【中考化学】人教版初三化学下册.知识总结
九年级下化学知识点人教版
九年级下化学知识点人教版九年级下化学知识点（人教版）九年级下学期的化学课程内容丰富多彩，涉及了许多重要的知识点。
本文将系统地介绍九年级下化学的知识点，帮助同学们复习和巩固所学的内容。
一、有机化学有机化学是化学中一个重要的分支，研究的是碳及其化合物。
碳的独特性质使得有机化合物繁多且多样化，我们生活中的很多物质都属于有机化合物。
1. 烃类烃是由碳和氢组成的化合物，包括烷烃、烯烃和炔烃三类。
烷烃是由碳原子形成直链结构的，烯烃有碳原子形成双键结构，炔烃有碳原子形成三键结构。
2. 醇类醇是由碳、氢和氧组成的化合物，它的分子中至少有一个羟基（-OH）。
醇可根据羟基所处的位置分为一元醇、二元醇等，根据羟基数目的不同分为单元醇、双元醇等。
3. 酸类酸是可以释放氢离子（H+）的物质。
有机酸是一类化合物，其分子结构中至少有一个羧基（-COOH）。
有机酸具有酸性，可以与碱反应生成盐和水。
二、化学反应化学反应是物质转化的过程，我们可以通过化学方程式来描述和表示化学反应。
1. 合成反应合成反应是指两个或多个物质反应生成一个新物质的过程。
常见的合成反应有氧化反应、还原反应等。
2. 分解反应分解反应是指一个物质分解成两个或多个物质的过程。
常见的分解反应有热分解反应、电解反应等。
3. 双移反应双移反应是指在反应中，原子团或离子在不同物质之间交换位置的过程。
常见的双移反应有酸碱中和反应、置换反应等。
三、化学能量转化化学反应过程中伴随着能量的转化，我们可以通过燃烧反应和化学电池来研究化学能量的转化。
1. 燃烧反应燃烧反应是指物质与氧气反应放出大量热能的过程。
在燃烧反应中，物质被氧气氧化，生成氧化物和释放能量。
2. 化学电池化学电池是将化学能转化为电能的装置。
化学电池中发生氧化还原反应，将化学能转化为电子能。
四、化学反应速率与平衡化学反应速率是指在单位时间内，反应物消耗或生成的物质量。
反应速率受多种因素影响，包括温度、浓度、催化剂等。
人教版初中九年级化学(下册)知识点总结教学内容
人教版初中九年级化学（下册）知识点总结问花笑谁第八单元金属和金属材料课题1金属材料1二.由见金蜃町物理隹蜕..…常温下为固体,..具金属光泽,具良好的导电性、电热性、延展性，熔沸点高,…甯度较大…（_Hg为液态、铜为紫红色、铁为银白色、银的导电性最强、鸨的熔点最高）课题2金属的化学性质1 .与氧气的反应：1工常温工：…铁在潮遢的空气史…（食水有氧气）一会生锈生成氧化铁…（X 称二氧化二铁二 FeO 3工铝含世至气史四氢气区座生座这重电与化笼LJ. A_2。
3_）…氧◎汕失去光泽、铜会和空气中的氧气,水,二氧化碳反应生成铜绿（碱式碳酸 铜：CU 2（OH ）2CO 3）2.）…高温工:….金属土氧气一二金属.氧化物.。
一…镁在空气中燃烧：【2Mg +。
2点燃2MgO 】（白色固体）铁在氧气中燃烧：【3Fe + 202点燃Fe3d 】（黑色固体）铝在空气中燃烧：【4Al + 30 2点燃2A1203】（白色固体）铜在空气中受热：［2Cu + O 2加热2Cu0】（黑色固体）* z z- .'- - -r-r_r-ILL - l ―― L - L1—mL =--. — —.一一 - - •■ = - - - = =f • \，> ；、 1 J > =1 1 / » ■【2A1+3H 2SO 4==A1 2（SO 4）3+3H 2 UJLZn+H2SO 4==ZnSO.4±.H2£]…（适合实验室制取氢气） [Fe+H 2SO 4==FeSO 4 （硫酸亚铁）+H2I【Mg+2HC1==MgC1 2+H 2f 】【Mg+H 2SO 4==MgSO 4+H 21【2A1+6HC1==2A1C1 3+3H 2T 】【Zn+2HC1==ZnC1 2+H 2 1 [F.e+2HC!==FeC!.2_（,氢色3—处跑道现世―一M9NAL三Zn >.Fe>，ul%.回袭佳工,…一熊尽座弛密不区理电道运……旦座得怏町比里座馒慢肛通遂能置换出其他金属的金属比其他金属活泼）4.将铁片放入有蓝色硫酸铜溶液的试管中，现象：铁片表面析出红色固体，溶液逐由篮色变成浅绿色。
九年级化学知识点归纳下册人教版
九年级化学知识点归纳下册人教版九年级化学知识点归纳下册（人教版）化学作为一门自然科学，研究的是物质的组成、性质、变化和能量变化规律。
九年级下册化学主要包括有机化学和化学实践两个部分。
下面将逐一归纳下这两个部分的重要知识点。
一、有机化学1. 烃：a. 烃的分类- 饱和烃：只含有碳和氢的烃，如烷烃。
- 不饱和烃：含有碳和氢以外的元素或者C-C键中有双键或者三键的烃，如烯烃和炔烃。
b. 烃的命名方法- 烷烃：通过加上前缀和后缀来命名，如甲烷、乙烷、丙烷等。
- 烯烃：以烷烃的命名为基础，将-n改成-en，如乙烯、丙烯等。
- 炔烃：以烷烃的命名为基础，将-n改成-yn，如乙炔、丙炔等。
