高中化学元素周期表学习中的29个误区
高一化学易错知识点总结
高一化学易错知识点总结一、化学元素的周期表化学元素的周期表是化学中的基础知识之一，但很多学生在学习过程中容易将元素的周期表排列顺序、周期表上元素的基本信息搞混或记忆不牢固。
因此，对于化学元素周期表的学习，学生需要多加注意。
1. 周期表的排列顺序周期表是按照元素的原子序数（即元素的核电荷数）递增的顺序排列的。
这一点是很多学生在学习过程中容易混淆的地方。
学生在记忆周期表时，可以通过背诵元素的原子序数和将元素与其位置进行对应，加深对周期表排列顺序的记忆。
2. 元素的基本信息周期表上每个元素都具有一些基本信息，包括元素符号、原子序数、原子量等。
在学习周期表时，学生需要重点记忆这些基本信息，以便之后能够做到熟练地查阅和运用。
不熟悉元素基本信息的学生往往在化学计算和解题过程中容易出错。
3. 元素与周期表的规律周期表中的元素具有一定的周期性规律，比如主族元素的化合价和化合物的稳定性，周期表中元素的原子半径和电负性等。
学生需要对这些规律有所了解，以便于从整体上把握元素的性质和变化规律。
二、化学反应的速率与动力学化学反应的速率与动力学是化学中的重要概念，但由于其涉及到一些数学和物理知识，很多学生在学习过程中容易感到困难。
1. 化学反应速率的计算化学反应速率是指单位时间内反应物消失或生成物增加的量。
学生需要了解如何计算反应速率，并且掌握用图表分析反应速率的方法，比如绘制反应物浓度随时间变化的曲线，以便进一步理解反应的动力学过程。
2. 反应速率与化学动力学反应速率受到很多因素的影响，比如反应物浓度、温度、催化剂等。
学生需要对这些影响因素有所了解，并且能够运用化学动力学的知识来分析和解释不同反应的速率规律。
3. 反应速率与表达式在化学反应速率的表达式中，有时学生会遇到一些反应速率与浓度的关系不清晰的问题。
学生需要掌握反应速率与浓度的数学关系，从而能够正确地表示和分析反应速率的变化。
三、酸碱中的常见错误知识点酸碱的概念和性质也是化学中的重要知识点，但在学习过程中，很多学生容易出现一些常见错误。
高考化学易错知识点大全
高考化学易错知识点大全高考化学易错知识点大全化学是高中阶段的一门重要科目，也是高考的必考科目之一。
在学习化学的过程中，同学们经常会遇到许多困惑和易错点。
本文将总结高考化学易错知识点，以便同学们更好地备考化学。
1. 电子排布与元素周期表1.1 记住电子排布原则，理解周期表中元素的排布规律。
电子排布原则包括：阿贝尔原理（电子自下而上地填入），泡利不相容原理（同一能级下的电子应具有相反自旋），洪特规则（各个能级内电子数应尽量相等）。
1.2 记住主要元素的符号、名称和位置。
这是高考必考知识，提前安排时间复习，背诵元素周期表，可以有利于回答选择题和填空题。
1.3 理解周期表中周期与族的定义、周期性规律。
周期指元素的电子层数；族指元素的主族和副族。
周期性规律是指周期表中，相邻元素的性质逐渐变化的规律。
2. 化学计算2.1 掌握化学计算的基本方法和计算公式。
包括物质的量、质量、体积及密度之间的计算，酸碱滴定时计算浓度及反应平衡常数等。
2.2 注意计算数值的四舍五入和单位的换算。
在高考中，计算不要取近似值，需要按照规定精确表示；在计算时需要注意单位的换算，一些常用量如焓、熵等需要注意单位的转换。
2.3 熟记重要酸碱指示剂的酸碱变色范围以及计算PH值需要用到的公式。
比较常用的酸碱指示剂有甲基橙、溴甲酚、酚酞、苯酚酮等。
3. 化学反应3.1 正确区分单质、化合物和分子、离子。
单质指仅由一种元素组成的物质，如氢气、氧气，二氧化碳等；化合物是由两种以上元素组成的物质；分子是由两个以上原子紧密结合而成，可稳定存在；离子是带正电荷或负电荷的单电子或多电子种。
