高中会考化学方程式
会考化学公式大全
高中化学公式大全一、非金属单质(F2，Cl2、 O2、 S、 N2 、 P 、C 、S i) 1.氧化性：F2 +H2 === 2HFF2 + Xe(过量) === XeF22F2(过量)+ Xe=== X eF4n F2 +2M === 2MF n (表示大部分金属)2F2 + 2H2O === 4HF + O22F2+ 2Na OH === 2Na F + O F2 +H2OF2 + 2NaCl=== 2NaF + Cl2F2 +2NaBr ===2NaF+ Br2F2 + 2NaI ===2NaF+ I2F2 +Cl2(等体积) === 2C lF3F2 (过量) + C l2 === 2Cl F37F2(过量) + I2 ===2IF7Cl2 + H2 === 2H Cl3C l2 +2P === 2PC l3Cl2 + P Cl3 === PC l5Cl2 + 2Na === 2Na Cl3C l2 +2Fe === 2F eCl3Cl2 + 2FeC l2 === 2Fe Cl3C l2 +Cu === CuC l22C l2 +2NaBr ===2NaCl + Br2Cl2 + 2N aI === 2Na Cl +I25C l2 +I2 +6H2O=== 2HIO3+ 10H ClCl2 + N a2S === 2N aCl + SCl2 + H2S === 2HC l + SCl2+ SO2 + 2H2O === H2S O4 +2HClCl2 + H2O2 ===2HCl+ O22O2 + 3Fe=== F e3O4O2 +K === KO2S + H2 === H2S2S +C === CS2S + F e === FeSS + 2Cu === Cu2S3S+ 2Al ===Al2S3S +Zn === ZnSN2 + 3H2=== 2NH3N2 + 3Mg === Mg3N2N2 + 3C a === Ca3N2N2+ 3Ba ===Ba3N2N2+ 6Rb ===2Rb3NP2 + 6H2=== 4PH3P + 3N a === Na3P2P + 3Zn=== Z n3P22.还原性S + O2 === SO2S + O2 === SO2S + 6HNO3(浓)=== H2SO4+ 6NO2 + 2H2O3S + 4HNO3(稀) === 3SO2 + 4NO +2H2ON2 +O2 === 2NO4P + 5O2=== P4O10(常写成P2O5)2P + 3X2 === 2PX3 (X表示F2，C l2，Br2)PX3 + X2 === PX5P4 +20HNO3(浓)=== 4H3PO4 + 20NO2 + 4H2OC +2F2 === CF4C + 2Cl2 ===CCl42C +O2(少量) === 2COC + O2(足量) ===CO2C + CO2 === 2COC + H2O === CO+ H2(生成水煤气)2C+ SiO2 === Si + 2CO(制得粗硅)Si(粗) + 2Cl2 === Si Cl4(SiCl4 + 2H2 === Si(纯) + 4HCl)Si(粉) + O2 ===SiO2Si +C === SiC(金刚砂)Si +2NaOH + H2O === Na2S iO3 + 2H23(碱中)歧化Cl2 + H2O === HCl + HC lO(加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化)Cl2 + 2N aOH === Na Cl +NaClO + H2O2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaC l2 +Ca(Cl O)2 + 2H2O3Cl2 + 6K OH(热浓) === 5KCl + KC lO3 + 3H2O3S + 6NaO H === 2Na2S + N a2SO3 + 3H2O4P + 3K OH(浓) + 3H2O === PH3 + 3K H2PO211P+ 15C uSO4+ 24H2O === 5Cu3P +6H3PO4 + 15H2SO4 3C+ CaO ===CaC2+ CO3C +SiO2=== S iC +2CO二、金属单质(Na，Mg，Al，Fe)的还原性2Na +H2 === 2Na H4Na + O2 ===2Na2O2Na2O + O2 === 2Na2O22N a + O2 === Na2O22Na + S=== N a2S(爆炸)2N a + 2H2O === 2N aOH + H22Na +2NH3=== 2NaNH2 + H24Na+ TiC l4(熔融) === 4NaC l + T iMg+ Cl2 ===MgCl2Mg + Br2=== M gBr22Mg + O2 === 2M gOMg + S=== M gSMg + 2H2O === Mg(OH)2+ H22Mg + TiCl4(熔融) ===Ti +2MgCl2Mg+ 2Rb Cl === MgC l2 +2Rb2Mg +CO2 === 2M gO +C2Mg + Si O2 === 2Mg O + S iMg+ H2S ===MgS + H2M g + H2SO4=== M gSO4+ H22Al + 3Cl2 ===2AlCl34Al + 3O2 === 2Al2O3(钝化)4Al(Hg)+ 3O2 + 2x H2O === 2(Al2O3.xH2O) + 4Hg 4A l + 3MnO2=== 2Al2O3 + 3M n2Al + Cr2O3 === Al2O3 + 2Cr2Al + Fe2O3 === Al2O3 + 2Fe2A l + 3FeO === Al2O3 + 3Fe2Al + 6HCl ===2AlCl3 + 3H22A l + 3H2SO4 ===Al2(S O4)3+ 3H22Al+ 6H2SO4(浓) === Al2(SO4)3 + 3S O2 +6H2O(Al、F e在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)Al + 4HNO(稀) === Al(NO3)3 + N O + 2H2O2Al +2NaOH + 2H2O === 2Na AlO2+ 3H22Fe+ 3Br2 === 2FeB r3Fe + I2 ===FeI2Fe +S === FeS3Fe + 4H2O(g) === Fe3O4 + 4H2Fe +2HCl=== F eCl2+ H2Fe +CuCl2 ===FeCl2 + CuFe + SnCl4 === FeCl2 + S nCl2(铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全还原为单质锡 Fe + SnCl2==Fe Cl2 + Sn)三、非金属氢化物(HF、HC l、H2O、H2S、NH3)1、还原性:4HC l(浓)+ MnO2 === MnCl2 + C l2 +2H2O4HCl(g) +O2 === 2Cl2 + 2H2O16HCl+ 2KM nO4 === 2K Cl +2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O 14HC l + K2Cr2O7 === 2KCl + 2C rCl3+ 3Cl2 + 7H2O 2H2O + 2F2=== 4HF +O22H2S +3O2(足量) === 2SO2 + 2H2O2H2S + O2(少量) === 2S+ 2H2O2H2S + S O2 === 3S+ 2H2OH2S + H2SO4(浓) === S +SO2 + 2H2O3H2S + 2H NO(稀) ===3S +2NO + 4H2O5H2S + 2K MnO4+ 3H2SO4 === 2M nSO4+ K2S O4 +5S +8H2O3H2S+ K2C r2O7+ 4H2SO4 === Cr2(SO4)3 +K2SO4 + 3S + 7H2O H2S + 4Na2O2 + 2H2O === Na2SO4 + 6NaO H2NH3 + 3CuO === 3C u + N2 + 3H2O2NH3 + 3Cl2 ===N2 +6HCl8NH3+ 3Cl2 === N2 + 6NH4Cl4N H3 +3O2(纯氧) === 2N2 + 6H2O4N H3 +5O2 === 4N O + 6H2O4NH3 + 6NO=== 5N2 +6H2O(用氨清除N O)Na H + H2O === NaO H + H24Na H + T iCl4=== T i + 4NaCl+ 2H2CaH2 + 2H2O === Ca(OH)2+ 2H22、酸性:4HF + Si O2 === SiF4 + 2H2O(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量)2HF + CaCl2 === CaF2 + 2H ClH2S + F e === FeS+ H2H2S + CuCl2 === CuS+ 2HC lH2S + 2A gNO3=== A g2S + 2HNO3H2S + Hg Cl2 === Hg S + 2HClH2S +Pb(NO3)2 === Pb S + 2HNO3H2S + FeCl2 ===2NH3 + 2N a==2N aNH2+ H2(NaNH2 + H2O === NaO H + N H3)3，碱性：NH3 + HCl=== N H4ClNH3 + HNO3 ===NH4NO32NH3 + H2SO4=== (NH4)2SO4N H3 +NaCl+ H2O + CO2 === NaHC O3 +NH4Cl(此反应用于工业制备小苏打，苏打)4，不稳定性：2HF ===H2 +F22H Cl === H2+ Cl22H2O ===2H2 + O22H2O2=== 2H2O + O2H2S === H2+ S2NH3 === N2 + 3H2四、非金属氧化物低价态的还原性：2SO2+ O2=== 2SO32SO2 + O2 + 2H2O ===2H2SO4(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)SO2 + Cl2+ 2H2O === H2SO4 + 2HClS O2 +Br2 + 2H2O ===H2SO4 + 2H BrSO2 + I2 + 2H2O === H2SO4 + 2HISO2 + NO2=== S O3 +NO2N O + O2 === 2NO2NO + NO2+ 2Na OH === 2Na NO2(用于制硝酸工业中吸收尾气中的N O和NO2)2CO + O2 ===2CO2CO +CuO === Cu + CO23CO + Fe2O3 === 2F e + 3CO2C O + H2O === CO2 + H2氧化性：SO2+ 2H2S === 3S + 2H2OSO3+ 2KI ===K2SO3 + I2NO2+ 2KI + H2O === NO + I2 + 2KOH(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)4NO2 + H2S === 4NO + SO3 + H2O2N O2 +Cu === 4Cu O + N2CO2 + 2M g === 2MgO + C(CO2不能用于扑灭由Mg、C a、Ba、Na、K等燃烧的火灾)SiO2 + 2H2 === Si+ 2H2OSiO2 + 2Mg === 2Mg O + S i3、与水的作用:SO2+ H2O ===H2SO3SO3+ H2O ===H2SO43NO2 + H2O === 2HNO3 + N ON2O5 + H2O === 2HN O3P2O5 +H2O === 2H PO3P2O5 + 3H2O ===2H3PO4(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂P2O5+ 3H2SO4(浓) === 2H3P O4 +3SO3)CO2+ H2O ===H2CO34、与碱性物质的作用:SO2 + 2NH3 + H2O=== (NH4)2SO3S O2 +(NH4)2SO3+ H2O ===2NH4H SO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2、再用H2S O4处理: 2NH4HSO3+ H2S O4 === (NH4)2SO4 + 2H2O + 2SO2生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气)SO2 + Ca(OH)2 ===CaSO3 + H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)S O3 +MgO === Mg SO4S O3 +Ca(OH)2 === CaS O4 +H2OC O2 +2NaOH(过量)=== N a2CO3 + H2OCO2(过量)+ NaO H === NaHC O3CO2 + C a(OH)2(过量) ===CaCO3 + H2O2CO2(过量) + Ca(OH)2 ===Ca(HC O3)2CO2 + 2NaA lO2 + 3H2O ===2Al(O H)3 + Na2C O3CO2 + C6H5ON a + H2O === C6H5OH + NaHC O3Si O2 +CaO === Ca SiO3SiO2+ 2Na OH === Na2SiO3+ H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+ Na2CO3 === Na2SiO3 + CO2SiO2 + C aCO3=== C aSiO3 + CO2五、金属氧化物1、低价态的还原性:6Fe O + O2 === 2Fe3O4Fe O + 4HNO3=== F e(NO3)3 +NO2 + 2H2O2、氧化性:Na2O2 + 2Na=== 2Na2O(此反应用于制备Na2O)M gO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al. 