人教版高中化学必修一硝酸试题
2021年高中化学 4.4.2硫酸和硝酸的氧化性练习 新人教版必修1
应自行停止，故产生的SO 2不足22.4 L 。
【答案】 D5．(双选)(xx·试题调研)m g 铜与足量的浓H 2SO 4共热时完全反应，在标准状况下生成n L 气体，则被还原的浓硫酸是( )A.2×98m 64 gB.m 64mol C.m 22.4 mol D.98n 22.4g 【解析】 从选项中可以看出答案是以“mol”和“g”两种形式出现的。
另外，在题目中不仅指出已知反应物的量，同时还给出生成物的体积，故解题时这一方面也要考虑到。
Cu ＋2H 2SO 4=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O64 98 g(被还原)m g xx ＝98m 64g(选项中没有) Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O64 g 1 mol(被还原)m g xx ＝m 64mol(选项B) Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O1 mol(被还原) 22.4 Ly n Ly ＝n L×1 mol 22.4 L ＝n 22.4mol(选项中没有) Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O98 g(被还原) 22.4 Ly g n Ly ＝98 g×n L 22.4 L ＝98 n 22.4g(选项D) 此题的答案是B 、D 。
解此题时易忽略的是被还原的问法。
【答案】 BD6．(xx·衡水高一检测)从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是( )A ．Cu ――→浓硫酸△CuSO 4――→Ba NO 32Cu(NO 3)2 B ．Cu ＋HNO 3(浓)―→Cu(NO 3)2C ．Cu ＋HNO 3(稀)―→Cu(NO 3)2D ．Cu ――→空气△CuO ――→稀硝酸Cu(NO 3)2 【解析】 A 、B 、C 项中，利用Cu 与HNO 3、浓硫酸反应，过程中产生NO 2、NO 和SO 2等大气污染物，不利于环保，同时，反应物(HNO 3、浓硫酸)不能全部转化为生成物，经济效益差。
2019-2020学年高中化学人教版必修1作业与测评：4.4.3 硝酸 Word版含解析.doc
第3课时硝酸一、选择题1．对下列事实的解释正确的是()A．浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中，说明浓硝酸不稳定B．不用浓硝酸与铜屑反应来制取硝酸铜，说明浓硝酸具有挥发性C．足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2＋D．锌与稀硝酸反应得不到氢气，说明稀硝酸能使锌钝化答案 A解析铜屑与浓硝酸反应制取硝酸铜会产生NO2气体污染空气，所以不用浓硝酸与铜屑反应制取硝酸铜，故B错误；3Fe2＋＋NO－3＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，稀硝酸与少量铁反应时，先生成Fe3＋，当铁过量时，2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，所以C项错误；锌与稀硝酸反应生成Zn(NO3)2、NO、H2O，而不形成致密的氧化膜，故D错误。
2．下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是()A．使石蕊试液变红B．与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2C．与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3D．与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2答案 B解析HNO3使石蕊试液变红，只表现了HNO3的酸性；与Cu反应放出NO 气体表现了HNO3的氧化性，生成Cu(NO3)2，表现了其酸性；能与Na2CO3反应放出CO2，只表现了强酸性；与S单质反应，只表现了强氧化性。
3．下列关于硝酸的叙述正确的是()A．NO2溶于水生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物B．硝酸可与活泼金属反应生成盐和氢气C．常温下铁与浓硝酸反应，产生大量的红棕色气体D．硝酸与铜的反应既表现出氧化性又表现出酸性答案 D解析NO2不是酸性氧化物；硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子，所以一般不生成H2；常温下，铁遇浓硝酸发生钝化现象。
