化学平衡教学设计3
化学反应平衡教案
化学反应平衡教案【篇一：第三节化学平衡教案】化学平衡教学设计一、教材分析《化学平衡》处于化学反应原理模块第二章的第三节，其它三节依次为：化学反应速率、影响化学反应速率的因素、化学反应进行的方向。
先速率后平衡的顺序体现了科学家研究化学反应快慢、利用化学反应限度的基本思路，即：先从动力学的角度研究反应速率，再从热力学的角度研究反应的限度，因此反应限度的研究是科学研究的非常关键一步。
二、学生情况分析 1．学生的认识发展分析学生在高一必修阶段，通过化学反应速率和反应限度的学习对可逆反应形成了初步感性认识。
在选修阶段，通过对化学平衡这部分内容的学习初步意识到有些反应在一定温度下是不能完全发生的，存在反应限度。
通过对数据指标的分析，使学生形成对反应限度的定性、定量的认识，能够定量计算化学反应限度（k）。
平衡常数是反应限度的最根本的表现，对于某一个具体反应来说，平衡常数与反应限度确实是一一对应的关系，这使学生从定性到定量的认识一个反应在一定条件（温度）下的平衡常数只有一个，但是平衡转化率可以有多种，对应不同的平衡状态。
2．学生认识障碍点分析学生认识障碍点主要在于“化学平衡状态”及“化学反应限度”两个核心概念的理解上。
学生对平衡问题的典型错误理解：一是不理解平衡建立的标志问题。
第二，不能将反应限度看成化学反应进行程度的量化指标，不能从定性和定量角度认识平衡状态与反应限度的关系，因此学生认为“化学平衡常数”比较难于理解。
三、指导思想与理论依据本教学设计首先依据《普通高中化学课程标准》对化学平衡的要求：知道化学反应的可逆性及其限度，能描述化学平衡建立的过程，认识化学平衡移动规律；知道化学平衡常数和转化率的涵义，能进行化学平衡常数和转化率的计算。
依据《化学反应原理》模块的功能定位，发展学生的“定量观”“微粒观”“动态观”，引入化学平衡常数的学习，对学生判断化学平衡移动方向带来了科学的依据，从而明确了教学设计的核心目标：从定量的角度建立学生对化学反应限度的认识。
教学设计3：2.3.5化学平衡图像、等效平衡
等效平衡知识目标：使学生了解等效平衡的定义，理解常见的平衡等效类型，掌握分析平衡问题的几种方法。
能力目标：通过对等效平衡的概念和类型的分析，培养学生的分析问题、归纳规律和应用规律的能力。
情感目标：利用例题练习题的逐层递进，使学生获得解决问题后的成就感一、教学方法讨论法、启发法二、教学重点常见的平衡等效类型、平衡状态比较的几种方法三、教学准备多媒体课件教鞭（或激光棒）四、教学过程引入：在前面我们复习了化学反应速率、化学平衡状态和影响化学平衡的条件，我们知道了如何利用正逆反应速率是否相等来判断可逆反应是否达到平衡状态，知道了改变影响平衡的一个条件，平衡移动的方向以及移动后相关量的变化。
今天我们来探讨对于同一可逆反应的几种平衡状态之间的比较。
示例：T、V相等 2SO2+O2 2SO3（g）① 3mol 1mol 0② 1mol 0 2mol指出：①、②所达到的平衡状态中SO2、O2、SO3的百分含量均相等一、等效平衡的定义一定条件下，同一可逆反应所达到的几种平衡状态，若平衡时各对应组分的百分含量相同，我们说这几种平衡状态等效。
转入：对于同一可逆反应，有哪些情况可以使最终的平衡状态等效呢？二、平衡等效的几种常见类型讲述：我们刚才所提到的示例就是一种非常常见的类型。
为什么①、②所达到的平衡状态会等效呢？如果我们将②中2mol SO3按照化学方程式计量数之比换算到左边，发现与①的起始投入量完全相同。
结论1：在等温等容的条件下，对于同一可逆反应，将起始时的加入量换算到方程式某一边后各物质的物质的量相同，则所达到的平衡状态等效。
设问：按照结论1，在同温同压下，我们还有哪些起始的充入方式可以使最终φ（S03）= a呢？学生思考，回答，可列出多组答案。
