史上最全的初三化学知识点总结
史上最全的初三化学知识点总结第一单元：走进化学世界1. 化学变化：生成了其它物质的变。
2. 物理变化：没有生成其它物质的变化。
3. 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质，如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。
4. 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。
5. 常用仪器及使用方法（1）用于加热的仪器－－试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙。
（2）测容器－－量筒（视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平）。
（3）称量器－－托盘天平（左物右码）。
（4）加热器皿－－酒精灯。
（5）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。
6. 化学实验基本操作第二单元：空气1. 组成：N2 78%、O2 21%、稀有气体0.94%、CO20.03%,其它气体与杂质0.03%。
2. 空气中氧气的测定原理：压强差(1) 可燃物要求：足量且产物是固体，红磷。
(2) 装置要求：气密性良好操作要求：冷却到室温后打开弹簧夹。
(3) 现象：放热，有大量白烟产生，打开弹簧夹后，广口瓶内液面上升约1/5体积。
(4) 结论：O2约占空气体积的1/5。
.(5) 探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全。
②能否用铁、镁代替红磷？不能，原因：铁不能在空气中燃烧，镁会与N2、CO2反应。
③能否用碳、硫代替红磷？不能，原因：产物是气体，不能产生压强差。
3. 氧气的性质和制备(1)氧气的化学性质：支持燃烧，供给呼吸。
✤铁在氧气中燃烧烧集气瓶中放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。
✤硫在氧气中燃烧集气瓶中放入少量水的目的：吸收SO2，防止其污染空气。
(2)氧气的制备: 工业制氧气——分离液态空气法（原理:液氮和液氧的沸点不同物理变化）实验室制氧气原理a.气体制取与收集装置的选择发生装置：固固加热型、固液不加热型（根据反应物的状态和反应条件）收集装置：根据气体的密度、溶解性。
b.制取氧气的操作步骤（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）查—装—定—点—收—离—熄。
c.催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
（一变两不变）。
4. 常见气体的用途：(1) 氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救）。
支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）。
(2) 氮气：保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻。
(3) 稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术。
5. 常见气体的检验方法(1) 氧气：带火星的木条。
(2) 二氧化碳：澄清的石灰水。
(3) 氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜。
第三单元物质构成的奥秘1.分子（1）概念：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质最小的微粒，化学变化中可分。
（2）三个基本性质（一小二动三间隔）影响因素（温度、压强）。
2. 原子（1）概念: 原子是化学变化中的最小微粒，化学变化中不可分。
（2）三个基本性质（一小二动三间隔）。
（3）构成：原子核（质子〔+〕、中子）和核外电子〔-〕。
核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数相对原子质量≈质子数+中子数3. 离子（1）概念：带电的原子或原子团。
（2）表示方法及意义：如Fe3+：一个铁离子带3个单位正电荷。
4. 元素（1）概念：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。
（2）质子数决定元素种类。
（3）元素的化学性质与原子最外层电子数密切相关。
注：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）。
最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）。
5. 化合价和化学式（1）化合价a. 写法及意义：MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价。
b. 几种数字的含义 Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷。
3Fe2+：3个亚铁离子。
c. 化合物中各元素正、负化合价的代数和为零，单质中元素化合价为零。
（2）化学式①写法:a. 单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2。
b. 化合物：正价在前，负价在后（NH3、CH4除外）。
