高中有机化学基础(选修)知识点汇总
人教版高中化学选修有机化学基础知识点
有机化学根底第一章生疏有机化合物第一节有机化合物的分类其次节有机化合物的构造特点第三节有机化合物的命名第四节争辩有机化合物的一般步骤和方法归纳与整理复习题其次章烃和卤代烃第一节脂肪烃其次节芳香烃第三节卤代烃归纳与整理复习题第三章烃的含氧衍生物第一节醇酚其次节醛第三节羧酸酯第四节有机合成归纳与整理复习题第四章生命中的根底有机化学物质第一节油脂其次节糖类第三节蛋白质和核酸归纳与整理复习题第五章进入合成有机高分子化合物的时代第一节合成高分子化合物的根本方法其次节应用广泛的高分子材料第三节功能高分子材料归纳与整理复习题完毕语——有机化学与可持续进展高二化学选修 5《有机化学根底》学问点整理2023-2-26一、重要的物理性质1.有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的〔指分子中碳原子数目较多的，下同〕醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、〔醚〕、醛、〔酮〕、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
〔它们都能与水形成氢键〕。
（3）具有特别溶解性的：① 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解很多无机物，又能溶解很多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反响的溶剂，使参与反响的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反响速率。
例如，在油脂的皂化反响中， 参加乙醇既能溶解 NaOH ，又能溶解油脂，让它们在均相〔同一溶剂的溶液〕中充分接触，加快反响速率，提高反响限度。
② 苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g 〔属可溶〕，易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于 65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液， 振荡后形成乳浊液。
苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是由于生成了易溶性的钠盐。
③ 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反响吸取挥发出的乙酸，溶解吸取挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
高中化学选修有机化学应用知识点全面归纳整理
高中化学选修有机化学应用知识点全面归
纳整理
1. 有机物的分类:
- 饱和烃（烷烃）：只含有碳和氢，化学性质稳定。
- 不饱和烃（烯烃和炔烃）：含有碳碳双键或三键，较为活泼。
- 脂肪族化合物：饱和或不饱和烃。
- 芳香族化合物：具有稳定的苯环结构。
- 多环芳香烃：含有多个苯环的化合物。
2. 有机化合物的命名法:
- 碳原子数目命名法：以链状的碳原子数目为基础，如甲烷、
乙烷、丙烷等。
- 功能团命名法：根据有机化合物中的功能团进行命名，如醇、醛、酮等。
- IUPAC命名法：国际纯化学和应用化学联合会制定的统一的
有机化合物命名规范。
3. 有机化合物的性质:
- 燃烧性：有机化合物可以燃烧，并产生二氧化碳和水。
- 溶解性：酯类和醇类有机物在水中溶解性较好，烃类溶解性较差。
- 氧化性：烯烃和炔烃可以与氧气发生反应而氧化。
4. 有机化合物的合成方法:
- 加成反应：两个或更多有机物通过在双键上加入其他原子或官能团来合成新的有机物。
- 取代反应：有机物中的某个原子或官能团被另一个原子或官能团取代。
- 消除反应：一种有机物分解成两种或多种有机物。
5. 有机化学的应用:
- 药物合成：有机化学为制药提供了合成药物的方法。
- 染料合成：有机化学可以合成各种颜料和染料。
- 塑料制造：有机合成材料广泛用于塑料制造行业。
- 天然橡胶合成：通过有机化学方法合成橡胶替代天然橡胶。
以上是高中化学选修有机化学应用知识点的全面归纳整理，希望对你有帮助。
人教版高中化学选修5有机化学基础知识点
