2018-2019学年江西省高安中学高一下学期期末考试化学试题(B卷)(解析版)
高安中学高一年级2018-2019学年下学期期末考试化学试题(B卷)相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cu- 64 Fe-56 Zn-65一、选择题(下列各题只有一个答案符合题意，每小题3分，共48分)1.对下列化学反应的热现象的说法不正确的是①放热反应发生时不必加热②化学反应一定有能量变化③吸热反应需要加热后才能发生，放热反应不加热就会发生④化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的多少有关A. ①②B. ②③C. ①③D. ②④【答案】C【解析】【分析】①大多放热反应需要一定条件下才能反应；②从化学反应的实质分析判断；③吸热反应不一定需要加热，放热反应有时也需要加热才能进行；④化学反应的热量变化和物质的聚集状态，物质的量有关，不同量的物质反应热量变化也不同；【详解】①大多放热反应需要一定条件下才能反应，如燃烧反应，大多点燃条件下发生剧烈反应，故①错误；②化学反应的本质是旧化学键断裂吸收能量，新化学键形成放出能量，反应过程中一定伴随能量的变化，故②正确；③吸热反应不一定需要加热，如氢氧化钡结晶水合物和氯化铵反应是吸热反应，常温下可发生；有的放热反应也需要加热才能进行，如铝热反应；故③错误；④反应物物质的量不同，反应的能量变化不同，故④正确；故选：C。
【点睛】本题考查了反应能量的变化分析判断，解题关键：理解反应条件和吸热、放热的关系，易错点③，反应吸热还是放热与反应条件没有必然联系．2.可逆反应A(g)+ 4B(g) C(g)+ D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是( )A. v A==0.15mol/(L·min)B. v B==0.02 mol/(L·s)C. v C==0.4 mol/(L·min)D. v D==0.01 mol/(L·s)【答案】D【解析】【分析】利用比值法可知，化学反应速率与化学计量数之比越大，反应速率越快，据此分析判断。
【详解】化学反应速率与化学计量数之比越大，反应速率越快。
A、0.151=0.15；B、0.02460⨯=0.3；C、0.4 1=0.4；D、0.01160⨯=0.6；显然D中比值最大，反应速率最快，故选D。
【点睛】利用比值法解答时，要注意单位需要相同，这是本题的易错点。
本题也可以根据方程式转化为同一物质的化学反应速率，进行大小的比较。
3.在一定温度时，容积为5L的某密闭容器中将1mol A和2mol B发生如下反应：A(s)+2B(g) C(g)+2D(g)，经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2mol/L。
下列叙述不正确．．．的是( )A. 在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol/(L·min)B. 5min时，容器内D的浓度为0.2mol/LC. 5min时容器内气体总的物质的量为3molD. 当容器内压强保持恒定时，该可逆反应达到平衡状态【答案】C【解析】【详解】经5min后测得容器内B的浓度减少了0.2mol•L-1，则消耗的B的物质的量为5L×0.2mol•L-1=1mol，则A(s) + 2B(g)C(g) + 2D(g)起始： 1mol 2mol 0 0转化： 0.5mol 1mol 0.5mol 1mol5min时：0.5mol 1mol 0.5mol 1molA．在5min内该反应用C浓度变化表示的反应速率为0.5mol5L5min=0.02mol•L-1•min-1，故A正确；B．5min时，容器内D的浓度为1mol5L=0.2mol•L-1，故B正确；C．5min时容器内气体总物质的量为1mol+0.5mol+1mol=2.5mol，故C错误。
D．反应前后气体的体积不等，则当容器内压强保持恒定时，该可逆反应达到平衡状态，故D正确；答案选C。
【点睛】本题的易错点为C，要注意A为固体。
4.下列说法中，正确的是( )A. 第ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强B. 除短周期外，其他周期均有18种元素C. 短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小D. 主族是由短周期元素和长周期元素共同组成的族【答案】D 【解析】【详解】A．第ⅠA族元素的金属性不一定比ⅡA族元素的金属性强，如Li比Ca、Ba等金属的金属性弱，故A错误；B．四、五周期有18种元素，第六、七周期有32种元素，故B错误；C．核外电子层数越多，离子半径越大，同周期元素的离子半径，阳离子半径小于阴离子半径，故C错误；D．副族元素与Ⅷ族不含短周期元素，除0族外，短周期元素和长周期元素共同组成的族称为主族，故D正确；答案选D。
5.在两个恒容的密闭容器中，进行下列两个可逆反应：甲：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)乙：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)下列状态中能表明甲、乙容器内的反应都达到平衡状态的是( )A. 混合气体密度不变B. 反应体系中温度保持不变C. 各气体组成浓度相等D. 恒温时，气体压强不再改变【答案】B【解析】【详解】A．由于乙反应的两边气体的体积相同且都是气体，容器的容积不变，密度始终不变，因此混合气体密度不变，无法判断乙是否达到平衡状态，故A错误；B．化学反应一定伴随着能量的变化，反应体系中温度保持不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故B正确；C．各气体组成浓度相等，不能判断各组分的浓度是否不变，无法证明达到了平衡状态，故C错误；D．乙反应的两边气体的体积相同且都是气体，压强始终不变，所以压强不变，无法判断乙是否达到平衡状态，故D错误；答案选B。
