2019-2020年中考二模化学试卷及答案
2019-2020年中考二模化学试卷及答案（满分150分，完卷时间100分钟） xx.4 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Ag—108 六、选择题（共20分）27．常吃菠菜可以补铁，这里的“铁”是指A．分子B．原子C．元素D．单质28．化学式与俗名对应正确的是A．CaO—生石灰B．Ca(OH)2—石灰石C．O2—臭氧D．Ag—水银29．属于纯净物的是A．空气B．石灰水C．蒸馏水D．天然气30．属于物理性质的是A．酸碱性B．挥发性C．可燃性D．金属活动性31．NaNO2中氮元素的化合价是A．+5 B．+3 C．+1 D．-332．属于有机物的是A．C2H5OH B．CaCO3 C．CO D．CaCl233．灼烧时，火焰呈黄色的是A．KCl B．NH4NO3 C．CuCl2D．NaNO334．物质对应的用途错误的是A．氢氧化钠—食品干燥剂B．氯化铵—氮肥C．氮气—保护气D．干冰—制冷剂35．关于金刚石、石墨判断正确的是A．同种物质B．同种元素C．同种单质D．同种结构36．制备粗硅的主要反应：SiO2+2CSi+2CO↑，其中还原剂是A．一氧化碳B．硅C．碳D．二氧化硅37．物质存放在对应的容器中，符合规范要求的是38．物质分散在水中，经搅拌过滤后，所得溶液名称正确的是A．氧化钙溶液B．胆矾溶液C．纯碱溶液D．食盐溶液39．证明氢氧化钠溶液已变质，不能达到实验目的试剂是A．氯化钡溶液B．澄清石灰水C．二氧化碳气体D．足量盐酸40．常温下，有反应:M+N→盐+水，其中M、N的类别不可能是A．酸、碱B．单质、氧化物C．氧化物、酸D．氧化物、碱41．物质中含原子个数最多的是A．2克H2B．0.5molO2C．1.5molFe D．6.02×1023个CO2分子42．1mol氮气和2mol氧气在一定条件下能生成2mol甲。
若以“ ”表示氮原子、“ ”表示氧原子，可以表示甲分子的图示是A B C D43．能共存且形成无色溶液的是A．NaNO3 Na2CO3 KCl B．HCl NaOH MgCl2C．FeCl3 H2SO4 HCl D．BaCl2 K2CO3 KNO344．符合题意且书写正确的化学方程式是A．治疗胃酸过多：NaOH+HCl→NaCl+H2OB．除去氢氧化钠溶液中混有少量碳酸钠：Na2CO3+2 HCl→2NaCl+ H2O+CO2↑C．制取氢氧化镁：MgCl2+Cu(OH)2→Mg(OH)2↓+ CuCl2D．用稀盐酸除去水垢：CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑45．应用守恒思想，推论正确的是A．50 mL酒精中加入50 mL水，则酒精溶液的体积为100毫升B．聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水，则聚乙烯一定由碳、氢、氧元素组成C．1mol硫与1mol氧气充分反应，则生成二氧化硫的物质的量为2mol D．某纯净物燃烧生成CO2和H2O分子个数比为2:3，则该纯净物分子中C、H原子个数比为1:346．做氢气还原氧化铜实验，一段时间后停止加热，测得剩余固体中铜元素与氧元素的物质的量之比为5:3，则已反应的氧化铜与原氧化铜的质量比是A．3:5 B．2:5 C．2:3 D．1:5 七．填空题（共22分）47．生活离不开化学，人类离不开水①在净化水的过程中常用活性炭，是利用它的 （1） 性。
②检验物质是否含有水分可用的盐是 （2） 。
③甲 乙 电解水的实验中，当其中一个电极产生6 mL 气体时，另一电极产生的气体体积可能是 （3） mL 。
乙图所示与实验事实不符，请在乙图中做出修改 （4） 。
④右图是探究燃烧条件的实验，80℃水的作用 （5） 。
图示与实验事实不符，火焰出现的地方应该是 （6）（填“a ”“b ”或“c ”）处，对比b 处和c 处， （7） （填“能”或“不能”）探究出燃烧条件。
48．右图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：①d 点的意义是 (8) 。
t 1℃时，60g 水中最多溶解A 物质 （9） g 。
②t 2℃时A 、B 、C 的相同质量饱和溶液中，溶剂质量由大到小顺序是 (10) 。
（用“>”“<”“=”表示）③将t 1℃ 一定量A 的饱和溶液升温至t 3℃时，可用图上的(11) 点表示；若要将图中“b ”点表示A 的溶液情况变为“c ”点，宜采取的方法是 （12） 。
④若将t 3℃三种物质的饱和溶液分别降温到t 1℃，则对所得三种溶液说法正确是 (13) 。
（析出晶体都不含结晶水）Ⅰ．都是饱和溶液 Ⅱ．溶质的质量分数：B>C>A Ⅲ．溶剂质量都不变 Ⅳ．析出溶质的质量：A>B>C 49．某校学生学习了金属的化学性质后进行如下问题的探讨：①实验室废液中含有氯化铜和氯化亚铁，对该废液进行如下实验：Ⅰ.操作M 名称是 （14） 。
II.写出滤渣中加入稀盐酸后，一定发生的反应化学方程式 （15） 。
一段时间后Ⅲ.写出滤液中溶质的组成 （16） 。
②向铜银混合物中，加入溶质质量分数为10%的硝酸银溶液340 g ，恰好完全反应，请结合下图提供的数据计算。
求：Ⅰ.混合物中铜的物质的量。
II. a 的数值。
八、简答题（共18分）50．根据下图所给出的仪器回答问题：①甲同学用浓盐酸和石灰石制取二氧化碳，应选用的仪器组合是 (1) （填写序号），制得气体中混入的杂质是 （2） （水蒸气除外）。
若要检验该杂质，可将混合气体通入 （3） 溶液中。
②利用上述甲组装的装置还可实验室制取氧气，在此制氧气反应中固体物质所起的作用是 （4） 。
③若补充一种仪器 （5） （填写仪器名称），还可以组装成另一套实验室制取氧气的装置，该反应的化学方程式为 （6） 。
当用排水法收集气体完毕时，应进行的操作是 （7） ，拆除装置，整理仪器。
