氯气的性质和用途-PPT课件
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《高中化学课件-氯气》
将氯化铁与硫酸反应可以制备 氯气。
洛夫过程
洛夫过程是工业生产氯气的常 用方法。
氯气的用途
水处理
氯气用于消毒水源、游泳池和饮用水。
漂白剂
氯气是一种强力漂白剂，广泛用于纸浆、纺织品等 行业。
塑料制造
氯气是制造聚氯乙烯等塑料的重要原料。
建筑行业
氯气用于制造PVC管道、窗框等建筑材料。
氯气的危害和安全措施
氯气的电化学性质
氯气可以在电解质溶液中作为阳极反应产生。
氯气污染环境的危害
氯气释放到大气中会对环境产生危害，引起酸雨和大气污染等问题。
氯气在生产过程中的应用方案
工业生产
氯气广泛用于制造化学品、塑料和纺织品等工业生 产过程中。
水处理厂
氯气是常用的水处理剂，用于消毒和杀菌。
游泳池
氯气被用于消毒游泳池水，保持水质清洁。
废水处理
氯气可用于废水处理，去除有机和无机污染物。
高中化学课件——氯气
氯气是一种常见的化学物质，具有丰富的化学性质和广泛的应用。本课件将 介绍氯气的物理性质、制备方法、用途以及对环境和人类健康的影响。
氯气的化学性质
1 氧化性强
氯气可以和许多元素和化合物发生剧烈的氧化反应。
2 漂白作用
氯气是一种强力漂白剂，可以将有机物和染料变色。
3 与水反应
氯气与水反应生成一部分次氯酸和盐酸。
1 有毒
吸入过量氯气会对人体健康 造成严重损害。
2 爆炸性
氯气与可燃物质接触会产生 爆炸。
3 防护措施
在使用氯气时需穿戴防护设备，保持通风。
氯气的历史和发现人
氯气于1774年被瑞典化学家卡尔·威廉·舍勒发现。他通过加热盐酸和氧化银制备了氯气。
洛夫过程
洛夫过程是工业生产氯气的常 用方法。
氯气的用途
水处理
氯气用于消毒水源、游泳池和饮用水。
漂白剂
氯气是一种强力漂白剂，广泛用于纸浆、纺织品等 行业。
塑料制造
氯气是制造聚氯乙烯等塑料的重要原料。
建筑行业
氯气用于制造PVC管道、窗框等建筑材料。
氯气的危害和安全措施
氯气的电化学性质
氯气可以在电解质溶液中作为阳极反应产生。
氯气污染环境的危害
氯气释放到大气中会对环境产生危害，引起酸雨和大气污染等问题。
氯气在生产过程中的应用方案
工业生产
氯气广泛用于制造化学品、塑料和纺织品等工业生 产过程中。
水处理厂
氯气是常用的水处理剂，用于消毒和杀菌。
游泳池
氯气被用于消毒游泳池水，保持水质清洁。
废水处理
氯气可用于废水处理，去除有机和无机污染物。
高中化学课件——氯气
氯气是一种常见的化学物质，具有丰富的化学性质和广泛的应用。本课件将 介绍氯气的物理性质、制备方法、用途以及对环境和人类健康的影响。
氯气的化学性质
1 氧化性强
氯气可以和许多元素和化合物发生剧烈的氧化反应。
2 漂白作用
氯气是一种强力漂白剂，可以将有机物和染料变色。
3 与水反应
氯气与水反应生成一部分次氯酸和盐酸。
1 有毒
吸入过量氯气会对人体健康 造成严重损害。
2 爆炸性
氯气与可燃物质接触会产生 爆炸。
3 防护措施
在使用氯气时需穿戴防护设备，保持通风。
氯气的历史和发现人
氯气于1774年被瑞典化学家卡尔·威廉·舍勒发现。他通过加热盐酸和氧化银制备了氯气。
氯及其化合物 氯气的性质pp课件
得1×e-
反应原理：
0
Cl2
＋
H2O
⇌
-1
+1
HCl ＋ HClO
失1×e-
浅黄绿色
三、氯气的化学性质
（4）与水反应 Cl2 ＋ H2O ⇌ HCl ＋ HClO
【实验2-8】(1)取干燥的和湿润的有色纸条(或布条)各一条，分别放入 两个盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。 (2)将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。
思考与讨论 我们以前学过的燃烧反应，都是物质在氧气中的燃烧。现在又观 察到了Na、Fe、Cu、H2均能在Cl2中的燃烧。