设问：若将三者的起始的物质的量设为x mol、y mol、z mol，x、y、z应满足什么关系呢？学生思考，得出结果：x+z=3 y+z/2=1催化剂转入：在这种条件下所达到的多种平衡状态，除相同组分的含量对应相等外，其他量之间又是什么关系呢？拿出表格，学生思考、回答。
化学平衡教学设计优秀6篇
化学平衡教学设计优秀6篇化学平衡教案篇一教学目标知识目标使学生建立化学平衡的观点；理解化学平衡的特征；理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响；理解平衡移动的原理。
能力目标培养学生对知识的理解能力，通过对变化规律本质的认识，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
情感目标培养学生实事求是的科学态度及从微观到宏观，从现象到本质的科学的研究方法。
通过讨论明确由于反应可逆，达平衡时反应物的转化率小于100％。
通过掌握转化率的概念，公式进一步理解化学平衡的意义。
平衡的有关计算（1）起始浓度，变化浓度，平衡浓度。
例1 445℃时，将0.1l I2与0.02l H2通入2L密闭容器中，达平衡后有0.03lHI生成。
求：①各物质的起始浓度与平衡浓度。
②平衡混合气中氢气的体积分数。
引导学生分析：c始／l／L 0.01 0.05 0c变／l／L x x 2xc平／l／L 0.0150+2x=0.015 l／Lx=0.0075l／L平衡浓度：c（I2）平=C（I2）始-℃C（I2）=0.05 l／L -0.0075 l／L=0．0425l／Lc（H2）平=0.01-0.0075=0.0025l／Lc（HI）平=c（HI）始+℃c（HI）＝0.015l／Lw（H2）=0.0025／（0.05+0.01）通过具体计算弄清起始浓度、变化浓度、平衡浓度三者之间的关系，掌握有关化学平衡的计算。
【小结】①起始浓度、变化浓度、平衡浓度三者的关系，只有变化浓度才与方程式前面的系数成比例。
②可逆反应中任一组分的平衡浓度不可能为0。
（2）转化率的有关计算例2 02lCO与0.02×100％=4.2％l水蒸气在2L密闭容器里加热至1200℃经2in达平衡，生成CO2和H2，已知V（CO）=0.003l／（L·in），求平衡时各物质的浓度及CO的转化率。
℃c（CO）＝V（CO）·t=0.003l／（L·in）×2in=0.006l／La=℃c／c（始）×100％=0.006／0.01×100％=60％【小结】变化浓度是联系化学方程式，平衡浓度与起始浓度，转化率，化学反应速率的桥梁。
《主题二第三节化学平衡》教学设计教学反思-2023-2024学年中职化学高教版21加工制造类
《化学平衡》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 理解化学平衡的概念，掌握化学平衡建立的过程。
2. 能够分析化学平衡常数的影响因素，包括温度、压力和反应物浓度等。
3. 培养学生的实验操作能力和观察能力，能够通过实验数据验证化学平衡的存在。
二、教学重难点1. 教学重点：化学平衡的概念和影响因素。
2. 教学难点：化学平衡常数的计算以及实验数据的分析。
三、教学准备1. 准备教学用具：黑板、白板、投影仪、实验器材等。
2. 准备教学材料：化学平衡相关实验试剂和溶液。
3. 制作PPT课件，包含图片、动画和视频等素材。
4. 安排实验课程，进行实验操作训练。
5. 提前布置学生预习，为第二天的课堂教学做好准备。
四、教学过程：（一）导入新课1. 回顾初中学过的化学反应类型，并举例说明。
2. 展示化学反应的宏观现象，如颜色变化、沉淀生成、气体产生等。
3. 提出问题：化学反应为什么会存在这种现象？（二）新课教学1. 化学平衡的概念（1）展示可逆反应的概念。
（2）引导学生理解可逆反应不能进行到底，正反应和逆反应速率相等。
（3）让学生举例说明可逆反应在日常生活和工业生产中的应用。
2. 化学平衡的移动（1）展示影响化学平衡的因素，如温度、浓度、压强等。
