化学实验方法
初中化学7个试验操作方法和总结
初中化学7个“典型实验”操作方法和总结一、空气中氧气含量的测定1.操作步骤：在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为5等份。
用止水夹加紧胶皮管。
点燃燃烧匙内的红磷后。
立即伸入瓶中并把塞子塞紧，观察红磷燃烧的现象。
待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹，观察实验现象及水面的变化情况。
2.实验现象：有大量白烟产生，集气瓶内水面上升了约1/5体积。
3.实验结论：氧气体积约占空气体积的1/5。
4.注意事项：①红磷要取足量或过量；②实验前检查装置气密性；③止水夹夹紧；④点燃红磷后立即伸入瓶中并把塞子塞紧；⑤要冷却完全。
中考化学化学实验二、高锰酸钾制氧1.操作步骤：查-装-定-点-收-离-熄2.实验现象：有大量气体进入集气瓶中。
3.实验结论：利用高锰酸钾可以制氧。
4.注意事项：①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管炸裂⑧用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部.三、电解水1.操作步骤：在一个盛有水的水槽中倒立两支盛满水的试管，接通直流电源，观察电极上和试管内有什么现象发生。
切断装置的电源，在水下用拇指堵住试管口，把试管取出，直立后松开拇指，立即把带有火星的木条伸入试管，进行观察。
2.实验现象：通电后，电极上出现了气泡，通电一段时间以后，正、负两极产生的气体体积比大约为1：2。
伸入正极试管里的带火星木条燃烧，负极试管里的气体/燃烧并出现淡蓝色火焰。
3.实验结论：水是由氢、氧两种元素组成的。
4.注意事项：①水中可加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增强导电性。
②在实验进程刚开始时，氧气和氢气的体积比与1:2不符，是因为氧气不易溶于水，但会溶解一小部分；氢气难溶，反应速率较慢，所以氢气较少。
化学实验探究常用的方法
化学实验探究常用的方法常用的化学实验方法有很多，可以根据实验目的和需要选择合适的方法。
下面将介绍几种常见的实验方法。
一、溶液制备实验方法1. 溶液的配制：实验室中常用的溶液配制方法有溶解法、稀释法和溶解-稀释法。
溶解法是指将固体溶质加入溶剂中，通过搅拌或加热使其完全溶解；稀释法是指将浓溶液加入一定体积的溶剂中，使其浓度降低到所需浓度；溶解-稀释法是先将固体溶质溶解到一个小容器中，再将溶液稀释到所需体积和浓度。
2. 酸碱滴定法：酸碱滴定法是一种常见的测定溶液中酸碱浓度的方法。
通常使用一种已知浓度的酸或碱溶液与待测溶液反应，通过滴定到化学计量点时的变化来判断滴定终点，从而计算出待测溶液中酸碱的浓度。
3. 沉淀法：沉淀法是通过控制溶液中某些物质的溶解度来实现分离纯化的方法。
常用的沉淀法有加热沉淀法、酸碱中和沉淀法和双盐沉淀法等。
二、物质性质测试实验方法1. 颜色反应法：颜色反应法是通过物质与某种试剂反应生成有色产物或引起颜色变化来判断物质的性质。
例如，酚酞试剂可以与酸反应生成红色产物，用于检测酸的存在。
2. 燃烧实验法：燃烧实验法是通过将物质置于明火或加热到可燃温度，观察其燃烧性质来判断物质的性质。
例如，金属在燃烧时会发出明亮的火花，非金属物质在燃烧时可能会产生有毒气体或特殊的火焰颜色。
3. 水溶性测试法：水溶性测试法是通过将物质溶解于水中，观察其溶解度和溶液的性质来判断物质的性质。
例如，可溶于水的物质会在水中形成透明溶液，不溶于水的物质则会形成沉淀。
三、化学反应实验方法1. 酸碱中和反应：酸碱中和反应是一种常见的化学反应。
通过将酸和碱混合，观察其产生的水和盐的性质来判断反应是否发生。
2. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质的氧化态和还原态之间的转化。