有机化学基础第一章认识有机化合物第一节有机化合物的分类第二节有机化合物的结构特点第三节有机化合物的命名第四节研究有机化合物的一般步骤和方法归纳与整理复习题第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃第二节芳香烃第三节卤代烃归纳与整理复习题第三章烃的含氧衍生物第一节醇酚第二节醛第三节羧酸酯第四节有机合成归纳与整理复习题第四章生命中的基础有机化学物质第一节油脂第二节糖类第三节蛋白质和核酸归纳与整理复习题第五章进入合成有机高分子化合物的时代第一节合成高分子化合物的基本方法第二节应用广泛的高分子材料第三节功能高分子材料归纳与整理复习题结束语——有机化学与可持续发展高二化学选修5《有机化学基础》知识点整理一、重要的物理性质1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（它们都能与水形成氢键）。
（3）具有特殊溶解性的：①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。
例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。
苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。
③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．。
有机选修知识点总结
有机选修知识点总结
一、有机化合物的结构
1.碳的四价
2.碳的杂化轨道
3.有机分子的空间构型
4.有机分子的构象
二、有机化合物的命名
1.碳链的编号
2.取代基的命名
3.多取代基的命名
4.立体化合物的命名
三、有机化合物的性质
1.有机化合物的极性
2.有机分子的沸点、熔点和密度
3.有机分子的溶解性
4.有机分子的光学活性
四、有机化合物的合成
1.醇的合成
2.醛酮的合成
3.酸的合成
4.酯的合成
五、有机化合物的反应
1.加成反应
2.酰基化反应
3.酯化反应
4.酸碱中和反应
六、有机化合物的重要反应
1.加成反应
2.酸碱反应
3.氧化反应
4.还原反应
七、有机化合物的应用
1.有机合成
2.药物合成
3.合成材料
4.农药生产
以上就是有机选修课程涉及到的一些重要知识点，通过对这些知识点的学习和理解，可以
更好地掌握有机化学的基础知识，为以后的学习和研究打下良好的基础。
当然，有机化学
是一个广阔而深奥的学科，希望同学们在学习过程中能够勤奋学习，多加思考，深入理解，不断提高自己的综合能力。
(完整版)高中有机化学基础(选修)知识点
第一节认识有机化合物考点1 有机物的分类与结构1．有机物的分类（1）根据元素组成分类.有机化合物错误!(2)根据碳骨架分类（3）按官能团分类①烃的衍生物：烃分子里的氢原子被其他原子或原子团所代替，衍生出一系列新的有机化合物。
②官能团:决定化合物特殊性质的原子或原子团。
③有机物主要类别、官能团2.有机物的结构（1)有机化合物中碳原子的成键特点(2)有机物的同分异构现象a．同分异构现象:化合物具有相同的分子式，但结构不同，因而产生了性质上的差异的现象。
b．同分异构体:具有同分异构现象的化合物互为同分异构体。
(3）同系物考点2 有机物的命名1．烷烃的习惯命名法2．烷烃系统命名三步骤命名为2,3，4。
三甲基。
6。
乙基辛烷。
3．其他链状有机物的命名（1）选主链——选择含有官能团在内(或连接官能团）的最长的碳链为主链。
(2)编序号—-从距离官能团最近的一端开始编号。
（3)写名称——把取代基、官能团和支链位置用阿拉伯数字标明，写出有机物的名称。
如命名为4。
甲基.1戊炔；命名为3。
甲基。
3。
_戊醇。
4．苯的同系物的命名（1）以苯环作为母体,其他基团作为取代基.如果苯分子中两个氢原子被两个甲基取代后生成二甲苯，有三种同分异构体，可分别用邻、间、对表示。
（2）系统命名时，将某个甲基所在的碳原子的位置编为1号,选取最小位次给另一个甲基编号.如考点3 研究有机化合物的一般步骤和方法1．研究有机化合物的基本步骤2．分离、提纯有机化合物的常用方法（1适用对象要求蒸馏常用于分离、提纯液态①该有机物热稳定性较强(完整版)高中有机化学基础(选修)知识点有机物②该有机物与杂质的沸点相差较大重结晶常用于分离、提纯固态有机物①杂质在所选溶剂中溶解度很小或很大②被提纯的有机物在此溶剂中溶解度受温度影响较大(2）萃取分液①常用的萃取剂：苯、CCl4、乙醚、石油醚、二氯甲烷等。
②液。
液萃取：利用有机物在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将有机物从一种溶剂转移到另一种溶剂中的过程。
