重庆市高一化学上学期期末考试试题
重庆市高一上学期化学期末考试试卷新版
重庆市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）下列关于硅单质及其化合物的叙述正确的是（）①硅是构成岩石和许多矿物的基本元素②水玻璃可用作制备木材防火剂的原料③制造光导纤维的主要原料是SiO2 ④制玻璃和水泥均需要石灰石作为原料⑤硅胶可用作催化剂的载体和袋装食品的干燥剂⑥高纯度的硅除了用于制造计算机芯片外，在太阳能发电过程中也具有重要的作用A . ①②③⑤B . ①③④⑤C . ①③⑥D . 全部2. （2分） (2018高一上·定远期中) 某温度下，VmL不饱和NaNO3溶液ag，蒸发掉bg水或加入bg NaNO3固体(恢复到原温度)均可使溶液达到饱和，则下列量的计算结果正确的是（）A . 该温度下NaNO3的溶解度为100 gB . 原不饱和溶液中NaNO3质量分数为 %C . 原不饱和溶液中NaNO3物质的量浓度为mol·L－1D . 原不饱和溶液的密度为g·mL－13. （2分） (2018高一下·钟山期末) 军事上，常利用焰色反应的原理制作（）A . 燃烧弹B . 信号弹C . 照明弹D . 烟幕弹4. （2分） (2018高一上·湖北月考) 质量相同的两种气体A、B，在同温、同压下，A的分子数比B多。
下列说法正确的（）A . A占的体积比B小B . A的摩尔质量比B大C . A的密度比B小D . A的物质的量比B小5. （2分） (2018高一上·大港期中) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 1 mol O2含有NA个原子B . 常温常压下，28 g CO含有分子数为NAC . 在25℃ 和101 kPa时，22.4 L CO2含的分子数为NAD . 物质的量浓度为0.2 mol/L AlCl3溶液，含有Cl－的数目为0.6 NA6. （2分） (2019高二下·鹤岗期末) 下列有关金属及其化合物的说法中,正确的个数为（）①在人类对金属材料的使用过程中,性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用②纯铁比生铁抗腐蚀性更强③单质铝在空气中比较耐腐蚀,所以铝是不活泼金属④向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末,振荡,溶液变为蓝色并有气泡产生⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素⑦将FeCl3溶液滴入KI-淀粉溶液中,溶液变蓝色⑧铝粉和氧化镁粉末混合,高温能发生铝热反应A . 4B . 5C . 6D . 77. （2分） (2019高二下·滦平期中) 某汽车安全气囊装有一定质量的NaN，和CuO的混合物，汽车剧烈碰撞时，气囊中发生反应2NaN2+CuO=Na2O+3N2↑+Cu，从而使气囊充满氮气。
重庆市铁路中学校高2025届高一化学第一学期期末教学质量检测试题含解析
重庆市铁路中学校高2025届高一化学第一学期期末教学质量检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、某工厂排放的工业废水中可能含有K+、H+、Mg2+、SO42-、Cl-、NO3-等离子。
经检测废水呈明显的碱性,则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是( )A．H+、K+、NO3-B．K+、NO3-、SO42-C．H+、Mg2+D．K+、Mg2+、SO42-、Cl-2、某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。
下列从分类角度分析正确的是A．实验①、③反应制得的物质均为纯净物B．③发生化学变化，最终得到的分散系为胶体C．①反应中铁丝为还原剂，发生还原反应D．实验①、②涉及的所有物质均为电解质3、人类社会的发展离不开科学家的贡献，下列说法中不正确．．．的是( )A．舍勒——研究软锰矿时发现了氯气B．汤姆生——根据α粒子散射实验提出原子的葡萄干面包模型C．维勒——合成尿素实现了无机物向有机物的转化D．玻尔——研究氢原子光谱提出核外电子分层排布模型4、取氯化钠进行焰色反应实验，火焰呈现黄色，显色的原因是（）A．氯化钠受热挥发B．氯化钠受热分解C．钠离子中电子跃迁D．氯离子中电子跃迁5、硅及其化合物在材料领域中应用广泛。
重庆市高一上学期化学期末考试试卷(I)卷(测试)
重庆市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2015高一上·辽宁月考) 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）①金属钠投入到FeCl2溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中通入过量CO2⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2 ．A . ①②③④⑤B . 只有①④C . 只有②③D . 只有③④⑤2. （2分） (2016高二下·天水月考) NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NAB . 28g乙烯所含共用电子对数目为4NAC . 标准状况下，11.2L二氯甲烷所含分子数为0.5NAD . 