2020届高考化学一轮复习铁及其重要化合物学案
第12讲 铁及其重要化合物考纲要求 1.掌握铁及其重要化合物的主要性质及其应用。
2.了解铁及其化合物的制备方法。
考点一 铁及其重要化合物的性质1.铁铁位于元素周期表中第四周期Ⅷ族，是一种应用最广泛的过渡金属元素；铁元素是一种典型的变价金属元素。
(1)结构(2)铁的物理性质银白色固体，熔点较高，具有良好的导热、导电、延展性，能被磁铁吸引。
(3)铁的化学性质铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。
按要求书写下列反应的方程式： ①Fe 与Cl 2、S 反应的化学方程式： 2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3； Fe ＋S=====△FeS 。
②Fe 与水蒸气的反应：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。
③与氧化性酸(如HNO 3)的反应(写离子方程式)。
Fe 与过量稀HNO 3的反应：Fe ＋NO －3＋4H ＋===Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O 。
Fe 与少量稀HNO 3的反应：3Fe ＋2NO －3＋8H ＋===3Fe 2＋＋2NO ↑＋4H 2O 。
④Fe 与FeCl 3溶液的反应(写离子方程式)： Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋。
2.铁的氧化物3.铁的氢氧化物(1)Fe(OH)2是白色絮状物，易被空气中的氧气氧化生成Fe(OH)3，颜色由白色变为灰绿色，最后变为红褐色，方程式为4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3。
(2)Fe(OH)3是红褐色、难溶于水的固体，在空气中久置会部分失水生成铁锈(Fe 2O 3·x H 2O)，受热易分解，方程式为2Fe(OH)3=====△Fe 2O 3＋3H 2O ；制取Fe(OH)3用可溶性铁盐与碱反应，离子方程式：Fe 3＋＋3OH －===Fe(OH)3↓。
4.亚铁盐(1)Fe 2＋的氧化性和还原性含有Fe 2＋的溶液呈浅绿色，Fe 2＋处于铁的中间价态，既有氧化性，又有还原性，其中以还原性为主，如：遇Br 2、Cl 2、H 2O 2、NO －3(H ＋)等均表现为还原性。
Fe 2＋的酸性溶液与H 2O 2反应的离子方程式：2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O 。
(2)可水解Fe(OH)2是弱碱，含Fe 2＋的盐(如硫酸亚铁)溶液呈酸性。
配制硫酸亚铁溶液时常加少量硫酸抑制Fe 2＋的水解，加少量铁屑防止Fe 2＋被氧化。
5.铁盐的性质及应用(1)氧化性：含有Fe 3＋的溶液呈棕黄色，Fe 3＋处于铁的高价态，遇Fe 、Cu 、HI 、H 2S 等均表现为氧化性。
①Fe 3＋与S 2－、I －、HS －、SO 2－3等具有较强还原性的离子不能大量共存。
②Fe 3＋可腐蚀印刷电路板上的铜箔，反应的离子方程式为2Fe 3＋＋Cu===Cu 2＋＋2Fe 2＋。
(2)易水解：Fe(OH)3是很弱的碱，且溶度积很小，因而Fe 3＋极易水解，只能存在于酸性较强①利用Fe 3＋易水解的性质，实验室可用FeCl 3滴入沸水中制取氢氧化铁胶体，反应的化学方程式：FeCl 3＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 。
②利用Fe 3＋易水解的性质，工业上常用调节pH 方法除去溶液中的铁离子。
③利用Fe 3＋易水解的性质，实验室配制氯化铁溶液，通常将氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再稀释至所需浓度。
④Fe 3＋与HCO －3、AlO －2、CO 2－3、ClO －等水解呈碱性的离子不能大量共存。