3.2 熟记重要化学反应的反应物、生成物对应关系。
如氧化、还原反应、酸碱反应、金属和非金属反应等。
3.3 理解化学反应中常见实验现象的解释。
如生成气体、沉淀、变色等。
需要根据各种实验现象去判断其中可能存在的反应类型。
4. 化学的应用4.1 熟记重要化学元素、化合物及其性质和用途。
高中化学易错知识点汇总
高中化学易错知识点汇总一、基本概念与原理1.原子结构o错误理解：原子都是由质子、中子和电子组成。
o正确理解：大部分原子都是由质子、中子和电子组成，但氢的同位素氕（1H）却无中子。
2.元素周期律o错误理解：同周期的元素中，原子最外层电子越少，越容易失去电子，还原性越强。
o正确理解：同周期的元素中，原子最外层电子越少，一般越容易失去电子，还原性越强，但Cu、Ag等原子的还原性却很弱，这与它们的电子排布和能级结构有关。
3.离子共存o错误理解：离子之间只要发生反应就不能共存。
o正确理解：离子之间能否共存取决于它们之间是否会发生反应生成沉淀、气体或弱电解质。
如果会，则不能共存；如果不会，则可以共存。
此外，还需注意溶液的酸碱性对离子共存的影响。
4.电解质与非电解质o错误理解：溶于水能导电的化合物就是电解质。
o正确理解：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
溶于水能导电的化合物不一定是电解质，如SO2、CO2等，它们溶于水后生成的物质能导电，但自身并不电离，因此不是电解质。
5.化学键o错误理解：有化学键被破坏的变化过程就是化学变化。
o正确理解：化学变化的特征是有新物质生成，从微观角度看就是有旧化学键的断裂和新化学键的生成。
只有化学键断裂或只有化学键生成的过程不是化学变化，如氯化钠固体溶于水时破坏了其中的离子键，但并未生成新物质，因此是物理变化。
二、元素及其化合物1.金属元素o错误理解：金属单质一般都为固态，且导电性随温度升高而减弱。
o正确理解：大部分金属单质为固态，但汞却是液态。
金属单质的导电性一般随温度升高而减弱，但锑、锗等金属却相反。
此外，碱金属一般保存在煤油中，但锂因其密度小于煤油的密度而浸在液体石蜡中。
2.非金属元素o错误理解：非金属单质一般都为气态或固态，且其气态氢化物的水溶液呈酸性。
o正确理解：大部分非金属单质为气态或固态，但溴却是液态。
非金属的气态氢化物的水溶液一般呈酸性，但NH3的水溶液却呈碱性。
化学元素周期表存在严重错误
化学元素周期表存在严重错误（一）表中出现明显的错误与不足化学元素周期表是化学学科的经典理论工具表，是自然学科中最有成效，最完整、最系统的理论规律表。
它是世界各国无数科学工作者在不同地区以各种不同研究方式，采用各种科技手段经过无数次的磋磨、分析得出各种不同或相同的化学理论，共同综合，溶合、汇聚、整理、编制成的化学元素性质变化规律表。
所以它是无数科技智慧的最高结晶，是一块不朽的科技丰碑，是人类征服自然、认识自然、初步掌握自然的重要工作。
在这半个多世纪以来，推进化学事业在全世界普遍地蓬勃地发展，使各项科技事业得到很大的促进与发展。
化工产品充实到家家户户，充实到人类生活的各个方面。
在人类社会高速发展的高科技时代中，化学元素周期表立下了无数的杰出功勋。
但是化学元素周期表和其它学科的各种理论一样，都在一定的时代局限的环境中诞生，也在一定局限性的时代条件下应用，难免存在着当时各种不足因素的片面影响或时代局限，存在着这样或那样的误差与不足，这是难免的，也是科技理论从不完整到完整，从不成熟到成熟的必然发展规律。
由于化学元素周期表涉及面宽、应用范围广，所以纠正它存在的差错是极其重要的大事。
在我国，正在学习使用化学元素周期表的大、中学生有上亿万名以上。
