高中化学选修43.3影响盐类水解的因素课件
练习
在纯碱溶液中加入酚酞溶液，溶液呈 红色
，加热
后 红色加深
。若在该溶液中再滴加过量的氯化钡溶
液，观察到的现象是 产生白色沉淀，且红色褪去
，
原因： （用离子方程式和简要文字说明表示） 。
在纯碱溶液中CO32-水解 CO32-+H2O HCO3-+OH-，加热水解平衡右移，OH-浓度增大， 颜色加深，加入BaCl2后， CO32-+Ba2+=BaCO3↓使CO32-浓度减小，水解平衡左移， OH浓度减小，酚酞褪色。
⇋ ⇋
【思考】 Ka、 Kb分别是CH3COOH、NH3·H2O的电离常数， CH3COONH4水解平衡常数如何表示，推断其溶液的酸碱性？
盐类水解规律
有弱才水解，无弱不水解， 谁弱谁水解，谁强显谁性, 都弱双水解，同强显中性 ， 越弱越水解,越稀越水解，越热越水解。
练习2：写出醋酸钠水解的离子方程式。
加HCl
逆向 减小 增大 减小 颜色变浅
加NaOH 正向 增大 减小 增大 红褐色↓
加Mg
正向 增大 减小 增大 红褐色↓无色↑
加NH4Cl 加NaF
逆向 正向
减小 增大 减小 颜色变浅 增大 减小 增大 颜色变深
加NaHCO3 正向 增大 减小 增大 红褐色↓无色↑
【练习】比较下列溶液的pH大小（填“>”“<”或“=”）
HCN酸性弱, CN-水解程度大, 生成的OH- 浓度大，
NaCN碱性强。
内因：越弱越水解
生成的弱电解质越弱(难电离),盐的水解程度越大。
影响盐类水解的因素:
1.内因：越弱越水解 生成的弱电解质越弱(难电离),盐的水解程度越大。
①已知酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3-，比较 等浓度CH3COONa，Na2CO3，NaHCO3，NaClO碱性 Na2CO3 > NaClO > NaHCO3> CH3COONa
强碱弱酸盐水解（醋酸钠溶液的水解） Ac－＋H2O ⇋ HAc＋OH－ 水解平衡常数:
强酸弱碱盐水解（氯化铵溶液的水解） NH4＋＋H2O ⇋ NH3·H2O ＋ H＋ 水解平衡常数:
(Kw是水的离子积， Ka、 Kb是的电离常数) 内因：越弱越水解
【思考】用平衡常数解释： NaHS溶液呈弱碱性， Na2S呈强碱性； NaH2PO4溶液为酸性，NaHPO4溶液呈碱性。
②比较等浓度 NH4Cl溶液与AlCl3溶液的酸性：
< 酸 性 NH4Cl AlCl3
【练习】 同物质的量浓度NaX、NaY、NaZ三种正盐溶液，
测得溶液的pH分别是7、9、10，则相对应的酸：HX、HY、 HZ的酸性比较。
HX＞HY＞HZ
CH3COO - + H2O
CH3COOH+ OH- △H>0
答案： A
课堂练习
相同条件，相同物质的量浓度的下列七种溶液：Na2CO3、 NaClO 、 CH3COONa 、 Na2SO4 、 NaOH 、 (NH4)2SO4 、 NaHSO4， pH值由大到小的顺序为：
>7: NaOH> NaClO > Na2CO3> CH3COONa =7: Na2SO4> <7: (NH4)2SO4 > NaHSO4
CH3COO- + H2O
CH3COOH + OH-
浓度 醋酸根 醋酸 OH- H+ pH 水解
对强酸弱碱盐，加酸抑制水解，加碱促进水解。
（4）盐
水解情况相同的离子的水解相互抑制，
水解情况相反的离子的水解相互促进（双水解）
在0.1mol/LFeCl3溶液中：
Fe3++3H2O
Fe(OH)3 + 3H+
改变条件 平衡移动 水解程度 c(H+) pH
现象
加热
正向 增大 增大 减小 颜色变深
加水稀释 正向 增大 减小 增大 颜色变浅
第三节 盐类水解
第2课时 影响盐类水解的因素
目录
COn常数
一.影响盐类水解平衡的因素
已知浓度相同的NaF和NaCN溶液, NaCN溶液的pH远大于 NaF,分析其原因?
