氯气的性质优质课 ppt课件
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氯气的性质PPT课件
受体、识 别蛋白
相邻两个细胞的细胞膜接触，信息从一个细胞传递给另 一个细胞。例如，精子和卵细胞之间的识别和结合。
小结：
细胞膜
脂质（磷脂最丰富，双层） 成分 蛋白质（多种）
糖类（少量）
1.分隔细胞与外界环境
功能 2.控制物质进出细胞
3.细胞间进行信息交流
蛋白质的功能：细胞膜功能的复杂程 度，主要取决于膜上的蛋白质的种类 和数量
很不稳定
不稳定
结论
氯原子最外层电子数为7， 易得到电子成为8电子稳定 结构，是较活泼的非金属 元素。氯气是活泼的非金 属单质。
稳定
体现强氧化性
能与金属单质反应， 也能与非金属单质反应
1-1.钠与氯气的反应
点燃
2Na + Cl2
2NaCl
现象：白色的烟
上述反应是否属于氧化还原反应?若是指出
氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物。
1-2.铁与氯气的反应
a.实验现象 铁在氯气中剧烈燃烧
产生棕黄色的烟
产物溶于水，得到黄色溶液
b.化学方程式
点燃
2Fe + 3 Cl2 2FeCl3
为什么液氯可以储存在钢瓶内？
从Fe与Cl2反应生成FeCl3而不是FeCl2说明了什么？
1-3.铜与氯气的反应 Cu + Cl2 点燃 CuCl2
现象：棕黄色的烟 集气瓶中加水观察现象 结论：在加热或点燃的条件下，与大多数金属 直接化合，且把变价金属氧化为高价。 表现出强氧化性。
细胞膜具有控制物质出入作用，高 温破坏了细胞膜的结构，细胞内的红 色物质才能从细胞中出来，使汤变红。
课后练习：教材43页 练习一，二1。
相邻两细胞之间形成通道，携带信息的物质通过 通道进入另一个细胞。例如，高等植物细胞之间 通过胞间连丝相互连接，也有信息交流的作用。
《氯气的化学性质》PPT课件
2FeCl3
2e－ 点燃 3. Cu ＋ Cl2
CuCl2
氧化剂：Cl2 氧化剂：Cl2 氧化剂：Cl2
二、与非金属反应
1. 氢气与氯气的反应（点燃）
氢气与氯气混合爆炸
氯气还可以和红磷反应
6e－ 2P ＋ 3Cl2 点燃 2PCl3（白雾）
2e－ PCl3 ＋ Cl2
PCl5（白烟）
氧化剂：Cl2 氧化剂：Cl2
三、氯气与水的反应
讨论：氯水的成分
四、氯气与碱l2 ＝ Ca(ClO)2 ＋ CaCl2 ＋ 2H2O
次氯酸钙 漂白原理（失效原因） Ca(ClO)2 ＋ CO2 ＋ H2O ＝ CaCO3 ↓ ＋ 2HClO 氯气与氢氧化钠的反应 2NaOH ＋ Cl2 ＝ NaClO ＋ NaCl ＋ H2O 84消毒液你知道吗？ 主要成分是次氯酸钠
小结氯气的化学性质
得到e－
＋17 2 8 7
Cl
＋17 2 8 8 Cl－
体现强氧化性
氯气的化学性质
氯原子结构
推测：容易得到一个电子达到8电子的相对稳定的结构， 在反应中体现出较强的氧化性。
一、与金属反应
1. 与活泼金属钠的反应
2.与中等活泼的金属铁的反应
3.与不活泼的金属铜的反应
反应的化学方程式
2e－ 1. 2Na ＋ Cl2
2NaCl
6e－ 2. 2Fe ＋ 3Cl2
点燃
〔人教版〕高中化学氯气的性质优质PPT课件
38、天助自助者，你要你就能。 39、我自信，故我成功；我行，我一 定能行 。 40、每个人都有潜在的能量，只是很 容易： 被习惯 所掩盖 ，被时 间所迷 离，被 惰性所 消磨。
41、从现在开始，不要未语泪先流。 42、造物之前，必先造人。
