氨气具有哪些化学性质
高中化学 氨气的性质用途有哪些注意事项
氨气的性质用途定义：氨气，无机化合物，常温下为气体，无色有刺激性恶臭的气味，易溶于水，氨溶于水时，氨分子跟水分子通过氢键结合成一水合氨(NH3·H2O)，一水合氨能小部分电离成铵离子和氢氧根离子，所以氨水显弱碱性，能使酚酞溶液变红色。
氨与酸作用得可到铵盐，氨气主要用作致冷剂及制取铵盐和氮肥。
氨气的化学性质：（1）跟水反应氨在水中的反应可表示为：NH3+H2O=NH3·H2O氨水中存在三分子、三离子分子：NH3．NH3·H2O、H2O；离子：NH4+、OH-、H+；（2）跟酸反应NH3+HNO3==NH4NO32NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+HCl===NH4Cl3NH3+H3PO4===(NH4)3PO4NH3+CO2+H2O===NH4HCO3（3）在纯氧中燃烧4NH3+3O2==点燃==2N2+6H2O4NH3+5O2=催化剂加热=4NO+6H2O（氨气的催化氧化）（4）与碳的反应NH3+C=加热=HCN+H2↑(剧毒氰化氢)（5）与水、二氧化碳NH3+H2O+CO2==NH4HCO3该反应是侯氏制碱法的第一步，生成的碳酸氢铵与饱和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠沉淀，加热碳酸氢钠制得纯碱。
此反应可逆，碳酸氢铵受热会分解NH4HCO3=（加热）=NH3+CO2+H2O（6）与氧化物反应3CuO+2NH3==加热==3Cu+3H2O+N2 这是一个氧化还原反应，也是实验室常用的临时制取氮气的方法，采用氨气与氧化铜供热，体现了氨气的还原性。
氨气的物理性质：相对分子质量17.031氨气在标准状况下的密度为0.771g/L氨气极易溶于水，溶解度1：700熔点-77.7℃；沸点-33.5℃固氮：（1）人工固氮工业上通常用H2和N2在催化剂、高温、高压下合成氨最近，两位希腊化学家，位于Thessaloniki的阿里斯多德大学的GeorgeMarnellos和MichaelStoukides发明了一种合成氨的新方法(Science，2Oct．1998，P98)。
氨气的结构及性质
电解质是O H NH 23⋅。
（2）与酸反应：氨气与盐酸、硝酸等挥发性的酸反应产生白烟现象；氨气与硫酸等高沸点的酸反应不会有上述现象；（3）氧化反应：——还原性；4. 氨的制法：（1）工业制法——合成氨：∆====+催化剂223N H 32NH （2）实验室制法：① 原料：铵盐和消石灰反应：∆===+24)(2OH Ca Cl NH 22322CaCl O H NH ++↑ 装置：（如书图）收集方法：向下排空气法。
验满方法：用浓盐酸或湿润的红色的石蕊试纸。
干燥：碱石灰注：<1> 试管口加棉花是为了防止空气与氨气交流（气体相对扩散）。
<2> 反应后在导管口放一块浸水或浸过盐酸的棉花，吸收氨气，防止污染。
② 实验室中还可以利用浓氨水和NaOH 固体反应制取氨气。
利用NaOH 溶解于水会放热，且电离出-OH ，使溶液中)(-OH c 增大，则使3NH 能大量逸出。
（这是一种简便的制取氨气的方法）【典型例题】[例1] 同温、同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满① 3NH 、② 2NO 进行喷泉实验（如图），经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（ ）A. ①＞②B. ①＜②C. ①＝②D. 不能确定解析：瓶中气体溶于水后，气体体积减少，使瓶内气体压强低于大气压，于是水被压入烧瓶，进入烧瓶的液体体积等于瓶中气体减少的体积，而气体体积减少多少取决于气体的性质。
依题意，3NH 与2NO 处于同温、同压下，且体积相同，所以二者物质的量相等。
由于3NH 极易溶于水，充分反应后溶液充满烧瓶，其中溶质的物质的量就是氨气的物质的量。
2NO 溶于水反应后2/3体积的2NO 转化为等物质的量的3HNO ，1/3体积的2NO 转化为等体积的NO 气体，所以瓶中溶液体积为容积的2/3。