通过观察物质的颜色、气味或产生的气体等变化来判断反应是否发生。
3. 沉淀反应：沉淀反应是指两种溶液混合后生成沉淀的反应。
通过观察溶液的变化和沉淀的性质来判断反应是否发生。
化学实验研究方法
化学实验研究方法
化学实验研究方法主要包括以下几种：
1. 定量实验方法：通过确定实验中各种物质的质量、体积、浓度等参数，计算出反应物和生成物的摩尔比例、摩尔质量、化学计量比等相关数据，以研究反应机理和反应动力学特征。
2. 定性实验方法：通过观察实验中各种物质的颜色、气味、溶解度、化学反应等现象，判断它们的化学性质、结构特征等相关信息，以研究不同物质之间的相互作用规律。
3. 分析测试方法：通过使用各种化学测试剂和分析仪器，对实验中各种物质的成分、浓度、质量等参数进行分析和测试，以确定其性质和特征。
4. 电化学实验方法：通过在实验中加入电场或者进行电化学反应，以研究物质的电化学特性，如电位、电导率、电解质度等。
5. 光化学实验方法：通过在实验中利用光源、光敏剂等，引起化学反应或者改变物质性质，以研究物质的光化学特性。
6. 热化学实验方法：通过测量实验中各种物质的热量变化，以研究物质的热化学性质，如燃烧热、热容等。
以上方法并非互相独立，化学实验研究中常常采用多种方法相结合，以便更全面地了解实验体系的化学性质和特征。
化学实验教学方法
化学实验教学方法化学实验是化学教学中不可或缺的一部分，对于学生来说，通过亲自动手操作和观察实验现象，能够更好地理解和巩固化学原理和概念。
然而，由于实验操作的复杂性和安全性的考虑，教师在设计和指导化学实验时需要采取一些有效的教学方法，以确保实验教学的顺利进行。
本文将讨论几种常见的化学实验教学方法，并探讨它们的优缺点。
一、演示法演示法是一种常见的化学实验教学方法，即教师亲自进行实验，并向学生展示实验现象和实验结果。
这种方法可以让学生直观地观察和感受化学变化，引发他们的兴趣和好奇心。
同时，教师还可以通过解释实验原理和现象，帮助学生理解实验中所涉及的化学知识。
演示法的优点是操作熟练，结果可靠，可以节省实验时间和材料资源。
然而，由于学生只是被动观察，他们可能难以全面参与和理解实验过程，缺乏实践操作的机会。
二、小组合作实验小组合作实验是指将学生分成小组，每个小组由几名学生组成，共同完成一项化学实验。
每位学生在实验中承担不同的角色和任务，通过合作完成实验的各个步骤。
这种方法可以促进学生之间的合作精神和团队意识，培养他们的动手能力和实验操作技巧。
同时，学生还可以相互讨论和解决实验中遇到的问题，提高彼此的思维能力和解决问题的能力。
小组合作实验的缺点是可能存在分工不均和个别学生对实验过程的依赖，需要教师合理指导和监督。
三、探究式实验探究式实验是一种以学生为主体、自主探索的化学实验教学方法。
在这种方法中，教师提供一个实验问题或者目标，并引导学生进行实验设计和操作。
学生需要自己思考和规划实验步骤，并通过实验观察和数据分析来得出结论。
这种方法可以培养学生的独立思考和创新能力，激发他们对化学科学的兴趣和探索欲望。
然而，由于学生在实验设计和操作上的不熟练，可能存在实验结果不准确或者实验过程不规范的问题。
因此，教师在探究式实验中需要提供必要的指导和支持。
四、模拟实验模拟实验是一种利用计算机、虚拟实验器材或者模型等工具进行的化学实验教学方法。
化学实验六个步骤
化学实验六个步骤一、实验目的本实验旨在通过六个不同的化学实验步骤来展示化学反应的过程和结果，以加深对化学反应原理的理解，并培养学生的实验观察能力和实验操作技能。
二、实验步骤1. 酸碱反应实验酸碱反应是一种常见的化学反应类型，也是本实验的第一个步骤。
首先，取一小段红色酸性指示剂纸，将其浸入一杯中性溶液中，观察指示剂纸的变化。
接下来，将少量盐酸滴入另一杯中性溶液中，再次观察指示剂纸的变化。
通过对比观察，可以发现酸性溶液会使红色指示剂纸变为酸性颜色。
2. 气体生成实验气体生成实验是本实验的第二个步骤。
将一小块锌片放入试管中，并加入适量的稀盐酸。
