氨气具有哪些化学性质

E是____稀__H_N_O__3__。 （2）若A在常温下是固态单质，则A是______S_______，
B是_____H__2_S___，C是_____S_O__2 __，D是_____S_O_3___， E是___浓__H_2_S_O__4 。
例、下列对铵盐的叙述不正确的是（ ） （A）铵盐都是离子晶体 （B）铵盐都易溶于水 （C）铵盐与酸均不反应 （D）铵盐与碱共热均反应
A 2：1：2
B 5：5：4
C 1：1：1
D 无法确定
3、右图表示A~E五种物质在一 定条件下的转化关系，请在
A O2 O2 D
空白处填写出化学式：
H2
（1）若A在常温下是气态单质，
O2
C
Cu
H2O
则A是_______，N2B是
B
E
____N_H_3__，C是_____N_O___， D是____N_O_2______，
图片
催化剂
氨气的其它制法
1、将浓氨水滴到强碱固体上： NH3·H2O NaOH固体 NH3↑+H2O
2、将浓氨水滴到生石灰上：
2 NH3·H2O+CaO == Ca（OH）2+2NH3↑
有关氨气的其它知识
1、实验室制氨气时，导管与试管之间的棉 花团的作用是：
减小NH3与空气的对流速度，使收集的NH3较纯。
NH3·H2O NH3 N2 NO NO2 HNO3
NH4Cl
铵盐
1、铵盐的性质：
①离子化合物易溶于水
②受热易分 （有什么规律？）
解 ③与碱共热产生氨气
④NH4+离子的检验
试样 NaOH溶液 有刺激性气味的气体产生 △
湿润的红色石蕊试纸检验 试纸变蓝（证明式样含NH4+）
类别 电子式 结构式
空间构型 存在 性质
2、铵盐与氨的区别
铵（ NH4+ ）
氨（NH3）
阳离子（带1个单位正电荷） 分子（电中性）
H
H HNHH N H
[H N H]+ [H N H]+ H
ห้องสมุดไป่ตู้
H
H
H
正四面体
三角锥形
只存在于氨水或铵盐中
单独存在
可与强碱（OH-）反应 气态可与水、酸反应
化学键
共价键（含配位键） 共价键（不含配位键）
相互转化
NH4+
OHH+
NH3
铵盐分解的规律
1、挥发性酸的铵盐，受热分解产生氨气和对应的挥发性酸。 如：NH4Cl △ NH3↑+HCl↑
2、难挥发性酸的铵盐，受热分解产生氨气和对应的难挥发性酸。 如：(NH4)3PO 4 △ 3NH3↑+H3PO4
3、不稳定性酸的铵盐，受热分解产生氨气和不稳定性酸的分解产物。
如：（NH4）2CO3 △
2、干燥氨气不能用浓H2SO4、无水CuSO4 无水CaCl2。
思考题：
1、在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装
入：干燥的NH3、含一半空气的氯化氢气体、 NO2和O2的混合气体[V（NO2）：V（O2）= 4： 17]。然后分别作喷泉试验，三个烧瓶中所得溶
液中溶质的物质的量浓度之比为：( ) B
2NH3↑+CO2↑+H2O
H2CO3
氨的主要制法
1、实验室制法 ①药品：熟石灰和无水氯化铵
②反应原理：
△
NH4Cl+Ca（OH）2====2NH3↑+2H2O+CaCl2
③装置： 固+固 △
制气装置
④验满方法：用红色石蕊试纸检验。
⑤收集方法：向下排空气法
高温、高压
2、工业制法： N2+3H2
2NH3