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA3. （2分） (2016高一上·辽源期中) 在酸性的无色透明溶液中能够大量共存的是（）A . NH4+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣B . Mg2+、Ag+、CO32﹣、Cl﹣C . K+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣D . K+、Na+、NO3﹣、HCO3﹣4. （2分） (2018高三下·新余开学考) 下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分）下列有关物质用途的说法中，不正确的是（）A . 氯气可做自来水消毒剂B . 碳酸钠可用于制造玻璃制造肥皂C . 二氧化硅可用于制造集成电路D . Na2O2用作潜水艇供氧剂6. （2分） (2017高一上·石河子期末) 通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（）A . HClB . NOC . NH3D . Cl27. （2分） (2016高一上·南昌期中) 下列反应的离子方程式中，正确的是（）A . 铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B . 碳酸钙溶液跟盐酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑C . 盐酸跟氢氧化镁溶液反应：H++OH﹣═H2OD . 氢氧化钡跟硫酸铜反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓8. （2分） (2016高一上·邢台期末) 以下化学反应的产物种类与反应物的浓度、用量和反应条件均无关的是（）A . NH3通入AlCl3溶液中B . Cu与硝酸反应C . CO2通入NaOH溶液中D . Na与O2反应9. （2分） (2016高一上·湖北期中) 为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是（）A . ①②③④B . ②③④C . ①③④D . ①②③10. （2分）下列说法正确的是（）A . 同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积B . 同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的原子C . 在任何情况下，1 mol CO2和64 g SO2所含有分子数和原子总数都相同D . 1 mol某气体的体积约为22.4 L，该气体所处的状况一定是标准状况二、不定项选择题 (共6题；共14分)11. （3分） (2017高一上·台州期末) 下列说法正确的是（）A . 在接触室里用98.3%的浓硫酸吸收SO3 ，目的是防止形成酸雾便于SO3吸收完全B . 工业制玻璃和炼铁过程中都要加入石灰石，目的是除去杂质二氧化硅C . 工业上用金属钠与TiCl4溶液在高温下反应，目的是将金属钛从氯化物中置换出来D . 海水中提取镁的过程中加入贝壳煅烧制得的石灰，目的是将Mg2+转变成Mg（OH）212. （2分） (2017高一上·昌平期末) 下列做法会对人体健康造成较大危害的是（）A . 用大量SO2漂白银耳B . 用小苏打（NaHCO3）焙制糕点C . 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D . 用消毒液（有效成分NaClO）对餐具进行杀菌消毒13. （2分） (2019高一上·上海期末) 下列条件下，两瓶气体所含原子数不相等的是（）A . 同质量、不同密度的和COB . 同温度、同压强、同体积的和C . 同体积、同密度的和D . 同质量、同体积的和14. （3分） (2017高一上·柳州期末) 下列说法正确的是（）A . 向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加盐酸，沉淀不溶解，该溶液一定含有SO42﹣B . 向某溶液中同时加入几滴KSCN溶液和少量新制氯水，溶液变为红色，该溶液一定含有Fe2+C . 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，该溶液不一定含有CO32﹣D . 向某溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则该溶液中含有Cl﹣15. （2分） Fe、FeO、Fe3O4的混合物中，加入100mL 2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出44.8mL （标准状况）的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁（）A . 2.8 gB . 5.6 gC . 11.2 gD . 无法确定16. （2分）某兴趣小组同学设计了以下三组实验验证某无色溶液中含有的离子：①溶液直接观察无明显的紫色火焰：证明没有K+②溶液产生白色沉淀：证明有SO42-③溶液白色沉淀无色溶液白色沉淀：证明有Al3+下列说法正确的是（）A . 该无色溶液有可能是明矾溶液B . 这三组实验中，（2）和（3）都是严密合理的C . 步骤④的离子方程式为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓D . 步骤⑥的化学方程式可能为：NaAlO2+2H2O +CO2= Al(OH)3↓+NaHCO3三、非选择题 (共7题；共51分)17. （4分）将下列物质按要求填空：①NaCl②汞③盐酸④BaSO4⑤干冰⑥H2SO4⑦葡萄糖⑧碘酒⑨液态氧气⑩熔融MgCl2（1）以上物质能导电的是________;（2）以上物质属于电解质的是________;（3）以上物质属于非电解质的是________;（4）以上物质溶于水后能导电的纯净物是________．18. （6分）混合物A中含有KAl（SO4）2•12H2O、Al2O3和Fe2O3 ，通过如图所示方法可分离回收Al2O3和Fe2O3：回答下列问题：（1）滤渣Ⅰ的主要成分是________（填化学式）．（2）为了使滤渣Ⅰ中某些成分溶解，便于分离出Fe2O3，所加入的试剂Ⅰ是________（填化学式），发生反应的离子方程式是：________．（3）向滤液Ⅰ中加入过量氨水可得到白色沉淀，反应的离子方程式是：________．（4）滤渣Ⅲ的主要成分是________（填化学式）；滤渣Ⅲ在一定条件下反应生成 Al2O3，反应的化学方程式是________．19. （6分） (2019高一上·攀枝花期末) 某工厂的工业硫酸盐废水中含有大量的Fe2+、Fe3+、较多的Cu2+和少量的Na+。
重庆市高一化学上学期期末考试题(含答案)
重庆市高一化学上学期期末考试题（含答案）一、单选题（本大题共14小题）1. 化学与生产、生活等密切相关，下列说法错误．．的是 A ．“超级钢”属于合金B ．单质钠着火，不能用泡沫灭火器灭火C ．胃舒平(主要成分：氢氧化铝)可用于胃酸中和剂D ．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 2. 中学生应该具备一定的实验能力，以下做法正确的是 A ．用NaOH 溶液吸收多余的氯气 B ．将锂保存在煤油中，以隔绝空气C ．用饱和碳酸氢钠溶液除去Cl 2中少量的HClD ．稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中3. 元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。
下列有关化学用语的表示方法中错误．．的是 A ．中子数为18的氯原子：3517ClB ．NH 4Cl 的电子式为C ．S 2-的结构示意图：D ．SO 2氧化H 2S 生成单质硫：4. 下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是 A ．Na 2CO 3= +2Na + 2-3CO B ．NaHSO 4=Na ++H ++24SOC ．HNO 3=H ++N 5++3O 2-D ．NaOH=Na ++H ++O 2-5. 为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na 2O 2或K 2O 2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。
下列关于Na 2O 2或K 2O 2的叙述正确的是A ．Na 2O 2中阴、阳离子的个数比为1∶1B ．Na 2O 2属于离子化合物，即含共价键又含离子键C ．K 2O 2在飞船内每提供1 mol O 2，需转移4 mol e -D ．Na 2O 2是一种碱性氧化物6. 稀有金属铟由于其良好的性能常用于生产液晶显示器和平板屏幕，如图是铟元素的相关信息，下列说法中错误．．的是A ．115In 原子核内有66个中子 B ．115In 、113In 的化学性质相似 C ．115In 、113In 互为同素异形体W 、X 、．．的是 C ．Y 的最高价氧化物的水化物是强酸D ．X 的最高价氧化物能与强酸或强碱反应9. 在下列各溶液中，一定．．能大量共存的离子组是 A ．澄清透明溶液中：Na +、3Fe +、SCN -、24SO -B ．遇Al 粉能产生2H 的溶液中：K +、2Mg +、24SO -、Cl - C ．含有大量3HCO -的溶液中：4NH +、K +、24SO -、OH -D ．能使酚酞试液变红的溶液中：Na +、2Ba +、Cl -、NO 3-10. 下列有关反应的离子方程式正确的是 A ．氯气溶于水： Cl 2+H 2O=2H ++Cl -+ClO -B ．NaOH 溶液与NaHCO 3溶液反应：OH -+HCO 3-=CO 23-+H 2OC ．FeCl 3溶液中加入过量铁粉： Fe 3++Fe=2Fe 2+D ．过氧化钠投入水中： Na 2O 2+2H 2O=O 2↑+2OH -+2Na +11. 下列实验，能达到实验目的的是A ．AB ．BC ．CD ．D12. N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A ．3 g 3He 含有的中子数为3N AB ．常温常压下，1mol Cl 2的体积是22.4 LC ．0.5mol·L -1NaCl 溶液中含有0.5mol Na +D ．1mol 由CO 2和CO 组成的混合气体中含有的碳原子数为N A13. 物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。
重庆市南坪中学2024届高一化学第一学期期末学业质量监测试题含解析
