易错点07 阿伏加德罗常数的判断-备战2023年高考化学考试易错题(解析版)
阿伏加德罗常数的判断陷阱2020-2021学年高一化学易混易错归纳与专练(人教版必修1)(解析版)
2020-2021学年高一化学易混易错归纳与专练（人教版必修1）易错易混07 阿伏加德罗常数的判断陷阱易错点一忽视22.4 L/mol的适用对象是气体【易错典例】例1 （2020·北京高一期末）下列说法中，正确的是( )A．标准状况下，1.0 mol SO2体积约为22.4 LB．63g HNO3含有的原子总数约为6.02×1023C．标准状况下，18 g H2O的体积约为22.4 LD．0.1 mol/L MgCl2溶液中含有0.2 mol Cl－【答案】A，故A正确；【解析】A.标准状况下，1.0 mol SO2体积约为1.0mol22.4 L/mol=22.4 LB. 63g HNO3的物质的量为1mol，含有的原子数5N A，故B错误；C.标准状况下，水不是气体，不能通过气体摩尔体积计算水的体积，故C错误；D.溶液体积未知，不能确定其物质的量，故D错误；故选：A。
【解题必备】考查气体摩尔体积相关判断时，常用标准状况下为非气态的物质迷惑考生，如：盐酸、氨水、苯等。
因此，要着重强调谨记气体摩尔体积适用对象为气体，对非气态物质不适用。
此外，还要识记、掌握常见物质的状态，如标准状况下，H2O为液态或固态、SO3为固态等。
另外，气体摩尔体积和阿伏加德罗常数定律适用于混合气体。
【变式体验】下列说法中正确的是（）A．1 mol H2 的体积是22.4 LB．O2的摩尔质量是48 gC．标准状况下，22.4 L H2O 含有6.02×1023个H2OD．常温常压下，28g N2 与标准状况下22.4 L CO2 含有相同的分子数【答案】D【解析】A. 没有指明气体所处温度和压强，气体摩尔体积未知，无法计算1mol H2的体积，故A错误；B. O2的摩尔质量为32g/mol，故B错误；C. 标准状况下水不是气体，不能使用标准状况下气体摩尔体积计算水的物质的量，故C错误；D. 28g N2的物质的量为28g=1mol28g/mol，标准状况下22.4L CO2的物质的量为22.4L=1mol22.4L/mol，根据N=nN A可知，二者含有分子数相同，故D正确；故选D。
高中化学阿伏伽德罗常数的易错点
高中化学阿伏伽德罗常数的易错点阿伏伽德罗常数是理综高考全国卷常设的一道题目，主要是以选择题的形式出现。
近5年高考，在全国卷中，总计出现了6次，而在自主命题的省份里，也绝大部分都考察了NA 的应用。
阿伏伽德罗常数的易错点一、阿伏伽德罗常数主要命题点1、摩尔质量、气体摩尔体积、以及摩尔浓度。
2、物质的组成和结构。
特别是有机物的结构式、化学键。
3、电子转移数目4、可逆反应，包括弱酸弱碱的电离，弱盐的水解。
二、阿伏伽德罗常数易错点1、外界条件及物质状态2、物质中的原子数、电子数、质子数、中子数、化学键数目3、电子转移数目，特别是关于氯气、铁等参与反应时得失电子数的计算4、特殊反应三、解题秘籍——洞悉陷阱设置1、抓“两看”：看气体是否处于标准状态;看标准状况下是否是气体。
常见的陷阱设置：①常温常压;室温;②标准状况下非气体物质：H2O、CCl4、CHCl3、SO3、HF、苯、乙醇、己烷等。
注意只有同时满足：标准状况、气体这两个条件，才可以使用22.4L/mol这个常数。
2、记“组成和结构式”：比如Na2O2与Na2O的电子式、阴阳离子比;C3H8、C2H5OH的结构式，CO2的pi键个数等;注意金刚石中C与C-C比例为1:2，石墨C与C-C比例为2:3，SiO2与Si-O比例为1:4，P4、CH4、N2的结构式。
3、利用关系式法解题。
比如2017全国III卷：0.1mol的11B 中，含有0.6NA格个中子。
分析：列出B：中子=1:6,1:6=0.1mol：x，求出x=0.6mol。
该选项正确。
4、混合气体采取极限处理。
比如2017全国II卷：标准状况下，2.24L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA。
解析：利用极限处理法，假设2.24L全部为N2，假设N2的物质的量为x，则N2：分子数=1:1=(2.24L/22.4L/mol):x，求出x=0.1mol;同样假设2.24L全部为O2，假设O2的物质的量为y，则O2：分子数=1:1=(2.24L/22.4L/mol):x，求出y=0.1mol;即x=y=0.1mol ≠0.2mol。
易错专题18 阿伏加德罗常数的判断陷阱-2024-2025学年高一化学易错题典例精讲与习题精练(人教