②意义：如化学式H2O的意义：4点，化学式Fe的意义：3点。
③计算：a. 计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和。
b. 计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比。
c. 计算物质中某元素的质量分数。
第四单元：自然界的水1. 水（1）水的组成测定方法和原理（电解水）结论：水是由氢氧元素组成的，H2（负极）与O2（正极）的体积比为2:1，质量比为1:8。
（2）自来水的净化过程和净化原理沉淀——过滤——吸附——消毒。
活性炭作用：吸附（色素和异味）。
区分硬、软水方法：肥皂水。
水的两种软化方法：（生活中）煮沸，（实验室）蒸馏。
2. 物质分类混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质。
纯净物：由一种物质组成。
单质：由同种元素组成的纯净物。
化合物：由不同种元素组成的纯净物。
氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素。
第五单元：化学方程式1.质量守恒定律（1）概念（反应物和生成物前后质量不变）。
（2）原因（三不变-原子种类、数目、质量反应前后不变）。
（3）化学方程式有关计算。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2．基本反应类型①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
第六单元：碳和碳的氧化物1.碳的几种单质（1）金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
（2）石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。
可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
（3）无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等。
2.单质碳的化学性质: 单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却相同!（1）常温下的稳定性。
（2）可燃性: 完全燃烧(氧气充足),生成CO2 : C+O2点燃CO2 不完全燃烧(氧气不充足),生成CO： 2C+O2点燃2CO（3）还原性：C+2CuO高温2Cu+CO2↑（置换反应）应用：冶金工业现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑3.二氧化碳的制法（1）二氧化碳的实验室制法1）原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2) 选用固液不加热装置3）气体收集方法：向上排空气法4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能变浑浊，则是二氧化碳。
验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。
则已集满二氧化碳（2）二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石： CaCO3高温CaO+CO2↑生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)24.二氧化碳的性质（1）物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰（2）化学性质:1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红， H2CO3 ==H2O+ CO2↑碳酸不稳定,易分解3)能使澄清的石灰水变浑浊： CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 用于检验二氧化碳4）与灼热的碳反应： C+CO2高温2CO（吸热反应）（3）用途：灭火原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑既利用其物理性质，又利用其化学性质干冰用于人工降雨、制冷剂5.一氧化碳（1）物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。
（2）有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。
（3）化学性质:（H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性） 1）可燃性：2CO+O2点燃2CO2 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度） H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。
CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。
CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。
鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）2）还原性：CO+CuO△ Cu+CO2应用：冶金工业现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 （现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。
）除杂：CO[CO2] 通入石灰水或氢氧化钠溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O CO2[CO] 通过灼热的氧化铜 CO+CuO△ Cu+CO2 CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸） CaCO3高温CaO+CO2↑注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。
）第七单元：燃料及应用1.燃烧和灭火（1）燃烧的条件：（缺一不可） a.可燃物 b.氧气（或空气） c.温度达到着火点（2）灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可） a.消除可燃物 b.隔绝氧气（或空气） c.降温到着火点以下（3）影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积使燃料充分燃烧的两个条件： a.要有足够多的空气 b.燃料与空气有足够大的接触面积。
（4）化学反应中的能量变化CaO+H2O=Ca(OH)2 放热反应2、化石燃料（1）三大化石燃料：煤、石油、天然气（主要成分甲烷）甲烷的化学式: CH4 （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。
化学性质: 可燃性 CH4+2O2点燃CO2+2H2O（蓝色火焰）（2）乙醇汽油-汽油中加入适量的乙醇乙醇(俗称:酒精,化学式:C2H5OH) 化学性质: 可燃性 C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O 优点： a.减少环境污染 b.节约化石燃料 c.促进农业发展（3）新能源：氢能源（最清洁的能源）、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能第八单元：金属和金属材1.物理性质（1）金属的物理性质： a.常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
初三化学下册8-12单元知识点总结
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置换反应是化学反应基本类型之一,可表示为A+BC AC+B。
2.置换反应与化合反应、分解反应的比较见表4。
C+O2CO2CO2+H2O H2CO3A+B+… C2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑CaCO3CaO+CO2↑C A+B+…合物的反应反应物和生成物都是一种单质和C+2CuO2Cu+CO2↑Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑A+BC AC+B易错警示单纯生成单质和化合物的反应或有单质和化合物参加的反应都不一定是置换反应。
如2H2O22H2O+O2↑与CH4+2O2CO2+2H2O都不属于置换反应。
知识点5:金属活动性顺序及应用1.常见金属的活动性顺序(见图1)。
2.金属活动性顺序的应用1.实验目的:通过实验探究铁的冶炼原理。
初三中考必备化学全册完美总复习资料大全(WORD打印版)
初三化学全册总复习新课标绪言化学实验绪言1：化学是一门研究物质的的基础自然科学。
2：物理变化，例：3：化学变化，又叫。
例：4：物质在性质叫化学性质。
5：物质性质，如颜色，等，叫做物理性质。
物理变化和化学变化的本质区别是：联系是：在化学变化的过程中一定同时发生变化，但在物理变化的过程中不一定发生变化。
在化学变化中，还伴随一些现象，如：6：我国古代的化学工艺像，，。
发明很早我国人民在制造出了青铜器，春秋战国时就会。
8：练习：（1）：镁带在氧气中燃烧是化学变化，判断的主要依据是（）A、放出大量的热B、看到耀眼的白光C、有白色固体生成D、镁带消失（2）：请将A物理性质，B化学性质，C物理变化，D化学变化的序号填入适当括号内。
①用铜为主要原料铸造静海寺的警世钟（）②食物腐败（）③纸张能燃烧（）④在通常情况下，氧气是没有颜色、没有气味的气体（）⑤点燃蜡烛时，蜡烛油滴下，蜡烛越来越短（）⑥镁条在空气中燃烧了（）（3）、有关物质变化的叙述正确的是（）A、不需要加热发生的变化是物理变化B：需要加热才能发生的变化一定是化学变化C、有其它物质生成的变化都是化学变化D、发光发热的变化都是化学变化（4）：我国是世界上具有悠久文明历史的国家，我国古代人民开始炼钢的历史时期是（）A、战国晚期B、商代C、春秋晚期D、西汉（5）：化学变化中常伴有、、、、- 等现象发生，这些现象（填一定或不一定）同时发生，它们在化学实验中重要作用是。
（6）：我国古代劳动人民对化学做出过巨大贡献，象、、-等是世界闻名的三大化学工艺，在商代就制造出了精美的，春秋战国时期就会。
（7）：试举例分析是否所有发光发热的变化都是化学变化？化学实验基本操作一：初中化学实验仪器介绍（看192－193页）二：化学实验基本操作：1：药品的取用：（1）：不能用手，不要（2）：如果不说明用量：液体一般取用，固体（3）：用剩的药品（4）：固体药品的取用：取用固体药品一般用，取量大时用，取量少时用，粉状取用的方法是块状固体取用方法是（5）：液体药品的取用：取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，________在桌上。
