卤族元素知识点详细总结推荐文档
大学卤素知识点总结
大学卤素知识点总结卤素是元素周期表中第17族的元素，包括氟、氯、溴、碘和熔点最高的氩。
卤素是非金属元素，通常呈现为单质状态为二元素分子状态，或以负离子的形式存在于自然界中。
在化学反应中，卤素通常会失去一个电子，形成一种带负电荷的离子，称为卤化物。
氟、氯、溴和碘是地球化学中最广泛存在的卤素元素。
它们分别以氟化钠、氯化钠、溴化钠和碘化钠的化合物形式存在于自然界中。
这些化合物在日常生活中被广泛应用，例如氯化钠被用作食盐，氯化钠被用作水处理剂，溴化钠被用作药品，碘化钠被用作防腐剂和药剂。
卤素在化学中有着广泛的应用，包括医药、食品加工、水处理、农业和工业生产等方面。
下面是大学卤素的一些重要知识点总结：1. 卤素的性质卤素的一般性质包括：外部电子层有7个电子，容易失去一个电子形成带负电荷的离子，因此具有强氧化性；在化合物中通常呈现为单质状态为二元素分子状态；卤素的化合物通常呈现为盐的结构，包括氯化物、溴化物和碘化物。
2. 卤素的制备氯、溴和碘的制备方法是通过化学反应或电化学方法。
其中，氯的制备可以通过氯气提制或氯化钠电解制备；溴的制备可以通过溴化钠的电解法或者用氢氧化镉和氯酸钠反应制备；碘的制备可以通过碘化钠和过氧化氢的反应制备。
3. 卤素的化学性质卤素在化学反应中通常会失去一个电子，形成一种带负电荷的离子，称为卤化物。
由于卤素的外部电子层有7个电子，因此卤素的化合物通常呈现为盐的结构。
卤素具有强氧化性，在化合物中通常呈现为单质状态为二元素分子状态。
4. 卤素的应用卤素在医药、食品加工、水处理、农业和工业生产等方面有着广泛的应用。
例如氯化钠被用作食盐、水处理剂和医药原料；溴化钠被用作药品原料；碘化钠被用作防腐剂和药剂；氟化物在环境保护和农业生产中有广泛的应用。
总而言之，卤素是一类非金属元素，具有强氧化性，在化学反应中通常会失去一个电子，形成一种带负电荷的离子。
卤素在医药、食品加工、水处理、农业和工业生产等方面有着广泛的应用，是现代化学工业中不可或缺的一部分。
卤族元素性质总结资料
元素周期律卤族元素性质总结I.元素周期律1.周期表位置VII A族（第17纵列），在2、3、4、5、6、7周期上均有分布。
元素分别为氟(F)-9，氯(Cl)-17，溴(Br)-35，碘(I)-53，砹(At*)-85，未命名元素(Uus*)-117。
2.由于均可与金属化合成盐（卤化物），所以被称为卤族元素。
II.物理性质II.1物理性质通性（相似性）液态的温度范围都比较小，单质均有颜色。
卤素都是非极性分子,而水是极性分子，根据相似相溶原理(极性分子易溶于极性分子，非极性分子易溶于非极性分子)，在水中溶解度都比较小，而在有机溶剂中溶解度都比较大。
气态卤素均有刺激性气味。
II-2.物理性质递变性随着周期的递增，卤族元素单质的物理递变性有：1.颜色由浅变深。
2.在常温下状态由气态、液态到固态。
3.熔沸点逐渐升高。
4.密度逐渐增大。
5.溶解性逐渐减小。
II.3.物理性质特性1.溴是唯一的液态非金属单质。
液溴极易产生有毒的溴蒸气，实验室通常将溴密闭保存与阴冷处，不能用胶塞，且试剂瓶中加水，以减弱溴的挥发。
2.碘具有金属光泽。
易溶与酒精，碘酒是常见的消毒剂。
3. 氯气难溶于饱和氯化钠溶液，而碘易溶于碘化钾溶液(生成I3)。