易错专题18 阿伏加德罗常数的判断陷阱典例精讲易错点一忽视22.4 L/mol的适用对象是气体【易错典例】例1 下列说法正确的是①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L②0.5 mol H2所占体积为11.2 L③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L④常温常压下，28 g CO与N2的混合气体所含的原子数为2N A⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol−1⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同A．①③⑤B．④⑥C．③④⑥D．①④⑥【答案】B【解析】①标准状况下，6.02×1023个分子为1 mol，但该物质不一定是气体，故占有的体积不一定是22.4 L，故①错误；②氢气所处的状态不一定是标准化状况，气体摩尔体积不一定是22.4 L/mol，0.5 mol H2所占体积不一定为11.2 L，故②错误；③标准化状况下，水是液体，1 mol水的体积远大于22.4 L，故③错误；④28 g CO与N2的混合气体为1 mol，二者都是双原子分子，所含的原子数为2N A，故④正确；⑤影响气体摩尔体积的因素有温度、压强，气体所处的状态不确定，各气体的气体摩尔体积不一定是22.4 L/mol，故⑤错误；⑥同温同压下，体积相同，含有的分子数目相同，故⑥正确；故选B。
【解题必备】考查气体摩尔体积相关判断时，常用标准状况下为非气态的物质迷惑考生，如：盐酸、氨水、苯等。
因此，要着重强调谨记气体摩尔体积适用对象为气体，对非气态物质不适用。
此外，还要识记、掌握常见物质的状态，如标准状况下，H2O为液态或固态、SO3为固态等。
另外，气体摩尔体积和阿伏加德罗常数定律适用于混合气体。
【变式突破】1．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是SO 数目为N AA．1 mol·L-1Na2SO4溶液中含有的24B．32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2N AC．标准状况下，11.2 LH2O含有的分子数为0.5N AD．含有N A个氧原子的氧气体积为22.4 L【答案】B【解析】A．只有溶液浓度，缺少溶液的体积，不能计算微粒数目，A错误；B．O2和O3都是由O原子构成，32 g O2和O3的混合气体所含O原子的物质的量n(O)=m32g=M16g/mol=2 mol，则含有的O原子的数目N(O)=2N A，B正确；C．在标准状况下H2O为液态，不能使用气体摩尔体积计算微粒数目，C错误；D．含有N A个氧原子的氧气的物质的量n(O2)=0.5 mol，由于不清楚气体所处的外界条件，因此不能确定气体的体积，D错误；故合理选项是B。
高三化学高考备考一轮复习阿伏加德罗常数常考易错点课件
6．阿伏加德罗常数的值为NA，实验室制备联氨(N2H4)的化学方 程式为2NH3＋NaClO===N2H4＋NaCl＋H2O。下列说法正确的是( )
A．0.1 mol N2H4中所含质子数为1.6NA B．0.1 mol·L－1的NaClO溶液中，ClO－的数量为0.1NA C．消耗4.48 L NH3时，转移电子数为0.2NA D．1.6 g N2H4中存在共价键总数为0.25NA
(6)密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为 2NA( × )
(7)1 mol SO2和4 mol O2在一定条件下，充分反应后，转移电子数 为2NA( × )
(8)100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA( × ) (9)向2 L 2 mol·L－1的盐酸中，加入足量MnO2，充分反应后，生 成的Cl2在标准状况下为22.4 L( × ) (10)将0.1 mol Cl2通入足量水中，充分反应后，转移电子的个数为
答案：B
3．[2021·河北衡水中学一模]NA表示阿伏加德罗常数的值。下列 说法错误的是( )
A．标准状况下，11.2 L正丁烷所含极性键的数目为5NA B．常温常压下，1 mol Na128O2中含有的中子数为44NA C．1 L pH均为2的盐酸和醋酸溶液，氢离子数均为0.01NA D．64 g铜与足量硫粉加热充分反应，转移电子数为2NA