【点睛】掌握化学平衡的特征中解题的关键。
本题的易错点为A，要注意题意要求“表明甲、乙容器内的反应” 都达到平衡状态。
6.如下图是从元素周期表中截取下来的，甲、乙、丙为短周期主族元素，下列说法中正确的是( )A. 丁一定是金属元素，其金属性比丙强B. 丙的最高价氧化物水化物显强酸性C. 乙的氢化物是以分子形式存在，且分子间存在氢键D. 戊的原子序数一定是甲的5倍，且原子半径比甲大【答案】C【解析】分析：甲、乙、丙为短周期主族元素，由位置可知，甲、乙一定为第二周期元素，丙为第三周期元素，丁、戊为第四周期元素，A．丁不一定是金属元素；B．若丙为P元素，则其最高价氧化物对应的水化物不是强酸；C．乙元素可能是N、O、F，则氢化物中含有氢键；D．甲、戊元素不能确定，则原子序数的关系不能确定。
详解：已知甲、乙、丙为短周期主族元素，由图可知甲、乙位于第二周期，丙为与第三周期，丁、戊为第四周期，A．根据元素在周期表中的位置，丁可能是As、Ge、Ga元素，所以丁不一定是金属元素，选项A 错误；B．丙元素可能是Si、P、S，若丙为Si、P元素，则其最高价氧化物对应的水化物不是强酸，选项B 错误；C．乙元素可能是N、O、F，它们的氢化物均为分子晶体，氢化物中含有氢键，选项C正确；D．甲、戊元素不能确定，则原子序数的关系不能确定，若甲为C元素，则戊为Se元素，不是5倍的关系，选项D 错误。
答案选C。
点睛：本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，把握元素的位置、性质、元素化合物知识为解答该题的关键，题目难度不大，注意理解同主族元素的原子序数关系。
7.A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2+ 和C具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是A. C元素的最高正价为+7价B. 离子半径：A2－＞C－＞B2+C. 原子半径：A＞B＞CD. 还原性：A2－＜C－【答案】B【解析】试题分析：根据题意可得：A是S；B是Mg；C是F。
A．由于F是非金属性最强的元素，因此F元素无最高正价。
错误。
B．对于电子层结构相同的微粒来说，核电荷数越大，离子的比较就越小；对于电子称结构不同的微粒来说，离子核外电子层数越多，离子半径就越大。
因此离子半径：A2－＞C－＞B2+。
正确。
C．同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小；不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大。
因此原子半径：B＞A＞C。
错误。
D．离子核外电子层数越多，电子受到原子核的吸引力就越小，电子乐容易失去，即还原性就越强。
因此还原性：A2－>C－。
错误。
考点：考查元素的推断及元素及化合物的性质的比较的知识。
8.微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－，根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是( )A. Zn是正极，Ag2O是负极B. 使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极C. 在使用过程中，电池负极区溶液的碱性减弱D. Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应【答案】C【解析】【分析】根据原电池原理结合电极反应式知，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，锌作负极，氧化银作正极，电子从负极沿导线流向正极，据此分析解答。
【详解】A．原电池中，失电子的电极是负极，得电子的电极是正极，所以锌是负极，氧化银是正极，故A 错误；B．锌是负极，氧化银是正极，原电池工作时，电子从锌沿导线流向氧化银，故B错误；C．根据电极反应式Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O知，负极上氢氧根离子参与反应，导致氢氧根离子浓度减小，则溶液的碱性减弱，故C正确；D．负极锌失电子发生氧化反应，正极氧化银得电子发生还原反应，故D错误；答案选C。
9.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
下列有关该电池的说法正确的是()A. 反应CH 4＋H 2O 3H 2＋CO ，每消耗1 mol CH 4 转移2 mol 电子B. 电极A 上H 2参与的电极反应为：H 2＋2OH －－2e －===2H 2O C. 电池工作时，CO 32-向电极B 移动D. 电极B 上发生的电极反应为：O 2＋2CO 2＋4e －===2CO 32- 【答案】D 【解析】 【分析】根据图示，甲烷和水经催化重整生成CO 和H 2；燃料电池中，通入CO 和H 2燃料的电极为负极，被氧化生成二氧化碳和水，通入氧气的电极为正极，氧气得电子生成CO 32-，据此分析解答。
