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2010高三化学高考复习最后整理材料——回归课本必修11.一些常见危险化学品的标志 P42.稀释定律 P173.丁达尔效应 P26胶体具有介稳性（原因是什么？）电泳现象（原因是什么？） P274.如何在实验中使用金属钠 P475.未来金属—钛 P536.氢氧化铝的用途 P587.明矾净水 P598.合金 P649.用途广泛的稀土金属（徐光宪获得2008年度国家最高科学技术奖，研究领域为稀土金属）P6710.SiO2的空间构型（熟练掌握） P7511.硅胶 P7612.硅酸盐的氧化物表示方法 P7713.硅酸盐的丰富性和多样性（重点了解土壤胶体的性质）P77~7914.新型陶瓷 P7915.氯气的发现和确认（历史上制取氯气的几种方法）P823（如何16.日平均最高不允许氯气含量超过0.03mg/m检测空气中的有毒气体，计算）P8517.成盐元素—卤素 P8618.中毒的处理方法 P9119.火箭为什么能飞上天 P92反应方程式热化学方程式重点识记20.SO2、NO2对大气的污染 P9321.防治酸雨的措施 P9422.酸度计的使用方法 P89（了解，每次使用之后必须擦干）23.王水 P102必修21.核素与同位素 P9~102.人造元素 P18掌握原理和简单的构造．．．．．．．．． P24图1-12 横坐标和纵坐3.分子间作用力和氢键标对比 HF的熔点图1-13 会作图4.生物体中的能量转化 P345.发展中的化学电源 P41~436.神奇的催化剂 P457.炼铁高炉尾气之迷 P468.石蜡油分解实验（装置图考试出现较少识记）P619.人造血液P6410.苯的发现和苯分子结构学说 P65 (识记)11.海水提溴（着重流程的操作方法）12.自然资源的开源和节流 P8613.表4-2煤的干馏 P8914.壁虎的脚与胶黏剂 P9415.绿色化学的核心（重点掌握） P97选修3 物质结构与性质1.光谱P8常识了解化学历史重点掌握基本原理2.元素周期表的分区 P14重点掌握3.第一张元素周期表 P164.稀有气体及稀有气体化合物的发现 P22方程式的理解和记忆5.等电子原理 P32（书写简单的等电子体利用等电子体推断物质的性质和结构）6.质谱测定分子结构 P35重点掌握重点掌握核磁共分子的立体结构是怎样测定的 P39振氢谱7.图2-32 、2-33、2-34 重点掌握P488.表面活性剂和细胞膜 P48理解9.壁虎与范德华力 P4910.巴斯德与手性化学历史与结构P5311.P54酸性规律 P55习题图表（留意）12.天然气水合物一种潜在的能源 P6713.金刚石 P68空间构型理解14.谁证明了金刚石是碳 P7515.金属晶体的四种堆积方式P76混合晶体16.碳酸盐分解情况 P80（学会看图表获取信息模拟题中经常有类似图表）17.岩浆晶出规则与晶格能P81（学会看图表3-9、3-10 找规律）选修4 化学反应原理1.能源知识 P8常识了解2.图2-1 针筒的使用（如何检验气密性？）3.自由能变化△G P36（用作反应能否进行的判据）4.电离常数 P43（注意理解和K做比较）5.氟化物防止龋齿的化学原理 P666.溶度积 P62必考知识点注意辨析开始沉淀与沉淀结束掌握沉淀的生成和沉淀的溶解7.各种电池 P75熟练记忆选修5 有机化学基础1.表1-1 有机物的主要类别、官能团和典型代表物注意官能团的类别和书写2.碳原子的SP 3杂化与甲烷的结构 P8（必须掌握）区分球棍模型与比例模型区分电子式结构式P73.碳价四面体学说的创始人 P11常识理解4.工业乙醇制法防止暴沸原理 P175.苯甲酸的制取 P186.色谱法 P19实践活动 [全文阅读]7.X—射线 P23 X-射线和晶体中的原子（或离子）间的相互作用，可以产生衍射图形。
经过计算可以从衍射图形获得分子结构的相关信息，包括键长、键角及分子的三维结构等。