(8)2.0 gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA( √ ) (9) 常 温 常 压 下 ， 32 g O2 和 O3 的 混 合 气 体 中 含 有 的 原 子 数 为 2NA( √ ) (10)56 g乙烯中所含共用电子对数目为12NA( √ ) (11)78 g苯中含有3NA碳碳双键( × ) (12)60 ℃时，92 g NO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为 6NA( √ )
阿伏加德罗常数易失误的知识点
阿伏加德罗常数易失误的知识点一、要注意气体摩尔体积的适用条件：①标况下气体所含分子数为个，此公式适用于标况下的气体非标况下不能用，但此气体可以是纯净气体也可以是混合气体②若给出的是气体的物质的量或质量，则求微粒数与外界条件无关③标况下：H2O，SO3，HF，己烷，辛烷，二氯甲烷，三氯甲烷，四氯化碳，HCHO，苯为液态或固态等不适用此公式。
例：11.2L N2含有 N2分子数为0.5NA（×）标况下22.4以任意比例混合甲烷和丙烷的混合物分子数为NA（√）常温下32g SO2 气体中含有0.5NA个 SO2（√）46g NO2和 N2O4混合气体含有N原子数为NA（√）二、要注意物质的状态：NA ＝V×NA/22.4只适用于标况下气体不是气体的不能用此公式。
如：标况下 H2O、SO3、己烷、辛烷、二氯化碳、三氯化碳、四氯化碳、苯为液态或固态三、要注意物质的组成形式：由分子构成的物质：单原子分子：稀有气体（ He、Ne、Ar ）双原子分子：O2、N2、H2、NO多原子分子：NH3、O3、CH4、CO2、P4 例：1mol氦气含氦原子数为2NA（×）常温下48g O3 含氧原子数为3NA（√）四、要注意晶体结构：（1）P4（白磷）：1mol白磷含4mol磷原子、6molP－P键（2） SiO2 晶体：1mol硅原子形成4mol Si－O 键，需要2mol O 与之成键例：31g白磷含0.25NA白磷分子1.5NA个P－P键（√）SiO2 晶体中1mol硅原子与2NA个氧原子形成共价键（√）五、要注意微粒种类：所求微粒个数与微粒种类必须一一对应例：标况下22.4L O2 所含氧原子为NA（×）1L 0.2mol/L Ba（ NO3 ）2 溶液中微粒数等于0.6NA （×）因为应大于0.6Na，还有 H2O 的电离六、要注意特殊物质摩尔质量：D2O：20g/mol 18O2：36g/mol Na 37Cl ：60 1H：1 2D：2 3T：3 例：10g重水里含有的电子数为5NA（√）1.8g重水中含有NA个中子（×）七、要注意氧化还原中电子转移：（1）1mol Na2O2 与CO2与H2O反应转移电子数为NA （2） Cu + SCu2S 6.4g Cu与足量S反应铜失0.1NA个电子（2） Cu + SCu2S 6.4g Cu与足量S反应铜失0.1NA个电子八、要注意可逆过程和化学平衡：如：2NO2＝＝＝＝N2O4 则标况下4.6g NO2小于2.24L。
阿伏伽德罗常数的易错点剖析
“暗箭”三 析“反应”，抓“价态”
3.氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。 如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。 4.注意氧化还原的顺序 如向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I-，再氧化Fe2＋。
“暗箭”四 细 “审题”，明“原理”
1.是否指明了溶液的体积。 2.涉及气体体积，是否指明了标准状况下，尤其是与电化学考点 相融合的题目中。 3.是否有弱电解质或可水解的盐，如1 L 0.1 mol·L-1的乙酸溶液和1 L0.01.N1Am。ol·L-1的乙酸钠溶液中含有CH3COO-的数目不相等且都小于 4＝液.所0，.1给c(mO条oH件l·-L)是＝-1，否0.与1与m电电o解解l·L质-质1，的的与组组电成成解无有质关关的；，组而如成0p.0H有5＝关m1。o的l·LH-21S的OB4a溶(O液Hc)(2H溶＋)
“暗箭”五 记“隐含”，析“变化”
1.隐含“可逆反应”
催化剂
2SO2＋O2⇌2SO3， 2NO2⇌N2O4， △
N2＋3H2⇌2NH3，Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO。