一般通过电解制Mg和A l.Fe2O3 + 3H2=== 2Fe +3H2O(制还原铁粉)Fe3O4 + 4H2=== 3Fe +4H2O3、与水的作用:N a2O + H2O=== 2NaOH2Na2O2 + 2H2O === 4N aOH + O2(此反应分两步:Na2O2 +2H2O=== 2NaOH+ H2O2 ;2H2O2=== 2H2O + O2.H2O2的制备可利用类似的反应: BaO2 + H2SO4(稀) === BaS O4 +H2O2)Fe3O4 + 4H2 === 3Fe + 4H2O3、与水的作用:Na2O + H2O === 2Na OH2N a2O2+ 2H2O === 4NaO H + O2(此反应分两步:Na2O2 + 2H2O === 2Na OH +H2O2;2H2O2 === 2H2O + O2. H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+ H2S O4(稀) ===BaSO4 + H2O2)M gO +H2O === Mg(OH)2 (缓慢反应)4、与酸性物质的作用:Na2O+ SO3 ===Na2SO4Na2O + C O2 === Na2CO3N a2O + 2HCl ===2NaCl + H2O2Na2O2 + 2CO2 ===2Na2C O3 +O2Na2O2 + H2SO4(冷、稀) === Na2S O4 +H2O2MgO + SO3=== M gSO4MgO + H2SO4 === MgSO4 + H2OAl2O3 + 3H2S O4 === Al2(SO4)3 + 3H2O(Al2O3是两性氧化物:Al2O3 + 2NaO H === 2NaA lO2 + H2O)FeO+ 2HC l === FeCl2 + 3H2OF e2O3+ 6HC l === 2FeC l3 +3H2OFe2O3 + 3H2S(g) ===Fe2S3 + 3H2OFe3O4 + 8HCl ===FeCl2 + 2F eCl3+ 4H2O六、含氧酸1、氧化性:4HC lO3 + 3H2S ===3H2SO4 + 4HClH ClO3+ HI=== H IO3 + HCl3HClO + HI ===HIO3+ 3HC lHCl O + H2SO3=== H2SO4+ HClHClO + H2O2 === HCl + H2O + O2(氧化性:HCl O>HCl O2>HC lO3>H ClO4、但浓、热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓) +C === CO2+ 2SO2 + 2H2O2H2SO4(浓) + S === 3SO2 + 2H2OH2SO4+ Fe(Al) 室温下钝化6H2SO4(浓)+ 2Fe ===Fe2(S O4)3+ 3SO2 + 6H2O2H2SO4(浓) + Cu === Cu SO4 + SO2+ 2H2O2H2SO4(浓) + C u === CuSO4 + S O2 +2H2OH2SO4(浓) + 2HBr ===SO2 + Br2+ 2H2OH2S O4(浓) + 2H I === SO2+ I2+ 2H2OH2S O4(稀) + Fe ===FeSO4 + H22H2S O3 +2H2S=== 3S + 2H2O4HNO3(浓) +C === CO2+ 4NO2 + 2H2O6HNO3(浓) +S === H2SO4 + 6NO2 + 2H2O5HNO3(浓)+ P === H3PO4 + 5NO2 + H2O6HN O3 +Fe === Fe(NO3)3 + 3N O2 +3H2O4HNO3 + Fe ===Fe(NO3)3 + NO + 2H2O30HN O3 +8Fe === 8F e(NO3)3 +3N2O+ 15H2O36HNO3+ 10F e === 10Fe(NO3)3 + 3N2 +18H2O30HN O3 +8Fe === 8F e(NO3)3 +3NH4N O3 +9H2O2、还原性:H2S O3 +X2 +H2O === H2SO4 + 2HX(X表示C l2、Br2、I2)2H2S O3 +O2 === 2H2SO4H2SO3+ H2O2 === H2SO4 + H2O5H2SO3+ 2KM nO4 === 2M nSO4+ K2S O4 +2H2SO4 + 3H2O H2SO3+ 2Fe Cl3 + H2O=== H2SO4+ 2Fe Cl2 + 2HCl3、酸性:H2S O4(浓) + Ca F2 === CaS O4 +2HFH2SO4(浓) +NaCl=== N aHSO4 + HC lH2S O4(浓) + 2N aCl === Na2SO4+ 2HC lH2S O4(浓) + Na NO3 === Na HSO4+ HNO33H2SO4(浓) + C a3(PO4)2 === 3C aSO4+ 2H3PO42H2SO4(浓) + Ca3(PO4)2 ===2CaSO4 + C a(H2P O4)23HNO3 + Ag3PO4=== H3PO4+ 3Ag NO32HNO3+ CaC O3 === Ca(NO3)2 + H2O + C O2(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，H I，HBr，(SO2) 等还原性气体)4H3PO4 + C a3(PO4)2 === 3C a(H2P O4)2(重钙)H3PO4(浓) +NaBr=== N aH2PO4 + H BrH3PO4(浓) + N aI === NaH2PO4+ HI4，不稳定性：2H ClO === 2H Cl +O24H NO3 === 4N O2 +O2 +2H2OH2SO3 ===H2O + SO2H2CO3 ===H2O + CO24SiO4 ===H2SiO3 + H2O七、碱低价态的还原性：4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O === 4Fe(OH)3与酸性物质的作用：2NaOH + SO2(少量) ===Na2SO3 + H2ONa OH +SO2(足量) === NaH SO32NaOH+ SiO2 === NaSi O3 +H2O2NaOH+ Al2O3 === 2Na AlO2+ H2O2NaO H + C l2 === NaC l + N aClO+ H2ONaOH + HC l === NaCl + H2ONaO H + H2S(足量) === NaHS + H2O2Na OH +H2S(少量) === Na2S + 2H2O3NaOH+ AlC l3 === Al(OH)3+ 3Na ClNa OH +Al(OH)3 === NaA lO2 + 2H2ONaOH + NH4Cl === Na Cl +NH3 + H2OMg(OH)2 +2NH4C l === MgCl2 + 2NH3.H2OAl(OH)3 + NH4Cl 不溶解3、不稳定性:Mg(O H)2 === Mg O + H2O2A l(OH)3 === Al2O3 + 3H2O2Fe(OH)3 === Fe2O3 +3H2OCu(OH)2 === CuO + H2O八、盐1、氧化性:2F eCl3+ Fe=== 3FeCl22FeC l3 +Cu === 2Fe Cl2 + CuCl2(用于雕刻铜线路版)2F eCl3+ Zn=== 2FeCl2 + Zn Cl2F eCl3+ Ag=== F eCl2+ AgCFe2(SO4)3 + 2A g === FeSO4 + A g2SO4(较难反应)Fe(NO3)3 + Ag不反应2FeCl3 + H2S === 2Fe Cl2 + 2HCl + S2FeCl3 + 2KI === 2Fe Cl2 + 2KCl + I2FeCl2 + M g === Fe + MgCl22、还原性:2FeCl2 + Cl2 === 2FeC l33N a2S + 8HNO3(稀)=== 6NaNO3 + 2N O + 3S + 4H2O3Na2SO3 + 2HNO3(稀) === 3Na2SO4+ 2NO + H2O2Na2SO3+ O2=== 2Na2SO43、与碱性物质的作用:M gCl2+ 2NH3.H2O ===Mg(OH)2 +NH4ClAlCl3 + 3NH3.H2O === Al(OH)3+ 3NH4ClF eCl3+ 3NH3.H2O ===Fe(OH)3 +3NH4C l4、与酸性物质的作用:N a3PO4 + HC l === Na2H PO4 + NaClNa2H PO4 + HCl=== N aH2PO4 + N aClN aH2PO4 + H Cl === H3P O4 +NaClNa2CO3 + H Cl === NaH CO3 + NaClNaHC O3 +HCl === Na Cl +H2O + CO23Na2C O3 +2AlCl3 + 3H2O === 2A l(OH)3 + 3CO2 + 6NaC l 3Na2CO3+ 2Fe Cl3 + 3H2O ===2Fe(O H)3 + 3CO2 + 6N aCl 3NaHCO3 + A lCl3=== A l(OH)3 + 3CO23NaHCO3 + F eCl3=== F e(OH)3 + 3CO23Na2S+ Al2(SO4)3 + 6H2O === 2A l(OH)3 + 3H2S3NaAlO2 + A lCl3+ 6H2O === 4Al(OH)35、不稳定性:Na2S2O3 + H2SO4 === Na2SO4+ S + SO2+ H2ONH4C l === NH3+ HClNH4H CO3 === NH3 + H2O +CO22KNO3=== 2KNO2+ O22Cu(N O3)3=== 2CuO + 4NO2 + O22KMn O4 === K2M nO4 + MnO2 + O22KCl O3 === 2KC l + 3O22N aHCO3 ===Na2CO3 + H2O +CO2C a(HCO3)2 === Ca CO3 + H2O+ CO2CaCO3 === CaO+ CO2MgCO3 === MgO+ CO2反应方程式中化学方程式一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H）1、氧化性：F2+H2===2HF (阴暗处爆炸) F2+X e(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==X eF4 (XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属)2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂)2F2+2N aOH===2NaF+OF2+H2O F2+2N aCl===2NaF+Cl2F2+2N aBr===2NaF+Br2F2+2N aI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HC lO )3F2(过量)+Cl2===2ClF3(ClF3+3H2O==3HF+HClO3 )C l2+H2 2HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3C l2+2P 2PCl3 C l2+PC l3 PC l5 C l2+2N a 2Na Cl3Cl2+2Fe 2F eCl3 Cl2+Cu C uCl2Cl2+2FeCl2===2F eCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl)Cl2+2NaB r===2NaCl+Br2 C l2+2B r =2C l +Br2Cl2+2KI===2KC l+I2C l2+2I =2Cl +I23Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO33C l2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HC l 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+I O3–+12H+ Cl2+N a2S===2NaC l+S↓C l2+S2–=2Cl–+S↓Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中：Cl2+H2S=2H++2C l–+S↓Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HC l Cl2+S O2+2H2O=4H++SO42–+2C l–Cl2+H2O2===2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H++Cl–+O22O2+3Fe Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2H2S 2S+C CS2S+Zn Z nSS+Fe FeS(既能由单质制取，又能由离子制取) S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取)3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取)N2+3H2 2NH3 N2+3MgMg3N2 N2+3CaCa3N2N2+3Ba B a3N2 N2+6Na 2Na3N N2+6K 2K3NN2+6Rb 2Rb3N N2+2Al 2AlNP4+6H2 4PH3 P+3Na N a3P 2P+3Zn Z n3P2H2+2Li 2L iH2、还原性S+O2SO2 S+H2SO4(浓) 3SO2↑+2H2OS+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2O S+4H++6==6NO2↑+2H2O+3S+4HNO3(稀)3SO2+4NO↑+2H2O3S+4H++4 3SO2+4NO↑+2H2ON2+O2 2NO4P+5O2 P4O10(常写成P2O5)2P+3X2 2PX3（X表示F2，Cl2，B r2）PX3+X2 PX5P4+20HNO3(浓)4H3PO4+20N O2↑+4H2O C+2F2 CF4 C+2Cl2 C Cl4 C+O2(足量) CO2 2C+O2(少量) 2COC+CO2 2COC+H2OCO+H2(生成水煤气)2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl2 SiC l4 (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2SiO2 Si+C SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O==Na2Si O3+2H2↑ (S i+2OH +H2O= +2H2↑) 3、歧化反应Cl2+H2O==HCl+HClO（加碱或光照促进歧化： (C l2+H2O H++Cl–+H ClO）Cl2+2NaOH==NaC l+NaC lO+H2O (Cl2+2OH–=C l–+Cl O–+H2O)Cl2+2Ca(OH)2==CaC l2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH–=C l–+Cl O–+H2O)3C l2+6K OH(浓) 5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH–5Cl–+ClO3–+3H2O)3S+6NaO H 2Na2S+Na2SO3+3H2O (3S+6OH– 2S2–+SO32–+3H2O)4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3↑+3KH2P O2 (4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2P O2–)11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+C aO Ca C2+CO↑ 3C+Si O2 Si C+2CO↑二．