由于3HNO 溶液中溶质的物质的量和溶液体积分别是氨水中溶质的物质的量和溶液体积的2/3，则其物质的量浓度与氨水相同。
高三化学氨气的知识点
高三化学氨气的知识点【高三化学氨气的知识点】氨气是一种无色、具有刺激性气味的气体，在化学中有着重要的应用和研究价值。
本文将深入探讨高三化学中与氨气相关的知识点，包括氨气的性质、制备方法、用途以及安全注意事项。
一、氨气的性质氨气（NH3）是一种具有碱性的化合物，其分子由1个氮原子和3个氢原子组成。
以下是氨气的主要性质：1. 氨气是无色气体，在常温下存在于空气中。
2. 氨气具有强烈刺激性气味，能使呼吸道黏膜发生灼痛感。
3. 氨气可溶于水，形成氨水（氨的水溶液）。
氨水呈碱性，可以和酸发生中和反应。
二、氨气的制备方法氨气可以通过以下几种方法进行制备：1. 氨气的工业制备主要采用哈伦－伯－伯修法。
该方法通过在高温下将天然气（甲烷）和氮气反应，产生氢气和氮气的混合气体，然后在催化剂的作用下进行氧化还原反应，生成氨气。
2. 氨气还可以通过铵盐的热分解或碱金属与氮气反应等方法制备。
三、氨气的用途氨气在工业生产和实验室中有着广泛的用途，包括以下几个方面：1. 氨气被广泛用作化肥的生产原料。
通过制备氨水，可以制成多种氮肥，如尿素、硫酸铵等。
2. 氨气也用于制备合成纤维素纤维（如人造丝）和染料。
3. 氨气可以用作冷剂和制冷剂，如制冷剂R717。
4. 氨气在实验室中用于合成化合物或进行化学分析。
5. 氨气还有其他应用，如用作清洁剂、金属表面处理剂等。
四、氨气的安全注意事项使用氨气时，应注意以下安全事项：1. 氨气具有刺激性气味，接触时应避免吸入气体，以免对呼吸道造成伤害。
操作氨气时应戴好防护面具和手套，并确保通风良好。
2. 氨气属于易燃气体，接触明火或其他火源可能引发爆炸。
应将氨气存储在密封的容器中，远离火源和高温环境。
3. 氨气具有腐蚀性，避免与皮肤接触。
如果发生溅入眼睛或皮肤，应立即用大量清水冲洗，并寻求医疗帮助。
4. 当氨气泄漏时，应迅速撤离现场，并即刻报警。
在处理泄漏情况时，应佩戴适当的防护装备，并采取专业的处置方法。
高中氨气知识点总结
高中氨气知识点总结一、氨气的性质氨气是一种无色有刺激性气味的气体，在常温常压下呈无色透明气体。
它极易溶于水，在水中能够形成氨水，这种氨水有着碱性的特性。
氨气有着较强的还原性，能够和氧气或氯气等发生化学反应。
氨气也是一种较为活泼的非金属活性气体，能够和氢气发生化学反应。
二、氨气的制备1. 直接合成法N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)氮气和氢气通过铁催化剂在高温、高压条件下反应制备氨气。
这是工业上常用的氨气制备方法。
2. 间接合成法C + 2NH3 → HCN + 3H2HCN + 3H2 → NH3通过一系列的反应，从一些化合物中得到氨气的方法。
三、氨气的用途1. 化肥制造氨气是化肥的原料，被用来制造硝酸铵、尿素、硝酸钙等肥料。
2. 合成其他化学品氨气是工业生产中的重要原料，用于合成硝酸、硫酸等化学品。
3. 清洁剂氨气可用来制备清洁剂，常用于清洁玻璃等表面。
四、氨气的化学性质1. 与酸反应NH3(g) + HCl(g) → NH4Cl(s)氨气可以和酸反应生成盐。
氨气的碱性使其与酸反应会产生中和反应，生成盐和水。
2. 与氧气反应4NH3(g) + 5O2(g) → 4NO(g) + 6H2O(g)氨气与氧气在高温下可以发生反应，生成一氧化氮和水。
3. 与硫酸铜反应CuSO4(aq) + 4NH3(g) → [Cu(NH3)4]SO4(aq)氨气与硫酸铜反应，生成配合物。
五、氨气的危害1. 毒性氨气是一种有毒气体，吸入过量氨气会对人体造成伤害，引起头晕、恶心、呕吐等不适症状。
2. 腐蚀性浓度较高的氨气具有一定的腐蚀性，会对皮肤和眼睛造成伤害。
3. 爆炸性氨气在一定条件下能够和空气发生爆炸，造成严重的安全隐患。
六、环境问题1. 空气污染氨气对环境产生一定的空气污染。