在试管的口部放置一个气体收集器，并将其倾斜放置于水槽中，使气体能够顺利收集。
然后，将锌与盐酸反应产生的气体收集起来，并进行观察。
通过实验可以发现，锌与盐酸反应会产生氢气。
3. 沉淀生成实验沉淀生成实验是本实验的第三个步骤。
在一烧杯中加入银硝酸溶液，再滴加氯化钠溶液。
观察会发现，两种溶液混合后会产生白色沉淀物。
这是因为银硝酸和氯化钠发生反应生成了不溶于水的氯化银沉淀。
4. 氧化还原实验氧化还原实验是本实验的第四个步骤。
首先，将一小段锌片放入含有蓝色铜硫酸溶液的试管中，并观察反应现象。
可以看到，锌片与铜硫酸反应后，锌被氧化为氧化锌，而铜离子被还原为纯铜。
5. 钠与水反应实验钠与水反应实验是本实验的第五个步骤。
将一小块钠放入烧杯中，并加入适量的水。
观察会发现钠与水反应会产生氢气，并且产生强烈的碱性溶液。
同时，由于反应剧烈，还会有火花飞溅的现象发生。
6. 燃烧反应实验燃烧反应实验是本实验的最后一个步骤。
取一根镁条，点燃后放入烧杯中，并观察反应现象。
可以看到，镁条燃烧时会产生明亮的白色火焰，并在燃烧过程中会释放出大量的热量。
三、实验结果与结论通过以上六个不同的实验步骤，我们观察到了不同类型的化学反应，并得出了以下结论：1. 酸碱反应实验中，酸性溶液可以改变酸性指示剂纸的颜色。
化学实验中常见的化学技术方法
化学实验中常见的化学技术方法化学实验作为化学学科的核心内容之一，往往需要运用各种化学技术方法进行操作，以获得想要的化学数据和物质变化结果。
在这篇文章中，我们将重点介绍化学实验中常见的化学技术方法。
一、萃取法萃取法是一种利用溶剂选择性提取组分的方法，可以将固体样品或液体混合物中的化合物分离出来。
通常情况下，对于需要提取的化学物质，在其它物质中的溶解度要远大于空气或水，从而可以利用萃取法进行分离。
这种方法广泛应用于物质纯化、分离分析、药剂制备、分离提纯等方面。
二、过滤法在化学实验中，过滤法是重要的分离技术。
其基本原理是将固体和液体混合物中的固体组分通过滤纸或其他过滤介质过滤掉，从而得到液体组分。
过滤法的种类很多，如普通过滤、吸滤、热过滤、高速离心等等。
这些过滤方法广泛应用于固体的分离、提取、筛选等实验操作之中。
三、萃合法萃合法是一种特殊的化学技术方法，它利用化学反应的特殊性质将化学物质从一种溶液中萃取到另一种溶液中。
这种方法主要应用于有机化学合成、分离提取、分析检测等方面。
在化学实验中，萃合法的特殊性质可以充分利用，可以准确分离多余离子和洗涤残留物，并提取有机化合物。
四、电化学法电化学法是一种基于化学反应与电化学原理的实验方法，它可以将电流和电势用于操纵反应，控制化学物质的氧化还原行为。
电化学法广泛应用于金属腐蚀、电镀、电解、药剂制备等领域，可以应对那些普通化学方法无法处理的化学问题。
五、减压蒸馏法减压蒸馏法是化学实验中应用最广泛的分离方法之一，其基本原理是利用不同化学物质的沸点差异进行分离。
该方法往往用于高纯度化学品的制备、试剂中杂质的清除、油类和液态液体的分离等实验操作。
六、吸收法吸收法常常被应用于化学实验中可燃气体的提取和补充，它可以将有机物质通过吸附在吸收剂上去除。
这种方法通常基于化学物质的同位素分离、氧气消耗、液态液体分离等特殊化学反应进行。
七、析出法析出法即利用化学反应的析出现象对一些特殊化学物质进行分离，可以将固体物质从混合物中分离出来。
《化学中常用的实验方法》 讲义
《化学中常用的实验方法》讲义化学是一门以实验为基础的科学，通过实验我们可以探究物质的性质、变化规律以及验证化学理论。
在化学实验中，有许多常用的实验方法，掌握这些方法对于学好化学、进行科学研究以及解决实际问题都具有重要意义。
一、重量分析法重量分析法是通过称量物质的质量来确定被测组分含量的一种分析方法。
它包括沉淀法、气化法和电解法等。
沉淀法是利用沉淀反应使被测组分以沉淀形式析出，经过过滤、洗涤、烘干或灼烧后，称量沉淀的质量，从而计算出被测组分的含量。
例如，测定氯化钡中钡的含量，可以加入硫酸根离子使其生成硫酸钡沉淀，然后称量沉淀的质量。
