乙醇 教学设计
乙醇高中化学教案书
乙醇高中化学教案书主题：乙醇的性质和应用教学目标：1. 了解乙醇的化学结构和性质；2. 掌握乙醇的物理性质和化学性质；3. 掌握乙醇在生活和工业中的应用。
教学重点和难点：重点：乙醇的化学结构及其性质、应用领域。
难点：乙醇的合成方法和化学性质。
教学过程：一、引入（5分钟）1. 展示乙醇的分子式，引导学生思考乙醇在日常生活中的应用；2. 提出本节课的学习目标和重点，激发学生的学习兴趣。
二、乙醇的化学结构和性质（15分钟）1. 给学生讲解乙醇的分子结构和分子式；2. 分析乙醇的物理性质，包括溶解性、沸点和密度等；3. 探讨乙醇的化学性质，如氧化反应和酯化反应等。
三、乙醇的生活和工业应用（15分钟）1. 分析乙醇在饮料、药品、香水等生活用品中的应用；2. 探讨乙醇在工业生产中的用途，如燃料、溶剂等。
四、习题训练（10分钟）1. 给学生出一些乙醇相关的练习题，检测他们对知识点的掌握程度；2. 鼓励学生在小组内讨论，并互相校对答案。
五、总结（5分钟）1. 回顾本节课的学习内容，强化学习重点；2. 鼓励学生提出疑问和思考，促进深层次学习。
师生互动与评价：1. 教师要引导学生积极参与课堂讨论，激发学生的学习兴趣；2. 教师要及时给予学生反馈，帮助他们提高自主学习能力；3. 学生可以通过课后练习和作业来巩固和加深所学知识。
拓展延伸：1. 鼓励学生自主探索乙醇在其他领域的应用，如医药、化工等；2. 可以安排实验课程，让学生亲自操作合成乙醇的实验，加深对知识的理解和记忆。
以上是本节课的教学内容，希望能帮助学生更好地掌握乙醇的性质和应用。
祝愿学生在化学学习中取得更好的成绩！。
高中化学《乙醇》优秀教学设计
高中化学《乙醇》优秀教学设计一、教学目标通过本节课的研究，学生应该能够：1. 了解乙醇的基本性质和化学结构；2. 理解乙醇的制备方法和工业应用；3. 掌握乙醇的理化性质及相关实验操作；4. 能够分析和解决与乙醇相关的问题。
二、教学内容本节课的主要内容包括：1. 乙醇的结构和性质简介；2. 乙醇的制备方法；3. 乙醇的工业应用；4. 乙醇的理化性质实验。
三、教学步骤步骤一：引入通过引入一些与乙醇相关的生活实例，激发学生对乙醇的兴趣，引发思考。
步骤二：知识讲解1. 讲解乙醇的化学结构和基本性质，如分子式、分子量、密度等。
2. 探讨乙醇的制备方法，包括发酵法和水合乙烷法，并重点介绍其中一种方法的原理和步骤。
3. 分析乙醇的工业应用，如酒精饮料、溶剂、燃料等。
步骤三：实验演示1. 进行乙醇的理化性质实验，如密度测定、燃烧实验等，让学生亲自操作并记录实验结果。
2. 引导学生观察和分析实验现象，引发对乙醇性质的思考和讨论。
步骤四：讨论和总结1. 进行小组或全班讨论，就乙醇的制备方法、工业应用和理化性质等方面展开讨论。
2. 结合实验结果和讨论，总结乙醇的重要性和实际应用价值。
四、教学评价本节课的教学评价主要包括以下几个方面：1. 学生课堂参与度：观察学生在课堂上的积极参与程度。
2. 实验操作技能：评估学生在实验操作过程中的技能掌握情况。
3. 讨论表达能力：评估学生在讨论环节中的表达能力和思维深度。
4. 总结能力：评估学生对乙醇相关知识的总结能力和理解程度。
五、教学资源为了辅助教学，准备以下教学资源：1. 乙醇的化学结构和性质的PPT讲义；2. 乙醇制备方法和工业应用的示意图或实物样本；3. 乙醇理化性质实验所需实验器材和药品。
