高中化学-化学反应速率的表示方法
人教版高中化学选修第二章《化学反应速率和化学平衡》知识点归纳
第二章化学反应速率和化学平衡一、化学反应速率1. 化学反应速率（v）⑴定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化⑵表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示⑶计算公式：v=Δc/Δt（υ：平均速率，Δc：浓度变化，Δt：时间）单位：mol/（L?s）⑷影响因素：①决定因素（内因）：反应物的性质（决定因素）②条件因素（外因）：反应所处的条件※注意：（1）、参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。
（2）、惰性气体对于速率的影响①恒温恒容：充入惰性气体→总压增大，但各分压不变，各物质浓度不变→反应速率不变②恒温恒体：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢二、化学平衡（一）1.定义：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。
2、化学平衡的特征逆（研究前提是可逆反应）；等（同一物质的正逆反应速率相等）；动（动态平衡）定（各物质的浓度与质量分数恒定）；变（条件改变，平衡发生变化）3、判断平衡的依据判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据②在单位时间内消耗了n m olB同时消耗了p但（二）影响化学平衡移动的因素1、浓度对化学平衡移动的影响（1）影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动（2）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不移动（3）在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小， V正减小，V逆也减小，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。
2、温度对化学平衡移动的影响影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着吸热反应方向移动，温度降低会使化学平衡向着放热反应方向移动。
高中化学考点37 化学反应速率-备战2022年高考化学考点一遍过
考点37 化学反应速率一、化学反应速1．定义化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。
2．表示方法通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。
数学表达式为v＝ct∆∆，单位为mol/(L·min)、mol/(L·s)或mol/(L·h)。
3．化学反应速率与化学计量数的关系：对于已知反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，其化学反应速率可用不同的物质来表示，当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于方程式中各物质的化学计量数之比，即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。
例如：在一个2 L的容器中发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)，加入2 mol A，1 s后剩余1.4 mol，则v(A)＝0.3 mol·L−1·s−1，v(B)＝0.1 mol·L−1·s−1，v(C)＝0.2 mol·L−1·s−1。
过关秘籍（1）在同一化学反应中，无论选用反应物还是生成物表示化学反应速率，其值均为正值。
（2）化学反应速率通常是指在某一段时间内的平均反应速率，而不是某一时刻的瞬时反应速率。
（3）同一化学反应中，在相同的反应时间内，不同的物质表示的反应速率的数值可能不同。
但表示的意义相同。
因此表示化学反应速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质作依据。
（4）固体或纯液体的浓度恒为常数，不能用固体或纯液体的浓度表示化学反应速率。
但是化学反应速率与固体和纯液体参与反应的表面积有关，因此，通常增大固体或纯液体参与反应的表面积（如将固体粉碎，将液体变成雾状，加速搅拌等）可加快化学反应速率。
（5）同一化学反应中，各物质表示的化学反应速率之比=化学方程式中各物质的化学计量数之比=各物质的浓度变化量之比。
4．化学反应速率的测定（1）测定原理测定不同反应时刻反应物或生成物的浓度，可通过观察和测量体系中的某一物质的相关性质，再进行适当的转换和计算达到测定目的。
高中化学必修化学反应速率ppt
小结：
２．化学反应速率与一段时间内 某物质浓度的变化值有关，同一 反应在不同的反应时间段内，其 反应速率并不相同；同一反应在 同一反应段内用不同物质的浓度 变化来表示其反应速率会有不同 的结果。
分子总数
活化分子 数
活化分子 百分数
有效碰 撞次数
化学 反应 速率
增加 增加 不变 增加 加快
增加 不变
增加 增加
不变 增加
增加 增加
加快 加快
不变 增加 增加 增加 加快
思考：对于I2（气）+H2（气） 2HI（气）反应
采取下列措施，反应速率如何改变？ （1）缩小体积。 （2）保持体积不变，通入惰性气体He。 （3）保持压强不变，通入惰性气体He。
电积磁等答无均波：数会、面微扩影粉小响散厂的反速的面率应的、空粉速溶气颗剂率中粒。、充，固满增体的表面 例：大煤了粉与的空燃气烧的比煤接块触快面得积多， 遇烟溴火化反银应见大光很大快加分快解，。而
产生危险。
小结：影响化学反应速率的外因
影响
外因 增大反应 物浓度 增大压强
升高温度
使用催化 剂
单位体积内
呢？ 减小、增大、增大
2、压强化学反应速率的影响。
原因：活化分子总数 结论：在其它条件不变有时效，碰对撞有次气数体参加的
化 若学减反小压应强，，若则增可大减压小强化反，学则应反速可应率增速。大率反应速率；