（2）引导学生分析这些因素如何影响正逆反应速率。
（3）让学生分组讨论，提出自己的观点和证据。
（4）教师总结并讲解实验验证结果。
（三）实验教学1. 实验一：化学平衡状态的观察（1）实验操作：将一定量的NO2和N2O4混合气体置于密闭容器中，保持温度、压强不变，观察实验现象。
（2）实验现象：一段时间后，混合气体颜色不再变化。
（3）实验结论：该反应已经达到化学平衡状态。
2. 实验二：化学平衡移动的验证（1）实验操作：将一定量的NO2和N2O4混合气体置于密闭容器中，改变温度或压强，观察实验现象。
（2）实验现象：改变条件后，混合气体颜色发生变化。
（3）实验结论：改变条件，化学平衡发生移动。
高中化学下学期《化学平衡》教学设计-人教版高中全册化学教案
《化学平衡》教学设计析图表：书29页合成HI达到平衡时的数据关系在19世纪后期，人们发现炼铁高炉所排出的高炉气中含有相当量的CO。
工程师认为这是由于CO和铁矿石的接触时间不够长所造成的，于是在英国建造了一个高大的炼铁高炉，以增加CO和铁矿石的接触时间。
经检测，用这个高炉炼铁，高炉气中CO含量还是不变。
【情景提问】【过渡】这个问题也正是我们今天要一起探讨的内容：影响化学平衡移动的因素，掌握这个知识后，大家一定能成为一名优秀的工程师轻易的解决这个问题。
像以上这样，当化学反应条件改变时，原有的平衡被破坏，平衡时混合物里各组分的含量也就随着改变而在新的条件下达到新的平衡状态的过程，我们就叫做化学平衡的移动。
1、对于一个可逆反应而言，CO的含量保持不变，这是达到了什么状态，该状态具备什么样的特点?（提示：高炉炼铁的反应为可逆反应）（复习上节课内容）2、如果你作为一名工程师，会尝试改变哪些条件来减少CO的含量?浓度，温度，压强等培养学生的读图能力、观察能力、思维能力学以致用（一）化学平衡移动的定义化学反应条件改变，原有的平衡被破坏，平衡混合物里各组分的含量也就随着改变而在新的条件下达到新的平衡状态的过程。
反应速率的变化 V（正）＞V（逆） V （正）＜V（逆） V（正）＝V（逆）移动方向由此可知，化学平衡之所以会移动是应为改变了反应条件，其实质则是条件改变时反应速率发生了变化使得V正≠V逆，既然如此，影响化学平衡移动的因素可能有哪些？它们的改变又会对平衡产生怎样的影响呢？由此可知，化学平衡之所以会移动是应为改变了反应条件，其实质则是条件改变时反应速率发生了变化使得V正≠V逆，既然如此，影响化学平衡移动的因素可能有哪些？它们的改变又会对平衡产生怎样的影响呢？【实验1】课本实验，由老师和学生共同完成增大平衡混合物中任何一种反应物的浓度，都促使化学平衡向正反应方向进行。
为什么增加任一反应物的浓度都能促使平衡向正反应方向移动？（提示：请从正，逆反应速率的改变来考虑）1、2.SO2氧化成SO3时为何要通入过量浓度对平衡影响的v-t（1）分析图如果增大生成物的浓度，化学平衡向什么方向移动？并画出相应v-t（2）分析图如果减少反应物浓度或减少生成物浓度呢？（二）影响化学平衡移动的因素1、浓度：(其他条件不变时)增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡均向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡均向逆反应方向移动。
化学平衡教案
化学平衡教案
一、教学目标：
1. 让学生理解化学平衡的概念和特点。
2. 掌握化学平衡常数的计算方法。
3. 了解影响化学平衡的因素。
二、教学重难点：
1. 重点：化学平衡的概念和特点，化学平衡常数的计算方法。
2. 难点：如何引导学生理解影响化学平衡的因素。
三、教学方法：
讲授法、讨论法、演示法
四、教学过程：
1. 导入：通过展示一些化学反应的实验现象，引发学生对化学平衡的兴趣。
2. 知识讲解：讲解化学平衡的概念和特点，包括化学平衡的建立、平衡常数的计算方法等。