43、富人靠资本赚钱，穷人靠知识致 富。 44、顾客后还有顾客，服务的开始才 是销售 的开始 。 45、生活犹如万花筒，喜怒哀乐，酸 甜苦辣 ，相依 相随， 无须过 于在意 ，人生 如梦看 淡一切 ，看淡 曾经的 伤痛， 好好珍 惜自己 、善待 自己。
漂白粉的主要成分为：CaCl2和Ca(ClO)2 有效成分为：Ca(ClO)2
聚氯乙烯塑料
农药
盐酸——
氯化氢的水溶液
自来水厂加氯 消毒监测系统
小结
▪ 一、氯气和水反应 ▪ 1.反应原理 ▪ 2.新制氯水和久置氯水的主要成分及性质 ▪ 二、氯气和碱反应 ▪ 1.氯气和氢氧化钠的反应 ▪ 2.漂白粉的制备和应用 ▪ 三、氯气在生产、生活中的应用
3. 下列物质属于纯净物的是（ A）
A.液氯 B.氯水 C.漂白粉 D.碘酒
4.用自来水养鱼时,将水注入鱼缸前需要在阳
光下曝晒一段时间,其主要目的是( B )
A.起杀菌作用 B.使水中的HClO分解 C.提高水温
18、我终于累了，好累，好累，于是 我便爱 上了寂 静。 19、只有收获，才能检验耕耘的意义 ；只有 贡献， 方可衡 量人生 的价值 。
20、赚钱之道很多，但是找不到赚钱 的种子 ，便成 不了事 业家。 21、追求让人充实，分享让人快乐。
22、世界上那些最容易的事情中，拖 延时间 最不费 力。 23、上帝助自助者。
24、凡事要三思，但比三思更重要的 是三思 而行。 25、如果你希望成功，以恒心为良友 ，以经 验为参 谋，以 小心为 兄弟， 以希望 为哨兵 。
41、从现在开始，不要未语泪先流。 42、造物之前，必先造人。
43、富人靠资本赚钱，穷人靠知识致 富。 44、顾客后还有顾客，服务的开始才 是销售 的开始 。 45、生活犹如万花筒，喜怒哀乐，酸 甜苦辣 ，相依 相随， 无须过 于在意 ，人生 如梦看 淡一切 ，看淡 曾经的 伤痛， 好好珍 惜自己 、善待 自己。
漂白粉的主要成分为：CaCl2和Ca(ClO)2 有效成分为：Ca(ClO)2
聚氯乙烯塑料
农药
盐酸——
氯化氢的水溶液
自来水厂加氯 消毒监测系统
小结
▪ 一、氯气和水反应 ▪ 1.反应原理 ▪ 2.新制氯水和久置氯水的主要成分及性质 ▪ 二、氯气和碱反应 ▪ 1.氯气和氢氧化钠的反应 ▪ 2.漂白粉的制备和应用 ▪ 三、氯气在生产、生活中的应用
3. 下列物质属于纯净物的是（ A）
A.液氯 B.氯水 C.漂白粉 D.碘酒
4.用自来水养鱼时,将水注入鱼缸前需要在阳
光下曝晒一段时间,其主要目的是( B )
A.起杀菌作用 B.使水中的HClO分解 C.提高水温
18、我终于累了，好累，好累，于是 我便爱 上了寂 静。 19、只有收获，才能检验耕耘的意义 ；只有 贡献， 方可衡 量人生 的价值 。
20、赚钱之道很多，但是找不到赚钱 的种子 ，便成 不了事 业家。 21、追求让人充实，分享让人快乐。
22、世界上那些最容易的事情中，拖 延时间 最不费 力。 23、上帝助自助者。
24、凡事要三思，但比三思更重要的 是三思 而行。 25、如果你希望成功，以恒心为良友 ，以经 验为参 谋，以 小心为 兄弟， 以希望 为哨兵 。
《氯气的性质》说课稿PPT课件
氯气的医学应用
随着医学的发展，氯气在医学上的 应用将更加广泛，如用于杀菌消毒 等。
THANKS
溶解性及其他物理特性
总结词
氯气不易溶于水，但易溶于有机溶剂。
详细描述
氯气的溶解性较弱，不易溶于水，但在高温或高压条件下可以部分溶解。此外，氯气是 一种密度较大的气体，比空气重，因此容易在低洼处聚集。此外，氯气还具有较高的热 稳定性和化学稳定性，不易与其他物质发生反应。这些物理特性使得氯气在工业和实验
氯气在生活中的实际应用
氯气用于游泳池消毒
游泳池水中的氯气可以杀死细菌和病毒，保证游泳者的健康。
