无色、油状液体。
浓硫酸的特性：①吸水性。
物理性质。
浓硫酸可作气体干燥剂，但不能干燥氨气（NH3）如：胆矾CuSO4.5H2O与浓硫酸作用，变为白色的CuSO4，其中浓硫酸表现为吸水性。
②腐蚀性，脱水性（化学性质）如：浓硫酸使木条或纸张变黑，其中浓硫酸表现为脱水性③溶解于水放出大量的热用途：①除铁锈②作气体干燥剂注意：①稀释浓硫酸的方法：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。
玻璃棒的作用：搅拌，使产生的热量迅速扩散。
②浓硫酸沾在皮肤上的处理方法：先用大量的水冲洗，在涂3%--5%的NaHCO3溶液③浓硫酸敞放的空气中，会吸收水分，质量增加，溶质质量分数减小。
（二）、常见的碱: 氢氧化钠：NaOH 氢氧化钙：Ca(OH)2氨水：NH3. H2O1、氢氧化钠：俗名：火碱、烧碱、苛性钠。
物理性质：易溶于水且放热。
（有吸水性，NaOH固体可作某些气体的干燥剂，但不能干燥CO2、SO2、HCl）用途：制肥皂、做干燥剂、除油污、。
注意：①NaOH固体要密封保存的原因：a:吸收空气中的水分而潮解；b:与空气中的CO2 反应而变质。
（反应方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）②检验NaOH是否变质的方法：加入稀盐酸，若有气泡，则变质。
【精品】酸碱盐化学性质总结
【精品】酸碱盐化学性质总结酸碱盐化学性质总结酸碱盐是化学课中的重点内容。
它们有着不同的性质和作用，也具有实用和解决实际问题的价值。
所以，我们必须正确掌握该物质的化学性质，以便更好的发挥它的作用。
本文简要介绍了酸、碱、盐的统一性和不同之处，以及三者各自的化学性质：一、酸碱之间的统一性：1、酸碱都可以与水反应，产生H+和OH-离子，调节溶液酸碱度，从而可以影响溶液的特性。
2、酸碱都可以与金属离子形成盐，这些盐也有极易溶解、极难溶解、不溶解等特性。
3、酸碱都可以与有机物质反应，从而可以合成特定的有机物质。
二、酸、碱、盐各自的特性及其化学性质：a) 酸在溶液中可以捕获H+离子，能使溶液的pH降低，使溶液的中性有氧化还原变化，使得pH在7时溶液处于中性状态；b) 酸可以与氧化物溶解，溶解形成酸盐，如HCl溶解氧化铝而形成的氯化铝；c) 酸可以与碱反应，在反应产生的H+离子中，都有互相分离的共价水合键，能与其他离子结合，形成盐；d) 酸可以参与水解、加成和聚合反应，如罗宾逊反应，能生成新的化合物；b) 碱可以与某些有机物质反应，形成新的分子物质；c) 碱可以与金属反应，形成金属碱酸盐；a) 盐是由H+离子和OH-离子结合而成的，它们之间都有相互作用，构成共价结构而形成盐；b) 盐可以与水反应，构成溶液，并可以调节溶液的pH值；c) 盐可以参与前面所提到的酸碱反应，从而形成更复杂的离子，也可以形成多种有机物质；d) 盐可以与多种离子及金属发生反应，形成很多重要的有机物质。
以上就是酸碱盐的统一性及其各自的化学特性及作用总结。
在未来的实验室研究和实际应用中，我们应准确掌握酸碱盐的不同特性，并能够灵活运用，以解决实际问题。
酸碱盐的化学性质
酸碱盐的化学性质（一）酸的性质（1）与指示剂反响紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
（2）酸＋碱＝盐＋水。
（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。
（4）酸＋开朗金属＝盐＋氢气。
（5）酸＋盐＝新盐＋新酸。
1、锌跟稀盐酸反响： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H22、锌跟稀硫酸反响：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2有↑气泡产生，锌粒渐渐减少。
↑3、铁跟稀盐酸反响：4、铁跟稀硫酸反响：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑有气泡产生，铁渐渐减少，Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑溶液变为浅绿色。
5、铁锈跟稀盐酸反响：6、铁锈跟稀硫酸反响：色Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈渐渐消逝，Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变为黄7、氧化铜跟稀盐酸反响： CuO + 2HCl = CuCl2 +H2O 黑色氧化铜渐渐消逝，8、氧化铜跟稀硫酸反响： CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O溶液变为蓝色。