51．某同学用稀硫酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液三种试剂，按如图所示进行酸碱中和反应的实验．①在盛有试剂Ⅰ的试管中，先后加入试剂Ⅱ、试剂Ⅲ，同时不断振荡，观察到溶液先变红后变无色。
试剂Ⅱ是 （8） 。
②上述实验过程中：溶液的 （9） 减弱，这是由于（10） ，由此证明上述实验过程确实发生了化学反应，写出反应的化学方程式 （11） 。
③取上述实验后的无色溶液少许于试管中，加入合适的试剂，可验证化学反应是否恰好完全反应，下列中不能加入的试剂是 （12） 。
A ．石蕊溶液B ．铜片C ．氧化铁D ．硝酸钡溶液52．一包白色粉末A由CuSO4、Na2CO3、Ba(OH)2、Na2SO4、NaOH中的几种混合而成。
为探究其组成，进行以下实验：分析实验过程，回答：①白色粉末A中一定没有（13）；可能有（14），该物质无法确定的理由是（15）。
②生成白色沉淀G的化学方程式是（16），反应类型是（17）。
③滤液B中溶质的组成成分可能是（18）。
Ⅰ．Na2CO3、NaOH Ⅱ．Ba(OH)2、NaOHⅢ．Na2CO3、Na2SO4Ⅳ．Na2CO3、Ba(OH)2、Na2SO4上海市松江区xx年中考二模理化试卷化学参考答案与评分要求说明：1、除注明外本卷每空1分，满分60分。
2、物质名称、仪器名称和化学专业术语方面出现错别字，不给分。
3、化学方程式的书写，凡写错化学式或漏写反应物、生成物的，该化学方程式不给分；未配平的，反应条件、沉淀、气体等符号漏写或错写的，整卷扣1分。
4、凡出现与本参考答案不同的其他合理答案，可参照标准给分。
七、填空题（共22分）47. （1）吸附 （2）硫酸铜（或CuSO 4） （3）12或3（答对一个即可）（4） 正负极互换（合理即可）（5）使白磷的温度达到着火点和隔绝氧气（答全给分） （6）a （7）不能 48.（8）t 2℃时A 和C 的溶解度相同（9）24 （10）A=C>B（11）b （12）恒温蒸发溶剂或增加溶质（答对一个即可） （13）Ⅱ 和Ⅲ（答全给分）49．（14）过滤 (15) Fe +2 HCl → Fe Cl 2 + H 2↑ （16）氯化锌（1分）；氯化锌和氯化亚铁（1分）。
Ⅰ. n(AgNO 3)=340g×10%/170g/mol=0.2mol （1分） 设：铜的物质的量是X 摩尔Cu+2AgNO 3→Cu （NO 3)2+2Ag （1分）1 2X 0.2(1分)（1分） Ⅱ a=7 （1分） 八、简答题（共18分）50．（1）ACDG 或ACBEG(答对一个即可)（2）氯化氢（或HCl ） （3）A g NO 3（4）催化作用 （5）酒精灯 （6）2KClO 32KCl ＋3O 2↑ （7）先把导管移出水槽，再熄灭酒精灯。
51．（8）酚酞（9）碱性（10）氢氧化钠减少了（合理给分）（11）H 2SO 4+2 NaOH →Na 2SO 4+2H 2O （12）BD （答全给分）52. （13）硫酸铜（或CuSO 4） （14）NaOH （15）Ba(OH)2和Na 2SO 4反应会生成NaOH 或Na 2CO 3可能过量或Ba(OH)2可能过量。
（答对一个即可）（16）Na 2SO 4＋Ba(OH)2→2NaOH ＋BaSO 4↓（17）复分解反应（18）Ⅰ和Ⅱ（答全给分）==0.2 2 X 1 == X 0.1mol。
中考二模化学试题及答案
2019-2020年中考二模化学试题及答案六、单项选择题（共20分）27、物质的性质中，属于物理性质的是A．稳定性B．酸碱性C．还原性D．挥发性28、溶洞中存在的化学反应：CaCO3 + CO2+ H2O → Ca(HCO3)2，此反应属于A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应29、某饮品营养成分表显示每250mL含钠78mg、钙91mg等。
其中钠、钙指A．分子B．原子C．单质D．元素30、科学施肥是农业增产的重要手段，属于氮肥的是A．K2CO3B．Ca(H2PO4)2C．CO(NH2)2D．K2SO431、MnO2中Mn元素的化合价为A．B．C．D．32、下表是4种常见物质的pH，其中显碱性的物质是A．葡萄汁B．苹果汁C．鸡蛋清D．柠檬汁33、物质X在水中反应的化学方程式为2X + 2H2O → 2Ca(OH)2 + O2↑，其中X的化学式为A．CaO B．CaO2C．CaCO3D．CaCl234、互为同素异形体的一组物质是A．熟石灰和生石灰B．铁片和铁丝C．金刚石和石墨D．银和水银35、化学用语书写正确的是A．硝酸镁—MgNO3B．1个二氧化硫分子—SO2 C．3个氧原子—O3D．铵根—NH336、厨房中物质加入适量水后不能．．形成溶液的是A. 食盐B. 蔗糖C. 植物油D. 纯碱37、物质在空气中燃烧的实验现象描述正确的是A．硫粉：蓝紫色火焰 B．红磷：白色烟雾 C．铁丝：火星四射D．镁带：耀眼的白光38、物质用途不正确的是A．熟石灰用于改良土壤酸性B．稀有气体制成多种用途的电光源C．食盐水用于清洗伤口D．氧气用作食品保护气39、炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭的原理是A．降低油的着火点B．让油与空气隔绝 C．降低温度至油的着火点以下D．清除了可燃物40、说法错误的是A．干冰中氧元素以化合态存在B．分子是化学变化中的最小微粒C．点燃可燃性气体前一定要验纯D．电解水时生成的氢气和氧气的体积比为41、实验方案可行且化学方程式书写正确的是A．除去氢氧化钾溶液中的碳酸钾：K2CO3 + CaCl2 → 2KCl + CaCO3↓B．用盐酸洗去试管壁上附着的铁粉：2Fe+ 6HCl→ 2FeCl3 + 3H2↑C．实验室用双氧水制取氧气： H2O2H2↑ + O2↑D．高温煅烧石灰石制取生石灰：CaCO3CaO + CO2↑42、规范的操作是实验成功的保证。
2019-2020年初三二模化学试卷及答案