4．根据稀硝酸与铁单质反应不能得出的结论是()A．稀硝酸有强氧化性，足量时可将铁氧化到＋3价B．稀硝酸有酸性C．铁有还原性，可将稀硝酸还原成NOD．NO有氧化性答案 D解析足量稀硝酸可将Fe氧化到＋3价，稀硝酸被还原为NO，在反应中硝酸既表现强氧化性，又表现酸性。
人教版化学必修一《4-4-3硝》课堂练习及答案
课堂练习1. 下列对于硝酸的认识，正确的是( )A. 浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性B. 铜与稀硝酸的反应属于置换反应C. 在铜与浓硝酸的反应中，硝酸只发挥了氧化性，没有体现酸性D. 可用铝或铁制容器盛装稀硝酸2. 某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是( )A. NO2B. NOC. N2OD. N23. 把加热浓HNO3所得的气体全部收集在一个原来几乎真空的容器中，将这个容器倒立在盛水的水槽里，待作用完毕，容器里的情况是( )A. 不存在任何气体B. 有NO2和O2C. 只有NOD. 只有O24. 为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是( )A. 稀硝酸B. 浓硝酸C. 浓硫酸D. 浓盐酸5. 将1.92 g铜粉与一定量的浓硝酸反应，当铜粉完全反应时收集到气体1.12 L(标准状况下)。
则所消耗硝酸的物质的量是( )A. 0.12 molB. 0.11 molC. 0.09 molD. 0.08 mol6. 下列关于硫酸和硝酸的说法正确的是( )A. 常温下，铝、铁不与浓H2SO4和浓硝酸反应B. 硫酸和硝酸都是重要的化工原料C. 浓H2SO4和浓HNO3都可用做制备挥发性的酸D. 浓H2SO4和浓HNO3都可做干燥剂7．将0.1 mol铜与40 mL 10 mol·L－1HNO3充分反应后，溶液中含a mol H＋，由此可知( )A．生成的气体在标准状况下的体积为4.48 LB．生成的气体在标准状况下的体积为1.49 LC．被还原的硝酸的物质的量为(0.2－a)molD．反应后溶液中所含NO－3的物质的量为0.2 mol8．如图表示Cu与HNO3反应的量的关系，问哪一点表示铜与稀HNO3反应中被还原的HNO3与Cu的量的关系( )9．在浓硝酸中放入铜片：(1)开始反应的化学方程式为________________________________________________________________________，实验现象为________________________________________________________________________。
人教版高一化学硝酸习题
硝酸1． 1.92g Cu 投人到一定量的浓3HNO 中，Cu 完全溶解,生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL 气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的2O ，恰好使气体完全溶于水，则通入2O 的体积为 （ ）A ．504 mLB ．336 mLC ．224 mLD ．168 mL2．把0．3mol 铜粉投入含 0．1mol 硝酸和0．3mol 硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体（假设气体全为NO ）的物质的量为A ．0．2molB ．0．15molC ．0．1molD ．0．25mol3．在隔绝空气的情况下，9.8g Fe 、Mg 混合物溶于一定量某浓度的稀HNO 3中，当金属完全溶解后，收集到0.2 molNO 气体。
在反应后的溶液中加入足量的烧碱溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量为 （ ）A ．18 gB ．20 gC ．22 gD ．无法计算7、在Zn 与稀3HNO 反应生成23)(NO Zn 、34NO NH 和O H 2的反应中，被还原的与实际参加反应的3HNO 的质量比为（ ）A ．8:3B ．1:9C ．9:1D ．10:1为了测定某铜银合金的成分，将30.0g 合金放入80ml 13.5mol/L 的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L （校准状况下），并测得溶液中C （H +）=1mol/L.假定反应后溶液的体积没有变化。