【详解】A ．反应CH 4+H 2O3H 2+CO ，C 元素化合价由-4价升高到+2价，H 元素化合价由+1价降低到0价，每消耗1molCH 4转移6mol 电子，故A 错误；B ．熔融碳酸盐燃料电池的电解质中没有OH -，电极A 的反应为H 2+CO+2CO 32--4e -=H 2O+3CO 2，故B 错误；C ．燃料电池工作时，CO 32-向负极移动，即向电极A 移动，故C 错误；D ．电极B 为正极，正极上氧气得电子生成CO 32-，反应为O 2+2CO 2+4e -=2CO 32-，故D 正确； 答案选D 。
2018-2019学年江西省高安中学高一下学期期末考试化学试题(B卷)
高安中学高一年级2018-2019学年下学期期末考试化学试题(B卷)★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
3、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cu- 64 Fe-56 Zn-65一、选择题(下列各题只有一个答案符合题意，每小题3分，共48分)1.对下列化学反应的热现象的说法不正确的是①放热反应发生时不必加热②化学反应一定有能量变化③吸热反应需要加热后才能发生，放热反应不加热就会发生④化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的多少有关A. ①②B. ②③C. ①③D. ②④【答案】C【解析】【分析】①大多放热反应需要一定条件下才能反应；②从化学反应的实质分析判断；③吸热反应不一定需要加热，放热反应有时也需要加热才能进行；④化学反应的热量变化和物质的聚集状态，物质的量有关，不同量的物质反应热量变化也不同；【详解】①大多放热反应需要一定条件下才能反应，如燃烧反应，大多点燃条件下发生剧烈反应，故①错误；②化学反应的本质是旧化学键断裂吸收能量，新化学键形成放出能量，反应过程中一定伴随能量的变化，故②正确；③吸热反应不一定需要加热，如氢氧化钡结晶水合物和氯化铵反应是吸热反应，常温下可发生；有的放热反应也需要加热才能进行，如铝热反应；故③错误；④反应物物质的量不同，反应的能量变化不同，故④正确；故选：C。
江西省高安中学2018-2019学年高一化学期末质量跟踪监视试题
江西省高安中学2018-2019学年高一化学期末质量跟踪监视试题一、单选题1．由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。
将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分。
将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是A．混合物中一定不含有Na2CO3、NaCl B．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3C．无法确定混合物中是否含有NaHCO3 D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl2．下列有关化学用语表示正确的是A．漂白粉有效成分的化学式：CaClOB．Na+的结构示意图：C．原子核内有10个中子的氧原子：OD．NaHCO3的电离方程式： NaHCO3= Na++ H++ CO32-3．将图1所示的装置中盐桥换成铜导线与两石墨棒连接得到图2所示装置，并将NaCl溶液换为HCl溶液，发现电流表指针仍然有偏转，下列说法正确的是（）A．图1盐桥中的阳离子移向甲装置B．两图都是将化学能转变成电能的装置C．图2中乙装置总反应的离子方程式：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑D．图2中电子流向为Fe→电流计石墨→石墨b→石墨c→Fe4．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑B．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O =2H＋＋Cl－＋ClO－C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu5．化学与生活息息相关，下列说法错误的是( )A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C．SiO2是碱性氧化物，能溶于酸，可用氢氟酸蚀刻玻璃D．漂白粉长期暴露在空气中会变质失效6．下列有色溶液褪色原理相同的是①SO2使品红溶液褪色；②Cl2使品红溶液褪色；③Na2O2加入含酚酞的水溶液中，先变红后褪色；④SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色A．①② B．②④ C．②③ D．①④7．下列各组离子在溶液中一定能够大量共存的是A．在含有大量OH－的溶液中：NO3－、Na＋、Cl－、AlO2-B．在强酸性溶液中： K＋、HCO3－、SO42-、ClO-C．在含有大量SO42-的无色溶液中：Mg2+、Na＋、Cu2＋、Cl－D．在含有大量Fe2+的溶液中：H＋、Na+、Cl－、ClO-8．关于物质的分类，正确的是( )A.纯碱---碱B.盐酸---纯净物C.氯化银---弱电解质D.氧化钠---碱性氧化物9．下列实验室保存试剂的方法正确的是（）A．氢氟酸存放在带有橡胶塞的棕色玻璃瓶中B．碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中C．氯化铁溶液存放在铜制容器中D．氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的玻璃瓶中10．下列物质都可用于漂白,但漂白原理与其它三种物质不相同的是( )A.HClOB.SO2C.H2O2D.NaClO11．下列实验操作及其结论都正确的是12．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
