高中化学平衡常数学案教案
《化学平衡常数》教案
《化学平衡常数》教案教案：化学平衡常数教学目标：1.了解化学反应达到平衡的条件；2.掌握如何计算化学平衡常数；3.理解平衡常数对化学反应的影响；4.能够运用平衡常数进行化学反应的定量分析。
教学重点：1.化学反应平衡条件的理解和应用；2.平衡常数的计算和应用。
教学难点：1.如何计算平衡常数；2.平衡常数对化学反应的影响。
教学准备：1.投影仪和电脑；2.白板和彩色粉笔；3.相关实验器材和实验药品。
教学内容和步骤：一、引入（5分钟）通过展示一些常见的化学反应方程式，引发学生对化学反应平衡的思考，通过讨论，引导学生探讨什么是化学反应平衡。
并提出一个问题：为什么有些反应不会往前进行，而会保持一个恒定的物质浓度？二、概念讲解（15分钟）1.化学反应达到平衡的条件：闭合体系、反应物浓度不变、反应速率相等。
2.化学平衡与动态平衡的关系：理解化学平衡是一种动态平衡，指反应物与生成物的浓度不再发生明显变化，但是反应仍在持续进行。
3.平衡常数的定义：平衡常数是在化学反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度之比的乘积，用于描述平衡位置和反应的进行方向。
三、计算平衡常数（20分钟）1.理论计算方法：给出一个简单的一级反应方程式，带领学生通过理论推导，了解如何根据反应方程式和反应物浓度计算平衡常数。
2.示范计算过程：通过投影仪示范计算平衡常数的过程，注重解题思路和方法。
3.练习训练：现场解答并指导学生进行相关计算练习。
四、平衡常数的意义和应用（20分钟）1.平衡常数对化学反应的影响：根据平衡常数的大小，可以判断反应的进行方向和平衡位置。
让学生通过实际例子，理解平衡常数的作用。
2.平衡常数与浓度的关系：根据平衡常数的定义式，讲解平衡常数与浓度之间的关系，并给出相关的定量分析方法和计算例题。
五、实验示范（15分钟）通过实验演示的方式，展示平衡常数的实际测量方法和实验结果，并简单讲解实验原理和步骤。
六、作业布置（10分钟）给学生布置相关的作业，要求学生运用平衡常数进行计算和分析，巩固所学知识。
科版高二化学选择性必修1_《化学平衡常数》精品学案
《2.2.1化学平衡常数》精品学案1.通过“H2(g)＋I2(g)2HI(g)”体会化学平衡常数模型构建过程，能书写化学平衡常数表达式；能进行平衡常数的简单计算。
2．能利用平衡常数和浓度商的关系判断化学反应是否达到平衡状态及平衡移动的方向。
化学平衡常数的计算在的反应里，正反应速率和逆反应速率，反应混合物中各组分的的状态，称为化学平衡状态。
是可逆反应在某种条件下所能达到的限度。
2.2.1 化学平衡常数一、化学平衡常数1．平衡常数表达式一定温度下，当可逆反应aA(g)+bB(g) ⇌cC(g)+dD(g)达到平衡状态时，生成物平衡浓度的幂之积与反应物平衡浓度的幂之积的比值是一个常数，这个常数称为化学平衡常数，简称平衡常数。
平衡常数表达式为：K＝，单位：。
2．意义反映了化学反应可能进行的，平衡常数的数值越，说明反应进行得越完全。
3．影响因素对于一个确定的化学反应，K的数值大小只受影响。
★平衡常数的表达式与方程式的书写相对应化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。
若反应方向改变，则平衡常数。
若方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小，尽管是同一个反应，平衡常数也会。
多重平衡规则：若干化学方程式相加(减)，则总反应的平衡常数等于分步平衡常数之。
例如: 2NO(g) + O2(g) ⇌2NO2(g) K12NO 2(g) ⇌N 2O 4 (g) K 2 2NO(g) +O 2(g) ⇌N 2O 4 (g) K 3二、K 的应用1.比较同一可逆反应在不同条件下进行的程度： 。