(1)铁位于元素周期表中第四周期ⅧB 族( )(2)铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在( ) (3)Fe 在足量Cl 2中燃烧生成FeCl 3，在少量Cl 2中燃烧生成FeCl 2( ) (4)Fe 分别与氯气、盐酸反应得到相同的氯化物( )(5)Fe 3O 4中Fe 的化合价有＋2价和＋3价，因而Fe 3O 4是FeO 与Fe 2O 3的混合物( ) (6)FeCl 3可与铜发生置换反应( )答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)×1.铁有＋2、＋3价两种价态，单质铁与________(填下列编号，下同)反应时只生成＋3价铁；与______________反应时只生成＋2价铁；与________反应时既生成＋2价铁也生成＋3价铁。
所选试剂：①Cl 2 ②O 2 ③H 2O(g) ④S ⑤盐酸 ⑥稀硝酸(足量) ⑦稀硫酸 ⑧CuSO 4溶液 ⑨FeCl 3溶液答案 ①⑥ ④⑤⑦⑧⑨ ②③2.FeCl 3、FeCl 2和Fe(OH)3是否都可以通过化合反应制取？用化学方程式举例说明。
答案 都可以。
2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3； 2FeCl 3＋Fe===3FeCl 2；4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3。
题组一 铁及其化合物的性质及应用1.(2018·南通三模)下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是( ) A.工业上在高温下用CO 还原含Fe 2O 3的铁矿石炼铁 B.铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe 3O 4 C.工业上可用铁制容器储存、运输浓硝酸、浓硫酸 D.氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂解析 常温下铁在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化现象，阻止反应进行，工业上可用铁制容器储存、运输浓硝酸、浓硫酸，故C 正确；氯化铁有氧化性，但不是用作净水剂的原因，净水是利用铁离子水解生成的氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附悬浮的杂质净水，故D 错误。
2.(2018·崇明县二模)下列各组物质反应产生的气体分别通入FeSO 4溶液中，能与FeSO 4发生反应的是( ) A.Na 2O 2和H 2O B.Al 和NaOH 溶液 C.食盐和浓硫酸共热 D.铜片和浓硫酸共热答案 A解析 反应产生的气体分别通入FeSO 4溶液中，能与FeSO 4发生反应，说明气体具有氧化性，把硫酸亚铁氧化为硫酸铁。
过氧化钠和水反应生成氧气，氧气能氧化硫酸亚铁生成硫酸铁，故A 正确；铝和氢氧化钠溶液反应生成氢气，氢气与硫酸亚铁不反应，故B 错误；食盐和浓硫酸加热反应生成氯化氢气体，氯化氢气体不与硫酸亚铁发生反应，故C 错误；铜和浓硫酸加热反应生成二氧化硫气体，二氧化硫具有还原性和氧化性，但氧化性弱于铁离子，不能和硫酸亚铁发生反应，故D 错误。
题组二 用守恒思想判断物质的组成3.(2019·武汉高三质检)铁的常见化合价有＋2价和＋3价。
据研究，铁在浓HNO 3中发生钝化时，可生成一种化学式为Fe 8O 11的化合物，它可以看作由FeO 和Fe 2O 3组成的复杂氧化物。
该化合物可以表示为( ) A.FeO·3Fe 2O 3 B.2FeO·3Fe 2O 3 C.FeO·2Fe 2O 3 D.2FeO·Fe 2O 3 答案 B解析 化合物Fe 8O 11可以看作由FeO 和Fe 2O 3组成的复杂氧化物，设化学式为n FeO·m Fe 2O 3，则⎩⎪⎨⎪⎧n ＋2m ＝8n ＋3m ＝11 解得n ＝2，m ＝3，该化合物可以表示为2FeO·3Fe 2O 3。
4.准确称取某种铁的氧化物2.88 g ，用足量的CO 进行还原，将生成的CO 2全部用足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀4.00 g ，则这种铁的氧化物为( ) A.Fe 3O 4 B.Fe 2O 3 C.FeO D.以上都不是解析 4.00 g CaCO3沉淀的物质的量为0.04 mol，则CO、CO2的物质的量也为0.04 mol，增加的氧元素为0.04 mol，质量为0.04 mol×16 g·mol－1＝0.64 g，铁的氧化物中氧元素质量为0.64 g，铁元素质量为2.88 g－0.64 g＝2.24 g，铁的氧化物中铁元素与氧元素的物质的量之比为2.24 g56 g·mol－1∶0.04 mol＝1∶1，则这种铁的氧化物的化学式为FeO。