3. 小组讨论：让学生分成小组，讨论影响化学平衡的因素，如温度、浓度等。
4. 实验演示：通过实验演示，让学生观察不同条件下化学平衡的变化，加深对知识的理解。
5. 教师总结：教师对学生的讨论进行总结，强调影响化学平衡的因素和平衡常数的计算方法。
6. 布置作业：让学生回家后，完成一些关于化学平衡的练习题。
五、教学反思：
在教学过程中，教师要注重引导学生思考和讨论，培养学生的观察能力和逻辑思维能力。
同时，要让学生明白，化学平衡不仅是一种理论概念，更是一种实际应用的工具。
人教版高二化学选修四第二章《第三节 化学平衡》 教案设计
第三节化学平衡
一、教材分析
化学平衡属于化学热力学范畴。
随着化学知识的不断积累和对实验现象的深入观察，自然会产生是不是所有的化学反应都能进行的完全（达到反应限度）这样的疑问。
本节课在学完了反应速率的影响因素的基础上，针对可逆反应分析化学反应限度，当化学反应的正反应速率和逆反应速率相等时，反应就达到该条件下的最大限度，即达到了化学平衡状态。
可逆反应是绝对的，化学平衡观点的建立可以更好的理解化学反应特点，所以化学平衡的概念是本节的重点，同时平衡状态的特征对影响平衡的因素的学习起到了非常重要的储备作用。
化学平衡状态的特征及判断是本节的重点也是难点。
二、教学设计思路
教学中本着温故知新的原则，从蔗糖溶解为例指出溶解的速率与结晶的速率相等时，处于溶解平衡状态，再以可逆反应为例说明正反应速率和逆反应速率相等时，就处于化学平衡状态。
通过对溶解平衡的理解和迁移帮助学生理解化学平衡状态的特征及判断依据。
这样采用探究式教学层层引导并通过图画等多媒体手段帮助学生联想和理解从而突破本节的难点，并为下节的影响平衡的因素做好铺垫。
浓度都对化学平衡有影响，
讨论、分析：前面学习过催化剂对正反应速率和逆反应速
率却是同样倍数的提高和降低。
结论：使用催化剂不影响化学平衡的移动。
反应类型条件改
变
改变条
瞬间
v正v
对任意加入催增大增大
板书设计
第二章化学反应速率和化学平衡。
化学平衡教学设计(8篇)
化学平衡教学设计（8篇）一、什么是化学平衡化学平衡是指在宏观条件肯定的可逆反响中，化学反响的正、逆反响速率相等，反响物和生成物各组分浓度不再转变的状态。
可用ΔrGm=ΣνΑμΑ=0推断，μA是反响中A物质的化学势。
依据勒夏特列原理，如一个已达平衡的系统被转变，该系统会随之转变来抗衡该转变。
化学平衡是—种动态平衡。
一般用可逆反响中正反响速率和逆反响速率的变化表示化学平衡的建立过程。
化学平衡的本质：正反响速率等于逆反响速率。
二、什么是教学设计教学设计是依据课程标准的要求和教学对象的特点，将教学诸要素有序安排，确定适宜的教学方案的设想和规划。
一般包括教学目标、教学重难点、教学方法、教学步骤与时间安排等环节。
三、化学平衡教学设计（通用8篇）作为一名优秀的教育工，时常需要用到教学设计，编写教学设计有利于我们科学、合理地支配课堂时间。
那么问题来了，教学设计应当怎么写？下面是小编为大家整理的化学平衡教学设计（通用9篇），欢送大家借鉴与参考，盼望对大家有所帮忙。
化学平衡教学设计1一、教材分析：本节是选修模块根本概念、根本理论学习的中间环节，担当着对前面学问的回忆、总结以及深化和提升学生熟悉化学讨论及应用价值的双重任务；为培育学生分析、处理试验数据以及从数据中获得信息、总结规律的力量奠定了根底。
同时，化学反响的限度是熟悉化学反响的一个必不行少的维度，在本章中起着承上启下的作用。
二、学情分析：学生在高一《必修2》中已经学习了可逆反响、化学平衡状态等相关学问，只从定性角度讨论一个可逆反响到达平衡状态时的特征。
定量分析对学生而言是个难点，因此本节课采纳循序渐进的方法，教师引导学生探究将一个个数据最终转化成学生能够理解的规律和概念。