Байду номын сангаас2.隐含“浓度的变化”
MnO2＋4HCl(浓) ==MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，
Cu＋2H2SO4(浓)==CuSO4＋SO2↑＋2H2O，
THAN KS
“暗箭”一 重“两看”，排“干扰”
1.看“气体”是否处于“标准状况”。常温常压(25 ℃，101 kPa)、 室温(20 ℃)都不是标准状况。 2.看“标准状况”下物质是否为“气体”(如H2O、SO3、苯、CCl4、 NO2、戊烷等在标准状况下为非气态)。 3.物质的量、物质的质量、摩尔质量等不受外界条件的影响。
4.记住摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。
备战2024年高考化学模拟卷(浙江专用)07(解析版)
【赢在高考·黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷()黄金卷07(考试时间：90分钟试卷满分：100分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Ti 48 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 Ba 137第Ⅰ卷一、单项选择题：共16题，每题3分，共48分。
每题只有一个选项最符合题意。
1．下列物质属于离子晶体且含有非极性共价键的是( )A．NaOH B．H2O2C．NaCl D．Na2C2O4【答案】D【解析】A项，NaOH由Na+和OH构成，在OH中，O、H原子间形成极性共价键，A不符合题意；B 项，H2O2的结构式为HOOH，只含有共价键，不含有离子键，B不符合题意；C项，NaCl由Na+和Cl构成，只含有离子键，不含共价键，C不符合题意；D项，Na2C2O4由Na+和C2O42构成，属于离子晶体，C2O42是HOOCCOOH的酸根，HOOCCOOH含有CC非极性共价键，故C2O42中也含有CC非极性共价键，D符合题意；故选D。
2．下列化学用语表示正确的是( )A．用电子式表示HCl的形成过程：B．基态Fe原子的价层电子轨道表示式：C．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：NH的VSEPR模型：D．3【答案】D【解析】A项，HCl是共价化合物，H原子和Cl原子通过电子对的共用形成共价键，故用电子式表示形成过程为，A错误；B项，Fe是26号元素，基态Fe原子的价层电子排布式为3d64s2，价层电子轨道表示式为：，B错误；C项，用氢键表示法表示邻羟基苯甲醛分子内氢键为，C错误；D项，NH3中心原子N 有3 个σ键，孤电子对数为532－=1 ，价层电子对数为4，VSEPR 模型为四面体形，D正确；故选D。
3．硫化氢是一种气体信号分子，人体中微量的H S能有效预防心脏病。
2024年高考化学复习新题速递之阿伏加德罗常数的判断
2024年高考化学复习新题速递之阿伏加德罗常数的判断一．选择题(共25小题)1(2023秋•江岸区校级月考)用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是()A.我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，反应化学方程式为：HCHO +O 2催化剂CO 2+H 2O 。
该反应为吸热反应，HCHO 分子空间结构为平面正三角形B.1.0LpH =2的H 2SO 4溶液中H +的数目为0.02N AC.向1L 0.1mol/LCH 3COOH 溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1N AD.0.5molXeF 4中氙的价层电子对数为3N A2(2023秋•沙依巴克区校级月考)设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A.100g 质量分数17%的H 2O 2溶液中极性键数目为N AB.一定条件下，足量N 2与6molH 2充分反应，生成NH 3的分子数为4N AC.标准状况下，11.2L 一氯甲烷中含有的氯原子数为0.5N AD.常温下，1L 0.2mol/LNa 2C 2O 4溶液中含C 2O 42-数目为0.2N A3(2023秋•杭州月考)N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.