物质燃烧的新认识
你对燃烧的条件 及其本质有什么 新的认识？
①燃烧不一定需要氧气参与
②燃烧反应：发光发热的剧烈的氧 化还原反应
三、氯气的化学性质
（1）与金属单质反应 2Na+Cl2 △= 2NaCl 2Fe+3Cl2 △= 2FeCl3
三、氯气的化学性质
1、氯原子的结构 易得到1个电子 具有强氧化性
预测：氯气是非常活泼的非金属单质，具有很强的氧化性。
三、氯气的化学性质
2、氯气的化学性质 （1）与金属单质反应 以Na、Fe、Cu为例进行实验探究
三、氯气的化学性质
（1）与金属单质反应
金属
现象
化学方程式
氯Na气能与黄绝色大火多焰数，金产属生反白应烟，生成金属氯化2物Na，+把C变l2 价△= 2金N属a(C如l
思考6：你能写出漂白液、漂白粉、漂粉精的生效原理吗？
三、氯气的化学性质
（5）与碱反应 c.漂白液、漂白粉和漂粉精的生效原理 NaClO+H2O+CO2= NaHCO3 +HClO Ca(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3↓+2HClO (反应原理：H2CO3>HClO较强酸制取较弱酸）
氯气的性质及其应用 ppt课件
PPT课件
33
失效的原理：
2HClO 光照 2HCl+OP2PT↑课件
29
氯气的用途
制取盐酸
制取漂白剂 氯气 作消毒剂
是合成塑料、橡胶、人造纤维、 农药和药品的重要原料
PPT课件
30
小结
1.氯气是黄绿色、有刺激性气味的有毒气 体，溶于水，氯水是一种混合物。
2.氯气能与金属、非金属（氢气）发生反 应；氯气能与水、碱溶液反应。
PPT课件
7
化学性质
1.与金属单质反应
（2）与Fe（铁）反应
现象 红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧， 产生棕褐色的烟（氯化铁FeCl3） 加水时：溶液呈黄色
化学方程式
2Fe ＋ 3Cl2 点燃 2FeCl3
注意 常温下，干燥的Cl2不与Fe反 应，液氯可用钢瓶贮存。
PPT课件
8
化学性质
1.与金属单质反应 （3）与Na（钠）反应
PPT课件
如何闻氯气？ 3
如何闻气体？
用手在集气瓶口轻 轻煽动，仅使极少 量的气体飘进鼻孔。
PPT课件
4
练习
1.下列有关氯气的叙述中不正确的是（ B ）
A.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体
B.氯气、液氯和氯水是同氯一气种：物气质体。
C.氯气能溶于水
液氯：液态氯,氯气在 降温加压条件下液化。
D.氯气是一种有毒气体 氯水：氯气溶解于水，
问：氯水仅仅是氯气单纯地溶 解于水（只存在氯分子和水分 子）吗？
PPT课件
17
氯水成分探究：
【探究实验2】在试管中滴入几滴新 制氯水，再滴入几滴硝酸银溶液和 两滴稀硝酸，观察现象。
现象：产生不溶于稀硝酸的白色沉淀
氯气的性质说课PPT
氯气在工业中的应用
消毒剂
氯气具有强氧化性，可以 用于水的消毒，因此在自 来水厂、游泳池等场所被 广泛应用。
漂白剂
氯气可以用于制造漂白剂 ，如次氯酸钠，被广泛应 用于造纸、纺织等行业的 漂白过程。
化工原料
氯气是制造众多化学产品 的重要原料，如有机氯化 合物、氯化聚合物等。
氯气在生活中的应用
自来水消毒
个人防护措施
在应急情况下，佩戴自给式呼吸 器，穿戴全身防护服和化学防护 手套。确保个人安全，并遵循应 急程序的指导。
急救措施
对于接触氯气的人员，应立即将 其转移到新鲜空气区域，并尽快 就医。在等待医疗救助的过程中 ，保持受害者的呼吸道通畅，并 给予适当的急救措施，如心肺复 苏等。
THANKS
与非金属反应
毒性
稳定性
氯气是一种强氧化剂， 能与多种元素和化合物 发生反应。
氯气能与大多数金属反 应生成相应的氯化物， 如铁与氯气反应生成氯 化铁。
氯气也能与一些非金属 元素反应，如与氢反应 生成氯化氢。