8.分析装置图获取除杂信息 P329.碳原子的SP 2杂化与乙烯的结构 P31（必须掌握）10.碳原子的SP杂化与乙炔的结构 P35（必须掌握）11.苯的结构 P38（必须掌握）12.科学探究的方法和步骤语言表达 P4113.臭氧层的保护 P42（了解）14.醇的命名 P48醇分子氢键的影响 P4915.装置图的理解和掌握如何配制反应混合液乙醇分子间脱水成醚 P5116.乙醛的银镜反应 P5717.丙酮 P5818.有机合成反应的一种装置 P64总产率的计算方法 P6519.肥皂的去污原理及合成洗涤剂 P7620.糖的相对甜度 P8021.分子的手性（手性碳原子很重要） P8122.蔗糖与银氨溶液反应 P82生活中的体会 P8323.甲壳质 P8524.人工合成结晶牛胰岛素 P9025.线型、支链型结构示意图P106网状结构P10826.可降解高分子材料 P10727.天然橡胶 P111详细掌握28.科学探究吸水率 P11428．导电高分子的发现 P（掌握原理模拟卷考察过115类似知识）2010高三化学高考复习最后整理材料——无机物的性质及相互关系1．特殊的颜色、状态、溶解性CuSO4——白色固体、易溶于水AgCl、BaSO4——白色沉淀、难溶于水、难溶于酸BaSO3、BaCO3、CaCO3——白色沉淀、难溶于水、能溶于酸Al（OH）3——白色沉淀、难溶于水、能溶于强酸或强碱Fe（OH）2——白色沉淀、难溶于水、能溶于酸，易被空气中氧气氧化Ag2S、CuS、FeS——黑色沉淀、难溶于水Cu（OH）2——蓝色（絮状）Cu2（OH）2CO3——绿色Fe（OH）3——红褐色Fe3O4——黑色晶体FeO——黑色Fe2O3——红棕色Cu——紫红色Cu2O——砖红色CuO——黑色S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀AgI—黄色沉淀Na2O2—淡黄色固体（以上除Na2O2外均难溶于水）FeCl3——棕黄色固体，易溶于水，水溶液呈黄色Fe（SCN）3——血红色(溶液) Fe2＋——浅绿色CuCl2——棕黄色固体，易溶于水，浓溶液呈绿色、稀溶液呈蓝色CuSO4·5H2O——蓝色晶体 [Cu（H2O）4]2＋——蓝色[CuCl4]2———黄色 [Cu（NH3）4]2+——深蓝色KMnO4——紫黑色固体 MnO4－——紫红色N 2O4、NO——无色NO2——红棕色F 2——淡黄绿色气体Cl2、氯水——黄绿色Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体焰色反应：钠及其化合物（黄色），钾及其化合物（紫色透过蓝色钴玻璃观察）。
2．气体的特殊性质O2能使带火星的木条复燃；SO2有刺激性气味，能使品红溶液褪色；H2S有臭鸡蛋气味，能使湿润的Pb(Ac)2试纸变黑；Cl2黄绿色气体，能使湿润的有色布条褪色，使湿润的淀粉-KI试纸变蓝；NH3有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；NO2是红棕色，有刺激性气味的气体；溴蒸气亦是红棕色等等。
HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾能够做喷泉实验的气体：NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水与水组合CO2、Cl2、SO2与氢氧化钠溶液组合气味——有刺激性气味的气体：SO2、NH3、HCl、Cl2、HCHO等。
3．特殊的反应条件①电解：2NaCl+2H2O Cl2↑+H2↑+2NaOH；MgCl2（融熔）Cl2↑+Mg； 2Al2O3（融熔）3O2↑+4Al②高温：Al+金属氧化物金属+Al2O3；3Fe+4H2O Fe3O4+4H2； Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；CaCO3CO2↑+CaO； C+H2O CO+ H2；C+ CO22CO； 2C+SiO22CO↑+Si；SiO2 +Na2CO3Na2SiO3+ CO2↑； SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑③催化剂：SO2转化生成SO3；氨催化氧化生成NO；KClO3分解生成O2； H2O2在MnO2作用下分解生成O2④高温高压催化剂：合成氨4．特殊的转换关系三角形转化关系5. 特殊字眼(1) 联系工业生产的反应硫酸工业：FeS2(S)—SO2—SO3—H2SO4，硝酸工业：N2—NH3—NO—NO2—HNO3生产玻璃，氯碱工业，水煤气的制取等等。
