2014届高考化学一轮复习 第1章 第1讲 物质的量 气体摩尔体积课件
• 基础知识 梳理
注意事项 物质的量只用于 描述微观粒子， 不适用于描述 宏观物质
阿伏 加
• [思考1]1mol氧这种说法正确吗？如何表 示1 mol氧原子、1 mol氧分子、1 mol氧离 子？
• [思考2]摩尔质量与相对分子(或原子)质量 相同吗？
二、气体摩尔体积 1．决定物质体积大小的因素 →粒子 决定于 →粒子之间的 物质的体积 →粒子的 (1) 同 物 质 的 量 的 固 体 或 液 体 的 体 积 取 决 于 粒 子 的 ________。 (2)同物质的量的气体的体积取决于________________。
• • • • •
3．下列说法正确的是( ) A．物质的量就是一定体积的物质的质量 B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023 C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量 D．在标准状况下，1 mol任何气体的体 积都约为22.4 L • [答案]D
4．若 m g H2 含 n 个 H2 分子，则阿伏加德罗常数的数 值可以表示为( n A．m ) 2n B． m D．2n
g· mol
m M 二、 1.数目 距离 大小 (1)大小 L· mol
－1Βιβλιοθήκη (2)粒子之间的距离 (3)0 ℃ 1.01×105
2.(1) 温度和压强 Pa 22.4 L/mol
(2)L/mol (4)温度
压强
3.气体
相同的分子数
• 思考1：使用摩尔作单位时，应用化学式 (符号)指明粒子的种类，1 mol氧的说法不 正确，因其没有指明是氧分子、氧原子还 是氧离子。1 mol氧原子、1mol氧分子、1 mol氧离子分别表示为1 mol O、1 mol O2、 1 mol O2－。 • 思考2：摩尔质量与相对分子(原子)质量 是不同的两个概念。当质量以g作单位时 二者在数值上相等，但前者有单位，后者 是相对值，可以认为单位为1，所以二者 不能等同。
• 1．注意条件状态 • (1)水在标准状况下为液态或固态；SO3在 标准状况下为固态；标准状况下，碳原子 数大于4的烃为液态或固态。 • (2)若题目给出气体的质量或物质的量， 则微粒数与外界条件无关。
• 2．明确物质结构 • (1)特殊物质的原子个数、电子个数，如 Ne、O3等。 • (2)特殊物质的摩尔质量，如D2O、18O2等。 • (3)一些物质中的化学键数目，如SiO2、 CH4、CO2等。
• 2．气体摩尔体积 • (1)概念：一定__________下，单位物质 的量的气体所占的体积。 • (2)符号：Vm，其常用单位为________或 ________。 • (3)数值：在标准状况(指温度为________， 压强为________)下，气体摩尔体积约为 ________。 • (4)影响因素：气体摩尔体积的数值不是 固定不变的，它决定于气体所处的 ________和________。
• 考向 • 1．高考考查主要从概念的内涵、物质 分析
在标准状况下的状态、溶液的体积及 在溶液中的存在状态等方面设问，今 后对这部分知识的考查不会有大的变 化，备考复习从掌握知识内涵、外延， 能正确判断正误方面着手。 • 2．本讲内容主要以阿伏加德罗常数应 用的形式综合考查。
• 考点 图析
物理 换算 常用 • 一、物质的量及其单位 量 定义 公 单位 式 (符号) 物质 的 量 (__) 用来表示含 摩尔 有一定数 (_ 目粒子集 __ 合体的物 _) 理量
• 思考3：不一定，因为影响气体体积的因 素是温度、压强两个条件，非标准状况下 1 mol气体的体积也可能是22.4 L。
• 自主 检查 • 1．下列关于物质的量、摩尔质量的叙
•
• • •
•
述中正确的是( ) A．0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个 碳原子 B．1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧 C．氢氧化钠的摩尔质量是40 g D．2 mol水的摩尔质量是1 mol水摩尔 质量的2倍 [答案]A
• 3．氧化还原反应 • 考查指定物质参加氧化还原反应时，常设 置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化 产物、还原产物、被氧化、被还原、电子 转移(得失)数目方面的陷阱。如Na2O2与 H2O的反应，Cl2与NaOH溶液的反应，电 解AgNO3溶液等。
• 3．阿伏加德罗定律 • 在相同温度和压强下，相同体积的任何 ________都含有____________。 • [思考3]标准状况下，1 mol气体的体积是 22.4 L，当1 mol气体的体积是22.4 L时， 一定是标准状况吗？
答案： 一、 n
－1
mol
NA
mol