还有各行各业的科学工作者、技师、技术人员、研究人员，以及正在攻读研究生、博士生的人才不计其数。
尤其是广大的教师更应该弄清这些差错，不能再将这错误的东西传授给学生。
现在我们先来讲讲化学元素周期表中出现的明显错误与不足。
这里所讲的“明显”是指包括初中生在内的一切所有学习使用过化学元素周期表的人们。
只要稍加注意，或多作比较、对照，就可直接发觉化学元素周期表中有很多自相矛盾、解释不清的地方，我们称这些直接可以在本表范围内觉察到其错误的地方为“明显”的错误之处。
当然在这些明显错误的启示之下，深入钻研必然就会发现更严重的差错。
一、出现在第二周期中的明显错误在化学元素周期表第二周期有锂、硼、碳、氮、氧、氟、氖８个元素，从表面上看，它们从左到右依次由活泼金属到不活泼的非金属元素，又从不活泼的非金属元素直至最活泼的非金属元素，最后是周期分界元素惰性气体。
新高一化学纠错知识点总结
新高一化学纠错知识点总结化学作为一门基础科学学科，在高中阶段占据着非常重要的地位。
然而，对于许多新高一的学生来说，刚刚接触化学可能会感到有些吃力。
为了帮助大家更好地理解和掌握化学知识，接下来我将对一些常见的化学纠错知识点进行总结，以解决同学们在学习中可能遇到的问题。
1. 错误：物质的质量和重量是相同的。
纠错：质量和重量是两个不同的物理量。
质量是物质所具有的固有属性，而重量是物质在重力作用下受到的力的大小。
质量是一个不随位置变化的物理量，而重量则会随着地球引力的差异发生变化。
2. 错误：原子序数等于原子数。
纠错：原子序数是指元素周期表上的原子序数，代表着元素的原子核中质子的数量。
而原子数指的是某一种元素中的原子总数，包括质子、中子和电子。
3. 错误：化学方程式中的化学式可以随意改变。
纠错：化学方程式中的化学式表示了反应物和生成物的组成，不能随意改变。
在进行化学反应时，化学式必须遵守化学定律，如质量守恒和电荷守恒等原则。
4. 错误：化学反应需要触发物或催化剂才能发生。
纠错：并非所有化学反应都需要触发物或催化剂。
有一些反应是自发发生的，称为自发反应；而有些反应则需要外界的刺激或能量才能发生，称为非自发反应。
5. 错误：溶解是物质的改变。
纠错：溶解是一个物质分子或离子在溶剂中分散成分子、离子或原子的过程，属于物质的物理性质的改变，而非化学突变。
6. 错误：氧化剂一定会发生氧化反应。
纠错：氧化剂能够使其他物质发生氧化反应，但并不是所有含氧化剂的反应都是氧化反应。
有些反应虽然含有氧化剂，但并不满足氧化反应的定义条件。
7. 错误：溶解度与溶质的种类无关。
纠错：溶解度与溶质的种类有很大的关系。
不同的物质在不同的溶剂中具有不同的溶解度，有些物质能够溶解于水中，而有些物质则无法溶解。
8. 错误：酸性溶液的pH值越小，酸性越强。
纠错：pH值是衡量溶液酸碱性强弱的指标，而不是酸性强弱的直接表示。
当酸性溶液的pH值越小，说明溶液中氢离子的浓度越大，酸性越强。
高一易错化学知识点
高一易错化学知识点化学是一门需要掌握大量知识点的科学学科，对于高中一年级的学生来说，往往存在一些易错的化学知识点。
本文将针对高一易错的化学知识点进行介绍和解析，帮助学生更好地理解和掌握这些知识。
1. 元素符号和原子序数在化学中，元素的符号是对元素名称的简写，而原子序数则表示元素的核中所含有的质子数目，也是元素的特征之一。
在学习化学时，同学们往往会混淆元素符号和原子序数的概念。
例如，氧元素的符号是O，原子序数是8。
理解和记忆这些元素的符号和原子序数，对于后续的化学学习至关重要。
2. 元素周期表元素周期表是化学中最基本的工具之一，具有重要的理论和实际应用价值。
然而，由于元素周期表包含了大量的元素信息，学生往往会在记忆元素周期表时出现困难。