六、教学延伸为了拓展学生对乙醇的了解，可在课后推荐相关阅读资料、网站和实践活动，让学生深入探索乙醇的其他方面以及与之相关的知识。
以上即为《乙醇》的优秀教学设计。
通过合理的教学步骤和丰富的教学资源，帮助学生全面了解乙醇的结构、性质、制备方法和应用，培养其实验操作能力和综合分析能力。
乙醇的性质教学设计
乙醇的性质教学设计一、教学目标1. 了解乙醇的性质及其在日常生活中的应用。
2. 掌握乙醇的物理性质和化学性质，并能正确区分乙醇与其他类似物质。
3. 培养学生的实验观察能力和实验操作技能。
二、教学重点1. 乙醇的物理性质：溶解性、熔点、沸点等。
2. 乙醇的化学性质：氧化性反应、酯化反应等。
3. 乙醇的应用：消毒剂、溶剂、饮用酒精等。
三、教学内容1. 乙醇的物理性质1.1 溶解性：引导学生进行简单的实验观察，比较乙醇与水、氯仿等溶液。
强调乙醇与水的混合性质，以及乙醇与非极性溶质的相溶性差异。
1.2 熔点和沸点：向学生介绍乙醇的熔点和沸点，并解释其与分子间相互作用力之间的关系。
2. 乙醇的化学性质2.1 氧化性反应：介绍乙醇的氧化反应，如与酸性高锰酸钾反应生成乙酸等。
提醒学生要注意乙醇的可燃性，以及在进行氧化反应时要注意安全。
2.2 酯化反应：讲解乙醇与有机酸反应生成酯的反应原理，如乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯。
引导学生发散思维，了解乙醇与其他有机酸的酯化反应。
3. 乙醇的应用3.1 消毒剂：介绍乙醇作为一种常见的消毒剂的应用。
通过案例分析，引导学生了解乙醇的杀菌原理，以及在哪些场景下可以使用乙醇进行消毒。
3.2 溶剂：解释乙醇作为一种良好的溶剂的原因，并通过实例讲解乙醇在日常生活中的溶剂应用，如咖啡因从咖啡豆中的提取等。
3.3 饮用酒精：提醒学生乙醇的酒精形式，以及在饮用过程中的注意事项，如适量饮用、不开车等。
四、教学方法1. 针对性引导：从学生已有的知识出发，引导学生通过观察、实验和讨论，逐步认识乙醇的性质。
2. 实验演示：设置简单的实验演示，让学生亲自参与实验，观察乙醇的性质变化，加深对乙醇性质的理解。
3. 讨论交流：鼓励学生在小组内展开讨论，彼此交流对乙醇性质的认识、疑问和发现。
五、教学评价1. 实验报告：要求学生进行实验观察，撰写实验报告，评估学生对乙醇性质认知和实验操作能力的掌握情况。
2. 小组讨论：评估学生在小组内讨论交流的积极性和深度，考察学生对乙醇性质的理解程度。
乙醇 教学设计
乙醇教学设计引言：乙醇是一种广泛应用于工业和生活中的重要有机化合物。
作为一种酒精化合物，乙醇在酒类、化妆品、清洁剂等领域都有着重要的应用。
本次教学设计以乙醇为主题，旨在帮助学生深入了解乙醇的性质、用途及相关实验操作，并培养学生的科学思维和实验技能。
一、教学目标：1. 了解乙醇的结构、性质及相关用途。
2. 掌握乙醇的制备方法和实验操作。
3. 培养学生的科学思维和实验技能。
二、教学内容：1. 乙醇的结构和性质- 乙醇的结构特点及它在化学反应中起到的作用。
- 乙醇的物理性质，如密度、沸点、燃烧性质等。
- 乙醇的化学性质，如氧化性、酸碱性等。
2. 乙醇的制备方法- 乙醇的工业制备方法，如乙烯水合、糖类发酵等。
- 乙醇的实验室制备方法，如酒精发酵、酸催化等。
- 乙醇的纯化和提纯方法，如蒸馏、干燥剂等。
3. 乙醇的应用领域- 乙醇在酒类酿造中的应用。
- 乙醇在化妆品和个人护理产品中的应用。
- 乙醇作为溶剂和清洗剂的应用。
- 乙醇作为燃料的应用。