（二）碱的性质：（ 1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。
（2）碱＋多半非金属氧化物＝盐＋水（3）碱＋酸＝盐＋水（4）碱＋某些盐＝另一种盐＋另一种碱1、氢氧化钠跟二氧化碳反响： 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O2、氢氧化钠跟二氧化硫反响： 2NaOH + SO2 = Na2 SO3 + H2O3、氢氧化钠跟三氧化硫反响： 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O4、氢氧化钙跟二氧化碳反响： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓ + H2O 使澄清石灰水变污浊5、氢氧化钠跟稀硫酸反响：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O6、氢氧化钠跟稀盐酸反响：NaOH + HCl = NaCl + H2O7、生石灰跟水反响： CaO + H2O =Ca(OH)2（三）盐的性质：（ 1）盐＋某些金属＝另一种盐＋另一种金属。
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酸碱盐化学性质的归纳work Information Technology Company.2020YEAR
初中化学—酸碱盐化学性质的归纳
一、酸的化学性质
1、酸的通性：酸→H++酸根离子
2、常见的酸：硫酸（H2SO4） H2SO4→H++ SO42-
硝酸（HNO3） HNO3→H++ NO3-
盐酸（HCl） HCl→H++ Cl-
碳酸（H2CO3） H2CO3→H++ CO32-
醋酸（CH3COOH） CH3COOH→H++CH3COO-(醋酸根离子)
3、酸具有酸的通性——原因：不同的酸在溶于水时，都能电离出相同的H＋。
4、酸的化学性质归纳
（1）酸溶液与酸碱指示剂的反应
紫色石磊溶液遇酸溶液变红，无色酚酞溶液遇酸溶液不变色（2）酸与活泼金属反应
表达式：酸＋金属→盐＋H2↑（置换反应）
条件：金属活动性必须在H的前面（K、Ca、Na除外）
比如：Fe+H2SO4===FeSO4+ H2↑
Zn+2HCl === ZnCl2+ H2↑
Cu+H2SO4 /HCl 不能反应，因为Cu在H后面
（3）酸与某些金属氧化物反应
表达式：酸＋金属氧化物→盐＋H2O （复分解反应）
条件：常见的金属氧化物（ZnO、Fe2O3、Al2O3）
比如：ZnO +H2SO4===ZnSO4+ H2O
Fe2O3+6HCl ===2FeCl3+3H2O
Al2O3 +3H2SO4=== Al2(SO4)3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=== Fe2(SO4)3+3H2O
（4）酸与碱反应
表达式：酸＋碱→盐＋H2O （中和反应、复分解反应）
条件：酸和碱都能反应
比如：NaOH+HCl===NaCl+H2O
Ca(OH)2+H2SO4=== CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+2HCl === MgCl2+2H2O
Al(OH)3+3HCl === AlCl3+3H2O
Fe(OH)3+3HCl === FeCl3+3H2O
（5）酸与盐反应
①酸与含碳酸根(CO3)或碳酸氢根(HCO3)的盐反应
表达式：酸＋含CO3/HCO3盐→新盐＋H2O+CO2↑（复分解反应）
条件：酸和含碳酸根(CO3)或碳酸氢根(HCO3)的盐都能反应
比如：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
Ca(HCO3)2+2HCl===CaCl2+2H2O+2CO2↑
②酸与不含碳酸根(CO3)或碳酸氢根(HCO3)的盐反应
表达式：酸＋盐→新酸＋新盐（复分解反应）
条件：反应的盐必须可溶，生成物的盐必须是沉淀
比如：AgNO3+HCl === AgCl↓+HNO3
BaCl2+H2SO4=== BaSO4↓+2HCl
BaSO4+HNO3不能反应，反应物盐BaSO4不溶
KNO3+HCl不能反应，虽然反应物盐KNO3可溶，但是交换成分后，生成物没有沉淀、H2O、气体生成
二、碱的化学性质
1、碱的通性：碱→金属离子+OH-
2、常见的碱：氢氧化钠NaOH NaOH→Na++OH-
氢氧化钙Ca(OH)2 Ca(OH)2→Ca2+ + OH-
氢氧化钾KOH KOH→K++OH-
氨水NH3·H2O NH3·H2O→NH4++OH-