重庆市南坪中学2024届高一化学第一学期期末学业质量监测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、同温同压下两个容积相等的储气瓶，一个装有C 2H 4，另一个装有C 2H 2和C 2H 6的混合气体，两瓶气体一定具有相同的（ ）A ．质量B ．密度C ．碳原子数D ．原子总数2、下列对于“摩尔”的说法和理解正确的是( )A ．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B ．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来C ．国际上规定，0.012 kg 碳原子所含有的碳原子数目为1 molD ．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol3、下列物质中，既能与强酸反应，又能跟强碱反应的是（ ）①3NaHCO ②Al ③Al 2O 3④3Al(OH) ⑤23Na COA ．①②③④⑤B ．②③④C ．①③④D ．①②③④4、能证明只含Fe 2＋而不含Fe 3＋的实验及现象是A ．只需滴加KSCN 溶液，溶液不显红色B ．先滴加氯水，再滴加KSCN 溶液后显红色C ．先滴加KSCN 溶液，溶液呈红色，再加足量铁粉红色消失D ．先滴加KSCN 溶液，溶液不显红色，再滴加氯水后显红色5、下列反应中含镁元素的反应物作还原剂的是（ ）A ．MgCO 3=MgO ＋CO 2↑B ．Mg(OH)2＋2H ＋=Mg 2＋＋2H 2OC ．Mg ＋2HCl=MgCl 2＋H 2↑D ．Mg 2＋＋2OH －=Mg(OH)2↓6、实验室中用足量的MnO 2和含有4 mol 溶质的浓盐酸充分反应制氯气，下列说法正确的是( )A ．该实验中共消耗1 mol MnO 2，生成1 mol 氯气B ．为了除去氯气中混有的杂质气体，可以依次通过饱和食盐水和碱石灰C ．在该反应中MnO 2作氧化剂，浓盐酸作还原剂D ．氯气可以用向上排空气法或排水法收集7、已知N A 为阿伏加德罗常数的数值，V m 为气体摩尔体积，下列说法中正确的是（ ）A ．2.4g 镁离子所含电子数目为1.2N AB ．标准状况下，22.4L 汞所含分子数目为N AC ．V m 体积甲烷所含质子数目为10N AD ．18g 铵根离子所含电子数目为11N A8、下列反应的离子方程式书写正确的是A ．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3++4NH 3∙H 2O=AlO 2-+2H 2O+4NH 4+B ．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca 2++HCO 3＋OH -=CaCO 3↓＋H 2OC ．碳酸钙溶于醋酸：CaCO 3＋2H ＋=Ca 2++CO 2↑＋H 2OD ．氯化铁溶液中加入单质铜：Fe 3+＋Cu=Fe 2+＋Cu 2+9、已知离子方程式：As 2S 3＋H 2O ＋NO 3-→AsO 43-＋SO 42-＋NO ↑＋___(未配平)，下列说法错误的是（ ） A ．反应后溶液呈酸性 B ．配平后水的化学计量数为4C ．配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶28D ．氧化产物为AsO 43-和SO 42- 10、甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期，原子序数依次增加。
2024届重庆地区化学高一上期末经典试题含解析
2024届重庆地区化学高一上期末经典试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最不稳定的分子是（）A．HCl B．HBr C．H2D．Br22、利用阿伏加德罗定律及其推论，判断下列说法正确的说法是（）A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C．同温同压下两种质量相同的气体其体积比之比等于摩尔质量之比D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比3、下列关于硫的叙述中不正确的是A．实验室常用酒精除去附着在试管壁上的硫黄B．单质硫既有氧化性，又有还原性C．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中使之褪色说明SO2具有还原性D．SO2通入饱和H2S溶液中析出浅黄色沉淀说明SO2具有氧化性4、下列说法不正确的是A．生物炼铜就是利用某种细菌将难溶性的硫化铜直接转化为铜B．根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，确定该纤维是否为蛋白质纤维C．用原子吸收光谱仪可以确定物质中含有哪些金属元素D．分子筛常用于分离、提纯气体或液体混合物，也可作干燥剂、离子交换剂和催化剂5、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．在强碱性溶液中：Na＋、Cl-、SO42-、HCO3-B．在碳酸钠溶液中：Na＋、Cl-、OH-、K＋C．在无色的溶液中：K＋、H＋、Cl-、MnO4-D．在强酸性溶液中：Fe2＋、Na＋、NO3-、Cl-6、向100mL18mol·L-1的硫酸溶液中加入足量的铁片并加热。
充分反应后，溶液中溶质的成分和所得气体的成分分别是（）A．硫酸铁二氧化硫B．硫酸亚铁二氧化硫、氢气C．硫酸铁、硫酸亚铁二氧化硫、氢气D．硫酸铁二氧化硫、氢气SO ，下列操作正确的是( )7、实验室检验24A．先加BaCl2溶液，再加硝酸B．先加BaCl2溶液，再加盐酸C．先加盐酸，再加BaCl2溶液D．先加AgNO3溶液，再加硝酸8、下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯9、将32 g Cu和足量的浓HNO3反应，当Cu反应完全时，共收集到含NO、NO2的混合气体11.2 L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为A．0.5 mol B．1 mol C．1.3 mol D．1.5 mol10、将等体积的SO2和Cl2充分混合后，通入加有品红的氯化钡溶液，观察到的现象是( )A．褪色并生成沉淀B．溶液缓慢褪色C．生成白色沉淀D．无现象11、铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素。