2. 水污染氨气溶解在水中形成氨水，对水体产生一定的污染作用。
七、氨气的使用和安全1. 使用氨气时需注意通风良好，避免其浓度过高造成危害。
氨气的性质知识点总结
氨气的性质知识点总结一、物理性质1. 氨气的化学式为NH3，相对分子质量为17.03。
它是一种无色气体，在常温下呈压缩状态，放出时呈蒸气状。
氨气有刺激性气味，可溶于水，在水中呈弱碱性。
2. 氨气的沸点为-33.34℃，是一种易液化的气体，在低温和高压下可以液化成为氨液。
3. 氨气的密度为0.73克/升，比空气轻，能上升到高处。
所以在一定空气流通情况下，如果泄漏，氨气会迅速上升，易散去。
4. 氨气具有很强的促燃性，能和氧气或氧化剂发生激烈的反应，因此在储存和使用氨气时要十分小心。
二、化学性质1. 氨气是一种具有强还原性的气体，能与氧化剂或氧气发生搏斗反应，放出大量热量。
例如，氨气与氧气反应可生成氮气和水，其中氮气是稳定的氧化物，而水是一种无害的产物。
这种还原性很强的性质使氨气被广泛用作还原剂。
2. 氨气与酸反应时呈现出明显的中和反应，生成盐和水。
由于氨气具有很强的碱性，所以在实验室中，我们通常会用氨气来中和酸性溶液。
3. 氨气具有很强的亲电性，在充分供氧的条件下，它会与许多金属和非金属元素发生化学反应，产生各类氨合物。
4. 氨气能够与醛和酮反应，形成胺醇。
这样的反应通常发生在一些有机化合物的合成中，氨气在有机合成中有着重要的应用价值。
三、毒性和危害性1. 氨气是一种具有强烈刺激性气味的气体，当浓度达到一定程度时，会对眼睛、鼻腔和呼吸道产生刺激作用，引起头晕、恶心、呕吐等症状。
2. 高浓度的氨气对人体呼吸道和粘膜会产生腐蚀作用，引起化学性肺炎，严重时可导致呼吸困难和窒息，甚至会对人体的神经系统和心血管系统产生危害。
3. 氨气对一些金属和材料也具有腐蚀性作用，因此在使用和储存氨气时要严格遵守相关的安全操作规程，做好防护工作，以免造成人员和设施的损害。
综上所述，氨气是一种具有很强化学活性和毒性的气体，但在工业生产和实验室中具有重要的应用价值。
在使用氨气时，需要严格遵守安全操作规程，做好相关的防护措施，以免对人体和环境造成不利影响。
氨气的ppt
收集方法： 用向下排气法取气法收集。因氨气极易溶于水，比空气轻。
干燥氨气： 用碱石灰，不能用浓硫酸和氯化钙干燥氨气。 检验氨气 用湿 润的红色石蕊试纸，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
实验室制取氨气也可采用常温下用浓氨水与固体烧碱混合的方法来制氨， 只要将浓氨水滴入盛有固体烧碱的烧瓶中，待冒气泡较多时，即可用向下 排气法收集氨气。
氨气
氨气物理 性质 实验步骤
氨气化学 性质
氨气用途
实验用品、 原理
练习
实验装置
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氨气物理性质
相对分子质量 17.031 氨气在标准状况下 的密度为0.7081g/L 氨气极易溶于水，溶 解度1：700 临界点：133摄氏度， 11.3Atm EINECS号： 231-635-3[2] 无色有刺激性恶臭的气体;蒸汽压 506.62kPa(4.7℃);熔点 -77.7℃;沸点-33.5℃; 溶解性：极易溶于水，相对密度(水=1)0.82(79℃);相对密度(空气=1)0.6;稳定性：稳定;危 险标记 6(有毒气体);主要用途：用作致冷剂及 制取铵盐和氮肥
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练习
2.下列过程不属于氮的固定的是（ A.N2→NO B.NH3→NH4NO3
）
C.N2→NH3
根瘤菌
D.N2 NO3【解析】选B。氮的固定是指将游离态的氮转化为化合态 的氮，从N元素的价态变化来看是0价变为正价或0价 变为负价。这样，A、C、D项均属于氮的固定，B项由 化合态氮变为化合态氮，不是氮的固定。
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氨气的用途
