山东省德州市2018-2019学年高一下学期期末考试+化学
高一化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分。
考试时间90分钟。
注竟事项：1.每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能将答案直接答在试卷上。
2.考试结束后，请将答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35. 5 Zn 65第Ⅰ卷（选择题 共40分）选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题目要求）1.《焦点访谈》栏目中曾报道“铊中毒事件”，铊再次成为公众关注的焦点。
下列关于说法正确的是A.质子数为203B.质量数与电子数之差为122C 中子数为81 D.2032058181Tl Tl 和和互为同素异形体 2.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A.平昌冬奥会“北京8分钟”主创团队用石墨烯制作发热服饰，说明石墨烯是导热金属材料B.“地沟油”禁止食用，但处理后可用来制肥皂和生物柴油C.“一带一路”被誉为现代丝绸之路，丝绸属于合成纤维，主要含C 、H 、O 、N 元素D.聚乙烯（PE ）和聚氯乙烯（PVC ）都是食品级塑料制品的主要成分3.下列化学用语表示的含义不相同的是A.83323H C ,CH CH CHB.22NO ,NO4.下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是A.原子半径：S>ClB.热稳定性：Na 2CO 3>NaHCO 3C.还原性：I －>Br －D.酸性：H 2SO 4>H 3PO 45.下列叙述正确的是A.欲配制1Llmol/L 的NaCl 溶液，可将58.5gNaCl 溶于1L 水中B.可用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质C.实验室制取乙酸乙酯时药品的加入顺序依次为浓硫酸、乙醇、乙酸D.充满Cl 2和CH 4的试管倒扣在盛有饱和NaCl 溶液的水槽中，光照，试管内液面上升6.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 、Z 的原子最外层电子数之和为5；W 与Y 同族；X 是形成化合物种类最多的元素，W 的单质为常见气体，其水溶液具有漂白性。
下列说法正确的是A.Y 的最高正化合价为+7B.元素X 的氢化物中，各原子均满足8电子的稳定结构C.Z 的氧化物中阴阳离子个数比为1：2D.W 的单质与过量的铁反应产物为FeW 27.下列解释事实的离子方程式书写正确的是A.向氯化铁溶液中加入铁粉，颜色变浅：322Fe Fe 3Fe +++=B.向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸，产生气体：2322CO 2H CO H O -++=+C.向稀硝酸溶液加入少量锌粉：22Zn 2H Zn H +++=+↑D.向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，生成沉淀：2244BaS BaS O O +-+=8.下列说法不正确的是A.光导纤维的主要成分是SiO 2B.工业浓硝酸通常呈黄色C.实验室可以用NaOH 溶液处理SO 2和NO 2D.Cl 具有很强的氧化性，在化学反应中只能做氧化剂9.下列实验装置或操作与实验目的不相符的是10.下列实验方案不能达到目的是A.用萃取的方法分离煤油和汽油B.用水鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体C.用如图装置验证Na 和水反应是否为放热反应D.棉织品与丝织品可以用灼烧法进行鉴别11关于下列图示的说法中正确的是A.用图①所示装置测量气体的体积B.用图②所示实验装置排空气法收集CO 2气体C.图③表示可逆反应()()()()222CO g H O g CO g H g ++垐?噲?是放热反应D.图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同12.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.在强酸性或强碱性溶液中：HCO3－、SO42－、K+、Cl－B.使酚酞呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、OH－、Cl－C.pH>7的溶液：K+、Na+、CH3COO－、I－D.饱和氯水中：Cl－、NO3－、Na+、SO32－13.物质中杂质（括号内为杂质）的检验方法、除杂试剂或方法均正确的是选项物质及其杂质检验方法除杂A Cl2（HCl）通入AgNO3溶液中饱和食盐水B FeCl2溶液（FeCl3）滴入KSCN溶液通入讨量氯气C 食盐（I2）滴入淀粉溶液升华D 乙烷（乙烯）溴水一定条件下通入氢气14.设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.15g甲基（－CH3）中含有的电子数为9N AB.标准状况下，2.24L辛烷中所含碳原子数为0.8N AC.1.8gH218O与D2O的混合物中含有的质子数和电子数均为N AD.—定条件下，密闭容器中2molSO2（g）与1molO2（g）充分反应，则容器中分子数为2N A15.下列说法正确的的是A.只含非金属元素的化合物一定是共价化合物B.Na2CO3和CaCl2中化学键类型完全相同C.含有共价键的物质不一定是共价化合物D.溶于水能导电的化合物一定是电解质16.中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（—种固体催化剂）合成NH3的原理示意图如图。