史上最全的初三化学知识点总结
史上最全的初三化学知识点总结初三化学知识点总结如下：1. 元素与化合物：- 元素是由同种类型的原子组成的物质，如氢、氧等。
元素的性质由原子的构成和排列决定。
- 化合物是由不同元素的原子以一定比例结合而成的物质，如水、二氧化碳等。
2. 元素的周期表：- 元素周期表是按照元素的原子序数和周期性分类排列的表格。
元素周期表的左侧是金属元素，右侧是非金属元素，中间是过渡金属元素。
3. 原子结构：- 原子由质子、中子和电子组成。
- 质子带正电荷，位于原子核中心。
- 中子是电中性的，位于原子核中心。
- 电子带负电荷，围绕原子核旋转。
4. 原子结构与元素周期性：- 元素周期表中的周期数对应着原子的能级数。
能级较低的元素通常比较稳定，而能级较高的元素则较不稳定。
- 元素周期表中的周期数对应着原子的电子层次。
5. 化学键：- 化学键是将原子相互结合成为分子的力，共有离子键、共价键和金属键等。
- 离子键是由正负离子之间的静电引力组成的，如氯化钠。
- 共价键是由两个原子之间共享电子而形成的，如水分子。
- 金属键是由金属原子之间的电子云形成的，如金属铁。
6. 反应式和化学方程式：- 反应式描述了反应物和产物之间的化学变化关系。
- 化学方程式是用化学符号和化学方程式表示的化学反应过程。
7. 酸碱中和反应：- 酸是能溶解在水中产生H+离子的物质。
- 碱是能溶解在水中产生OH-离子的物质。
- 酸和碱反应产生盐和水的反应称为酸碱中和反应，如盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
8. 氧化还原反应：- 氧化反应是指物质失去电子。
- 还原反应是指物质获得电子。
- 氧化还原反应中，氧化剂接受电子，而还原剂失去电子。
9. 离子反应：- 阳离子是带正电荷的离子，如Na+。
- 阴离子是带负电荷的离子，如Cl-。
- 阳离子和阴离子之间通过离子键结合形成离子晶体。
10. 氧化数和离子价：- 氧化数是元素在化合物中的电荷状态。
- 离子价是元素形成离子时所带电荷的数值。
初三化学 4.1知识点总结
初三化学 4.1知识点总结一、空气的组成1.空气的发现史：拉瓦锡第一次提出空气是由氧气和氮气组成的，其中氧气占空气总体积的五分之一。
瑞利和拉姆齐发现了稀有气体。
2.空气的组成成分氧气21％氮气78％剩下的气体为氩气、二氧化碳、其他气体。
3.空气中各成分的用途(1)氧气：用途：供给呼吸、支持燃烧、钢铁冶炼、金属焊接化学性质：比较活泼（2）氮气：用途：生产硝酸和化肥的重要原料(3)稀有气体的用途：霓虹灯、试电笔、焊接过程用作保护气化学性质：很不活泼4.测定空气中的氧气含量（1）原理：用化学方法把一定量的空气中的氧气消耗掉，氧气的体积就是空气减少的体积。
（2）文字表达式：铜作为药品：铜+氧气氧化铜（3）实验要领：1、测定硬质玻璃管容积方法：将一支硬质玻璃管注满水（两端用橡皮塞封住）然后打开上端橡皮塞，将水倒入量筒中记录体积。
2.足量铜粉：平铺玻璃管中部（目的：使铜粉能够完全与氧气进行反应）3.注射器先抽进15ml空气，然后再将塞塞紧玻璃管4.加热，不断推拉注射器活塞10min，停止加热5.冷却至室温，将小气球内气体全捏入玻璃管内，活塞稳定，读数6.、记录数据，计算，交流，获得结论。
（4）实验现象：铜粉加热后变成黑色，冷却至室温后，密闭容器中气体体积减少了约五分之一。
（5）实验结论：氧气约占空气总体积的五分之一（6）间接结论：空气是一种混合物空气中氮气约占空气总体积的五分之四氮气在加热条件下不与铜反应(7)实验成功的关键：1.铜粉要足量原因：铜粉足量是空气中的氧气被耗尽的前提。
如果铜粉的量不足，则空气中的氧气不能完全被消耗，仍有少量氧气存在，这样测得空气中氧气的体积分数偏小。
2.装置必须密封原因：当装置内氧气耗尽时，外面的气体会进入装置，导致空气体积的变化减小，使得氧气的体积分数减小3.加热时温度要高，时间要长原因：温度不够高或者时间不够长，反应不充分，氧气不能完全消耗，使测得的体积减小。
4.加热时要不断推拉注射器活塞原因：使装置内的氧气能够与铜粉充分接触，从而达到完全反应的目的若不推拉会使测得的体积偏小。
初三化学考点金属
初三化学考点金属生活处处有化学。
在学习化学的人眼中，世界上所有的一切都是由化学构成的，原子、分子的组合体。
如今的化学金属更是随处可见。
下面是作者给大家带来的初三化学考点金属，欢迎大家浏览参考，我们一起来看看吧!初三化学知识点：金属第一节金属与金属矿物物理性质取决于物质的结构。
金属通常是固体，但不是所有的金属都是固体。
金属通常很活泼，容易与空气中的氧气、酸和某些盐反应，生成氧化物和其他化合物。
如金属铁在湿润的空气中容易被腐蚀，生成铁锈;金属铜容易产生铜绿等。
金属通常很活泼，但有的金属性质很稳固，一样不与物质反应。
置换反应的根本特点：单质+化合物====化合物+单质金属常见化合价有：+1、+2、+3。
常见+1价金属有：Na+、K+、Ag+等;难点精讲铁在常温下不与氧气反应，在湿润空气中，可与氧气反应，生成铁锈，但铁锈结构很疏松，不能阻碍外界空气连续与氧气反应，所以终究可完全被腐蚀生成铁锈。
2、你能否由以下内容归纳出金的物理性质?资料：黄金在地球上散布较广，但稀少，自然界常以游离态存在，绝大部分金是从岩脉金和冲积金矿中提取的，素有“沙里淘金”之说。
导电性仅次于银、铜，列第三位，是化学性质稳固的金属之一，在空气中不被氧化，亦不变暗，古人云“真金不怕火炼”。
黄金是一种贵重金属，黄金饰品中的赝品常常鱼目混珠，单纯从色彩外形看与黄金无多大差异，由于一些不法分子挑选的是黄铜(铜锌合金，金黄色)假冒黄金进行欺骗活动。