氯气是有毒的，对人体 和环境有害。在空气中 达到一定浓度时，会刺 激眼睛、呼吸道和皮肤 ，甚至危及生命。
04
氯气的教学方法和策略
基于实验的教学方法
01
实验教学的重要性
对于氯气的性质教学，实验是不可或缺的方法。通过实验，学生可以直
观地观察和感受到氯气的物理和化学性质，从而更深入地理解知识。
02
安全性注意
在实验过程中，教师应注重实验安全，提前讲解氯气的有毒性和刺激性
，示范正确的实验操作和防护措施，确保学生安全地进行实验。
工业应用
随着工业的发展，氯气逐 渐被用于漂白、消毒、制 造化工品等多个领域。
《氯气性质》课件
生产方法
1 工业制备方法
盐酸和氧气电解制取 石灰石与盐酸反应制取
2 实验室制备方法
通过氢氧化铁(III)与盐酸反应制取 通过氯化钠与氧气反应制取
应用领域
消毒剂
常用于水处理、游泳池消毒等 领域
染料工业
氯气可用于染料的合成和氧化 反应
化学试剂
常用于实验室中的氧化还原反 应等
危害与防护
1 毒性及危害
1
氯气的历史
氯气最早由瑞士化学家卡尔·威廉·雍特利
氯气的发现者
2
于1774年制备
卡尔·威廉·雍特利是氯气的发现者，他通
过电解氯化钾制取了氯气
3
氯气的发展历程
随着工业化的进程，氯气得到了广泛应 用，成为重要的工业原料和化学试剂
《氯气性质》PPT课件
氯气是一种重要的工业原料和化学试剂，具有较强的氧化性和毒性，需要谨 慎操作和妥善存储。
基本概述
化学式及分子量
化学式：Cl2 分子量：70.9 g/mol
物理性质
气体状态下呈黄绿色 具有刺激性气味 比空气重，能聚集于地面
化学性质
具有强氧化性 可与许多物质发生反应 能与水致呼吸困难和眼、呼吸道等黏膜损伤
2 防护措施
操作时需佩戴化学防护服、呼吸器、护目镜等个人防护装备
氯气与环境
环境污染控制
在工业生产中，需要采取措施减少氯气泄漏和排放， 防止对环境造成污染
应急处理方法
发生泄漏时，应立即采取措施隔离、疏散人员，并 进行紧急处理
其他相关知识
氯气精品课件
1、氯气的物理性质
颜色 状态 毒性 密度 溶解性
黄绿色、强烈刺激性气味 低温、加压时可液化、固化，液态Cl2称为液氯 有毒气体 比空气大 可溶于水，水溶液叫氯水，新制氯水呈浅黄绿色
Cl2(g)
Cl2(l)用钢瓶储运
Cl2(aq)
2、氯气的化学性质
主要表现强氧化性
（1）氯气能与大多数金属和大多数非金属化合
2.卤素单质物理性质的递变规律
➢成盐元素——卤素
1. 卤素包括：_氟_（__F_）_、_氯_（__C_l）_、_溴_（__B_r）_、_碘__（_I_）_、_砹_（__A_t）_，这些元 素的最外层都有__7__个电子，是典型的非金属元素。
2.卤素单质物理性质的递变规律
➢成盐元素——卤素
3.卤素单质化学性质的递变规律
Cl2 + 2NaOH ＝ NaCl + NaClO + H2O
➢ 课堂小结
➢ Cl2的实验室制取
②净化装置 杂质是氯化氢气体
药品： 饱和食盐水
气体流向：a进 b出
③干燥装置 药品： 浓硫酸
特别提醒
无水CaCl2、P2O5也可以干燥Cl2，装置如下：
气体流向： a进 b出
➢ Cl2的实验室制取
④收集装置 向上排空气法或排饱和食盐水法收集Cl2
⑤验满方法 用湿润的淀粉-KI试纸（变蓝）或观察瓶口的颜色 ⑥尾气吸收 用NaOH溶液吸收多余的Cl2
3、氯气的用途
制取盐酸
制取漂白剂
Cl2
作消毒剂
是合成塑料、橡胶、人造纤维、 农药和药品的重要原料
➢ 氯离子的检验
2. Cl－检验的一般步骤
特别提醒
➢成盐元素——卤素
1. 卤素包括：_氟_（__F_）、氯__（_C__l）、溴__（_B_r_）、_碘_（__I）_、砹_（__A_t_，_放__射_性__元_素__）， 这些元素的最外层都有__7__个电子，是典型的非金属元素。它们的 单质分别为__F_2__、__C_l2__、__B_r2__、_I_2___。
颜色 状态 毒性 密度 溶解性