气化法是通过加热或其他方法使被测组分挥发逸出，然后根据挥发前后物质质量的变化来计算被测组分的含量。
比如测定试样中湿存水或结晶水的含量，就可以采用气化法。
电解法是利用电解原理，使被测金属离子在电极上析出，通过称量电极增重的质量来计算金属含量。
重量分析法准确度高，但操作繁琐，耗时较长，在常量分析中应用较多。
二、容量分析法容量分析法也称为滴定分析法，是将一种已知准确浓度的试剂溶液（称为标准溶液）滴加到被测物质的溶液中，直到所加的试剂与被测物质按化学计量关系定量反应为止，然后根据标准溶液的浓度和用量，计算被测物质的含量。
常见的容量分析方法有酸碱滴定法、配位滴定法、氧化还原滴定法和沉淀滴定法。
酸碱滴定法是利用酸碱中和反应来进行测定。
例如，用氢氧化钠标准溶液滴定盐酸溶液，根据氢氧化钠溶液的用量和浓度计算盐酸的浓度。
配位滴定法通常用于测定金属离子的含量，常用的配位剂是乙二胺四乙酸（EDTA）。
氧化还原滴定法基于氧化还原反应，如高锰酸钾法、重铬酸钾法等。
沉淀滴定法则是利用沉淀反应进行滴定，例如银量法。
容量分析法操作简便、快速，准确度较高，应用广泛。
三、比色分析法比色分析法是通过比较溶液颜色的深浅来测定物质含量的方法。
它基于物质对光的选择性吸收。
首先，需要制备一系列已知浓度的标准溶液，然后在相同条件下分别加入显色剂，使其与被测物质反应生成有色物质。
初中化学常见实验研究方法
初中化学常见实验研究方法
初中化学实验是帮助学生巩固和应用化学知识的重要手段。
下
面是一些常见的实验研究方法，可以帮助学生更好地理解化学原理
和实验技巧。
1. 分离物质的筛选法
分离物质的筛选法是通过筛网将混合物中的不同物质分离出来。
这种方法适用于分离颗粒较大的固体和液体混合物。
具体操作包括
将混合物倒入筛网中，利用筛孔的大小来分离不同颗粒大小的物质。
示例实验：将沙子和水混合后，用筛网分离出沙子。
2. 蒸馏法
蒸馏法是通过不同物质的沸点差异来分离液体混合物的常用方法。
在蒸馏过程中，将混合物加热，其中沸点较低的液体首先蒸发，然后经冷凝器冷却成液体，最后分离出纯净的液体。
示例实验：将水和盐水混合，通过蒸馏法分离出纯净的水。
3. 酸碱中和反应
酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学方程式。
这种反应常用于测定物质的酸碱性质和滴定分析法。
示例实验：用酸滴定碱，观察中和反应的颜色变化。
4. 金属活动性实验
金属活动性实验用于研究金属的活动性顺序及其与化学反应的关系。
根据金属的活动性顺序，可以判断金属之间的置换反应。
示例实验：将不同金属片放入酸溶液中，观察反应的产物。
5. 溶解度实验
溶解度实验是研究物质在溶液中的溶解程度的实验方法。
通过测量溶解度可以了解不同物质之间的相互作用。
示例实验：将不同物质加入水中，观察其溶解程度。
这些是初中化学常见的实验研究方法，可以帮助学生更好地理解化学原理并培养实验技巧。
学生在进行实验时应注意安全，并按照实验方法进行操作和记录实验数据。
化学实验的方法
化学实验的方法化学实验是研究和探索化学现象和性质的重要手段之一。
通过实验可以观察和分析物质的变化过程，揭示物质的组成和结构，验证理论和推测，以及开发新的化学反应和制备方法。
本文将介绍几个常见的化学实验方法。
一、滴定法滴定法是一种定量分析方法，常用于测定溶液中含量未知的物质的浓度。
实验中通常使用滴定管滴加标准溶液，直到溶液发生颜色变化或指示剂变色，从而确定滴定终点。
通过计算滴定所需的标准溶液体积，可以推算出待测溶液中目标物质的浓度。
二、萃取法萃取法是一种分离和提取混合物中不同成分的方法。
实验中通常使用有机溶剂与待提取物质反应，将目标物质从混合物中分离出来。
通过调节溶剂的选择和反应条件，可以实现对特定物质的选择性提取。
三、蒸馏法蒸馏法是一种纯化液体的方法。
实验中将混合物加热，使其沸腾，并将蒸汽冷凝收集，得到纯净的液体。
蒸馏法基于不同物质的沸点不同的原理，通过控制温度和压力，可以实现对混合物中不同组分的分离和纯化。