试计算：（1）被还原的硝酸的物质的量。
（2）合金中银的质量分数。
27．将32.64g 铜与140mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO 和NO 2混合气体在标准状况下的体积为11.2L 。
请回答：（1）NO ，NO 2的体积各为多少升？（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmL L amol /的NaOH 溶液，恰好使溶液中的2Cu 全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为多少？（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH 溶液中全部转化为3NaNO ，至少需要30%的双氧水的质量为多少？。
高中化学 第3节 硝酸解析 人教版
第八章 第三节第3节 硝酸解析 人教版本栏目内容在学生用书中以活页形式单独装订成册！一、选择题1．用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。
下列不易区别其真伪的方法是( )A ．测定密度B ．放入硝酸中C ．放入盐酸中D ．观察外观【解析】 铜锌合金也称黄铜，其外观与黄金相似，但其密度比黄金小，因其含有锌单质，放入硝酸、盐酸中都能反应，而黄金不与硝酸、盐酸反应。
【答案】 D2．现有下列物质，其中必须保存在棕色瓶里的是( )①氯水 ②氨水 ③浓硝酸 ④氢氧化钠 ⑤溴A ．全部B ．①③和⑤C ．只有①和③D ．①②和④【解析】 氯水见光发生反应2HClO=====光2HCl ＋O 2↑而变质，浓硝酸见光分解：4HNO 3=====光4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2O ，为防止它们分解变质，必须贮存在棕色瓶里。
【答案】 C3．某单质跟浓硝酸反应时，0.25 mol 单质完全反应就消耗1 mol HNO 3，则单质元素氧化后的化合价可能是( )A ．＋1B ．＋2C ．＋3D ．＋4【解析】 单质可能为非金属单质，反应掉的HNO 3都作氧化剂，设单质元素氧化后的化合价为x ，据得失电子数相等，则有如下关系：0．25 mol ×x ＝1 mol ×(5－4)(浓HNO 3被还原为NO 2)x ＝4，为＋4价。
单质也可能为金属单质，反应后为硝酸盐，反应掉的HNO 3一部分作氧化剂，则： 0．25 mol ×x ＝(1 mol －0.25 mol ×x )×(5－4)x ＝2，为＋2价。
【答案】 BD4．将3.2 g Cu 跟30.0 mL 、10.0 mol·L －1的HNO 3充分反应，还原产物有NO 和NO 2。
若反应后溶液中有a mol H ＋离子，则此时溶液中含NO －3离子的物质的量为( )A ．0.5a molB ．(0.1＋a )molC ．0.1a molD ．2a mol【解析】 反应后：n (Cu 2＋)＝ 3.2 g 6.4 g/mol＝0.05 mol 由电荷守恒知：n (NO －3)＝(0.1＋a )mol 。
高一化学人教版必修1练习：第四章第四节第3课时硝酸的氧化性Word版含解析
i .（）A.B.C .D.解析,CC2.565%98%()A.B.C .D.D3.55( )A.B.C . D.□5NO 2C4.( )A.B.C .55D.5 55 ,A；,B；:4HN0 34N02 +O 2 +2H 2O,,C; , ,A5., ( )A.B.C .D.C U +4HNO 3()=C U (NO 3)2+2NO 2 +2H 2O 3C U +8HNO 3()3C U (NO 3)2+2NO +4H 2OCuHNO 3耗的HN03前者多，生成气体的颜色前者深。
浓硝酸的氧化性比稀硝酸强，浓硝酸与铜反应的速率比稀硝酸快得多。
答答案B6•往两支分别装有浅绿色的Fe（NO3）2和FeS04溶液的试管中分别逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是（）A. 前者基本没有改变，后者变棕黄色B. 前者变棕黄色，后者也变棕黄色C. 前者变棕黄色，后者基本没有改变D. 前者、后者都基本没有改变解析|Fe2+和N -、S -在溶液中可以大量共存把Fe2+氧化成Fe3+，溶液由浅绿色变成棕黄色。
氧化成Fe3+，溶液颜色基本没变。