II-4.卤族元素物理性质一览表氟(F)-9 氯(Cl)-17 溴(Br)-35 碘(I)-53 砹(At*)-85 (Uus*)-117常温下色态淡黄绿色气体黄绿色气体红棕色液体紫黑色固体黑色（可能）固体（可能）未知物态变化易液化易液化易挥发易升华未知未知密度0.0016 0.0032 3.1200 4.9400 未知未知————————————————————→密度的递变：密度逐渐增大————————————————————→熔点-219.7 -101.5-7.2 113.7未知未知————————————————————→熔点的递变：熔点逐渐增大————————————————————→沸点-188.1-34.058.8185.2未知未知————————————————————→沸点的递变：沸点逐渐增大————————————————————→注意：氯气难溶于饱和氯化钠溶液，而碘易溶于碘化钾溶液(生成I3-)III.化学性质III-1.原子化学性质III-1.1.原子化学性质通性1.最外层均有7个电子2.单质均为双原子分子，形成非极性共价键，都很稳定（除了I₂）在高温时都很难分解。
卤素知识点
卤族元素第一节氯气一、分子式、电子式、结构式二、物理性质黄绿色有刺激性气味的气体，比空气重(分子量大于29)，有毒，易液化，能溶于水(1:2.26)，但难溶于饱和食盐水。
(1)色、味、态(介绍毒性)(2)密度：比空气大(3)水溶性:可溶(体积比1:2)常温下，1体积水约能溶解2体积氯气)(4)熔、沸点:-101 C;-34.6 C (与氧气-218 C;-183 C和氢气-259 C;-252 C比较)常压，-34.6 C易液化：氯气液氯观察一瓶氯气，闻味(注意方法”扇”和”飘”)，再到入水振荡.用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔。
三、化学性质(强氧化剂)①与金属反应(将金属氧化为高价态．．．)2Na + Cl2点燃2NaCl(白烟) Cu + Cl2点燃CuCl2(棕黄色烟)2Fe + 3Cl2点燃2FeCl2(棕色烟)注意：●干燥的氯气与铁不反应，故工业上把液氯储存在钢瓶中●CuCl2固体加水后，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色CuCl2溶液的颜色随溶液浓度的不同而略有不同。
CuCl2溶液浓溶液稀溶液黄色黄绿色绿色蓝色②与非金属反应点燃H2 + Cl2 === 2HCl（苍白色火焰，工业制HCl原理）光照H2 + Cl2 === 2HCl（爆炸）点燃2P + 3Cl2 === 2PCl3（液体）三氯化磷（白色烟雾）PCl3 + Cl2 === PCl5（固体）五氯化磷磷在氯气中燃烧时，两个反应同时发生产生白色烟雾燃烧（广义定义）：指任何发热发光的剧烈的化学反应。
③与水反应Cl 2 + H 2O = HCl + HClO注意：氯水为淡黄绿色，主要成分为Cl 2、H 2O 、 HClO 、H + 、Cl - 、ClO - 、OH - 。
并且2HClO= 2HCl + O 2↑，故久置氯水为稀盐酸，新制氯水在保存时应该棕色瓶，密封保存。
另HClO 是一种一元弱酸，具有强氧化性和不稳定性，可以做漂白剂、杀菌剂。
卤素的知识点归纳总结
卤素的知识点归纳总结一、卤素的性质1. 物理性质卤素的物理性质各异，如氟气为浅黄色气体，氯气为黄绿色气体，溴为红褐色液体，碘为紫黑色晶体，烷为暗紫色晶体。
卤素的沸点和熔点逐渐升高，原子量增大。