2判断反应可能进行的程度K 值 ＜10－5(或＜10－6)10－5～105(或10－6～106)＞105(或＞106)反应程度对化学反应a A ＋b Bc C ＋d D 的任意状态有浓度商：Q ＝ 。
若Q = K ，说明反应状态 。
若Q < K ，说明反应状态 。
若Q > K ，说明反应状态 。
4.判断可逆反应平衡移动的方向 5.可判断反应的热效应①若升高温度，K 值增大，则正反应为 反应； ②若升高温度，K 值减小，则正反应为 反应。
高中化学选修四：化学平衡常数教案
第三课时化学平衡常数【教学目标】〖知识与技能〗1、了解化学平衡常数的定义，能正确书写给定反应的平衡常数表达式，并能进行相应的简单计算。
2、理解化学平衡常数的意义，了解化学平衡常数的影响因素。
〖过程与方法〗通过对各种数据资料的分析和处理，培养学生获取和处理信息的能力、分析推理能力。
〖情感态度与价值观〗通过交流、讨论，培养学生的探究意识与合作意识。
课时安排：2课时【教学重点】化学平衡常数的意义【教学难点】化学平衡常数的意义、温度对化学平衡常数的影响［引导］我们知道，在一定条件下的可逆反应存在化学平衡状态。
那么，当达到化学平衡状态时，究竟有多少反应物转化成了生成物，平衡体系中各物质的浓度之间是否有一定的关系？请大家完成P44页的问题解决表2－6 NO2(g)－N2O4(g)体系中各物质的物质的量浓度，计算求出平衡浓度关系，最后可以得到什么结论？[探究活动］阅读教材和P44页表2—6，对表中数据进行观察计算并归纳。
起始浓度(mol·L－1) 平衡浓度(mol·L－1) 平衡浓度关系C(NO2) C(N2O4) C(NO2) C(N2O4) C(N2O4)C(NO2) C(N2O4) C(NO2)2.00×10－20 6.32×10－3 6.84×10－3 1.082 171.253.00×10－20 8.00×10－3 1.10×10－2 1.375 171.680 2.00×10－29.46×10－3 1.52×10－2 1.607 169.850 0.100 2.28×10－28.86×10－2 3.886 170.44[总结]一定温度下：c (N2O4)/c2(NO2)=K［小结］在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，又不论反应物起始浓度的大小，最后都能达到化学平衡，这时N2O4的平衡浓度与NO2平衡浓度的平方的比值是一个常数。
有关化学平衡常数及有关化学平衡的计算的教案
有关化学平衡常数及有关化学平衡的计算的教案一、教学目标1. 让学生理解化学平衡常数的概念及其意义。
2. 掌握化学平衡常数的计算方法。
3. 能够运用化学平衡常数解决实际问题。
二、教学内容1. 化学平衡常数的定义及表示方法。
2. 化学平衡常数的计算公式及计算方法。
3. 化学平衡常数与反应进行程度的关系。
4. 实际案例分析：运用化学平衡常数解决实际问题。
三、教学重点与难点1. 教学重点：化学平衡常数的定义、计算方法及实际应用。
2. 教学难点：化学平衡常数的计算公式及实际问题分析。
四、教学方法1. 采用讲授法，讲解化学平衡常数的定义、计算方法及应用。
2. 利用案例分析，让学生更好地理解化学平衡常数在实际问题中的应用。
3. 开展小组讨论，培养学生合作学习的能力。
五、教学过程1. 引入新课：通过讲解化学平衡的概念，引导学生了解化学平衡常数的重要性。
2. 讲解化学平衡常数的定义及表示方法，让学生掌握基本概念。
3. 讲解化学平衡常数的计算公式及计算方法，引导学生学会计算。
4. 分析化学平衡常数与反应进行程度的关系，让学生理解反应进行程度的判断依据。
5. 结合实际案例，讲解化学平衡常数在实际问题中的应用，培养学生运用知识解决实际问题的能力。
6. 开展小组讨论，让学生互相交流学习心得，提高合作学习能力。
7. 总结本节课的主要内容，布置课后作业，巩固所学知识。