高中化学选修有机化学知识点全面归纳整理
高中化学选修有机化学知识点全面归纳整理一、烃的结构和特性烷烃、烯烃、炔烃和苯及同系物的代表物结构式、通式、相对分子质量、碳碳键长、键角和分子形状等特性被列出。
这些烃类可以通过加成、裂化、催化卤代、氧化和加聚等反应进行化学变化。
二、烃的衍生物和化学性质不同类型的烃衍生物包括一卤代烃、醇、醚和酚等被列出。
这些衍生物具有不同的官能团和分子结构，因此它们的主要化学性质也不同。
例如，一卤代烃可以通过取代和消去等反应生成醇和烯；醇可以通过脱水、氧化和酯化等反应进行化学变化；醚和酚的化学性质也被列出。
易被氧化的有机物包括醛和羰基酮。
醛基的分子量为44，羰基酮的分子量为58.它们都有极性，可以加成为醇。
但是，它们的氧化性不同。
醛可以被氧化剂氧化为羧酸，而羰基酮不能被氧化剂氧化为羧酸。
醛还具有酸的通性，但在酯化反应中不能被加成。
羰基酮能与含氮物质缩去水生成酰胺。
酯的分子量为88，它的碳氧单键易于断裂，在酯化反应中一般断羧基中的碳氧单键，不能被加成。
硝酸酯基的分子量为60，它不稳定易爆炸，但一般不易被氧化。
两性化合物的氨基和羧基能以配位键结合和部分电离出H，可以发生水解和变性反应。
多糖和还原性糖可以发生氧化反应、加氢还原、酯化反应、水解反应和发酵分解。
有机物的鉴别需要熟悉它们的物理性质和化学性质，抓住某些有机物的特征反应，并选用合适的试剂进行鉴别。
常用的试剂包括酸性高锰酸钾溶液，可以鉴别含碳碳双键和三键的有机物。
氢氧化钠溶液和饱和CuSO4溶液，观察每一步的反应情况，作出判断。
1.物质、烷基中卤素的检验取样后，滴入少量NaOH溶液，加热至分层现象消失，冷却后加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，观察沉淀的颜色，确定是何种卤素。
2.含醛基化合物和葡萄糖、果糖、麦芽糖的检验如果样品为纯净液态，则可向所取试样中加入溴的四氯化碳溶液，若褪色，则含有碳碳双键。
如果样品为水溶液，则先向样品中加入足量的新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，充分反应后冷却过滤，向滤液中加入稀硝酸酸化，再加入溴水，若褪色，则含有碳碳双键。
高中有机化学基础知识点归纳(全)
高中《有机化学基础》知识点一、重要的物理性质1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（它们都能与水形成氢键）。
二、重要的反应1．能使溴水（Br2/H2O）褪色的物质（1）有机物①通过加成反应使之褪色：含有、—C≡C—的不饱和化合物②通过取代反应使之褪色：酚类注意：苯酚溶液遇浓溴水时，除褪色现象之外还产生白色沉淀。
③通过氧化反应使之褪色：含有—CHO（醛基）的有机物（有水参加反应）注意：纯净的只含有—CHO（醛基）的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色④通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯（2）无机物①通过与碱发生歧化反应3Br2 + 6OH- == 5Br- + BrO3- + 3H2O或Br2 + 2OH- == Br- + BrO- + H2O②与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、I-、Fe2+2．能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质1）有机物：含有、—C≡C—、—OH（较慢）、—CHO的物质苯环相连的侧链碳上有氢原子的苯的同系物（但苯不反应）2）无机物：与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、Br-、I-、Fe2+3．与Na反应的有机物：含有—OH、—COOH的有机物与NaOH反应的有机物：常温下，易与—COOH的有机物反应加热时，能与卤代烃、酯反应（取代反应）与Na2CO3反应的有机物：含有—COOH的有机物反应生成羧酸钠，并放出CO2气体；与NaHCO3反应的有机物：含有—COOH的有机物反应生成羧酸钠并放出等物质的量的CO2气体。
4．既能与强酸，又能与强碱反应的物质（1）氨基酸，如甘氨酸等H2NCH2COOH + HCl → HOOCCH2NH3ClH2NCH2COOH + NaOH → H2NCH2COONa + H2O（2）蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的—COOH和呈碱性的—NH2，故蛋白质仍能与碱和酸反应。