2. 化学性质卤素在化学性质上也有很多相似之处，例如：（1）卤素的电负性逐渐减小，化活性逐渐减弱；（2）卤素能与氢形成卤化氢，如氟与氢结合为氢氟酸、氯可与氢结合为盐酸，溴合氢结合为溴化氢，碘与氢结合为碘化氢；（3）卤素与金属反应，形成卤化物，如氟与钠反应形成氟化钠，氯与钾反应形成氯化钾，溴与钙反应形成溴化钙，碘与铝反应形成碘化铝。
3. 卤素的氧化性和还原性卤素可以表现出比较复杂的氧化性和还原性。
例如，氟气能与水蒸气反应生成氢氟酸和氧气；氯气与水反应生成盐酸和电子；溴与水反应生成溴化氢和氧气。
二、卤素在生活和工业中的应用1. 卤素在医疗和药物工业中的应用卤素及其化合物在医疗和药物工业中有着广泛的应用。
例如，碘和氯制成的药物可用于消毒和杀菌；氟化合物可用于制作药物和牙膏等。
2. 卤素在农业中的应用卤素及其化合物在农业中也有着重要的应用，例如氯化钠、氯化钾和氯化镁可用于土壤改良和植物生长；氯气可制成杀虫剂和杀菌剂。
3. 卤素在化工生产中的应用卤素及其化合物在化工生产中也有着广泛的应用，比如氯和氯化物可用于橡胶生产、塑料制造和合成纤维等；氟和氟化物可用于制作冷冻剂和高分子化合物。
三、卤素的环境影响1. 卤素对环境的影响卤素及其化合物对环境有着重要的影响，比如氯氟烃类气体和氟化物等对臭氧层和温室气体的破坏，对生态系统的影响；氯化物和碘化物等对水体和土壤的污染。
2. 卤素的环境保护为了减少卤素对环境的影响，需要加强卤素的环境保护工作，采取科学的措施进行处理和利用，减少对环境的影响。
四、卤素元素的发现及历史1. 卤素元素的发现卤素元素的发现可追溯到古代。
人类在早期，就发现了一些卤素原素。
比如，古埃及人用氯化钠制成各种药品，古希腊人发现了碘元素。
高中化学知识点总结：卤族元素
高中化学知识点总结：卤族元素1．氯气（1）分子式Cl2电子式结构式Cl—Cl（2）物理性质：黄绿色有刺激性气味、有毒、易液化能溶于水（1：2）。
（3）化学性质：①与金属反应将金属氧化成高价态Cu+Cl2=CuCl2（棕黄色烟）②与非金属反应H2+Cl2=2HCl（苍白色火焰，工业上制HCl），H2+Cl2=2HCl（爆炸）③与水反应Cl2+H2O=HCl+HClO，HCIO是一种弱酸（HClO=H++ClO–），具有强氧化性，可进行漂白、消毒杀菌等，在光照下易分解：2HClO=2HCl+O2↑④与碱反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（用于吸收多余Cl2）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2漂白粉（混合物）+2H2O漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2在空气中易失效变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO⑤与还原性物质反应Cl2+2Br –=2Cl–+Br2Cl2+H2S=2HCl+S↓（4）制法：①实验室制法MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O②业制法2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑2NaCl（熔融）=2Na+Cl2↑2．卤族元素（1）卤族元素性质的通性及递变性①元素周期表中的位置：第ⅦA族②原子结构相同点：最外层电子数均为7个同点：电子层数不同③主要性质的相似性：单质均为双原子非极性分子；主要化合价为−l价，最高正价为+7价（F除外）；单质具有强氧化性。
④主要性质的递变性。