教学反思：在课后，教师应认真反思本节课的教学效果，针对学生的掌握情况，调整教学策略，以提高教学效果。
关注学生的学习兴趣和需求，不断改进教学方法，激发学生的学习积极性，使他们在课堂上能够更好地参与讨论和思考，提高他们的综合素质。
六、教学评估1. 课堂提问：通过提问了解学生对化学平衡常数概念的理解程度。
2. 案例分析：评估学生在解决实际问题时运用化学平衡常数的能力。
3. 课后作业：布置相关练习题，检验学生对化学平衡常数计算方法的掌握。
七、教学拓展1. 介绍化学平衡常数在科学研究和工业生产中的应用。
《化学平衡常数》教案
《化学平衡常数》教案《化学平衡常数》教案[ 教学要求]1 ．了解化学反应的可逆性，掌握化学平衡和平衡常数的概念。
2 ．掌握标准平衡常数和吉布斯能变；熟悉多重平衡。
3 ．掌握浓度、压力、温度对化学平衡移动的影响；了解从热力学和动力学等方面来选择合理的生产条件。
[ 教学重点]1 ．标准平衡常数和吉布斯能变：Van't Hoff 等温式、反应商、标准平衡常数及其有关计算、利用反应商和标准平衡常数判断反应进行的方向。
2 ．浓度、压力、温度对化学平衡移动的影响及其相关计算。
[ 教学难点]标准平衡常数和吉布斯能变：Van't Hoff 等温式、反应商、标准平衡常数及其有关计算[ 教学时数] 4 学时[ 主要内容]1 ．化学反应的可逆性和化学平衡。
2 ．平衡常数表达式（化学平衡定律）及其书写、经验平衡常数（实验平衡常数）和标准平衡常数，浓度平衡常数和压力平衡常数概念及其关系。
标准平衡常数和吉布斯能变：Van't Hoff 等温式、反应商、标准平衡常数及其有关计算、利用反应商和标准平衡常数判断反应进行的方向；标准平衡常数与实验平衡常数的关系。
多重平衡及多重平衡规则。
3 ．化学平衡的移动：浓度、压力、温度对化学平衡移动的影响及其相关计算；从热力学和动力学等方面来选择合理的生产条件。
[ 教学内容]6-1 化学平衡状态一、化学反应研究的重要问题(1) 反应的方向性；(2) 反应的转化率，化学平衡问题；( 热力学问题)(3) 反应所需时间，反应的速率。
( 动力学问题)二、反应的可逆性1 ．可逆反应；CO + H2O=CO2 + H22 ．不可逆反应；2KClO3 =2KCl + 3O23 ．条件下可逆反应2H2O(g)=2H2(g) + O2(g)在等温等压条件下，标准态下反应的ΔrG = 0 是过程平衡的标志。
6-2 平衡常数一、质量作用定律、经验平衡常数1 ．对于溶液中的反应aA + bB=gG + dDK c =[A] 、[B] 、[G] 、[D] 分别代表了物质A 、B 、G 、D 在平衡时的浓度；K c 为浓度平衡常数；单位：(mol·dm -3) Δ nΔ n = (g +Δ) – (a+b)Δ n = 0 时，K c 无量纲，Δ n ≠ 0 时，K c 有量纲，2 ．对于气相中的反应aA + bB =gG + dD①压力平衡常数K p =②浓度平衡常数K c =③K P 与K C 的关系反应物生成物都近乎理想气体气态方程p = c RT 时K P = K C ( RT ) Δ n ( 只应用于单纯气态反应)Δ n = 0 时，K P = K c3 ．复相反应反应物或生成物中同时存在溶液状态、气体状态、固体状态时，纯液相和纯固相不出现在平衡常数表达式中，该反应平衡常数表达式的气体用分压表示，溶液用浓度表示，平衡常数K X ，称为杂平衡常数。
高三化学教案化学平衡常数与反应的教学设计
高三化学教案化学平衡常数与反应的教学设计【引言】化学平衡常数是化学反应进行到一定程度时，各种物质浓度达到一定比例的特性常数。
通过学习化学平衡常数与反应的关系，可以深入理解化学反应的动态过程。
本教学设计旨在帮助高三学生系统地学习化学平衡常数与反应，并培养学生的实验设计和问题求解能力。