2019-2020年初三二模化学试卷及答案可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
共25个小题，每小题1分，共25分。
）1．空气中体积分数约为78%的气体是A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．水蒸气2．下列变化中，属于化学变化的是A．酒精挥发B．镁条燃烧C．干冰升华D．冰雪融化3．下列符号中，表示两个氢原子的是A．H2B．2H2C．2H D．2H+4．为防止骨质疏松，应补充的元素是A．钙B．铁C．锌D．钠5．下列物质中，属于氧化物的是A．NaCl B．MnO2C．NaOH D．H2SO46．下列图标中，表示“禁止烟火”的是A B C D7．下列物质的性质，属于化学性质的是A．金刚石的硬度大B．氢气的密度小C．加热时铜能与氧气反应D．碳酸钠为白色固体8．下列气体中，有毒的是A．N2B．O2C．CO D．CO29．在缺氮的情况下，植物的生长发育迟缓或停滞。
这时可以施用的化肥是A．NH4NO3B．MgSO4C．Ca (H2PO4)2D．KCl10．下列清洗方法中，利用乳化原理的是A．用自来水洗手B．用热水去除油污C．用洗涤剂清洗餐具D．用盐酸清除铁锈11．下列实验操作中，不正确．．．的是A ．滴加液体药品B ．倾倒液体C ．蒸发食盐水D ．称量固体12．下列有关物质用途的叙述中，不正确．．．的是 A ．食盐用作调味品 B ．氧气用于急救病人 C ．碳酸氢钠用作发酵粉 D ．甲醛用于水产品保鲜13．下列物质中，属于纯净物的是A ．空气B ．生铁C ．自来水D ．氧气14．右图是元素周期表中硫元素的信息示意图，对图中信息解释不正确．．．的是 A ．质子数为16 B ．原子序数为16C ．属于金属元素D ．相对原子质量为32.0615．下列物质由原子构成的是A ．水B ．铁C ．干冰D ．氯化钠 16．下列物质中，不能．．与水形成溶液的是 A ．硝酸铵 B ．蔗糖C ．碳酸钠D ．植物油17．下图表示的是身边一些物质在常温时的近似pH 。
2019-2020学年度初三化学二模参考答案
2020届初三模拟测试
化学参考答案
一、选择题（20分，每题2分）
题号11121314151617181920答案C A C B C D A B D D 二、（本题共5小题，共40分。
其中化学方程式2分，其余每空1分）21．（6分）
（1）非金属（2）NO3-（3）2NH3+CO2一定条件CO(NH2)2+H2O17:30
分子破裂形成原子，原子重新组合成新分子；化学变化中分子可分，原子不可分（其他合理答案也行，必须从化学变化角度回答）
22．（8分）
（1）增大反应物的接触面积，充分反应CO2
（2）Na2WO4+2HCl=H2WO4↓+2NaCl防止浓盐酸受热大量挥发
（3）分解（4）3H2+WO3加热W+3H2O（条件为高温不扣分）
23．（6分）
（1）增强（2）H2O（3）C（4）Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O（5）O2 24．（14分）
（1）吸水（2）NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
【方案1】（1）U型管中左管液面上升，右管液面下降
（2）①氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液都能使酚酞变红
②CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
【方案2】有白色沉淀CO2+2NaOH=Na2CO3↓+H2O
CaCl2由红色恰好变无色NaOH+HCl=NaCl+H2O
25．（6分）
（1）1:2（2）30
（3）①4.26%（化学方程式、硫酸钠质量、硫酸钠质量分数各1分）②偏大
说明：试卷中其他合理答案相应给分
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中考二模化学试卷及答案
2019-2020年中考二模化学试卷及答案（满分150分，完卷时间100分钟） xx.4可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Ag—108六、选择题（共20分）27．常吃菠菜可以补铁，这里的“铁”是指A．分子B．原子C．元素D．单质28．化学式与俗名对应正确的是A．CaO—生石灰B．Ca(OH)2—石灰石C．O2—臭氧D．Ag—水银29．属于纯净物的是A．空气B．石灰水C．蒸馏水D．天然气30．属于物理性质的是A．酸碱性B．挥发性C．可燃性D．金属活动性31．NaNO2中氮元素的化合价是A．+5 B．+3 C．+1 D．-332．属于有机物的是A．C2H5OH B．CaCO3 C．CO D．CaCl233．灼烧时，火焰呈黄色的是A．KCl B．NH4NO3 C．CuCl2D．NaNO334．物质对应的用途错误的是A．氢氧化钠—食品干燥剂B．氯化铵—氮肥C．氮气—保护气D．干冰—制冷剂35．关于金刚石、石墨判断正确的是A．同种物质B．同种元素C．同种单质D．同种结构36．制备粗硅的主要反应：SiO2+2CSi+2CO↑，其中还原剂是A．一氧化碳B．硅C．碳D．二氧化硅37．物质存放在对应的容器中，符合规范要求的是38．物质分散在水中，经搅拌过滤后，所得溶液名称正确的是A．氧化钙溶液B．胆矾溶液C．纯碱溶液D．食盐溶液39．证明氢氧化钠溶液已变质，不能达到实验目的试剂是A．氯化钡溶液B．澄清石灰水C．二氧化碳气体D．足量盐酸40．常温下，有反应:M+N→盐+水，其中M、N的类别不可能是A．酸、碱B．单质、氧化物C．氧化物、酸D．氧化物、碱41．物质中含原子个数最多的是A．2克H2B．0.5molO2C．1.5molFe D．6.02×1023个CO2分子42．1mol氮气和2mol氧气在一定条件下能生成2mol甲。