2022-2023学年重庆市高一(上)期末化学试卷(含答案解析)
2022-2023学年重庆市高一（上）期末化学试卷1. 下列有关物质的分类正确的是( )A. CaCl2、NaOH、HCl、H2四种物质都属于化合物B. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C. 溶液，浊液，胶体都属于混合物D. CO2、CO等非金属氧化物均属于酸性氧化物2. 以下物质间的转化均能一步实现且均为氧化还原反应的是( )A. Cu→CuO→CuSO4B. CaO→Ca(OH)2→CaCO3C. Cl2→HClO→HClD. Na2CO3→NaCl→NaNO33. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )A. 用图1装置快速制备少量NH3B. 用图2装置除去Na2CO3固体中的NaHCO3C. 用图3装置制取并收集纯净的Cl2D. 用图4装置将乙醇氧化为乙醛4. 下列表示正确的是( )A. 16O2和 18O2互为同位素B. 次氯酸的结构式：H−Cl−OC. 磷原子的结构示意图为D. MgCl2的电子式为5. 某澄清透明的溶液中，下列离子组可以大量共存的是( )A. H+、Na+、SO42−、Cu2+B. Ba2+、Mg2+、Cl−、SO42−C. H+、K+、OH−、NO3−D. NO3−、I−、H+、Mg2+6. 原子序数依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五种短周期元素。
下列是有关这五种元素的叙述，其中正确的是( )①若A的阳离子比E的阴离子少8个电子，则D一定是非金属元素②若D的最高价氧化物对应水化物是强酸，则E的单质在常温下为气态③若A的单质既能与强酸又能与强碱反应且都放出氢气，则这五种元素在同一周期④若A的最高价氧化物对应水化物是强碱，则E的最高价氧化物对应水化物是强酸A. ①②③B. ②③④C. ③④D. ②④7. 设阿伏加德罗常数的值为N A。
下列说法不正确的是A. 在标准状况下，11.2LC3H8中共价键数目为5N AB. 氯气通入到FeI2溶液中，当有3N A个Fe2+被氧化时，消耗标准状况下氯气33.6LC. 1 mol Cu与含2molH2SO4的浓硫酸共热，生成SO2分子数目小于N AD. 1molN2和3molH2充分反应后，容器中分子总数大于2N A8. 下列离子方程式正确的是( )A. 金属钠和水反应：Na+2H2O=Na++2OH−+H2↑B. 用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+2OH−=SO32−+H2OC. 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42−=BaSO4↓D. 碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO3−+Ca2++2OH−=CaCO3↓+CO32−+ 2H2O9. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4△2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O(方程式中H为+1价，O为−2价)下列说法正确的是( )A. KClO3在反应中失电子B. ClO2是氧化产物C. H2C2O4在反应中被氧化D. 1molKClO3参加反应有2mol电子转移10. 下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是( )A. 将80gSO3溶于水并配成1L溶液B. 将40gNaOH溶于1L水所得的溶液C. 含K+为2mol的K2SO4溶液D. 将0.5mol/LNaNO3溶液100mL蒸发50gH2O所得的溶液11. 除去下列溶液中的杂质(括号内为杂质)所用的试剂或方法不正确的是( )A. FeCl3溶液[FeCl2]：通入氯气B. NaCl溶液[Na2SO4]：用Ba(OH)2溶液C. Na2CO3固体[NaHCO3]：加热D. 铁粉[铝粉]：用NaOH溶液12. 用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的( )A. 利用装置甲升华提纯碘B. 利用装置乙鉴别纯碱与小苏打C. 利用装置丙证明Cl2能与烧碱溶液反应D. 利用装置丁探究钠与Cl2反应13. 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是( )A. 含4%硅的硅钢导磁性很强，主要用作变压器的铁芯B. 高温烹调食物不仅可能产生刺激性气味，同时还可能产生致癌物C. 分别用液化石油气、汽油、地沟油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物D. 液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰14. 下列有关铁及其化合物的叙述中，不正确的是( )A. 高温下，铁和水蒸气反应可以生成氢气B. 将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，煮沸至红褐色，可以制得氢氧化铁胶体C. Fe3O4常用作红色油漆和涂料D. 用KSCN溶液鉴别FeCl2溶液和Fe2(SO4)3溶液15. 已知KMnO4与浓盐酸在常温下能反应产生Cl2。