金属单质（Na,Mg,Al,F e,Cu）的还原性2Na+H2 2NaH 4Na+O2==2Na2O 2Na2O+O22Na2O22Na+O2 Na2O2 2Na+S==N a2S（爆炸）2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑2Na+2N H3==2NaNH2+H2↑2Na+2N H3=2N a++2N H2―+H2↑4N a+TiC l4 4NaCl+Ti M g+Cl2 MgCl2 Mg+Br2 M gBr22Mg+O2 2M gO Mg+SMgS2Cu+SCu2S (Cu2S只能由单质制备)Mg+2H2O M g(OH)2+H2↑2Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2 M g+2Rb Cl Mg Cl2+2Rb2Mg+CO2 2Mg O+C 2Mg+SiO22MgO+SiM g+H2S==MgS+H2 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ (Mg+2H+=M g2++H2↑)2Al+3C l2 2A lCl34Al+3O2===2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)4Al(Hg)+3O2+2x H2O===2(Al2O3.x H2O)+4Hg（铝汞齐）4Al+3MnO22Al2O3+3Mn 2A l+Cr2O3 Al2O3+2Cr (铝热反应)2Al+F e2O3Al2O3+2Fe 2A l+3Fe O Al2O3+3F e2A l+6HC l===2AlCl3+3H2↑ 2A l+6H+=2Al3++3H2↑2Al+3H2S O4===Al2(S O4)3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (A l,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化) Al+4H NO3(稀)===A l(NO3)3+NO↑+2H2O A l+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2N aAlO2+3H2↑2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑2Fe+3Br2===2Fe Br3 3Fe+2O2 F e3O4 2F e+O22FeO(炼钢过程)Fe+I2 Fe I2F e+S F eS (F eS既能由单质制备，又能由离子制备)3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑Fe+2HCl===Fe Cl2+H2↑ Fe+2H+=F e2++H2↑F e+CuC l2===FeCl2+Cu Fe+C u2+=F e2++C u↓F e+SnC l4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+Sn Cl2==FeCl2+Sn↓Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓三．非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 金属氢化物(Na H)1、还原性:4HCl(浓)+M nO2 M nCl2+Cl2↑+2H2O4H++2Cl–+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2O4HCl(浓)+P bO2 P bCl2+Cl2↑+2H2O4H++2C l–+Pb O2 Pb2++Cl2↑+2H2O4H Cl(g)+O2 2Cl2+2H2O 16HCl+2KMn O4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O16 H++10Cl-+2MnO4–=2M n2++5Cl2↑+8H2O6HCl+KClO3==KC l+3Cl2↑+3H2O 6H++5C l–+Cl O3–=3Cl2↑+3H2O14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrC l3+3C l2↑+7H2O 14H++6Cl–+Cr2O72–=2C r3++5Cl2↑+7H2O2H2O+2F2===4HF+O22HCl+F2=2HF+Cl2(F2气与HCl、H Br、HI、H2S、NH3气体不能共存)2HBr+Cl2=2HCl+Br2 (Cl2气与HBr、H I、H2S、NH3气体不能共存)2H2S+3O2(足量)2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量) 2S↓+2H2O2H2S+SO2===3S↓+2H2O H2S+H2SO4(浓)===S↓+S O2↑+2H2O 3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+4H2O3H2S+2H++2NO3–=3S↓+2NO↑+4H2O5H2S+2KM nO4+3H2SO4===2M nSO4+K2SO4+5S↓+8H2O5H2S+2MnO4–+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2S O4===Cr2(S O4)3+K2SO4+3S↓+7H2O3H2S+Cr2O72–+8H+===2Cr3++3S↓+7H2OH2S+4N a2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOHH2S+4Na2O2+2H2O=8Na+++2N H3+3C uO 3C u+N2+3H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8N H3+3C l2===N2+6N H4ClNH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2↑+2H2ONH3+N O2–+H+=N2↑+2H2O4NH3+3O2(纯氧) 2N2+6H2O 4NH3+5O2 4NO+6H2O4NH3+6NO===5N2+6H2O (用氨清除NO) NaH+H2O===NaOH+H2↑ (生氢剂) Na H+H2O=Na++OH–+H2↑4N aH+Ti Cl4 T i+4Na Cl+2H2↑ C aH2+2H2O=C a(OH)2↓+2H2↑2、酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O（可测定矿样或钢样中SiO2的含量，玻璃雕刻）4HF+S i===S iF4+2H2↑ 2HF+C aCl2===CaF2+2HC l H2S+Fe===Fe S↓+H2↑H2S+CuC l2===CuS↓+2HCl(弱酸制强酸的典型反应) H2S+Cu2+=CuS↓+2H+H2S+2AgNO3===A g2S↓+2HNO3H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+H2S+HgCl2===H gS↓+2HCl H2S+Hg2+=HgS↓+2H+H2S+P b(NO3)2===PbS↓+2HNO3 (铅试纸检验空气中H2S)H2S+Pb2+=PbS↓+2H+H2S+2Ag===Ag2S+H2↑(银器在空气中变黑的原因)2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑ (N aNH2+H2O===NaOH+NH3↑)3、NH3的碱性：N H3+HX===NH4X (X：F、Cl、Br、I、S)N H3+HN O3===NH4NO3 N H3+H+=NH4+2NH3+H2S O4===(NH4)2SO4N H3+H+=NH4+NH3+NaCl+H2O+C O2===NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打）NH3+H2S==NH4HS N H3+H2S=NH4++HS-4、不稳定性：2HF H2+F2 2H Cl H2+Cl2 2H2O 2H2+O22H2O2===2H2O+O2 H2S H2+S 2NH3N2+3H22H I H2+I2四．非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、S iO2、P2O3、P2O5、C l2O、C l2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)1、低价态的还原性：(S O2、CO、NO)2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是S O2在大气中缓慢发生的环境化学反应）2SO2+O2 2S O3 S O2+NO2===S O3+NOSO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HC l Cl2+S O2+2H2O=4H++SO42–+2C l–SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr B r2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HII2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–2NO+O2===2NO2 NO+NO2+2Na OH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和N O2）N O+NO2+2OH–=2NO2–2C O+O22CO2 CO+CuOCu+CO23CO+Fe2O3 2Fe+3C O2 C O+H2O CO2+H22、氧化性：SO2+2H2S===3S+2H2OS O3+2K I K2S O3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KO H（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4N O2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu4CuO+N2 N2O+Z n ZnO+N2C O2+2M g 2Mg O+C (CO2不能用于扑灭由Mg,C a,Ba,Na,K等燃烧的火灾)Si O2+2H2 Si+2H2O SiO2+2Mg 2MgO+Si 3、与水的作用: SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2S O4 SO3+H2O=2H++SO42–3NO2+H2O===2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐)N2O5+H2O===2H NO3 N2O5+H2O=2H++2NO3–P2O5+H2O(冷水)===2HPO3P2O5+3H2O(热水)===2H3PO4 (P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3CO2+H2O===H2CO3 Cl2O+H2O==2H ClOC l2O7+H2O==2HClO4 C l2O7+H2O=2H++2C lO4–4、与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O===(N H4)2S O3 SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO32NH4HSO3+H2SO4===(N H4)2S O4+2H2O+2S O2↑(硫酸工业尾气处理)S O2+Ca(OH)2===Ca SO3↓+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) SO3+MgO===Mg SO4 SO3+C a(OH)2===C aSO4↓+H2OCO2+NH3+H2O===NH4HC O3CO2+2NH3(过量)+H2O===(NH4)2CO3 (NH4)2CO3 (NH2)2CO+2H2OCO2+2NH3(NH2)2CO+H2O (工业制取尿素)C O2+2N aOH(过量)==N a2CO3+H2O 2OH-+CO2=CO32–+H2OCO2(过量)+N aOH==NaHCO3 O H-+CO2=HCO3–CO2+Ca(OH)2(过量)==Ca CO3+H2O Ca2++2 +CO2=CaC O3↓+H2O2C O2(过量)+Ca(OH)2==Ca(H CO3)2O H―+CO2=HCO3–C O2+Ca CO3+H2O==C a(HCO3)2 CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–CO2(不足)+2NaA lO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2C O3 CO2+3H2O+A lO2–=Al(OH)3↓+C O32–CO2(足)+NaA lO2+2H2O===Al(O H)3↓+NaHCO3C O2+2H2O+Al O2–=A l(OH)3↓+HC O3–C O2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3CO2+C6H5O―+H2O=C6H5OH↓+HCO3–SiO2+CaO CaSi O3 (炼钢造渣)SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)S iO2+N a2CO3 Na2S iO3+C O2 (制取玻璃)SiO2+CaCO3 CaSi O3+CO2 (制取玻璃)2NO2+2NaOH==NaN O2+Na NO3+H2O 2NO2+2OH―=NO3–+NO2―+H2ONO+N O2+2N aOH==2NaNO2+H2O (制取硝酸工业尾气吸收)NO+NO2+2OH―=2NO3–+H2O五．