三、教学方法：1. 授课法：通过课堂讲解的方式介绍乙醇的结构、性质和制备方法。
2. 实验演示：进行乙醇的制备实验演示，引发学生的兴趣和好奇心。
3. 组织讨论：引导学生讨论乙醇的应用领域和相关问题，激发学生的思考能力。
4. 小组活动：安排小组活动，让学生分组研究乙醇在不同领域的应用，形成小组报告。
四、教学过程：1. 乙醇的结构和性质通过PPT介绍乙醇的分子结构和它在化学反应中的作用。
解释乙醇的物理性质和化学性质，并与其他相关酒精化合物进行对比。
2. 乙醇的制备实验演示进行乙醇的实验制备演示，可以选择酒精发酵或酸催化法等方法进行实验演示。
引导学生观察实验现象，了解乙醇的制备过程。
3. 学生讨论活动分组讨论乙醇的应用领域和相关问题，鼓励学生提出自己的见解和观点。
每个小组根据自己的研究结果撰写小组报告，并进行汇报和分享。
4. 实验操作训练提供乙醇的制备实验操作指导，组织学生进行实验操作训练。
高中化学乙醇教学设计教案
高中化学乙醇教学设计教案
教学内容：乙醇
一、教学目标：
1. 知识与技能：学生能够掌握乙醇的物理性质、化学性质和用途，能够正确区分饱和和不饱和化合物。
2. 过程与方法：通过实验、观察、分析，培养学生的实验能力和分析能力。
3. 情感态度价值观：培养学生保护环境的意识，正确对待饮酒行为。
二、重点难点：
乙醇的化学性质和用途。
三、教学过程：
1. 导入（5分钟）：通过“乙醇是一种常见的有机物，我们日常生活中常常接触到乙醇，你们知道它有什么特点吗？”的提问，引导学生思考乙醇的性质。
2. 学习（30分钟）：介绍乙醇的物理性质、化学性质和用途，让学生通过实验来了解乙醇的性质，培养学生实验能力。
3. 实验（20分钟）：设计一个简单的实验，让学生通过实验观察乙醇在不同条件下的反应，分析乙醇的化学性质。
4. 活动（15分钟）：组织小组讨论，让学生展示他们的实验成果并交流思考，引导学生对乙醇用途的进一步了解。
5. 总结（10分钟）：对本节课的内容进行总结，强调乙醇的重要性和使用注意事项。
四、课后作业：
1. 复习乙醇的物理性质、化学性质和用途。
2. 思考乙醇的环境影响和使用范围。
3. 准备下节课的讨论材料。
五、教学反思：
本节课通过实验、讨论等多种方式引导学生了解乙醇的性质和用途，培养学生的实验能力和思维能力。
但是在实验环节需要加强安全教育，确保学生的安全意识。
乙醇 教学设计
乙醇教学设计一、教学目标1、知识与技能目标了解乙醇的物理性质，如颜色、状态、气味、密度、溶解性等。
掌握乙醇的分子结构，包括分子式、结构式、结构简式。
理解乙醇的化学性质，如与钠的反应、氧化反应（燃烧、催化氧化）。
2、过程与方法目标通过实验探究，培养学生的观察能力、分析问题和解决问题的能力。
通过对乙醇结构和性质的学习，培养学生的逻辑思维能力和类比推理能力。
3、情感态度与价值观目标让学生感受化学与生活的密切联系，激发学生学习化学的兴趣。
培养学生的科学态度和创新精神，增强学生的环保意识。
二、教学重难点1、教学重点乙醇的化学性质，特别是与钠的反应和催化氧化反应。
乙醇的分子结构与性质的关系。
2、教学难点乙醇的催化氧化反应机理。
从结构角度理解乙醇的性质。
三、教学方法讲授法、实验法、讨论法、多媒体辅助教学法四、教学过程1、导入新课展示一些含有乙醇的物质，如白酒、酒精消毒液等，提问学生这些物质中都含有什么共同的成分，引出乙醇的课题。
2、乙醇的物理性质展示一瓶无水乙醇，让学生观察乙醇的颜色、状态，并闻其气味。