氯气用于自来水消毒
自来水通过加氯消毒，杀死水中的细菌和病毒，保证饮用水的卫 生安全。
氯气用于家居清洁
一些家居清洁产品中含有氯气，可以起到杀菌消毒的作用。
氯气的安全使用案例分析
某化工厂因氯气泄漏导致人员中毒事故
某化工厂在生产过程中发生氯气泄漏，导致多名员工中毒，事故原因是设备老化、管理不 善。
某游泳池因氯气泄漏导致游客呼吸困难事故
某游泳池在消毒过程中发生氯气泄漏，导致多名游客出现呼吸困难症状，事故原因是操作 不当、设备故障。
某自来水厂因氯气投加量过多导致异味问题
某自来水厂在消毒过程中因氯气投加量过多，导致水质异味问题，事故原因是技术失误、 操作不当。
02
可以进一步了解工业上如何制备氯气，以及实验室中如何制备
氯气。
氯气的毒性
03
可以进一步了解氯气的毒性，以及如何避免氯气中毒。
氯气未来可能的应用领域预测
氯气的替代品
随着环保意识的提高，人们正在 寻找氯气的替代品，如二氧化氯
等。
氯气的工业应用
随着科技的进步，氯气在工业上的 应用将更加广泛，如用于制造高分 子材料等。
随着医学的发展，氯气在医学上的 应用将更加广泛，如用于杀菌消毒 等。
THANKS
溶解性及其他物理特性
总结词
氯气不易溶于水，但易溶于有机溶剂。
详细描述
氯气的溶解性较弱，不易溶于水，但在高温或高压条件下可以部分溶解。此外，氯气是 一种密度较大的气体，比空气重，因此容易在低洼处聚集。此外，氯气还具有较高的热 稳定性和化学稳定性，不易与其他物质发生反应。这些物理特性使得氯气在工业和实验
氯气在生活中的实际应用
氯气用于游泳池消毒
游泳池水中的氯气可以杀死细菌和病毒，保证游泳者的健康。
氯气用于自来水消毒
自来水通过加氯消毒，杀死水中的细菌和病毒，保证饮用水的卫 生安全。
氯气用于家居清洁
一些家居清洁产品中含有氯气，可以起到杀菌消毒的作用。
氯气的安全使用案例分析
某化工厂因氯气泄漏导致人员中毒事故
某化工厂在生产过程中发生氯气泄漏，导致多名员工中毒，事故原因是设备老化、管理不 善。
某游泳池因氯气泄漏导致游客呼吸困难事故
某游泳池在消毒过程中发生氯气泄漏，导致多名游客出现呼吸困难症状，事故原因是操作 不当、设备故障。
某自来水厂因氯气投加量过多导致异味问题
某自来水厂在消毒过程中因氯气投加量过多，导致水质异味问题，事故原因是技术失误、 操作不当。
02
可以进一步了解工业上如何制备氯气，以及实验室中如何制备
氯气。
氯气的毒性
03
可以进一步了解氯气的毒性，以及如何避免氯气中毒。
氯气未来可能的应用领域预测
氯气的替代品
随着环保意识的提高，人们正在 寻找氯气的替代品，如二氧化氯
等。
氯气的工业应用
随着科技的进步，氯气在工业上的 应用将更加广泛，如用于制造高分 子材料等。
氯气ppt课件
05
实验演示：氯气制备及其 性质观察
实验目的和原理介绍
实验目的
掌握氯气的制备方法，观察氯气的物理性质 和化学性质，理解氯气在日常生活和工业中 的应用。
实验原理
通过电解食盐水或使用氧化剂等方法制备氯 气，利用氯气与不同物质的反应来观察其性 质。
实验步骤及操作要点
制备氯气
观察物理性质
可以选择电解食盐水或使用氧化剂（如二 氧化锰）与浓盐酸反应制备氯气。操作时 要注意安全，确保设备的气密性。
03
氯气在日常生活中的应用
消毒杀菌作用
01
02
03
游泳池消毒
氯气可以快速杀灭水中的 细菌和病毒，保证游泳者 的健康。
饮用水消毒
氯气可有效去除水中的病 原微生物，提高饮用水的 安全性。
医疗卫生
氯气用于消毒医疗器械、 病房等，降低医院感染风 险。
水处理中作用
污水处理
氯气可用于氧化污水中的 有机物，提高污水处理效 率。
与水的反应
