人教版化学九年级下册(新)第九单元课题3溶液的浓度教案
人教版九年级化学下册第九单元课题3溶液的浓度 2个课时 教案
人教版九年级化学下册第九单元课题3溶液的浓度2个课时教案一、教学目标1.理解溶液的定义，并能够辨别溶质和溶剂的概念；2.掌握溶液中溶质的质量浓度和溶液的体积浓度的计算方法；3.能够应用所学知识解决生活中的实际问题。
二、教学准备1.教师准备：教案、黑板、彩色粉笔；2.学生准备：教科书、笔记本、铅笔、直尺、计算器。
三、教学过程第一课时1. 导入（5分钟）•向学生提问：你们经常听到“溶液”的这个词，你们知道溶液是什么吗？溶液有哪些特点？•学生回答后，教师进行点评和解释，引出本节课的主题。
2. 概念讲解（15分钟）•教师用黑板和彩色粉笔绘制溶液的示意图，解释溶质和溶剂的概念，并引导学生进行思考和讨论。
•教师介绍溶液的定义，并与实际例子结合进行解释，以增强学生对溶液概念的理解。
3. 计算溶质质量浓度（20分钟）•教师向学生提出一个问题：如果我们要制备一个质量浓度为20%的盐溶液，应该如何计算所需的盐的质量？•学生思考后，教师引导学生使用公式：溶质质量浓度 = 溶质质量 / 溶液质量，并带领学生一起完成计算练习。
•教师提供一些实际例子，让学生应用所学知识计算溶质质量浓度。
4. 小结（5分钟）•教师对本节课的内容进行小结，并检查学生的学习情况，帮助学生巩固知识。
第二课时1. 复习（5分钟）•教师带领学生回顾上节课学习的内容，强调溶质质量浓度的计算方法，以检查学生的记忆情况。
2. 计算溶液体积浓度（20分钟）•教师向学生提出一个问题：如果我们要制备一个体积浓度为30%的盐溶液，应该如何计算所需的溶质的体积？•学生思考后，教师引导学生使用公式：溶质体积浓度 = 溶质体积 / 溶液体积，并带领学生一起完成计算练习。
•教师提供一些实际例子，让学生应用所学知识计算溶液体积浓度。
3. 实际应用（20分钟）•教师通过一些实际生活中的问题和情境，让学生应用所学知识，解决问题。
•学生分组讨论，并展示自己的解决思路和答案。
4. 总结与拓展（10分钟）•教师对本节课的内容进行总结，并与学生讨论溶液浓度与物质溶解速度的关系。
人教版九年级下册第九单元课题3溶液的浓度教学设计
6.课后布置分层作业，针对不同学生的需求，提供不同难度的练习题，巩固所学知识，提高学生的解题能力。
四、教学内容与过程
（一）导入新课，500字
在导入新课环节，我将从学生的生活经验出发，提出以下问题：“同学们，你们在生活中都接触过哪些溶液？这些溶液有什么共同特点？”通过这个问题，引导学生思考溶液的组成和特点。接着，我会拿出事先准备好的糖水和盐水，让学生观察并品尝，进一步引导学生探讨溶液的浓度问题。
3.小组合作，设计一个与溶液浓度相关的实验方案，旨在探究溶液浓度对化学反应速率的影响。实验方案需包括实验目的、原理、材料、步骤、预期结果及安全注意事项。
4.针对课堂所学内容，整理溶液浓度的概念、表示方法、影响因素及应用等方面的知识，制作一份思维导图，以便于复习和巩固。
5.阅读教材中与溶液浓度相关的拓展阅读材料，了解溶液浓度在工业生产、环境保护等方面的应用，并结合所学知识，谈谈自己的认识。
在本章节的教学中，教师应注重理论与实践相结合，充分调动学生的积极性，引导学生主动参与课堂，提高学生的实践操作能力和解决问题的能力。同时，关注学生的情感态度与价值观的培养，使学生在掌握知识的同时，形成正确的价值观。
二、学情分析
九年级下册的学生已经具备了一定的化学基础知识，掌握了基本的实验操作技能，能够理解溶液的基本概念。在此基础上，他们对溶液浓度的学习将更加深入。然而，学生在解决实际问题时，可能还缺乏将理论知识与生活实际相结合的能力。因此，在教学过程中，教师应关注以下学情：
具体教学设想如下：
1.采用问题驱动的教学方法，引导学生主动探究溶液浓度的相关知识，培养学生的自主学习能力。