F- + H2O CN- + H2O
HF + OH-
酸性
HCN + OH- HF>HCN
【练习】比较 0.1mol/L(NH4)2CO3、 0.2mol/LNH4Cl、 0.1mol/LNH4Cl溶液中NH4+浓度的大小
【练习】向三份0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量 NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－ 浓度的变化依次为( ) A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小 C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大
2. 外因
1
2
（1）温度： 水解反应△H>0 越热越水解
（2）浓度：
【思考】稀溶液中，盐的浓度越小，水解
a. 加水： 越稀越水解 程度越大，其溶液酸性或碱性也越强吗？
b. 加溶质： 水解程度减小 1mol/L与0.1mol/LCH3COONa溶液
（3）外加酸碱
pH 前者 > 后者
对强碱弱酸盐，加酸促进水解，加碱抑制水解。
NaHS溶液: HS－＋H2O ⇋ H2S＋OH－
Na2S溶液: S2－＋H2O ⇋ HS－ ＋OH－
【思考】用平衡常数解释： NaHS溶液呈弱碱性， Na2S呈强碱性； NaH2PO4溶液为酸性，NaHPO4溶液呈碱性。
⇋ ⇋
【思考】用平衡常数解释： NaHS溶液呈弱碱性， Na2S呈强碱性； NaH2PO4溶液为酸性，NaHPO4溶液呈碱性。
< 1)0.2mol/LNH4Cl溶液____0.1mol/LNH4Cl溶液 > 2)0.1mol/LNa2CO3溶液____0.1mol/LNaHCO3溶液 > 3)25℃1mol/LFeCl3溶液___80℃1mol/LFeCl3溶液 < 4)0.1mol/L(NH4)2CO3溶液___0.1mol/LNa2CO3溶液
PART 2
水解平衡常数
二、水解平衡常数
在一定温度下，能水解的盐在水溶液中达到水解平衡时，生成 的弱酸（或弱碱）浓度和氢氧根（或氢离子）浓度之积与溶液中未 水解的弱酸根阴离子（或弱碱的阳离子）的浓度之比是一个常数， 该常数称为水解平衡常数。
水解平衡常数是描述能水解的盐水解平衡的主要参数。 它只受温度影响，因水解过程是吸热过程，故它随温度的升高而增大。
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第三课时影响盐类水解的因素(PPT课件)
(1)盐的离子对应的酸或碱越弱，则水解程度越大. (2)规律： 正盐离子比其对应酸式盐离子的水解程度大.
2、外界条件对水解平衡的影响-外因
已知在FeCl3稀溶液中存在如下水解平衡，
Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+
通过实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件 .
盐类的水解程度受到盐的浓 度、温度及溶液酸碱度的影 响。（符合勒夏特列原理）
水解是吸热的反应， 升温促进水解.降 1 温度: 温抑制水解。越热 越水解
练习：向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2滴酚酞试液振荡, 现象是
溶液变红
,原因用离子方
程式表示是 CO32-＋H2O
HCO3－+OH-
。 。
然后对溶液加热，现象是： 溶液红色变深
2、浓度：越稀越水解
例如：向1L 1mol/LNH4Cl溶液中加水稀释到10L， 此时溶液中H+的数量（ ），H+的浓度 （ ）。 A 增加
溶液能否用玻璃瓶？
（3）加热蒸发可水解的盐溶液
问题4：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得
到的固体产物是什么，为什么？
FeCl3+3H2O ⑴加热促进水解
2Fe(OH)3
△
Fe(OH)3+3HCl ⑵HCl挥发
Fe2O3 + 3H2O
问题5：Al2(SO4)3溶液加热蒸发后得到固 体是什么？
Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4
任务单三
盐类水解知识的应用
1、化学实验中的盐类水解问题 （1）配制和保存易水解的盐溶液 问题1：为什么用热水配制CuCl2溶液,溶 液会出现浑浊？怎样配制澄清溶液？
2、外界条件对水解平衡的影响-外因
已知在FeCl3稀溶液中存在如下水解平衡，
Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+
通过实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件 .