三、设计思路：“化学平衡常数”是纯理论课，比拟抽象，为帮忙学生理解把握化学平衡常数，在教学过程中，依据诱思探究教学模式及其方法，在教师导向性信息诱导下的主动探究法，对每一学问点，根据“探究（观看）讨论（思维）运用（迁移）”的认知规律，安排教学活动，设计主要分为三个认知层次：一、整体感知概念，通过学生计算沟通研讨及思索和教师的点拨先对化学平衡常数有个整体的熟悉，得出任意反响的化学平衡表达式；二、深入理解概念，通过对表格数据的分析及稳固练习的分析强化化学平衡常数的留意事项；三、迁移应用概念，会利用化学平衡常数进展简洁的计算。
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第二章 化学反应速率和化学平衡第三节 化学平衡（3）主备教师： 课时：5课时一、内容及其解析本节课要学的内容包括化学平衡常数的含义及转化率，其核心内容是建立化学平衡的概念，理解它关键是理解化学平衡状态的定义。
学生已经在必修2中学习过化学平衡的内容， 本节课的内容就是在其基础上的发展。
由于它还与后续学习的电离平衡、水解平衡等有着密切的联系，并有承上启下的作用。
教学重点是化学平衡常数的含义及转化率。
解决重点的关键是利用数据，从中分析总结规律。
二、目标及其解析1、目标定位（1）理解化学平衡常数的含义；知道化学平衡常数的表达式及其表示的意义并能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
（2）知道转化率的表达式，并能进行简单的计算。
2、目标解析（1）化学平衡常数的含义：对于一般的可逆反应，表示化学反应限度的常数就是化学平衡常数。
化学平衡常数的表达式：对于一般的可逆反应：mA+ n B p C + q D 。
其中m 、n 、p 、q 分别表示化学方程式中个反应物和生成物的化学计量数。
当在一定温度下达到化学平衡时，这个反应的平衡常数可以表示为： k=nm qp B A D C ][][][][••， 平衡常数表示的意义：可以推断反应进行的程度。
K 很大，反应进行的程度很大，转化率大K 居中，典型的可逆反应，改变条件反应的方向变化。
K ：很小，反应进行的程度小，转化率小三、问题诊断分析在本节课的教学中，学生可能遇到的问题是计算的能力相对弱，不能正确的计算平衡常数。
在教学中，只有不断的强化、练习、，对计算能力进行培养，能对平衡常数、转化率做简单计算。
四、教学支持条件分析本节课主要是计算，所以只计划使用板书。
五、教学过程设计第一部分 自学一、知识回顾：复习化学平衡相关内容二、教材梳理：（一）、化学平衡常数1、定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），用符号K 表示。
2、表达式：对于一般的可逆反应：mA(g)+nB(g)===pC(g)+qD(g) K=3、意义：K 值越大，反应进行的程度越大，反应物的转化率越大。
一般地，K>105时,该反应进行得就基本完全了。
4、影响因素：K 只受温度影响，与反应物和生成物的浓度无关。
三、学生发现问题及相互探讨第二部分 本讲学习问题一、什么是化学平衡常数？它代表什么意义？怎么来表示它？设计意图：让学生理解化学平衡常数的含义；知道化学平衡常数的表达式及其表示的意义。
【问题1】什么是化学平衡常数？答：对于一般的可逆反应，表示化学反应限度的常数就是化学平衡常数。
【问题2】化学平衡常数怎么来表示？答：对于一般的可逆反应：mA+ n B p C + q D 。
其中m 、n 、p 、q 分别表示化学方程式中个反应物和生成物的化学计量数。
当在一定温度下达到化学平衡时，这个反应的平衡常数可以表示为： k=nm qp B A D C ][][][][••， 【问题3】化学平衡常数代表什么意义？答：平衡常数表示的意义：可以推断反应进行的程度。
K 很大，反应进行的程度很大，转化率大K 居中，典型的可逆反应，改变条件反应的方向变化。
K ：很小，反应进行的程度小，转化率【说明】平衡常数的大小不随反应物或生成物的改变而改变，只随温度的改变而改变。