四、电解法电解法是一种利用电能将化学反应逆转的方法。
实验中通常使用电解槽将电流通过待处理的溶液，通过电解反应将溶液中的物质分解成离子，并在电极上发生氧化还原反应。
电解法常用于金属电镀、水的电解制氢和制氧等实验和工业过程中。
五、催化剂法催化剂法是一种利用催化剂促进化学反应速率的方法。
实验中通常将催化剂与反应物混合，通过催化剂表面的活性位点提供反应的活化能，从而降低反应的能垒，加速反应的进行。
催化剂法常用于有机合成、环境治理和能源转化等领域。
六、合成法合成法是一种制备特定物质的方法。
实验中通过将适当的原料按一定比例和条件混合反应，得到目标物质。
合成法常用于有机合成、无机材料制备和药物合成等领域。
七、析出法析出法是一种分离和提取溶液中悬浮物或沉淀物的方法。
实验中通过改变温度、浓度或添加沉淀剂等措施，使溶液中的目标物质发生沉淀，并通过过滤或离心等手段将其分离出来。
八、燃烧法燃烧法是一种利用氧气和燃料发生燃烧反应的方法。
化学实验的基本方法
第一章、从实验学化学第一节化学实验基本方法一、化学实验安全1、气体收集方法：①排水集气法适用范围：凡不溶于水或微溶于水，且不与水发生反应的气体。
如：O2、H2、CO等。
排水取气法的优点是收集的气体纯度高、易判断是否集满。
②向上排空气法适用范围：凡不与空气反应且密度比空气大的气体。
如：O2、CO2、HCl、Cl2、SO2等。
③向下排空气法适用范围：凡不与空气反应且密度比空气小的气体。
如：H2、NH3等。
装置类型排水（液）集气法向上排空气集气法向下排空气集气法装置示意图2、尾气处理方法（1）试剂吸收（2）可燃性气体可在导管末端处放一燃着的酒精灯烧掉，但在点燃前一定要检验气体纯度。
也可用气球收集。
3、实验事故处理⑴火灾：试剂小面积燃烧一般可用盖灭，大面积燃烧可使用或灭火。
油类、酒精着火不能用水灭火，活泼金属钠等着火不能用水或泡沫灭火剂灭火，应用砂土盖灭。
⑵重金属盐中毒：服用大量牛奶或豆浆。
⑶强腐蚀性试剂沾在皮肤上①浓硫酸：应先用干布擦净，再用水洗，最后涂3%～5%的碳酸氢钠溶液②强碱：应先用水洗，再涂1%～2%硼酸溶液③苯酚、液溴：应用酒精洗涤4、常用危险化学品的分类（阅读教材第4页）5、一些化学试剂的存放方法⑴能自燃的试剂：白磷──应保存在水中，切割时也应在水下进行（着火点低，易被氧气氧化而自燃）。
⑵遇水易燃烧的试剂：金属钠等──保存在煤油中，隔绝空气（易被空气氧化，与水反应剧烈放出易燃易爆的氢气。
⑶易燃液体和固体试剂：乙醇、乙醚等──不能与氧化剂一起存放，要远离火源，单独在阴凉处密封保存（易燃，遇火或氧化剂易爆炸燃烧）。
⑷氧化剂：氯酸钾、高锰酸钾、硝酸钾等──保存在阴凉处，严禁受热或撞击，严禁与易燃物同时存放（本身不燃烧，但与易燃品接触时易发生放热反应而引起燃烧或爆炸）。
⑸吸湿性强的试剂：氧化钙、碱石灰、苛性钠、无水氯化钙、浓硫酸等──密封保存（易吸收空气中的水而变质或潮解或稀释）。
⑹易与空气中氧气、二氧化碳反应而变化的试剂：碱液──胶塞密封保存（易与二氧化碳反应，碱液腐蚀玻璃）⑺见光易分解的试剂：硝酸银、浓硝酸等──盛放在棕色瓶、阴凉避光处密封保存。
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2018年07月02日xx 学校高中化学试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1.下列各项实验操作与现象及结论或解释合理的是( )选项 实验操作 现象 结论或解释 A将稀盐酸滴入加有酚酞的23Na SiO 溶液中,边加边振荡 红色变浅并接近消失有硅酸胶体生成B 氯化钠晶体导电实验不导电 晶体不存在离子CAgI 悬浊液中滴入2Na S 溶液固体变黑()()2sp sp K Ag S K AgI >D测量23H CO 的电离常数12Ka Ka >23H CO 一级电离常数产生的H +对二级电离起抑制作用A.AB.BC.CD.D 2.