氯气与水反应生成盐酸和次氯酸， 次氯酸具有杀菌消毒作用。反应方 程式为：Cl2 + H2O = HCl + HClO。
02
氯气制备方法与原理
实验室制备方法
电解食盐水法
通过电解饱和食盐水溶液制备氯气， 同时生成氢氧化钠和氢气。反应方程 式为2NaCl + 2H2O → 2NaOH + Cl2 + H2。
化学品。
04
氯气安全知识与防护措施
毒性及危害程度评估
毒性评估
氯气属于剧毒物质，具有强烈的刺激性和腐蚀性，对眼睛、呼吸道和皮肤有严重 损害。
危害程度
氯气泄漏或不当使用可能导致中毒、窒息、化学性肺炎和化学性肺水肿等严重后 果，甚至危及生命。
氯气的性质ppt课件
新制氯水中含有 Cl－
C．向新制氯水中加入 NaHCO3 粉末，有气泡产生，说明新制氯水中 含有 H＋
D．新制的氯水能使红色布条褪色，说明新制氯水中含有 Cl2
E. 将新制氯水加入FeCl2溶液中生成FeCl3，说明新制氯水中含 有 Cl2 F. 向氯水中滴加石蕊溶液，溶液先变红,然后又褪色，前者起作用的 微粒是H+ ,后者起作用的微粒是HClO。
特制钢瓶
方法
一般现用现配
塞即可(会腐蚀橡胶)
练习5：向盛有紫色石蕊溶液的试管中持续通入氯气至过量，溶 液颜色可能出现无色、浅黄绿色、红色等变化。
下列叙述正确的是( A) A．过程Ⅰ溶液由紫色变成红色，起作用的微粒是H＋ B．过程Ⅱ溶液由红色变成无色，证明试管②中溶液不再呈酸性 C．过程Ⅲ溶液由无色变成浅黄绿色，证明溶液中有HClO D．Cl2与H2O反应的离子方程式为Cl2＋H2O 2H＋＋Cl－＋ClO－
在常温下，溶于水中的部分氯气与水发生反应:
Cl2 ＋ H2O ⇌ HCl＋HClO
次氯酸(HCIO)具有强氧化性，因此，次氯酸能杀死水中的病菌，起到 消毒的作用。
1.次氯酸(HClO)的性质
(1) 次氯酸是 易溶 于水的弱酸，比碳酸酸性 弱 ，
写离子方程式时不能拆成离子形式。 氯气和水反应的离子方程式：Cl2＋H2O ⇌ H＋＋Cl－＋HClO 。
3. 氯气的物理性质
色态： 气味： 密度： 毒性： 溶解性： 熔沸点
黄绿 色气 体
有刺 比空气 有毒 激性 密度大 气味
在25 ℃时，熔沸点低， 1体积的水 但易液化
可溶解约2 体积的氯
气
✪提醒 液化的氯气称为液氯
闻氯气时，用手在瓶口轻轻地扇动， 仅使极少量的氯气飘入鼻孔。鼻孔。
C．向新制氯水中加入 NaHCO3 粉末，有气泡产生，说明新制氯水中 含有 H＋
D．新制的氯水能使红色布条褪色，说明新制氯水中含有 Cl2
E. 将新制氯水加入FeCl2溶液中生成FeCl3，说明新制氯水中含 有 Cl2 F. 向氯水中滴加石蕊溶液，溶液先变红,然后又褪色，前者起作用的 微粒是H+ ,后者起作用的微粒是HClO。
特制钢瓶
方法
一般现用现配
塞即可(会腐蚀橡胶)
练习5：向盛有紫色石蕊溶液的试管中持续通入氯气至过量，溶 液颜色可能出现无色、浅黄绿色、红色等变化。
下列叙述正确的是( A) A．过程Ⅰ溶液由紫色变成红色，起作用的微粒是H＋ B．过程Ⅱ溶液由红色变成无色，证明试管②中溶液不再呈酸性 C．过程Ⅲ溶液由无色变成浅黄绿色，证明溶液中有HClO D．Cl2与H2O反应的离子方程式为Cl2＋H2O 2H＋＋Cl－＋ClO－
在常温下，溶于水中的部分氯气与水发生反应:
Cl2 ＋ H2O ⇌ HCl＋HClO
次氯酸(HCIO)具有强氧化性，因此，次氯酸能杀死水中的病菌，起到 消毒的作用。
1.次氯酸(HClO)的性质
(1) 次氯酸是 易溶 于水的弱酸，比碳酸酸性 弱 ，
写离子方程式时不能拆成离子形式。 氯气和水反应的离子方程式：Cl2＋H2O ⇌ H＋＋Cl－＋HClO 。