【例题1】1.对反应2N02(气) N 204(气)，在温度不变时2242][][NO O N =K 是个常数数；称为化学平衡常数，在弱电解质溶液中也是如此。
欲使2242][][NO O N 比值增大，在温度不变时应采取A.体积不变，增加N02物质的量B.体积不变，增加N204物质的量C.使体积缩小到原来的一半D.使压强不变充入N2【变式练习】已知可逆反应2NO(g)N 2(g)+O2(g)。
该反应的平衡常数表达式为。
若在某温度下达到平衡时c(N2)=0.05mol·L-1，C(O2)=0.05mol·L-1，c(NO)=0.00055mol·L-1该反应的平衡常数为_8.3*104____________。
保持温度不变，将容器体积缩小一半，则平衡常数为___8.3*104_____；【师生活动】1、教师引导学生解决问题，巡视了解学生对问题的解决情况2、学生对问题先进行独立思考，再合作探究，最后小组推出代表发言，小组内其它同学可以补充，其它小组同学可以反驳质疑问题二：书写平衡常数关系式的规则有哪些？设计意图：让学生掌握书写平衡常数的关系式，并能进行计算。
1、如果反应中有固体和纯液体参加，它们的浓度不应写在平衡关系式中，因为它们的浓度是固定不变的，化学平衡关系式中只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度。
如：CaCO3(s)≒CaO(s)+CO2(g) K=[CO2]CO2(g)+H2(g)≒CO(g)+H2O(l) K=[CO]/([CO2][H2])2、同一化学反应，可以用不同的化学反应式来表示，每个化学方程式都有自己的平衡常数关系式及相应的平衡常数。
例1 N2 (g) + 3 H2 (g)≒ 2NH3 (g) K1 = 1.60 ⨯ 10 -51/2N2 (g) + 3/2 H2 (g) ≒ NH3 (g) K2 = 3.87 ⨯ 10 -2K1≠K2， K1 = K223、多重平衡规则若干方程式相加(减)，则总反应的平衡常数等于分步平衡常数之乘积(商)例2: 2NO (g) + O2 (g)≒ 2NO2 K1 2NO2 (g)≒ N2O4 K2 则 2NO (g) +O2(g)≒N2O4 (g) K = K1⨯ K2【变式训练】:C (s) + CO2(g)≒ 2CO(g) K C (s) + H2O (g)≒ CO (g) + H2 (g) K1CO (g) +H2O (g)≒ CO2 (g) + H2 (g) K2 则K = K1/K2【师生活动】1、教师引导学生解决问题，巡视了解学生对问题的解决情况2、学生对问题先进行独立思考，再合作探究，最后小组推出代表发言，小组内其它同学可以补充，其它小组同学可以反驳质疑问题三：化学平衡常数的应用有哪些？设计意图：让学生在掌握化学平衡常数的概念的基础上，进行学以致用。
1、判断反应进行的程度K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，正向反应进行的程度越大，即该反应进行的越完全，反应物转化率越大；反之，就越不完全，转化率越小。
2、判断反应的热效应（1）若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应（2）若升高温度，K 值越小，则正反应为放热反应。
3、判断平衡移动的方向利用平衡常数可从定量的角度解释恒温下浓度、压强对化学平衡移动的影响对于一般的可逆反应：mA+ n Bp C + q D 。
在任意状态下，生成物的浓度和反应物的浓度之间的关系用 Q=n m qp B A D C ][][][][••表示，则： （1）当Q<K 时，反应向正反应方向进行，v 正>v 逆（2）当Q=K 时，反应处于平衡状态，v 正=v 逆（3）当Q>K 时，反应向正反应方向进行，v 正< v 逆4、计算转化率【特别提醒】：1、化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关2、反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，由于其浓度可看做常数而不写入表达式3、化学平衡常数表达式中各物质的浓度必须是平衡状态下的浓度，不能用任意时刻下的浓度值。