利用下图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是( )选项 ① ② ③ 实验结论A 浓氯水 NaBr 淀粉KI 溶液 氧化性: 222Cl Br I >>B 浓硫酸蔗糖 溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C2Br 的苯溶液 铁屑3AgNO 溶液苯与溴单质在铁催化剂作用下发生取代反应D硝酸23Na SO4KMnO 溶液 2SO 能使4KMnO 溶液褪色A.AB.BC.CD.D 3.下列实验操作、现象或结论的说法不正确的是( )A.在沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液,继续煮沸得胶体,再加入24Na SO 溶液,可观察到红褐色沉淀B.某溶液加入2BaCl 溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不溶,可确定有24SO -存在 C. 2FeCl 、NaOH 、()22Mg NO 三种溶液不需其他试剂即可鉴别 D.用标准盐酸滴定未知浓度的23Na CO 溶液,可用酚酞作为指示剂 4.下列实验结论或推论正确的是( )选项 实验操作 相应实验现象 结论或推论A 溴水中加入苯,充分振荡、静置 水层几乎呈无色 苯与溴发生了反应B一小粒金属钠投入装有无水乙醇的试管中反应结束前一段时间,钠浮在乙醇表面密度:乙醇大于钠C分别向盛有3KI 溶液的a 、b 试管中滴加淀粉溶液和3AgNO 溶液 a 中溶液变蓝,b 中产生黄色沉淀3KI 溶液中存在:3I -2I I -+D分别向含2Mn +的草酸溶液X 和不含2Mn +的草酸溶液Y 中滴加酸性高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液在溶液X 中褪色较快2Mn +也能还原高锰酸钾A.AB.BC.CD.D 5.按如图装置进行实验,下列说法不正确的是( )A.利用图1装置,可以研究()2Ca OH 的溶解度随温度的变化B.利用图2装置,可以利用乙醇制备乙烯C.利用图3装置,可以利用生石灰和4NH Cl 固体制3NHD.利用图4装置,可以测定浓硝酸与铜反应生成的2NO 气体体积 6.溴化钙是一种重要的化工原料,制备22·2CaBr H O 的主要流程如下:下列说法不正确的是( )A.试剂M 是HBr ,加入HBr 的目的是除去过量的()2Ca OHB.操作Ⅰ为过滤,滤渣为Fe 、()2Fe OH 和()3Fe OH ;操作Ⅱ为重结晶,具体操作步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥C.制得的22·2CaBr H O 可以通过以下方法测定纯度:称取一定量的样品溶于水,滴入足量23Na CO 溶液,充分反应后过滤,将滤渣洗涤、烘干、冷却、称量,计算便得出22·2CaBr H O 的纯度D.工业上也可以将氨气通入石灰乳,并加入溴,于65℃进行反应,制得溴化钙,此反应中还会生成一种无色气体,该反应的化学方程式为()232332Ca OH Br NH ++22236CaBr N H O ++7.下列实验中,对应的现象以及结论均正确的是( )选项 实验 现象结论A 向淀粉水解后的溶液中滴加银氮溶液 未见银镜产生淀粉没有水解B 混合分别装有2Cl 和3NH 的集气瓶中的气体产生大量白烟 3NH 显还原性和碱性 C 向1.01mol L -⋅的NaHA 溶液中滴加2滴甲基橙溶液呈黄色NaHA 溶液显碱性D相同的锌片分别与同温同体积,且()11?c H mol L +-=⋅的盐酸、硫酸反应锌与盐酸反应 产生气泡较快一定是Cl -对该反应起到促进作用 A.A B.B C.C D.D 8.下列实验目的能实现的是(部分夹持装置已略去)( )A.对溶液进行蒸发、浓缩、结晶B.以己烯为萃取剂萃取溴水中的溴单质C.用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸D.