3. 氯气的物理性质
色态： 气味： 密度： 毒性： 溶解性： 熔沸点
黄绿 色气 体
有刺 比空气 有毒 激性 密度大 气味
在25 ℃时，熔沸点低， 1体积的水 但易液化
可溶解约2 体积的氯
气
✪提醒 液化的氯气称为液氯
闻氯气时，用手在瓶口轻轻地扇动， 仅使极少量的氯气飘入鼻孔。鼻孔。
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强氧化性 可作漂白剂、用来杀菌消毒等
光照
不稳定性 2HClO
2HCl + O2
酸 性 酸性较弱，属于一元弱酸
18
实验现象
结论
用针管抽取一定量 氯气，然后抽取少 量NaOH溶液
抽取NaOH溶液的 针筒内气体颜色 消失
氯气能与氢氧化 钠反应
4、氯气与碱的反应
Cl2+ 2NaOH = NaCl + NaClO +H2O
氯气的性质
1
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2
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3
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4
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5
谈一谈 氯气给大家的初步印象如何？
想一想 中毒的地方多、人数多、事件多，说 明了什么问题？ 氯气的用途广泛，生产、生活需要它
6
氯气的性质
7
一、氯气的物理性质 色、态：黄绿色气体 密 度：密度比空气大 气 味：有刺激性气味，有毒 加压易液化，液氯用钢瓶 储存
次氯酸钠
工业生产中和实验室常用氢氧化钠溶液吸收 氯气尾气，避免污染。
19
漂白粉的生产原理
主要成分
2Cl2+ 2Ca(OH)2=Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O 次氯酸钙
有效成分
1、为什么用石灰乳与氯气反应制漂白粉，而不用澄 清石灰水？ 2、次氯酸能杀菌、消毒，为什么不直接用它做漂 白剂，而是把它制成漂白粉？
向试管中加入2mL氯 水，再滴加几滴硝 酸银溶液和稀硝酸
把干燥的有色布条 和湿润的有色布条 分别放入干燥的氯 气中
出现白色浑浊
干燥的有色布条 不褪色，湿润的 有色布条褪色
氯水中含有Cl—
氯气与水反应生 成一种具有漂白 性的物质
17
3、氯气与水反应
O （次氯酸）
次氯酸（HClO）：
氢气在氯 气中点燃
现象
方程式
用途
安静的燃烧发出
点燃
苍白色火焰，集 H2
气瓶口有白雾
+
Cl2 ===
2HCl
工业上 制盐酸
氢气与氯气 剧烈反应，
光照
的混合气体 发生爆炸 光照
H2 + Cl2 === 2HCl
15
漂白性
16
实验现象
结论
用玻璃棒分别蘸取 新制的氯水和稀盐 酸沾在pH试纸上
氯水中含有H+， pH试纸均变红， 显酸性，氯水具 滴有氯水的pH试 有漂白性，盐酸 纸中间还会变白 无漂白性
点燃
2Na+ Cl2 2NaCl 点燃
2Fe + 3Cl2 2FeCl3
铜在氯气
剧烈燃烧，产生 棕黄色的烟
中燃烧
点燃 Cu + Cl2 CuCl2
氯气的化学性质很活泼，可与大多数金属在点燃或加 热的条件下直接化合，而且生成高价态金属氯化物。
13
2、氯气与非金属反应
14
2、氯气与非金属反应
实验内容
水溶性：能溶于水（通常：1︰2）
8
二、氯气的化学性质 氯原子的结构
+17 2 8 7 容易得到1个电子形成稳定结构
9
1.钠在氯气中燃烧
10
2.铁在氯气中燃烧
11
3.铜在氯气中燃烧
12