重庆市化学高一上学期期末考试试卷C卷
重庆市化学高一上学期期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共26题；共53分)1. （2分）下列有关物质分类或归纳正确的是（）A . 混合物：盐酸、漂白粉、水银B . 化合物：BaCl2、HNO3、氨氷C . 酸性氧化物：二氧化硅、一氧化碳、五氧化二磷D . 电解质：纯碱、冰醋酸、BaSO42. （2分）下列实验操作，不正确的是（）A . 给试管、烧杯、蒸发皿和烧瓶加热时都要垫上石棉网B . 酒精灯内盛酒精不得超过容积的C . 往试管里装粉末状药品，可以用纸槽D . 酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布盖灭3. （2分）下列说法不正确的是（）A . 蚕丝、羊毛和淀粉分别属于纤维素、蛋白质和多糖B . 乙醇、氯化银和乙酸分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C . FeO、Al2O3、N2O3分别属于碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物D . 煤的干馏、石油的分馏分别是化学变化、物理变化4. （2分） (2017高一上·绍兴期中) 下列叙述正确的是（）A . 元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B . 在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C . 阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D . 含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性5. （2分） (2016高一上·盐城期中) 下列反应中，不属于四种基本反应类型的是（）A . CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4B . 2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2C . Cu2（OH）2CO3 2CuO+CO2↑+H2OD . 4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）36. （2分）下列说法正确的是（）A . 共价化合物中可能含有离子键B . Ca2+、K+、Cl﹣、S2﹣四种离子的半径依次减小C . 、、三种原子的核外电子数分别为124、125、126D . ⅥA族元素氧、硫、硒（Se）的位置从上至下，故H2O、H2S、H2Se稳定性依次减弱7. （2分） (2017高二上·蒙阴期中) 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A . 分散质颗粒直径都在1～100nm之间B . 能透过半透膜C . 加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀D . 颜色都呈红褐色8. （2分） (2016高二上·汪清月考) 下列电离方程式中，不正确的是（）A . Ba（OH）2⇌Ba2++2OH﹣B . NH3•H2O⇌NH +OH﹣C . CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+D . AgCl=Ag++Cl﹣9. （2分） (2019高一上·颍上期末) 向盛有稀BaCl2(aq)的甲、乙两试管中分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量HNO3(aq)，向乙试管中加入足量NaOH(aq)。
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2017年重庆一中高2019级高一上期期末考试化学试题卷化学试题共7页。
满分150分。
时间120分钟。
注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56Ⅰ卷（选择题，共69分）选择题(本题包括23个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共69分)1．【原创】据《本草纲目》记载：“生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也。
铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之。