人教版九年级化学下册教学设计：9.3溶液的浓度
（Hale Waihona Puke ）过程与方法在教学过程中，教师应注重以下过程与方法：
1.采用问题驱动法，引导学生思考浓度在生活中的应用，激发学生的学习兴趣。
2.通过实验演示和分组实验，让学生亲身体验溶液浓度的变化，培养动手操作能力和观察能力。
3.运用数学方法进行浓度计算，培养学生的逻辑思维和问题解决能力。
针对上述重难点，我设想以下教学策略和方法：
1.引入生活实例，激发学生学习兴趣：
-通过展示日常生活中常见的溶液，如饮料、药液等，让学生感知溶液浓度的存在，从而引入浓度概念的学习。
-利用多媒体教学资源，播放与溶液浓度相关的视频，帮助学生形象理解溶液浓度在实际生活中的应用。
2.采用启发式教学，突破计算难点：
-通过问题解决的方式，引导学生掌握浓度计算公式，培养学生运用数学知识解决化学问题的能力。
-设计不同难度的计算题，分层次进行教学，让每个学生都能在原有基础上得到提高。
3.实验教学法，强化动手操作能力：
-安排一定课时的实验课，让学生亲自动手进行溶液的配制、稀释等实验操作，提高学生的实验技能。
-在实验过程中，引导学生观察实验现象，分析实验结果，培养他们的观察力和思维能力。
5.生活观察日志：
-在日常生活中观察并记录至少三个与溶液浓度相关的事物或现象，分析其背后的化学原理，并在课堂上与其他同学交流。
6.创新挑战题：
-鼓励学生发挥创造力，设计一个与溶液浓度相关的实际问题，并提出解决方案。例如，如何通过调节溶液浓度来解决一个环境问题或生活问题。
3.培养学生的责任感，让他们明白合理控制溶液浓度在生产和生活中的重要性，如食品、药品、化肥等。
人教版化学九年级下册第九单元课题3溶液的浓度教学设计
（2）设计一个实验方案，探究温度对溶液浓度的影响。
5.情感态度与价值观培养：
（1）与家人分享课堂所学，讨论溶液浓度在生活中的重要性。
（2）关注环保问题，了解溶液浓度对环境的影响，并提出相应的解决措施。
作业要求：
1.学生按时完成作业，书写工整、规范。
3.教学评价设计：
（1）过程性评价：关注学生在课堂上的参与度、实验操作表现以及小组合作交流情况。
（2）终结性评价：通过单元测试、课后作业等方式，检测学生对溶液浓度知识的掌握程度。
4.教学反馈与调整：
（1）根据学生的课堂反馈，及时调整教学进度和策略，确保学生掌握重难点知识。
（2）针对学生在学习过程中遇到的问题，给予个性化的指导，帮助他们克服困难，提高学习效果。
2.实践应用类作业需提交实验报告，内容包括实验目的、原理、过程、结果等。
3.拓展提升类作业需注重资料的查阅和分析，小组讨论报告需体现团队合作精神。
4.创新思维类作业鼓励学生发挥想象，注重实验设计和数据分析。
5.情感态度与价值观培养类作业，要求学生认真思考，积极参与，体现社会责任感。
（3）理解并应用溶液稀释和浓缩的方法解决实际问题。
2.过程与方法方面的重难点：
（1）培养学生从实验观察中提炼出科学原理的能力。
（2）引导学生运用科学方法，如归纳、推理等，进行问题的分析和解决。
3.情感态度与价值观方面的重难点：
（1）激发学生对化学实验的兴趣，克服恐惧心理，积极参与实验探究。
（2）培养学生严谨的科学态度，注重实验操作的规范性和数据的准确性。
2.学生在实验操作方面的经验不足，可能导致实验过程中出现操作不规范、数据不准确等问题。教师需要耐心指导，帮助学生熟练掌握实验技巧。
人教版九年级下册 第九单元 课题3 溶液的浓度 教案设计
《课题3 溶液的浓度》教案【教学目标】1、知识与技能（1）掌握溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。
（2）初步学会配制一定质量分数的溶液。