若以“ ”表示氮原子、“ ”表示氧原子，可以表示甲分子的图示是A B C D43．能共存且形成无色溶液的是A．NaNO3 Na2CO3 KCl B．HCl NaOH MgCl2 C．FeCl3 H2SO4 HCl D．BaCl2 K2CO3 KNO344．符合题意且书写正确的化学方程式是A．治疗胃酸过多：NaOH+HCl→NaCl+H2OB．除去氢氧化钠溶液中混有少量碳酸钠：Na2CO3+2 HCl→2NaCl+ H2O+CO2↑C．制取氢氧化镁：MgCl2+Cu(OH)2→Mg(OH)2↓+ CuCl2D．用稀盐酸除去水垢：CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑45．应用守恒思想，推论正确的是A．50 mL酒精中加入50 mL水，则酒精溶液的体积为100毫升B．聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水，则聚乙烯一定由碳、氢、氧元素组成C．1mol硫与1mol氧气充分反应，则生成二氧化硫的物质的量为2mol D．某纯净物燃烧生成CO2和H2O分子个数比为2:3，则该纯净物分子中C、H原子个数比为1:346．做氢气还原氧化铜实验，一段时间后停止加热，测得剩余固体中铜元素与氧元素的物质的量之比为5:3，则已反应的氧化铜与原氧化铜的质量比是A．3:5 B．2:5 C．2:3 D．1:5 七．填空题（共22分）47．生活离不开化学，人类离不开水①在净化水的过程中常用活性炭，是利用它的（1）性。
2019-2020年中考二模化学试卷含答案
2019-2020年中考二模化学试卷含答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65六、选择题(共20分)27.下列物质变化，属于化学变化的是A．玻璃破碎B．冰块融化C．干冰升华D．蜡烛燃烧28.稀土中提取的氧化铕（化学式为Eu2O3）用于荧光粉、光学滤光、夜光材料等，则Eu2O3中铕元素的化合价为 A．+2 B．+3 C．+5 D．+629.空气是一种宝贵的自然资源，从分离空气的成分中不能得到的气体是A．用作医疗急救的氧气 B．用作霓虹灯中填充气的稀有气体C．用作食品防腐剂的氮气D．用作清洁燃料的氢气30.物质的化学式书写正确的是A．氯化铵—NH3Cl B．氧化铁—FeO C．甲烷—CH4 D．纯碱—Na0H31.下列化学方程式书写正确的是A．S + O2→SO2↑ B．Cu + 2HCl→CuCl2 + H2↑C．Fe + CuSO4→FeSO4+ Cu D．Ca(OH)2＋2HCl→CaCl2＋H2O32.下图实验操作中正确的是33.对分子和原子两种微粒的叙述正确的是A．原子构成分子，物质只能由分子构成B．同种原子可能构成不同的分子C．化学变化中分子数目一定发生变化D．分子质量一定大于原子质量34.右图关于电解水实验的叙述正确的是A．实验说明水是由氢分子和氧分子组成的 B．电解水的化学方程式：H2OH2↑＋O2↑C．b试管内产生的气体能使带火星的木条复燃 D．实验说明化学变化中分子与原子都可发生变化35.对含碳物质的用途与性质解释错误的是A．书写档案规定使用碳素墨水——碳的化学性质稳定B．石墨能够做电池的电极材料——石墨能够导电C．焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来——焦炭具有氧化性D．制糖工业中用活性炭来脱色以制白糖——活性炭具有吸附性36.探究物质燃烧条件的实验如图所示。
中考化学二模试卷(解析版)
2019-2020年中考化学二模试卷（解析版）一、选择题（本题有20小题，每小题4分，共80分．请选出各题中一个符合题意的正确选项，不选、多选、错选，均不给分）1．科学发展观是要求进行低碳经济建设且保护好生态环境．下列做法中正确的是（）A．设计绿色化学工艺，使原料中的原子100%转移到产物中B．将生活垃圾回收可直接撒到农田中作有机肥C．将污染较大的企业全部迁到无人居住的山区，以减少对城市的污染D．将工业污水和生活污水直接排放到江河中2．氧气广泛用于炼钢、气焊和金属切割等，这些应用依据氧气的性质是（） A．不易溶于水B．密度比空气大C．与其它物质反应时放出大量的热D．无色、无味的气体3．xx年诺贝尔物理奖授予了法国科学家阿尔贝•费尔和德国科学家彼得•格林贝格尔，以表彰他们发现巨磁电阻效应．该成果推动了磁信息材料的发展，MgFe2O4是一种磁信息材料，广泛应用于电子计算机．则MgFe2O4中Fe的化合价为（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+44．下列与人的生理有关的叙述中，不正确的是（）A．剧烈运动时人体代谢加快，代谢产物不能及时排出，血液的pH增大B．脂肪（由碳、氢、氧元素组成）在人体内代谢的最终产物是CO2和H2OC．人的胃液中含有少量盐酸，可以帮助消化D．煤气中毒主要是一氧化碳与血红蛋白牢固结合，使血红蛋白失去输氧能力5．下表中，不能根据分类依据得到的分类结果是（）选项分类依据分类结果A 固体有无熔点可分为晶体和非晶体B 物质是否由同种元素组成可分为混合物和化合物C 动物有无脊椎骨可分为脊椎动物和无脊椎动物D 氧化物是否含金属元素可分为金属氧化物和非金属氧化物A． A B． B C． C D． D6．取露置于空气中部分变质的NaOH样品配成溶液，向其中逐滴滴加过量的稀盐酸．能正确反映其变化的图象是（）A．B．C．D．7．某农田出现了土壤酸化板结现象，经调查，该农田长期施用化肥（NH4）2SO4．下列推测中错误的是（）A．（NH4）2SO4溶液的PH可能小于7B．土壤板结可能是长期施用（NH4）2SO4造成的C．为了防止土壤酸化，施用（NH4）2SO4的同时应加入Ca（0H）2D．草木灰（主要含K2CO3）可改良酸性土壤，说明K2CO3的溶液可能呈碱性8．如图表示等质量的金属Mg和Al分别与足量的相同溶质质量分数的稀硫酸反应，下列叙述正确的是（）A．X表示反应时间，Y表示生成氢气的质量B．