高一化学期末复习专题一(苏教版)

高一化学期末复习——专题一复习

一．选择题

1．下列物质中，属于碱性氧化物的是（）

A．SO2B．CO C．MgO D．Al2O3

2．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）

A．在常温常压下，16gO2和O3的混合气体中氧原子数为N A

B．5.6gFe与足量的Cl2反应，转移的电子数是0.2N A

C．500 mL 0．5mol/L Al2(SO4)3溶液中，SO42－的浓度为1.5 mol·L－1

D．1.7 g氨气所含的电子数目为10 N A

3．设N A表示阿佛家德罗常数，下列说法正确的是（）

A．1mol镁在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为2N A

B．标准状况下，11.2LCCl4所含有的分子子数为2N A

C．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数目为2N A

D．1mol/L的FeCl3溶液中Cl-的数目为3N A

4．下列关于胶体的叙述不正确的是（）

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7nm之间B．向沸水中逐滴加入FeCl3 稀溶液，得到红褐色透明的Fe(OH)3胶体

C．明矾溶于水生成Al(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的D．用聚光手电筒照射FeCl3 溶液和Fe(OH)3胶体时，都能出现光亮的通路5．下列属于电解质的是（）

A．CO2B．酒精C．铜D．熔融的KCl

6．下列有关化学用语的说法不正确的是（）

A．氯原子的结构示意图：

B．11549In原子核外有49个电子

C．1H与2H互称同位素

D．230Th和232Th的化学性质几乎完全相同

7．下列装置或操作能达到实验目的的是( )

A．用甲图装置可从食盐水中提取食盐B．用乙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性C．用丙图装置除去乙醇中的水D．用酒精萃取碘水中的碘

8．下列实验操作及结论正确的是（）

A．某无色溶液中滴加氯化钡产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失，证明原溶液含有SO42-B．某溶液加入新制氯水，再加入KSCN溶液，溶液呈血红色，则原溶液中含有Fe2+ C．用洁净的铂丝蘸取某溶液于酒精灯外焰上灼烧，显黄色，证明该溶液中不含K+

D．配置0.1mol/L的NaCl溶液时，若缺少洗涤步骤，会使结果偏低

9．实验中需2 mol·L－1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（）

A．1000mL，212gB．950mL，543．4g

C．任意规格，572g D．500mL，286g

10．下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是（）

A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液B．75 mL 2 mol·L－1 NH4Cl溶液

C．25 mL 2 mol·L－1的KCl溶液D．75 mL 1 mol·L－1的FeCl3溶液

11．下列说法不正确的是（）

A．用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯火焰上灼烧，直接观察火焰颜色，检验K＋的存在

B．用玻璃棒蘸取Na2CO3溶液，滴在干燥的pH试纸上，测定该溶液的pH

C．用热的碱溶液洗涤黏附在试管壁上的油脂

D．配制一定物质的量浓度的溶液，向容量瓶加水至液面离刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管定容

12．下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是()

A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

B．加入足量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的CO2－3

C．加入NaOH溶液后加热产生有刺激性气味的气体，则溶液中一定含有大量的NH＋4 D．先加入适量的盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量

的Cl－

13．已知某溶液中，c(Na＋)＝0.2 mol·L－1，c(Mg2＋)＝0.25 mol·L－1，c(Cl－)＝0.4 mol·L－1，如果溶液中还有SO2－4，那么c(SO2－4)应为()

A．0.1 mol·L－1B．0.3 mol·L－1C．0.15 mol·L－1D．0.5 mol·L－1

二．解答题

14．现有下列物质：①氯酸钾②硫酸铜③二氧化硅④镁⑤氧气⑥氢氧化钠

⑦碳酸氢钠⑧甲烷请将上述物质按下列要求分类，并将其序号填入空白处：

(1)属于电解质的有，依次写出其电离方程式：

15．现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓H2SO4来配制500 mL0.2 mol/L的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙。请回答下列问题：

(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有(填代号)。

(2)经计算，需浓H2SO4的体积为。

现有①10 mL ②50 mL ③100 mL三种规格的量筒，应选用的量筒是(填代号)。

(3) 在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中会造成硫酸物质的量浓度偏高的有

(填代号)

①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

②将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水稀释浓H2SO4

③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

④未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

⑤定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出

⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线

⑦定容时，俯视标线

16．二氧化硫是一种酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液发生反应，反应产物与反应物的量有关。当二氧化硫过量时，生成亚硫酸氢钠；当氢氧化钠过量时，生成亚硫酸钠。某硫酸厂每天排放10000 m3的尾气，其中含0.2%（体积分数）的SO2。现欲用2mol/L的氢氧化钠进行处理，每天至少需要氢氧化钠溶液多少升？