盐类的水解程度受到盐的浓 度、温度及溶液酸碱度的影 响。（符合勒夏特列原理）
水解是吸热的反应， 升温促进水解.降 1 温度: 温抑制水解。越热 越水解
练习：向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2滴酚酞试液振荡, 现象是
溶液变红
,原因用离子方
程式表示是 CO32-＋H2O
HCO3－+OH-
。 。
然后对溶液加热，现象是： 溶液红色变深
2、浓度：越稀越水解
例如：向1L 1mol/LNH4Cl溶液中加水稀释到10L， 此时溶液中H+的数量（ ），H+的浓度 （ ）。 A 增加
溶液能否用玻璃瓶？
（3）加热蒸发可水解的盐溶液
问题4：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得
到的固体产物是什么，为什么？
FeCl3+3H2O ⑴加热促进水解
2Fe(OH)3
△
Fe(OH)3+3HCl ⑵HCl挥发
Fe2O3 + 3H2O
问题5：Al2(SO4)3溶液加热蒸发后得到固 体是什么？
Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4
任务单三
盐类水解知识的应用
1、化学实验中的盐类水解问题 （1）配制和保存易水解的盐溶液 问题1：为什么用热水配制CuCl2溶液,溶 液会出现浑浊？怎样配制澄清溶液？
影响盐类水解的因素(公开课课件)
（C ）
A.变蓝色 B.变深 C.变浅 D.不变12Βιβλιοθήκη 13XX中学化学组
1
知识准备
能发生水解的盐的类型是什么？
强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐 ——有弱才水解
不同类型的盐水解后的酸碱性分别是什么？
强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐
中性
酸性
碱性
——谁强显谁性、同强显中性
知识准备
NaA = A- + Na+ +
H2O
H+ + OH-
(弱酸) HA
如HA越弱, 则A-和H+更 容易 结合, 水的电离平衡程度更 大 , 即水解的程度更 大 。
加CH3COOH 加NH4Cl
向左 向右
增大 减小
减小 减小
11
学习评价3 影响盐类水解的主要因素—外因
练习：
2、向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2滴酚酞试
液振荡， 现象是 溶液变红 ，原因用离子方程
式表示是 CO32-+H2O
HCO3-+OH-
。
3.在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的
NH4Cl晶体,则溶液颜色
通HCl 加H2O 加Fe粉 加NaHCO3
逆反应 正反应 逆反应 正反应
增加 降 增加 升 减少 升 减少 升
减小 增大 减小 增大
颜色变浅 颜色变浅
颜色变浅
红褐色沉淀， 无色气体
9
学习小结 影响盐类水解的主要因素
小结：一、内因：反应物本身的性质 二、外因 (1) 浓度：越稀水解程度越大。 (2) 温度：升温促进水解。 (3) 其他：遵守勒夏特列原理。
Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
人教版高中化学选修4课件：3.3.3 影响盐类水解的因素(共15张PPT)
＞ 10,ΔpH ＞1 。
若水解程度减小，则 c2(OH ) ＜ 10,ΔpH ＜1 。
c1(OH )
向100mL 0.8mol/L CH3COONa溶液中滴加2滴0.1mol/LNaOH溶液后 溶液pH值随时间变化的曲线
加碱抑制CH3COO- 水解
向100mL 0.8mol/L NH4Cl溶液中滴加2滴1.0 mol/L 盐酸后 溶液pH值随时间变化的曲线
影响盐类水解的因素
FeCl3溶液的配制
药品： 浓盐酸、FeCl3·6H2O固体、蒸馏水
影响盐类水解的因素 内因：盐本身的性质(越弱越水解)
【活动1】 用pH计依次测定下列溶液的pH值
实验 ① ② ③
盐溶液
0.1mol/L CH3COONa 1.0 mol/L CH3COONa
0.1mol/L NaHCO3
NH4+ +H2O
NH3·H2O + H+
加酸抑制NH4+水解
影响盐类水解的因素——外因
2、温度： 其他条件不变，升温促进水解。(越热越水解）
以CH3COONa为例：CH3COO- +H2O
CH3COOH+OH-
分析
水解反应为 吸热反应 。勒夏特列原理：温度升高， 化学平衡向 吸热反应 方向移动。
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午5时12分21.11.917:12November 9, 2021
• 7、“教师必须懂得什么该讲，什么该留着不讲，不该讲的东西就好比是学生思维的器，马上使学生在思维中出现问题。”“观 察是思考和识记之母。”2021年11月9日星期二5时12分1秒17:12:019 November 2021