江西省高安中学—度高一化学下学期期末考试试题【会员独享】
江西省高安中学2011—2012学年度下学期期末考试高一年级化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 D-2 T-3 C-12 N-14 O-16一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1.形成物质世界多样性的原因有：①元素种类 ②同位素 ③化学键成键方式 ④同分异构现象 ⑤同素异形现象A ．仅①②③B ．仅②④⑤C ．仅①③D ．①②③④⑤2．有8种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④聚异戊二烯、⑤2-丁炔、⑥环己烷、 ⑦邻二甲苯、⑧环己烯，既能使酸性KMnO 4溶液褪色，又能使溴水因反应褪色的是A ．③④⑤⑧B ．④⑤⑦⑧C ．④⑤⑧D ．③④⑤⑦⑧3．某烷烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，则该烃的分子式不可能．．．是 A ．C 2H 6 B ．C 4H 10 C ．C 5H 12 D ．C 8H 184．两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到CO 2和H 2O 的物质的量随混合烃总物质的量的变化如右图所示。
下列有关混合气体的说法正确的是A ．该混合气体中一定含有乙烯B ．该混合气体一定含有甲烷和乙炔C ．在110℃条件下，该混合气体与氧气混合，总混合气燃烧前后体积不变D ．若混合气体由CH 4和C 2H 4组成，则其体积比为1∶35.“神舟”五号载人飞船发射成功后，我国又在启动“嫦娥工程”，在不远的将来中国人将会登上月球。
人类探测月球发现，其土壤中存在较丰富的质量数为3的氦，它可以作为核聚变的重要原料之一。
以下叙述正确的是( )A.由质量数为3的氦原子构成的分子是双原子分子B.He 32与He 42的性质均相同C.He 32、He 42形成的分子中存在共价键D.He 32中的质子数与He 42的中子数相等6.地球上的海水中蕴藏了大约40万亿吨氘。
从1升海水里提取的氘，在聚变反应中所释放的能量，相当于燃烧300升汽油。
如果把自然界的氘和氚全部用于聚变反应，释放出来的能量足够人类使用100亿年。
2018-2019学年度下学期高一化学期末测试试题及答案
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
本题共15小题，每小题1分，共15分）1．是γ射线放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，下列叙述正确的是A．60是Co元素的相对原子质量B．由Co的不同种同位素组成的单质，其化学性质与物理性质均不同C．60是这种核素的质量数D．原子中，中子数是27，电子数是332．有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法错误的是（）A．利用天然气做燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分C．可以用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土来吸收水果或花朵产生的乙烯，达到保鲜目的D．从石油中可以获得乙烯，乙烯是一种重要的基本化工原料3、短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示。
下列判断正确的是（）甲乙丙丁戊A原子半径：丙＜丁＜戊B氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊C金属性：甲＞丙D最外层电子数：甲＞乙4、向一体积为2L的恒容密闭容器里充入1mol N2和4molH2，在一定温度下发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（△g）；H<0。
10秒后达到平衡，c（NH3）为0.4mol/L。
下列说法正确的是（）A．该反应达平衡时H2的转化率为40%B．降低温度能使混合气体的密度增大C．向该容器中充入N2，平衡正向移动D．研发高效催化剂可大大提高N2的转化率5、下列说法正确的是①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A．①③⑤B．②④⑥C．②③④D．①③⑥6、下列说法不正确的是（）A、焓变是一个反应能否自发进行相关的因素，多数放热反应能自发进行B、在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大C、自发进行的反应一定能迅速进行D、一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关7、下列说法中不正确的是（）①质子数相同的粒子一定属于同种元素②同位素的性质几乎完全相同③质子数相同，电子数也相同的粒子不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥互称同位素的两种核素间具有相同的中子数和核外电子数A.①②④⑤B.③④⑤⑥C.②③⑤⑥D.①②⑤⑥8、X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是（）A、Z X Y WB、W X Y ZC、X Y Z WD、Z Y X W9、原创在一定温度下，反应12H2(g)＋12X2(g)HX(g)的平衡常数为10。