向学生介绍乙醇的密度、溶解性等物理性质，强调乙醇能与水以任意比例互溶。
3、乙醇的分子结构引导学生根据乙醇的化学式 C₂H₆O，推测乙醇可能的结构。
展示乙醇的球棍模型和比例模型，讲解乙醇的分子结构，包括分子式、结构式、结构简式。
4、乙醇的化学性质乙醇与钠的反应实验演示：在一支试管中加入少量无水乙醇，再放入一小块钠，观察实验现象。
引导学生分析实验现象，写出化学方程式，并比较乙醇与水和钠反应的异同。
乙醇的氧化反应燃烧：写出乙醇燃烧的化学方程式，强调乙醇是一种清洁能源。
催化氧化：实验演示乙醇的催化氧化实验，在铜丝加热变黑后迅速插入乙醇中，观察铜丝的颜色变化和液体的气味。
讲解乙醇催化氧化的反应机理，引导学生从结构角度理解催化氧化反应的发生。
5、乙醇的用途让学生讨论乙醇在生活和工业中的用途，如作为燃料、溶剂、消毒剂等。
教师进行总结和补充。
乙醇性质的教学设计
乙醇性质的教学设计乙醇是一种常见的有机化合物，也是一种常见的酒精类化合物。
它在日常生活中应用广泛，比如用于制备洗涤剂、溶剂、消毒剂等。
而在化学实验教学中，乙醇也是一个重要的实验试剂，学生需要了解它的性质和用途。
本文将针对乙醇的性质进行教学设计，帮助学生更好地理解这一有机化合物。
一、教学目标1.了解乙醇的化学结构和命名方法；2.掌握乙醇的物理性质，如熔点、沸点、密度等；3.了解乙醇的化学性质，包括乙醇的酸碱性和氧化性等；4.了解乙醇在实验中的应用。
二、教学内容1.乙醇的化学结构和命名方法2.乙醇的物理性质3.乙醇的化学性质4.乙醇在实验中的应用三、教学过程设计1.引入乙醇的化学结构和命名方法教师通过介绍有机化合物的一般结构和碳原子的连接方式，引导学生了解乙醇的结构公式为CH3CH2OH，并解释其命名方法为1-羟基乙烷。
通过这一部分的学习，学生可以初步了解乙醇的基本结构和命名规则。
2.介绍乙醇的物理性质教师通过实验演示或实验报告，介绍乙醇的物理性质，如熔点、沸点、密度等。
学生可以通过观察实验现象和数据分析来掌握乙醇的物理性质，从而深入了解这一有机化合物的特点。
3.讲解乙醇的化学性质教师继续介绍乙醇的化学性质，包括酸碱性和氧化性。
通过实验演示或实验操纵，学生可以了解乙醇与酸、碱、氧化剂等反应的特点，进一步加深对乙醇的化学性质的理解。
4.探讨乙醇在实验中的应用教师引导学生讨论乙醇在实验中的应用，如用作溶剂、脱水剂、消毒剂等。
学生可以通过小组讨论或实验设计活动，探究乙醇在不同实验条件下的应用方法和效果，从而提高实验设计和实验操作能力。
四、教学方法1.讲授与实验相结合：通过讲授和实验演示相结合的方式，既传授乙醇的基本知识，又让学生亲自参与实验，深化对乙醇性质的理解。
2.讨论与实验设计：通过小组讨论或实验设计活动，引导学生自主学习和合作探究，提高他们的分析和解决问题的能力。
3.应用与实践相结合：通过讲授乙醇在实验中的应用方法和效果，培养学生的实验操作能力和实践动手能力。
(完整)乙醇教学设计
3—3生活中两种常见的有机物第一课时：乙醇教学设计一．教学目标1．通过对乙醇的分子结构、物理性质和化学性质的探究，学会由事物的表象解析事物的本质、变化。
强化结构决定性质的化学思想。
2．通过揭示问题、讨论释疑、化学实验，学习对比、推断等多种科学探究方法。
3．认识化学与人类生活的密切关系，激发学生学习的化学的积极性。
二．教学重点乙醇的结构和化学性质三．教学难点乙醇发生催化氧化反应的机理四．教学方法采用实验探究、对比分析、诱导等方法学习乙醇有关知识五．教学用具多媒体、试管、酒精灯、无水乙醇、na、火柴、铜丝。