分析：金的物理性质是：金单质是金黄色金属，熔点为1064。
43℃，沸点为3080℃，第二节铁的冶炼合金加入石灰石的目的是除去矿石中难以融化的脉石，加入焦炭的目的是提供产生一氧化碳气体的原材料。
实验室中采取把尾气中的CO气体燃烧除去的方法。
工业生产上，则可以回收作为燃料，否则会造成很大浪费。
湿法炼铜在古代就已使用，其实质是金属单质间的置换反应。
生铁和钢本质都是铁合金，区分主要是含碳量，含碳量越高，硬而脆，机械性能差，炼钢的主要目的是着落生铁中的含碳量，提高合金韧性和可加工性。
史上最全的初三化学知识点总结
史上最全的初三化学知识点总结第一单元：走进化学世界1. 化学变化：生成了其它物质的变。
2. 物理变化：没有生成其它物质的变化。
3. 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质，如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。
4. 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。
5. 常用仪器及使用方法（1）用于加热的仪器－－试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙。
（2）测容器－－量筒（视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平）。
（3）称量器－－托盘天平（左物右码）。
（4）加热器皿－－酒精灯。
（5）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。
6. 化学实验基本操作第二单元：空气1. 组成：N2 78%、O2 21%、稀有气体0.94%、CO20.03%,其它气体与杂质0.03%。
2. 空气中氧气的测定原理：压强差(1) 可燃物要求：足量且产物是固体，红磷。
(2) 装置要求：气密性良好操作要求：冷却到室温后打开弹簧夹。
(3) 现象：放热，有大量白烟产生，打开弹簧夹后，广口瓶内液面上升约1/5体积。
(4) 结论：O2约占空气体积的1/5。
.(5) 探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全。
②能否用铁、镁代替红磷？不能，原因：铁不能在空气中燃烧，镁会与N2、CO2反应。
③能否用碳、硫代替红磷？不能，原因：产物是气体，不能产生压强差。
3. 氧气的性质和制备(1)氧气的化学性质：支持燃烧，供给呼吸。
✤铁在氧气中燃烧烧集气瓶中放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。
✤硫在氧气中燃烧集气瓶中放入少量水的目的：吸收SO2，防止其污染空气。
(2)氧气的制备: 工业制氧气——分离液态空气法（原理:液氮和液氧的沸点不同物理变化）实验室制氧气原理a.气体制取与收集装置的选择发生装置：固固加热型、固液不加热型（根据反应物的状态和反应条件）收集装置：根据气体的密度、溶解性。
初三化学1-3单元知识点总结(含答案)
12．物质由______和______构成；组成物质的基本成分是______。
如水（H 2O ）这种物质是由______构成，水是由______和_____组成。
3． 识记1-20元素名称和符号课题1物质变化和物质性质22 2课题2 化学是一门以实验为基础的科学一、对石蜡及其燃烧的探究1石蜡是一种密度 （填大于或小于）水， 溶于水的 体。
在空气中能燃烧，具有 性。
2石蜡燃烧火焰分三层，分别是 ，其中 温度最高。
3如何用实验的方法知道某一物质燃烧后一定有水和二氧化碳生成。
以蜡烛为例：二.对人体吸入的空气和呼出气体的探究1人体呼出气体比吸入的空气，二氧化碳含 ，氧气含量 ，水蒸气含量 。
2如何比较呼出气体和吸入空气中氧气的含量3如何比较呼出气体和吸入空气中水蒸气的含量三.识记金属活动性顺序：第三单元课题3走进化学实验室一．药品取用盛放在中，未说明用量时，一般即可。
（1）固体药品块状固体用取用，粉末状固体用取用。
操作方法是：盛放在中，未说明用量时，一般取。
（2）液体药品取大量液体时直接倾倒：标签，瓶塞。
少量液体：用吸取，滴加时注意无论取用哪种药品，多取的药品不能，不能,更不能应放入。
二.物质的称量与量取称量固体用，能称准到克。
（1）物质称量称量易潮解有腐蚀性药品（如氢氧化钠）时应放在中称量。
称量时左右，若用“左码右物”法称量食盐8.5ｇ（游码0.5ｇ）其它操作无误，则所得食盐的实际质量是ｇ。
量取液体用和，若量取45ml液体，选用ml量筒。
（2）液体量取读数方法是：若仰视读数为10ml, 则液体的实际体积10ml. (大于、小于或等于)三.物质加热酒精灯火焰分三层：。
其中温度最高。
酒精灯内酒精的量不能超过灯容积的，也不能少于。
1熄灭酒精灯必须用灯帽盖灭。
酒精灯不用时，必须盖上灯帽，其理由是酒精灯中的酒精洒出着火，处理方法是能直接加热的仪器有。
需垫石棉网加热的仪器有。
2．物质的加热加热固体时试管口要，理由是。
初三九年级化学上册知识点归纳汇总(可编辑打印思维导图)
① 红磷要过量；
(3) 实验成功的关键
② 容器要密封，；
1、测定空气中氧气含量实验
③ 冷却后再打开弹簧夹。 ① 红磷不足，氧气未耗尽；
(4) 进入集气瓶中的水少于1/5的原因：
② 气密性不好；
③ 未冷至室温就打开弹簧夹。
（5）集气瓶中先加少量水的作用：吸收 生成的五氧化二磷。
2 、空气的成分按体积计算:大约是:氮气78%,氧气21%，稀有气体0.94%，CO2占0.03%,其他气体 和杂质0.03%.