X表示生成的氢气的质量，Y表示反应所用时间C．X表示滴加稀硫酸的质量，Y表示生成氢气的质量D．X表示参加反应的金属的质量，Y表示生氢气的质量二、简答题（本题有6小题，20空格，每空格3分，共60分）9．高纯度的单质硅是信息产业的核心材料，没有硅就没有你喜欢的计算机．请用你学过的知识回答下列问题：（1）地壳中含有大量的硅元素，它的含量仅次于元素．（2）SiO2是砂的主要成分，工业上制取粗硅的化学方程式为：SiO2+2CSi+2R，R的化学式为；该化学反应的基本类型是下列中的．①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应（3）硅能在O2中燃烧生成SiO2，并放出大量的热，有科学家正研究将硅作为新能源．与化石能源相比较，硅燃烧没有CO2排放，因而有助于解决的环境问题是．10．小黄用如图装置测定铜锌合金中锌的质量分数和锌的相对原子质量．主要实验步骤如下（必要的固定装置已略去）：①连接装置并检查装置气密性；②加入药品和水；③记录C中液面刻度（C为带有刻度的玻璃管）；④由A向B中滴加试剂至过量；⑤待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C中液面刻度，计算得到气体的体积为VmL（经查，该气体密度为ρ g/L）；⑥将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥并称重，称得剩余固体质量为Wg．（1）A仪器的名称为；（2）B中发生的反应的化学方程式为：；（3）小黄在实验前将块状的铜锌合金磨成粉末状，其目的是：；（4）如何检验该装置的气密性：；（5）为使测得的气体体积更精确，记录C中液面刻度时，除使视线与凹液面的最低处相平外，还应；（6）小黄发现实验中由于缺少某一步骤导致数据缺乏而无法计算，该步骤是：；（7）通常实验前须估算药品用量，如果实验过程中，发现盐酸的量不足，应中途加酸还是重新实验：；理由是．四、分析计算题（第30题8分、31题6分、32题8分、33题8分，共30分）11．现有硫酸和硫酸铜的混合溶液124.9g，向该溶液中逐滴加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液直至生成Cu（OH）2沉淀，沉淀的质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如右图所示．求：（1）恰好生成最大沉淀量时所加入的氢氧化钠溶液的总质量为________g；（2）恰好生成最大沉淀量时所得溶液中溶质的质量分数．xx年浙江省台州市温岭市三中中考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题有20小题，每小题4分，共80分．请选出各题中一个符合题意的正确选项，不选、多选、错选，均不给分）1．科学发展观是要求进行低碳经济建设且保护好生态环境．下列做法中正确的是（）A．设计绿色化学工艺，使原料中的原子100%转移到产物中B．将生活垃圾回收可直接撒到农田中作有机肥C．将污染较大的企业全部迁到无人居住的山区，以减少对城市的污染D．将工业污水和生活污水直接排放到江河中考点：绿色化学；"三废"处理的必要性和一般原则．专题：化学与环境保护．分析：A、根据绿色化学的理念去考虑；B、根据生活垃圾中可能含有的物质分析；C、位置虽然改变但废物排放总量并没有减少；D、工业污水和生活污水直接排放到江河中会污染水资源．解答：解：A、绿色化学工艺就是使原料中的原子100%转移到产物中，不产生污染物和副产品，故A正确；B、生活垃圾中可能含有废弃塑料、电池等造成土壤污染的物质，所以将生活垃圾回收直接撒到农田中作有机肥的做法是错误的，故B错误；C、将污染较大的企业全部迁到无人居住的山区，以减少对城市的污染，由于排放出的污染物总量没有减少，对环境仍然有很大的污染性，所以该做法错误，故C错误；D、将工业污水和生活污水直接排放到江河中会污染水资源，不利于环境的保护，故D错误．故选A点评：通过回答本题要知道垃圾的一般处理方法，不要乱扔垃圾，要进行集中处理，要考虑废物的回收再利用，节约资源．2．氧气广泛用于炼钢、气焊和金属切割等，这些应用依据氧气的性质是（）A．不易溶于水B．密度比空气大C．与其它物质反应时放出大量的热D．无色、无味的气体考点：氧气的用途；氧气的化学性质．专题：氧气、氢气的性质与用途．分析：炼钢，焊接或切割金属等，与氧气的化学性质：助燃性、氧化性有关；与氧气的物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气的大等无关．①炼钢：碳+氧气→二氧化碳，放出大量的热；②焊接或切割金属：氧气和乙炔反应，放出大量的热．解答：解：氧气广泛用于炼钢、焊接或切割金属是利用氧气与某些物质反应能放出大量的热，利用的是氧气的助燃性．故选C．点评：性质决定用途，用途反映性质，能根据用途推测出物质的性质．3．xx年诺贝尔物理奖授予了法国科学家阿尔贝•费尔和德国科学家彼得•格林贝格尔，以表彰他们发现巨磁电阻效应．该成果推动了磁信息材料的发展，MgFe2O4是一种磁信息材料，广泛应用于电子计算机．则MgFe2O4中Fe的化合价为（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+4考点：有关元素化合价的计算．专题：化学式的计算．分析：根据化合物中各元素的化合价代数和为0，利用物质的化学式MgFe2O4及Mg、O元素化合价分别为+2、﹣2，计算化合物中Fe元素的化合价．解答：解：设在化合物MgFe2O4中Fe元素化合价为x，根据化合物中各元素的化合价代数和为0，则（+2）+x×2+（﹣2）×4=0解得x=+3故选C．点评：利用物质的化学式，根据化合物中各元素的化合价代数和为0，可计算化合物中某元素的化合价．4．下列与人的生理有关的叙述中，不正确的是（）A．剧烈运动时人体代谢加快，代谢产物不能及时排出，血液的pH增大B．脂肪（由碳、氢、氧元素组成）在人体内代谢的最终产物是CO2和H2OC．