(2) 等电子体① 10电子体：CH 4；NH 2-、NH 3、NH 4+；O 2-、OH -、H 2O 、H 3O +； F -、HF ；Ne 、Na +、Mg 2+、Al 3+；② 14电子体：Si ；N 2、CN -、C 22-、CO 、C 2H 2、HCN ；（了解）③ 18电子体：Ca 2+、K +、Ar ；Cl -、HCl ；S 2-、HS -、H 2S ；PH 3、SiH 4；F 2、H 2O 2、N 2H 4、C 2H 6、CH 3F 、CH 3OH 、CH 3NH 2、NH 2OH ；④ 22电子体：CO 2、N 2O 、N 3-、CNO -；（了解）(3) 既能与强酸又能与强碱溶液反应的物质（注意不一定是两性氧化物或两性氢氧化物）① 金属单质：Al,Zn,S 等 3S+6NaOH 2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O ；S+2H 2SO 4(浓)3SO 2↑+2H 2O② 两性氧化物：Al 2O 3 ZnO 等 Al 2O 3+6H +=2Al 3++3H 2O ； Al 2O 3+2OH -=2AlO 2-+H 2O③ 两性氢氧化物：Al(OH)3 Zn(OH)2等Al(OH)3+3H += Al 3++3H 2O ； Al(OH)3+OH -=AlO 2-+H 2O④ 弱酸的铵盐：NH 4HCO 3,(NH 4)2CO 3, (NH 4)2S, (NH 4)2SO 3,CH 3COONH 4等(NH 4)2S+2HCl=2NH 4Cl+H 2S ↑；(NH4)2S+2NaOHNa 2S+2NH 3↑+2H 2O⑤ 弱酸的酸式盐：NaHCO 3,NaHS,NaHSO 3,NaH 2PO 4等 NaHCO 3+HCl=NaCl+CO 2↑+H 2O ； NaHCO 3+NaOH=Na 2CO 3+H 2O ⑥ 氨基酸，蛋白质等等 6．特殊的反应（1）与碱反应产生气体 1）单质Al 、Si 与碱反应生成H 22）铵盐：NH 4+ NH 3↑＋H 2O （2）与酸反应产生气体：1） 2Al+2NaOH+2H 2O ＝2NaAlO 2＋3H 2↑Si+2NaOH+2H2O ＝Na 2SiO 3＋2H 2↑{金属 H 2↑HClH 2SO 4金属 SO 2↑金属 NO 2↑NO↑HNO 3C {浓H 2SO 4浓HNO 3NO 2↑ CO 2↑SO 2↑ CO 2↑{{单质金属 H 2↑ HCl H 2SO 4金属 SO 2↑金属 NO 2↑NO↑HNO 3C {浓H 2SO 4浓HNO 3NO 2↑ CO 2↑SO 2↑ CO 2↑{浓H 2SO 4{非金属{单质△CO 32-（HCO 3-） CO 2↑ 2）化合物 S 2-（HS -） H 2S↑SO 32-（HSO 3-） SO 2↑（3）Na 2S 2O 3与酸反应既产生沉淀又产生气体： S 2O 32-＋2H +＝S↓＋SO 2↑＋H 2O（4）与水反应产生气体：① 单质： 2Na ＋2H 2O ＝2NaOH ＋H 2↑ 2F 2＋2H 2O ＝4HF ＋O 2↑② 化合物: 2Na 2O 2＋2H 2O ＝4NaOH ＋O 2↑ Mg 3N 2＋3H 2O ＝3Mg(OH)2↓＋2NH 3↑Al 2S 3＋6H 2O ＝2Al(OH)3↓＋3H 2S↑ CaC 2＋2H 2O ＝Ca(OH)2＋C 2H 2↑（5）铝热反应： Al ＋金属氧化物 金属＋Al 2O 3（6）受热分解产生2种或3种气体的反应：NH 4HCO 3[(NH 4)2CO 3] △NH 3↑＋CO 2↑＋H 2OH +H +H +高温{{铵盐 NH 4HSO 3[(NH 4)2SO 3] △NH 3↑＋SO 2↑＋H 2ONH 4HS[(NH 4)2S]△NH 3↑＋H 2S↑（7）与Na 2O 2反应：2Na 2O 2 ＋2CO 2＝2Na 2CO 3＋O 2 2Na 2O 2 ＋2H 2O ＝4NaOH ＋O 2↑（8）2FeCl 3＋H 2S ＝2FeCl 2＋S↓＋2HCl（9）电解 2H 2O H 2↑＋O 2↑ 2Al 2O 34Al ＋3O 2↑2NaCl ＋2H 2O 2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑（10）（11）、归中反应： 2H 2S ＋SO 2＝3S ＋2H 2O 4NH 3＋6NO 催化剂5N 2＋6H 2O7．