2、过程与方法（1）通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。
（2）通过练习一定质量分数溶液的配制，使学生掌握溶液配制的基本步骤。
3、情感态度与价值观让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。
【教学重难点】1、教学重点：溶质质量分数概念的建立及其简单计算；2、教学难点：理解溶液组成的含义，找准溶质、溶剂、溶液的关系。
【教学准备】相关课件及其教学药品、仪器药品：无水硫酸铜、NaCl 、H2O仪器：天平、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒【教学方法】讲授法、实验法、合作学习法、讨论法【教学过程】（一）复习旧知什么是饱和溶液、不饱和溶液；溶解度的含义。
（一）创景激趣，明确目标课题引入：人们在死海里能尽情的娱乐，这是为什么呢？引入----课题3 溶液的浓度展示目标：（教学意图：突出本节课的教学目标。
）(二)自主初探、合作释疑环节一：溶质的质量分数的概念1、提问：同样多的红糖水哪杯最浓？同样多的两杯白糖水哪杯最甜？含糖多少？浓到什么程度？回答：我们可以通过尝一尝知道哪一个浓一些，但是到底含糖多少，浓到什么程度我们还是不知道。
2、【实验9-7】师生合作演示：将0.1 g、0.5g、2g的硫酸铜分别放入三支装有20 ml水的烧杯中，配成溶液后对比。
可以看得出放硫酸铜多的试管颜色深一些。
【总结】通过观察颜色、尝味道等方法来判断溶液的浓稀，仅仅是判断溶液浓稀粗略的方法。
日常生产中用到的溶液浓度都是确定的。
（举例说明）【实验9-8】配制不同浓度的两种氯化钠溶液并作对比。
【总结】通过对比，进一步说明不能靠颜色和味道来判断溶液的浓稀，而实际生产中必须知道所使用的溶液的准确组成，例如：（课件----农药的使用）因此，需找到一种确切表示溶液组成的方法。
九年级化学下册9.3溶液的浓度教案(新版)新人教版
-交流分享：鼓励学生在班级或小组内分享自己的学习心得、实验成果，开展交流讨论，共同提高学习效果。
-答疑解惑：教师可提供必要的指导和帮助，如解答学生在学习过程中遇到的问题、推荐阅读材料、指导实验操作等。
其次，在知识讲解环节，我清晰、准确地讲解了溶液浓度的概念和计算方法，并通过实验操作让学生直观地理解了溶液浓度的测定过程。但我也发现，在讲解溶液稀释和浓缩的原理时，部分学生仍存在理解困难。在今后的教学中，我需要运用更多生动的实验和案例，帮助学生更好地理解这一部分内容。
再次，在互动探究环节，我设计了小组讨论和实验操作，让学生在实践中体验溶液浓度的应用。但我也注意到，部分学生在小组讨论中显得被动，没有充分参与到活动中来。在今后的教学中，我需要更加引导和鼓励每个学生发表自己的观点和疑问，提高他们的参与度和合作精神。
提醒学生注意作业要求和时间安排，确保作业质量。
拓展与延伸
1.提供与本节课内容相关的拓展阅读材料，如关于溶液浓度在工业、农业、医药等领域的应用案例，以及溶液浓度计算在实际生活中的应用等。
2.鼓励学生进行课后自主学习和探究，例如：
-让学生调查生活中常见的溶液浓度，如食盐水、糖水、消毒液等，记录其浓度并进行分析，探讨不同溶液浓度的用途和作用。
难点：溶液稀释和浓缩的原理。
解决办法：通过实验演示和理论讲解，让学生理解溶液稀释和浓缩的原理，并通过实际操作让学生亲身感受稀释和浓缩的过程，帮助学生突破这一难点。
教学资源准备
1.教材：确保每位学生都有九年级化学下册9.3溶液的浓度教案（新版）人教版教材或学习资料，以便学生能够跟随教学进度进行学习和复习。
人教版九年级化学下册9.3《溶液的浓度》第1课时教案
九年级化学下册9.3《溶液的浓度》第1课时教案一、教学目标1.了解溶液的定义及其浓度的概念。
2.掌握浓度的计算方法。
3.能够解决简单的浓度计算问题。