氨气用途：1：工业上用氨气来通过氧化制造硝酸，而 硝酸是重要的化工原料。 2：制造化肥。 氨水用途： 氨水是实验室重要的试剂 军事上作为一种碱性消毒剂， 用于消毒沙林类毒剂。常用的是10%浓度的稀氨水 （密度0.960），冬季使用浓度则为20%。 无机工业用 于制选各种铁盐。 毛纺、丝绸、印染等工业用于洗涤 羊毛、呢绒、坯布，溶解和调整酸碱度，并作为助染 剂等。 有机工业用作胺化剂，生产热固性酚醛树脂的 催化剂。 医药上用稀氨水对呼吸和循环起反射性刺激， 医治晕倒和昏厥，并作皮肤刺激药和消毒药。 也用作 洗涤剂、中和剂、生物碱浸出剂。还用于制药工业， 纱罩业，晒图等。
氨气的所有知识点归纳总结
氨气的所有知识点归纳总结氨气的所有知识点归纳总结氨气，化学式为NH3，是一种常见的无机化合物。
它具有刺激性气味，常用于农业、工业和生活领域。
以下是氨气的所有知识点的归纳总结。
1. 氨气的物理性质：- 氨气是无色气体，具有刺激性气味。
- 在常温下，氨气是一种弱碱性气体。
- 氨气比空气轻，可以通过气体泄漏的测试方法进行检测。
2. 氨气的化学性质：- 氨气具有碱性，可以与酸反应生成盐和水。
- 氨气可以与酸性氧化物反应，如二氧化硫，生成相应的盐。
- 氨气可以与酸性溶液或酸性盐溶液反应，生成相应的盐类。
3. 氨气的制备方法：- 氨气可以通过氨的合成反应制备。
在工业上，最常用的方法是哈-博士法。
该方法通过将氮气和氢气通入铁催化剂床层中，在高温高压下进行反应，生成氨气。
- 氨气还可以通过肥料生产过程中的副产物、氨水和硝酸；或通过氰胺等有机化合物的分解，从而制备。
4. 氨气在农业领域的应用：- 氨气是农业中重要的化学品，可用作肥料。
氨气可以与二氧化碳反应生成尿素，尿素是一种常用的氮肥。
- 氨气还可以与磷酸反应生成多种磷肥，如氨气磷酸和二氧化磷。
5. 氨气在工业领域的应用：- 氨气在工业中用作制冷剂。
氨气的制冷性能好，而且对环境的污染相对较小，因此被广泛用于制冷设备。
- 氨气还可以用作溶剂，用于溶解某些有机物质。
它在纺织、橡胶、塑料和化妆品等行业中有广泛的应用。
6. 氨气的危害与安全：- 氨气具有刺激性气味和腐蚀性。
长时间接触氨气可能导致呼吸道、眼睛和皮肤的刺激。
- 氨气是易燃气体，遇到高温或火源时可能发生爆炸。
- 在使用和储存氨气时，必须注意遵守相关的安全规定和操作规程。
7. 氨气的环境影响：- 氨气是一种温室气体，它对大气有一定的贡献。
过量排放的氨气可能导致酸雨和大气污染。
- 在农业中，过量使用氨气作为肥料可能导致土壤和水体的污染。
总结：氨气是一种重要的化学物质，在农业和工业领域有广泛的应用。
了解氨气的物理性质、化学性质、制备方法、应用领域和安全的基本知识，有助于我们正确高效地使用和管理氨气，同时避免潜在的危害和环境影响综上所述，氨气是一种常用的氮肥，在农业领域起到重要的作用。
易燃易爆气体 氨气
易燃易爆气体氨气氨气是一种无色、刺激性气味的易燃易爆、有毒气体。
化学式为 NH3，分子量为 17.031 g/mol，密度为 0.771 kg/m³。
氨气常用于工业生产中，主要是作为肥料、制冷剂、建筑材料和医药工业中重要的原料等。
但由于其具有较强的毒性、易燃易爆等特点，使用时还需加强安全管理。
物理特性氨气是一种无色气体，不易被人们察觉，但其具有刺激性气味，可以刺激人的眼睛、喉咙和鼻子等部位。
氨气的密度比空气小，因此它可以漂浮在空气中。
氨气在常温常压下，是一种高挥发性的液体。
由于氨气的化学性质活泼，因此不稳定性很高。
化学特性氨气是一种弱碱性气体，其水溶液有碱性。
在常温下，氨气可以与氧反应形成氮氧化物和水。
同时，它还可以与酸类、金属、卤素等反应。
由于氨气与氧气反应十分剧烈，容易造成火灾和爆炸，因此在使用过程中非常危险。
安全管理在使用氨气时，必须加强安全管理，做好相关的防护措施。
首先，在氨气操作室内应保持室内通风良好，以降低氨气浓度。
同时，加油、接收、储存氨气材料设施必须按照规定，定时检查各设施密封性。
其次，在使用氨气时应佩戴防护眼镜、防毒面具和防护手套等防护用品，以免氨气进入人体，造成伤害。