六．教学过程第一课时乙醇【导入新课】《舌尖上的中国》酿酒视频导入【推进新课】酒文化在中国源远流长，一部中华文化史从一个侧面上看，也完全可以认作是一部酒文化发展史。
那么酒到底是什么，它又有哪些主要的性质呢？今天我们就来走近她。
【板书】第三节生活中两种常见的有机物一、乙醇【板书】（一）乙醇的物理性质【引导】利用生活常识尝试总结乙醇的常见物理性质【讨论】【小结】物理性质：颜色、气味、状态、溶解性、挥发性等等【活动】给出乙醇的分子式和典型的结构特征,写出乙醇可能的分子结构(两种）【思考】两种结构中哪种才是正确的？如何证明【实验】1、乙醇与金属钠反应取一个洁净的小烧杯，导入约一半体积的无水酒精，再向其中加入数粒金属钠小颗粒.再将一个普通漏斗倒扣在烧杯上方，观察现象。
一段时间后，点燃漏斗底部，继续观察现象,检验生成气体，讨论。
【现象】烧杯内钠粒沉于液态无水乙醇底部,有无色气泡在钠粒表面生成后逸出液面，最终钠粒消失；气体可以被点燃;倒扣在火焰上方的烧杯在内壁上出现了水珠，但倒入烧杯内的石灰水无明显现象.【结论】钠与乙醇能发生类似于水的反应，说明乙醇分子中存在与水分子相似的结构,即存在羟基(—oh)。
此外，由于钠与乙醇的反应没有它与水反应剧烈,也说明乙醇分子中羟基上的h没有水中的活泼.【投影】乙醇的分子式、结构式、结构简式、球棍模型和比例模型。
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§3-3生活中两种常见的有机物
第一课时：乙醇教学设计
一．教学目标
1．通过对乙醇的分子结构、物理性质和化学性质的探究，学会由事物的表象解析事物的本质、变化。
强化结构决定性质的化学思想。
2．通过揭示问题、讨论释疑、化学实验，学习对比、推断等多种科学探究方法。
3．认识化学与人类生活的密切关系，激发学生学习的化学的积极性。
二．教学重点
乙醇的结构和化学性质
三．教学难点
乙醇发生催化氧化反应的机理
四．教学方法
采用实验探究、对比分析、诱导等方法学习乙醇有关知识
五．教学用具
多媒体、试管、酒精灯、无水乙醇、Na、火柴、铜丝。
六．教学过程
第一课时乙醇
【导入新课】《舌尖上的中国》酿酒视频导入
【推进新课】酒文化在中国源远流长，一部中华文化史从一个侧面上看，也完全可以认作是一部酒文化发展史。
那么酒到底是什么，它又有哪些主要的性质呢？今天我们就来走近她。
【板书】第三节生活中两种常见的有机物
一、乙醇
【板书】（一）乙醇的物理性质
【引导】利用生活常识尝试总结乙醇的常见物理性质
【讨论】
【小结】物理性质：颜色、气味、状态、溶解性、挥发性等等
【活动】给出乙醇的分子式和典型的结构特征，写出乙醇可能的分子结构（两种）
【思考】两种结构中哪种才是正确的？如何证明
【实验】1、乙醇与金属钠反应
取一个洁净的小烧杯，导入约一半体积的无水酒精，再向其中加入数粒金属钠小颗粒。
再将一个普通漏斗倒扣在烧杯上方，观察现象。
一段时间后，点燃漏斗底部，继续观察现象，检验生成气体，讨论。
【现象】烧杯内钠粒沉于液态无水乙醇底部，有无色气泡在钠粒表面生成后逸出液面，最终钠粒消失；气体可以被点燃；倒扣在火焰上方的烧杯在内壁上出现了水珠，但倒入烧杯内的石灰水无明显现象。
【结论】钠与乙醇能发生类似于水的反应，说明乙醇分子中存在与水分子相似的结构，即存在羟基（-OH）。
此外，由于钠与乙醇的反应没有它与水反应剧烈，也说明乙醇分子中羟基上的H没有水中的活泼。