【例题】《学乐时空》P34—例1【变式训练】《学乐时空》P34—P35练1·练2【师生活动】1、教师引导学生解决问题，巡视了解学生对问题的解决情况2、学生对问题先进行独立思考，再合作探究，最后小组推出代表发言，小组内其它同学可以补充，其它小组同学可以反驳质疑问题四、什么是转化率？它是怎么表示的？设计意图：让学生掌握转化率的概念和表示转化率，并能进行计算。
【问题1】什么是转化率？答：一个可逆反应中，反应中已消耗的M 的量与反应开始时加入M 的量的比值就是转化率。
【问题2】怎样来表示转化率？答：反应中已消耗的M 的量M 的转化率=×100%反应开始时加入M 的量那么如果M 的转化率不再随时间而改变，也证明可逆反应已达到平衡状态。
【例题】对于一般的可逆反应mA+nB pC+qD ，在一定温度下达平衡时反应物及生成物 浓度满足下面关系：nm qp B A D C ][][][][••=K ，式中K 为常数，在密闭容器中给CO 和水蒸 气的混合物加热到800℃时，有下列平衡：CO+H 20C02+H 2且K=1，若用2molCO 和10molH 20(气)相互混合并加热到800℃，达平衡时CO 的转化率约为A. 16.7％B.50％C.66.7％D.83％【变式练习】1.x 、y 、z 都是气体，反应前x 、y 的物质的量之比是1:2，在一定条件下可逆反应x+2y 2z 达到平衡时，测得反应物总的物质的量等于生成物总的物质的量，则平衡时x 的转化率A.80％B.20％C.40％D.60％【师生活动】1、教师引导学生解决问题，巡视了解学生对问题的解决情况2、学生对问题先进行独立思考，再合作探究，最后小组推出代表发言，小组内其它同学可以补充，其它小组同学可以反驳质疑六、课堂小结（1）化学平衡常数的含义：对于一般的可逆反应，表示化学反应限度的常数就是化学平衡常数。
化学平衡常数的表达式：对于一般的可逆反应：mA+ n B p C + q D 。
其中m 、n 、p 、q 分别表示化学方程式中个反应物和生成物的化学计量数。
当在一定温度下达到化学平衡时，这个反应的平衡常数可以表示为： k=n m qp B A D C ][][][][••， 平衡常数表示的意义：可以推断反应进行的程度。
K 很大，反应进行的程度很大，转化率大K 居中，典型的可逆反应，改变条件反应的方向变化。
K ：很小，反应进行的程度小，转化率小七、目标检测1．对于某一已达化学水平衡状态的可逆反应，如果改变某种条件，结果使某生成物的浓度增大，则 （ ）A ．平衡一定向正反应方向移动B ．平衡一定向逆反应方向移动C ．反应物的浓度相应减小D ．平衡可能移动也可能不移动2．在密闭容器中发生反应2SO 2+O 2 2SO 2(气)，起始时SO 2和O 2分别为20mol 和10mol ，达到平衡时，SO 2的转化率为80%，若从SO 3开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO 3的物质的量及SO 3的转化率分别为A ．10mol 和10%B ．20mol 和20%C ．20mol 和40%D ．30mol 和80%3．对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会平衡移动的是（ ）A ．加入一种反应物B ．升高温度C ．对平衡体系增加压强D ．使用催化剂4．对于mA(气)+nB(气)pC(气)+qD(气)的平衡体系，当L 高温度时体系的平均分子量从16.5变成16.9，则下列说法正确的是 （ ）A．m+n>p+q，正反应是放热反应。