1、氯气与金属反应
实验内容
现象
反应方程式
钠在氯气 中燃烧
铁在氯气 中燃烧
剧烈燃烧，产 生大量白烟
剧烈燃烧，产生 棕褐色烟
20
漂白粉的使用原理
Ca(ClO)2+ CO2+ H2O= CaCO3+ 2HClO 1、以上反应说明了次氯酸的酸性怎样？ 2、如何保存漂白粉？
21
光照
不稳定性 2HClO
2HCl + O2
酸 性 酸性较弱，属于一元弱酸
18
实验现象
结论
用针管抽取一定量 氯气，然后抽取少 量NaOH溶液
抽取NaOH溶液的 针筒内气体颜色 消失
氯气能与氢氧化 钠反应
4、氯气与碱的反应
Cl2+ 2NaOH = NaCl + NaClO +H2O
氯气的性质
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5
谈一谈 氯气给大家的初步印象如何？
想一想 中毒的地方多、人数多、事件多，说 明了什么问题？ 氯气的用途广泛，生产、生活需要它
6
氯气的性质
7
一、氯气的物理性质 色、态：黄绿色气体 密 度：密度比空气大 气 味：有刺激性气味，有毒 加压易液化，液氯用钢瓶 储存
次氯酸钠
工业生产中和实验室常用氢氧化钠溶液吸收 氯气尾气，避免污染。
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漂白粉的生产原理
主要成分
2Cl2+ 2Ca(OH)2=Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O 次氯酸钙
有效成分
1、为什么用石灰乳与氯气反应制漂白粉，而不用澄 清石灰水？ 2、次氯酸能杀菌、消毒，为什么不直接用它做漂 白剂，而是把它制成漂白粉？
向试管中加入2mL氯 水，再滴加几滴硝 酸银溶液和稀硝酸
把干燥的有色布条 和湿润的有色布条 分别放入干燥的氯 气中
出现白色浑浊
干燥的有色布条 不褪色，湿润的 有色布条褪色
氯水中含有Cl—
氯气与水反应生 成一种具有漂白 性的物质
17
3、氯气与水反应
O （次氯酸）
次氯酸（HClO）：
氢气在氯 气中点燃
现象
方程式
用途
安静的燃烧发出
点燃
苍白色火焰，集 H2
气瓶口有白雾
+
Cl2 ===
2HCl
工业上 制盐酸
氢气与氯气 剧烈反应，
光照
的混合气体 发生爆炸 光照
H2 + Cl2 === 2HCl
15
漂白性
16
实验现象
结论
用玻璃棒分别蘸取 新制的氯水和稀盐 酸沾在pH试纸上
氯水中含有H+， pH试纸均变红， 显酸性，氯水具 滴有氯水的pH试 有漂白性，盐酸 纸中间还会变白 无漂白性
点燃
2Na+ Cl2 2NaCl 点燃
2Fe + 3Cl2 2FeCl3
铜在氯气
剧烈燃烧，产生 棕黄色的烟
中燃烧
点燃 Cu + Cl2 CuCl2
氯气的化学性质很活泼，可与大多数金属在点燃或加 热的条件下直接化合，而且生成高价态金属氯化物。
13
2、氯气与非金属反应
14
2、氯气与非金属反应
实验内容
水溶性：能溶于水（通常：1︰2）
8
二、氯气的化学性质 氯原子的结构
+17 2 8 7 容易得到1个电子形成稳定结构
9
1.钠在氯气中燃烧
10
2.铁在氯气中燃烧
11
3.铜在氯气中燃烧
12
1、氯气与金属反应
实验内容
现象
反应方程式
钠在氯气 中燃烧
铁在氯气 中燃烧
剧烈燃烧，产 生大量白烟
剧烈燃烧，产生 棕褐色烟
20
漂白粉的使用原理
Ca(ClO)2+ CO2+ H2O= CaCO3+ 2HClO 1、以上反应说明了次氯酸的酸性怎样？ 2、如何保存漂白粉？
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