－1
N NA
M
g/mol
• 2．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列 说法正确的是( ) • A．0.1NA CH4分子所占的体积为 2.24 L • B．在标准状况下，1 mol CO和N2的混合 气体的体积为22.4 L • C．在常温常压下，0.2 mol CO2的体积小 于4.48 L • D．在标准状况下，0.1 mol H2O的体积为 2.24 L • [答案]B
必考部分
第一章
化学计量在实验中的应用
第1讲 物质的量
气体摩尔体积
导 航 高 考
自 我 诊 断
考 点 突 破
随 堂 演 练
课 时 作 业
• 考纲 解读 • 1．了解物质的量的单位 ——摩尔、摩尔
质量、气体摩尔体积的含义。 • 2．了解阿伏加德罗常数的含义。 • 3．了解阿伏加德罗定律及其推论。 • 4．能根据物质的量与微粒(原子、分 子、离子等)数目，气体体积(标准状况 下)之间的相互关系进行有关计算。
• [答案]B
C．n
• 5．0.3 mol的NH3和0.3 mol H2S所含分子 数之比为______，所含的原子总数之比为 ________，在相同条件下，气体的体积比 为________。 • [答案]1∶1 4∶3 1∶1
阿伏加德罗常数的应用
• 在解答该类题目时，首先要认真审题， • 特别注意试题中一些关键性的字、词， 考 留心有无“陷阱”。同时还要注意以 点 下细微的知识点： 一
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高考化学一轮总复习课件-物质的量气体摩尔体积
(5)仔细分析上述实验装置后，经讨论认为结 果会有误差，于是又设计了如下图所示的实验 装置。
使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体
①装置中导管a的作用是 压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；可以消除由于加入稀硫酸引起 _的_氢_气_体_积_误_差_____________________________ ___________ __V_1－_V_2 _______________________________ ____________________________________ ___________________。
C装置：则是直接将一种反应物置于倒置的 量筒中，另一反应物置于水槽中，等到二者反 应结束后冷却至室温，再上下移动量筒使内外 液面相平，则可直接读出气体的体积。
D装置：可用于测量混合气体中被吸收(或不 被吸收)的气体的体积。读数时，球形容器和量
解答该量气装置读数时的答题要点：
①将气体恢复至室温。
②调节两则或内外液面相平。
D．等温等压条件下，5 mol O2(g)和2 mol H2(g)的体积之比等于5∶2
有关阿伏加德罗定律及其推论题的分析思路
第一步，分析“条件”：分析题干中的条件， 找出相同与不同。
第二步，明确“要求”：分析题目要求，明 确所要求的比例关系。
第三步，利用“规律”：利用阿伏加德罗定 律及其推论，根据条件和要求进行分析判断。
题组二 有关 n＝Mm＝NNA的计算 2．(2019·皖南八校联考)科学家刚发现了某种元素的原子，其质量是 a g,12C 的原
子质量是 b g，NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
( D)
A．由已知信息可得 NA＝1b2
B．W g 该原子的物质的量一定是aWNA mol
使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体
①装置中导管a的作用是 压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；可以消除由于加入稀硫酸引起 _的_氢_气_体_积_误_差_____________________________ ___________ __V_1－_V_2 _______________________________ ____________________________________ ___________________。
C装置：则是直接将一种反应物置于倒置的 量筒中，另一反应物置于水槽中，等到二者反 应结束后冷却至室温，再上下移动量筒使内外 液面相平，则可直接读出气体的体积。
D装置：可用于测量混合气体中被吸收(或不 被吸收)的气体的体积。读数时，球形容器和量
解答该量气装置读数时的答题要点：
①将气体恢复至室温。
②调节两则或内外液面相平。
D．等温等压条件下，5 mol O2(g)和2 mol H2(g)的体积之比等于5∶2
有关阿伏加德罗定律及其推论题的分析思路
第一步，分析“条件”：分析题干中的条件， 找出相同与不同。
第二步，明确“要求”：分析题目要求，明 确所要求的比例关系。