（从F到I）原子半径和离子半径逐渐增大；非金属性及单质氧化性逐渐减弱，即氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2；与H2化合生成HX的反应由易至难，且氢化物的稳定性由强到弱，即稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI；最高价氧化物的承化物的酸性逐渐减弱；卤离的还原性增强，前面元素的单质能把后面的元素置换出来。
单质的颜色变深，熔沸点升高。
（2）卤素及其化合物特性归纳①Cl2、Br2、I2与水反应类型相同，可用通式X2+H2O=HX+HXO，而F2特殊F2+2H2O=4HF+O2，由此得出它们与碱反应Cl2、Br2、I2相同，F2不同。
卤族元素性质总结(DOC)
元素周期律 卤族元素性质总结I.元素周期律1.周期表位置 VII A 族（第17纵列），在2、3、4、5、6、7周期上均有分布。
元素分别为氟(F)-9，氯(Cl)-17，溴(Br)-35，碘(I)-53，砹(At*)-85，未命名元素(Uus*)-117。
2.由于均可与金属化合成盐（卤化物），所以被称为卤族元素。
II.物理性质II.1物理性质通性（相似性）液态的温度范围都比较小，单质均有颜色。
卤素都是非极性分子,而水是极性分子，根据相似相溶原理 (极性分子易溶于极性分子，非极性分子易溶于非极性分子)，在水中溶解度都比较小，而在有机溶剂中溶解度都比较大。
气态卤素均有刺激性气味。
II-2.物理性质递变性随着周期的递增，卤族元素单质的物理递变性有： 1.颜色由浅变深。
2.在常温下状态由气态、液态到固态。
3.熔沸点逐渐升高。
4.密度逐渐增大。
5.溶解性逐渐减小。
II.3.物理性质特性1.溴是唯一的液态非金属单质。
液溴极易产生有毒的溴蒸气，实验室通常将溴密闭保存与阴冷处，不能用胶塞，且试剂瓶中加水，以减弱溴的挥发。
2.碘具有金属光泽。
易溶与酒精，碘酒是常见的消毒剂。
3. 氯气难溶于饱和氯化钠溶液，而碘易溶于碘化钾溶液(生成I 3)。
注意：氯气难溶于饱和氯化钠溶液，而碘易溶于碘化钾溶液(生成I 3)III.化学性质III-1.原子化学性质III-1.1.原子化学性质通性1.最外层均有7个电子2.单质均为双原子分子，形成非极性共价键，都很稳定（除了I ₂）在高温时都很难分解。
3.在化学反应中易得电子4. 与典型的金属形成离子化合物，其他卤化物则为共价化合物图1 卤素双原子分子电子结构示意图III-1.2.原子化学性质递变性1.原子半径逐渐增大，相对原子质量逐渐增大。
2.电子层逐渐增多，原子序数（核电荷数、质子数、核外电子数）逐渐增大。
3.毒性、腐蚀性随周期数递增而减弱。
III-1.3原子化学性质特性1.氟单质的腐蚀性是卤素中最强的。
关于卤族的知识点总结
关于卤族的知识点总结一、卤族元素的特点卤族元素是位于周期表第17族的一些元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示：氟（F）氯（Cl）溴（Br）碘（I）石碱金属锗（At）卤族元素具有一些明显的特点：1. 电子结构：卤族元素中所有元素的电子结构都具有7个价电子，因此它们通常会与金属原子中的一个或几个电子形成化学键。
2. 氧化态：卤族元素的最高氧化态是-1，这是由于它们的7个价电子使得它们愿意接受一个电子，形成-1氧化态。
3. 化合物：卤族元素可以形成各种化合物，包括单质、氟化物、氯化物、溴化物、碘化物等。