5.(2018·营口质检)有一块铁的“氧化物”样品，用140 mL 5.0 mol·L－1盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025 mol Cl2，恰好使其中的Fe2＋全部转变为Fe3＋，则该样品可能的化学式为()A.Fe2O3B.Fe3O4C.Fe4O5D.Fe5O7答案 D解析根据2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，可知铁的“氧化物”样品用盐酸溶解后所得溶液中n(Fe2＋)＝0.025 mol×2＝0.05 mol，根据电荷守恒得2n(Fe2＋)＋3n(Fe3＋)＝n(Cl－)，则n(Fe3＋)＝0.2 mol，故n(Fe2＋)∶n(Fe3＋)＝0.05∶0.2＝1∶4，故该氧化物可表示为FeO·2Fe2O3，即Fe5O7。
确定铁的氧化物组成的基本方法设铁的氧化物中铁元素与氧元素的质量比为m∶n，则氧化物中n(Fe)∶n(O)＝m56∶n16＝a∶b，若a∶b＝1∶1，则铁的氧化物为FeO；若a∶b＝2∶3，则铁的氧化物为Fe2O3；若a∶b＝3∶4，则铁的氧化物是Fe3O4或FeO与Fe2O3按物质的量之比为1∶1的混合物或FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物(其中FeO、Fe2O3物质的量之比为1∶1，Fe3O4为任意值)。
题组三氢氧化亚铁制备方法的改进6.下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是________(填序号)。
答案①②③⑤解析因为Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe(OH)3，即4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，因此要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除装置中的氧气或空气。
①②原理一样，都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中；③的原理为铁作阳极产生Fe2＋，与电解水产生的OH－结合生成Fe(OH)2，且液面用汽油保护，能防止空气进入；⑤中加苯阻止了空气进入；④由于空气中的氧气能迅速将Fe(OH)2氧化，因而不能较长时间看到白色沉淀。
7.如下图所示，此装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的颜色变化。
实验时必须使用铁屑和6 mol·L－1的硫酸，其他试剂任选。
填写下列空白：(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的药品是________。
A中反应的离子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
高考化学一轮复习3.4铁的重要化合物教学案
中学高考化学一轮复习 3.4 铁的重要化合物教学案一、教学内容及其解析教学内容：铁的氧化物、氢氧化物、铁盐和亚铁盐的性质。
解析：铁是过渡元素中的主要代表元素，在自然界中金属元素基本上都以化合物的形式存在， 因此，既要了解金属单质的化学性质，又要学习它们的化合物的性质。
二、教学目标及其解析教学目标：（1）了解FeO 、Fe 2O 3、Fe 3O 4的性质和应用。
（2）掌握Fe 2+、Fe 3+的检验方法及相互转化。
（3）掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备和性质。
（4）通过演示和学生实验，培养学生的观察能力、动手能力及分析综合能力。
解析：利用列表比较的方法，掌握铁的重要化合物的性质。
使学生通过其性质的比较，分辨其异同，更好地掌握知识。
三、教学重难点及解析教学重点：FeO 、Fe 2O 3、Fe 3O 4的性质和应用；Fe 2+、Fe 3+的检验方法及相互转化；Fe(OH)2、 Fe(OH)3的制备和性质。
教学难点：Fe 2+、Fe 3+的检验方法及相互转化；掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备和性质。