【高一化学试题精选】2018年高一下学期期末化学试题及答案
2018年高一下学期期末化学试题及答案江西省高安中学1的CH3COOH溶液稀释10倍，下列粒子浓度减小最多的是（）A．CH3COO-B．OH-C．CH 3COOHD．H+4．001mol L-1 NaOH溶液中的c(H＋)是00005 mol L-1 Ba(OH)2溶液中的c(H＋)的（）A． 10倍B．1的硫酸③01mol L-1的醋酸④01mol L-1 的氨水⑤01mol L-1的NaOH溶液⑥01mol L-1的Ba(OH)2溶液，其pH 由小到大的顺序是_____（填序号）（2）下列物质中①NaCl ②BaSO4 ③H2SO4 ④KOH ⑤石墨⑥H2CO3 ⑦CH3COOH ⑧NH3 H2O ⑨蔗糖⑩酒精○11SO2 ○12Cu ○13Cl2 ○14CO2，其中属于强电解质的有____________；其中属于弱电解质的有____________；其中属于非电解质的有___________。
（3）某一元弱酸溶液（A）与二元强酸（B）的pH相等。
若将两溶液稀释相同的倍数后， ____ （填“＞”“＝”或“＜”）。
现用上述稀释溶液中和等浓度等体积的NaOH溶液，则需稀释溶液的体积VA_______VB（填“＞”“＝”或“＜”）。
（4）250C时，若10体积某强碱溶液与1体积的某强酸溶液混合后，溶液的pH=7，则混合前，该强碱溶液的pH与强酸溶液pH之间应满足的关系是_______________。
18．（10分）由等物质的量的X气体和Y气体组成的混合气体，在一定条下进行如下图所示的反应X(g)+Y(g) nZ(g) 经时间t后，产物Z气体在反应混合物中的物质的量百分数与温度的关系如图所示，经分析可知（1）该化学反应的正反应方向是_______热反应。
（2）T1表示该反应在时间t内可达平衡的_ ______（填“最高”或“最低”）温度。
（3）在T＜T1的某一温度内，该反应_________（填“能”或“不能”）建立平衡。
江西省高安中学2018_2019学年高一化学下学期期末考试试题
高安中学高一年级学年下学期期末考试化学试题（卷）本卷可能用到的相对原子质量：一．选择题（每小题均只有一个选项符合题意，每小题分，共分）. 《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，沈括在《梦溪笔谈》对从地表渗出的、当地人称为“石脂”或“洧水”的使用有“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松果不及也，此物必大行于世”的描述，关于上文的下列说法中正确的是( )．“洧水”的主要成分是油脂．“洧水”的主要成分是煤油．“洧水”的主要成分是石油．其烟的主要成分是木炭.化学与生产、生活密切相关。
下列事实与化学反应速率无关的是( ) ．食品、蔬菜贮存在冰箱或冰柜里．家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥．制造蜂窝煤时加入生石灰．把块状煤碾成粉状再燃烧. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（）. 一定条件下，将乙炔溶于苯，所得混合物中含有的碳原子数为. 苯乙烯中含有个碳氢键和个碳碳双键. 在质量分数为％的乙醇水溶液中，含有氢原子数为. 分子式为的烃中含有的碳碳双键数为.下列物质的类别与所含官能团都错误的是( )．酚—．羧酸—．醛—．醚.在一密闭容器中充入和，压强为()，并在一定温度下使其发生反应()()⇌() △<.下列操作中，能使其反应速率减慢的有( )①保持容器容积不变，向其中充入②保持容器容积不变，向其中充入(不参加反应)③保持容器内压强不变，向其中充入(不参加反应)④保持容器内压强不变，向其中充入()和()⑤提高起始反应温度．个．个．个．个. 分子式为的有机物共有（不含立体异构）( )．种．种．种．种.分子中共处于同一平面的原子最多有( ) ．个．个．个．个. 一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同的方式投入反应物，发生反应()()() △ , 测得反应的相关数据如下表:)(则下列关系正确的是( )．<，< ．>，()()<．>， > ．<，()<(). 经测定，由、和组成的混合物中氧的质量分数为，则此混合物中氢的质量分数为( ) ．．．．. 下列说法正确的是（）．测定和中和反应的反应热时，单次实验均应测量次温度，即盐酸起始温度、溶液起始温度和反应终止温度．若() () () △，则碳的燃烧热为．电解水可以获得和，该反应是放热反应．已知：反应()()＝() △；:且、、均大于零，则断开键所需的能量为(). 某温度下，将和充入一密闭的容器中发生反应：()＋()()＋()，后达平衡。
江西省2019版高一下学期化学期末考试试卷
江西省2019版高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一上·浙江期中) 通过对实验现象的观察、分析推理得出符合题意的结论是化学学习的方法之一。