最后，应定期检查氨气各种设施密封性，防止漏瓶造成火灾爆炸等危险事故发生。
此外，氨气在运输和储存过程中，也需要严格按照国家有关规定进行，选用适当的存储容器，保持其至少1米离开火源。
在使用氨气时需要注意轻拿轻放，切忌摔倒、碰撞等操作。
应急处理如果发生氨气泄漏事故，应立刻采取应急措施。
首先，应迅速撤离氨气泄漏现场，降低现场氨气浓度。
其次，及时向相关部门报告，并封锁泄漏区域。
对于泄漏区域，要进行充分的清洗和通风，并对可能污染的物品进行集中处理。
在处理过程中，应当采取防护措施，避免氨气二次污染。
结论氨气是一种化学性质活泼、易燃易爆、有毒的气体，使用时需要加强安全管理。
各单位在使用氨气前，必须严格遵照有关规章制度和操作规程，做好各项安全措施，以确保使用过程中的安全。
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NH4Cl
铵盐
1、铵盐的性质：
①离子化合物易溶于水
②受热易分 （有什么规律？）
解 ③与碱共热产生氨气
④NH4+离子的检验
试样 NaOH溶液 有刺激性气味的气体+）
类别 电子式 结构式
空间构型 存在 性质
2、铵盐与氨的区别
铵（ NH4+ ）
氨（NH3）
阳离子（带1个单位正电荷） 分子（电中性）
H
H HNHH N H
[H N H]+ [H N H]+ H
H
H
H
正四面体
三角锥形
只存在于氨水或铵盐中
单独存在
可与强碱（OH-）反应 气态可与水、酸反应
化学键
共价键（含配位键） 共价键（不含配位键）
相互转化
NH4+
2、干燥氨气不能用浓H2SO4、无水CuSO4 无水CaCl2。
思考题：
1、在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装
入：干燥的NH3、含一半空气的氯化氢气体、 NO2和O2的混合气体[V（NO2）：V（O2）= 4： 17]。然后分别作喷泉试验，三个烧瓶中所得溶
液中溶质的物质的量浓度之比为：( ) B
E是____稀__H_N_O__3__。 （2）若A在常温下是固态单质，则A是______S_______，
B是_____H__2_S___，C是_____S_O__2 __，D是_____S_O_3___， E是___浓__H_2_S_O__4 。
例、下列对铵盐的叙述不正确的是（ ） （A）铵盐都是离子晶体 （B）铵盐都易溶于水 （C）铵盐与酸均不反应 （D）铵盐与碱共热均反应
OHH+
NH3
铵盐分解的规律
1、挥发性酸的铵盐，受热分解产生氨气和对应的挥发性酸。 如：NH4Cl △ NH3↑+HCl↑
2、难挥发性酸的铵盐，受热分解产生氨气和对应的难挥发性酸。 如：(NH4)3PO 4 △ 3NH3↑+H3PO4
3、不稳定性酸的铵盐，受热分解产生氨气和不稳定性酸的分解产物。
如：（NH4）2CO3 △
图片
催化剂
氨气的其它制法
1、将浓氨水滴到强碱固体上： NH3·H2O NaOH固体 NH3↑+H2O
2、将浓氨水滴到生石灰上：
2 NH3·H2O+CaO == Ca（OH）2+2NH3↑
有关氨气的其它知识
1、实验室制氨气时，导管与试管之间的棉 花团的作用是：
减小NH3与空气的对流速度，使收集的NH3较纯。
A 2：1：2
B 5：5：4
C 1：1：1
D 无法确定
3、右图表示A~E五种物质在一 定条件下的转化关系，请在
A O2 O2 D
空白处填写出化学式：
H2
（1）若A在常温下是气态单质，
O2
C
Cu
H2O
则A是_______，N2B是
B
E
____N_H_3__，C是_____N_O___， D是____N_O_2______，
2NH3↑+CO2↑+H2O
H2CO3
氨的主要制法
1、实验室制法 ①药品：熟石灰和无水氯化铵
②反应原理：
△
NH4Cl+Ca（OH）2====2NH3↑+2H2O+CaCl2
③装置： 固+固 △
制气装置
④验满方法：用红色石蕊试纸检验。
⑤收集方法：向下排空气法
高温、高压
2、工业制法： N2+3H2
2NH3