4. 水合物和酸：卤族元素可以形成水合物和酸，例如氯化铁、溴化钠、碘化钾等。
5. 卤素反应：卤族元素在酸性条件下可以参与单质之间的置换反应，例如氯气和溴水可以把碘离子还原成碘单质。
二、卤族元素的性质卤族元素的性质主要包括物理性质和化学性质。
1. 物理性质卤族元素是非金属元素，它们的物理性质包括：- 气体态：氟和氯是气体，溴是液体，碘是固体。
- 颜色：氟和氯是无色气体，溴是红褐色液体，碘是紫色固体。
- 密度：氟和氯的密度较小，溴和碘的密度较大。
- 溶解性：卤族元素在水中的溶解度逐渐增加。
2. 化学性质卤族元素的化学性质包括：- 氧化还原性：卤族元素具有一定的氧化还原性，它们的氧化态主要为-1，可参与氧化还原反应形成复合离子。
- 与金属的反应：卤族元素能与金属反应，形成氯化物、溴化物等化合物。
- 卤素反应：卤族元素之间可以进行单质之间的置换反应，生成不同的卤素化合物。
三、卤族元素的应用卤族元素在工业生产、科学实验和日常生活中有广泛的应用。
1. 工业生产：氯和溴可用于脱色和消毒，例如漂白纸张、消毒水等。
氟用于制备氟化物，如氟碳化合物等，用于冶金、化肥、药品、无机化工和有机化工等行业。
2. 科学实验：卤族元素可用于实验室合成化合物，用于教学和科学研究。
3. 医药和保健：碘可以用于制备碘酊、碘盐等药物，用于医疗和保健。
卤族元素知识点详细总结推荐文档
卤族元素性质复习重点1。
卤素单质在物理性质和化学性质上的主要差异及递变规律；2。
卤族元素的化合物性质的递变性；3。
卤化银的性质、用途及碘与人体健康的关系。
4。
重点考查卤素性质的变化规律。
1。
氯气［氯气的物理性质］（1）常温下，氯气为黄绿色气体。
加压或降温后液化为液氯，进一步加压或降温则变成固态氯。
（2）常温下，氯气可溶于水（1体积水溶解2体积氯气）。
（3）氯气有毒并具有强烈的刺激性，吸入少量会引起胸部疼痛和咳嗽，吸入大量则会中毒死亡。
因此，实验室闻氯气气味的正确方法为：用手在瓶口轻轻扇动，仅使少量的氯气飘进鼻孔。
［氯气的化学性质］氯原子在化学反应中很容易获得1个电子。
所以，氯气的化学性质非常活泼，是一种强氧化剂。
（1）与金属反应：Cu + C12 一CuCl2实验现象：铜在氯气中剧烈燃烧，集气瓶中充满了棕黄色的烟。
一段时间后，集气瓶内壁附着有棕黄色的固体粉末。
向集气瓶内加入少量蒸馏水，棕黄色固体粉末溶解并形成绿色溶液，继续加水，溶液变成蓝色。
2Na + CI2 亠-2NaCI 实验现象：有白烟产生。
说明：①在点燃或灼热的条件下，金属都能与氯气反应生成相应的金属氯化物。
其中，变价金属如（Cu、Fe）与氯气反应时呈现高价态（分别生成CuCl2、FeCb）。
②在常温、常压下，干燥的氯气不能与铁发生反应，故可用钢瓶储存、运输液氯。
③“烟”是固体小颗粒分散到空气中形成的物质。
如铜在氯气中燃烧，产生的棕黄色的烟为CUCI2晶体小颗粒；钠在氯气中燃烧，产生的白烟为NaCI晶体小颗粒；等等。
（2）与氢气反应。
H2 + CI2 "2HCI注意：①在不同的条件下，H2与C12均可发生反应，但反应条件不同，反应的现象也不同。
点燃时，纯净的H2能在C12中安静地燃烧，发出苍白色的火焰，反应产生的气体在空气中形成白雾并有小液滴出现；在强光照射下，H2与C12的混合气体发生爆炸。
②物质的燃烧不一定要有氧气参加。
任何发光、发热的剧烈的化学反应，都属于燃烧。
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卤族元素性质复习重点1。