《盐类水解的影响因素 》课件
外界因素对水解程 度的影响
现象
升温
加H2O 加H2SO4
加Fe粉
正反应 正反应 逆反应 逆反应
促进 促进
抑制 抑制
颜色变深 颜色变浅 颜色变浅 颜色变浅
农村俗语：“灰混粪， 粪混灰，灰粪相混损肥 分。”你知道肥分损失 的原因吗？
草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性
CO32-＋H2O HCO3- +OH-
影响盐类水解的因素
复习 盐的水解 定义：盐电离出来的弱离子与水电离出
来的H+或OH-结合生成弱电解质的 反应。
条件：有弱才水解，谁强显谁性
实质：促进了水的电离，使溶液呈酸或碱性。
实验探究一
常温下，用PH试纸测定0.1mol/L MgCl2 溶
Байду номын сангаас
液、 0.1mol/L FeCl3溶液的PH值。并比较
11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰
15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东
大小
越弱越水解
PH: MgCl2 ＞ FeCl3
① 碱性 Mg(OH)2 ＞ Fe(OH)3 ② 对应强酸盐的 酸 性 MgCl2 ＜ FeCl3
P76页 活动与探究
HClO
Ka 3.0×10-8
CH3COOH Ka 1.8×10-5
HNO2
《影响盐类水解的因素和盐类水解的应用》课件
2. 结果分析
根据实验数据，分析不同因素对盐类水解的影响，如温度、浓度等。比较不同盐类的水解 程度和速率，探讨其内在原因。
3. 讨论
结合实验结果和相关理论知识，讨论盐类水解的原理和应用。探讨如何优化实验条件，提 高实验的准确性和可靠性。同时，可以进一步拓展研究其他因素对盐类水解的影响，如催 化剂、溶剂性质等。
造纸行业应用情况介绍
造纸废水处理
盐类水解技术可用于处理造纸废水， 通过水解反应去除废水中的木质素、 纤维素等有机物，降低废水的BOD （生化需氧量）和COD含量。
纸浆漂白
在纸浆漂白过程中，盐类水解技术可 以作为漂白剂的补充或替代，提高纸 浆的白度和亮度。
皮革加工行业应用情况介绍
皮革脱脂
盐类水解技术可用于皮革脱脂过 程，通过水解反应去除皮革中的 脂肪和油脂，提高皮革的柔软度 和透气性。
指导工业生产
盐类水解研究有助于揭示化学反应的规律 和机理，为化学学科的发展提供理论支持 。
在化工、冶金、纺织等工业生产中，盐类 水解反应的应用对于优化生产工艺、提高 产品质量具有重要意义。
环境保护
生物化学
盐类水解反应在废水处理、土壤改良等环 境保护领域具有广泛应用，有助于改善生 态环境质量。
在生物体内，许多生物化学反应都涉及到 盐类水解过程，研究盐类水解有助于深入 了解生物体内的化学变化。
皮革染色
在皮革染色过程中，盐类水解技 术可以改善染料的溶解性和渗透 性，提高染色的均匀度和色牢度 。
其他工业生产领域应用举例
01
石油开采
在石油开采过程中，盐类水解技术可用于处理含油废水，通过水解反应
去除废水中的油类和有机物，降低废水的污染程度。
02
冶金工业
根据实验数据，分析不同因素对盐类水解的影响，如温度、浓度等。比较不同盐类的水解 程度和速率，探讨其内在原因。
3. 讨论
结合实验结果和相关理论知识，讨论盐类水解的原理和应用。探讨如何优化实验条件，提 高实验的准确性和可靠性。同时，可以进一步拓展研究其他因素对盐类水解的影响，如催 化剂、溶剂性质等。
造纸行业应用情况介绍
造纸废水处理
盐类水解技术可用于处理造纸废水， 通过水解反应去除废水中的木质素、 纤维素等有机物，降低废水的BOD （生化需氧量）和COD含量。
纸浆漂白
在纸浆漂白过程中，盐类水解技术可 以作为漂白剂的补充或替代，提高纸 浆的白度和亮度。
皮革加工行业应用情况介绍
皮革脱脂
盐类水解技术可用于皮革脱脂过 程，通过水解反应去除皮革中的 脂肪和油脂，提高皮革的柔软度 和透气性。
指导工业生产
盐类水解研究有助于揭示化学反应的规律 和机理，为化学学科的发展提供理论支持 。
在化工、冶金、纺织等工业生产中，盐类 水解反应的应用对于优化生产工艺、提高 产品质量具有重要意义。
环境保护
生物化学
盐类水解反应在废水处理、土壤改良等环 境保护领域具有广泛应用，有助于改善生 态环境质量。
在生物体内，许多生物化学反应都涉及到 盐类水解过程，研究盐类水解有助于深入 了解生物体内的化学变化。
皮革染色
在皮革染色过程中，盐类水解技 术可以改善染料的溶解性和渗透 性，提高染色的均匀度和色牢度 。
其他工业生产领域应用举例
01
石油开采
在石油开采过程中，盐类水解技术可用于处理含油废水，通过水解反应
去除废水中的油类和有机物，降低废水的污染程度。
02
冶金工业
影响盐类水解的因素课件
影响盐类的水解的因素 及盐类水解的应用
1.请写出FeCl3水解方程式
2.请写出Fe（OH)3胶体制备方 程式
一、影响盐类水解的因素
1、内因：盐本身的性质（越弱越水解）
(1)盐的离子对应的酸或碱越弱，则水解程度越大.