金属氧化物1、低价态的还原性:6F eO+O2===2F e3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2OF eO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O2、氧化性: Na2O2+2Na2Na2O（此反应用于制备Na2O）MgO，A l2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和A l. F e2O3+3H2 2Fe+3H2O(制还原铁粉)Fe3O4+4H23Fe+4H2O Cu O+H2Cu+H2O2F e3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I22Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2Fe2O3+Fe 3FeO (炼钢过程中加入废钢作氧化剂)Fe O+C F e+CO(高温炼钢调节C含量)2Fe O+Si2Fe+S iO2 (高温炼钢调节Si含量)3、与水的作用:Na2O+H2O==2Na OH Na2O+H2O=2Na++2OH–2Na2O2+2H2O===4N aOH+O2↑ 2Na2O2+2H2O=4N a++4O H–+O2↑(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2N aOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2 H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2S O4(稀)===Ba SO4+H2O2)MgO+H2O===Mg(O H)2(缓慢反应)4、与酸性物质的作用:N a2O+S O3==N a2SO4 Na2O+CO2==Na2CO3 MgO+SO3===MgS O4Na2O+2H Cl==2NaCl+H2O N a2O+2H+=2N a++H2O2Na2O2+2CO2==2Na2C O3+O2↑N a2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2MgO+H2SO4===Mg SO4+H2O MgO+2H+=Mg2++H2OA l2O3+3H2SO4===A l2(SO4)3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2N aOH===2NaA lO2+H2O (Al2O3两性氧化物)Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2OFeO+2HCl===FeCl2+H2OFeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H Cl===2FeCl3+3H2O Fe?2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2Fe Cl3+4H2O Fe?3O4+8H+=2F e3++F e2++4H2O。
会考48个常考化学方程式
高中常考化学方程式1、工业制硝酸氨的催化氧化4NH3+5O2 4NO+6H2O ，2NO+ O2==2NO2 3NO2+H2O==2HNO3+NO 2、浓硝酸呈黄色的原因4HNO3 4NO2↑+ 2H2O+ O2↑3、Cu+4HNO3(浓)== Cu (NO3)2+2NO2↑+2H2O4、3Cu+8HNO3(稀)==3 Cu (NO3)2+2NO↑+4H2O5、雷雨发庄稼N2+O2 2NO 2NO+ O2==2NO2 3NO2+H2O==2HNO3+NO6、工业合成氨N2+3H22NH37、实验室制取NH32NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O8、Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O9、工业制漂白粉2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O10、漂白粉失效：①Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO②2HClO 2HCl+O2↑11、实验室制氯气MnO2+ 4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2 H2O12、氯气和水Cl2+ H2O==HCl +HClO13、2Fe+ 3Cl2 2 FeCl314、Fe+S FeS15、3Fe+4H 2O(g) Fe3O4+4H216、4Fe(OH)2+ O2 +2H2O == 4Fe(OH)3现象：17、2FeCl3+Cu==2 FeCl2+ CuCl218、2FeCl3+Fe ==3FeCl219、Fe3++3SCN-== Fe（SCN）320、FeCl3+3H2O Fe(OH)3 （胶体）+3HCl21、2Fe Cl2+ Cl2==2 FeCl322、Al与强酸强碱2Al+2NaOH+6H2O==2Na[Al(OH)4]+3H2↑2Al+6H+2Al3++3H2↑23、Al2O3与强酸强碱Al2O3+2NaOH+3H2O ==2Na[Al(OH)4]Al2O3+ 6HCl = 2AlCl3+3H2O24、[Al(OH)4]-+H+(少量) ==Al(OH)3↓+H2O[Al(OH)4]-+4H+(过量) ==Al3++4H2O25、Al3+3 OH-(少量)== Al(OH)3Al3+4 OH-(过量)== [Al(OH)4]-27、Al3++3NH3·H2O(过量或少量)== Al(OH)3↓+3NH4+28、Al(OH)3与强酸强碱Al(OH)3+ 3H+== Al3++ 3H2OAl(OH)3+ OH-==[Al(OH)4]-29、2Na+2H2O2NaOH +H2↑ 2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑30、2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑31、SiO2+2C 2CO↑+Si32、工业制玻璃SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑SiO2+CaCO3CaSiO3 + CO2↑33、SO2+2H2O+X2(I2 Br2 Cl2)==H2SO4+2HX34、C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O35、Cu+2H 2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O36、将盐酸逐滴加到碳酸钠溶液中至过量H++ CO32-== HCO3-H++ HCO3-== H2O+ CO2↑37、将碳酸钠溶液逐滴加到盐酸中2H++ CO32-== H2O+ CO2↑38、CH4+Cl2CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2CHCl3+HClCHCl3+Cl2CCl4+HCl39、CH2＝CH2+HCl CH3CH2Cl40、CH2＝CH2+Br2CH2BrCH2Br41、CH2＝CH2+H2CH3CH342、CH2＝CH2+H2O CH3CH2OH43、+HNO3+H2O44、2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑45、2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O46、CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O47、CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2O48、CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH。
高中会考必背化学方程式
高中会考必背化学方程式在化学中，方程式是一个表达化学反应的简单方式。
此外，方程式是我们学习化学的重要组成部分，因为它们是理解化学反应与转化的基础。
在高中化学会考中，方程式也是非常重要的考点，因此，掌握一些基本的方程式是非常必要的。
下面，我们来学习一些高中会考必背的化学方程式。
一、物质的分类1.元素化合反应：AB → A + B这个方程式表示从一个化合物分解成其组成元素。
AB表示一个化合物，而A和B分别是它所包含的元素。
例如：NaCl → Na + Cl2这个示例显示在氯化钠分解为钠和氯2等份。
2.氧化还原反应：A + B → AB氧化还原反应是指化学反应中的电子转移。
在这种情况下，一个物质失去电子（被氧化），而另一个物质得到电子（被还原）。
这里的A和B可以是任何化合物或元素。
例如：2Fe+3Cl2 → 2FeCl3这个方程式代表了铁和氯的氧化还原反应，产生了亚铁三氯和氯离子。
3.酸碱反应：AC + B → BC + A酸碱反应是指酸和碱之间的反应。
在酸碱反应中，酸可以使溶液变得更酸（增加氢离子浓度），而碱可以使溶液变得更碱（减少氢离子浓度）。
例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O这个方程式代表了盐酸和氢氧化钠之间的酸碱反应，产生了氯化钠和水。
二、碳的化学1.燃烧反应：C + O2 → CO2这个方程式代表了碳在氧气中燃烧产生二氧化碳的反应。
在这种情况下，碳是还原剂（失去电子），氧气是氧化剂（得到电子）。
例如：C + O2 → CO2这个方程式代表了碳在氧气中燃烧产生二氧化碳。
2.甲烷的燃烧反应：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O这个方程式代表了甲烷在氧气中燃烧产生二氧化碳和水的反应。
在这种情况下，甲烷是还原剂，氧气是氧化剂。
例如：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O这个示例显示甲烷在氧气中燃烧产生二氧化碳和水。
三、机械能的电子转化1.光合作用：6CO2 + 6H2O + 光能→ C6H12O6 + 6O2这个方程式表示绿色植物利用光能将二氧化碳和水合成葡萄糖，同时释放出氧气。
高中会考化学公式—速记