【教学目标】1. 理解化学平衡常数的概念及其在反应中的意义；2. 掌握计算并应用化学平衡常数，分析影响反应平衡的因素；3. 进行实验观察，从实验结果中推导出平衡常数；4. 培养学生的实验设计和问题求解能力。
【教学过程】一、导入（5分钟）1. 引入化学平衡常数的概念：请学生回顾之前学习的化学反应速率和反应均衡的内容，提问引导学生思考，化学平衡常数与反应中的物质浓度有何关系？2. 探究导入：以气体反应为例，要求学生讨论并总结重新定义平衡常数。
二、理论讲解（15分钟）1. 讲解化学平衡常数的定义和计算：向学生介绍平衡常数K、反应方程、平衡状态等基本概念，并通过示意图和公式进行解释。
2. 探究反应对平衡常数的影响：引导学生探究温度、浓度、压力等因素对平衡常数的影响，让学生理解平衡常数与反应条件之间的关系。
三、实验设计与操作（30分钟）1. 学生分组进行实验设计：鼓励学生自主设计一个实验，通过观察反应的变化来推导出平衡常数。
2. 实验操作：按照学生设计的实验方案进行实验操作，引导学生记录实验数据，并让学生在实验过程中思考反应的平衡状态。
四、实验结果与讨论（20分钟）1. 学生小组汇报实验结果：将学生分组的实验结果进行汇总，让不同小组的学生分享实验结果和观察。
2. 讨论探究：根据学生实验结果，带领学生讨论实验中观察到的现象，通过推理和分析讨论出实验所得的平衡常数。
五、拓展应用（15分钟）1. 分析其他反应的平衡常数：让学生尝试计算其他反应的平衡常数，并探究反应条件对平衡常数大小的影响。
2. 应用举例：通过实际例子，引导学生进一步认识平衡常数在实际应用中的重要性和意义。
化学平衡常数学案
化学平衡常数学案化学平衡常数是中学化学中一个重要的概念，它是指在一定条件下，可逆反应达到平衡状态时，反应物和生成物浓度之间的关系。
化学平衡常数的计算和应用是中学化学中的重要内容，也是学生掌握化学反应原理的基础。
一、引言化学平衡常数是化学中的一个重要概念，它反映了在一定条件下，可逆反应达到平衡状态时，反应物和生成物浓度之间的关系。
在中学化学中，掌握化学平衡常数的计算和应用是学习化学反应原理的基础。
二、化学平衡常数的定义和计算化学平衡常数是指一定条件下，可逆反应达到平衡状态时，反应物和生成物浓度之间的比值。
其数学表达式为：K = [C]^p / [D]^q其中，K为化学平衡常数，[C]和[D]分别为反应物和生成物的浓度，p和q 为反应方程中的系数。
化学平衡常数的计算需要先测定反应物和生成物的初始浓度，然后根据反应方程计算出反应过程中各物质的浓度变化，最终根据K的数学表达式计算出化学平衡常数。
具体计算方法可参考中学化学教材。
三、实际应用化学平衡常数在化学反应原理的研究中有广泛的应用。
例如，通过测定化学平衡常数，可以判断反应是否达到平衡状态，进而分析反应进行的程度和速度。
此外，化学平衡常数还可以用于计算反应的标准自由能变和反应速率常数等重要参数。
在工业生产中，化学平衡常数也有着重要的应用。
例如，在化工生产中，通过调节反应物和生成物的浓度，使反应向生成物的方向进行，从而提高产物的产量。
此外，在环境保护中，化学平衡常数也可以用于研究污染物在环境中的迁移转化规律，为污染治理提供理论依据。
四、总结化学平衡常数是中学化学中一个重要的概念，它反映了在一定条件下，可逆反应达到平衡状态时，反应物和生成物浓度之间的关系。
通过掌握化学平衡常数的计算和应用，可以深入理解化学反应原理，为今后的学习和工作打下坚实的基础。
化学平衡常数在工业生产、环境保护等领域也有着广泛的应用，对于促进经济发展和保护环境具有重要意义。
化学平衡化学平衡常数化学平衡是化学反应中一个重要的概念，它描述了可逆反应在一定条件下达到平衡状态时反应物和生成物的浓度关系。
《化学平衡常数》参考教案
教学课题专题专题1化学反应速率单元第二单元化学反应的方向和限度节题第三课时化学平衡常数1、2教学目标知识与技能理解化学平衡常数的含义，能用化学平衡常数计算反应物的转化率。