①酸性(浓度相同、温度相同）
已知：HF>CH3COOH>H2CO3>HCIO>HCN
混合前 Al 3+ + 3H 2O HCO3– + H2O
混合后
Al
3+
+
3HCO
– 3
Al(OH) 3 + 3H + H2CO3 + OH –
Al(OH) 3 + 3CO 2
塑料内筒装有 Al2(SO 4)3溶液 外筒装有 NaHCO 3溶液
盐作净化剂的原理：明矾、FeCl3 等
Al 3+ + 3H 2O Fe 3+ + 3H 2O
配制 FeCl 3溶液：加少量 稀盐酸 ；加相应的酸或碱
配制 FeCl 2溶液：加少量 稀盐酸和 Fe粉 ； 配制 FeSO 4溶液：加少量 稀硫酸和Fe粉 ； 保存NH4F溶液 ：铅容器或塑料瓶 不能存放在玻璃瓶中！
(三) 判断盐溶液的酸碱性：（相同温度和浓度）
NaCl 溶液 中性 ； CH 3COONa 溶液 碱性；
条件 升温
Fe3++3H2O Fe(OH) 3+3H+ △﹥0
移动方向 n(H+) c(H +) pH值 Fe3+水解程度
现象
右移 增大 增大 减小 增大 颜色变深
加水 右移 增大 减小 增大 增大 黄色变浅
1.请写出FeCl3水解方程式
2.请写出Fe（OH)3胶体制备方 程式
一、影响盐类水解的因素
1、内因：盐本身的性质（越弱越水解）
(1)盐的离子对应的酸或碱越弱，则水解程度越大.
①酸性(浓度相同、温度相同）
已知：HF>CH3COOH>H2CO3>HCIO>HCN
混合前 Al 3+ + 3H 2O HCO3– + H2O
混合后
Al
3+
+
3HCO
– 3
Al(OH) 3 + 3H + H2CO3 + OH –
Al(OH) 3 + 3CO 2
塑料内筒装有 Al2(SO 4)3溶液 外筒装有 NaHCO 3溶液
盐作净化剂的原理：明矾、FeCl3 等
Al 3+ + 3H 2O Fe 3+ + 3H 2O
配制 FeCl 3溶液：加少量 稀盐酸 ；加相应的酸或碱
配制 FeCl 2溶液：加少量 稀盐酸和 Fe粉 ； 配制 FeSO 4溶液：加少量 稀硫酸和Fe粉 ； 保存NH4F溶液 ：铅容器或塑料瓶 不能存放在玻璃瓶中！
(三) 判断盐溶液的酸碱性：（相同温度和浓度）
NaCl 溶液 中性 ； CH 3COONa 溶液 碱性；
条件 升温
Fe3++3H2O Fe(OH) 3+3H+ △﹥0
移动方向 n(H+) c(H +) pH值 Fe3+水解程度
现象
右移 增大 增大 减小 增大 颜色变深
加水 右移 增大 减小 增大 增大 黄色变浅
高中化学选修4人教版3.3影响盐类水解的因素课件
PART 2
水解平衡常数
二、水解平衡常数
在一定温度下，能水解的盐在水溶液中达到水解平衡时，生成 的弱酸（或弱碱）浓度和氢氧根（或氢离子）浓度之积与溶液中未 水解的弱酸根阴离子（或弱碱的阳离子）的浓度之比是一个常数， 该常数称为水解平衡常数。
水解平衡常数是描述能水解的盐水解平衡的主要参数。 它只受温度影响，因水解过程是吸热过程，故它随温度的升高而增大。
< 1)0.2mol/LNH4Cl溶液____0.1mol/LNH4Cl溶液 > 2)0.1mol/LNa2CO3溶液____0.1mol/LNaHCO3溶液 > 3)25℃1mol/LFeCl3溶液___80℃1mol/LFeCl3溶液 < 4)0.1mol/L(NH4)2CO3溶液___0.1mol/LNa2CO3溶液
【练习】比较 0.1mol/L(NH4)2CO3、 0.2mol/LNH4Cl、 0.1mol/LNH4Cl溶液中NH4+浓度的大小