人的胃液中含有少量盐酸，可以帮助消化D．煤气中毒主要是一氧化碳与血红蛋白牢固结合，使血红蛋白失去输氧能力考点：生命活动与六大营养素；一氧化碳的毒性；溶液的酸碱性与pH值的关系．专题：化学与生活．分析：A、根据二氧化碳与水反应生成碳酸的性质判断．B、根据指肪的代谢过程判断．C、根据胃酸的成分和用途判断．D、根据一氧化碳中毒的原理判断．解答：解：A、剧烈运动时人体代谢加快，代谢产物二氧化碳不能及时排出，会与血液中的水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使血液的pH降低，所以错误．B、脂肪（由碳、氢、氧元素组成）在人体内代谢的最终产物是CO2和水，说法正确．C、人的胃液中含有胃酸，它的主要成分是盐酸，可以帮助消化，所以正确．D、煤气中毒主要是CO与血红蛋白结合，且一旦结合便很难再分离，使血红蛋白失去输氧的能力，造成中毒，所以正确．故选A点评：化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与人类生产、生活相关的知识历来是考查的热点，特别是关于食品加工及安全，易燃易爆物的安全知识，化学元素、营养素与人体健康，生活经验或常识等．5．下表中，不能根据分类依据得到的分类结果是（）选项分类依据分类结果A 固体有无熔点可分为晶体和非晶体B 物质是否由同种元素组成可分为混合物和化合物C 动物有无脊椎骨可分为脊椎动物和无脊椎动物D 氧化物是否含金属元素可分为金属氧化物和非金属氧化物A． A B． B C． C D． D考点：晶体和结晶的概念与现象；从组成上识别氧化物；单质和化合物的概念．专题：物质的分类．分析：A、根据晶体和非晶体的差异解答；B、根据物质的分类标准解答；C、根据动物的分类标准解答；D、根据氧化物中元素的类别解答．解答：解：A、晶体有固定的熔点，而非晶体没有固定的熔点，正确；B、混合物是根据物质的类别进行分类，而化合物是根据纯净物中元素的类别进行分类，错误；C、根据动物有无脊椎骨可以将动物分为脊椎动物和无脊椎动物，正确；D、根据氧化物是否含金属元素可以将氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物，正确；故选B．点评：本题是对分类标准的考查，完成此题，可以依据已有的概念结合标准进行．6．取露置于空气中部分变质的NaOH样品配成溶液，向其中逐滴滴加过量的稀盐酸．能正确反映其变化的图象是（）A．B．C．D．考点：碱的化学性质；酸的化学性质．专题：常见的碱碱的通性．分析：露置在空气中已部分变质的NaOH样品即为氢氧化钠和碳酸钠的混合物，向其混合溶液中滴加的稀盐酸会先与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后稀盐酸继续与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳．解答：解：A、开始滴加的稀盐酸与氢氧化钠反应生成了氯化钠，至氢氧化钠完全反应后，盐酸与碳酸钠反应生成了氯化钠，但反应的速率不同，图示过程与反应事实不相符，故A 不正确；B、稀加的稀盐酸与氢氧化钠反应时，溶液质量增加与稀加稀盐酸的量相等；而与碳酸钠反应时由于放出气体，溶液增加量小于所滴加的稀盐酸的量；图所示的溶液增加的曲线没有完全反映出这一增加量的不同；故B不正确；C、开始滴加的稀盐酸与氢氧化钠反应不产生气体，至氢氧化钠安全反应后，盐酸开始与碳酸钠反应放出二氧化碳气体；图示的放出二氧化碳的过程与反应事实相符；故C正确；D、氢氧化钠、碳酸钠的溶液都呈碱性，随着与稀盐酸的反应溶液的pH逐渐减小，恰好完全反应时溶液为氯化钠溶液，呈中性，盐酸过量时溶液呈酸性；图所表示的溶液pH变化逐渐变大至呈碱性与实验事实相反；故D不正确；故选C．点评：对于变化曲线图类问题，分析曲线的起点、折点及趋势的特殊意义是判断曲线与变化关系的关键．7．某农田出现了土壤酸化板结现象，经调查，该农田长期施用化肥（NH4）2SO4．下列推测中错误的是（）A．（NH4）2SO4溶液的PH可能小于7B．土壤板结可能是长期施用（NH4）2SO4造成的C．为了防止土壤酸化，施用（NH4）2SO4的同时应加入Ca（0H）2D．草木灰（主要含K2CO3）可改良酸性土壤，说明K2CO3的溶液可能呈碱性考点：常见化肥的种类和作用；溶液的酸碱性与pH值的关系；合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义．专题：压轴实验题；化学与工农业生产；化学用语和质量守恒定律．分析：硫酸铵属于盐，水溶液显酸性；熟石灰显碱性，可以改良显酸性的土壤；碳酸钾属于盐，水溶液显碱性．解答：解：A、硫酸铵属于盐，水溶液显酸性，（NH4）2SO4溶液的pH小于7．说法正确；B、长期施用（NH4）2SO4可能使土壤酸化板结．故说法正确；C、熟石灰显碱性，将适量熟石灰加入土壤，可以改变土壤酸性情况．但施用硫酸铵是为了补充氮元素，同时施用氢氧化钙会与硫酸铵反应生成氨气，降低肥效．故说法错误；D、草木灰（主要含K2CO3）可改良酸性土壤，说明K2CO3的溶液显碱性．故说法正确．故选C．点评：解答本题要充分理解各种物质的性质方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．8．如图表示等质量的金属Mg和Al分别与足量的相同溶质质量分数的稀硫酸反应，下列叙述正确的是（）A．X表示反应时间，Y表示生成氢气的质量B．X表示生成的氢气的质量，Y表示反应所用时间C．X表示滴加稀硫酸的质量，Y表示生成氢气的质量D．X表示参加反应的金属的质量，Y表示生氢气的质量考点：金属活动性顺序及其应用．专题：图示题；压轴实验题；图表分析，寻找有效数据．分析：由题意：质量相等的Mg和Al与足量且质量分数相等的稀硫酸反应，根据Al～H2SO4～H2↑，Mg～H2SO4～H2↑，Al产生氢气的质量比Mg产生氢气的质量多，同时Al 消耗的硫酸质量也比Mg消耗的硫酸质量多．