为了更好地掌握元素周期表，可以采取结合元素特定的性质和分类规则进行记忆，同时也可以通过练习填写元素周期表的方式来加深对元素周期表的理解。
3. 原子结构原子结构是高中化学的重要内容，包括原子的质子、中子和电子的数量和排布方式。
对于学生来说，理解原子结构和电子排布往往是一个较为困难的问题。
可以通过绘制能级图和电子填充图的方式来帮助学生理解原子的电子排布规律。
4. 化学键化学键是化学反应和物质变化的基础，理解化学键的类型和特点对于高一学生来说十分重要。
常见的化学键包括离子键、共价键和金属键等。
但是同学们在学习时，常常会将化学键的概念和区分混淆。
在掌握化学键的概念之后，可以通过示例和分子结构图的分析来加深对化学键的理解。
5. 化学方程式的平衡化学方程式的平衡是学习化学中的重要知识点之一。
学生在学习时往往会遇到方程式平衡的难题，例如如何确定反应物和生成物的物质的数目以及平衡系数的确定等。
对于理解和掌握化学方程式的平衡，可以通过学习平衡法则和化学反应的性质来提高。
总结：以上所述是高一易错的化学知识点，希望能够对同学们在化学学习中有所帮助。
化学是一门需要细致入微的学科，需要学生们通过不断的理解和练习来提高自己的化学素养。
高中化学必修二易错知识点总结附答案
考前不言苦与累，易错知识必须背《必修 2 》第一章物质结构元素周期律一、元素周期表与元素周期律1．元素周期表的结构⑴周期：元素周期表共有7 个横行，每一横行称为一个周期，故元素周期表共有7 个周期。
⑵族：元素周期表共有18 个纵行，除了8、9、10 三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个族，故元素周期表共有16 个族。
族的序号一般用罗马数字表示。
2．质量数定义：将核内所有质子和中子的相对原子质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数。
质量数与质子数和中子数间的关系为：质量数=质子数+中子数3．核素表示方法：在化学上，我们为了方便地表示某一原子。
在元素符号的左下角表出其质子数，左上角标出质量数Z A X 。
符号Z A X 表示1个质子数为Z，质量数为A 的原子，其中子数为A-Z 。
4．同位素⑴ 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，如氢元素的三种不同核素11 H、12H、31 H 互为同位素。
⑵同位素的特点：①各同位素原子的化学性质相同，物理性质不同②天然存在的各同位素原子，他们所占的原子百分数保持不变5．元素金属性强弱判断依据：①根据金属单质与水或与酸反应置换出氢的难易程度。
置换出氢越容易，则金属性越强。
【例】已知金属A 可与冷水反应，金属B 和热水才能反应，金属C 和水不能反应，判断金属A、B、C 金属性强弱A>B>C②根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。
碱性越强，则原金属元素的金属性越强。
【例】已知NaOH 为强碱、Mg（OH）2为中强碱、Al（OH）3 为两性氢氧化物，则Na、Mg 、Al 的金属性强弱Na>Mg>Al③可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。
金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。
【例】氧化性Al 3+﹥Mg 2+﹥Na+，则元素金属性顺序为Na>Mg>Al6．元素非金属性强弱判断依据：①根据非金属单质与氢气反应的难易程度或氢化物的稳定性强弱判断，越容易与氢气反应或氢化物的稳定性越强，则非金属性越强。
高中化学中47个“违反”规律的特例汇总!