电解精炼铜，当阳极溶解64gCu 时，电路中转移的电子数为2N AB.标准状况下，11.2LCl 2溶于水，溶液中Cl -、ClO -和HClO 的微粒数之和为N AC.1molC 2H 4和C 3H 6组成的混合气体中所含碳碳双键的数目为N AD.0.1molH 2和0.1molI 2于密闭容器中充分反应后，分子总数等于0.2N A4(2023秋•皇姑区校级月考)设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.1molCl 2与足量Fe 反应，转移的电子数为2N AB.32.5gFeCl 3水解形成的Fe (OH )3胶粒数为0.2N AC.0.05mol •L -1NaHSO 4溶液中，阳离子的数目为0.1N AD.5.6gFe 粉与足量水蒸气反应生成的H 2在标况下的体积为2.24L5(2023秋•南充月考)设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.标准状况下，2.24LSO 3中电子的数目为4N AB.NaHCO 3溶液中Na +和HCO 3-个数比为1：1C.28gC 2H 4和C 3H 6的混合气体中含有的C 原子数为2N AD.pH =2的H 2SO 4溶液中H +数目为0.01N A6(2022秋•嘉兴期末)设N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A.1L 由0.1mol/L 的NH 4Cl 和氨水混合形成中性溶液中，含有NH 4+数目为0.1N AB.已知某温度下K w =10-13，pH =12的NaOH 溶液中OH -数目为0.1N AC.常温下，10L 0.01mol/L 的某一元酸HA 溶液中，所含H +数目为0.1N AD.32.5gFeCl 3可水解形成Fe (OH )3胶体粒子数目为0.2N A7(2023秋•新安县校级月考)设N A 为阿伏加德罗常数的值。
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易错点7 阿伏加德罗常数的判断易错题阿伏加德罗常数(NA)题型常设陷阱物质的状态气体摩尔体积适用的对象是气体(包括混合气体)在使用标准状况下气体摩尔体积“22.4 L·mol-1”时，要判断气体是否处于标准状况在标准状况下物质的状态不是气态，而是液态或固态的有:水、溴单质、苯、SO3、乙醇、四氯化碳、二硫化碳、氯仿、碳原子数大于4小于16的烃为液态(新戊烷除外)、大于或等于16的烃为固态等粒子个数确定粒子个数要弄清楚微粒中相关粒子(质子、中子、电子)及离子、化学键之间的数量关系单原子分子：稀有气体He、Ne等；双原子分子：Cl2、N2、O2、H2等；特殊物质：O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CO2、甲烷、乙烯、乙炔等最简式相同的物质，无论以何种质量比混合，原子个数均以最简式计算。
如O2和O 3、NO2和N2O4、烯烃和环烷烃等同位素如D2O、T2O、18O2、14CO2等因物质的摩尔质量发生变化，导致物质的量变化σ键和π键有机物分子中单键为σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，三键中含有1个σ键和2个π键溶液的体积已知溶液的浓度，缺少溶液的体积，是不能计算溶质的物质的量的。
转移电子的数目如1 mol Na2O2与H2O(或CO2)反应、1 mol Cl2与足量的Fe反应(或NaOH溶液反应)、1 mol Cu与足量的稀硝酸反应等可逆反应可逆反应不能进行到底，如2NO2N2O4，Cl2+H2O HClO+HCl等水解反应在水中某些离子能发生水解反应，离子数目发生改变。
如0.1 mol FeCl3溶液中的Fe3+数目小于0.1N A、0.1 mol Na2CO3溶液中含C O32—数小于0.1N A典例分析例题1、用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()①36g 18O2中所含的中子数为16N A②78g Na2O2与足量水完全反应，转移电子数为1N A③标准状况下，2.24 L Cl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1N A④在标准状况下，22.4 LHF的分子数目为1N A⑤3.4g过氧化氢中含有的离子数为0.3N A⑥在常温常压下，0.1mol铁与0.1 molCl2充分反应，转移的电子数为0.3N A⑦配制480mL2mol·L－1NaCl溶液，需要用托盘天平称量1N A氯化钠固体⑧S2和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子数一定为0.2N AA．