物质的俗称与其主要成份名 称 主要成分的化学式名 称 主要成分的化学式面碱、洗涤碱Na 2CO 3·10H 2O水玻璃Na 2SiO 3溶液3OH-3H +Al 3+Al(OH)3OH-H +AlO 2-纯碱（苏打）Na2CO3金刚石C烧（火）碱NaOH石墨C硫磺S水银Hg 小苏打（面启子）NaHCO3水晶SiO2大苏打（海波）Na2S2O3·5H-2O芒硝Na2SO4·10H2O生石灰CaO尿素CO(NH2)2消（熟）石灰Ca(OH)2泻盐MgSO4·7H2O生石CaSO4·2H2O硫酐SO3膏熟石膏2CaSO4·H2O铜绿Cu2(OH)2CO3干冰CO2尿素CO(NH2) 2铁红Fe2O3天然气、沼气、坑气CH4磁性氧化铁Fe3O4氯仿CHCl3碳铵NH4HCO3电石CaC2液氨NH3电石气C2H2重钙Ca(H2PO4)2TNT三硝基甲苯明（白）矾KAl(SO4)2·12H2O石炭酸苯酚皓矾ZnSO4·7H2O甘油(1,2,3-)丙三醇蓝（胆）矾CuSO4·5H2O蚁醛HCHO绿矾FeSO4·7H2O蚁酸HCOOH漂白粉Ca（ClO）2和CaCl2草酸HOOC—COOH漂白精Ca（ClO）2福尔马林甲醛水溶液漂白液NaClO溶液8、几个易错点⑴燃烧热：抓住“1mol、完全燃烧、生成稳定氧化物”中和热：抓住“稀溶液、生成1mol水”⑵弱酸和弱碱的电离、弱酸根或弱碱阳离子的水解要用可逆符号。
高考考前必读教材基础知识(回归教材+课本实验)-备战2024年高考化学抢分秘籍(新高考专用)
秘籍01 高考考前必读教材基础知识选择性必修2第一部分回归教材第一章原子结构与性质P2：氟、氯、溴、碘性质相似，因都成盐而总称为卤素；锂、钠、钾、铷、铯性质相似，因氢氧化物都是强碱而总称碱金属P6：能层符号：K、L、M、N、O、P、QP6：能级符号：1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p、4d、4f 每一个能层分为不同的能级，能级符号用s、p、d、f表示，分别对应1、3、5、7个轨道。
能级数=能层序数。
P8：原子光谱：发射光谱、吸收光谱基态与激发态。
焰色反应是原子核外电子从激发态回到基态释放能量。
能量以焰色的形式释放出来。
P8：图1-4 Li、He、Hg发射光谱和吸收光谱P8：图1-5构造原理（电子填入能级的顺序）示意图P10：书写电子排布式时，一般情况下，能层低的能级要写在左边，而不是按照构造原理顺序写P10：能级交错构造原理是一个思维模型，是个假想过程，是被理想化了的P11：价电子层，简称价层P11：科学史话——离散的谱线原子光谱为什么是离散的谱线而不是连续的呢？P12：概率密度、电子云、电子云轮廓图不同能层相同能级的电子层形状相同。
ns呈球形，np呈哑铃形。
P13：原子轨道、空间运动状态常用电子云轮廓图的形状和取向表示原子轨道的形状和取向P14：泡利原理：在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，它们的自旋相反P15：资料卡片——电子自旋P15：轨道表示式（又称电子排布图）P15：洪特规则：基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行P16：能量最低原理：在构建基态原子时，电子将尽可能地占据能量最低的原子轨道，使整个原子的能量最低P16：整个原子的能力由核电荷数、电子数和电子状态三个因素共同决定P18：元素周期律、元素周期系、元素周期表元素周期表的结构。