【投影】乙醇的分子式、结构式、结构简式、球棍模型和比例模型。
结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH
【释疑】分析乙醇的结构，讲解烃的衍生物和官能团的概念。
【讲解】乙醇之所以能与水反应的原因就是因为原子团(—OH)它的存在，这个基团决定了乙醇的性质，像这种决定有机化合物化学特性的原子或原子团称为官能团，读作羟基，写作—OH，像我们以前学习过的-X -NO2等都是官能团。
【讲解】现在大家重新审视一下乙醇的结构，与乙烷结构对比一下，可以看出乙醇相当于乙烷中一个氢被羟基取代，像这种烃分子中的氢原子被其它原子或原子团取代而生成的一系列化合物我们称为烃的衍生物。
后面我们将要学到的醛、酸、酯和酚类等都属于烃的衍生物。
【板演】金属钠与水反应就是钠置换出了乙醇分子羟基中的H写出该反应的化学方程式。
【板书】2CH3CH2OH+2Na ==2CH3CH2ONa+H2↑
【讲解】
①乙醇与钠的反应类似于水与Na的反应，因此，乙醇可以看作是水分子里的氢原子被乙基取代的产物。
乙醇与钠的反应比水与钠反应要缓和得多，这说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。
②在乙醇分子里，被钠取代的氢是羟基中的氢，而不是乙基上的氢。
③综合乙醇与Na反应和金属活动性顺序便知，钾、钙等很活泼的金属也能与乙醇发生反应。
【练习】写出乙醇和Mg反应的化学方程式。
2CH3CH2OH + Ca == (CH3CH2O)2Ca+H2↑
【过渡】作为一种主要的清洁能源，乙醇可以燃烧。
2、乙醇的氧化反应
(1)乙醇的燃烧反应
【科普】乙醇汽油
【投影】铜器、银器煅烧以后都会变黑，银匠们却并不担心，光亮如新对于他们来说只是举手之劳，原因何在？
【实验3-3】把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰中加热，使铜丝表面生成一薄层黑色的CuO，立即把它插入盛有乙醇的试管里，这样反复操作几次。
观察三个阶段铜丝的颜色：（a、没加热之前铜丝的颜色；b、加热后铜丝的颜色；c、伸入无水乙醇后铜丝的颜色。
）现象：铜丝加热后变黑，插入乙醇中又变红；同时产生有刺激性气味的物质。
【板书】方程式：2Cu+O2=====2CuO（由红→黑）
CuO+CH3CH2OH ==CH3CHO+Cu+H2O（由黑→红）
【师】Cu在反应过程中起什么作用？
【生】催化剂。
因参加反应的Cu和生成Cu的量相等。
【板书】(2)、乙醇的催化氧化：
【讨论】乙醇催化氧化的断键、成键位置。
以及醇发生催化氧化的条件。
【推进】与强氧化剂反应：与高锰酸钾或重铬酸钾反应直接氧化成乙酸。
【活动】判断酒后驾车的方法。
观看救驾肇事视频。
【小结】
七．板书设计
第三节生活中两种常见的有机物
一、乙醇
（一）.乙醇的物理性质
（二）.乙醇的结构
结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH
（三）.化学性质
1、与Na反应
2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑
2、乙醇的氧化反应
(1)、乙醇的燃烧反应：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
(2)、乙醇的催化氧化
（四）乙醇的的用途。