用稀硝酸与铜反应制取并收集NO9.下列有关实验装置(夹持和尾气处理装置已省略)进行的相应实验,不能达到实验目的的是( )A.用图甲装置制取2SOB.图乙装置中溶液的颜色变浅,说明2SO 具有漂白性C.图丙装置中溶液的颜色变浅,说明2SO 具有还原性D.图丁装置中产生淡黄色沉淀,说明2SO 或23H SO 具有氧化性 10.下列根据实验操作和现象所得出的结论,错误的是( )选项 实验操作实验现象 结论A 向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞,然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去 2min 后,试管里出现凝胶 酸性:盐酸>硅酸B 常温下,向浓硝酸中投入铁片 铁片不溶解 常温下,铁不与浓硝酸反应C 在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化但不滴落熔点;氧化铝>铝 D向某溶液中先滴加KSCN 溶液,再滴加少量氯水先无明显现象,后溶液变成红色溶液中含有2Fe +,没有3Fe +A.AB.BC.CD.D12.下列实验设计能够成功的是( )A.检验亚硫酸钠试样是否变质:试样白色沉淀沉淀不溶B.从氧化铝、二氧化硅混合物中提取氧化铝:氧化铝(二氧化硅)铝离子溶液氢氧化铝氧化铝C.除去氯化钠晶体中少量硝酸钾:试样再重结晶D.从含有2Ca+、24SO-的粗盐中提取NaCl:粗盐水滤液氯化钠溶液13.下列实验中,为实现实验目的必须除杂,其中正确的是( )实验除杂试剂实验目的①32CH CH Br与NaOH溶液共热3HNO溶液用3AgNO溶液检验32CH CH Br中的Br② 淀粉与稀24H SO水浴共热3HNO溶液用银氨溶液检验水解产物的还原性③25C H OH与浓24H SO加热至170℃NaOH溶液用4KMnO溶液证明该反应为消去反应④ 苯与液溴反应4CCl用3AgNO溶液证明该反应为取代反应A.①②③④B.只有③④C.只有①②④D.只有①③④14.下列叙述中正确的是( )A.使用含微量NaF的牙膏,可以使牙齿上的()543Ca PO OH转化为()543Ca PO F以防止蛀牙,则一般可说明后者的spK小于前者的spKB.室温下向苯和含少量苯酚杂质的混合溶液中加入适量浓溴水,振荡,静置后过滤,可除去苯中少量苯酚杂质C.用1.00/mol L标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液10.00mL,滴定前将25.00mL酸式滴定管中盐酸调至“0”刻度,将盐酸滴完恰好滴定至终点,则可得() 2.50/c NaOH mol L=D.向4mL 2%的4CuSO 溶液中加入几滴1%的NaOH 溶液,振荡后再加入0.5mL 有机物X ,加热后未出现砖红色沉淀,说明X 结构中不含有醛基15.下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中,正确的是( )A.图1可实现甲烷与氯气在光照条件下的置换反应B.图2可分离33CH CH OH 和325CH COOC H 的混合液C.图3可用于锌粒与稀硝酸反应制备氢气D.图4可说明浓24H SO 具有脱水性和强氧化性, 2SO 具有漂白性和还原性 事实结论A HClO 与23H SO 反应生成24H SO 和HCl非金属性: Cl S > B2N 比白磷稳定得多非金属性: N P < C 在约800℃时,金属钠可从熔融的KCl 中置换出K金属性: Na K >D 工业上电解36Na AlF 和23Al O 的熔融混合物得到Al 金属活动性: Na Al >17.