因为两种金属的活动性不相同，所以它们反应所需的时间也不相同．解答：解：A、两种金属的活动性不相同，所以它们反应所需的时间也不相同，Mg比Al 活泼，因此反应时间短，因此当横坐标为时间时，正确的如下图，故A错误；B、X表示生成的氢气的质量，Y表示反应所用时间，由于镁比铝活泼，产生等量氢气所用时间应该是镁少铝多，所以B错误；C、刚开始滴加稀硫酸时，金属过量，产生氢气的质量相等，因此两条线重合，根据化学方程式，Al产生氢气的质量比Mg产生氢气的质量多，因此后来Mg反应完后Al继续反应，Al消耗的硫酸质量也比Mg消耗的硫酸质量多，故C正确；D、产生等量氢气，所需金属的质量Al＜Mg，则两条线不可能重合，故D错误．故选C．点评：涉及金属与酸反应问题的图象题，侧重于考查金属的活动性、氢气的质量（或体积）、溶质质量分数等相关量的变化关系．解答这类题的关键是，读懂图象本意，审清图象内涵．准确理解并应用图象中的相关信息，正确解题．二、简答题（本题有6小题，20空格，每空格3分，共60分）9．高纯度的单质硅是信息产业的核心材料，没有硅就没有你喜欢的计算机．请用你学过的知识回答下列问题：（1）地壳中含有大量的硅元素，它的含量仅次于氧元素．（2）SiO2是砂的主要成分，工业上制取粗硅的化学方程式为：SiO2+2CSi+2R，R的化学式为CO；该化学反应的基本类型是下列中的③．①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应（3）硅能在O2中燃烧生成SiO2，并放出大量的热，有科学家正研究将硅作为新能源．与化石能源相比较，硅燃烧没有CO2排放，因而有助于解决的环境问题是温室效应．考点：有关化学式的计算和推断；地壳中元素的分布与含量；反应类型的判定；质量守恒定律及其应用；常用燃料的使用与其对环境的影响．专题：生产、生活、环保类简答题；压轴实验题；化学式的计算．分析：（1）地壳元素含量最多的是氧，百分含量为百分之四十八点六，其次是硅和铝等八种元素．（2）①根据质量守恒定律可知，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．根据工业上制取粗硅的化学方程式和质量守恒定律就可计算出生成物各元素的原子个数与反应物各元素的原子个数之差，然后除以2，就是R的化学式中含有的元素的原子个数；②根据化学方程式的特点确定反应类型；（3）人类向大气中排入的二氧化碳等吸热性强的温室气体逐年增加，大气的温室效应也随之增强．硅燃烧没有CO2排放，因而有助于解决的环境问题是温室效应．解答：解：（1）因为地壳元素含量最多的是氧，其次是硅．故答案为：氧；（2）①根据质量守恒定律和工业上制取粗硅的化学方程式（SiO2+2CSi+2R）可知，R的化学式中应有的Si元素的原子个数为（1﹣1）÷2=0，O元素的原子个数为2÷2=1，C元素的原子个数为2÷2=1；则R的化学式为CO．故选CO；②该反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，属于置换反应；故选：③．（3）人类向大气中排入的二氧化碳等吸热性强的温室气体使大气的温室效应也随之增强，硅燃烧没有CO2排放，因而有助于解决的环境问题是温室效应．故答案为：温室效应．点评：本题主要考查学生运用化学方程式和化学式进行计算的能力，以及对地壳元素含量和温室效应的知识的认识．10．小黄用如图装置测定铜锌合金中锌的质量分数和锌的相对原子质量．主要实验步骤如下（必要的固定装置已略去）：①连接装置并检查装置气密性；②加入药品和水；③记录C中液面刻度（C为带有刻度的玻璃管）；④由A向B中滴加试剂至过量；⑤待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C中液面刻度，计算得到气体的体积为VmL（经查，该气体密度为ρ g/L）；⑥将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥并称重，称得剩余固体质量为Wg．（1）A仪器的名称为分液漏斗；（2）B中发生的反应的化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；（3）小黄在实验前将块状的铜锌合金磨成粉末状，其目的是：加快反应的速率；（4）如何检验该装置的气密性：提高D管，静止片刻后，C、D液面仍存在高度差，则气密性良好；（5）为使测得的气体体积更精确，记录C中液面刻度时，除使视线与凹液面的最低处相平外，还应使D、C中的液面相平；（6）小黄发现实验中由于缺少某一步骤导致数据缺乏而无法计算，该步骤是：测量铜锌合金样品的质量；（7）通常实验前须估算药品用量，如果实验过程中，发现盐酸的量不足，应中途加酸还是重新实验：重新实验；理由是中途添加酸时，会造成气体逸散，影响气体体积的精确测量．考点：金属的化学性质；实验操作注意事项的探究；量气装置；检查装置的气密性；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算．专题：压轴实验题；综合实验题．分析：（1）熟记常用的仪器名称，如：分液漏斗；（2）B装置中锌与盐酸反应，所以可写书写化学方程式；（3）铜锌合金磨成粉末状，其目的是：接触面积大，充分反应，可以提高反应速率；（4）认真分析其原理，利用大气压强的知识来解释检验装置气密性的方法；（5）为使测得的气体体积更精确，记录C中液面刻度时，除使视线与凹液面的最低处相平外，还应D处观察上升的是否与C中下降的一致；以尽量减少误差；（6）已知气体的体积，根据密度，可以求出气体的质量；又知道剩余固体质量为Wg，但不知道原固体的质量，无法计算．所以实验中由于缺少某一步骤导致数据缺乏而无法计算，该步骤是：测量铜锌合金的总质量；（7）如果实验过程中，发现盐酸的量不足，应中途加酸还是重新实验：中途添加酸时，会造成气体逸散，影响气体体积的精确测量．