高中化学选修5：有机化学基础知识点大全
有机化学知识点归纳(一)一、有机物的结构与性质1、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。
2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质(1)烷烃A) 官能团：无；通式：CnH2n+2；代表物：CH4B) 结构特点：键角为109°28′，空间正四面体分子。
烷烃分子中的每个C原子的四个价键也都如此。
C) 化学性质：(2)烯烃：A) 官能团：；通式：CnH2n(n≥2)；代表物：H2C=CH2B) 结构特点：键角为120°。
双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。
C) 化学性质：(3)炔烃：A) 官能团：—C≡C—；通式：CnH2n—2(n≥2)；代表物：HC≡CHB) 结构特点：碳碳叁键与单键间的键角为180°。
两个叁键碳原子与其所连接的两个原子在同一条直线上。
(4)苯及苯的同系物：A) 通式：CnH2n—6(n≥6)；代表物：B)结构特点：苯分子中键角为120°，平面正六边形结构，6个C原子和6个H原子共平面。
C)化学性质：①取代反应（与液溴、HNO3、H2SO4等）(5)醇类：A) 官能团：—OH（醇羟基）；代表物：CH3CH2OH、HOCH2CH2OHB) 结构特点：羟基取代链烃分子（或脂环烃分子、苯环侧链上）的氢原子而得到的产物。
结构与相应的烃类似。
C) 化学性质：（与官能团直接相连的碳原子称为α碳原子，与α碳原子相邻的碳原子称为β碳原子，依次类推。
与α碳原子、β碳原子、……相连的氢原子分别称为α氢原子、β氢原子、……）④酯化反应（跟羧酸或含氧无机酸）(6)醛酮B) 结构特点：醛基或羰基碳原子伸出的各键所成键角为120°，该碳原子跟其相连接的各原子在同一平面上。
C) 化学性质：(7)羧酸3、常见糖类、蛋白质和油脂的结构和性质(1)单糖A) 代表物：葡萄糖、果糖（C6H12O6）B) 结构特点：葡萄糖为多羟基醛、果糖为多羟基酮C) 化学性质：①葡萄糖类似醛类，能发生银镜反应、费林反应等；②具有多元醇的化学性质。
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第一节认识有机化合物考点 1 有机物的分类与结构1．有机物的分类(1) 根据元素组成分类。
烃：烷烃、有机化合物烃的衍生物：卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯等(2) 根据碳骨架分类(3) 按官能团分类①烃的衍生物：烃分子里的氢原子被其他原子或原子团所代替，衍生出一系列新的有机化合物。
②官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团。
③有机物主要类别、官能团烯烃、炔烃、苯及其同系物等2.有机物的结构(1) 有机化合物中碳原子的成键特点(2) 有机物的同分异构现象a ．同分异构现象：化合物具有相同的分子式，但结构不同，因而产生了性质上的差异的现象。
b ．同分异构体：具有同分异构现象的化合物互为同分异构体。
(3) 同系物考点 2 有机物的命名1．烷烃的习惯命名法2．烷烃系统命名三步骤命名为2,3,4 - 三甲基-6- 乙基辛烷。
3．其他链状有机物的命名(1) 选主链——选择含有官能团在内(或连接官能团)的最长的碳链为主链。
(2) 编序号——从距离官能团最近的一端开始编号。
(3) 写名称——把取代基、官能团和支链位置用阿拉伯数字标明，写出有机物的名称。
如命名为4- 甲基-1- 戊炔；命名为3- 甲基-3-_戊醇。
4．苯的同系物的命名(1) 以苯环作为母体，其他基团作为取代基。
如果苯分子中两个氢原子被两个甲基取代后生成二甲苯，有三种同分异构体，可分别用邻、间、对表示。
(2) 系统命名时，将某个甲基所在的碳原子的位置编为 1 号，选取最小位次给另一个甲基编号。
如考点 3 研究有机化合物的一般步骤和方法2．分离、提纯有机化合物的常用方法 (1)适用对象要求蒸馏常用于分离、 提纯液态有 机物①该有机物热稳定性较强 ②该有机物与杂质的沸点相差较大 重结晶常用于分离、 提纯固态有 机物 ①杂质在所选溶剂中溶解度很小或很大②被提纯的有机物在此溶剂中溶解度受 温度影响较大(2)萃取分液① 常用的萃取剂：苯、 CCl 4、乙醚、石油醚、二氯甲烷等。