对下列实验事实解释或结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分）(2019·浙江模拟) 下列属于化学变化的是（）A . 淀粉遇 I2 变蓝B . 海水晒盐C . 石油分馏得到柴油D . 从煤焦油获得苯、甲苯3. （2分） (2018高二上·滦县期中) 碳元素可以存在于自然界的多种物质中，这些物质肯定不包括（）A . 石油B . 石灰石C . 天然气D . 石英砂4. （2分） (2016高二下·宁夏月考) 隐形战机的核心材料是金属钛，我国探明储量世界第一．下列有关推断不正确的是（）A . 钛的原子序数为22B . 钛位于元素周期表第四周期C . 钛原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d4D . 钛属于过渡元素5. （2分） (2019高三上·池州期末) a、b、c、d原子序数依次增大，且均不大于20。
c的单质在常温下为有色气体，在工业上常与d的最高价氧化物对应的水化物反应生产漂白粉；同时该气体与a、b形成的一种化合物反应生成两种酸。
下列说法正确的是（）A . 原子半径大小为：a<b<d<cB . a与b、c、d形成的二元化合物均为共价化合物C . 向漂白粉中加入稀硫酸，能产生c的单质D . 最简单氢化物水溶液的pH：d<c6. （2分）(2016·江苏) 通过以下反应均可获取H2 ．下列有关说法正确的是（）①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H1=571.6kJ•mol﹣1②焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2=131.3kJ•mol﹣1③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=206.1kJ•m ol﹣1 ．A . 反应①中电能转化为化学能B . 反应②为放热反应C . 反应③使用催化剂，△H3减小D . 反应CH4（g）═C（s）+2 H2（g）的△H=74.8kJ•mol﹣17. （2分）下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（）A . A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少B . 将A、B组成原电池时，A为正极C . 1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多D . 将A和B用导线相连接，一同放入CuSO4溶液中，B的表面有红色的铜析出8. （2分）已知反应A2（g）＋2B2（g） 2AB2（g）的△H＜0，下列说法正确的是（）A . 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B . 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C . 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D . 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动9. （2分）实验室用乙酸、乙醇、浓H2SO4制取乙酸乙酯，加热混合物一段时间后，在饱和Na2CO3溶液的液面上得到无色油状液体，当振荡混合物时，有气泡产生，主要原因可能是（）A . 有部分H2SO4被蒸馏出来B . 有部分未反应的乙醇被蒸馏出来C . 有部分未反应的乙酸被蒸馏出来D . 有部分乙酸乙酯与碳酸钠反应10. （2分） (2018高一上·南宁期中) 下列各选项中的反应①与反应②不能用同一离子方程式表示的是（）序号反应①反应②A向AgNO3溶液中滴加稀盐酸AgNO3溶液与食盐水混合B过量CO2通入NaOH 溶液中过量CO2通入澄清石灰水中C向烧碱溶液中滴加稀盐酸向NaHSO4溶液中滴加KOH溶液D向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸向 Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2018高一上·湛江月考) 下列说法错误的是（）A . 物质的量是用来衡量微观粒子多少的一种物理量B . 在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等C . 阿伏加德罗常数的数值是0.012kg 12C所含的原子个数D . 若气体摩尔体积为22.4L•mol-1 ，则所处条件必为标准状况12. （2分） (2017高一上·湖北期中) 下列实验操作正确的是（）A .B .C . 检查容量瓶是否漏水D . 给液体加热13. （2分） (2016高二上·浦东期中) 下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合得到的是（）A . FeSB . FeCl2C . FeCl3D . Fe3O414. （2分） (2018高一下·黑龙江期末) 下列有关化学用语表示正确的是A . 乙烯的结构简式：B . 过氧化氢的电子式：C . 的电子式：D . 乙酸的球棍模型：15. （2分） (2016高二下·张掖月考) 某有机物A与氢气的相对密度是38，取有机物A 7.6g完全燃烧后，生成0.2molCO2和0.2molH2O．此有机物既可与金属钠反应，又可与氢氧化钠和碳酸钠反应．下列有关A的说法中不正确的是（）A . A的分子式为C2H4O3B . A的结构简式为HO﹣CH2﹣COOHC . A分子中的官能团有两种D . 1 mol A与足量的单质Na反应时放出H2的物质的量为0.5mol16. （2分） (2016高一下·长治期中) 同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（）A . 2B . 16C . 26D . 