周期（一、二、三短周期，四、五、六长周期，七不完全周期）和族（主族、副族、Ⅷ族、0零族）。
分区（s、p、d、ds、f）。
高三化学回归教材复习资料第七课时
化学回归教材第七课时内容：必修二第三章有机化学P60-P84选修五第一章认识有机化学P1-P25选修五第二章烃和卤代烃P26-P45必修二第三章有机化学1、熟记下列烃的分子式、结构简式和物理性质、化学性质：甲烷、乙烷、乙烯、丙烯、乙炔、丁二烯、苯、C7H8、C10H8、金刚烷C10H162、熟记下列烃的衍生物的分子式、结构简式和物理性质、化学性质：溴乙烷、乙醇、乙二醇、丙三醇、乙醚、乙醛、丙酮、乙酸、乙酸乙酯、甲醇、甲醛、甲酸、甲酸甲酯、苯酚、苯甲酸、3、油脂、糖类、蛋白质：葡萄糖、麦牙糖、淀粉、纤维素（水解）、甘氨酸（两性）、油脂的水解和氢化、蛋白质（水解、盐析、变性）4、多官能团化合物：乳酸（CH3CHOHCOOH）、水杨酸（COOHOH）、肉桂醛（）选修五第一章第二章1、有机化合物的分类2、有机化合物的结构特点3、有机化合物的命名烷烃烯烃炔烃苯和同系物4、研究有机化合物的一般步骤和方法1．分离、提纯①蒸馏：②重结晶③萃取2．元素分析与相对分子质量的测定①元素分析②相对分子质量的测定——质谱法3．分子结构的鉴定①红外光谱②核磁共振氢谱5、脂肪烃烯烃的顺反异构6．炔烃①碳碳三键②物理性质③组成和结构④化学性质：聚氯乙烯的制备乙炔的实验室制法：7．苯及苯的同系物①通式②化学性质：甲苯和浓硝酸反应三硝基甲苯性质8．芳香烃的来源及其应用9．溴乙烷①溴乙烷的分子组成和结构。
②溴乙烷的物理性质：无色液体，沸点38.4℃，密度比水大，难溶于水，溶于有机溶剂。
③溴乙烷的化学性质：溴乙烷的水解反应：实验试剂、条件、现象、方程式检验卤原子特别注意：先加硝酸后再加硝酸银溴乙烷的消去反应：实验试剂、条件（反应条件和物质自身条件）、现象、方程式10．卤代烃氟氯代烷（氟里昂）性质稳定、无毒、易挥发、易液化，用作制冷剂、灭火剂、溶剂，但对臭氧层产生破坏作用，其分解出的氯原子对臭氧的分解起催化作用。
11、有机反应类型取代反应：CH4+Cl2 、CH3CH2Br与NaOH水溶液、CH3CH2OH与HBr、苯与液溴、苯与浓硝酸、苯酚与浓溴水、乙醇与醋酸水解反应：溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质与水的反应加成反应：乙烯与溴水、乙烯与氢气、乙烯与水、乙炔与溴水、丁二烯与溴水、乙醛与氢气、苯与氢气消去反应：乙醇与浓硫酸并加热、溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液并加热酯化反应：醇与酸反应生成酯和水加聚反应：乙烯聚合、异戊二烯聚合缩聚反应：乳酸（CH3CHOHCOOH）聚合、已二酸与乙二醇聚合、制酚醛树脂氧化反应：CH3CH2OH → CH3CHO → CH3COOH银镜反应：乙醛、葡萄糖；有机物燃烧还原反应：不饱和键（双键、三键、苯环、C=O）加成。
高三化学回归教材复习资料第一课时
高三回归教材复习提纲
第一课时必修一
第一章第一节化学实验的基本方法
考点一物质的分离与提纯
1．过滤： 2．蒸发结晶、冷却结晶、重结晶： 3．蒸馏： 4．分液： 5．萃取：
第二节化学计量在实验中的应用
考点一物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积
考点二阿伏加德罗定律及其推论
考点三物质的量浓度
考点四物质的量浓度溶液的配制
1.物质的量浓度溶液的配制步骤：
2.误差分析：
第二章化学物质及其变化
第一节物质分类
考点一物质的分类
1.物质的树状分类：
2.物质的交叉分类：
3.物质分类
考点二分散系： 1.溶液 2.浊液
3.胶体
(1).胶体的本质特征： (2).胶体的分类
(3).胶体的重要性质:①丁达尔现象：②布朗运动：③电泳现象：④胶体的聚沉：
⑤渗析：
第二节离子反应
考点一电解质、非电解质、强电解质、弱电解质
考点二离子反应
1.离子反应：指在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或离子生成的反应。