黄绿色、强烈刺激性气味 低温、加压时可液化、固化，液态Cl2称为液氯 有毒气体 比空气大 可溶于水，水溶液叫氯水，新制氯水呈浅黄绿色
Cl2(g)
Cl2(l)用钢瓶储运
Cl2(aq)
2、氯气的化学性质
主要表现强氧化性
（1）氯气能与大多数金属和大多数非金属化合
2.卤素单质物理性质的递变规律
➢成盐元素——卤素
1. 卤素包括：_氟_（__F_）_、_氯_（__C_l）_、_溴_（__B_r）_、_碘__（_I_）_、_砹_（__A_t）_，这些元 素的最外层都有__7__个电子，是典型的非金属元素。
2.卤素单质物理性质的递变规律
➢成盐元素——卤素
3.卤素单质化学性质的递变规律
Cl2 + 2NaOH ＝ NaCl + NaClO + H2O
➢ 课堂小结
➢ Cl2的实验室制取
②净化装置 杂质是氯化氢气体
药品： 饱和食盐水
气体流向：a进 b出
③干燥装置 药品： 浓硫酸
特别提醒
无水CaCl2、P2O5也可以干燥Cl2，装置如下：
气体流向： a进 b出
➢ Cl2的实验室制取
④收集装置 向上排空气法或排饱和食盐水法收集Cl2
⑤验满方法 用湿润的淀粉-KI试纸（变蓝）或观察瓶口的颜色 ⑥尾气吸收 用NaOH溶液吸收多余的Cl2
3、氯气的用途
制取盐酸
制取漂白剂
Cl2
作消毒剂
是合成塑料、橡胶、人造纤维、 农药和药品的重要原料
➢ 氯离子的检验
2. Cl－检验的一般步骤
特别提醒
➢成盐元素——卤素
1. 卤素包括：_氟_（__F_）、氯__（_C__l）、溴__（_B_r_）、_碘_（__I）_、砹_（__A_t_，_放__射_性__元_素__）， 这些元素的最外层都有__7__个电子，是典型的非金属元素。它们的 单质分别为__F_2__、__C_l2__、__B_r2__、_I_2___。
《氯气安全培训》PPT课件
《氯气安全培训》 ppt课件
目录
• 氯气基础知识 • 氯气安全操作规程 • 氯气泄漏应急处理 • 氯气中毒及防护措施 • 氯气的环保与健康影响
01
氯气基础知识
氯气的物理性质
总结词
氯气是一种黄绿色气体，具有刺激性气味，密度大于空 气，易溶于水。
详细描述
氯气的分子式为Cl2，常温常压下是一种黄绿色气体， 具有强烈的刺激性气味。它的密度大于空气，约为空气 的2.48倍。氯气易溶于水，在标准状况下，1体积水可 溶解约2体积的氯气。
运输区域应设置安全警示标识和安全 防护设施，确保员工的安全意识和安 全防范能力得到提高。
03
氯气泄漏应急处理
氯气泄漏的危害
氯气泄漏的危害包括对人体的严重刺激和毒害，可能导 致眼睛刺痛、呼吸困难、窒息等症状，甚至可能导致死 亡。
氯气泄漏还可能引起环境污染，对周围环境和生态系统 造成长期影响。
氯气泄漏的应急处理措施
氯气的化学性质
总Байду номын сангаас词
氯气具有较强的氧化性，能与多种物质发生化学反应，如金属、非金属、碱等。
详细描述
氯气是一种活泼的非金属元素，具有较强的氧化性。它能够与许多物质发生化学反应，如金属、 非金属、碱等。在反应中，氯气通常会被还原为负一价的氯离子。
氯气的用途
总结词
氯气在工业上广泛用于生产塑料、合成纤维、染料等化工产 品。
确保生产过程的安全稳定。
生产人员应经过专业培训，熟悉生产 工艺和安全操作规程，掌握应急处理 措施，以便在紧急情况下采取正确的
应对措施。
在生产过程中，应定期对设备进行检 查和维护，及时发现和解决潜在的安 全隐患，确保设备正常运行。
生产区域应设置安全警示标识和安全 防护设施，确保员工的安全意识和安 全防范能力得到提高。
目录
• 氯气基础知识 • 氯气安全操作规程 • 氯气泄漏应急处理 • 氯气中毒及防护措施 • 氯气的环保与健康影响
01
氯气基础知识
氯气的物理性质
总结词
氯气是一种黄绿色气体，具有刺激性气味，密度大于空 气，易溶于水。
详细描述
氯气的分子式为Cl2，常温常压下是一种黄绿色气体， 具有强烈的刺激性气味。它的密度大于空气，约为空气 的2.48倍。氯气易溶于水，在标准状况下，1体积水可 溶解约2体积的氯气。