答答案C7•下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是B. 能使酚酞变红的溶液：Mg2+、Fe3+、Na+、ClOC. 含有大量Fe2+的溶液:Na+、N 、S -、OH-D. 加入铝粉有氢气放出的溶液：K+、Cu2+、S -、Cl-解析使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液，具有强氧化性，能与I-发生氧化还原反应，则在溶液中不能大量共存,A 项错误;能使酚酞变红的溶液中存在大量氢氧根离子,Mg2+、卩63+与OH-发生反应生成沉淀，则在溶液中不能大量共存,B项错误;Fe2+、N 与OH-能发生反应，在溶液中不能大量共存,C项错误；加入铝粉有氢气产生的溶液呈酸性或碱性，呈酸性时各离子在溶液中能大量共存，呈碱性时Cu2+与OH-反应生成沉淀，不能大量共存D项正确。
答答案D8. 取38.4 g铜与适量的浓硝酸反应，铜全部反应后，共收集到22.4 L（标准状况）气体，反应消耗HNO 3的物质的量可能是（）A. 1 molB.1.6 molC.2.2 molD.2.4 mol解析可以将硝酸分成体现酸性的硝酸和体现氧化性的硝酸，体现酸性的硝酸可以根据反应的铜的物质的量计算出来,0.6 mol铜反应，生成硝酸铜0.6 mol,所以体现酸性的硝酸为 1.2 mol。
【高一】高一化学硝酸达标训练题(有答案)
【高一】高一化学硝酸达标训练题（有答案）a组――知能训练1.关于硝酸的物理性质，以下描述不正确（）a．可以与水以任意比互溶b、非挥发性c．有刺激性气味d、质量分数大于95%的硝酸为发烟硝酸解析：硝酸是一种易挥发的液体。
回答：B2．(2021宜春高一质检)长期放置的浓硝酸常显黄色。
消除其中的黄色最好的方法是( )a、放在明亮的地方B.吸入适量的空气c．加入足量水d．加入漂***分析：当浓硝酸放置很长时间时，HNO3会分解。
4hno3==4no2↑ + 氧气↑ + 2H2O暴露在光下或加热时。
生成的NO2溶解在其中并呈黄色。
加入适量空气进行反应：4no2+O2+2H2O==4hno3，可以消除黄色。
答案：b3.当单质与浓硝酸混合时，下列条件依次发生：① 反应生成相应的硝酸盐；② 该反应生成最高价的含氧酸；③ 单质在室温下钝化；④ 没有反应。
满足上述要求的单体基团为（双选）（）a．cu、c、zn、aub．ag、p、al、ptc、铁、碳、铂、碲镉汞、铜、硫、铁、金解析：a、c项中第三种物质不符合③。
回答：BD4．下列反应中，硝酸既表现氧化性，又表现酸性的是( )a、将石蕊试液变成红色b．与铜反应放出no气体，生成cu(no3)2c、它与Na 2CO 3反应，释放CO 2气体，形成nano 3d．与硫单质混合共热时生成硫酸和no2分析：在反应a和C中，硝酸使指示剂变色，并与弱酸盐反应显示酸度。
在B和D中，硝酸中氮的价态降低，并显示出氧化作用。
在B项中，生成了Cu（NO3）2和水，表明硝酸在该反应中也显示出酸性，因此正确答案是B。
答案：b5.当一定量的铜与1oll-1稀硝酸反应时，如果NO-3的浓度降低0.2oll-1，则溶液中的C（H+）同时降低（假设反应前后溶液的体积保持不变）（）a．0.2oll－1b．0.4oll－1xkb1.coc、 0.6oll－1d.0.8oll－1解析：由cu与稀hno3反应的离子方程式3cu＋8h＋＋2no－3===3cu2＋＋2no↑＋4h2o可知，当no－3浓度下降0.2oll－1时，c(h＋)下降0.8oll－1。
2020人教版高一化学上册必修1《27硝酸》【含答案】
人教版高一化学上册必修1《27硝酸》同步练习及答案课时跟踪检测（二十七） 硝 酸1．关于硝酸的说法正确的是( )A ．硝酸电离出的H ＋，能被Zn 、Fe 等金属还原成H 2B ．浓HNO 3与浓HCl 按3∶1的体积比所得的混合物叫王水C ．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮元素得电子D ．常温下，向浓HNO 3中投入Fe 片，会产生大量的红棕色气体解析：选C A 项，硝酸能电离出H ＋，但氧化性NO >H ＋，H ＋不能被Zn 、Fe 等金属还－3原成H 2，错误；B 项，浓HNO 3与浓HCl 按1∶3的体积比所得的混合物叫王水，错误；C 项，硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮元素得电子，正确；D 项，常温下，向浓HNO 3中投入Fe 片，发生钝化，不会产生大量的红棕色气体，错误。