高中文科会考化学方程式总结一、非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1, 氧化性：F2 + H2 === 2HFF2 +Xe(过量)===XeF22F2（过量）+Xe===XeF4nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)2F2 +2H2O===4HF+O22F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2OF2 +2NaCl===2NaF+Cl2F2 +2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI ===2NaF+I2F2 +Cl2 (等体积)===2ClF3F2 (过量)+Cl2===2ClF37F2(过量)+I2 ===2IF7Cl2 +H2 ===2HCl3Cl2 +2P===2PCl3Cl2 +PCl3 ===PCl5Cl2 +2Na===2NaCl3Cl2 +2Fe===2FeCl3Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl22Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ===2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HClCl2 +Na2S===2NaCl+SCl2 +H2S===2HCl+SCl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HClCl2 +H2O2 ===2HCl+O22O2 +3Fe===Fe3O4O2+K===KO2S+H2===H2S2S+C===CS2S+Fe===FeSS+2Cu===Cu2S3S+2Al===Al2S3S+Zn===ZnSN2+3H2===2NH3N2+3Mg===Mg3N2N2+3Ca===Ca3N2N2+3Ba===Ba3N2N2+6Na===2Na3NN2+6K===2K3NN2+6Rb===2Rb3NP2+6H2===4PH3P+3Na===Na3P2P+3Zn===Zn3P22．还原性S+O2===SO2S+O2===SO2S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2ON2+O2===2NO4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2===PX5P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2===CF4C+2Cl2===CCl42C+O2(少量)===2COC+O2(足量)===CO2C+CO2===2COC+H2O===CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl===SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2===SiO2Si+C===SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O===Na2S iO3+2H23，（碱中）歧化Cl2+H2O===HCl+HClO（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO===CaC2+CO3C+SiO2===SiC+2CO二、金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性2Na+H2===2NaH4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2===2Na2O22Na+O2===Na2O22Na+S===Na2S（爆炸）2Na+2H2O===2NaOH+H22Na+2NH3===2NaNH2+H24Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+TiMg+Cl2===MgCl2Mg+Br2===MgBr22Mg+O2===2MgOMg+S===MgSMg+2H2O===Mg（OH）2+H22Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb2Mg+CO2===2MgO+C2Mg+SiO2===2MgO+SiMg+H2S===MgS+H2Mg+H2SO4===MgSO4+H22Al+3Cl2===2AlCl34Al+3O2===2Al2O3（钝化）4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe2Al+3FeO===Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H22Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O2Fe+3Br2===2FeBr3Fe+I2===FeI2Fe+S===FeS3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2Fe+2HCl===FeCl2+H2Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)三、非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1,还原性:4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O2H2O+2F2===4HF+O22H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)===2S+2H2O2H2S+SO2===3S+2H2OH2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O4NH3+5O2===4NO+6H2O4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)NaH+H2O===NaOH+H24NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H22,酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）2HF+CaCl2===CaF2+2HClH2S+Fe===FeS+H2H2S+CuCl2===CuS+2HClH2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3H2S+HgCl2===HgS+2HClH2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3H2S+FeCl2===2NH3+2Na==2NaNH2+H2(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)3，碱性：NH3+HCl===NH4ClNH3+HNO3===NH4NO32NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl （此反应用于工业制备小苏打，苏打）4，不稳定性：2HF===H2+F22HCl===H2+Cl22H2O===2H2+O22H2O2===2H2O+O2H2S===H2+S2NH3===N2+3H2四、非金属氧化物低价态的还原性：2SO2+O2===2SO32SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O===H2SO4+2HISO2+NO2===SO3+NO2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）2CO+O2===2CO2CO+CuO===Cu+CO23CO+Fe2O3===2Fe+3CO2CO+H2O===CO2+H2氧化性：SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KI===K2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu===4CuO+N2CO2+2Mg===2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)SiO2+2H2===Si+2H2OSiO2+2Mg===2MgO+Si3,与水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO43NO2+H2O===2HNO3+NON2O5+H2O===2HNO3P2O5+H2O===2HPO3P2O5+3H2O===2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3)CO2+H2O===H2CO34,与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2 生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2OCO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH===NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3SiO2+CaO===CaSiO3SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2。
高二会考化学方程式
高二化学会考教材中出现的化学方程式一、卤素（1）Cl 2与金属反应，生成高价金属氯化物2Na + Cl 2 −−→−点燃2NaCl 2Fe +3Cl 2−−→−点燃2FeCl 3 (产生棕色的烟) Cu + Cl 2−−→−点燃 CuCl 2(产生褐色的烟) （2）氯气的制法Cl 2的实验室制法 MnO 2 +4 HCl (浓)−→−∆MnCl 2 +Cl 2↑ + 2H 2O （一部分盐酸作还原剂，另一部分酸性作用） （3）氯化氢的制法HCl 的工业制法 H 2+ Cl 2−−→−点燃2HCl （氢气和氯气的混合气点燃或强光照射会爆炸；工业制盐酸，氯气在氢气中燃烧） HCl 的实验室制法 NaCl (固) + H 2SO 4(浓)−−→−微热NaHSO 4 + HCl ↑ （4）次氯酸的生成及不稳定性Cl 2 +H 2OHCl +HClO 2HClO −→−光 2HCl +O 2↑ (氯水中的分子：Cl 2、H 2O 、HClO 氯水中的离子：H +、Cl -、 ClO -、OH - HClO 有：①弱酸性 ②不稳定性 ③强氧化性) （5）Cl 2的吸收 、次氯酸盐的生成Cl 2 + 2NaOH −→−NaCl +NaClO + H 2O ( 多余的氯气可以用碱溶液吸收) 离子方程式：Cl 2 + 2OH －−→−Cl －+ClO －+ H 2O （6）漂白粉的生成、生效2Ca(OH)2 + 2Cl 2−→−CaCl 2 + Ca(ClO)2 + 2H 2O （①工业上用氯气和消石灰反应制取漂粉精 ② 漂粉精( 漂白粉)的有效成分是次氯酸钙） Ca(ClO)2 +H 2O +CO 2 −→−CaCO 3↓+ 2HClO （①次氯酸的酸性比碳酸弱 ②漂白粉露置在空气中会变质 ③ 漂白粉在水中与空气接触产生次氯酸，有漂白作用）（7）F 2 + H 2 −→−2HF 2 F 2 + 2 H 2O −→−4HF + O 2 (氟气会和溶液中的水反应，生成氧气) （8）卤素间的置换反应Cl 2 + 2Br －−→−2Cl －+ Br 2 Br 2 +2I －−→− 2Br －+ I 2 （9）卤离子的检验（滴加AgNO 3、稀HNO 3）Ag + + Cl －−→−AgCl ↓ (白色，不溶于酸) Ag + +Br －−→−Ag Br ↓(淡黄色，不溶于酸) Ag + + I －−→−AgI ↓ (黄色，不溶于酸) （10） 2 AgBr −−→−光照2Ag(黑色) + Br 2 （胶卷感光） 二、硫（1）硫与金属反应，生成低价金属硫化物2 Na + S −→−∆Na 2S ( 白色) Fe + S −→−∆FeS (黑色) Cu + 2S −→−∆ Cu 2S (黑色) Hg + S −→−HgS (黑色) 用硫粉处理散落的汞滴 （2）S + O 2−−→−点燃SO 2 (刺激性气味，能使品红溶液褪色，具有漂白性) （3）H 2S 及其还原性①H 2 + S −→−∆H 2S (无色臭鸡蛋味气体) ②还原性2H 2S + SO 2−→− 3S + 2H 2O (两气体混合有黄色粉末和水珠生成)2H 2S + O 2−→−2 S ↓ +2 H 2O (氢硫酸在空气中久置变质) 2H 2S + O 2 (不足) −−→−点燃2 S +2 H 2O ； 2H 2S +3 O 2 (充足)−−→−点燃2 SO 2 +2 H 2O （4）硫酸的工业制法① 4FS 2 + 11O 2−−→−点燃2Fe 2O 3 + 8SO 2 ② 2SO 2 + O 2V 2O 5400~500℃2SO 3③SO 3 + H 2O −→−H 2SO 4 (实际生产中用98.3%的浓硫酸吸收SO 3，避免生成酸雾)( 计算关系： FeS 2 ~ 2H 2SO 4 ) （5）浓硫酸的强氧化性C +2H 2SO 4 (浓) −→−∆CO 2↑ + 2SO 2↑ +2H 2O ( 浓硫酸有强氧化性) Cu 2H 2SO 4 (浓) −→−∆CuSO 4 + SO 2↑ +2H 2O ( 浓硫酸有强氧化性) （6）SO 42－检验（滴加BaCl 2和HCl 或HNO 3）Ba 2+ + SO 42－−→−BaSO 4↓( 白色，不溶于酸) 三 、碱金属（1）2Na + 2H 2O −→−2NaOH +H 2↑ （浮、熔、游、响、红） （2） 4Na + O 2−→−2Na 2O (白色固体) 2Na +O 2−→−∆Na 2O 2 (淡黄色固体) （3）2NaCl + 2H 2O −−−→−通直流电2NaOH + H 2↑ + Cl 2↑ (烧碱和氯气的工业制法)（4）过量CO 2通入NaOHCO 2 + 2NaOH −→−Na 2CO 3 + H 2O Na 2CO 3 + H 2O +CO 2 −→−2NaHCO 3 （5）NaHCO 3不稳定性2NaHCO 3−→−∆Na 2CO 3 + H 2O +CO 2↑ （6） NaHCO 3与酸、碱反应NaHCO 3 +HCl −→−NaCl + H 2O +CO 2↑（离子方程式 HCO 3－+H +−→−H 2O + CO 2↑ ） NaHCO 3 + NaOH −→−Na 2CO 3 +H 2O （离子方程式HCO 3－+OH －−→−H 2O + CO 32－） 四、氮族元素（1）氮气与金属反应 3Mg + N 2−−→−高温Mg 3N 2 （2）大气固氮 N 2 +O 2−−→−放电2NO 合成氨（人工固氮，工业制氨气） N 2+ 3H 2高温高压催化剂2NH 3（3）实验室制氨气 NH 4Cl + C a (O H )2−→−∆CaCl 2 + NH 3↑+H 2O （4）氨气溶于水 NH 3 + H 2ONH 3·H 2O 氨水受热分解NH 3·H 2O −→−∆NH 3↑ + H 2O （5）铵盐受热分解NH 4Cl −→−∆NH 3↑ + HCl ↑ NH 3 +HCl −→−NH 4Cl (氨气和氯化氢气体向遇有白烟产生) NH 4HCO 3−→−∆NH 3↑+H 2O +CO 2↑（碳铵要阴天深施的原因） （6）NH 4+ + OH －−→−∆NH 3↑+ H 2O ( 铵根离子的检验) （7）硝酸的工业制法4NH 3 + 5O 2催化剂△4NO +6 H 2O 2NO + O 2 −→− 2NO 23NO 2 + H 2O −→− 2HNO 3 + NO ↑( 计算关系： NH 3 ~ HNO 3 )（8） 2NO 2(红棕色)N 2O 4(无色) （10）硝酸的强氧化性Cu + 4HNO 3 (浓)−→− Cu(NO 3)2 + 2NO 2↑ + 2H 2O 3Cu + 8HNO 3 (稀)−→− 3Cu(NO 3)2 + 2NO ↑ + 4 H 2OC (灼热) + 4HNO 3 (浓)−→− CO 2↑ + 2NO 2↑ + 2H 2O （9）硝酸不稳定性4HNO 3−−−−→−加热或光照2H 2O + 4NO 2↑+O 2 ↑ （10）硝酸盐热解2 Cu(NO 3)2 −→−∆2CuO + 4NO 2↑ +O 2 ↑ 2 KNO 3 −→−∆2KNO 2 + O 2↑ 五、铁和铝（1）Fe + S −→−∆FeS 3 Fe + 2O 2−−→−点燃Fe 3O 4 2Fe + 3Cl 2−−→−点燃2 FeCl3 （2）Fe 2+和 Fe 3+鉴别①Fe 3+ + 3SCN －−→−Fe (SCN)3 ( 溶液为血红色) 用KSCN 溶液检验Fe 3+的存在 ②Fe 3+ + 3OH －−→−Fe(OH)3↓( 红褐色) 用强碱溶液检验Fe 3+的存在. Fe 2+ + 2OH －−→−Fe(OH)2↓( 白色) ， 4 Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O −→−4 Fe (OH)3 颜色变化：白→浅绿→灰绿→红褐 （3）Fe 3+盐作净水剂Fe 3+ +3H 2OFe(OH)3 (胶体) +3 H +（铁盐水解溶液呈酸性) Fe 3+ +3H 2O −→−∆Fe(OH)3 (胶体) +3 H + （热水中水解为胶体溶液） （4） 2 Fe(OH)3 −→−∆ Fe 2O 3 + 3H 2O ； 2 Al(OH)3 −→−∆Al 2O 3 + 3H 2O （5）Fe 2O 3 + 2Al −−→−高温2 Fe + Al 2O3 铝粉和铁的氧化物的混合物称铝热剂 2FeCl 3+Fe===3FeCl 2 2FeCl 3+Cu===2FeCl 2+CuCl 2 （6）炼铁炼铁的主要反应Fe 2O 3 + 3CO −−→−高温2 Fe + 3CO 2 造渣 CaCO 3−−→−高温CaO + CO 2↑ ； CaO +SiO 2 −−→−高温CaSiO 3 （7） 4Al + 3O 2−−→−点燃 2Al 2O 3 （8）Al + 酸、水、碱 反应2Al + 6H 2O −→−2 Al (OH)3 +3H 2↑( 一般情况下铝表面有紧密的氧化层保护无此反应)2Al + 6HCl −→−2AlCl 3 + 3H 2 ↑ （2Al + 6H +−→− 2Al 3+ + 3H 2↑） 2Al +2H 2O +2NaOH −→−2NaAlO 2 +3H 2 ↑ (2Al +2H 2O +2OH －−→−2AlO 2－+3H 2 ↑) （9）Al 2O 3的两性Al 2O 3 + 6HCl −→−2AlCl 3 + 3H 2 O （Al 2O 3 + 6H +−→−Al 3+ + 3H 2O ） Al 2O 3 +2NaOH −→−2 NaAlO 2 + H 2O （Al 2O3 + 2OH －−→− 2AlO 2－+ H 2O ） （10）A l (O H )3的两性Al(OH)3 + 3HCl −→−AlCl 3 + 3H 2O （Al(OH)3 +3H +−→−Al 3+ + 3H 2O ） Al(OH)3 + NaOH −→−NaAlO 2 +2 H 2O （Al(OH)3 + OH －−→− AlO 2－+2 H 2O ） （11）Al 3+ +3NH 3·H 2O −→−3NH 4+ +Al(OH)3↓(不溶于弱碱，制备A l (O H )3方法) （12）Al 3+盐作净水剂Al 3+ +3H 2OAl(OH)3 +3 H +(铝盐水解溶液呈酸性)六、有机反应(1) 取代反应烷烃的卤代：CH 4 + Cl 2−−→−光照CH 3Cl + HCl ................ 苯的取代 + Br 2 (液溴) −→−Fe+HBr+ HNO 3浓H 2SO 450~60℃+ H 2O (又可称硝化反应)(2) 加成反应: 烯烃和氢气、溴水、卤化氢、水的加成:CH 2＝CH 2+ H 2−−−→−催化剂CH 3CH 3 CH 2＝CH 2 + Br 2−→− CH 2BrCH 2Br CH 2＝CH 2+ HCl −−−→−催化剂CH 3CH 2Cl CH 2＝CH 2 +H 2O −−−→−一定条件CH 3CH 2OH 炔烃和氢气、溴水、卤化氢的加成CH ≡CH + 2H 2（足量）−−−→−催化剂CH 3CH 3 CH ≡CH + 2Br 2−→− CHBr 2CHBr 2 CH ≡CH+ HCl −−−→−催化剂CH 2＝CHCl 苯和氢气的加成 + 3H 2催化剂△（环己烷）(3) 聚合反应(加聚) 乙烯的聚合 n CH 2＝CH 2−−−→−一定条件氯乙烯的聚合n CH 2＝CHCl −−−→−一定条件 (4) 脱水反应 分子内脱水 CH 3CH 2OH 浓H 2SO 4170℃CH 2＝CH 2↑+H 2O分子间脱水 2CH 3CH 2OH 浓H 2SO 4140℃ CH 3CH 2 O CH 2CH 3 + H 2O(5) 酯化反应 CH 3COOH +CH 3CH 2OH 浓H 2SO 4△CH 3COOCH 2CH 3 + H 2OBr︱CH 2－CH 2nCH 2－CHn Cl NO 2。
会考化学方程式及知识点
会考复习的化学方程式总结碱金属：1、常温下钠在空气中氧化：4Na + O 2 = 2Na 2O2、钠在空气中燃烧：2Na + O 2 Na 2O 23、钠和水反应：2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑离子方程式：2Na + 2H 2O = 2Na + + 2OH - + H 2↑4、过氧化钠和水的反应：2Na 2O 2 +2H 2O = 4NaOH+O 2↑5、过氧化钠和二氧化碳的反应：2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3+O 2 ↑6、碳酸钠和盐酸的反应： Na 2CO 3 +2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2↑7、碳酸氢钠和盐酸的反应： NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2O + CO 2↑8、碳酸氢钠固体受热分解： 2NaHCO 3 Na 2CO 3 + H 2O + CO 2↑铝：1、铝与稀盐酸反应：2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2↑2、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO 2+3H 2↑离子方程式：2Al + 2OH - + 2H 2O = 2AlO 2-+3H 2↑3、铝热反应：2Al + Fe 2O 3 Al 2O 3 + 2Fe4、氧化铝与盐酸反应：Al 2O 3 +6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2O5、氧化铝与氢氧化钠反应：Al 2O 3 +2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2O6、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 +3HCl = AlCl 3 +3H 2O7、氢氧化铝与氢氧化钠反应： Al(OH)3 +NaOH = NaAlO 2 +2H 2O离子方程式：Al(OH)3 + OH - = AlO 2- + 2H 2O8、向氯化铝溶液中滴氢氧化钠溶液直至过量的化学方程式：AlCl 3 +3NaOH = Al(OH)3↓ +3NaClAl(OH)3 +NaOH = NaAlO 2 +2H 2O※现象：先有白色沉淀，后沉淀消失。
高中化学会考必背化学式和化学方程式
高中化学会考必背化学式和化学方程式化学式：1、苏打、小苏打2、生石灰、熟石灰、石灰石、碱石灰3、烧碱（火碱、苛性钠）、纯碱4、氧化镁、铝土矿（三氧化二铝）、偏铝酸钠5、干冰、冰6、水、双氧水（过氧化氢）7、液氯、液溴、碘单质8、盐酸、次氯酸、亚氯酸、氯酸、高氯酸9、氯化钠、氯化镁、氯化钙、氯化铝、氯化铜、氯化铁、氯化钡、次氯酸钠、次氯酸钙10、氧气、臭氧11、二氧化硫三氧化硫12、硫酸、亚硫酸、硫酸钡、亚硫酸钡、硫酸钠、亚硫酸钠、硫酸钙13、硫化氢、氯化氢14、硫化亚铁、硫化铁、二硫化亚铁（黄铁矿、硫铁矿、愚人金）15、氧化铁（铁红）、氧化亚铁、磁性氧化铁（四氧化三铁）16、氧化铜、氧化亚铜17、氢氧化钠、氢氧化镁、氢氧化钙、氢氧化钡、氢氧化铝、氢氧化铜、氢氧化铁18、氮气、氨气、氯化铵、硝酸铵、硫酸铵、碳酸氢铵19、烃（甲烷、乙烯、乙炔、苯）的结构简式20、烃的衍生物（乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯）的结构简式备注：氯水、溴水、氨水均为混合物，不能书写化学式化学方程式：钠：1、常温下钠在空气中氧化：2、钠在空气中燃烧：3、钠和水反应：离子方程式：4、过氧化钠和水的反应：5、过氧化钠和二氧化碳的反应：6、碳酸钠和盐酸的反应：7、碳酸氢钠和盐酸的反应：8、碳酸氢钠固体受热分解：铝：9、铝与稀盐酸反应：10、铝与氢氧化钠溶液反应：离子方程式：11、铝热反应：12、氧化铝与盐酸反应：13、氧化铝与氢氧化钠反应：14、氢氧化铝与盐酸反应：15、氢氧化铝与氢氧化钠反应：离子方程式：16、向氯化铝溶液中滴氢氧化钠溶液直至过量的化学方程式：※现象：先有白色沉淀，后沉淀消失。
17、电解法制铝：铁：18、铁与氧气反应：（1）在空气中缓慢氧化：（2）在氧气中燃烧：19、铁与氯气反应：20、铁与水蒸气反应：21、铁和稀盐酸反应：离子方程式：22、铁粉加入到三氯化铁溶液中：离子方程式：23、氯化亚铁溶液中通入氯气：24、热还原法制铁：卤素：22、氯气与钠的反应23、氯气与铁的反应24、氯气与氢气的反应25、氯气与水的反应26、氯气与氢氧化钠的反应离子方程式27、氯气与氢氧化钙的反应28、检验氯离子的离子方程式29、卤素单质间的置换反应（1）溴化钠与氯气反应的化学方程式（2）碘化钾与氯气反应的化学方程式碘化钾与氯气反应的离子方程式（3）碘化钾与溴反应的化学方程式硫、硫酸：30、过氧化氢的不稳定性：31、硫与氧气的反应：32、二氧化硫与水的反应：33、二氧化硫与氧气的反应：34、铜和浓硫酸的反应：35、碳与浓硫酸的反应：36、硫酸根离子的检验：37、铵根离子的检验：有机反应：1、烃（CxHy）燃烧的方程式：（氧化反应）2、甲烷与氯气的反应：（取代反应）3、乙烯与溴的反应：（加成反应）4、乙烯与水的反应：（加成反应）5、苯与溴的反应：（加成反应）6、苯与硝酸反应：（取代反应）7、苯与氢气反应：（加成反应）8、乙醇的催化氧化：（氧化反应）9、乙酸和乙醇在浓硫酸作用下反应：（取代反应）10、乙酸乙酯在碱性环境下的水解反应（取代反应）。
高中会考化学方程式总会考文科班
化学方程式汇总整理一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H）1、氧化性：3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl-)Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I2Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓Cl2+H2S===2HCl+S↓(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓)Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–2O2+3Fe Fe3O4N2 +3H2催化剂高温高压2NH32、还原性S+H2SO4(浓)3SO2↑+2H2OS+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2ON2+O2 2NOC+CO22CO C+H2O CO+H2(生成水煤气)3、歧化反应）Cl2+H2O==HCl+HClO（加碱或光照促进歧化：(Cl2+H2O H++Cl–+HClO）Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O二．金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性4Na+O2==2Na2O 2Na2O+O22Na2O2 （条件也可以是点燃）2Na+S==Na2S（爆炸）2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑4Al+3O2===2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑3Fe+2O2 Fe3O43Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓三．非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 金属氢化物(NaH)1还原性2HBr+Cl2=2HCl+Br2 (Cl2气与HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)2H2S+SO2===3S↓+2H2O4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O2、酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O（玻璃雕刻）3、NH3的碱性：NH3+HX===NH4X (X代表F、Cl、Br、I、S)NH3+HNO3===NH4NO3NH3+H+=NH4+2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+H+=NH4+四．