2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。
3.离子方程式的书写
考点三溶液中的离子共存
1.离子反应条件：
⑴生成难溶物或微溶物: ⑵生成气体或挥发性物质：⑶生成难电离物质：⑷发生氧化还原反应：
2.离子共存条件：⑴离子间互不反应⑵附加隐含条件的应用规律：
第三节氧化还原反应
考点一氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
考点二物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较
考点三氧化还原反应方程式的配平方法
考点四电子转移守恒应用。
高考教学前半个月化学回归课本必记知识点总结
高考前半个月化学回归课本必记知识点一、与STSE相联系的热点问题环境问题酸雨的形成与防治主要污染物：硫氧化物、氮氧化物反响原理：SO2＋H2O===H2SO3,2H2SO3＋O2===2H2SO4(或2SO＋O2===2SO3，SO3＋H2O===H2SO4)2NO＋O2===2NO,3NO2＋H2O===2HNO3＋NO防治措施：根本途径是减少酸性物质向大气中的排放。
化学方法：①石灰石脱硫：在煤中添加石灰石作为脱硫剂，可以减少煤燃烧时产生的学方程式如下：2CaCO3＋O2＋2SO2===2CaSO4＋2CO2SO2，发生反响的化△Na2SO3吸收法：Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3,2NaHSO3=====Na2SO3＋SO2↑＋H2O(2)碳的氧化物对大气的污染①二氧化碳：随着工业化程度的提高以及世界范围内人工采伐林木量的增加，森林面积锐减，大气中的二氧化碳浓度逐渐增加。
由于二氧化碳对从地表射向太空的长波特别是红外辐射有强烈的吸收作用，从而局部阻碍了地球向太空辐射能量。
这就会使地球外表温度升高、两极冰川融化、海平面上升，人们把这种二氧化碳所产生的效应称为温室效应。
为了减缓大气中二氧化碳浓度的增加，要控制工业上二氧化碳的排放量并大量植树造林。
②一氧化碳：煤气中毒就是一氧化碳导致的，它极易与人体内的血红蛋白结合，从而使人缺氧窒息死亡。
它是水煤气的成分之一，含碳燃料的不充分燃烧会产生一氧化碳。
它是一种严重的大气污染物。
光化学烟雾的形成及防治主要污染物：氮氧化物和碳氢化合物(汽车尾气)。
危害：人受到的主要伤害是眼睛和粘膜受刺激、头痛、呼吸障碍、慢性呼吸道疾病恶化、损害肺部功能。
防治措施：控制城市汽车数量、开发新能源、汽车安装尾气净化器。
水体污染及其防治原因：农业化肥的使用、工业三废、生活污水、石油泄露等。
种类：耗氧有机物，难降解有机物，重金属，植物营养物质，酸、碱和盐，石油，农药和病原体微生物等。
高三化学回归课本知识点归纳
高三化学回归课本知识点归纳第一部分常见物质的颜色、物质的俗名和化学式一、颜色1、红：Fe2O3、Fe(OH)3、Fe(SCN)3、Cu2O、品红、液溴、[酚酞遇碱变红、石蕊遇酸变红、二氧化硫品红溶液加热变红]2、黄：硫、Na2O2、AgBr、AgI、Fe3+(aq)、碘水、K2CrO4；[钠的焰色反应、蛋白质遇浓硝酸变黄]3、蓝：Cu2+(aq)、CuSO4·5H2O、[Cu(NH3)4]2+(aq)；[石蕊遇碱变蓝、氨气遇湿红色石蕊试纸变蓝、淀粉遇碘变蓝]4、绿：Fe2+(aq)、FeSO4·7H2O、氯气、CuCl2(aq)、5、紫：KMnO4溶液、紫色石蕊溶液、固体碘、碘的CCl4溶液；[苯酚遇FeCl3溶液显紫色]6、黑：Fe3O4、MnO2、CuO、C、CuS、PbS7、橙：K2Cr2O7、浓溴水、溴的CCl4溶液8、棕：NO2、浓碘水其余物质中，多数在溶液无色、固体为白色晶体或无色晶体二、物质的俗名和化学式9、单质：水银：Hg10、氧化物：赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)、干冰（固体CO2）、石英和水晶（SiO2）11、酸：醋酸（CH3COOH）、水杨酸（）、草酸（H2C2O4•2H2O）、蚁酸（HCOOH）、王水（一体积浓硝酸和三体积浓盐酸的混合物）12、碱：烧碱（NaOH）、石灰（Ca(OH)2）、碱石灰（NaOH与CaO及少量水的混合物）13、盐：纯碱（Na2CO3）、大理石（CaCO3）、胆矾（CuSO4•5H2O）、明矾[KAl(SO4)2·12H2O] 