解析：通过启发、诱导、观察、动手、讨论，提高学生思维能力和灵活分析、解决问题的能力。
利用列表比较的方法，掌握铁的重要化合物的性质；通过实物展示、演示和学生实验相结合的方法，启发、诱导学生突破难点、巩固重点。
四、教学过程设计 （一）教学基本流程（二）教学情景检查学生预习情况，生生交流预习成果问题探究式导入新课,练习内化［思考1］回顾Al 2O 3和Al(OH)3有哪些重要的化学性质？实验室怎样制备Al(OH)3?为何不用NaOH 溶液制备Al(OH)3?答：Al 2O 3、Al(OH)3都具有两性，既能与酸反应生成盐和水，也能和碱反应生成盐和水。
实验室常用氨水和铝盐溶液反应制备Al(OH)3;不用NaOH 溶液是因为Al(OH)3能被NaOH 溶液溶解。
［思考2］铁在地壳中的含量仅次于____________，主要以__________价化合物的形式存在。
高三化学一轮复习《铁及其化合物》学案
铁及其化合物一、金属铁1、铁在自然界中主要以________存在，在地壳中的含量占第_______位。
并指出铁在元素周期表中的位置____________________________.1.与非金属反应（与O2、Cl2、S等）：①②现象：，加水震荡后溶液显色③比较②和③，说明氧化性>2.与水反应：①在常温下，在水和空气中的O2、CO2等的共同作用下，Fe易被腐蚀铁生锈．②在高温下，铁能与水蒸气反应生成H2：3.与酸反应非氧化性酸：（与盐酸/稀硫酸反应）氧化性酸：常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸会，加热条件下可发生氧化还原反应。
Fe + HNO3（过量）==Fe（过量）+ HNO3==①Fe + HNO3（浓）4.与盐溶液反应①铁片放入硫酸铜溶液发生反应的离子方程式________________________________②铁片放入硫酸铁溶液发生反应的离子方程式_______________________________二、铁的氧化物练习1.下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是()①过量的Fe与Cl2加热时发生反应②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加KNO3③Fe与过量的S加热时发生反应④Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸⑤Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A．只有①②⑤B．只有②④C．只有①②④D．只有②③④2 下列图象是表示铁跟一定量硝酸反应时, 铁和硝酸铁之间物质的量(mol)的关系, 其中正确的是二、铁的化合物1、完成表格对比铁的氧化物2、完成表格对比铁的氢氧化物3、二价铁盐与三价铁盐的转化(1) 列举由二价铁生成三价铁的反应，能写离子方程式的写离子方程式。
①_________________________________ ②_________________________________③_________________________________（2）由三价铁生成二价铁的反应① FeCl3溶液中通SO2实验现象________________________________________________________________离子方程式________________________________________________________________② FeCl3溶液中加入Cu 离子方程式总结：铁及其化合物之间的转化关系——铁三角（将转化所需的氧化剂或还原剂按箭号方向填在线上）三【比较与归纳】1：不能与Fe2+、Fe 3+共存的离子（1）不能与Fe 3+共存的离子①因水解不能共存的离子 ②因发生氧化还原反应不能共存的离子 （2）不能与Fe 2+共存的离子①因水解不能共存的离子 ②因发生氧化还原反应不能共存的离子 2：离子的检验方法对比3：Fe 2＋溶液的保存方法是Fe 3＋溶液的配制方法是 。
铁及其重要化合物一轮复习教案
铁及其重要化合物一轮复习教案教学目标：1.理解铁及其重要化合物的基本性质和应用；2.掌握铁的提取方法；3.理解铁在生活中的重要性。
教学重点：1.铁的提取方法；2.铁的基本性质；3.铁的重要化合物。