二、教学重点1.溶液的定义。
2.浓度的计算方法。
三、教学难点1.如何计算浓度。
2.如何应用浓度计算解决实际问题。
四、教学准备1.教师准备：教案、黑板、粉笔、实验器材。
2.学生准备：课本、笔记工具。
五、教学过程1. 导入请学生回想一下上一节课学到的内容，并与其相关联，引出今天的主题。
2. 概念解释解释溶液的概念：溶液是由溶质和溶剂组成的稳定体系。
并举例说明溶质和溶剂的概念。
3. 学法指导向学生介绍如何计算溶液的浓度，首先引导学生思考浓度的定义和计算方式，然后解释如何应用浓度公式解决实际问题。
4. 实验示范进行一次简单的实验示范，让学生亲自操作并观察实验结果。
实验过程不需要详细描述，只需告诉学生实验的目的和大致步骤。
5. 讲解浓度计算方法详细讲解浓度的计算方法，包括质量浓度和体积浓度的计算公式，并通过实例演示解法。
6. 练习布置浓度计算的练习题，帮助学生巩固所学知识并提高计算能力。
7. 拓展提供一些浓度计算的扩展问题，让学生进行思考和探讨。
鼓励学生运用所学知识解决实际问题。
8. 归纳总结对本节课所学内容进行总结，强调重点和难点，并与前几节课内容进行连接，形成知识体系。
六、课堂小结本节课主要介绍了溶液的定义和浓度的计算方法。
通过实验示范和练习题的解答，帮助学生理解和掌握浓度的概念及其计算方法。
七、课后作业1.完成课堂练习题。
2.阅读课本相关章节并做好笔记。
八、板书设计九年级化学下册9.3《溶液的浓度》第1课时教案教学目标：1. 了解溶液的定义及其浓度的概念。
2. 掌握浓度的计算方法。
3. 能够解决简单的浓度计算问题。
教学重点：1. 溶液的定义。
2. 浓度的计算方法。
教学难点：1. 如何计算浓度。
2. 如何应用浓度计算解决实际问题。
九、教学反思通过本节课的教学，学生对溶液的定义和浓度的概念有了初步的了解，并掌握了浓度的计算方法。
九年级化学人教版下册9.3溶液的浓度(第一课时)优秀教学案例
接着，我让学生进行自我评价和小组评价。学生通过评价自己的学习过程和成果，能够了解自己的优点和不足，激发进一步学习的动力。同时，学生通过评价他人的学习过程和成果，能够互相学习和借鉴，提高学习效果。
（三）学生小组讨论
在学生小组讨论环节，组内进行讨论和合作。例如，我提出了“如何通过实验观察溶液的变化？如何判断溶液的浓度变化？”等问题。学生通过实验观察和问题讨论，能够深入思考溶液浓度的相关问题，提高实践能力和团队合作精神。
（四）总结归纳
在总结归纳环节，我引导学生回顾本节课所学的溶液浓度知识，并进行归纳和总结。我使用简洁明了的语言，概括和梳理了溶液浓度的定义、计算方法和实际应用。通过总结归纳，学生能够加深对溶液浓度概念的理解，提高学习的巩固性。
首先，我让学生在小组内进行实验观察，共同观察溶液的变化，并交流各自的观察结果和想法。通过小组合作，学生能够互相学习和借鉴，提高观察和思考的能力。
接着，我让学生在小组内进行问题讨论，共同寻找解决问题的方法。学生通过交流和合作，能够互相启发和补充，共同解决问题，培养团队合作精神。
（四）反思与评价
反思与评价是教学过程中的重要环节，能够帮助学生巩固知识，提高学习效果。在本节课的最后，我设计了反思与评价环节。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
在导入新课时，我通过展示一些日常生活中的溶液实例，如饮料、药水等，引发学生的兴趣和好奇心。然后，我向学生提出问题：“你们知道这些溶液的浓度是如何确定的吗？”通过这个问题，引导学生思考溶液浓度的概念和重要性。
（二）讲授新知
在讲授新知阶段，我首先向学生介绍溶液浓度的定义和表示方法。我使用简洁明了的语言，结合图形和实物演示，帮助学生理解和记忆溶液浓度的概念。接着，我讲解浓度的计算公式，并通过例题展示如何正确进行计算。在讲解过程中，我注重逻辑性和条理性，确保学生能够清晰地理解和掌握浓度的计算方法。