【练习】向三份0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量 NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－ 浓度的变化依次为( ) A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小 C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大
CH3COO- + H2O
CH3COOH + OH-
浓度 醋酸根 醋酸 OH- H+ pH 水解
浓度 浓度 浓度 浓度
程度
加热 减小 增大 增大 减小 增大 增大
NaOH 增大 减小 增大 减小 增大 减小
HCl 减小 增大 减小 增大 减小 增大
H2O 减小 减小 减小 增大 减小 增大
醋酸 钠
影响盐类水解的因素及盐类水解的应用 课件
NH3·H2O＋H＋，H＋＋OH－===H2O
。
③加热FeCl3溶液制无水FeCl3，最好通入HCl 气体。
(3)其他需要考虑盐水解的情况还有：判断盐溶液的酸 碱性及强弱，比较盐溶液中离子种类及浓度大小，较活泼 金属与盐溶液的反应，某些盐与盐的反应及中和滴定指示 剂的选择等等。
影响盐类水解的因素及盐类水解的应用
1．影响盐类水解的主要因素 影响盐类水解的主要因素包括两个方面：一是反应物 本身的性质 ，另一个是反应条件。
(1)盐类本身的性质
有 弱酸阴离子 或 弱碱阳离子 的盐才能水解，才能破
坏水的电离平衡，使盐溶液显出碱性或酸性来。弱酸阴离 子或弱碱阳离子弱的程度大小也直接影响盐类水解的程度 大小，一般是越弱越水解，不弱不水解。例如， CH3COONa和NaF都能水解，但相同温度、相同浓度时， CH3COONa水解的程度更大些，这是因HF的酸性比 CH3COOH的强。NaCl中不含弱酸根阴离子或弱碱阳离 子，故不能水解。
液的pH
增大，水解的百
分率反而 减小
序 可能影 实验操作
号 响因素
现象
解释或结论
向溶液中
FeCl3溶液水解显 酸性，加入HCl
溶液的 ②
酸碱度
加盐酸 后，测溶 液的pH
溶液的 后，水解平衡向 pH 减小 逆反应 方向移
动，但c(H＋)仍比
原平衡中c(H＋)大
序 可能影 实验操作
号 响因素
现象
解释或结论
(2)反应条件的影响 从反应物性质考虑，FeCl3是强酸弱碱盐，易发生水 解，水解反应的化学方程式为：FeCl3＋3H2O Fe(OH)3 ＋3HCl。
序 可能影 实验操作
号 响因素
盐类水解的影响因素及应用 课件
(4)不同溶液中同一离子浓度的比较： 要看溶液中其他离子对其影响的因素。例如： 在相同物质的量浓度的下列溶液中： a.NH4Cl、 b.CH3COONH4、c.NH4HSO4，c(NH＋4 )由大到小的 顺序是 c>a>b。
2．离子浓度大小比较中的“三大”守恒规律 (1)原子守恒(物料守恒)： 指一种微粒的浓度等于它在溶液中各种存在形 式的浓度之和，即原子守恒。如：NaHCO3 溶液中， n(Na＋)∶n(C 元素)＝1∶1， 则 c(Na＋)＝c(HCO－3 )＋c(CO23－)＋c(H2CO3)。
(3)多元弱酸的酸式盐溶液： 要考虑酸根离子的电离程度与水解程度的相对大小， 如 HCO－ 3 以水解为主，NaHCO3 溶液中 c(Na＋)>c(HCO－ 3 )> c(OH－)>c(H＋)；而 HSO－ 3 以电离为主，NaHSO3 溶液中 c(Na＋)>c(HSO－ 3 )>c(H＋)>c(OH－)。
即：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)。
[例 2] (2011 广东高考)对于 0.1 mol·L－1 Na2SO3 溶液，正
确的是
()
A．升高温度，溶液 pH 降低