教学难点：1.铁的提取方法的详细步骤；2.铁的应用及其原理。
教学步骤：一、引入课题铁是地壳中的一种常见金属元素，具有重要的应用价值。
同时，铁还可以形成多种化合物，在生活和工业中有广泛的应用。
本节课我们将重点学习铁及其重要化合物。
二、讲授铁的提取方法1.自然界中铁的存在形式：铁在自然界中以氧化铁的形式存在，最常见的是赤铁矿和磁铁矿。
2.铁的提取方法：a.赤铁矿的提取：(1)块矿中的杂质去除：块矿经碎磨后，用磁选法去除磁性杂质；(2)过热风煅烧：将去除杂质的块矿加热到800℃以上，使其分解成氧化铁和硬质焙烧渣；(3)过湿法或通气法还原：用湿法或通气法将分解后的氧化铁还原成金属铁。
b.磁铁矿的提取：经磁选法，将磁性矿物从矿石中分离出来。
三、讲授铁的基本性质1.物理性质：a.铁是一种银白色的、有延展性的金属；b.铁的熔点为1535℃；c. 铁的密度为7.86g/cm³，属于重金属；d.铁在常温下具有铁磁性，能被磁铁吸引。
2.化学性质：a.铁能与非金属反应，生成相应的氧化物；b.铁能与酸反应，生成相应的盐和氢气；c.铁能与水蒸气反应生成氢气和氧化铁。
四、讲授铁的重要化合物1.氧化铁：常见的氧化铁有三种，分别是Fe₂O₃、Fe₃O₄和FeO。
2.硫化铁：FeS₂，也被称为黄铁矿，是一种重要的硫化物矿石。
3.氯化铁：FeCl₂和FeCl₃，常用于净化水和制备其他铁化合物。
五、学生练习请同学们在课后完成以下练习：1.写出铁的提取方法的详细步骤。
2.列举铁的几种重要化合物及其用途。
3.分析铁的物理性质和化学性质对其应用的影响。
教学拓展：1.铁和钢的区别：铁是一种金属元素，而钢是由铁和其他元素（如碳、镍、铬等）组成的合金。
高三化学一轮复习学案铁及其铁的化合物
高三一轮复习教学案：铁及其铁的化合物一、考试说明：1．认识铁是一种较活泼的金属，了解铁的物理性质，掌握铁的化学性质。
2．掌握铁的有关性质实验以及对实验现象的讨论，培养学生的观察能力和思维能力。
3．了解铁的氧化物和氢氧化物的性质，掌握氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备。
4．了解Fe3+的氧化性，认识Fe2+和Fe3+之间的相互转化；学会Fe2+和Fe3+的检验方法。
二、教学设计：（一）铁1、铁的位置和结构及在自然界中的分布、存在铁是一种常见的________金属元素,位于元素周期表的第____周期第____族,原子的最外层电子数只有____，在化合物中通常有_______两种化合价,且____比_____价稳定。
铁在地壳中的含量仅次于_____、_____ 、_____居第_____位，它是一种历史悠久、应用最广泛、用量最大的金属。
铁元素在自然界中的存在形式有________。
_______只有从太空中掉下的陨石中才能发现。
2、铁的物理性质铁在金属的分类中属于，纯净的铁是光亮的色金属，有较好的、、，还能被磁体吸引。
3、铁的化学性质（1）与非金属反应：[练习1] 写出铁分别与氧气、液溴、晶体碘反应的化学方程式：（2）与水反应：[思考１]设计实验证明铁高温下能与水蒸气反应生成氢气（3）与酸的反应：[思考2]若将铁粉分别置于下列酸中：①稀盐酸②冷的浓硫酸③稀硝酸④氢碘酸。
各自情况如何？[例题1]在含有a克硝酸的稀溶液中, 加入b克铁粉充分反应, 铁全部溶解, 生成NO, 已知有a/4克HNO3被还原, a∶b则不可能为 ( ) A．2∶1 B．3∶1 C．4∶1 D．9∶25．在一定量的稀HNO3中慢慢加入铁粉，得到的Fe2＋的物质的量(纵坐标)与所加铁粉的物质的量(横坐标)的关系如图所示。
请将正确答案的序号填在相应的横线上。
①Fe3＋②Fe2＋③Fe、Fe2＋④Fe2＋、Fe3＋(1)AB段铁元素以__________形式存在。
2024届高考一轮复习化学教案(通用版)：铁及其重要化合物
第8讲铁及其重要化合物复习目标1．掌握铁及其重要化合物的主要性质及其应用。
2.了解铁及其化合物的制备方法。
3.掌握铁及其化合物的转化关系及应用。
4.理解化工流程及实验室中实现铁及其化合物的转化原理和条件分析。
考点一铁的单质、氧化物、氢氧化物必备知识整理1.单质铁(1)位置与物理性质(2)化学性质铁元素性质活泼，有较强的________，主要化合价为________、________价。
①与非金属单质的反应(写化学方程式)②与水的反应(写化学方程式)常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：________________________________________________________________________。