2. 碳的四价性质及有机化合物的性质a. 碳的四价性质：碳原子能够与其他的碳原子或其他元素的原子形成四个共价键。
b. 有机化合物的性质：可以进行燃烧、溶解、酸碱中和、氧化等反应。
3. 醇、醚和酚的性质和应用a. 醇：以-OH为官能团的有机化合物，具有酸碱中和等性质，可用于合成醚和酯。
b. 醚：含有两个有机基团与一个氧原子相连接的有机化合物，常用作溶剂。
c. 酚：含有一个或多个烃基取代酚基的化合物，广泛应用于制药等领域。
4. 羧酸和酯的性质和应用a. 羧酸：含有羧基的有机酸，具有酸性，常用于化学实验室中。
b. 酯：以羧酸与醇反应生成的化合物，具有芳香味，广泛应用于香精和涂料等领域。
二、化学实践1. 化学实验室安全知识a. 实验室常见危险品及其安全操作：- 石油醚、醇类：易燃，操作时注意防火措施。
- 酸、碱：腐蚀性强，操作时戴上手套和护目镜，注意分装和稀释。
- 有机溶剂：易燃，操作时注意通风，避免产生火花。
b. 实验室常用仪器及其操作方法：- 烧杯、量筒、试管等：正确使用和清洗，避免碰撞和损坏。
- 显微镜、PH计等：正确调整和使用，避免影响实验结果。
2. 化学变化与能量变化a. 化学反应的类型及特点：- 合成反应：两种或多种物质反应生成新的物质。
九年级下册化学知识点归纳总结人教版【建议3篇】
九年级下册化学知识点归纳总结人教版【优秀3篇】化学是学生学习生涯中的又一个新起点，所有同学都是零基础，大家站在同一起跑线上，一起走进化学的世界，学习有趣的化学知识。
下面是小编为大伙儿带来的3篇《九年级下册化学知识点归纳总结人教版》，希望能对您的写作有一定的参考作用。
九年级下学期化学重要知识点总结归纳篇一常见的酸和碱1、酸：由H+和酸根离子构成的化合物。
如：H2SO4 、HCl 、HNO3、H2CO3 等。
2、碱：由OH—和金属离子构成的化合物。
如：KOH 、NaOH 、Ca（OH）2、Al（OH）3等。
3、酸碱指示剂：紫色石蕊和无色酚酞能使酸碱溶液显不同的颜色，叫做酸碱指示剂。
可用于检验酸碱溶液。
①石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色；②酚酞遇酸不变色，遇碱变红色。
一、常见的酸1、盐酸（HCl）：①物性：无色有刺激性气味、易挥发的液体（打开瓶盖在空气中形成白雾、质量减轻、质量分数减小）；②用途：除锈、制药、胃酸帮助消化等。
2、硫酸（H2SO4）：①物性：无色无味、粘稠油状液体，不易挥发，具有吸水性（打开瓶盖，能吸收空气中的水蒸气、质量增加、浓度减小）。
②用途：作干燥剂；制化肥、农药等；金属除锈③腐蚀性（脱水性）：夺取物质中的水分，生成黑色的碳。
④稀释：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
切不可将水倒进浓硫酸里。
二、酸的通性（酸的化学性质）1、能使酸碱指示剂显不同的颜色。
（石蕊遇酸变红色，酚酞遇酸不变色）2、和活泼金属（H前金属）反应，生成盐和H2。
①Fe +2 HCl == FeCl2 + H2 ↑② Mg +2HCl ==MgCl2 + H2 ↑③ 2Al +3H2SO4==Al2（SO4）3 +3H2↑3、和某些金属氧化物反应，生成盐和水。
①Fe2O3 +6HCl ==2FeCl3 +3H2O②Al 2O3+6HCl ==2AlCl3 +3H2O③CuO+H2SO4==CuSO4 +H2O三、常见的碱1、氢氧化钠（NaOH）①物性：白色块状固体、易溶于水（溶解时放出大量的热）、易潮解（吸收空气中的水分、质量增加）。
最新人教版初三中考化学全册必背知识点考点总结归纳
最新人教版初三中考化学全册必背知识点考点总结归纳初中化学全册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba 钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根OH－NO3－CO32－SO42－NH4＋2、(1)常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。
(2)常见原子团(根)化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。