运输区域应设置安全警示标识和安全 防护设施，确保员工的安全意识和安 全防范能力得到提高。
03
氯气泄漏应急处理
氯气泄漏的危害
氯气泄漏的危害包括对人体的严重刺激和毒害，可能导 致眼睛刺痛、呼吸困难、窒息等症状，甚至可能导致死 亡。
氯气泄漏还可能引起环境污染，对周围环境和生态系统 造成长期影响。
氯气泄漏的应急处理措施
氯气的化学性质
总Байду номын сангаас词
氯气具有较强的氧化性，能与多种物质发生化学反应，如金属、非金属、碱等。
详细描述
氯气是一种活泼的非金属元素，具有较强的氧化性。它能够与许多物质发生化学反应，如金属、 非金属、碱等。在反应中，氯气通常会被还原为负一价的氯离子。
氯气的用途
总结词
氯气在工业上广泛用于生产塑料、合成纤维、染料等化工产 品。
确保生产过程的安全稳定。
生产人员应经过专业培训，熟悉生产 工艺和安全操作规程，掌握应急处理 措施，以便在紧急情况下采取正确的
应对措施。
在生产过程中，应定期对设备进行检 查和维护，及时发现和解决潜在的安 全隐患，确保设备正常运行。
生产区域应设置安全警示标识和安全 防护设施，确保员工的安全意识和安 全防范能力得到提高。
《氯气的性质和用途》幻灯片
7Cl2+14NaOH=4NaClO+NaClO3+9NaCl+7H2
O
【解题回忆】
途
由题给信息书写化学方程式，通常是确定好反响 物和产物，再配平即可。此题由氧化复原知识，判断
复原产物为NaCl，再据电子守恒
n(NaCl)×1=n(NaClO)×1+n(NaClO3)×5=4×1+1 ×5=9。确定产物计量数之比，再反推出反响物的计量 数。
和 C. 前者褪色,后者呈红色
用 途
D. 两者均褪色
3．用自来水养金鱼，在将水注入鱼缸
之前，常需要把水在阳光下曝晒一段
氯
时间，其目的是 ( )
气 的
A. 增加水中含氧C量
性
B. 起到杀菌作用
质
C. 使水中的次氯酸分解
和 用
D. 使水的硬度降低
途
个自身氧化复原反响，生成NaClO与NaClO3的物质
中某种离子的物质的量随通入气体体积的变化曲线，图
的
乙表示溶液导电性随通入气体体积的变化曲线。请分析，
性
推算并填空：
质
和
用
途
(1)图甲表示溶液中离子的变化曲线。
(2)对溶液进展导电性实验，当通入的混合气
氯
体体积大于V1时,引起溶液导电性明显增强的
气
主要阴阳离子是
。
的
(3)当n=0.02 mol时，光照前的混合气体中
能力·思维·方法 的量之比为4∶1，写出该反响的化学方程式。 【解析】
由Cl2发生歧化反响的规律知,Cl2在NaOH溶液中
氯
的复原产物是NaCl，NaClO与NaClO3的物质的量之
气 的
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实验现象：
干燥的有色纸条未褪色，而湿润的有色纸条褪色。
实验结论：
具有漂白性的物质不是Cl2本身，而是Cl2与H2O 反应的生成物。
次氯酸
次氯酸是一元弱酸，属弱电解质，酸性弱 于碳酸。 次氯酸不稳定，容易分解放出氧气。当氯 水受到日光照射时，次氯酸的分解速率加快。 2HClO=====2HCl+O 2↑ 或△ 次氯酸具有强氧化性，因此可用来杀菌消 毒和漂白有色物质。
第一节 第一课时
请看故事
氯气的发现归功于瑞典化学家舍勒。舍 勒发现氯气是在1774年，当时他正在研 究软锰矿，当他是软锰矿与浓盐酸混合 并加热时，产生了一种黄绿色的气体， 这种气体有强烈的刺激性气味。直到 1810年戴维经过大量的实验研究，才确 认这种气体时有一种化学元素组成的物 质，他将这种元素命名为chlorine，这 个名称来自希腊文，有“绿色”的意思， 我国早年将它译作“绿气”。
巩固练习：
１.下列物质不具有漂白作用的是( BF ) A. 氯水 B. Ca(ClO)2 C. NaClO溶液 D. 过氧化钠 E. 活性炭 F. 液氯