卤素单质在物理性质和化学性质上的主要差异及递变规律；2。
卤族元素的化合物性质的递变性；3。
卤化银的性质、用途及碘与人体健康的关系。
4。
重点考查卤素性质的变化规律。
1。
氯气［氯气的物理性质］（1）常温下，氯气为黄绿色气体。
加压或降温后液化为液氯，进一步加压或降温则变成固态氯。
（2）常温下，氯气可溶于水（1体积水溶解2体积氯气）。
（3）氯气有毒并具有强烈的刺激性，吸入少量会引起胸部疼痛和咳嗽，吸入大量则会中毒死亡。
因此，实验室闻氯气气味的正确方法为：用手在瓶口轻轻扇动，仅使少量的氯气飘进鼻孔。
［氯气的化学性质］氯原子在化学反应中很容易获得1个电子。
所以，氯气的化学性质非常活泼，是一种强氧化剂。
（1）与金属反应：Cu + C12 一CuCl2实验现象：铜在氯气中剧烈燃烧，集气瓶中充满了棕黄色的烟。
一段时间后，集气瓶内壁附着有棕黄色的固体粉末。
向集气瓶内加入少量蒸馏水，棕黄色固体粉末溶解并形成绿色溶液，继续加水，溶液变成蓝色。
2Na + CI2 亠-2NaCI 实验现象：有白烟产生。
说明：①在点燃或灼热的条件下，金属都能与氯气反应生成相应的金属氯化物。
其中，变价金属如（Cu、Fe）与氯气反应时呈现高价态（分别生成CuCl2、FeCb）。
②在常温、常压下，干燥的氯气不能与铁发生反应，故可用钢瓶储存、运输液氯。
③“烟”是固体小颗粒分散到空气中形成的物质。
如铜在氯气中燃烧，产生的棕黄色的烟为CUCI2晶体小颗粒；钠在氯气中燃烧，产生的白烟为NaCI晶体小颗粒；等等。
（2）与氢气反应。
H2 + CI2 "2HCI注意：①在不同的条件下，H2与C12均可发生反应，但反应条件不同，反应的现象也不同。
点燃时，纯净的H2能在C12中安静地燃烧，发出苍白色的火焰，反应产生的气体在空气中形成白雾并有小液滴出现；在强光照射下，H2与C12的混合气体发生爆炸。
②物质的燃烧不一定要有氧气参加。
任何发光、发热的剧烈的化学反应，都属于燃烧。
如金属铜、氢气在氯气中燃烧等。
③“雾”是小液滴悬浮在空气中形成的物质；“烟”是固体小颗粒分散到空气中形成的物质。
要注意“雾”与“烟”的区别。
④ H2与Cl2反应生成的HCI气体具有刺激性气味，极易溶于水。
HCI的水溶液叫氢氯酸，俗称盐酸。
(3)与水反应。
C12 + H2O = HCI + HCIO 离子方程式：CI2 + H2O = H + + CI —+ HCIO说明：①C12与H20的反应是一个C12的自身氧化还原反应。
其中，CI2既是氧化剂又是还原剂，H20只作反应物。
②在常温下，1体积水能溶解约2体积的氯气，故新制氯水显黄绿色。
同时，溶解于水中的部分C12 与H20反应生成HCI和HCIO，因此，新制氯水是一种含有三种分子(C12、HCIO、H2O)和四种离子(H +、Cl —、CIO —和水电离产生的少量0H―)的混合物。
所以，新制氯水具有下列性质：酸性( H + ),漂白作用(含HCIO)，CI —的性质，C12的性质。
③新制氯水中含有较多的CI2、HCIO，久置氯水由于C12不断跟H2O反应和HCIO不断分解，使溶液中的CI2、HCIO逐渐减少、HCI逐渐增多，溶液的pH逐渐减小，最后溶液变成了稀盐酸，溶液的pH V 7。
④C12本身没有漂白作用，真正起漂白作用的是C12与H2O反应生成的HCIO。
所以干燥的C12不能使干燥的有色布条褪色，而混有水蒸气的C12能使干燥布条褪色，或干燥的C12能使湿布条褪色。
⑤注意“氯水”与“液氯”的区别，氯水是混合物，液氯是纯净物。