③与酸的反应(写离子方程式)④与某些盐溶液的反应(写离子方程式)微点拨(1)铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是Fe2O3，而铁在纯氧中燃烧的产物是Fe3O4。
(2)铁遇冷的浓硝酸、浓硫酸时，表面会生成一层致密的氧化膜，阻止了内层铁的继续反应，化学上称之为钝化，属于化学变化。
(1)FeO、Fe3O4、Fe(OH)2与足量HNO3反应时，发生氧化还原反应，Fe2＋被HNO3氧化生成Fe3＋。
(2)Fe2O3、Fe3O4、Fe(OH)3与足量HI反应时，发生氧化还原反应，Fe3＋被I－还原生成Fe2＋。
[正误判断](1)Fe分别与氯气和盐酸反应所得氯化物相同()(2)Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应()(3)铁的化学性质较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在()(4)根据铁与Cl2、S反应的条件及产物中铁元素的化合价可以判断氯元素和硫元素的非金属性强弱()(5)氧化铁能与酸反应，所以可用于制作红色染料()(6)Fe3O4中Fe的化合价有＋2价和＋3价，可表示为FeO ·Fe2O3，因而Fe3O4是FeO和Fe2O3的混合物()(7)既可通过复分解反应，又可通过化合反应制取Fe(OH)3()(8)饱和FeCl3溶液为红褐色，Fe(OH)2为灰绿色()对点题组训练题组一铁及其重要化合物1．下列物质的性质描述正确的是()A．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3B．Fe高温下与水蒸气反应，生成Fe(OH)2和H2C.除去FeCl2溶液中少量的FeCl3杂质，可以在溶液加过量的铁粉、再过滤D．硫酸铜溶液中加少量的铁粉反应的离子方程式：3Cu2＋＋2Fe===2Fe3＋＋3Cu2．铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣。
高三化学一轮复习 铁及其重要化合物(一)教学设计
高温 Fe2O3+2Al===Al2O3+2Fe
6.检验 Fe .是向未知溶液滴入少量 KSCN 溶液呈无色， 继续滴入少量氯水呈 血红色。 典型例题
+
因材施教：
教学后记：
Fe（OH）3= = Fe2O3+3H2O
与酸的反应 制法
Fe（OH）2+2H === Fe +3H2O 在隔绝 O2 的条件下 Fe 与碱反应
2+
+
2+
Fe（OH）3+3H === Fe +3H2O Fe 与碱反应
3+
+
3+
4.铁三角： 注： （1）一般是指 Zn .Al .CO. H2. 等还原剂。 （2）是指 H . S. I2. Cu
3+ 2+
2Fe +Cu=Cu +2Fe
2+
3+
2+
2+
Fe +Fe=3Fe
3+ 2+
2Fe +2I =2Fe +I2↓
点燃
2Fe +H2S=2Fe +S↓+2H
3+
+
(5)2Fe+3Cl2===2FeCl3
2Fe +Br2==2FeBr3 高温
Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
Fe +2H2O←→Fe（OH）2+2H
2+ —
2+
+
Fe +3H2O←→Fe（OH）3+3H
2020届高三化学一轮复习《铁及化合物》学案无答案
第二章氧化还原反应第三讲铁及其化合物【复习目标】【自主梳理】一、铁的原子结构及单质的性质1、铁的原子结构2、铁单质的性质【自主检测】1、将热的铁片放入下列足量的溶液中，使溶液质量减少的是（）A、浓硝酸B、硝酸银溶液C、氯化铁溶液D、稀硫酸2、下列有关纯铁的的描述中正确的是（）A、熔点比生铁低B、与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁快C、在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀D、在冷的浓硫酸中可钝化氧化物【归纳·探究◇建构】【交流研讨】Fe、Fe2+、Fe3+的相互转化：2+3+2、Fe 溶液的配制方法是 ；Fe 3＋溶液的配制方法是 。