1.原子都是由质子、中子和电子组成，但
2.氢的作者：一气贯长空同位素氕却无中子。
2.同周期的元素中，原子最外层电子越少，越容易失去电子，还原性越强，但Cu、Ag原子的还原性却很弱。
3.原子电子层数多的其半径大于电子层数少的，但锂的原子半径大于铝的原子半径。
4.主族元素的最高正价一般等于其族序数，但F2却不是。
(OF2是存在的)
5.同主族元素的非金属元素随原子序数的递增，其最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，但硒酸的酸性却比硫酸的酸性强。
6.二氧化碳通常能来灭火，但镁却能与它燃烧。
7.氧元素一般显-2价，但在Na2O2、H2O2等物质中显-1价。
8.元素的氧化性一般随化合价的升高而增强，但氯的含氧酸的氧化性顺序却是HClO ＞HClO2＞HClO3＞HClO4
9.在元素周期表中的各周期元素一般是以活泼金属开始的，但第一周期却是以非金属开始的。
10.通常金属单质一般为固态，但汞却是液态。
11.通常非金属单质一般为气态或固态，但溴却是液态。
12.碱金属一般保存在煤油中，但锂(因其密度小于煤油的密度)却浸在液体石蜡中。
13.碱金属的密度从上到下递增，但钾的密度却比钠的密度小。
【化学】2012高考必纠的25个易错易混点及答题30个注意事项
【化学】2012高考必纠的25个易错易混点一、有关阿伏加德罗常数的6个易错点1.条件：考查气体时经常给的条件为非标准状况，如常温常压下等。
2.物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下为非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、己烷、辛烷、CHCl3等。
3.物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及惰性气体He等单原子分子，Cl2等双原子分子，以及O3、P4等。
4.电离、水解：考查电解质溶液中粒子数目或浓度时常设置弱电解质的电离、盐类水解方面的陷阱。
5.一些物质中的化学键数目：如SiO2、Si、CH4、P4等。
6.摩尔质量：特殊物质如D2O等。
二、离子共存应注意的5个易错点1.分清“能大量共存”、“不能大量共存”、“可能大量共存”、“酸性、碱性都能大量共存等限定问法。
2．在无色透明溶液中，不能含有有颜色的离子，注意“透明”并不是“无色”。
3.如因发生氧化还原反应而不能共存、因发生复分解反应而不能共存等。
4.限定几种已存在的离子，判断其他离子能否共存。
5.注意溶液的酸碱性，如通过酸碱指示剂或pH限定溶液酸碱性、通过水的电离知识限定溶液酸碱性或与某些物质反应来限定溶液的酸碱性等。
三、有关氧化还原反应的5个易错点1.含有高价态元素的化合物不一定有强氧化性，如稀硫酸为非氧化性酸。
2.在氧化还原反应中一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，如歧化反应。
3.得电子难的元素不一定易失电子，如碳元素、稀有气体等。
4.元素由化合态变为游离态不一定是被氧化，有可能被还原。
5.硝酸根离子只有在酸性条件下才有氧化性，而次氯酸根离子无论在酸性还是在碱性条件下都有氧化性。
四、有关元素周期表的6个易错点1.元素周期表第18列是0族而不是ⅧA族，第8、9、10列为Ⅷ族，而不是ⅧB族。
2.ⅠA族元素不等同于碱金属元素，氢元素不属于碱金属元素。
3.一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反。
2018——2019学年北京高三化学热点问题元素周期律和元素周期表易错点分析
2018——2019学年北京高三化学热点问题元素周期律和元素周期表易错点分析易错点一元素性质比较的常见误区1.对于主族元素而言，元素的最高正化合价和主族序数相同，但是氟没有正价，氧无最高正价，一般为零价或负价。