3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途俗称化学名称化学式用途金刚石、石墨、木炭等碳单质C金刚石做钻头、切割玻璃石墨做铅笔芯、电极干冰二氧化碳固体CO2人工降雨，致冷剂水水H2O最常见溶剂铁锈氧化铁Fe2O3生石灰氧化钙CaO食品干燥剂熟石灰、消石灰（澄清石灰水）氢氧化钙Ca(OH)2改良酸性土壤石灰石、大理石（蛋壳、水垢等）碳酸钙CaCO3建筑材料、工业制取CO2火碱、烧碱、苛性钠氢氧化钠NaOH氢氧化钠固体作干燥剂、化工原料、清洁剂盐酸(氯化氢)HCl除铁锈、胃酸主要成分纯碱、苏打碳酸钠Na2CO3玻璃、造纸、纺织、洗涤碳酸氢钠小苏打NaHCO3发酵粉、治疗胃酸过多天然气、沼气、瓦斯甲烷CH4燃料酒精乙醇C2H5OH燃料、乙醇汽油4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二：2H2O2===2H2O+O2↑(3)实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==C aCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（6）电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（Fe与盐、酸反应都生成的是+2价亚铁离子）（8）炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2（Fe2O3与酸反应生成的是+3价铁离子）（9）熟灰水[Ca(OH)2]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱：KCaNaMgAl，ZnFeSnPb(H)，CuHgAgPtAu。
九年级下册人教版化学知识点总结
九年级下册人教版化学知识点总结
以下是九年级下册人教版化学的重要知识点总结：
1. 反应速率：反应速率是指单位时间内反应物消失或产生物质的量。
影响反应速率的因素包括温度、浓度、催化剂、粒径等。
2. 化学平衡：化学平衡是指在封闭容器中，反应物与生成物之间的浓度达到一定比例时，反应停止的状态。
平衡常数可用于描述平衡状态下物质浓度的变化。
3. 酸碱与盐：酸是指能产生H⁺离子的化合物，碱是指能产生OH⁻离子的化合物。
酸和碱反应生成盐和水的过程称为中和反应。
酸和碱的强弱可用酸碱指示剂进行检测。
4. 金属与非金属：金属具有良好的导电、导热性质，容易失去电子形成阳离子。
非金属通常具有高电负性，容易获取电子形成阴离子。
5. 燃烧与氧化还原反应：燃烧是指物质与氧气反应产生火焰、光和热的化学反应。
氧化还原反应是指物质失去电子的同时与氧气反应，或是物质获得电子的同时与氧气反应。
6. 电解与腐蚀：电解是指通过电流使溶液中的化合物分解为氧化物和还原物的过程。
腐蚀是指金属与周围环境中的氧、水等物质反应形成氧化物、氢氧化物等物质。
7. 空气、水、酸雨的污染：空气污染主要包括大气中的颗粒物、二氧化硫、氮氧化物等物质的超标排放；水污染主要包括水中的有机物、无机物和微生物的超标排放；酸雨是大气中酸性气体与水蒸气反应形成的酸性降水。
8. 生活中的化学：化学在日常生活中的应用较为广泛，如食物的烹饪、防腐保鲜、药物的使用、材料的制备等。
必须正确使用化学物质，遵循安全操作规程。
以上是九年级下册人教版化学的一些重要知识点总结，希望能对你有所帮助。
九年级下册化学知识点总结人教版(优秀3篇)
九年级下册化学知识点总结人教版（优秀3篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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化学人教版九年级下册初中化学总复习知识点总结
18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑现象：石蕊试液由红色变成紫色。
三、置换反应：（一）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）19、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑20、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑21、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑22、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑23、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑24、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑（19－24的现象：有气泡产生。
）25、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑26、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑（25－26的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