用下图装置进行下列实验:将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的是( )选项 ①中物质 ②中物质预测②中的现象 A 稀盐酸 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡 B 浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条 产生红棕色气体 C 草酸溶液 高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色 D液溴苯生成白雾实验操作 实验现象 结论A 将2SO 通入溴水中 溴水颜色褪去2SO 具有漂白性19.用下图所示实验装置(夹持仪器己略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
下列实验不合理的是( )A.上下移动①中铜丝可控制2SO的产生与停止B.②中选用品红溶液验证2SO的生成C.③中选用NaOH溶液吸收多余的2SOD.为确认有4CuSO生成,向①中加水,观察颜色20.下列实验能达到相应目的的是( )选项A B C D实验过程实验目的将乙二醇()22HOCH CH OH转化为乙二酸()224H C O比较氯化铁和二氧化锰对过氧化氢分解反应的催化效果证明稀硝酸与铜反应时表现出氧化性实验室制备()2Fe OHA.AB.BC.CD.D21.下列有关说法正确的是( )A.加热坩埚中的硫酸铜晶体,失水后须在干燥器中冷却,再称量B.检验蔗糖水解产物是否具有还原性,可向水解后的溶液中直接加入新制的()2Cu OH悬浊液并加热C.用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH,一定会使结果偏低D.做锌铜稀硫酸原电池实验时,反应一段时间后锌片表面还是呈银白色22.下列实验设计所得结论不可靠的是( )A.将电石与水反应产生的气体先通入4CuSO 溶液再通入酸性4KMnO 溶液中,溶液褪色说明有乙炔生成B.某钾盐溶于盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,说明该钾盐可能是23K CO 或23K SOC.将浓硫酸和乙醇溶液共热产生的气体干燥后通入溴的四氯化碳溶液,溶液褪色,说明有乙烯生成D.将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通入到3AgNO 溶液中有淡黄色沉淀产生,不能说明有HBr 生成23.下列实验操作、现象和得出的结论均正确的是( )选项 实验操作 现象 结论A 向某溶液中滴入几滴酸性4KMnO 溶液,然后滴加KSCN溶液最终变为红色 原溶液中含有3Fe + B向浓度均为0.11mol L -⋅ NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量3AgNO 溶液 出现黄色沉淀()()sp sp K AgCl K AgI >C用洁净的铂丝蘸取某溶液,在酒精灯火焰上灼烧透过蓝色钴玻璃观察到火焰为紫色 原溶液中一定只含有K +D在试管中取少量淀粉,加入稀硫酸后加热片刻,冷却后取澄清液滴入新制()2Cu OH未见砖红色沉淀生成淀粉未发生水解A.AB.BC.CD.D 24.下列实验现象预测、实验设计、仪器使用能达到目的是( )A.模拟工业制氨气并检验产物B. 实验室采用所示装置收集2SOC.可用所示装置比较4KMnO 、2Cl 、S 的氧化性强弱D.可用所示装置验证铁发生析氢腐蚀 25.下列说法错误的是( )A.将硫酸酸化的22H O 溶液滴入()32Fe NO 溶液中,溶液变黄色,可证明氧化性22H O 比3Fe +强B.酸性高锰酸钾溶液具有强的氧化性,配制时不能用盐酸酸化C.向某溶液中加入KSCN 溶液,无明显现象,再加入氯水,溶液变红,说明原溶液中含有2Fe +D.某未知液中加入浓NaOH 溶液,加热,没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则该未知液中不含4NH +二、填空题26.重金属元素铬的毒性较大,含铬废水需经处理达标后才能排放。