(4)与碱反应。
常温下，氯气与碱溶液反应的化学方程式的通式为：氯气+可溶碱f金属氯化物+ 次氯酸盐+水。
重要的反应有：C12 + 2NaOH = NaCI + NaCIO + H2O 或CI2 + 2OH-= CI-+ CIO-+ H2O 该反应用于实验室制C12时，多余CI2的吸收(尾气吸收)。
2CI2 + 2Ca(OH)2 = Ca(C1O)2 + CaCl2 + 2H2O说明①CI2与石灰乳［Ca(OH)2的悬浊液］或消石灰的反应是工业上生产漂粉精或漂白粉的原理。
漂粉精和漂白粉是混合物，其主要成分为Ca(CIO)2和CaCI2，有效成分是Ca(C1O)2②次氯酸盐比次氯酸稳定。
③漂粉精和漂白粉用于漂白时，通常先跟其他酸反应，如：Ca(CIO)2+2HCI = CaCl2+2HCIO④漂粉精和漂白粉露置于潮湿的空气中易变质，所以必须密封保存。
有关反应的化学方程式为：Ca(CIO)2 + CO2 + H2O = CaCOU + 2HCIO 2HCIO^—2HCI + O2 T由此可见，漂粉精和漂白粉也具有漂白、消毒作用。
［氯气的用途］①杀菌消毒；②制盐酸；⑧制漂粉精和漂白粉；④制造氯仿等有机溶剂和各种农药。
［次氯酸］①次氯酸(HCIO)是一元弱酸(酸性比H2CO3还弱)，属于弱电解质，在新制氯水中主要以HCIO 分子的形式存在，因此在书写离子方程式时应保留化学式的形式。
②HCIO不稳定，易分解，光照时分解速率加快。
有关的化学方程式为：2HCIO = 2H ++ 2CI—+ O2 T,因此HCIO是一种强氧化剂③HCIO能杀菌。
自来水常用氯气杀菌消毒（目前已逐步用C1O2代替）。
④HCIO能使某些染料和有机色素褪色。
因此，将CI2通入石蕊试液中，试液先变红后褪色。
［氯气的实验室制法］（1）反应原理：实验室中，利用氧化性比C12强的氧化剂［如MnO2、KMn。
4、KCIO3、Ca（CIO）2等］将浓盐酸中的CI-氧化来制取C12。
例如：MnO2 + 4HCI （浓）MnCI2 + Cl2f + 2HO 2KMnO4 + 16HCI （浓）=2KCI + 2MnCI 2 + 5CI2 T + 8HO （2）装置特点：根据反应物MnO2为固体、浓盐酸为液体及反应需要加热的特点，应选用“固+液加热型”的气体发生装置。
所需的仪器主要有圆底烧瓶（或蒸馏烧瓶）、分液漏斗、酒精灯、双孔橡胶塞和铁架台（带铁夹、铁圈）等。
（3）收集方法：氯气溶于水并跟水反应，且密度比空气大，所以应选用向上排气法收集氯气。
此外，氯气在饱和NaCI溶液中的溶解度很小，故氯气也常用排饱和食盐水的方法收集，以除去混有的HCI 气体。
因此在实验室中，要制取干燥、纯净的CI2，常将反应生成的C12依次通过盛有饱和NaCI溶液和浓硫酸的洗气瓶。
（4）多余氯气的吸收方法：氯气有毒，多余氯气不能排放到空气中，可使用NaOH溶液等强碱溶液吸收，但不能使用石灰水，因为Ca（OH）2的溶解度较小，不能将多余的氯气完全吸收。
（5）应注意的问题：①加热时，要小心地、不停地移动火焰，以控制反应温度。
当氯气出来较快时，可暂停加热。
要防止加强热，否则会使浓盐酸里的氯化氢气体大量挥发，使制得的氯气不纯而影响实验。
②收集氯气时，导气管应插入集气瓶底部附近，这样收集到的氯气中混有的空气较少。
③利用浓盐酸与足量的MnO2共热制取C12时，实际产生的C12的体积总是比理论值低。
主要原因是：随着反应不断进行，浓盐酸会渐渐变稀，而稀盐酸即使是在加热的条件下也不能与MnO2反应。