3、不能与Fe 2+ 、Fe 3+共存的离子： （1）不能与Fe 3+共存的离子①因水解不能共存的离子 ②因发生氧化还原反应不能共存的离子 （2）不能与Fe 2+共存的离子①因水解不能共存的离子 ②因发生氧化还原反应不能共存的离子【巩固训练】1、将一瓶稀硫酸分成三等份，分别跟等质量的铝、铁、锌反应后，三种金属都有剩余，且剩余金属的质量为铝>铁>锌，如生成的H 2质量分别为a 、b 、c ，则其间关系是（ ） A 、a>b>c B 、a=b=c C 、c>b>a D 、b>c>a2、下列离子组能在溶液中大量共存的是（ ）A 、 Mg 2+ 、Fe 3+ 、-24SO 、 I –B 、 Fe 2+ 、 H + 、 -Cl 、 -3NOC 、 Na + 、 Fe 3+ 、 -3HCO 、 Cl –D 、 Mg 2+ 、Fe 3+ 、-24SO 、-Cl3、某溶液中有NH Mg Fe Al 4223++++、、和四种离子, 若向其中加入过量的氢氧化钠溶液, 微热并搅拌, 再加入过量盐酸；溶液中大量减少的阳离子是（ ）A 、NH 4+B 、Mg 2+C 、Fe 2+D 、Al 3+ 4、（双选）将铁屑溶于过量的盐酸后，在加入下列物质后，会有三价铁生成的是 A 、硫酸 B 、氯水 C 、硝酸锌 D 、氯化铜5、（双选）证明某溶液只含有Fe 2＋而不含有Fe 3＋的实验方法是（ ） A 、先滴加氯水，再滴加KSCN 溶液后显红色B 、先滴加KSCN 溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C 、滴加NaOH 溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色D 、只需滴加KSCN 溶液6、硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质 A 、锌粉 B 、镁粉 C 、铁粉 D 、铝粉7、在高温下，Fe 与水蒸气可发生反应。
铁及其重要化合物一轮复习教案
第三节 铁及其重要化合物【复习目标】1.了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用。
2.以 Fe 2＋ 、Fe 3＋ 的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原反应。
3.能鉴别溶液中的 Fe 2＋ 、 Fe 3＋ 。
【基础知识梳理】课时一铁的性质及应用一、铁的性质：1.物理性质：银白色光泽、密度大，熔沸点高，延展性、导电、导热性较好、能被磁铁吸引。
2.化学性质：铁是较活泼的金属，铁原子的最外层电子数为2 个，可失去 2 个或3 个电子而显+2 价或 +3 价，但 +3 价的化合物较稳定。
（ 1）与非金属反应： 3Fe + 2O 2 Fe 3O 42Fe + 3C122FeCl 3（铁丝在氯气中燃烧时，生成棕黄色的烟，加水振荡后，溶液显黄色）Fe + S FeS说明铁跟氯气、硫反应时，分别生成 +2 价和 +3 价的铁，说明氧化性：氯气＞硫．（ 2）与水反应：①在常温下，在水和空气中的O 2 、CO 2 等的共同作用下， Fe 易被腐蚀 (铁生锈 )．②在高温下，铁能与水蒸气反应生成 H 2 ：3Fe + 4H 2O(g) Fe 3O 4 + 4H 2（ 3）与酸反应：①与非氧化性酸 (如稀盐酸、稀 H 2SO 4 等)的反应．例如： Fe + 2H ＋ ＝ Fe 2＋ + H 2 ↑②与氧化性酸。
3＋a.HNO 3(稀)过量时生成 Fe ：Fe ＋ 4HNO 3(稀 )===Fe(NO 3)3＋NO ↑＋2H 2O 。
b ．铁粉过量时生成 Fe2＋：3Fe ＋8HNO 3(稀)===3Fe(NO 3)2＋2NO ↑ ＋ 4H 2Oc.铁遇到冷的浓 H 2SO 4、浓 HNO 3 时，产生钝化现象，因此金属铁难溶于冷的浓 H 2SO 4 或浓 HNO 3中．(4)铁与盐溶液的反应①铁能与比它活动性弱的金属的盐溶液反应，置换出这种金属。
Fe ＋ CuSO 4===Cu ＋FeSO 4。
②铁能与 FeCl 3 溶液反应生成 FeCl 2。
《铁及其化合物》高三一轮复习教学设计
课程篇一、指导思想新的《普通高中化学课程标准》提出化学学科核心素养是现代社会公民必备的科学素养，是学生终身发展的重要基础。
在高三化学一轮复习课堂教学中，力争通过化学学科思维、学科观念以及学科方法等的培养和发展，帮助学生形成植根于头脑中的化学学科核心素养。
二、教学背景分析本节课复习内容主要将人教版必修1第三章中金属铁的相关内容进行整合梳理。