下列说法不正确的是A.该过程将太阳能转化成为化学能B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3C.该过程中，涉及离子键和共价键的断裂与生成D.原料气N2可通过分离液态空气获得17.下列反应中，属于加成反应的是A.乙烯与氢气反应生成乙烷B.甲烷与氯气反应生成一氯甲烷C.乙醇与氧气反应生成乙醛D.乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯18.催化还原CO 2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。
在恒容密闭容器中，CO 2和H 2在催化剂作用下发生反应：()()()()2232CO g 3H g CH OH g H O g ++垐?噲?。
CO 2、H 2、CH 3OH 、H 2O 的浓度均不再改变时，下列说法正确的是A.CO 2、H 2、CH 3OH 、H 2O 的浓度一定相等B.该反应已经达到化学平衡状态C.CO 2和H 2完全转化为CH 3OH 和H 2OD.CO 2、H 2的反应速率等于CH 3OH 、H 2O 的反应速率且为零19.下列实验的现象与对应结论均正确的是20.水热法制备直径为1－100nm 的颗粒Y （化合物），反应原理为2222324623Fe 2S O O aOH Y S O 2H O +---+++=++，下列说法中不正确的A.a=4B.将Y 均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应C.Fe 2+、S 2O 32－都是还原剂D.每有3molFe 2+参加反应，反应中转移的电子总数目为5N A第Ⅱ卷（非选择题 共60分）二、非选择题（共60分）21（6分）（1）以Zn 和Cu 为电极，稀H 2SO 4为电解质溶液形成原电池。
①H 2SO 4所含化学键为 ； ②若有0.4mole －流过导线，则理论上负极质量减少 g ；③若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，电极质量增加的是 （填“锌极”或“铜极”），原因是 （用电极方程式表示）； （2）T 1温度时，在容积为2L 的恒容密闭容器中发生反应：()()()222NO g O g 2NO g +垐?噲?。
容器中各反应物和生成物的物质的量随时间变化如图所示：①下列说法能表明该反应已达到平衡状态的是 （填序号）A.反应中NO 与O 2的物质的量之比为2：1B.混合气体的总质量不随时间的变化而变化C.单位时间内每消耗2n mol NO 2，同时生成n mol O 2D.2v 正（O 2）=v 逆（NO ）E.混合气体的压强不变。
②0－t 时间段，反应速率v （NO 2）= ；（3）硫代硫酸钠（Na 2S 2O 3）可用做分析试剂及鞣革还原剂，它能与酸发生反应：22322S O 2H S SO H O -++=↓+↑+。
实验室常以Na 2S 2O 3溶液与稀硫酸（足量）反应进行实验，根据出现浑浊时间来探讨浓度等条件对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下。
则表中：V x= ，t1、t2、t3由大到小的排列顺序是。
22.（2分）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有重要的作用。
下表列出①～⑩十种元素在周期表中的位置。
（1）①〜⑩中金属性最强的元素为（写名称）。
（2）①、⑧两种元素形成的化合物，在高温下灼烧，火焰呈色。
（3）⑦、⑨两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是（填化学式）。
（4）①、⑥、⑧、⑨四种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序依次是。
（用微粒符号来表亦）（5）⑤元素的氢化物实验室制法的化学方程式是。
⑤、⑨的气态氢化物在空气中相遇有白烟生成，写出白烟对应物质的电子式。
（6）下列说法正确的是（填字母）。
a⑥的非金属性强于⑦b氢化物稳定性：⑦<⑩c③单质与水反应比单质①剧烈23.（11分）钴及其化合物在生产、科研领域发挥着主要的作用。
Co作为放射源进（1）华裔物理学家吴健雄在杨振宁的“宇称不守恒”理论受普遍置疑时，用6027行实验证实了该理论的正确性。
Co位于第4周期，最外层有2个电子，请画出其原子结构示意图。
（2）Co2O3能够与浓盐酸反应，将反应的离子方程式补充完整。
Co2O3+□H++2C1－=2 +□+3H2O（3）氯化钴（CoCl2）呈蓝色，易潮解、易升华，吸收不同量的水后变为粉红色至红色，用于湿度和水分的指示剂。
某兴趣小组查阅有关资料后利用下图所示装置在实验室中制备无水氯化钴。
①装置A中反应的离子方程式为②装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是③装置C与F中盛放的试剂相同，试剂的名称为④用干燥管装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为（填标号）。
a浓硫酸 b.无水氯化钙 c.碱石灰 d.无水硫酸铜24（13分）某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高综合效益，而且还能防止环境污染，生产流程如图：已知：石油裂解已成为生产H的主要方法，G是具有香味的液体。
回答下列问题：（1）H中的官能团是；E的名称为。
（2）H－→D的化学反应类型为。
（3）实验室中制备G的反应装置如图所示：①与教材中采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是 。