过程与方法能描述化学平衡常数的意义，培养归纳思维能力情感态度与价值观体会化学平衡是相对的、有条件的、动态的，树立辩证唯物主义观点。
教学重点化学平衡计算教学难点计算。
教学方法讨论法、探究法教学过程教师主导活动学生主体活动（基面知识）二、化学平衡常数对于可逆反应aA（g）＋bB（g）cC（g）＋dD（g）平衡常数表达式，它的大小能说明，K值越大，表示。
平衡常数受的影响较大，使用时要注明。
因为和的浓度可视为定值，所以在平衡常数的表达式中不计算。
（小结）对反应m A + n B p C + q D一、化学平衡常数1、表达式：平衡常数K =nmqpBcAcDcCc)()()()(••2、影响因素及注意：K受温度影响3、意义：越大，反应进行的越完全4、作用：（1）进行定量计算（2）判断化学平衡移动方向通过自学完成数据分析：书P44表2－6生成物平衡时浓度方次的乘积与反应物浓度方次乘积之比放热反应—升高温度—平衡常数减小）吸热反应—升高温度—平衡常数增大）过程解析：反应常数K′＝)()()()(222OHcCOcHcCOc＝03.001.005.001.0⨯⨯>1，即反应要向K＝1的方向进行只能使分子减小、分母增大即向逆反应进行。
温度不变即K不变CO(气) + H2O (气) = CO2(气) + H2(气)起始浓度0.01 0.1 0.01 0.05 变化浓度x x x x平衡浓度(0.01－x) (0.1－x) (0.01＋x) (0.05＋x)K=1=)()()()(222OHcCOcHcCOc＝)1.0()01.0()05.0()01.0(xxxx-⨯-+⨯+得α(CO)④保持容器温度、体积不变，若在容器中充入适量的H2，则重新达到平衡时，CO的反应速率比充H2之前___增大___（大、小、不确定）理由是什么？[解析]：增大任一反应物或生成物的浓度，化学反应速率都增大。
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化学平衡常数
【学习目标】：
1、化学平衡常数的概念
2、运用化学平衡常数对化学反应进行的程度判断
3、运用化学平衡常数进行计算，转化率的计算
【学习过程】：
［引言］当一个可逆反应达到化学平衡状态时，反应物和生成物的浓度之间有怎样的定量关系，请完成44页［问题解决］，你能得出什么结论？
一、化学平衡常数
1、定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度以系数为指数的幂的乘积与反应物浓度以系数为指数的幂的乘积的比值是一个常数。
这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数）
2、表达式：对于一般的可逆反应，mA （g ）+ nB （g ）pC （g ）+ qD （g ） 当在一定温度下达到平衡时，K==c p (C)·c q (D)/c m (A)·c n (B)
阅读45页表2-7，你能得出什么结论？
3、平衡常数的意义：
（1）平衡常数的大小反映了化学反应进行的 程度 （也叫 反应的限度 ）。
K 值越大，表示反应进行得 越完全 ，反应物转化率 越大 ；
K 值越小，表示反应进行得 越不完全 ，反应物转化率 越小 。
（2）判断正在进行的可逆是否平衡及反应向何方向进行：
对于可逆反应：mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)，在一定的温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：Q c =C p (C)·C q (D)/C m (A)·C n (B)，叫该反应的浓度商。
Q c ＜K ，反应向 正反应方向 进行
Q c ＝K ，反应处于平衡状态
Q c ＞K ，反应向 逆反应方向 进行
（3）利用Ｋ可判断反应的热效应