B．c(Na＋)＝2c(SO23－)＋c(HSO－ 3 )＋c(H2SO3) C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO23－)＋2c(HSO－ 3 )＋c(OH－) D．加入少量 NaOH 固体，c(SO23－)与 c(Na＋)均增大
5．泡沫灭火器原理
Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液发生水解相互促进反应，产
生CO2气体和Al(OH)3沉淀，将燃烧物质与空气隔离开来。 离子方程式为 Al3＋＋3HCO－3 ===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 。
影响盐类水解的因素PPT教学课件
最适合的组合是 D
A、①③④ B、②③⑤ C、①③⑤ D、②③④
第二节 自然环境和人类活动的区域差异
温带荒漠
C
DA
高寒雪莲
温AB带落叶阔叶林
太 40ºN 平 洋 30ºN
A
热带椰子林
一、区域差异
１、形成原因
不同区域所处的纬度位置、海陆位置 不同，加上地形等自然要素的影响。
２、表现 自然环境的差异
气候 地貌 水文
地势高 气温低
• 自然环境制约着当地的工农业生产，人口 和城市分布等，该区以高寒农牧业为主， 人口和城市及农牧业集中于河谷地带等
人类活动对自然环境的影响微弱，许多 地方保持着原始的自然状态。
二、区域差异比较－－以日本和英国为例
60 30
2、外因： (1) 温度:
活动探究
室温下取1 mL 0.1mol•L-1 CH3COONa 溶液，滴入2滴酚酞，加热，观察颜色变 化。
升温，红色加深
水解反应吸热
2、外因：
(1) 温度: 升温促进水解
(2) 浓度:
Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+
活动探究
浓度对FeCl3溶液水解程度的影响
问题1：为什么用热水配制CuCl2溶液, 溶液会出现浑浊？怎样配制澄清溶液？
CuCl2+2H2O
Cu(OH)2+2HCl
或Cu2++2H2O
Cu(OH)2+2H+
配 制 CuCl2 溶 液 ， 为 防 止 出 现 浑 浊 ， 应 加少量的稀_盐__酸____
问题2：用热水配制硫酸铁溶液时，同样 会产生混浊？怎样才能用热水配制出澄 清的硫酸铁溶液？
A、①③④ B、②③⑤ C、①③⑤ D、②③④
第二节 自然环境和人类活动的区域差异
温带荒漠
C
DA
高寒雪莲
温AB带落叶阔叶林
太 40ºN 平 洋 30ºN
A
热带椰子林
一、区域差异
１、形成原因
不同区域所处的纬度位置、海陆位置 不同，加上地形等自然要素的影响。
２、表现 自然环境的差异
气候 地貌 水文
地势高 气温低
• 自然环境制约着当地的工农业生产，人口 和城市分布等，该区以高寒农牧业为主， 人口和城市及农牧业集中于河谷地带等
人类活动对自然环境的影响微弱，许多 地方保持着原始的自然状态。
二、区域差异比较－－以日本和英国为例
60 30
2、外因： (1) 温度:
活动探究
室温下取1 mL 0.1mol•L-1 CH3COONa 溶液，滴入2滴酚酞，加热，观察颜色变 化。
升温，红色加深
水解反应吸热
2、外因：
(1) 温度: 升温促进水解
(2) 浓度:
Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+
活动探究
浓度对FeCl3溶液水解程度的影响
问题1：为什么用热水配制CuCl2溶液, 溶液会出现浑浊？怎样配制澄清溶液？
CuCl2+2H2O
Cu(OH)2+2HCl
或Cu2++2H2O
Cu(OH)2+2H+
配 制 CuCl2 溶 液 ， 为 防 止 出 现 浑 浊 ， 应 加少量的稀_盐__酸____
问题2：用热水配制硫酸铁溶液时，同样 会产生混浊？怎样才能用热水配制出澄 清的硫酸铁溶液？