）（二）金属单质+ 盐（溶液）---另一种金属+ 另一种盐27、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)28、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
29、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
（三）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水30、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑31、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
32、氢气还原氧化铜：H2 + CuO△Cu + H2O现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成四、复分解反应：（一）金属氧化物 +酸 -------- 盐 + 水33.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===2 FeCl 3+ 3H2O （盐酸除铁锈）34.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2 (SO4) 3+ 3H2O（硫酸除铁锈）（33-34现象：红棕色固体消失，溶液由无色变为黄色。
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课题一 金属材料
一、金属材料：
1、金属材料
纯金属（ 90 多种） 合金 （几千种）
（ 1）常温下一般为固态（汞为液态） ，有金属光泽。
2、金属的物理性质： （ 2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色） 。
（ 3）有良好的导热性、导电性、延展性。
3、金属之最：
（1）铝：地壳中含量最多的金属元素。
（２）位于 氢前面的金属 能置换出盐酸、稀硫酸中的 氢元素 （不可用浓硫酸、硝酸） 。
（３） 位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的 盐溶液 中置换出来。（ K、Ca、Na 除外）
课题三、金属资源的保护和利用
一、铁的冶炼：
1、原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的
一氧化碳 把铁从铁矿石里 还原 出来。
钢
铜合金
黄铜
青铜 :
焊锡
钛和钛合 金
形状记 忆金属
含碳量
含碳量
铜锌
铜锡
铅锡
成分
2%~4.3% 0.03%~2% 合金
合金
合金
钛镍合 金
备注
不锈钢：含铬、镍的 钢
具有抗腐蚀性能
紫铜为纯铜
熔点低
注 ：钛和钛合金：被认为是 21 世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”
，
因此可用来制造人造骨等。
1、概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。
2、特点：反应物、生成物都是两种；物质种类分别是单质与化合物。
三、常见金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb
（ H） Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里：
（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
点燃
C + O2
CO2
C + CO
2
高温2CO
3CO + Fe 2O3 高2F温e + 3CO
2
2、现象：红色粉末逐渐变为黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
3、书上图 8-20 需注意：
（ 1）实验开始时先通 CO再加热的目的：排出装置内的空气，以免 能会发生爆炸） 。
CO与空气混合加热（可
（ 2）实验完毕后继续通入 CO的目的；防止氧化铁被还原成铁后，在较高的温度下重新被 氧化。
重金属：如铜、锌、铅等
有色金属
轻金属：如钠、镁、铝等；
有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
二、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（
或金属与非金属 ）一起熔合而成的具有金
属特性的物质。 ( 注：合金是混合物 )
★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好。
合金