”这里的“铜青”是指A．CuO B．Cu2O C．Cu D．Cu2(OH)2CO32．【原创】下列变化中属于物理变化的是A．湿法炼铜 B．用黏土烧制陶瓷 C．钠灯发光 D．钟乳石的形成3．【原创】下列说法正确的是A．盐酸、氨水、碱石灰都是混合物B．将Na单质长时间的放置于空气中，最终得到的白色固体是NaHCO3C．SiO2不能溶于水生成H2SiO3，因此SiO2不是酸性氧化物D．用焰色反应检验Na+之前，应用稀硫酸清洗铁丝，并在火焰上灼烧至无色4．【原创】设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．在0.1 mol/L的NaHSO4溶液中，含阳离子总数为0.2N AB．由2g H2、88g CO2、36g H2O(g)组成的混合气体，密度约是相同状况下O2密度的0.79倍C．1mol Al与足量NaOH溶液反应生成H2的体积为33.6LD．56g Fe单质与足量S单质在加热条件下充分反应，转移电子数为3N A5．【原创】下列说法不正确的是A．单质硅可用作光导纤维B．普通玻璃、陶瓷、水泥属于传统无机非金属材料C．石英晶体是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高，硬度大D．水玻璃可用于制备硅胶和木材防火剂的原料6．某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是A．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离B．X、Z 烧杯中分散质相同C．Y中反应的离子方程式可能为： 3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O===2Fe(OH)3＋3CO2↑＋3Ca2＋D．Z 中分散系能产生丁达尔效应7．1.0 g镁在氧气中燃烧后增重0.64 g，但在空气中燃烧时增重不足0.64 g，其原因可能是A．空气中镁燃烧肯定不完全 B．空气中部分镁与CO2反应C．空气中镁部分与N2反应 D．空气中镁部分与水蒸气反应8．【原创】 2016年，神舟十一号飞行乘组在天宫二号空间实验室工作生活30天，创中国航天员记录，其中新材料铝锂合金功不可没。
下列关于铝锂合金的认识不正确．．．的是A．铝锂合金的硬度大于纯铝、熔点低于锂单质B．改变原料的配比，可以制得性能不同的铝锂合金C．铝锂合金的性质与各成分金属的性质完全相同D．铝锂合金优点是密度较小、强度较大9．除去下列物质中所含的杂质。
选用的试剂正确的是选项物质(杂质) 试剂A Al2O3(SiO2) 过量NaOH溶液B CO2(HCl) 饱和Na2CO3溶液C Na2O2(Na2O) O2/加热D Al2O3(Fe2O3) Al粉/加热10．【原创】在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的空心铝球和铜球，此时杠杆平衡。
然后将两球分别浸没在氢氧化钠溶液和硫酸铁溶液中片刻，如图，则下列说法正确的是A．两烧杯中均无气泡产生B．左边烧杯中的溶液质量增加了C ．在浸没过程中，杠杆始终保持平衡D ．右边铜球质量不变11．【原创】下列离子的检验方法、现象及结论均合理的是A ．向某溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN 溶液，溶液显血红色，说明原溶液中含有Fe 3+B ．向某溶液中滴加过量氨水，先有白色沉淀产生，然后沉淀溶解，说明原溶液中含有Al 3+C ．向某溶液中滴加Ca(OH)2溶液，得到白色沉淀，说明原溶液中含有CO 32－D ．向某溶液中滴加过量NaOH 溶液，得到蓝色沉淀，说明原溶液中含有Cu 2+12．【原创】用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是 13．【原创】下列化学试剂的保存方法正确的是A ．短时间存放FeCl 2溶液时，可添加少量铁粉防止Fe 2+被氧化B ．Na 2CO 3溶液存放在带玻璃塞的玻璃试剂瓶中C ．氢氟酸存放在玻璃试剂瓶中D ．钠单质存放在四氯化碳中14．现有NaCl 、FeCl 2、FeC13、MgC12、AlC13五种溶液，只用一种试剂就可以鉴别它们，这种试剂是A ．盐酸B ．烧碱溶液C ．氨水D ． KSCN 溶液15．下列实验装置及操作均正确的是A ．图Ⅰ中A 盛放碳酸氢钠，B 盛放碳酸钠，可对比二者的热稳定性B ．图Ⅱ可用于在碳酸钠溶液中提取碳酸钠固体C ．图Ⅲ为钠与水的反应现象探究实验的装置D ．图Ⅳ为实验室制备观察氢氧化亚铁的装置16．现代建筑的门窗架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。
取硬铝样品进行如下实验(每一步试剂均选项①中物质 ②中物质 预测②中的现象 A稀盐酸 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 立即产生气泡 B氯化铝溶液 浓氢氧化钠溶液 产生大量白色沉淀 C氯化铁溶液 淀粉碘化钾溶液 溶液变为蓝色 D 硫酸亚铁溶液 过氧化钠固体 产生气泡和白色沉淀过量)，由此可以推知硬铝的组成可能为A．Al、Mg、Si、Zn B．Al、Fe、Zn、NaC．Al、Na、Cu、Fe D．Al、Cu、Mg、Si17．【原创】下列离子方程式书写正确的是A．向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量氢氧化钠：NH4++Fe2+ + 3OH－==== NH3·H2O+Fe(OH)2↓B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42－恰好完全沉淀：2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－====2Al(OH)3↓+3BaSO4↓C．向澄清石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液：Ca2++2OH－+2HCO3－====CaCO3↓+2H2O+ CO32－D．向酸性FeCl2溶液中加入H2O2：2Fe2++ 2H2O2====2Fe3++ O2↑+2H2O18．【原创】在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．使酚酞试液变红的溶液中：Na＋、HCO3－、NO3－、Ba2+B．某透明溶液中：Fe3+、K+、NO－3、Cl－C．某溶液中加入金属铝有氢气放出：K＋、Ba2＋、Cl－、SiO32－D．某无色溶液中：K＋、Al3＋、AlO2-、Cl－19．铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。