② 液 - 液萃取：利用有机物在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将有机物从一种溶 剂转移到另一种溶剂中的过程。
③ 固 - 液萃取：用有机溶剂从固体物质中溶解出有机物的过程。
3．有机物分子式的确定(1) 元素分析(2) 相对分子质量的测定——质谱法质荷比 (分子离子、碎片离子的相对质量与其电荷的比值 ) 最大值即为该有机物的相对分子质量。
4．分子结构的鉴定(1) 化学方法：利用特征反应鉴定出官能团，再制备它的衍生物进一步确认。
(2) 物理方法1．研究有机化合物的基本步骤①红外光谱分子中化学键或官能团可对红外线发生振动吸收，不同化学键或官能团吸收频率不同，在红外光谱图上将处于不同的位置，从而可以获得分子中含有何种化学键或官能团的信息。
②核磁共振氢谱(3)命题点1 同分异构体数目的确定1．同分异构体的类型(1) 碳链异构：分子中碳原子排列顺序不同，如正丁烷与异丁烷。
(2) 位置异构：分子中官能团的位置不同，如CH 2===CHCH 2CH 3和CH 3CH===CHCH 3。
(3) 类别异构：分子中官能团类别不同，如H C≡C—CH2—CH3 和CH2===CH —CH===CH 2。
2．同分异构体的书写(1) 烷烃：先碳架，不挂氢，成直链，一条线；摘一碳，挂中间，往边移，不到端；摘二碳，成乙基，二甲基，同、邻、间。
(2) 具有官能团的有机物：碳链异构→位置异构→类别异构→顺反异构。
(3) 芳香族化合物：两个取代基在苯环上的位置有邻、间、对 3 种。
3．一元取代产物数目的判断(1) 等效氢原子法：连在同一碳原子上的氢原子等效；连在同一碳原子上的甲基上的氢原子等效；处于对称位置的氢原子等效。
(2) 烷基种数法：烷基有几种，一元取代产物就有几种。
如—CH 3、—C 2 H5各有一种，—C 3 H7有两种，—C4H9 有四种。
(3) 替代法：如二氯苯C6H4Cl2的同分异构体有3 种，四氯苯的同分异构体也有3 种(将H 替代Cl) 。
4．二元取代或多元取代产物数目的判断定一移一或定二移一法：对于二元取代物同分异构体数目的判断，可固定一个取代基的位置，再移动另一取代基的位置以确定同分异构体的数目。
5．叠加相乘法先考虑取代基的种数，后考虑位置异构的种数，相乘即得同分异构体的总数目。
分情况讨论时，各种情况结果相加即得同分异构体的总数目。
命题点2 限定条件下同分异构体的书写1．几种异类异构体(1) C n H2n(n≥3) ：烯烃和环烷烃。
(2) C n H2n－2(n≥4) ：二烯烃和炔烃。
(3) C n H2n＋2O( n≥2)：饱和一元醇和饱和一元醚。
(4) C n H2n O( n≥3)：饱和一元醛、烯醇和环氧烷、饱和一元酮。
(5) C n H2n O 2(n≥2)：饱和一元羧酸、饱和一元羧酸与饱和一元醇形成的酯等。
(6) C n H2n＋1O 2N( n≥2)：氨基酸、硝基烷。
(7) C n H2n－6O( n≥7)：酚、芳香醇和芳香醚。
2．三种同分异构体的书写技巧(1) 减碳法：①主链由长到短；②支链由整到散；③位置由心到边；④排布先对、再邻、后间。
(2)插入法：①写出一些比较简单的物质的同分异构体；②将其他原子或原子团插入前面所写的同分异构体中。
(3) 平移法：①确定对称轴；②接上一个取代基；③将其他取代基在已有的碳链上进行移动。
第二节烃和卤代烃考点1| 脂肪烃1．烷烃、烯烃和炔烃的组成、结构特点和通式2．脂肪烃的物理性质3．脂肪烃的化学性质(1)烷烃的取代反应①取代反应：有机物分子中某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。
②烷烃的卤代反应a ．反应条件：气态烷烃与气态卤素单质在光照下反应。
b ．产物成分：多种卤代烃混合物(非纯净物)＋HX。
c ．定量关系：即取代1 mol 氢原子，消耗1_mol 卤素单质生成1 mol HCl 。
(2)烯烃、炔烃的加成反应①加成反应：有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
②烯烃、炔烃的加成反应(写出有关反应方程式)(3) 加聚反应①丙烯加聚反应方程式为催化剂②乙炔加聚反应方程式为n CH ≡ CH ――→ CH===CH(4) 二烯烃的加成反应和加聚反应①加成反应催化剂②加聚反应：n CH 2 ===CH —CH===CH 2 ――→22(1) 不同的碳碳键对有机物的性质有着不同的影响：①碳碳单键有稳定的化学性质，典型反应是取代反应；②碳碳双键中有一个化学键易断裂，典型反应是氧化反应、加成反应和加聚反应；③碳碳三键中有两个化学键易断裂，典型反应是氧化反应、加成反应和加聚反应；④苯的同系物支链易被酸性高锰酸钾溶液氧化，是因为苯环对取代基的影响。
而苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化。
(2) 烯烃、炔烃与酸性KMnO 4 溶液反应图解考点2| 芳香烃1．芳香烃(1)芳香烃：分子里含有一个或多个苯环的烃。
(2)芳香烃在生产、生活中的作用：苯、甲苯、二甲苯、乙苯等芳香烃都是重要的有机化工原料，苯还是一种重要的有机溶剂。
(3) 芳香烃对环境、健康产生影响：油漆、涂料、复合地板等装饰材料会挥发出苯等有毒有机物，秸秆、树叶等物质不完全燃烧形成的烟雾和香烟的烟雾中含有较多的芳香烃，对环境、健康产生不利影响。
3.苯和苯的同系物的主要化学性质苯的化学性质：易取代，能加成，难氧化；苯的同系物的化学性质：易取代，能加成，能氧化。
(1) 取代反应①硝化反应②卤代反应[应用体验 ]写出 C 8H 10 属于芳香烃的同分异构体的结构简式。
有机物分子中原子立体构型的判断方法(1) 直接连在饱和碳原子上的四个原子形成四面体形。
(2) 直接连在双键碳原子上的四个原子与双键两端的碳原子处在同一平面上。
(3) 直接连在三键碳原子上的两个原子与三键两端的碳原子处在同一直线上。
(4) 直接连在苯环上的六个原子与苯环上的六个碳原子处在同一平面上。
注意：有机物分子中的单键，包括碳碳单键、碳氢单键、碳氧单键，均可绕键轴自由 旋转。
正确理解苯的同系物中侧链和苯环的性质(1)侧链和苯环的性质：苯的同系物侧链为烷基，具有烷烃的性质，可与卤素单质在光照条件下发生取代反应；苯环具有苯的性质，可发生取代反应 ( 硝化反应、卤代反应等 )和加成反应 ( 与 H 2 加成 )。
(2)侧链和苯环的相互影响 ①在苯的同系物中，苯环影响侧链，使侧链的反应活性增强，表现在侧链可被酸性 KMnO 4 溶液氧化，而烷烃不能被氧化。
②侧链影响苯环，使苯环的反应活性增强，表现在苯环上的取代反应变得更容易，如 苯的硝化反应温度是 50 ～60 ℃，而甲苯在约 30 ℃的温度下就能发生硝化反应， 而且苯反 应只得到一取代产物，而甲苯得到三取代产物。
注意：具有 结构的苯的同系物都能使酸性 KMnO 4 溶液褪色，而苯不能，可用此性质 鉴别苯与这些苯的同系物。
考点 3| 卤代烃1．卤代烃烃分子里的氢原子被卤素原子取代后生成的化合物，官能团为— 元卤代烃的通式为 C n H 2n ＋1X （n ≥1）。
2．物理性质3．化学性质 （1） 水解反应X （Cl 、Br 、I ） ，饱和一①反应条件为强碱（如NaOH）水溶液、加热。
② C 2H5Br 在碱性（如NaOH 溶液）条件下发生水解反应的化学方程式为 C 2H5Br ＋H2ONaOH ―△―→C2H5OH＋NaBr 。
（2）消去反应①概念：有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个或几个小分子（如H2O 、HBr等），而生成含不饱和键（如双键或三键）化合物的反应。
②反应条件为强碱（如NaOH）的乙醇溶液、加热。
乙醇③溴乙烷在NaOH 的乙醇溶液中发生消去反应的化学方程式为 C 2H5Br＋NaOH ――△→CH 2===CH 2↑＋NaBr ＋H2O 。
4．卤代烃对环境的影响氟氯烃在大气平流层中会破坏臭氧层，是造成臭氧空洞的主要原因。
5．卤代烃的获取方法（1）取代反应光照如乙烷与Cl 2的反应的化学方程式：CH 3CH 3＋Cl 2――→CH 3CH 2Cl ＋HCl 。
C2H5OH 与HBr 的反应的化学方程式：△C2H5OH ＋HBr――→C2H5Br＋H2O。
（2）不饱和烃的加成反应如丙烯与Br2、HBr 的反应的化学方程式：CH 2===CHCH 3＋Br2―→CH 2BrCHBrCH 3、卤代烃水解和消去反应比较注意：卤代烃消去反应规律①与卤素原子相连的碳没有邻位碳原子或有邻位碳原子但无氢原子的卤代烃不能发生消去反应。
②有两种或三种邻位碳原子，且碳原子上均带有氢原子时，发生消去反应可生成不同的产物。
卤代烃(RX)中卤素原子的检验方法加NaOH 水溶液R OH 加稀硝酸酸化R—OHRX ―△―→NaX ――→△NaXNaOH加AgNO 3溶液若产生白色沉淀―→X是氯原子――→若产生浅黄色沉淀― → X是溴原子若产生黄色沉淀―→ X是碘原子卤代烃在有机合成中的应用(1) 卤代烃基联系烃和烃的衍生物的桥梁。