46二、综合题 (共5题；共25分)17. （5分）根据所学化学反应原理填空：（1）①升高温度时，水的pH________（填“增大”“减少”或“不变”）②体积、pH均相同的盐酸和醋酸溶液，中和等浓度的NaOH溶液时所需体积分别为V1、V2．则V1________V2（填“＜”、“＞”或“=”）③某反应放热且熵增加，该反应________自发进行（用“能”或“不能”表示）（2）依据事实，用化学用语填空：①1mol NO2气体与水完全反应生成硝酸溶液和NO气体，放出热量46kJ．该反应的热化学方程式________．②用离子方程式表示氯化铵溶液的酸碱性：________．③用离子方程式表示向碳酸镁沉淀中加入NaOH溶液后的沉淀转化：________．18. （6分） (2016高一上·苏州期末) 写出下列反应的化学方程式或离子方程式（是离子反应的，只写离子方程式）．（1）实验室制氯气：________．（2）氯气溶于水中：________．（3）用石英砂制粗硅：________．（4）用氯化铁溶液制作印刷电路板：________．（5）向偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳：________．19. （6分）下表是元素周期表的一部分，回答相关的问题。
2018-2019学年江西省高安中学高一下学期期末考试化学试题(A卷)
2018-2019学年江西省高安中学高一下学期期末考试化学试题（A卷）本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Ca-40一．选择题（每小题均只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，沈括在《梦溪笔谈》对从地表渗出的、当地人称为“石脂”或“洧水”的使用有“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松果不及也，此物必大行于世”的描述，关于上文的下列说法中正确的是( )A．“洧水”的主要成分是油脂 B．“洧水”的主要成分是煤油C．“洧水”的主要成分是石油 D．其烟的主要成分是木炭2.化学与生产、生活密切相关。
下列事实与化学反应速率无关的是( )A．食品、蔬菜贮存在冰箱或冰柜里 B．家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥C．制造蜂窝煤时加入生石灰 D．把块状煤碾成粉状再燃烧3. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（）A. 一定条件下，将1g乙炔溶于12g苯，所得混合物中含有的碳原子数为N AB. l04g苯乙烯中含有8N A个碳氢键和N A个碳碳双键C. 在100g质量分数为46％的乙醇水溶液中，含有氢原子数为12N AD. 14g分子式为C n H2n的烃中含有的碳碳双键数为N A/n4.下列物质的类别与所含官能团都错误的是( )A．酚—OH B．羧酸—COOHC．醛—CHO D．醚5.在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p(P a)，并在一定温度下使其发生反应:H2(g)+I2(g)⇌2HI(g) △H<0.下列操作中，能使其反应速率减慢的有( )①保持容器容积不变，向其中充入1molH2②保持容器容积不变，向其中充入1molN2(N2不参加反应)③保持容器内压强不变，向其中充入1molN2(N2不参加反应)④保持容器内压强不变，向其中充入1molH2(g)和1molI2(g)⑤提高起始反应温度A．0个 B．1个 C．2个 D．3个6.分子式为C4H8ClBr的有机物共有（不含立体异构）( )A．9种B．10种C．11种D．12种7.分子中共处于同一平面的原子最多有( )A．24个B．22个C．20个D．18个8. 一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同的方式投入反应物，发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -92.4kJ/mol, 测得反应的相关数据如下表:[来源:]则下列关系正确的是( )A．v1<v2，c1<2c2 B．c2>2c3，a2(NH3)+a3(N2)<1C．K1>K3， P2>2P3 D．v1<v3，a1(N2)<a3(N2)9. 经测定，由C3H7OH、C2H5OC2H5和C6H12组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中氢的质量分数为( )A．78% B．22% C．14% D．13%10.下列说法正确的是（）A．测定HCl和NaOH中和反应的反应热时，单次实验均应测量3次温度，即盐酸起始温度、NaOH溶液起始温度和反应终止温度B．若2C(s) + O2(g) = 2CO(g) △H= -221.0kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/molC．电解水可以获得H2和O2，该反应是放热反应D．已知I：反应H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)△H= -akJ/mol；II:且a、b、c均大于零，则断开1 mol H-Cl键所需的能量为2(a+b+c) kJ11. 某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭的容器中发生反应：a A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5 min后达平衡。