2.误认为最高正价和最低负价绝对值相等的元素只有第ⅣA族的某些元素（第ⅠA族的H的最高正价为＋1价，最低负价为－1价）。
3.根据元素氧化物对应的水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱时，必须是其最高价氧化物对应的水化物。
4.金属离子的氧化性越强相应金属的金属性越弱。
同理非金属离子的还原性越强，相应非金属的非金属性越弱。
[易错训练1]右表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。
下列说法正确的是（）A.X、W、Z元素的原子半径及它们的最简单气态氢化物的热稳定性均依次递增B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C.YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D.根据元素周期律，可推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性答案 D易错点二不能准确判断元素的化合价1.主族元素的最高正价等于主族序数，等于主族元素原子的最外层电子数（O、F除外）。
非金属元素除氢外，均不能形成简单阳离子，金属元素不能形成简单阴离子。
2.最高正价与最低负价的绝对值之和为8，绝对值之差为0、2、4、6的主族元素依次位于第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。
3.非金属元素的正价一般相差2，如氯元素；某些金属元素也符合此规律，如锡、铅元素化合价＋4，＋2。
4.副族元素多数存在变价。
[易错训练2]短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）A.原子半径：W＞Z＞Y＞XB.最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞ZC.最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞ZD.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等答案 A易错点三对元素周期表的结构不能烂熟于心[易错训练3]（2018·浙江嘉兴一中）X、Y、Z、M、N、W六种元素在周期表中的位置如图所示，下列说法不正确的是（）A.原子半径：r（Z）＞r（M）＞r（Y）B.最高价氧化物对应水化物酸性：M＞NC.N的单质能与Z和W形成的化合物发生置换反应D.X能与另五种元素形成化合物，且X的化合价不完全相同答案 B易错点四不能充分利用元素原子结构、性质等特征推断元素在周期表中的位置1.利用元素的原子结构特征确定元素在周期表中的位置（1）周期的确定①电子层数＝周期序数（Pd除外）②次外层电子数是2的元素在第2周期；次外层电子数是8的元素在第3周期或第4周期的ⅠA、ⅡA族；最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周期。
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高中化学元素周期表学习中的29个误区！
1、原子结构
（1）所有元素的原子核都由质子和中子构成。
正例：612C 、613C 、614C三原子质子数相同都是6，中子数不同，分别为6、7、8。
反例1：只有氕（11H）原子中没有中子，中子数为0。
（2）所有原子的中子数都大于质子数。
正例1：613C 、614C 、13H 等大多数原子的中子数大于质子数。
正例2：绝大多数元素的相对原子质量（近似等于质子数与中子数之和）都大于质子数的2倍。
反例1：氕（11H）没有中子，中子数小于质子数。
反例2：氘（11H）、氦（24He）、硼（510B）、碳（612C）、氮（714N）、氧（816O）、氖（1020Ne）、镁（1224Mg）、硅（1428Si）、硫（1632S）、钙