只有②⑧正确B．只有②④⑦⑧正确C．只有①②③⑤⑥正确D．都不正确【解析】①36 g 18O2的物质的量为1 mol，含有中子20 mol，错误；②78 g Na2O2的物质的量为1 mol，与足量水完全反应，转移1 mol电子，正确；③氯气与水的反应属于可逆反应，不能完全反应，得到的HClO分子的数目少于0.1N A，错误；④在标准状况下，HF是液体，22.4 L HF的物质的量大于1 mol，错误；⑤3.4 g过氧化氢的物质的量为0.1 mol，过氧化氢是共价化合物，其中没有离子，错误；⑥在常温常压下，铁与干燥的氯气不反应，错误；⑦配制480 mL 2 mol·L－1 NaCl溶液，应该选用500 mL的容量瓶，需要用托盘天平称量0.5 L×2 mol·L－1×58.5 g·mol－1＝58.5 g氯化钠固体，不能称量氯化钠的数目，错误；⑧S2和S8的混合物共6.4 g，含有S原子的物质的量为6.4 g32 g·mol－1＝0.2 mol，其中所含硫原子数一定为0.2N A，正确。
【答案】A例题2、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）①31g白磷中含有1.5N A个P-P②1L0.1 mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1N A个③标准状况下，22.4 L HF含N A个分子④电解精炼铜时转移了N A个电子，阳极溶解32 g铜⑤标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A⑥常温下，含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1 N A⑦142gNa2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴、阳离子总数为3N A⑧N A个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107gA. ①③④⑧B. ①⑥⑦C. ③⑤⑦D. ①⑥⑧【解析】①1mol白磷中含有6 mol P-P键，31g白磷（0.25mol）中含有P-P键1.5N A个，正确；②CO32-+H20HCO3-+OH-,1个CO32-水解产生2个阴离子，溶液中阴离子总数增大，所以1L、0.1 mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数大于为0.1N A个，错误；③标准状况下，HF为液体，不能计算，错误；④粗铜中含有锌、铁、银等杂质，锌、铁先失电子，反应完成后，铜再失电子，阳极溶解铜小于32 g，错误；⑤氯气和水反应为可逆反应，0.1mol氯气反应转移电子数小于0.1N A，错误；⑥浓硫酸与足量铜加热反应，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，所以生成SO2的分子数小于0.1 N A，错误；⑦142g全为Na2SO4 ，含有阴、阳离子总数为3N A，142g全为Na2HPO4，含有阴、阳离子总数为3N A，142gNa2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴、阳离子总数为3N A，正确；⑧胶体粒子为很多微粒的集合体，N A个Fe(OH)3胶体粒子的质量为大于107g；错误。
【答案】B[解题指导] 判断一定量的物质中所含某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一。
命题者青睐将阿伏加德罗常数与气体摩尔体积(涉及外界条件、物质状态等)、物质结构(涉及质子数、中子数、电子数、化学键数等)、电离与水解(涉及弱电解质的电离特点及盐类的水解特点、溶液中离子浓度)、氧化还原反应(涉及电子转移数目)、可逆反应等结合。
阿伏加德罗常数类试题具有较强的综合性，在复习备考中除了需要注意相关的解题技巧外，还需要对相关知识有比较深入的认识，将知识准确、合理的应用。
以阿伏加德罗常数为基础点进行辐射，将相关知识总结归纳，在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下，着重关注易错点，并通过练习加强理解掌握，这样才能通过复习切实提高得分率。