注：如果参加反应的物质是固体、液体或者 溶液时，由于改变压强对它们的体积改变很 小，因而对它们的浓度改变很小，可以认为 压强与它们的反应速率无关。
高中化学高一化学反应速率知识点总结
高一化学反应速率知识点总结化学反应速率1.化学反应速率（1）化学反应速率的概念化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。
（2）化学反应速率的表示方法对于反应体系体积不变的化学反应，通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化值表示。
某一物质A的化学反应速率的表达式为：式中某物质A的浓度变化，常用单位为mol·L-1。
某段时间间隔，常用单位为s,min,h。
υ为物质A的反应速率，常用单位是mol·L-1·s-1，mol·L-1·s-1等。
（3）化学反应速率的计算规律①同一反应中不同物质的化学反应速率间的关系同一时间内，用不同的物质表示的同一反应的反应速率数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
②化学反应速率的计算规律同一化学反应，用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率之比等于反应方程式中相应的物质的化学计量数之比，这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。
（4）化学反应速率的特点①反应速率不取负值，用任何一种物质的变化来表示反应速率都不取负值。
②同一化学反应选用不同物质表示反应速率时，可能有不同的速率数值，但速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
③化学反应速率是指时间内的“平均”反应速率。
①化学反应速率通常指的是某物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是在某一时刻的瞬时速率。
②由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或纯固体参加的反应一般不用纯液体或纯固体来表示化学反应速率。
其化学反应速率与其表面积大小有关，而与其物质的量的多少无关。
通常是通过增大该物质的表面积（如粉碎成细小颗粒、充分搅拌、振荡等）来加快反应速率。
③对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示其反应速率，其数值可能不同，但这些不同的数值表示的都是同一个反应的速率。
因此，表示化学反应的速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质做标准。
【高中化学】第一节 化学反应速率【知识点+习题+答案】
第一节 化学反应速率一、知识回顾1．表示方法通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
2．数学表达式及单位v ＝Δc Δt ，单位为mol·L －1·min －1或mol·L －1·s －1。
3．规律同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不同，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。
深度思考正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显( )(2)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加( ) (3)化学反应速率为0.8mol·L －1·s －1是指1s 时某物质的浓度为0.8mol·L －1( ) (4)由v ＝ΔcΔt计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值( )(5)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同( ) (6)根据反应速率的大小可以判断化学反应进行的快慢( ) 解析：×××√√二、课堂练习题组一 “v ＝ΔcΔt”的应用1.一定温度下，在2L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
回答下列问题：(1)从反应开始到10s 时，v (Z)＝____________________________________。
(2)反应的化学方程式为______________________________________。
答案 (1)0.079mol·L －1·s －1 (2)X(g)＋Y(g)2Z(g)解析(1)Δn(Z)＝1.58molv(Z)＝1.58mol2L·10s＝0.079mol·L－1·s－1。
高中化学之反应速率知识点
高中化学之反应速率知识点1.化学反应速率（1）化学反应速率的概念化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。
（2）化学反应速率的表示方法对于反应体系体积不变的化学反应，通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化值表示。
某一物质A的化学反应速率的表达式为：式中某物质A的浓度变化，常用单位为mol·L-1。
某段时间间隔，常用单位为s,min,h。
υ为物质A 的反应速率，常用单位是mol·L-1·s-1，mol·L-1·s-1等。
（3）化学反应速率的计算规律①同一反应中不同物质的化学反应速率间的关系同一时间内，用不同的物质表示的同一反应的反应速率数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
②化学反应速率的计算规律同一化学反应，用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率之比等于反应方程式中相应的物质的化学计量数之比，这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。
（4）化学反应速率的特点①反应速率不取负值，用任何一种物质的变化来表示反应速率都不取负值。