（3）具有相同质子数的微粒一定属于同一种元素。
正例：同一元素的不同微粒质子数相同：H+ 、H- 、H等。
反例1：不同的中性分子可以质子数相同，如：Ne、HF、H2O、NH3、CH4 。
反例2：不同的阳离子可以质子数相同，如：Na+、H3O+、NH4+ 。
反例3：不同的阴离子可以质子数相同，如：NH4+ 、OH-和F-、Cl和HS。
2、电子云
（4）氢原子电子云图中，一个小黑点就表示有一个电子。
含义纠错：小黑点只表示电子在核外该处空间出现的机会。
3、元素周期律
（5）元素周期律是指元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化的规律。
概念纠错：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。
（6）难失电子的元素一定得电子能力强。
反例1：稀有气体元素很少与其它元素反应，即便和氟气反应也生成共价化合物，不会失电子，得电子能力也不强。
反例2：IVA的非金属元素，既不容易失电子，也不容易得电子，主要形成共价化合物，也不会得失电子。
说明：IVA的非金属元素是形成原子晶体的主力军，既可以形成单质类的原子晶体：金刚石、硅晶体；也可以形成化合物类的原子晶体：二氧化硅（水晶、石英）、碳化硅（金刚砂）。
（7）微粒电子层数多的半径就一定大。
正例1：同主族元素的原子，电子层数多的原子半径就一定大，
r(I)>r(Br)>r(Cl)>r(F)。
正例2：同主族元素的离子，电子层数多的离子半径就一定大，
r(Cs+)>r(Rb+)>r(K+)>r(Na+)>r(Li+)。
反例1：锂离子半径大于铝离子半径。
（8）所有非金属元素的最高正化合价和它的最低负化合价的绝对值之和等于8。
正例1：前20号元素中C、N 、Si、P 、S、Cl 元素的最高正化合价和它的最低负化合价的绝对值之和等于8。
反例1：前20号元素中H、B、O、F例外。
（9）所有主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数（即元素所在的主族序数）。
正例1：前10号元素中H、Li 、Be、B 、C、N 等主族元素最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数（即元素所在的主族序数）。
反例1：前10号元素中O、F例外。
（10）含氧酸盐中若含有氢，该盐一定是酸式盐。
正例1：常见的酸式盐：NaHCO3 、NaHC2O4、NaH2PO4 、Na2HPO4 、NaHS、NaHSO3、NaHSO4 。
反例1：Na2HPO3为正盐，因为H3PO3为二元酸，NaH2PO3为酸式盐。
反例2：NaH2PO2为正盐，因为H3PO2为一元酸。
（11）酸式盐水溶液一定显酸性。
正例1：NaHC2O4 、NaH2PO4 、NaHSO3 、NaHSO4等酸式盐水溶液电离呈酸性。
反例1：NaHCO3 、Na2HPO4、NaHS等酸式盐水溶液都会因发生水解而呈碱性。
4、元素周期表
（12）最外层只有1个电子的元素一定是IA元素。
正例1：氢、锂、钠、钾、铷、铯、钫等元素原子的最外层只有1个电子，排布在IA 。
反例1：最外层只有1个电子的元素可能是IB元素如Cu、Ag、Au 。
反例2：最外层只有1个电子的元素也可能是VIB族的Cr、Mo 。
（13）最外层只有2个电子的元素一定IIA族元素。
正例1：铍、镁、钙、锶、钡、镭等元素的最外层只有2个电子，排布在IIA。
反例1：最外层只有2个电子的元素可能是IIB族元素，如：Zn、Cd、Hg 。
反例2：最外层只有2个电子的元素也可能是Sc（IIIB）、Ti（IVB）、V（VB）、Mn（VIIB）、Fe（VIII）、Co（VIII）、Ni（VIII）等。
（14）第8、9、10列是VIIIB。