2．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是( )A ．常温下都可用铝制容器贮存B ．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C ．常温下都能与铜较快反应D ．露置在空气中，容器内酸液的浓度都增大解析：选A 浓H 2SO 4吸水增重，B 错误；浓H 2SO 4常温下与Cu 不反应，C 错误；浓H 2SO 4吸水、浓HNO 3挥发都会使酸液的浓度减小，D 错误。
3．从经济效益和环境保护的观点出发，由铜制取硝酸铜最适宜的方法是( )A ．Cu 与浓HNO 3―→Cu(NO 3)2B ．Cu 与稀HNO 3―→Cu(NO 3)2C ．Cu CuO Cu(NO 3)2――→O2 △――――→稀HNO3 D ．Cu ＋AgNO 3―→Cu(NO 3)2解析：选C A 项，生成的NO 2会造成大气污染，不正确；B 项，生成的NO 也会造成大气污染，不正确；C 项，生成等量的硝酸铜所用的原料少比较经济，又不会对环境造成污染，正确；D 项，硝酸银成本较高，同时硝酸银会对环境造成一定的污染，主要是重金属污染，不正确。
4．下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是( )A ．Fe(OH)2跟稀硝酸反应B ．Fe 2O 3跟稀硝酸反应C ．CuO 跟稀硝酸反应D ．Al(OH)3跟稀硝酸反应解析：选A A 项，硝酸具有强氧化性，Fe(OH)2具有还原性，因此Fe(OH)2跟稀硝酸反应后生成硝酸铁和一氧化氮，既表现酸性，又表现氧化性，正确；B 项，Fe 2O 3跟稀硝酸反应不能发生氧化还原反应，错误；C 项，CuO 跟稀硝酸反应，不能发生氧化还原反应，错误；D 项，Al(OH)3跟稀硝酸反应，不能发生氧化还原反应，错误。
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第十二节氨硝酸硫酸-课后练习
一、单选题（选择一个正确的选项）
1 、将Mg、Cu组成的2.64 g混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到的还原产物NO气体0.896 L(标准状况)，向反应后的溶液中加入
2 mol/L的NaOH溶液60 mL 时金属离子恰好沉淀完全．则形成沉淀质量为( )
A、4.32 g
B、4.68 g
C、5.36 g
D、6.38 g
2 、如图所示，室温下，A、B两个容积相等的烧瓶中分别集满了两种气体(同温、同压)，当打开止水夹K，使两烧瓶内气体充分接触后，容器内压强由小到大的顺序正确的是( )
A、②③①
B、③①②
C、③②①
D、②①③
3 、下图是制取和收集气体的实验装置，该装置可用于( )
A、用浓盐酸跟二氧化锰反应制取Cl2
B、用浓氨水和生石灰反应制取NH3
C、用电石跟水反应制取C2H2
D、用浓硝酸跟铜反应制取NO2
4 、对于氨水组成的叙述正确的是( )
A、只含有氨分子和水分子
B、只含有一水合氨分子和水分子
C、只含有氨分子、水分子和一水合氨分子
D、含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子、氢离子和氢氧根离子
5 、现有下列物质：①氯水；②氨水；③浓硝酸；④氢氧化钠；⑤溴．其中必须保存在棕色瓶里的是( )
A、全部
B、①③⑤
C、①③
D、①②④
6 、向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热。
充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量( )
A、小于0.45 mol
B、等于0.45 mol
C、在0.45～0.90 mol之间
D、大于0.45 mol
7 、不久前，朝鲜有一辆载有硝酸铵的列车与另一辆列车相撞导致电线短路继而引发剧烈爆炸，造成重大人员伤亡．硝酸铵受撞击或高温发生爆炸的反应为：a NH4NO3===b O2↑＋c X↑＋d H2O，若NH4NO3与O2的物质的量之比为2∶1，则X的化学式为( )
A、N2
B、N2O
C、NO
D、NO2
8 、下列过程不属于氮的固定的是( )
A、N2―→NO
B、NH3―→NH4NO3
C、N2―→NH3
D、
9 、检验氨气可以用( )
A、湿润的红色石蕊试纸
B、干燥的红色石蕊试纸
C、干燥的蓝色石蕊试纸
D、湿润的蓝色石蕊试纸
10 、已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。
如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。
下列关于甲、乙的判断正确的是( )
A、甲是浓氨水，乙是浓硫酸
B、甲是浓盐酸，乙是浓氨水
C、甲是浓氨水，乙是浓盐酸
D、甲是浓硝酸，乙是浓氨水