同时还要注意以下细微易错之处：1．注意外界条件和物质状态：若题目给出的是物质的体积，则要注意外界条件和物质的状态，如水在标准状况下为液态、SO 3在标准状况下为固态、标准状况下碳原子数大于4的烃为液态或固态；气体的体积受温度和压强的影响，应用阿伏加德罗常数时，要注意条件是否是标准状况，是否是同温同压；物质的量、质量不受任何条件的影响，如任何条件下2 g H 2的物质的量必是1 mol ，所含分子数为N A ，1 mol H 2在任何条件下其质量都为2 g ，所含分子数为N A 。
2．明确物质的组成和结构：特殊物质的原子个数、电子个数，如Ne 、O 3等；特殊物质的摩尔质量，如D 2O 、18O 2等；−些物质中的化学键数目，如SiO 2、CH 4、CO 2等；最简式相同的物质中的微粒数目与物质的组成有关，如NO 2和N 2O 4、乙烯和丙烯等；摩尔质量相同的物质中的分子数相同，原子数不一定相同，如：N 2、CO 、C 2H 4等；物质中所含化学键的数目与物质的结构有关，如H 2O 2、C n H 2n ＋2中化学键的数目分别为3、3n ＋1。
3．注意氧化还原反应中的微粒：考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移(得失)数目方面的陷阱。
如Na 2O 2、NO 2与H 2O 的反应；电解AgNO 3溶液、CuSO 4溶液的反应；Cl 2与H 2O 、NaOH 、Fe 的反应等等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算问题。
4．弱电解质的电离或盐类的水解：考查电解质溶液中粒子数目及粒子浓度大小关系时，常涉及弱电解质的电离平衡及盐类的水解平衡。
弱电解质在水溶液中部分电离；可水解的盐溶液中，离子发生微弱水解，电离产生的离子数量均小于理论数量。
如1 L 0.1 mol·L －1的乙酸溶液和1 L 0.1 mol·L －1的乙酸钠溶液中CH 3COO －的数目不相等且都小于0.1N A 。
5.一些特殊的反应：如一氧化氮和氧气不需要条件即可反应，二氧化氮和四氧化二氮之间存在相互转化，合成氨反应属于可逆反应等。
1．（2022·辽宁·高考真题）设A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．181.8g O 中含有的中子数为A NB ．2428gC H 分子中含有的σ键数目为A 4NC ．标准状况下，22.4L HCl 气体中+H 数目为A ND ．pH=12的23Na CO 溶液中-OH 数目为A 0.01N2．（2022·浙江·高考真题）设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．在25℃时，1LpH 为12的Ba(OH)2溶液中含有OH -数目为0.01N AB ．1.8g 重水(D 2O)中所含质子数为N AC ．足量的浓盐酸与8.7gMnO 2反应，转移电子的数目为0.4N AD ．32g 甲醇的分子中含有C—H 键的数目为4N A3．（2021·湖北·高考真题）N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是A ．23gCH 3CH 2OH 中sp 3杂化的原子数为N AB ．0.5molXeF 4中氙的价层电子对数为3N AC ．1mol[Cu(H 2O)4]2+中配位键的个数为4N AD ．标准状况下，11.2LCO 和H 2的混合气体中分子数为0.5N A4．（2021·天津·高考真题）设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．1mol/LHCl 溶液中，HCl 分子的数目为N AB ．22.4L 氢气中，H 2分子的数目为N AC ．180g 葡萄糖中，C 原子的数目为6N AD ．1molN 2中，σ键的数目为3N A5．（2021·浙江·高考真题）设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是A ．标准状况下，1821.12L O 中含有中子数为A NB ．431g P (分子结构：)中的共价键数目为A 1.5NC ．1100mL0.1mol L -⋅的NaOH 水溶液中含有氧原子数为A 0.01ND ．18.9g 三肽61134C H N O (相对分子质量：189)中的肽键数目为A 0.2N6．（2021·广东·高考真题）设A N 为阿伏加德罗常数的值。