若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为 吸热 反应(填“吸热”或“放热”)。
若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为 放热 反应(填“吸热”或“放热”)。
阅读45页表2-8、2-9，你能得出哪些结论？
二、使用平衡常数应注意的几个问题：
１、化学平衡常数只与 有关，与反应物或生成物的浓度无关。
2、在平衡常数表达式中：水(液态)的浓度、固体物质的浓度不写
C(s)+H 2O(g)
CO(g)+H 2(g)，K=c(CO)·c(H 2)/c(H 2O) Fe(s)+CO(g)Fe(s)+CO 2(g)，K=c(CO 2)/c(CO)
3、化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关
例如：N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)的平衡常数为K 1，1/2N 2(g)+3/2H 2(g)
NH 3(g)的平衡常数为K 2，NH 3(g)1/2N 2(g)+3/2H 2(g)的平衡常数为K 3；
写出K 1和K 2的关系式： K 1=K 22 。
写出K 2和K 3的关系式： K 2·K 3=1 。
写出K 1和K 3的关系式： K 1·K 3=1 。
三、某个指定反应物的转化率=该反应物的起始浓度
该反应物的平衡浓度该反应物的起始浓度 ×100%
或者=
该反应物的起始浓度
浓度反应该反应物反应中消耗)(×100% 或者=量该反应物的起始物质的的物质的量反应该反应物反应中消耗)(×100% 转化率越大，反应越完全！
四、有关化学平衡常数的计算：阅读46页例1和例2。
完成47页问题解决。
【课堂练习】：
1、设在某温度时，在容积为1L 的密闭容器内，把氮气和氢气两种气体混合，反应后生成氨气。
实验测得，当达到平衡时，氮气和氢气的浓度各为2mol/L ，生成氨气的浓度为3mol/L ，求这个反应在该温度下的平衡常数和氮气、氢气在反应开始时的浓度。
(答案:K=0.5625 氮气、氢气在反应开始时的浓度分别为3.5mol/L 和6.5mol/L)
2、现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g)，知CO 和H 2O 的起始浓度均为2mol/L 经测定该反应在该温度下的平衡常数K=2.60，试判断，
（1）当CO 转化率为50％时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，哪个方向进行？
（2）达平衡状态时，CO 的转化率应为多少？
（3）当CO 的起始浓度仍为2mol/L ，H 2O 的起始浓度为6mol/L 时，CO 的转化率为多少？ (答案:（1）不平衡,反应向正方向进行,（2）61.7% （3）86.5%)
3、在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO 2(g)+H 2(g)CO(g)+H 2O(g)，其化学平衡常数K 和温度t 的关系如下表所示：
回答下列问题：
⑴该反应化学平衡常数的表达式：K= c(CO)·c(H 2O)/c(CO 2)·c(H 2) ；
⑵该反应为 吸热 （填“吸热”或“放热”）反应；
⑶下列说法中能说明该反应达平衡状态的是 B
A 、容器中压强不变
B 、混合气体中c(CO)不变
C 、混合气体的密度不变
D 、c(CO) = c(CO 2)
E 、化学平衡常数K 不变
F 、单位时间内生成CO 的分子数与生成H 2O 的分子数相等 ⑷某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c(CO 2)×c(H 2)=c(CO)×c(H 2O)，试判此时的温度为 830℃ 。