11 、有四个干燥的烧瓶，在标准状况下，向①瓶中装入干燥、纯净的氨气，②瓶中装入干燥的含一半空气的氯化氢，③瓶中装入干燥、纯净的二氧化氮，④瓶中装入干燥的体积比V(NO2)∶V(O2)＝4∶1的混合气体。
做喷泉实验时四个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为(不考虑烧瓶中溶液的扩张)( )
A、2∶1∶2∶2
B、5∶5∶5∶4
C、1∶1∶1∶1
D、无法确定
12 、将a g纯铜片投入足量的一定浓度的硝酸溶液中，反应中消耗的HNO3为b g．若a∶b＝8∶21，则反应中起酸性作用的硝酸的质量为( )
A、g
B、2b g
C、
D、
13 、下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是( )
A、在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性)
B、在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性)
C、蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)
D、浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性)
14 、只用一种试剂，将NH4Cl、(NH4)2SO4NaCl、Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是( )
A、NaOH溶液
B、AgNO3溶液
C、BaCl2溶液
D、Ba(OH)2溶液
15 、关于铵盐的叙述中正确的是( )
①所有铵盐都溶于水②铵态氮肥不易跟草木灰混合使用③铵盐都是离子化合物
④铵盐都能与碱反应，不能与酸反应
A、①③④
B、①②③
C、①②③④
D、①②④
16 、已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验．若在同温同压下用等体积烧瓶，一个收集满NH3，另一个收集HCl气体未满，做喷泉实验，如图所示，喷泉实验停止后，两个烧瓶内溶液的关系是(不考虑溶质的扩散及静止时液面高度的影响)( )
A、溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同
B、溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同
C、溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同
D、溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同
17 、有关氨气的实验较多，下面对这些实验原理的分析中，正确的是( )
A、氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验
B、氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验
C、NH3·H2O不稳定，实验室可用NH4Cl和石灰水制取氨气
D、NH3液化时放出大量的热，因而，不能用氨作制冷剂
18 、为了社会可持续发展，化工生产过程应尽量减少对环境的副作用．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应，据此，由单质铜制取硝酸铜的下列衍变关系可行且符合“绿色化学”的是( )
A、
B、
C、
D、
19 、往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中，逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应是( )
A、颜色变浅
B、逐渐加深
C、没有改变
D、变棕黄色
20 、NO吸收治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情，病毒学研究同时证实，NO对SARS病毒有直接抑制作用．下列关于NO的叙述正确的是( )
A、NO是一种红棕色气体
B、常温常压下，NO不能与空气中的氧气直接化合
C、含等质量的氧元素的NO和CO的质量相等
D、NO难溶于水，可以用排水法收集
参考答案单选题答案
1. B
2. A
3. C
4. D
5. C
6. A
7. A
8. B
9. A
10. C
11. B
12. D
13. B
14. D
15. B
16. A
17. A
18. B
19. D
20. D。