江西省高安中学2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题Word版含解析
江西省高安中学2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题1. 化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是（）A. 天然气、石油、甲醇、风力、氢气为一次能源B. 海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等C. 石油裂化的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料D. PM 2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素【答案】B【解析】分析：A、氢能属于二次能源；B.海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程(又称海水脱盐),其方法较多；C.裂化的目的是得到轻质油；D、砷属于非金属元素。
详解：A、一次能源是自然界中以原有形式存在的、未经加工转换的能量资源。
包括化石燃料(如原煤、原油、天然气等)、核燃料、生物质能、水能、风能、太阳能、地热能、海洋能、潮汐能等,氢能属于二次能源,故A错误；B.海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程(又称海水脱盐)，蒸馏是分离和提纯液态混合物常用的方法之一蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法,技术和工艺比较完备；电渗析法是一种利用离子交换膜进行离子交换的方法,是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，原理为通电后,阴离子移向阳极,阳离子移向阴极,分离盐和水,所以B选项是正确的；C.石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料(汽油,煤油,柴油等)的产量,特别是提高汽油的产量,故C错误；D.铅、镉、铬、钒属于金属元素,砷属于非金属元素,故D错误；所以B选项是正确的。
2. 下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（）A. 2HgO2Hg+O2↑B. 4Al+3MnO22Al2O3+3MnC. 2MgO2Mg+O2↑D. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2【答案】C【解析】工业上电解熔融氯化镁冶炼金属镁，故选C。
3. 化学用语是学好化学知识的重要基础，下列有关化学用语表示正确的有（）①用电子式表示HCl的形成过程：②MgCl2的电子式：③质量数为133、中子数为78的铯原子：Cs④乙烯、乙醇结构简式依次为：CH2=CH2、C2H6O ⑤S2﹣的结构示意图：⑥次氯酸分子的结构式：H-O-Cl ⑦CO2的分子模型示意图:A. 3个B. 4个C. 5个D. 6个【答案】A【解析】分析：①用电子式表示化合物的形成过程时，左边为原子的电子式；②氯化镁中含有两个氯离子不能合并；③元素符号的左上角写质量数，左下角写质子数，根据质量数=质子数+中子数分析；④乙烯的结构简式为CH2=CH2，乙醇的结构简式为C2H5OH；⑤硫离子核电荷数为16，电子数18；⑥次氯酸中氧原子分别和氢原子、氯原子形成共价键；⑦碳原子半径大于氧原子半径。
2018-2019学年高一下学期期末考试化学试题 扫描版含答案
姓名，年级：时间：2018—2019年第二学期期末调研考试化学参考答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共40分）1．C 2．B 3．A 4．C 5．B 6．D 7．C 8．D 9．C 10．D11．C 12．D 13．B 14．B 15．A 16．A 17．A 18．C 19．B 20．D二、填空题21．（12分，每空2分） (1)第2周期，第ⅢA族； Li，Na和N,P （2）（3）2Na2O2 + 2H2O=4Na+ + 4OH‾ + O2↑ （4）① AD ② C［来源:学§科§网][来源:Z＆xx&k。
Com][来源:学.科.网Z.X.X。
K］22．（18分，每空2分）（Ⅰ）（1）0。
05mol/（L·min)；3 （2）0.5mol/L （3）11：10(Ⅱ）（1)BD （2）0。
1N A（3）1mol/L（4) 2H2－4e-＝ 4H+； O2＋4e-＋4H+＝2H2O三、实验题23．（16分,每空2分）（Ⅰ）(1)MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O (2）A（3）溶液变蓝（Ⅱ)(1）饱和碳酸氢钠溶液（2）C中有白色沉淀生成（3）不能证明非金属性C>Si (III) 非金属性Cl>Br、 Cl>I ；非金属性N〉C>Si四、有机合成题[来源:学科网]24．(14分）（Ⅰ)（每空1分)[来源:Zxxk。
Com］（1）C CHHHH，乙醛(2)羟基,取适量的B于试管中，向其中加入一小块钠，如果看到有无色气体生成，则证明该物质中有羟基。
（3） 加成反应 CH 3COOH+C 2H 5OH CH 3COOC 2H 5+H 2O 取代反应（酯化反应） （Ⅱ）（每空2分)（1）C（2）乙酸（醋酸、冰醋酸）CH 3COOH CH 2＝CH 2 + H 2O ——→CH 3CH 2OH 催化剂∆浓硫酸△。