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B．溶剂质量∶溶液质量＝20∶21
C．溶质质量∶溶剂质量＝11∶10
D．溶液质量∶溶质质量＝21∶10
五 拓展提升
1 实验室欲配制50 g质量分数为5％的NaCl溶液。试回答下列下列问题。
（1）该实验的主要操作步骤是、、、。
（2）分别说明图中A、B操作对实验结果的影响，并改正。
1、实验9－5中，三种溶液的溶质质量分数分别是多少？
2、表达式的几种变形
3 溶解度与溶质质量分数间的区别和联系
区别和联系
溶解度
溶质的质量分数
区别
概念
表示意义
条件
状态
联系
4 【活动与探究二】：【实验9-6】
按下表所定的量配制氯化钠溶液（水的密度看作1g/cm3）。
溶质质量/g
溶剂（水）质量/g
溶液中溶质的质量分数
5.20℃时将60 gNaCl放入150 g水中，充分搅拌，求所得溶液中溶质的质量分数（20℃时NaCl的溶解度为36 g
六 拓展提升
配制500 g20％的硫酸，需密度为1．84 g/cm3 98％的浓硫酸多少毫升？同时需水多少毫升？
一 情境导入——鸡蛋在水中的沉浮
取一个烧杯，加入250 mL水后放入一只鸡蛋。按下面的步骤进行实验并如实填写下表。分析，在此过程中所得的几种溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？
次序
清水量
加入的食盐量
鸡蛋
小结
1
250 g
不放食盐
沉？浮？
2
250 g
1匙（约5克）
沉？浮？
3
250 g
2匙（约10克）
沉？浮？
解：
五 自主测试
1.浓溶液在用水稀释的过程中保持不变的是（ ）
A.溶液质量B.溶液体积C.溶质质量D.溶质的质量分数
2.有40 g5％的CaCl2溶液，若将其溶质质量分数Байду номын сангаас加到10％，应采用的方法是（ ）
A．加入40 g15％的CaCl2溶液B．把溶液倾倒一半
C．加入2 gCaCl2固体D．把溶剂蒸发掉20 g
3.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（ ）
A.④⑤①②③ B.①②③④⑤ C.③④①②⑤ D.②①④③⑤
4.预防“非典”（SARS），家庭、学校经常使用过氧乙酸（CH3COOOH）作消毒剂，它是一种具有腐蚀性、强烈刺激性气味的无色液体，易分解产生氧气，有杀菌、漂白作用。它的相对分子质量是。市售过氧乙酸溶液的质量分数为20％，若要配制0.1％的该消毒液2000 g，需20%的过氧乙酸溶液质量为。
编号
溶液颜色
溶剂质量/g
溶质质量/g
溶液质量/g
1
2
3
【交流讨论】如何区分溶液的浓稀即溶质的质量分数。
【自主学习】阅读课本第P42，知道表示溶液组成的方法——溶质质量分数。
溶液中的溶质质量分数是 _________________________________________。
表达式：
三 合作探究
2．在用固体氯化钠配制一定量一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中，必须用到的一组仪器是（）
A．托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、酒精灯
B．量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、酒精灯
C． 量筒、托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯
D．烧杯、药匙、漏斗、玻璃棒
3．60℃时，硝酸钾的溶解度为110 g，该温度下硝酸钾饱和溶液中有关质量关系正确的是（ ）