第三步，利用“规律”：利用阿伏加德罗定 律及其推论，根据条件和要求进行分析判断。
题组二 有关 n＝Mm＝NNA的计算 2．(2019·皖南八校联考)科学家刚发现了某种元素的原子，其质量是 a g,12C 的原
子质量是 b g，NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
( D)
A．由已知信息可得 NA＝1b2
B．W g 该原子的物质的量一定是aWNA mol
2014年高考化学一轮知识梳理课件：1-3 物质的量 气体摩尔体积(44张PPT)(鲁科版)
3．考查氧化还原反应 电子转移(得失)数目问题的分析，如Na2O2、NO2与H2O反应； 电解AgNO3溶液、CuSO4溶液的反应；Cl2与H2O、NaOH、Fe反应 等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算问题。 4．考查弱电解质的电离、盐类的水解 弱电解质在水溶液中部分电离，可水解的盐溶液中离子发生微 弱水解。如1 L 0.1 mol· L－1的乙酸溶液和1 L 0.1 mol· L－1的乙酸钠溶 液中CH3COO－的数目不相等且都小于0.1NA。
B．2∶1 D．3∶2
解析：设反应生成 CO 和 CO2 的物质的量分别为 x、y 则： 2C＋O2===2CO x x y y C＋O2= ==CO2
mol－1x＋y＝7 g 12 g· 由题意知： mol－1×x＋44 g· mol－1×y＝21 g 28 g·
解之得：x∶y＝1∶1 答案：A
【解析】
选项A，分子总数为NA的NO2和CO2混合气体的物
质的量为1 mol，其中含有2 mol氧原子，A正确；选项B，乙烯和环 丁烷的最简式均为CH2，故28 g混合气体中含有2 mol碳原子，B正 确；选项C，无论是92 g NO2还是92 g N2O4中均含有6 mol原子，则 92 g混合气体中必定含有6 mol原子，C正确；选项D,1 mol氯气与足 量镁粉充分反应，转移2 mol电子，但常温常压下22.4 L氯气不是1 mol，所以转移的电子不是2 mol，D错误。 【答案】 D
一、物质的量及其单位 1．基本概念
2．计算关系 N 物质的量与粒子数、阿伏加德罗常数之间的关系为n＝ ，如 NA 9.8 g H2SO4分子中含有氧原子的物质的量为 0.4 mol，溶于水电离
2－ 出的SO4 的数目为6.02×1022。
【快乐考生】2014届高考化学一轮复习 (理教材 析考点 悟规律) 第1讲 物质的量 气体摩尔体积课件 新人教版
[答案] B
－
析考点· 重Biblioteka 化对应学生用书P2 抓重点 提能力
考点一
阿伏加德罗常数(NA)应用的注意事项
1．注意标准状况下物质的聚集状态 如在标准状况下H2O固液混合，SO3为固态，碳原子数大 于4的烃类为液态或固态等。 2．注意给出气体体积是否在标准状况下 如11.2 L H2的分子数未必是0.5NA。
＋
的水解，溶液中Fe3＋的物质的量小于1mol。
5．注意化学反应中转移电子数的计算 如Na2O2与H2O的反应，Cl2与碱溶液的反应，Cu 或Fe分别与S、Cl2反应，CuSO4、AgNO3、NaCl等溶 液的电解。 6．注意常见的可逆反应 催化剂 如N2＋3H2 2NH3,1 mol N2与3 mol H2反 高温、高压 应，实际生产中得不到2 mol NH3，因反应是可逆反 应。
7．注意分散系的变化导致微粒数目的变化 如FeCl3溶液转化为Fe(OH)3胶体，因为胶体微粒 是分子的集合体，所以胶粒的数目小于原溶液中Fe3＋ 的数目。
【例1】
(2012· 江苏高考)设NA表示阿伏加德罗常数 )
的值。下列说法正确的是(
A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数 目为0.1 NA B．常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NA C．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数 目为0.5 NA D．常温常压下，2.24 的碳原子数目为0.1 NA L CO和CO2混合气体中含有
＋ －
(1)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为________。 (2)2.3 g Na中含________mol e ，在跟足量水反应 中失去________mol e 。
－
析考点· 重Biblioteka 化对应学生用书P2 抓重点 提能力
考点一
阿伏加德罗常数(NA)应用的注意事项
1．注意标准状况下物质的聚集状态 如在标准状况下H2O固液混合，SO3为固态，碳原子数大 于4的烃类为液态或固态等。 2．注意给出气体体积是否在标准状况下 如11.2 L H2的分子数未必是0.5NA。
＋