②同一化学反应选用不同物质表示反应速率时，可能有不同的速率数值，但速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
③化学反应速率是指时间内的“平均”反应速率。
注意：①化学反应速率通常指的是某物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是在某一时刻的瞬时速率。
②由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或纯固体参加的反应一般不用纯液体或纯固体来表示化学反应速率。
其化学反应速率与其表面积大小有关，而与其物质的量的多少无关。
通常是通过增大该物质的表面积（如粉碎成细小颗粒、充分搅拌、振荡等）来加快反应速率。
③对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示其反应速率，其数值可能不同，但这些不同的数值表示的都是同一个反应的速率。
因此，表示化学反应的速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质做标准。
高中化学选修四第二章化学反应速率与化学反应平衡知识点
大
实验结论：4 mol/L 的硫酸与锌反应比 1 mol/L 的硫酸与锌反应速率快。
注意事项：
a．锌的颗粒（即表面积）大小要基本相同；
b．40 mL 的硫酸溶液要迅速加入；
c．装置气密性要好，且计时要迅速准确。
要点三、化学反应速率的计算及比较
1、化学反应速率的计算——三段式法化学反应速率与化学反应平衡-知识点
化学反应速率
【学习目标】 1、了解化学反应速率的定量表示方法，初步了解测定某些化学反应速率的实验方法； 2、通过实验事实和思考，掌握化学反应速率的表示方法。
【要点梳理】 要点一、化学反应速率
1、化学反应速率的概念 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。 2、化学反应速率的表示方法 化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。符号为 v，单位为 mol/(L·min)、 mol/(L·s)或 mol/(L·h)。 3、化学反应速率的表达式
2、活化分子和活化能 ①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。活化分子之间之所以能够发生有效碰撞，是由于它们的能量高，发生 碰撞时，能够克服相撞分子之间的排斥力，破坏分子内部原子之间的“结合力”，从而导致反应物分子的破坏，重新 组合成生成物分子，发生化学反应。 ②活化能：活化分子所多出的那部分能量（或普通分子转化成活化分子所需的最 低能量）。右图所示的 E1 是反应的活化能，E2 是活化分子变成生成物分子放出的能量， 能量差 E2－E1 是反应热。活化能越小，普通分子就越容易变成活化分子。
要点三、催化剂对化学反应速率的影响
1．催化剂通过参与反应改变反应历程降低反应的活化能来提高化学反应速率。 2．催化剂不能改变化学反应的平衡常数，不能改变平衡转化率。 3．催化剂具有选择性，某催化剂对某一反应可能是活性很强的催化剂，但对其他反应就不一定有催化 作用。
高中化学——化学反应速率
化学反应速率课标解读要点网络1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法。
能正确计算化学反应的转化率(α)。
2.了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。
3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，能用相关理论解释其一般规律。
4.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科研领域中的重要作用。
化学反应速率的有关计算1．化学反应速率的含义(1)表示方法用单位时间内某物质浓度(或质量、物质的量等)的改变量(取绝对值)来表示。
(2)定义式：v(A)＝Δc(A)Δt，单位为mol·L－1·min－1或mol·L－1·s－1。
2．化学反应速率与系数的关系同一反应在同一时间内，用不同的反应物或生成物表示的化学反应速率的数值可能不同，但用各物质表示的化学反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质的系数之比。
如在反应a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g)中，存在v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d。
3．化学反应速率的有关注意事项(1)化学反应速率是一段时间内的平均速率，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。
(2)在一定温度下，固体和纯液体物质，改变其用量，不影响化学反应速率。
(3)同一化学反应在相同条件下，用不同物质表示的化学反应速率，其数值可能不同，但意义可能相同。
(4)计算反应速率时，若给出的是物质的量的变化值，不要忘记转化为物质的量浓度的变化值。
(5)化学反应速率在不同的时间间隔内一般不相等。
[基础判断](1)对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显。
()(2)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加。
()(3)甲、乙两容器中分别充入2 mol NO2和4 mol NO2，5分钟后两者各反应掉NO2 1 mol 和2 mol，则说明乙中反应速率大。
()(4)对于反应4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(l)，v(NO)与v(O2)的关系为4v(NO)＝5v(O2)。
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对点练习
1、在反应：2A(g)＋3B(g)
2C(g)中，开始时，
A的浓度为2 mol·L－1，B的浓度为4 mol·L－1,2 min后，
A的浓度减少了0.8 mol·L－1.