注意：
（2）化学变化中的现象：颜色改变，放 出气体，生成沉淀，吸热或放热，发光
等。
（3）判断是否为化学变化的依据是是否 有新物质生成，而不是现象。
二、物质的性质
1、化学性质：物质在化学变化中表现出 来的性质。
2、物理性质:物质不需要发生化学变化 就表现出来的性质.
常见化学性质：可燃性,氧化性,还原性, 酸性,碱性，稳定性。
a 铁架台的铁夹应夹在离试管口约1/3处。
b 导管伸出橡皮塞少许，不能太长。
c 用KMnO4制氧气时，试管口要放一团棉花。目的是为了防止KMnO4粉末进入导管。
7 注意：
d 试管口略向下倾斜。目的是为了防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管。
e 排水法收集氧气时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯。是为了防止水槽中的水倒吸入试管 ，使试管因骤冷而炸裂。
2 实验室药品取用的规则：
3 固体药品的取用
4、液体药品的取用
5、酒精灯的使用.
课题3 走进化学实验室
6、给试管里的液体加热时,需要注意：
7、给试管里的固体加热时，需要注意：
8、玻璃仪器洗涤干净的标准：内壁附着 的水既不聚成水滴，也不成股流下。
2013-2014初三化学上册知识点总结复习
绪言化学使世界变得更加绚丽多彩姓名1、化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。
2、原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立，奠定了近代化学的基础。
——物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。
3、1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律并编制出元素周期表。
4、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早,对世界文明作出过巨大贡献。
5、用高分子薄膜做的鸟笼：隔水、透气6、用纳米技术制造出具有特定功能的产品（直径6mm的尼龙绳能吊起2t的汽车）（1nm=10-9m）第一章走进化学世界课题1 物质的变化和性质1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。
例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。
有则是化学变化，无则是物理变化3、相互关系：常常伴随发生，化学变化一定伴有物理变化,物理变化不一定有化学变化。
4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。
考点二、物质的性质物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。
包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。
课题2 化学是一门实验为基础的科学一、化学研究的对象是物质，以实验为基础。
学习化学的途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。
二、对蜡烛及其燃烧的探究1、现象：蜡烛逐渐熔化，燃烧，发出红光，火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。
2、产物：二氧化碳和水检验：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊）水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现）3、物理性质：白色的固体，密度比水小，质软结论：⑴燃烧前：蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水小，不溶于水⑵燃烧时：①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。
【史上最全】初三化学方程式总结(置换反应)
现象：
现象：白色絮状沉淀溶解，
现象：铁溶解生成红色金属
现象：铁溶解生成银白色的金
现象：红色固体溶解，生成
现象：锌粉慢慢溶解，生成铁
现象：有白色沉淀生成，且不
现象：有白色沉淀生成，
现象：红色的铜逐渐溶解，
化学姐说huaxue「中考复习」
高温CuO+CO====Cu+CO2 现象：固体由黑色逐渐
现象：固体由黑色逐渐变成红色，同
现象：铜表面慢慢生成了银
现象：生成了蓝色絮
现象：黑色固体溶解，生成蓝
现象：蓝色沉淀溶解，
现象：有红色金属生成
+H2O+CO2↑现象：固体由绿色
现象：有白色沉
稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O现象：银逐渐溶
浓)==AgNO3+NO2↑+H2O 现象：银逐渐溶解，
浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O现象：铜逐渐溶
现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变
过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2 现象：有能使带火