的水解，溶液中Fe3＋的物质的量小于1mol。
5．注意化学反应中转移电子数的计算 如Na2O2与H2O的反应，Cl2与碱溶液的反应，Cu 或Fe分别与S、Cl2反应，CuSO4、AgNO3、NaCl等溶 液的电解。 6．注意常见的可逆反应 催化剂 如N2＋3H2 2NH3,1 mol N2与3 mol H2反 高温、高压 应，实际生产中得不到2 mol NH3，因反应是可逆反 应。
7．注意分散系的变化导致微粒数目的变化 如FeCl3溶液转化为Fe(OH)3胶体，因为胶体微粒 是分子的集合体，所以胶粒的数目小于原溶液中Fe3＋ 的数目。
【例1】
(2012· 江苏高考)设NA表示阿伏加德罗常数 )
的值。下列说法正确的是(
A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数 目为0.1 NA B．常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NA C．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数 目为0.5 NA D．常温常压下，2.24 的碳原子数目为0.1 NA L CO和CO2混合气体中含有
＋ －
(1)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为________。 (2)2.3 g Na中含________mol e ，在跟足量水反应 中失去________mol e 。
高考化学 第1章第1节《物质的量气体摩尔体积》课件
氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子 转移(得失)数目方面的陷阱。如Na2O2与H2O的反应，Cl2与NaOH 溶液的反应，电解AgNO3溶液等。 4．弱电解质的电离或盐类的水解
考查电解质溶液中粒子数目及粒子浓度大小关系时，常涉及 弱电解质的电离平衡及盐类的水解平衡。如1 mol·L－1的NH4Cl溶液 中c(NH＋ 4 )<1 mol·L－1,1 mol FeCl3水解生成Fe(OH)3胶粒的数目要远 远小于NA。
A．标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA个 B．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为 0.5 mol C．17.6 g丙烷中所含的极性共价键为4NA个 D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减 少64 g [思路点拨] 解答本题应注意： (1)CH2Cl2的状态。(2)1个丙烷(C3H8)分子有8个C—H极性键。(3) 粗铜中含Zn、Fe、Ag、Au。
A．当它们的体积、温度和压强均相同时，三种气体的密度 ρ(H2)>ρ(Ne)>ρ(O2)
B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强 p(H2)>p(Ne)>p(O2)
C．当它们的质量、温度和压强均相同时，三种气体的体积 V(O2)>V(Ne)>V(H2)
D．当它们的压强、体积和温度均相同时，三种气体的质量 m(H2)>m(Ne)>m(O2)
解析：反应前后气体质量不变，体积不变故密度不变。所以 B、C 正确。 M >32 g·mol－1，A 错。因相对密度等于两气体在同温同压 下的密度之比，放电后压强改变，所以相对密度亦变[或相对密度 等于摩尔质量之比， M 改变，M(H2)不变，则相对密度改变]。 答案：AD
考查电解质溶液中粒子数目及粒子浓度大小关系时，常涉及 弱电解质的电离平衡及盐类的水解平衡。如1 mol·L－1的NH4Cl溶液 中c(NH＋ 4 )<1 mol·L－1,1 mol FeCl3水解生成Fe(OH)3胶粒的数目要远 远小于NA。
A．标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA个 B．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为 0.5 mol C．17.6 g丙烷中所含的极性共价键为4NA个 D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减 少64 g [思路点拨] 解答本题应注意： (1)CH2Cl2的状态。(2)1个丙烷(C3H8)分子有8个C—H极性键。(3) 粗铜中含Zn、Fe、Ag、Au。
A．当它们的体积、温度和压强均相同时，三种气体的密度 ρ(H2)>ρ(Ne)>ρ(O2)
B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强 p(H2)>p(Ne)>p(O2)
C．当它们的质量、温度和压强均相同时，三种气体的体积 V(O2)>V(Ne)>V(H2)