则v(B)＝________，v(C)＝________，在2 min末，C
的浓度是________，B的浓度是________。
求这段时间v(N2)、v(NH3)和v(H2)。
答案 V（N2）=0.4mol/（L·min） V（H2）=1.2mol/（L·min） V（NH3）=0.8mol/（L·min） 解析
方法1.
开始
N2 ＋ 3H2
8 mol/L 20 mol/L
2NH3
0
变化
2 mol/L 6 mol/L 4 mol/L
反应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质 来表示（单位统一），才能用数字的大小来比较快慢 (6)化学反应速率是通过实验测定的。
练习
1、已知：反应 A + 3B = 2C + 2D
在四种不同条件下的反应速率为：
(1)v(A)=0.3 mol/L·s (2)v(B)=0.6 mol/L·s (3)v(C)=0.4 mol/L·s (4)v(D)=0.45 mol/L·s
则该反应速率的快慢顺序为 (1)>(4)>(2)=(3) 。
2、反应A(g) + 3B(g)=2C(g)在2L密闭容器中反 应，0.5min内C的物质的量增加了0.6mol，有
关反应速率正确的是（ A ）
A、V(A)=0.005mol/(L·s)
B、V(C)=0.002mol/(L·s)
C、V(B)=V(A)/3
NO2 C(NO2)/ mol/L
C(NO2)
t
/ mol/L.min
0 0.58 1.00 1.30 1.50 1.66 0.58 1.00 1.30 1.50 1.66 0.580 0.500 0.430 0.375 0.332
C(O2)/ mol/L
O2
CC((OO22)) / mol/L
t
/ mol/L.min
标准一致，单位统一
二．求解化学反应速率的计算题一般按以下步骤 (1)写出有关反应的化学方程式。 (2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。 (3)根据已知条件列方程计算。
例：在密闭容器中，合成氨反应
N2＋3H2
2NH3，
开始时c(N2)＝8 mol/L，c(H2)＝20 mol/L, 5
min后c′(N2)＝6 mol/L，
4．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种
气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描
述正确的是
( C)
A．反应开始到10 s，用Z表 示的反应速率为
0.158 mol·L－1·s－1 B．反应开始到10 s，X的物
质的量浓度减少了0.79 mol·L－1 C．反应开始到10 s时，Y的 转化率为79.0% D．反应的化学方程式为： X(g)＋Y(g) Z(g)
H2O2浓度变化量：0.80mol·L-1－0.40mol·L-1=0.40mol·L-1 时间变化量：20min
0.40mol·L-1
所以V（ H2O2 ） = 20min
=0.02mol·L-1·min-1
练习：请计算20~40分钟内该反应的平均速率 0.01mol·L-1·min-1
P33 交流与讨论
答案：0.6 mol·(L·min)－1 0.4 mol·(L·min)－1 0．8 mol·L－1 2.8 mol·L－1
2．把0.6 mol气体X和0.4 mol气体Y混合
于2.0 L的密闭容器中，发生如下反应：
3X(g)＋Y(g) nZ(g)＋2W(g)，测得5
min末已生成0.2 mol W，又知以Z表示的
0 0.15 0.25 0.33 0.38 0.42 0.15 0.25 0.33 0.38 0.42 0.150 0.125 0.110 0.095 0.084
结论