3、碱具有碱的通性——原因：不同的碱在溶于水时，都能电离出相同的OH－。
4、碱的化学性质归纳
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应
紫色石磊溶液遇碱溶液变蓝，无色酚酞溶液遇碱溶液变红
条件：碱必须可溶
（2）碱与某些非金属氧化物反应
条件：反应物的碱必须可溶且不是所有非金属氧化物都能碱反应
表达式：碱＋非金属氧化物→盐+ H2O
比如：CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O
CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
SO3+2NaOH===Na2SO4+H2O
CO+ NaOH/Ca(OH)2不能反应
（3）酸与碱反应（见酸的化学性质）
（4）碱与盐反应
①与含铵根(NH4)的盐反应
条件：反应物的碱必须可溶
表达式：碱＋含铵根(NH4)盐→新盐+H2O+NH3↑ (复分解反应)
比如：Ca(OH)2+2NH4Cl== CaCl2+2H2O+2NH3↑
Ca(OH)2+(NH4)2SO4== CaSO4+2H2O+2NH3↑
NaOH+NH4NO3== NaNO3+H2O+NH3↑
Mg(OH)2+NH4NO3不能反应，因反应物碱Mg(OH)2不溶
②与不含铵根(NH4)的盐反应
条件：反应物的碱和盐都必须可溶，且生成物至少有一种沉淀生物
表达式：碱＋盐→新碱+新盐 (复分解反应)
比如：2NaOH+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2↓
FeCl3+3NaOH ===Fe(OH)3↓+3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3=== CaCO3↓+2NaOH
Cu(OH)2+Na2SO4=== CuSO4↓+2NaOH
2KOH+ MgCl2=== 2KCl+ Mg(OH)2↓
Al(OH)3+CuSO4不能反应，因为反应物的碱Al(OH)3不溶
CaCO3+NaOH不能反应，因为反应物的盐CaCO3不溶
NaOH+KNO3不能反应，因为虽然反应物的盐和碱都可溶，但是交换成分后，生成物没有沉淀、H2O、气体生成
三、盐的化学性质
1、盐的通性：盐→金属离子+酸根离子
2、常见的盐：氯化钠NaCl NaCl→Na++Cl-
氯化铵NH4Cl NH4Cl→NH4++Cl-
碳酸钠Na2CO3 Na2CO3→Na++ CO32-
硝酸钙Ca(NO3)2 Ca(NO3)2→Ca2++NO3-
3、盐的化学性质归纳
（1）盐与某些金属反应
条件：反应物的盐必须可溶且金属的活动性在盐中金属元素活动性的前面
表达式：金属＋盐→新金属+新盐 (置换反应)
比如：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
Cu+2AgNO3===2Ag+Cu(NO3)2
Cu+MgSO4不能反应，因为虽然反应物盐MgSO4可溶，但Cu的活动性在Mg的后面
Fe+AgCl不能反应，因为虽然Fe的活动性在Ag的前面，但反应物盐AgCl不溶
Fe+Zn2CO3不能反应，因为反应物盐Zn2CO3不溶且Fe的活动性在Zn的后面
（2）酸与盐反应（同酸的化学性质）
（3）盐与酸反应（同碱的化学性质）
（4）盐与盐反应
条件：反应物的两种盐必须可溶且生物的新盐必须有一种沉淀生成
表达式：盐1＋盐2→新盐1+新盐2 (复分解反应)
比如：AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3
BaCl2+Na2SO4=== BaSO4↓+2NaCl
CaCO3+NaCl不能反应，因为反应物盐CaCO3不溶
BaSO4+AgCl不能反应，因为反应物两种盐CaCO3和AgCl都不溶
KNO3+ NaCl不能反应，因为虽然反应物两种盐KNO3+ NaCl 都可溶，但交换成分后没有一种沉淀生成
五、复分解反应归纳（五类）
1、酸、碱、盐复分解反应归纳
（1）酸与某些金属氧化物反应表达式：酸＋金属氧化物→盐＋H2O
（2）酸与碱反应表达式：酸＋碱→盐＋H2O（又叫做中和反应）
（3）酸与盐反应表达式：酸＋含CO3/HCO3盐→新盐＋
H2O+CO2↑
酸＋盐→新酸＋新盐（4）碱与盐反应表达式：碱＋含铵根(NH4)盐→新盐
+H2O+NH3↑
碱＋盐→新碱+新酸（5）盐与盐反应表达式：盐1＋盐2→新盐1+新盐2
2、复分解反应的条件：两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
（AB+CD=AD+CB）
3、复分解反应的特点：复分解反应中每种元素的化合价在反应前后都不变。