解答：解：（1）熟记常用的一些仪器名称：分液漏斗；（2）根据反应物和生成物，书写化学方程式Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑（3）铜锌合金磨成粉末状，其目的是：接触面积大，充分反应；目的为了提高反应速率；（4）注意检验该装置的气密性的方法：提高D管，静止片刻后，C、D液面仍存在高度差，则气密性良好；（5）除使视线与凹液面的最低处相平外，还应D处观察上升的是否与C中下降的一致；（6）已知气体的体积，根据密度，可以求出气体的质量；又知道剩余固体质量为Wg，但不知道原固体的质量，无法计算．实验中由于数据缺乏而无法计算，该步骤是：测量铜锌合金的总质量；（7）中途添加酸时，会造成气体逸散，影响气体体积的精确测量，所以要重新实验．故答案为：（1）分液漏斗；（2）Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑（3）加快反应的速率（4）提高D管，静止片刻后，C、D液面仍存在高度差，则气密性良好（答案合理即可）（5）使D、C中的液面相平（6）测量铜锌合金样品的质量（7）重新实验；中途添加酸时，会造成气体逸散，影响气体体积的精确测量点评：题主要考查了金属的化学性质和一些实验的操作注意事项，掌握检验该装置的气密性的方法，了解量气的装置．四、分析计算题（第30题8分、31题6分、32题8分、33题8分，共30分）11．现有硫酸和硫酸铜的混合溶液124.9g，向该溶液中逐滴加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液直至生成Cu（OH）2沉淀，沉淀的质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如右图所示．求：（1）恰好生成最大沉淀量时所加入的氢氧化钠溶液的总质量为________g；（2）恰好生成最大沉淀量时所得溶液中溶质的质量分数．考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．专题：压轴实验题；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．分析：（1）由关系图，向混合溶液中滴加氢氧化钠溶液先与硫酸反应，待混合溶液中硫酸完全反应后开始与硫酸铜溶液发生反应，因此在计算生成最大沉淀量时所加入的氢氧化钠溶液的总质量时，应该考虑到上述的反应情况，即所加入的氢氧化钠溶液的总质量为与硫酸反应的溶液和与硫酸铜反应的溶液质量和．（2）分析题意可知，反应至C点时溶液中溶质为硫酸钠，根据氢氧化钠与硫酸酸反应的化学方程式，列出比例式，计算出生成硫酸钠的质量，然后根据“溶质质量分数=×100%”计算即可．解答：解：（1）设与硫酸铜反应的NaOH溶液的质量为x2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓80 142 9810%x y 4.9gx=40gy=7.1g∴生成最大沉淀量时所加入的氢氧化钠溶液的总质量为：40g+40g=80g（2）设40g氢氧化钠与硫酸反应生成的硫酸钠的质量为z2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O80 14240×10%g z。
2019-2020年中考二模化学试题及答案
2019-2020年中考二模化学试题及答案六、单项选择题（共20分）27、物质的性质中，属于物理性质的是A ．稳定性B ．酸碱性C ．还原性D ．挥发性 28、溶洞中存在的化学反应：CaCO 3 + CO 2 + H 2O → Ca(HCO 3)2，此反应属于 A ．化合反应 B ．分解反应 C ．置换反应 D ．复分解反应 29、某饮品营养成分表显示每250mL 含钠78mg 、钙91mg 等。
其中钠、钙指A ．分子B ．原子C ．单质D ．元素30、科学施肥是农业增产的重要手段，属于氮肥的是A ．K 2CO 3B ．Ca(H 2PO 4)2C ．CO(NH 2)2D ．K 2SO 4 31、MnO 2中Mn 元素的化合价为A ．2-B ．4-C ．4+D ．2+32、下表是4种常见物质的pH ，其中显碱性的物质是A ．葡萄汁B ．苹果汁C ．鸡蛋清D ．柠檬汁33、物质X 在水中反应的化学方程式为2X + 2H 2O → 2Ca(OH)2 + O 2↑，其中X 的化学式为A ．CaOB ．CaO 2C ．CaCO 3D ．CaCl 234、互为同素异形体的一组物质是A ．熟石灰和生石灰B ．铁片和铁丝C ．金刚石和石墨D ．银和水银35、化学用语书写正确的是A ．硝酸镁—MgNO 3B ．1个二氧化硫分子—SO 2C ．3个氧原子—O 3D ．铵根—NH 336、厨房中物质加入适量水后不能．．形成溶液的是 A. 食盐B. 蔗糖C. 植物油D. 纯碱37、物质在空气中燃烧的实验现象描述正确的是A ．硫粉：蓝紫色火焰B ．红磷：白色烟雾C ．铁丝：火星四射D ．镁带：耀眼的白光 38、物质用途不正确的是A ．熟石灰用于改良土壤酸性B ．稀有气体制成多种用途的电光源C ．食盐水用于清洗伤口D ．氧气用作食品保护气39、炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭的原理是A ．降低油的着火点B ．让油与空气隔绝C ．降低温度至油的着火点以下D ．清除了可燃物40、说法错误的是A ．干冰中氧元素以化合态存在B ．分子是化学变化中的最小微粒C．点燃可燃性气体前一定要验纯D．电解水时生成的氢气和氧气的体积比为2:141、实验方案可行且化学方程式书写正确的是A．除去氢氧化钾溶液中的碳酸钾：K2CO3 + CaCl2 → 2KCl + CaCO3↓B．用盐酸洗去试管壁上附着的铁粉：2Fe+ 6HCl→ 2FeCl3 + 3H2↑C．实验室用双氧水制取氧气： H2O22MnO−−−→H2↑ + O2↑D．高温煅烧石灰石制取生石灰：CaCO3−−−→高温CaO + CO2↑42、规范的操作是实验成功的保证。