同一反应速率可以用不同物质浓度变 化表示，其数值之比等于方程式中的化 学计量数之比。只要知道用某种物质来 表示的化学反应速率数值，就可以换算 成用其它物质来表示该反应速率。
t/min
012345
C(N2O5)/ mol/L 1.00 0.71 0.50 0.35 0.25 0.17
N2O5
C(N2O5)/ mol/L
C(N2O5)
t
/ mol/L.min
0.29 0.50 0.65 0.75 0.83 0.290 0.250 0.216 0.188 0.166
C(NO2)/ mol/L
5min后 6 mol/L 14 mol/L 4 mol/L
所以：V（N2）=0.4mol/（L·min） V（H2）=1.2mol/（L·min） V（NH3）=0.8mol/（L·min）
方法2. V（N2）=0.4mol/（L·min），由速率比等于
系数比，所以V（H2）=1.2mol/（L·min） V（NH3）=0.8mol/（L·min）
D、V(A)=0.001mol/(L·s)
3.已知2SO2+O2=2SO3，若反应速率分别用v（SO2） 、 v（O2） 、 v（SO3）表示，则下列式子正确的是（ C ） A 、 2v（SO3）=v（O2） B 、v（SO2）=v（O2）=v（SO3） C 、 1/2v（SO2）=v（O2） D 、v（O2）=2v（SO2）
反应速率之比等于化学计量数之比
4. 对于反应A+3B=2C+2D，下列数据表示不同条件的反应速
率，其中反应进行得最快的是( C )
A. v (A) =0.15mol/(L·S)
B. v (B) =0.6mol/(L ·S)
C. v (C) =1mol/(L ·S)
D. v (D) =2mol/(L ·min)
v（A） = —△C△—（t A—） ②单位为：mol·L-1·s-1 或 mol·L-1·min-1 或 mol·L-1·h-1 或写成mol/（L·s） 或mol/（L·min ）或mol/（L·h）
不能写成：mol/L·s 或mol/L·min 或mol/L·h
例：看课本第32页H2速率。
③．化学反应速率的特点
(1)化学反应速率是平均值，且均取正值。 (2)同一反应选用不同物质浓度的改变量表示速率，数
值可能不同，但表示的意义相同。 (3)各物质表示的速率之比等于该反应方程式中的化学
计量数（即是系数）之比。 (4)反应速率适用于气体或溶液。对于固体和纯液体的
浓度可视为常数，不能用来表示反应速率。 (5)用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一
A．1.6 mol
B．2.8 mol
C．2.4 mol
D．1.2 mol
解：A的平均反应速率为0.12 mol·L－1·s－1，得B的平均 反应速率为0.06 mol·L－1·s－1，所以B变化了 n（B）=0.06 mol·L－1·s－1 ×10s×2L=1.2mol 则剩余4mol-1.2mol=2.8mol
平均反应速率为0.01 mol·L－1·min－1，则
n的值是( A )
A．1
B．2
C．3
D．4
3.在2升的密闭容器中，发生以下反应：
2A(g)＋B(g)
2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都
是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12 mol·L－
1·s－1，则10秒钟时，容器中B的物质的量是( B )
专题2 化学反应速率与化学平衡 第一单元 化学反应速率
1. 化学反应速率的表示方法
回顾
1.各种化学反应进行的快慢不同。这是由 反应物本 身的性质 决定的。
2.通常用 化学反应速率 来表示化学反应进行的快慢。
一、化学反应速率：
①定义：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的 减少或生成物浓度的增加来表示。反应速率都为正数。