学生对于金属铁、铁的氧化物和其他化合物有比较深刻的印象，但是对于整体构建铁及其化合物的知识网络还没有形成，更不能从元素观、分类观和转化观去认识和学习元素化合物的知识。
三、教学目标设计1.认识铁及铁的重要化合物的主要性质及其应用。
2.构建铁及其化合物“物质类别-化合价”二维思维模型；通过铁及其化合物的相关实验探究提升学生的科学素养。
3.感受铁及其化合物知识在生产、生活中的重要性；发现小药片中的大智慧，体会化学知识的价值。
四、教学方法自主预习、合作讨论、实验探究。
五、教学过程引言：请大家通过观看图片介绍再来认识一下我们熟悉的金属铁（背景音乐）。
展示：近几年“铁”定出现的高考考题（非选择题）题目目录。
情景创设:“神明颜料———制作彩霞的指定颜料”，了解氧化铁的多彩用途。
【任务1】铁与氧气反应情况：铁→四氧化三铁；铁→氧化铁（吸氧腐蚀）；铁→氧化亚铁（氧气顶吹转炉里过量高温铁水与纯氧反应生成氧化亚铁）。
展示：铁与铁的氧化物关系图问题：思考并找出哪些条件对反应产物的不同产生了影响？【任务2】铁与硫酸、硝酸反应情况展示：铁与Fe2+、Fe3+关系图：铁与稀硫酸、铁与浓硫酸、铁与稀硝酸、铁与浓硝酸等。
设计意图：巩固铁及其化合物性质的学习，并检测学生课前预习效果；初步认识并构建了条件对化学反应影响的物质转化观；逐步构建铁及其化合物“物质类别-化合价”二维思维模型。
过渡：从铁及其化合物的相互转化关系中，能否再找出条件对其有一定影响的其他反应呢？【任务3】三价铁离子的水解反应的研究1.Fe3+水解生成氢氧化铁胶体：铁与铁的氢氧化物关系［例题1］用饱和的FeCl3溶液制取Fe（OH）3胶体，正确的操作是（）A.将FeCl3溶液滴入蒸馏水中B.将FeCl3溶液滴入热水中，生成棕黄色液体C.将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体D.将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀2.Fe3+水解生成氢氧化铁沉淀思考：（1）FeCl3水解时若“煮沸至溶液呈红褐色，并持续加热”，将生成什么？为什么？（2）配置FeCl3饱和溶液时为什么要加入少许盐酸？3.Fe3+水解生成聚合硫酸铁［例题2］聚合硫酸铁又称聚铁，化学式［Fe2（OH）n（SO4）3-0.5n］m 广泛用于污水处理。
2020年高考化学一轮总复习第三章第11讲铁及其重要化合物学案(含解析)
第 11 讲铁及其重要化合物一、铁的存在与性质1．铁在自然界中的存在形态：□01游离态和化合态。
2．铁的物理性质3．铁的化学性质(1) 铁单质性质开朗，有较强的复原性，主要化合价为＋ 2 价和＋ 3 价。
①与非金属单质反响：②与水的反响：常温下铁与水不反响，在高温条件下与水蒸气反响：Fe3 O4＋4H2。
(2)与酸的反响(3)与某些盐溶液的反响①与 CuSO溶液反响的离子方程式：4152＋2＋＋ Cu。
□ Fe＋ Cu===Fe②与 FeCl3溶液反响的离子方程式：163＋2＋。
□2Fe＋ Fe===3Fe二、铁的氧化物和氢氧化物1．铁的氧化物高温103Fe 4H O(g)===== □＋ 2Fe3O4中的 3 个 Fe 原子的化合价可看作 2 个为＋ 3 价，1个为＋ 2 价，可表示为 FeO·Fe 2O3，均匀价态为＋8价。
在发生氧化复原反响时，对应价态的3铁参加有关反响，如Fe3O4与 HNO3反响时只有＋ 2 价铁被氧化。
2．铁的氢氧化物三、亚铁盐、铁盐的化学性质1．亚铁盐2＋01含有 Fe的溶液呈□ 浅绿色，既有氧化性，又有复原性。
(1)氧化性： Fe2＋与 Zn 反响的离子方程式：022＋2＋。
□ Zn＋ Fe===Fe＋Zn(2)复原性①向 FeCl2溶液中滴入几滴KSCN溶液，再加入氯水 ( 或通入 Cl 2) ，若溶液变红色，证明2 ＋拥有复原性。
反响原理：□032Fe2＋3＋＋ 2Cl－。
Fe＋ Cl ===2Fe2②向少许酸性422＋拥有复原性。
KMnO溶液中加入FeCl溶液，若溶液紫红色褪去，证明 Fe反响原理：04－2＋＋3＋2＋＋4H2O。
□ MnO4＋ 5Fe＋8H===5Fe ＋Mn2．铁盐(1) 特征：含有3＋05－时变为红色。
Fe的盐溶液碰到□SCN(2) 氧化性：含3＋063＋拥有较强的氧化性。
Fe的溶液呈□ 棕黄色，Fe①向 FeCl3溶液中滴入几滴KSCN溶液，再加入过度开朗金属 ( 如 Fe) ，若溶液红色褪去，证明 Fe3＋拥有氧化性。