巩固练习：
2. 漂 白 粉 制 取 原 理 的 反 应 方 程 式 2Cl ＋ 2Ca(OH) =====CaCl ＋ Ca(ClO) ＋ 2H O 2 2 2 2 2 是 ; 漂白粉的成分是 CaCl2和Ca(ClO)2 ;有效 Ca(ClO)2 成分是 ;漂白粉放置在空气中失效的方 程 Ca(ClO)2＋CO2＋H2O====CaCO3↓＋2HClO 是 。
史料：第一次世界大 战期间，德军与英、法军 在比利时伊普尔对峙。德 军动用了世界上第一支专 业的毒气部队，5分钟释 放了180吨毒气，使15000人 中毒，三分之一的人死去。 这是1915年4月22日发生的 令人发指的事件。
图为德军士兵正在投掷毒气弹
物 理 性 质 氯 气 Cl2
1.01× 105 Pa 压强 溶 点 101 0 C 沸 点 34.6 0 C
灼热 点燃 点燃
氯气与铜反应
现象
2Na + Cl2 === 2 NaCl 思考：对与变价金属Cu和Fe,和氯气反应为什么不生成低价物质呢？
FeCl3和CuCl2能用它们的金属与盐酸反应制取吗？
金属和盐酸反应是H+表现氧化性，而的Cl2氧化性大于H+,所以Cl2和金 属反应生成的都是变价金属的高价氯化物。
光照
小结:
1.氯气与水的反应的方程式及 离子方程式：
Cl2＋H2O=====HCl+HClO + Cl2＋H2O=====H +Cl +HClO 分子：Cl2、H2O、HClO、 + 离子：Cl 、 H 、 ClO
2.新制氯水中含有的粒子：Hale Waihona Puke 3.久置氯水中含有的粒子：
H2O 、H 、Cl
+ -
思考：
氯气和水反应生成HCl和HClO， 试分析氯气和碱溶液会不会反应？如 果能反应，则反应的生成物将会是什 么？
练习：
1.请写出Cl2和NaOH溶液反应的化学方程式:
Cl2＋2NaOH====NaCl＋NaClO＋H2O
2.请写出Cl2和石灰乳反应的化学方程式：
2Cl2＋2Ca(OH)2=====CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
颜 状 色 态
溶 解 性 微 溶 于 水
答 案
气 味
黄 气 绿 体 色
刺 激 性
氯气有毒
那么应该怎样闻氯气？
黄绿色 色态： 气体
在 密度比 水 密度： 溶解性： 空气大 中溶解度不大 （1：2）
物理性质
有刺激 气味： 性气味 溶沸点： 较低(易液化) 有无毒性： 有毒
氯气溶解于水
氯气能溶于水，常温下，1体积水约溶解2体积 的氯气。氯气的水溶液叫“氯水”，氯水因溶有 氯气而呈黄绿色。 那么氯水的成分都有什么呢？要怎么证明呢？
证明方法都有那些？
首先：可能有Cl-那么常用的是 AgNO3 ， 则有Cl-+Ag+=AgCl↓ （实验证明）
那么H+怎么检验呢？ 一种方法：用 Na2CO3 或NaHCO3 （实验证明）
另一种方法：用酸碱指示剂检验H+用的是紫色石蕊试液
（实验证明）
氯
水
漂白性实验设计：
1.在干燥的氯气瓶中放入一干燥的有色纸条。 2.在干燥的氯气瓶中放入一湿润的有色纸条。
思考：
为什么漂白精和漂白粉可以用来漂白？结合 有关次氯酸的知识,试用化学方程式解释之。
解析： 由于次氯酸的酸性弱于碳酸，因此漂白
粉中的Ca(ClO)2能在潮湿的空气中，与空气中的 CO2和水蒸汽反应生成具有漂白性的次氯酸。 Ca(ClO)2＋CO2＋H2O====CaCO3↓＋2HClO
在一定条件（点燃或灼热）下氯气能与大多数金属反应生成氯化物 铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟， 产物溶于水后，溶液呈蓝绿色。 Cu + Cl2 === CuCl2 氯气与铁反应 现象 棕黄 色的 烟 铁丝剧烈燃烧，产生————— ———— 2Fe + 3 Cl2 === 2 FeCl3 氯气与钠反应 现象 黄 色，生成 白色 晶体 剧烈燃烧，火焰呈———— ————