［CI —的检验］方法：向待检溶液中加入AgNO3溶液，再加入稀HNO3,若产生白色沉淀，则原待检液中含有C「。
注意（1）不能加入盐酸酸化，以防止引入C1-（若酸化可用稀HNO3）。
（2）若待检液中同时含有SO42或SO32-时，贝U不能用HNO3酸化的AgNO3溶液来检验CI-，因为生成的Ag2SO4也是不溶于稀HNO3的白色沉淀（SO32-能被HNO3氧化为SO42-）。
2。
卤族元素［卤族元素］简称卤素。
包括氟（F）、氯（C1）、溴（Br）、碘（I）和放射性元素砹（At）。
在自然界中卤素无游离态，都是以化合态的形式存在。
［卤素单质的物理性质］说明：（1）实验室里，通常在盛溴的试剂瓶中加水（即“水封”）,以减少溴的挥发。
（2）固态物质不经液态而直接变成气态的现象，叫做升华。
升华是一种物理变化。
利用碘易升华的性质，可用来分离、提纯单质碘。
（3）Ba I2较难溶于水而易溶于如汽油、苯、四氯化碳、酒精等有机溶剂中。
医疗上用的碘酒，就是碘（溶质）的酒精（溶剂）溶液。
利用与水互不相溶的有机溶剂可将Br2、|2从溴水、碘水中提取出来（这个过程叫做萃取）。
［卤素单质的化学性质］（1）卤素的原子结构及元素性质的相似性、递变性。
（2）卤素单质与氢气的反应。
（3）卤素单质与水的反应。
①2F2 + 2出0 = 4HF + 02 （置换反应）注意：将F2通入某物质的水溶液中，F2先跟H20反应。
如将F2通入NaCI的水溶液中，同样发生上述反应，等等。
②X2 + H20 = HX + HX0 （X = C1、Br、I）。
（4）卤素单质间的置换反应。
2NaBr + C12 （新制、饱和）==2NaCI + Br2 2Br-+ C12 == 2C1-+ Br2说明：加入CCI4并振荡后，液体分层。
上层为含有NaCI的水层，无色；下层为溶有Br2的CCI4层，显橙色。
2NaI + C12 （新制、饱和）=2NaCI + I2 2「+ CI2 = 2C「+ I2说明：①加入CCI4并振荡后，液体分层。
上层为含有Nal的水层，无色；下层为溶有I2的CCI4层，显紫红色。
②将反应后的溶液加热蒸干灼烧，生成的I2升华，故残留的固体为NaCI （C12足量时）或NaCI和NaI的混合物（C12不足量时）。
2NaI + Br2 = 2NaBr + |2 2「+ Br2 = 2B「+ |2说明：①加入CCI4并振荡后，液体分层。
上层为含有NaBr的水层，无色，下层为溶有I2的CCI4 层，显紫红色。
②将反应后的溶液加热蒸干灼烧，生成的12升华，故残留的固体为NaBr （Br2足量时）或NaBr和NaI （Br2不足量时）。
F2 + NaX （熔融） =2NaF + X2 （X = C1、Br、I）注意：将F2通入含C「、Br_或「的水溶液中，不是发生卤素间的置换反应，而是F2与H20反应。
（5）碘单质（12）的化学特性。
I2 +淀粉溶液 -蓝色溶液说明：①利用碘遇淀粉变蓝的特性，可用来检验I2的存在。
②只有单质碘（12）遇淀粉才显蓝色，其他价态的碘无此性质。
例如，向Nal溶液中滴加淀粉，溶液颜色无变化。
若再滴加新制氯水，因有I2被置换出来，则此时溶液显蓝色。
氟化氢性质①有剧毒的无色气体，极易溶于水。
氢氟酸为弱酸（其它氢卤酸均为强酸）。
②与SiO2反应：SiO2+4HF=SiF4f +2H0注：此反应为HF的特性，换成HCI则与SiO2不反应。
氢氟酸能腐蚀玻璃，用于玻璃刻字。
氢氟酸应保存在铅制容器或塑料容器中。