D．当它们的压强、体积和温度均相同时，三种气体的质量 m(H2)>m(Ne)>m(O2)
解析：反应前后气体质量不变，体积不变故密度不变。所以 B、C 正确。 M >32 g·mol－1，A 错。因相对密度等于两气体在同温同压 下的密度之比，放电后压强改变，所以相对密度亦变[或相对密度 等于摩尔质量之比， M 改变，M(H2)不变，则相对密度改变]。 答案：AD
2014届高考化学一轮复习方案课件(人教版)第1讲_物质的量_气体摩尔体积
(5)注意弱电解质的电离或某些盐水解引起的离子数目的 变化。例如：1 mol FeCl3 溶于水后，Fe3＋的数目小于 1 mol； 1 mol CH3COOH 溶于水后，CH3COO－的数目小于 1 mol。
第1讲 │ 考向互动探究
(6)注意某些物质的组成。例如：稀有气体为单原子分子； Na2O2 中阴、阳离子的个数比为 1∶2。
2．物质的量(n)与粒子数(N)是两个不同的物理量，它们之 间通过阿伏加德罗常数(NA)建立关系：n＝NNA。
第1讲 │ 考向互动探究
【要点深化】 1．摩尔质量、相对原子质量和相对分子质量的区别
第1讲 │ 考向互动探究
第1讲 │ 考向互动探究
2.物质的量(n)、质量(m)、粒子数目(N)之间的关系
②物质的量必须为__1_m__o_l____。 ③必须指明气体所处的外界条件，即___温__度__、__压__强_____。
第1讲 │ 考向互动探究
2．气体摩尔体积大小的影响因素 决定气体摩尔体积大小的主要因素是：气体分子间的平均距离。 其影响因素主要有温度、压强。 标准状况下气体摩尔体积概念剖析： (1)限定条件
第1讲 │ 考向互动探究
[问题导思] 1．阿伏加德罗常数与 6.02×1023 的区别？ 2．物质的量与粒子数目之间有什么关系？
要点提示：1．阿伏加德罗常数是一个非常精确的数，而 6.02×1023 mol－1 只是阿伏加德罗常数的一个近似值，在关于概 念描述时要求一定准确，要使用阿伏加德罗常数，而在涉及简 单计算时，则要用 6.02×1023mol－1 计算。
第1讲 │ 考向互动探究
例 2 关于阿伏加德罗常数的 20 个问题总结，下表中各种 说法是否正确？简要说明原因。
第1讲 │ 考向互动探究
第1讲 │ 考向互动探究
(6)注意某些物质的组成。例如：稀有气体为单原子分子； Na2O2 中阴、阳离子的个数比为 1∶2。
2．物质的量(n)与粒子数(N)是两个不同的物理量，它们之 间通过阿伏加德罗常数(NA)建立关系：n＝NNA。
第1讲 │ 考向互动探究
【要点深化】 1．摩尔质量、相对原子质量和相对分子质量的区别
第1讲 │ 考向互动探究
第1讲 │ 考向互动探究
2.物质的量(n)、质量(m)、粒子数目(N)之间的关系
②物质的量必须为__1_m__o_l____。 ③必须指明气体所处的外界条件，即___温__度__、__压__强_____。
第1讲 │ 考向互动探究
2．气体摩尔体积大小的影响因素 决定气体摩尔体积大小的主要因素是：气体分子间的平均距离。 其影响因素主要有温度、压强。 标准状况下气体摩尔体积概念剖析： (1)限定条件
第1讲 │ 考向互动探究
[问题导思] 1．阿伏加德罗常数与 6.02×1023 的区别？ 2．物质的量与粒子数目之间有什么关系？
要点提示：1．阿伏加德罗常数是一个非常精确的数，而 6.02×1023 mol－1 只是阿伏加德罗常数的一个近似值，在关于概 念描述时要求一定准确，要使用阿伏加德罗常数，而在涉及简 单计算时，则要用 6.02×1023mol－1 计算。
第1讲 │ 考向互动探究
例 2 关于阿伏加德罗常数的 20 个问题总结，下表中各种 说法是否正确？简要说明原因。
第1讲 │ 考向互动探究
(人教)高三化学一轮复习课件：1.1物质的量 气体摩尔体积
第一单元
第1节 物质的量 气体摩尔体积
考考点点一一
考点二
-15-
基础梳理 考点突破
2.(2015广东理综,10)设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法 正确的是( )
A.23 g Na与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子
B.1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子
C.标准状况下,22.4 L N2和H2混合气中含nA个原子
2NA
水溶液中不完全电离,故 B项错误;由 可知,生成 0.1 mol 氧气时转移电子为 0.2NA,C 项正确;NO 与氧气反应生成二氧化氮,但常温下,二氧化氮还能转化为 关闭 四D 氧化二氮,故产物的分子数小于 2NA,D 项错误。
解析 答案
第一单元
第1节 物质的量 气体摩尔体积
考考点点一一
考点二
第一单元
基础梳理 考点突破
第1节 物质的量 气体摩尔体积
考考点点一一
考点二
-13-
3.按照顺序求算——正确计算的一般步骤。