4
250 g
3匙（约15克）
沉？浮？
…
…
…
…
二 自主学习
＜一＞ 溶质的质量分数
【活动与探究一】
1 【实验9-5】在三只试管中各加入10 mL水，然后分别加入约0.5 g、1.0 g、1.5 g固体硫酸铜。比较三种硫酸铜溶液的颜色。分析，在这三支试管中溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？
2 填写下表
三 合作探究
学生互相对板演和解决问题方法进行更正、完善。
1 配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3）,需要氢氧化钠和水各多少克？
【讨论】与例题1相比，两题的不同之处是什么？该如何来解决这个问题呢？
解：
让学生指出错误并及时纠正。
【小结】对学生的板演进行评价，引导学生归纳计算步骤。
四 自主学习二
2.溶液稀释和配制问题的计算。
【例题2】：把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？
解：
3. 把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。
【例题3】：100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。试计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数。
【分析】这种与化学方程式结合起来的题目怎样来寻找溶质溶剂溶液的量呢？
四 自主测试
1、判断题（正确打“√”，不正确打“×”）
(1）在100 g水里加入20 g氯化钠，溶液中氯化钠的质量分数为20%（ ）
(2)“10%的食盐溶液”表示100 g水中溶解了10 g食盐（ ）
(3)10 g硝酸钾完全溶解于90 kg水中，得到10%的硝酸钾溶液（ ）
(4)40 g20％的NaCl溶液等分成四份，则每一份溶液中氯化钠的质量分数为5％（ ）
重点、难点
有关溶质质量分数的计算。
教学设计
一 情境导入
写出溶质质量分数的公式及其变形
那么你能写出公式或公式变形来？
二 自主学习一
＜二＞、溶质质量分数的计算
1. 已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数；或要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶质和溶剂的量
【例题一】:题目略
【自主学习】写出解题步骤和过程。
10
90
20
80
【设问】已知溶质和溶剂的量，这样的溶液，我们会配制了。那如果告诉你一定量的一定质量分数的溶液，你会配制吗？
【交流讨论】欲配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液该如何操作？请你试一试。
5 【活动与探究三】：【实验9-7】
【小结】
1.配制溶液的步骤：、、、、。
2.实验仪器：所需仪器：
溶解：；。
第九单元 课题3 溶液的浓度
教学内容课题三 溶质的质量分数（第一课时）
学习目标
1．理解溶液组成的含义。
2．掌握一种溶液组成的表示方法——溶质质量分数能进行溶质质量分数的简单计算。
3. 初步学会根据需要配制一定溶质质量分数的溶液．
重点、难点
重点：了解溶质质量分数概念；
难点：有关溶质质量分数的计算。
教学设计
A操作导致所配溶液溶质的质量分数，（填偏大、偏小或不变，下同）
改正，若其他操作都正确，A操作导致最后的溶质质量分数为％；B操作导致所配溶液溶质的质量分数，改正。
六 课堂小结
你学会了什么？
第十三课时
教学内容课题三 溶质的质量分数（第二课时）
学习目标
1．掌握溶质质量分数。
2. 能进行溶质质量分数的计算。