、熟石膏2CaSO4•H2O、漂白粉[Ca(ClO)2与CaCl2 的混合物]14、有机物：电木（酚醛塑料）、电石（CaC2）、电石气（乙炔）、氟里昂（氟氯烃）、福尔马林（HCHO）、甘油（丙三醇）、天然橡胶（聚异戊二烯）甘氨酸（NH2－CH2－COOH）、谷氨酸第二部分化学反应和化学方程式一、记住下列化学反应的转化关系(注意向前走得通，倒退能否行)1、Na →Na2O →Na2O2 →NaOH →Na2CO3→NaHCO3→NaCl →NaNa →NaOH →CaCO3→CaCl2 →CaCO3→CaO →Ca(OH)2→NaOH2、Mg →MgO →MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4→MgCl2→Mg3、Al →Al2O3→AlCl3→Al(OH)3→Al2(SO4)3→Al(OH)3→Al2O3 →Al →NaAlO2→Al(OH)3→AlCl3→NaAlO2铝热反应：4、Fe →Fe2O3→FeCl3→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2(SO4)3→FeSO4→Fe(OH)2→Fe(OH)3→FeCl3→Fe(SCN)35、Cu →CuO →CuSO4→Cu(OH)2→CuO →Cu →CuCl2 →[Cu(NH3)4]SO46、C→CO→CO2→CO →CO2→CaCO3 →Ca(HCO3)2→CO2→Al(OH)37、Si →SiO2→Na2SiO3→H2SiO3 →SiO2→Si(粗硅) →SiCl4→Si ( 纯硅)→SiO2→SiF48、NH3→N2→NO→NO2→HNO3→NO2→N2O4NH3→NH4Cl →NH3→NH3·H2O →(NH4)2SO4→NH3→NO →HNO3→Cu(NO3)2→NO2→HNO3→9、H2S →S →SO2→SO3→H2SO4→SO2→H2SO4→BaSO410、Cl2→HCl →Cl2→NaClO →Cl2→Ca(ClO)2→HClO →O2金属+Cl2、、卤素间的置换、H2S+Cl2二、记住下列有关气体制备的反应和实验装置11、制备气体和生成气体H2：Mg+H+、Fe+H+、Na+H2O、Na+乙醇、Na+丙三醇、Al+H+、Al+OH—、*Zn+OH—、Fe + H2O 、H2O+C 、*Si+HF 、*Si+NaOH、O2：KMnO4、Na2O2+H2O、Na2O2+CO2；分解H2O2、O3、*KClO3、* HNO3。
2024高考化学三轮复习人教版教材回归第八章
●阿司匹林是一种重要的合成药物，化学名称为乙酰水杨酸，具有解热 镇痛作用
【第二节 化学品的合理使用】
●味精能增加食品的鲜味，是一种常用的增味剂，其主要成分为谷氨酸钠 ●膨松剂（如碳酸氢铵、碳酸氢钠） ●凝固剂（利用盐卤等物质能使豆浆中的蛋白质聚沉） ●防腐剂（苯甲酸及其钠盐、山梨酸及其钾盐、亚硝酸钠） ●抗氧化剂（抗坏血酸即维生素C） ●营养强化剂（食盐中添加碘酸钾、在奶粉中添加维生素、碳酸钙、硫 ●酸亚铁、硫酸锌）
【第三节 环境保护与绿色化学】
●大量废气、废水和废渣（简称“三废”） ●酸雨、雾霾、光化学烟雾 ●污水处理方法：硫酸亚铁、硫酸铝、聚合氯化铝等混凝剂 ●绿色化学 ●原子利用率（即期望产物的总质量与生成物的总质量之比）为100％
高三三轮复习 第8讲
必修第二册第八章 教材回归
【第一节 自然资源的开发利用】
●金属单质制备的方法（电解、热还原、热分解、物理提取） ●海水提镁、海水提溴、海带提碘过程及方法
●潮汐能、波浪能等新型能源 ●煤的干馏、气化、液化 ●石油的分馏、裂化、裂解
【第二节 化学品的合理使用】