已知下列反应在一定条件下能够发生：①Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋，②Ag＋＋Fe2＋===Ag＋Fe3＋，③Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，下列离子氧化性比较顺序正确的是A．Tl3＋>Fe3＋>Ag＋ B．Fe3＋>Ag＋>Tl3＋C．Tl＋>Ag＋>Fe2＋ D．Tl3＋>Ag＋>Fe2＋20．已知四种无机化合物在水中、液氨中的溶解度（g溶质/100g溶剂）如下表溶质AgNO3Ba(NO3)2AgCl BaCl2溶解度溶剂水170 9.2 1.5×10-433.3液氨86 97.2 0.8 0跟据离子反应总是向生成更难溶解或更难电离的物质的方向进行这一规律，①水中：Ba(NO3)2 +2AgCl = BaCl2 +2AgNO3②液氨中：Ba(NO3)2 +2AgCl = BaCl2 +2AgNO3③水中：BaCl 2 +2AgNO3= Ba(NO3) 2 +2AgCl④液氨中：BaCl 2 +2AgNO3= Ba(NO3) 2 +2AgCl判断上述反应能发生的是A．①③ B．①④C．②③ D．②④21．把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的浓度恰好相等。
则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比为A．1∶1 B．2∶1 C．2∶3 D．3∶222．【原创】现有FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物m g，向其中加入100m L 2mol·L－1硫酸，恰好完全溶解，若m g该混合物在过量CO气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为A．(m－1.6)g B．(m－2.4)g C．(m－3.2)g D．无法计算23．【原创】把一块镁铝合金投入到1mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图所示。
下列说法中不正确的是A．a的取值范围为0≤a＜50B．当a=30时， =1C．图中0~a段，与NaOH发生反应的微粒是H+D．当V(NaOH)=90mL时，溶液中的溶质为NaAlO2II卷（客观题，共81分）24．（22分）Ⅰ、（1）4.9g H3PO4物质的量为__ ___，其中含有______mol H，含有_ __个O，含磷元素g，若它可与6g NaOH完全反应生成正盐，则H3PO4为元酸。
（2）在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2mol Cl-，此氯化物的摩尔质量为____ __，该金属元素为___ _。
Ⅱ、有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种。
现进行如下实验：（1）取少量固体粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上层为无色清液。
（2）继续往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，并有气泡产生。
（3）取少量（2）中的溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀不溶。
根据上述实验现象判断：该白色固体中一定含有，一定不含有，可能含有。
Ⅲ、小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。
（1）小苏打片每片含0.504g NaHCO3，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的H＋是_______mol。
（2）胃舒平每片含0.234g Al(OH)3。
写出胃舒平中和胃酸的离子反应方程式，中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平___ _片。
（3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。
取该碱式盐3.01g，加入2.0mol·L－1盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时，开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全，则该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为。
25．【原创】（17分）下列物质均为常见物质或它们的溶液，其中A为淡黄色固体，C、X均为无色气体，Z为浅绿色溶液，D为一种常见的强碱。