定义纠错：只由长周期元素构成的族是副族，由于其原子结构的特殊性，规定第8、9、10列为VIII族，而不是VIIIB。
（15）第18列是VIIIA 。
定义纠错：由短周期元素和长周期元素构成的族是主族，该列成员有：氦、氖、氩、氪、氙、氡，由于其化学性质的非凡的惰性，曾一度称其为惰性气体族，后改为稀有气体族，根据其化学惰性，不易形成化合物，通常呈0价，现在称其为零族。
5、化学键
（16）只由同种元素构成的物质一定是纯净物。
正例：H2 、D2 、T2 混在一起通常被认为是纯净物。
反例：同素异形体之间构成的是混合物，如：金刚石和石墨、红磷和白磷、O2和O3等构成的是混合物。
（17）共价化合物可能含有离子键。
概念纠错：共价化合物一定不含有离子键，因为既含离子键又含共价键的化合物叫离子化合物。
（18）有非极性键的化合物一定是共价化合物。
正例：含有非极性键的共价化合物，如：H2O2 、C2H4 、C2H2 等含有两个碳原子以上的有机非金属化合物。
反例：Na2O2 、CaC2、CH3CH2ONa、CH3COONa等含有两个以上碳原子的有机金属化合物就含有非极性键，但它们是离子化合物。
（19）氢化物一定是共价化合物。
正例：非金属氢化物一定是共价化合物，如：CH4 、NH3、H2O 、HF等。
反例：固态金属氢化物ＮaH、CaH2 是离子化合物。
（20）键能越大，含该键的分子一定就越稳定。
正例1：HF的键能比HI的键能大，HF比HI稳定。
正例2：MgO的键能比NaF的键能大，MgO比NaF稳定，熔沸点MgO比NaF的高。
正例3：Al的键能比Na的键能大，Al比Na稳定，熔沸点Al比Na的高。
反例：叠氮酸HN3中氮氮三键键能很大，但是HN3却很不稳定。
（21）只由非金属元素构成的化合物一定是共价化合物。
正例：非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸、烃、烃的含氧衍生物、单糖、双糖等只由非金属元素构成的化合物一定是共价化合物。
反例：铵盐类（NH4Cl）、类铵盐（PH4I）是离子化合物。
（22）活泼金属与活泼非金属形成的化合物一定属于离子化合物。
正例：氯化钠、氯化镁、氟化钠、氟化钙等活泼非金属与活泼金属形成的化合物一定属于离子化合物。
反例：AlCl3例外不是离子化合物。
（23）非金属单质中一定存在非极性键。
正例：氢气、金刚石、石墨、氮气、氧气、臭氧、氟气、氯气、红磷、白磷、单斜硫等非金属单质中一定存在非极性键。
反例：稀有气体都是单原子分子，单质内不存在非极性键。
（24）非金属单质一般是非极性分子。
正例：同核双原子分子：氢气、氮气、氧气、氟气、氯气，同核多原子分子：白磷（正四面体结构）都是非极性分子。
反例：臭氧分子是极性分子。
（25）非极性键形成的分子一定是非极性分子。
正例：非极性键形成的双原子分子一定是非极性分子，非极性键形成的多原子分子如果分子空间结构对称，就是非极性分子。
反例：臭氧分子是非极性键构成的角型分子，空间结构不对称，所以臭氧分子是极性分子。
6、晶体结构
（26）晶体中有阳离子就一定含有阴离子。
正例：离子晶体中有阳离子一定同时有阴离子。
反例：金属晶体有阳离子和自由电子，却没有其它的阴离子。
（27）有金属光泽能导电的单质一定是金属单质。
正例：金属的物理共性是都有金属光泽、不透明、具有导电性、导热性、延展性。
反例：石墨、硅晶体虽然有金属光泽，但却是非金属单质，并且石墨是导体，硅晶体是半导体。
（28）固体一定是晶体。
正例：食盐固体是晶体，食盐晶体具有一定规则的几何形状。
反例：CuSO4 和.Na2CO3虽然是离子化合物，但CuSO4和Na2CO3是粉末，CuSO4?5H2O和Na2CO3?10H2O是晶体。
（29）组成和结构相似的物质相对分子质量越大，熔沸点一定越高。
正例：组成和结构相似的分子晶体（卤素、烷烃的同系物）相对分子质量越大，熔沸点一定越高。
反例：同族非金属氢化物含氢键的化合物的熔沸点会出现反常现象，如：HF>HI ，NH3 >AsH3 ，H2O>H2Te 。