铁的合金
生铁
2、金属 + 酸 == 盐 + H 2↑
置换反应（条件：活动性：金属＞ H ）
H2SO4 + Mg == MgSO4 + H 2↑
2HCl + Mg == MgCl
2+ H2↑
现象：反应剧烈，有大量气泡产生。
3H2SO4 + 2Al == Al 2(SO4) 3 + 3H 2↑ 6HCl + 2Al == 2AlCl
（2）钙：人体中含量最多的金属元素。
（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁 >铝 >铜）。
（4）银：导电、导热性最好的金属（银 >铜 >金 >铝）。
（5）铬：硬度最高的金属。
（ 6）钨：熔点最高的金属。
（7）汞：熔点最低的金属。
（ 8）锇：密度最大的金属。
（9）锂：密度最小的金属。
4、金属分类：
黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
3、金属 + 盐 == 另一金属 + 另一盐
化合物中金属元素 ）
置换反应 （条件：活动性：参加反应的金属＞
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO 4 ( 这也是“湿法冶铜”的原理 )
现象：铁钉表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为浅绿色。
2Al + 3CuSO4 == Al 2(SO4) 3 + 3Cu
现象：反应剧烈，有大量气泡产生。
3+ 3H2 + H 2↑
2HCl +Zn == ZnCl
2 + H 2↑
现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生。
H2SO4 + Fe == FeSO 4 + H 2↑
2HCl + Fe == FeCl
2+ H2↑
现象：反应比较缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。
（ 3）尾气的处理：因为 CO有毒，所以尾气中的 CO气体要经过处理，变成无毒的气体。可 点燃使其生成无毒的 CO2。
4、原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气。
常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是 Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是 Fe2O3 ）。
5、石灰石的作用：除去铁矿石中的二氧化硅杂质。
二、铁的锈蚀：
（ 3）铁锈很疏松， 不能阻碍里层的铁继续与氧气和水蒸气反应， 铁锈应及时除去。
所以铁制品可全部被锈蚀。
三、金属资源的保护和利用：
①防止金属腐蚀
1、保护金属资源的途径：
②回收利用废旧金属
③合理开采矿物
（ 1）铁生锈的条件是：铁同时与 O2、水接触（铁锈的主要成分： Fe2O3· xH2O）。
（铜生铜绿的条件：铜同时与 O2、水、 CO2 接触。铜绿的化学式： Cu2(OH) 2CO3）
（ 2）防止铁制品生锈的措施：
①保持铁制品表面的清洁、干燥。
②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等。
③制成不锈钢。
现象：铝丝表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为无色。
Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3) 2 + 2Ag
现象：铜丝表面有银白色物质出现，溶液由无色变为蓝色。
注意：① CuSO4 溶液： 蓝色
FeSO4、 FeCl2 溶液： 浅绿色
② Fe 在参加 置换反应 时，生成 +2 价 的亚铁盐。
二、置换反应：
注： Al 2O3：白色固体
点燃
3Fe + 2 O 2
Fe 3O4
2Cu + O
2 △ 2CuO
注： CuO：黑色固体
注意 ：（1）虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，
从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。
（ 2）“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。
（ 1）熔点高、密度小
优点 （ 2）可塑性好、易于加工、机械性能好
（ 3）抗腐蚀性能好
课题二、金属的化学性质
一、金属的化学性质：
1、大多数金属可与氧气的反应
点燃
2Mg +O2
2MgO
2Mg +O
2 == 2MgO
注： MgO：白色固体
点燃
4Al +3O 2
2Al 2O3
4Al +3O
2 == 2Al 2O3