●化学品可以分为大宗化学品和精细化学品两大类。乙烯、硫酸、纯碱 和化肥等属于大宗化学品，医药、农药、日用化学品、食品添加剂等 属于精细化学品
必修2-高考化学总复习回归课本课件 (共50张PPT)
• 请根据以上信息回答下列问题： （1）A的结构简式为________（不考虑立体结 构），由A生成B的反应类型是__________反应； （2）D的结构简式为_____________; （3）由E生成F的化学方程式为________,E中官 能团有_________（填名称）, 与E具有相同官能团的E的同分异构体还有 _________（写出结构简式，不考虑立体结构）； （4）G的结构简式为_____________________; （5）由I生成J的化学方程式______________。
4. （1）NaOH ， 过量 （2）过滤（3）盐酸 （4）MgCl2=Mg+Cl2↑
实验表明：
①D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气： ②核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1： 1：1； ③G能使溴的四氯化碳溶液褪色； ④1mol J与足量金属钠反应可放出22.4L氢气（标准状况）。
• 4. ②③④⑤⑥，①。 • 6.C；7.AD
P45习题2、5
P56习1.开发利用金属矿物和海水资源
2、资源综合利用 环境保护
一、煤、石油和天然气的综合利用 煤的气化和液化
P93习题3、4、5、6、9、10
3. 2[2CuCO3·Cu(OH)2]+3C=6Cu+7CO2↑+2H2O； 氧化还原反应
回归课本——必修2
第一章 物质结构 元素周期律
核素
• p9认真读书
元素周期律
• P15科学探究
– 实验现象 – 结论
• P17元素周期律和元素周期表的应用
– 位构性 – 应用
化学键
化学键
阅读p23
P28习题
• 1、2、3、4、5、6、7、8、9、10每道题都 有可取之处
高三化学回归教材复习资料第八课时
化学回归教材第八课时内容：选修五第三章烃的含氧衍生物P46-P70选修五第四章生命中的基础有机化学物质P71-P96选修五第五章进入合成有机高分子化合物的时代P97-P1181．醇①常见的醇②乙醇的性质与重要反应（与Na【可通过实验确定乙醇的结构式】、氧化、消去【实验室制乙烯】、取代、脱水反应【注意不同温度的不同产物】）掌握不能被催化氧化的醇的结构特征；掌握不能被催化氧化成醛的醇的结构特征；掌握不能发生消去反应的醇的结构特征。
乙醇能被重铬酸钾酸性溶液氧化，其氧化过程分两个阶段：乙醇先被氧化为乙醛，再进一步被氧化为乙酸。
现象：溶液由橙红色变为绿色。
2．酚①苯酚的用途：②苯酚的物理性质：③苯酚的化学性质：苯酚的显色反应：苯酚溶液和氯化铁溶液反应的现象、方程式、苯酚的检验二、醛1．饱和一元脂肪醛的通式、醛类定义2．甲醛的物理性质和苯酚反应的化学方程式3．乙醛的性质①物理性质②化学性质：加成反应（乙醛和氢气加成的条件、方程式）氧化反应：注意银镜反应、裴林反应所涉及试剂的配制、反应条件，化学反应方程式、离子方程式、反应现象，③醛基的检验三、羧酸酯1．饱和一元脂肪羧酸的通式：C n H2n O2常见的羧酸及其俗名：甲酸（蚁酸），乙酸（醋酸、冰醋酸），乙二酸（草酸），苯甲酸（安息香酸），C17H35COOH（硬脂酸）、C175H31COOH（软脂酸）、C17H33COOH（油酸）、C17H31COOH （亚油酸）2．乙酸的酸性（如何验证乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱）羧基、酚羟基、醇羟基上氢原子活泼性比较3．乙酸的酯化反应4．酯酯的水解反应断键位置和规律。
【在酸性（可逆）、中性（可逆）、碱性（不可逆）条件下的水解程度的差别】四、有机合成1．有机物分子中官能团的引入规律引入羟基（－OH）：烯烃与水的加成、卤代烃的水解、醛与氢气的加成、醛的氧化（醛基→羧基）、酯的水解等；引入卤素原子（－X）：烃与X2的取代、不饱和烃与HX或X2的加成、醇与HX的取代等；引入双键：某些醇或卤代烃的消去可引入C＝C、醇的氧化可引入C＝O等。