已知的物理量
物质的量
微粒数目或取值
范围
第一单元
第1节 物质的量 气体摩尔体积
考考点点一一
考点二
-14-
基础梳理 考点突破
1.(2015全国Ⅱ,10)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确 关闭
为 0.05 mol,二者均为双原子分子,故氧原子数均为 0.1NA,B 项正确;
根据电子守恒,0.1 mol 铁在 0.1 mol Cl2 中充分燃烧,转移的电子数为
0.2NA,C 项错误;CO32-能够发生水解反应,故 1 L 0.1 mol·L-1 的 Na2CO3
溶液中含有的离子总数大于 0.3NA,D 项错误。
高三一轮复习化学第一节物质的量气体摩尔体积ppt课件
（09福建）
6. 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．2 g重水含有NA个中子
ACE
B．24g镁的最外层电子数为NA C．2 mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子
D．1mol羟基中电子数为10NA
E. 1mol甲烷分子所含质子数为10NA F.1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA
5. 下列叙述正确的是（ D ）
A. 25℃时，pH＝13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA B. 标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA C．0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有0.2NA个Na+ D．7 g CnH2n中含有的氢原子数目为NA
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
0.3NA F.将含有1molFeCl3的饱和溶液加入到沸水中得到氢氧化铁 胶体，其中胶粒的数目为NA
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
三、粒子数
4．下列叙述不正确的是（ C ）
A．14 g氮气中含有7NA个电子 B．14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个 C．62gNa2O溶解于水中，所得溶液中含有O2-离子数为NA D．20 g D2O中含有的质子数目为10NA
D．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为2NA E.0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10 NA F.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为NA 个，则阳极质量减少64g
6. 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．2 g重水含有NA个中子
ACE
B．24g镁的最外层电子数为NA C．2 mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子
D．1mol羟基中电子数为10NA
E. 1mol甲烷分子所含质子数为10NA F.1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA
5. 下列叙述正确的是（ D ）
A. 25℃时，pH＝13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA B. 标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA C．0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有0.2NA个Na+ D．7 g CnH2n中含有的氢原子数目为NA
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
0.3NA F.将含有1molFeCl3的饱和溶液加入到沸水中得到氢氧化铁 胶体，其中胶粒的数目为NA
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
三、粒子数
4．下列叙述不正确的是（ C ）
A．14 g氮气中含有7NA个电子 B．14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个 C．62gNa2O溶解于水中，所得溶液中含有O2-离子数为NA D．20 g D2O中含有的质子数目为10NA