非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)1、低价态的还原性：(SO2、CO、NO)2SO2+O2催化剂加热2SO3SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI I2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–2NO+O2===2NO23CO+Fe2O32Fe+3CO22、氧化性：SO2+2H2S===3S+2H2O3、与水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO43NO2+H2O===2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐)4、与碱性物质的作用:SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) CO2+2NaOH(过量)==Na2CO3+H2O 2OH-+CO2=CO32–+H2OCO2(过量)+NaOH==NaHCO3OH-+CO2=HCO3–CO2+Ca(OH)2(过量)==CaCO3+H2O Ca2++2OH+CO2=CaCO3↓+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2OH―+CO2=HCO3–CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)五．金属氧化物2、与水的作用:Na2O+H2O==2NaOH Na2O+H2O=2Na++2OH–2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑3、与酸性物质的作用:Na2O+CO2==Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑MgO+H2SO4===MgSO4+H2O MgO+2H+=Mg2++H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3两性氧化物)Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O FeO+2HCl===FeCl2+H2O FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O六．含氧酸1、氧化性:2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+S3SO2↑+2H2OH2SO4+Fe(Al)室温下钝化6H2SO4(浓)+2Fe Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑2H++Fe=Fe2++H2↑4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O4、不稳定性：2HClO2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O (保存在棕色瓶中)H2SO3H2O+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)H2CO3H2O+CO2↑(在加热或酸性条件下分解)七．碱1、低价态的还原性：4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)32、与酸性物质的作用：2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2O OH–+SO2=SO32–+H2ONaOH+SO2(足)==NaHSO3OH-+SO2(足)=HSO3–2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O OH-+SiO2=SiO32–+H2O2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O 2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl 3OH–+Al3+=Al(OH)3↓NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2OOH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2OCa(OH)2+2NH4Cl2CaCl2+2NH3↑+2H2O (实验室制NH3 ，回忆反应装置是怎么样的)NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O3、不稳定性:Mg(OH)2MgO+H2O 2Al(OH)3Al2O3+3H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O Cu(OH)2CuO+H2O八．盐1、氧化性：(在水溶液中)2FeCl3+Fe==3FeCl22Fe3++Fe=3Fe2+2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2、还原性：2FeCl2+3Cl2===2FeCl3 (在水溶液中不需加热) 2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl-3、与碱性物质的作用：AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl Al3++3NH3·H2O=Al(OH)2↓+3NH4+ FeCl3+3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ 4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸（高沸点制低沸点）Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl CO32-+H+=HCO3-NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+=CO2↑+H2ONa2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3CO32-+H2O+CO2=2HCO3-Na2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+NaClSiO32-+2H+=H2SiO3↓Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3↓+Na2CO3SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32-5、盐与盐复分解反应FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3血红色，用于Fe3+的特性检验6、不稳定性:NH4Cl NH3↑+HCl↑NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑实验室制氧气：○12KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑○22KClO32KCl+3O2↑2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2↑CaCO3CaO+CO2↑。
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高中会考常用无机化学反应方程式一、钠及其重要化合物1．钠放置在空气中（常温）4Na + O2═ 2Na2O钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na + O2点燃Na2O22．钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - + H2 ↑3．与盐溶液反应（实质）：Na先与H2O发生反应，生成NaOH和H2，NaOH再跟盐发生复分解反应生成难溶性碱，不能置换出盐中的金属元素。
如与硫酸铜溶液反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑2NaOH+CuSO4==Cu（OH）2↓+Na2SO42Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - + H2 ↑2OH -+Cu 2+==Cu（OH）2↓4．氧化钠与水的反应Na2O+H2O＝2NaOH Na2O + H2O =2Na+ + 2OH -5．氧化钠与CO2的反应Na2O+CO2＝Na2CO36．过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH - +O2↑7．过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O28．苏打（纯碱）与盐酸反应Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑9．碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应Na2CO3 +CaCl2== CaCO3↓+2NaCl2Ca2++CO32-=CaCO3↓10．往碳酸钠溶液中通入CO2气体Na2CO3 + H2O +CO2==2 NaHCO3 CO32-+ H2O +CO2==2HCO3 -11．①小苏打与盐酸反应NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑HCO3- + H+ = H2O + CO2↑②小苏打（固体）受热分解2NaHCO3△Na2CO3 + H2O +CO2 ↑12．碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应NaHCO3 + NaOH === Na2CO3 + H2O HCO3-+ OH - = H2O + CO32-二、镁及其重要化合物1. 镁与非金属单质的反应Mg与O2在点燃的条件下发生反应2Mg+O2点燃2MgO常温下被O2氧化，生成致密的氧化膜，因而具有抗腐蚀性。
2. 镁在二氧化碳中燃烧2Mg+CO2点燃2MgO+C3．海水提镁的主要反应①贝壳制碱CaCO3高温CaO+CO2↑CaO+H2O＝Ca（OH）2②Mg2+ + 2 OH－== Mg(OH)2↓③Mg（OH）2+2HCl ＝MgCl2+2H2O Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O④MgCl2(熔融) 通电Mg+Cl2↑4.氧化镁（MgO）熔点高，做耐火材料。
与盐酸反应MgO+2HCl=MgCl2+H2O MgO+2H+=Mg2++H2O5.氢氧化镁（Mg(OH)2）白色，难溶于水。
与盐酸反应Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O6.碳酸镁（MgCO3）白色，微溶于水。
与盐酸反应MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑三、铝及其重要化合物1. 铝箔在氧气中剧烈燃烧4Al + 3O2点燃2Al2O3常温下被O2氧化，生成致密的氧化膜，因而具有抗腐蚀性。
2. 铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应） 2Al + Fe2O3高温2Fe + Al2O3（用途：焊接钢轨）3. 铝片与稀盐酸反应2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑4. 铝与氢氧化钠溶液反应2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al（OH）4 ] + 3H2↑2Al + 2OH - + 6H2O = 2[Al（OH）4 ] - + 3H2↑5. 氧化铝溶于盐酸Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2OAl2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O6. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3 + 2NaOH+3H2O2 Na [Al（OH）4 ]Al2O3 + 2OH -+3H2O2[Al（OH）4 ] - + H2O7. 氢氧化铝中加盐酸Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2OAl(OH)3 + 3H+Al3+ + 3H2O8. Al(OH)3与NaOH溶液反应：Al(OH)3 + NaOH Na [Al（OH）4 ]Al(OH)3 + OH—[Al（OH）4 ] —9. 硫酸铝溶液中滴过量氨水Al2(SO4)3 +6NH3·H2O 2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4Al3+ + 3 NH3·H2O Al(OH)3↓+ 3NH4+ 有白色沉淀生成，不溶解10. 氯化铝溶液中滴过量NaOH溶液AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3↓+ 3NaCl Al3+ + 3OH—Al(OH)3↓Al(OH)3 + NaOH Na [Al（OH）4 ] Al(OH)3 + OH—[Al（OH）4 ] —（先有白色沉淀生成，后逐渐溶解）11. （了解）①Na[Al(OH)4]溶液中通入足量CO2生成Al(OH)3②Na[Al(OH)4]溶液中滴加足量盐酸，先有白色沉淀Al(OH)3生成，后逐渐溶解为AlCl 3 12.氢氧化铝受热易分解 2Al(OH)3 △Al 2O 3 +3H 2O四、铁及其重要化合物1. 铁在氧气中燃烧 3Fe+2O 2 点燃Fe 3O 42. 2Fe + 3Cl 2 点燃3FeCl 3 Fe+S △ FeS Fe+I 2 △ FeI 23.（了解）高温下铁与水反应 3Fe + 4H 2O （g) 高温Fe 3O 4 + 4H 24.铁与酸反应①与非氧化性酸反应产生H 2：如与稀H 2SO 4、盐酸等反应 Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2↑ Fe + 2H + = Fe 2+ + H 2↑②与氧化性酸反应不生成H 2：常温下 铁、铝 遇冷的 浓HNO 3、浓H 2SO 4 时表面会生成一层致密的 氧化物 薄膜，化学上称为 钝化 ，属于 化学 变化。