D．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为2NA E.0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10 NA F.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为NA 个，则阳极质量减少64g
高考化学一轮专题复习 第一章 第1讲 物质的量课件 新
第一章 化学计量在实验中应用
第1讲 物质的量 气体摩尔体积
考纲要求
考点突破 题型透析
学科素养 技能提升
考点一 物质的量 摩尔质量 考点二 影响细胞呼吸的外界因素及其应用 考点三 影响细胞呼吸的外界因素及其应用
气体体积测量及应用
返回总目录
考纲要求
•1.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体 摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。 •2.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、 气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
题组设计 思维建模
题组二 有关物质的量的计算
•4．下雪时，常用融雪剂清理路面，
答案 解析
醋酸钾(CH3COOK)是效果较好的融• A项，元素是一个宏观
雪剂。下列关于1 mol CH3COOK的 概念，钾元素只有一种，
叙述正确的D是( ) •A．1 mol CH3COOK含有1 素
错误；B项，CH3COOK mol钾元 的摩尔质量为98 g·mol
知识梳理 思维深化
考点一 物质的量 摩尔质量
•1．1 mol NaCl和1 mol HCl所含的粒子数相同吗？ •提示：不相同。因为NaCl是离子化合物，组成微粒是Na＋和 Cl－，而HCl是共价化合物，组成微粒是HCl分子。 •2．阿伏加德罗常数(NA)与6.02×1023完全相同吗？ •提示：不相同。6.02×1023是个纯数值没有任何物理意义， 而阿伏加德罗常数(NA)是指1 mol任何微粒所含的粒子数，它 与0.012 kg 12C所含的碳原子数相同，数值上约为6.02×1023。
•D．氦气的摩尔质量(单位g/mol)在数值上 量的单位是g，C错误；
等于它的相对原子质量
氦气是单原子分子气
第1讲 物质的量 气体摩尔体积
考纲要求
考点突破 题型透析
学科素养 技能提升
考点一 物质的量 摩尔质量 考点二 影响细胞呼吸的外界因素及其应用 考点三 影响细胞呼吸的外界因素及其应用
气体体积测量及应用
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考纲要求
•1.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体 摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。 •2.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、 气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
题组设计 思维建模
题组二 有关物质的量的计算
•4．下雪时，常用融雪剂清理路面，
答案 解析
醋酸钾(CH3COOK)是效果较好的融• A项，元素是一个宏观
雪剂。下列关于1 mol CH3COOK的 概念，钾元素只有一种，
叙述正确的D是( ) •A．1 mol CH3COOK含有1 素
错误；B项，CH3COOK mol钾元 的摩尔质量为98 g·mol
知识梳理 思维深化
考点一 物质的量 摩尔质量
•1．1 mol NaCl和1 mol HCl所含的粒子数相同吗？ •提示：不相同。因为NaCl是离子化合物，组成微粒是Na＋和 Cl－，而HCl是共价化合物，组成微粒是HCl分子。 •2．阿伏加德罗常数(NA)与6.02×1023完全相同吗？ •提示：不相同。6.02×1023是个纯数值没有任何物理意义， 而阿伏加德罗常数(NA)是指1 mol任何微粒所含的粒子数，它 与0.012 kg 12C所含的碳原子数相同，数值上约为6.02×1023。
•D．氦气的摩尔质量(单位g/mol)在数值上 量的单位是g，C错误；
等于它的相对原子质量
氦气是单原子分子气
高考化学一轮复习专题一基本概念第1讲物质的量气体摩尔体积讲解获奖公开课优质课件
(任何一种单一组分的气体或
相互不反应的混合气体)
(2)结论:1 mol任何气体在标准状况下的体积都约是⑤ 22.4 L 。
3.阿伏加德罗定律
(1)内容
在相同温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
T1 T2
即 p 1 p⇒N
=N2
2 1