5．铁与盐溶液反应①能与活动性较弱的金属盐溶液反应，如Fe 和CuSO 4溶液反应 Fe+CuSO 4 ＝Cu+FeSO 4 Fe+Cu 2+ ＝Cu+Fe 2+②与FeCl 3溶液反应 2FeCl 3 + Fe = 3FeCl 2 2Fe 3++Fe ＝3Fe 2+ 6.① 氧化铁溶于盐酸中Fe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O Fe 2O 3 + 6H + = 2Fe 3+ + 3H 2O ②氧化亚铁溶于盐酸中FeO + 2HCl = FeCl 2 + H 2O FeO+2H +＝Fe 2++H 2O 7. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl Fe 3+ + 3OH -= Fe(OH)3 ↓ 8.氯化亚铁溶液滴入氢氧化钠溶液（白色沉淀）FeCl 2 + 2NaOH = Fe(OH)2 ↓+ 2NaCl Fe 2+ + 2OH - = Fe(OH)2 ↓9. 氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀立即变成灰绿色，最后变为红褐色沉淀） （了解） 4Fe (OH)2 + O 2 + 2H 2O = 4Fe (OH)3 10. 氯化亚铁溶液中通入氯气（或氯水）2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3 2 Fe 2+ + Cl 2 = 2 Fe 3+ + 2Cl -11. 氯化铁溶液与铜反应 2FeCl 3 + Cu ＝2 FeCl 2 + Cu Cl 2 2Fe 3++Cu ＝2Fe 2++Cu 2+ （用于印刷电路板）五、铜及其重要化合物1．铜在潮湿的空气里被锈蚀，表面形成绿色的铜锈：碱式碳酸铜（铜绿）2．铜与非金属单质反应2 Cu +O 2 2CuO 2 Cu +SCu 2S Cu + Cl 2点燃CuCl 23. CuSO 4·5H 2OCuSO 4+ 5H 2O CuSO 4+ 5H 2O ==== CuSO 4·5H 2O（蓝色） （白色） （白色） （蓝色） （常用于检验 水 的存在） 六、氯及其重要化合物1. 铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕黄色烟） Cu + Cl 2点燃CuCl 2 2. 铁在氯气中剧烈燃烧（红棕色烟） 2Fe + 3Cl 2点燃3FeCl 3 3. 氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰，白雾） H 2 + Cl 2点燃2HCl氢气与氯气混合光照（爆炸） H 2 + Cl 2 2HCl 4. 氯气溶于水（新制氯水中含H + 、Cl - 、ClO - 、OH -、Cl 2、HClO 、H 2O ） Cl 2 + H 2OHCl + HClO Cl 2 + H 2OH + + Cl -+ HClO5. 次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂） 2HClO 2HCl + O 2↑6. 氯气与氢氧化钠溶液反应 （用于实验室吸收多余的氯气，防止污染环境） 2NaOH + Cl 2 ===NaClO + NaCl + H 2O 2OH -+ Cl 2 === ClO - + Cl -+ H 2O7. ①工业制漂白粉的原理 （石灰乳与氯气反应） 2Ca(OH)2 + 2Cl 2 ===Ca(ClO)2 + CaCl 2 + 2H 2O 2Ca(OH)2 + 2Cl 2 ===2Ca 2++2ClO - + 2Cl -+ 2H 2O②漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2与空气中的CO 2和H 2O 反应生成HClO ③加入稀酸可以加快漂白速度：Ca(ClO)2与稀酸反应迅速生成HClO④漂白粉的失效：Ca(ClO)2与空气中的CO 2和H 2O 反应生成HClO ，HClO 见光分解 8. 氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶等） MnO 2 + 4HCl(浓) MnCl 2 +Cl 2↑+ 2H 2O MnO 2 + 4H + +2Cl -Mn 2+ + Cl 2↑+ 2H 2O9. 新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中Cl 2 + 2NaBr = Br 2 + 2NaCl Cl 2 + 2Br - = Br 2 + 2Cl -（海水提溴的原理）10. 新制氯水注入盛碘化钾溶液的试管中Cl 2 + 2KI = I 2 + 2KCl Cl 2 + 2I - = I 2 + 2 Cl -七、氮及其重要化合物1. 氮气和氢气反应（工业合成氨） N 2 + 3H 2催化剂高温高压 2NH 3 （人工固氮）2. 氮气和氧气放电下反应 N 2 + O 2 2NO （自然固氮）3. NO 在常温．．下与空气中的氧气迅速化合 2NO + O 2 2NO 2 加热或光照 光照放电4. 二氧化氮溶于水 3NO 2 + H 2O 2HNO 3 + NO3NO 2 + H 2O 2H + + 2NO 3-+ NO （用2、3、4三个反应解释“雷雨发庄稼”）5. 氨的催化氧化 4NH 3 +5O 2 4NO + 6H 2O （工业制硝酸的三个反应为5、3、4）6. 氨气极易溶与水 NH 3+H 2O NH 3·H 2O7. NH 3·H 2ONH 3↑+H 2O8. 用浓盐酸检验氨气（白烟生成） HCl + NH 3 == NH 4Cl 9. 氯化铵受热分解 NH 4Cl △HCl ↑ + NH 3↑10. 碳酸氢铵受热分解 NH 4HCO 3△NH 3 ↑+ H 2O + CO 2 ↑ 11. 碳酸铵受热分解 （ NH 4）2CO 3△2NH 3 ↑+ H 2O + CO 2 ↑ 12. 实验室制氨气 Ca(OH)2 + 2NH 4Cl △Ca Cl 2 + 2NH 3↑+ 2 H 2O13. 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热 (NH 4)2SO 4 + 2NaOH △2NH 3↑+ Na 2SO 4 + 2H 2ONH 4+ + OH -△NH 3 ↑+ H 2O（NH 4+的检验方法：与氢氧化钠溶液共热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体） 14. 浓硝酸不稳定，易分解 4HNO 3(浓) O 2↑+4NO 2↑+2H 2O（久置的浓硝酸因为分解生成的NO 2溶于其中而呈黄色） 15. Cu+4HNO 3(浓) ==Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O 16. 3Cu+8HNO 3(稀) ==3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O 17. C+4HNO 3(浓)CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O八、硫及其重要化合物1. 铁与硫加热反应 Fe + S FeS2. 铜与硫加热反应 2Cu + SCu 2S3. 硫在空气中燃烧 S+ O 2点燃SO 24.二氧化硫制三氧化硫（标况下SO 3无色固体，熔点16.8℃） 2SO 2 + O 2催化剂 加热2SO 35.常温下SO 3迅速与H 2O 化合 SO 3 + H 2O=== H 2 SO 4 （以上3、4、5三个反应为工业制硫酸的重要反应）6. SO 2+H 2OH 2SO 37. SO 2与足量的NaOH 反应 SO 2+2NaOH==Na 2SO 3+H 2O SO 2+2OH —==SO 32—+H 2O 8. 表现SO 2的氧化性（了解） SO 2+2H 2S==2H 2O+ 3S ↓（淡黄色） 9. 表现SO 2的还原性（了解） SO 2+Cl 2+2H 2O==H 2SO 4+2HCl（将等量的SO 2和Cl 2混合后，几乎无漂白性）加热或光照高温催化剂10. 铜与浓硫酸反应：Cu + 2H2SO4 (浓）CuSO4 + 2H2O+SO2 ↑11. 碳与浓硫酸反应： C + 2H2SO4（浓）2H2O+CO2↑+2SO2↑12. 酸雨的形成途径①2SO2 + O22SO3SO3 + H2O=== H2 SO4 途径②SO2+H2O H2SO32H2SO3+ O2=== 2H2 SO4九、碳、硅及其重要化合物1. 工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）SiO2 + 2C 高温Si + 2CO↑2. 表现CO的还原性CuO+CO CO2+Cu Fe2O3+3CO3CO2+2Fe3. CaO与CO2反应CO2+CaO==CaCO34. 往澄清石灰水Ca(OH)2中通入CO2至过量的现象先生成白色沉淀后消失①少量CO2CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O CO2+Ca2++2OH—==CaCO3↓+H2O②CO2过量CO2+ CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2 CO2+ CaCO3+H2O==Ca2+ + 2HCO3—5. CO2实验室制法原理：CaCO3+2HCl==CO2↑+ H2O+CaCl2CaCO3+2H+==CO2↑+ H2O+Ca2+6. 硅常温下化学性质稳定，不活泼，加热条件下与氧气反应Si+O2SiO27. 二氧化硅为酸性氧化物，与氢氧化钠反应SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O SiO2 + 2OH - = SiO32- + H2O8. 二氧化硅与氧化钙反应CaO+ SiO2高温CaSiO39. 二氧化硅一般与酸不反应，除氢氟酸（氢氟酸的用途之一：刻蚀玻璃）10. 由纯碱、石灰石、石英制玻璃的主要反应Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2↑CaCO3+SiO2高温CaSiO3+CO2↑11. 硅酸钠溶液（俗称水玻璃）通入CO2气体Na2SiO3+CO2+H2O===Na2CO3+ H2SiO3↓SiO32-+CO2+H2O===CO32-+ H2SiO3↓（或Na2SiO3+CO2+2H2O==Na2CO3+ H4SiO4↓SiO32-+CO2+2H2O==CO32-+ H4SiO4↓）粉尘等催化高中会考常用有机化学反应方程式1. 甲烷与氯气取代生成一氯甲烷（取代反应）CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl2. 乙烯通入溴水中（加成反应） CH 2=CH 2 + Br 2CH 2BrCH 2Br3．乙烯与水反应（加成反应） CH 2=CH 2 + H 2O催化剂CH 3CH 2OH4. 制取聚乙烯（加聚反应）n CH 2=CH 25. 苯的硝化反应（取代反应） + HNO 3 + H 2O6. 乙醇与钠反应（取代反应） 2CH 3CH 2OH + 2Na2CH 3CH 2ONa + H 2↑7. 乙醇催化氧化 （氧化反应）2CH 3CH 2OH + O 2 2CH 3CHO + 2H 2O8. 乙酸与钠反应（取代反应） 2CH 3COOH +2Na2 CH 3COONa + H 2↑9．乙酸与氢氧化钠溶液反应（取代反应） CH 3COOH +Na OHCH 3COONa + H 2 O10．乙酸与碳酸钠溶液反应（取代反应） 2CH 3COOH +Na 2CO 32 CH 3COONa + H 2 O + CO 2↑11. 乙酸乙酯制取（用饱和碳酸钠溶液收集）（取代反应）CH 3COOH + CH 3CH 2OHCH 3COOC 2H 5 + H 2O12．乙酸乙酯在稀硫酸溶液中水解：（取代反应）CH 3COOC 2H 5 + H 2OCH 3COOH+ CH 3CH 2OH13．乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解：（取代反应） CH 3COOC 2H 5 + NaOHCH 3COONa + CH 3CH 2OH浓硫酸△稀硫酸△CH 2－CH 2n 浓H 2SO 4 60℃ NO 2 Cu △光照引发剂14.葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液，加热，现象：砖红色沉淀（Cu 2O ） 15. （了解）硬脂酸甘油酯在酸性条件下的水解+3 H 2O3 C 17H 35COOH +16. （了解）硬脂酸甘油酯在碱性条件下的水解（皂化反应，制肥皂）+3NaOH3 C 17H 35COONa + 稀硫酸 △ CH 2–OH|CH –OH |CH 2–OHC 17H 35COO─CH 2 C 17H 35COO─CH C 17H 35COO─CH 2CH 2–OH|CH –OH|CH 2–OHC 17H 35COO─CH 2C 17H 35COO─CH C 17H 35COO─CH 2。