V 1 V 2
“三同”(T、p、V) “一同”(N) (n)
答案 A A项,1个18O中含10个中子,故1 mol 18O中含10 mol中子即10NA个,
故A项正确;B项,甲烷所处的状态不明确,故其物质的量和分子个数无法计
算,故B项错误;C项,N H 4 是弱碱阳离子,在溶液中会水解,故溶液中的N H 的个
4
数小于0.1NA,故C项错误;D项,醋酸是弱酸,只能部分电离,1 L pH=1的醋酸溶
体积则一定不是22.4 L (
)
(5)22.4 L气体在标准状况下是1 mol,在非标准状况下一定不是1 mol(
)
(6)在相同条件下,相同物质的量的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同,
原子个数也相同 (
)
(7)在相同条件下,相同物质的量的C2H4和C3H6,所含分子个数相同,而相同质
量时,它们所含的原子个数相同 (
②>③>④>①。
)
5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 (
)
A.1 mol 18O含有的中子数为10NA
B.22.4 L甲烷气体中所含分子数目为NA
C.1 L 0.1 mol·L-1 NH4Cl 溶液中N H 4数目为 0.1NA
D.1 L pH=1的醋酸溶液中,CH3COOH分子的数目为0.1NA
相互不反应的混合气体)
(2)结论:1 mol任何气体在标准状况下的体积都约是⑤ 22.4 L 。
3.阿伏加德罗定律
(1)内容
在相同温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
T1 T2
即 p 1 p⇒N
=N2
2 1
V 1 V 2
“三同”(T、p、V) “一同”(N) (n)
答案 A A项,1个18O中含10个中子,故1 mol 18O中含10 mol中子即10NA个,
故A项正确;B项,甲烷所处的状态不明确,故其物质的量和分子个数无法计
算,故B项错误;C项,N H 4 是弱碱阳离子,在溶液中会水解,故溶液中的N H 的个
4
数小于0.1NA,故C项错误;D项,醋酸是弱酸,只能部分电离,1 L pH=1的醋酸溶
体积则一定不是22.4 L (
)
(5)22.4 L气体在标准状况下是1 mol,在非标准状况下一定不是1 mol(
)
(6)在相同条件下,相同物质的量的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同,
原子个数也相同 (
)
(7)在相同条件下,相同物质的量的C2H4和C3H6,所含分子个数相同,而相同质
量时,它们所含的原子个数相同 (
②>③>④>①。
)
5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 (
)
A.1 mol 18O含有的中子数为10NA
B.22.4 L甲烷气体中所含分子数目为NA
C.1 L 0.1 mol·L-1 NH4Cl 溶液中N H 4数目为 0.1NA
D.1 L pH=1的醋酸溶液中,CH3COOH分子的数目为0.1NA
高考化学一轮复习课件 第1章 第1节 物质的量 气体摩尔体积
)
√
8．常温常压下，11.2 L CO2气体含氧原子的个数为 NA( × ) 9．CO2的摩尔质量是44 g( × )
梳理基础
6．解析：标准状况下，SO3是晶体而不是气体。
7．解析：干冰和葡萄糖的分子式分别为CO2、C6H12O6，
设它们均为1 mol，由CO2～C、C6H12O6～6C可知，二者 所含碳原子分别为1 mol、6 mol，由CO2～2O、 C6H12O6～6O可知，二者所含氧原子分别为2 mol、6 mol。 8．解析：不是在标准状况下，故错误。 9．解析：单位错误，单位是g/mol。
梳理基础
1．9.8 g H2SO4分子中含有____mol H原子、____mol O原子、 0.4 0.2 S原子的质量是______g 3.2 ，6.02×1022个H2SO4分子。 2．48 g的O2和O3的两种气体中：分子数之比为______ 3∶2 ，原 子数之比为______ 1∶1 ，相同条件下体积之比为______ 3∶2 ，相同 条件下密度之比为______ 2∶3 。
热点典例
阿伏加德罗常数是近几年高考的必考题，以选择题的形式呈
现。命题者往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度。陷阱的
设置主要有以下几个方面： ☞陷阱一 22.4 L/mol的适用范围：气体和标况
梳理基础
正确的打“√”，错误的打“×”。
1．“摩尔”是七个基本物理量之一× ( )
2．3 mol氢的质量是6 g( × )
3．16 g甲烷分子所含质子数为10NA( √ ) 4．1 mol CCl4在标准状况下的体积约为22.4 L( × ) 5．44 g CO2的体积为22.4 L( × )
梳理基础
梳理基础