饱和碳酸钠溶液的作用： 。
②实验结束后，若要分离试管a 中的G 需要用到的主要玻璃仪器是 、烧杯。
③若实验中用含18O 的D 与F 反应则F －→G 的化学方程式为 。
25.（8分）由硫铁矿“烧渣”（主要成分Fe 3O 4、Fe 2O 3、FeO 和部分难溶于酸的杂质）制备绿矾（42FeSO 7H O ）的流程如下：已知：FeS 2（S 的化合价为－1）难溶于水。
（1）①中加入的酸为 （填名称）。
（2）①中生成Fe 3+的离子方程式为Fe 3O 4+8H +=2Fe 3++Fe 2++4H 2O 、 。
化学与可持续发展测试题2022-2023学年高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
第八章化学与可持续发展测试题一、单选题（共15题）1．“民以食为天”，食品添加剂是现代食品工业的灵魂。
下列做法不合理的是A．做馒头时，可加入碳酸氢钠，使馒头松软可口B．抗坏血酸(维生素C)作为水果罐头中的抗氧化剂C．葡萄酒中添加适量SO2，起到抗氧化和杀菌的作用D．食品中严禁添加任何防腐剂，以避免危害人体健康2．化学知识无处不在，从古至今，人们都在不断探索化学世界的奥妙，用化学知识解释、认知和指导我们的生产生活。
下面有关说法正确的是A．诗文“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深；爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉。
”中的“乌金”是指石油B．“有麝自来香，不用大风扬”，说明分子是可以运动和扩散的C．2018年春节联欢晚会上，港珠澳大桥出现了百部无人驾驶汽车。
大力推广无人驾驶汽车有助于缓解能源危机和节约资源D．2018平昌冬奥会，陶氏化学公司将DOWTHERMTMSR-1抑制性乙二醇冷却液用于溜冰场，具有快速结冻和良好的防腐蚀性。
乙二醇熔沸点比乙醇低，更有利于结冻3．2017年国产大飞机C919试飞成功，化学工作者研发的新材料发挥了重要作用。
下列关于C919说法错误的是A．机身涂料中的氢氧化铝有阻燃作用B．发动机使用的高温陶瓷材料氮化硅属于硅酸盐产品C．使用的碳纤维复合材料能经受许多由温差带来的“冷冻热蒸”的考验D．使用的第三代铝锂合金具有低密度、高比强度、优良的耐低温等性能4．每年的4月22日为“世界地球日”。
某年“世界地球日”的主题是“善待地球”。
下列说法中与“世界地球日”的主题无关的是A．减少CO2的排放量，以降低温室效应对地球的影响B．开发利用太阳能、水力发电等无污染能源C．燃料脱硫以减少酸雨的产生D．我国政府已向全世界承诺：在全国消灭碘缺乏病5．化学与生产、生活密切相关。
下列说法中正确的是A．食物中绝不允许加入亚硝酸钠等食品添加剂B．医用酒精可杀死新型冠状病毒，医用酒精是指75%的酒精C．石油的分馏、煤的气化和液化过程都是发生了化学变化D．金属钠、镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火6．下列说法不正确的是A．分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法B．通过分类，可以从离子、电子等微观视角揭示化学反应的规律C．依据物质的类别和元素价态，可以解释和预测物质的性质D．食品添加剂是化学合成物质，即便是微量的也是有毒的7．雾霾中对人体有害的主要成分有固体细颗粒、氮和硫的氧化物、芳香烃、重金属离子。
山东省德州市王杲铺镇中学2022-2023学年高三化学下学期期末试题含解析
山东省德州市王杲铺镇中学2022-2023学年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是A.1mol甲烷中含有C-H键的数目为4N AB.25℃,P H=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NAC.标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NAD.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.2NA参考答案：A略2. 碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。
现加热5.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为（）（原子量：H 1 C 12O 16Na 23）A.3.38 gB.4.58 gC.4.16 gD.4.41 g参考答案：C略3. 对下列化学用语的理解正确的是（）A．原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14CB．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子D．分子式C2H4O2可以表示乙酸，也可以表示乙二醇参考答案：A考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析：A．同位素的质子数、核外电子数相同，中子数不同；B．二氧化碳是直线型分子，水分子在V型分子；C．氢氧根离子带一个单位的负电荷；D．乙酸中含有碳氧双键，乙二醇中所有原子都达到饱和．解答：解：A．同位素的质子数和核外电子数相同，所以其原子结构示意图相同，故A正确；B．二氧化碳是直线型分子，水分子在V型分子，该比例模型是水分子模型，故B错误；C．氢氧根离子的电子式为：，羟基的电子式为，故C错误；D．乙酸的分子式为：C2H4O2 ，乙二醇的分子式为C2H6O2，故D错误；故选A．点评：本题考查化学用语，易错选项是C，注意氢氧根离子和羟基的区别，为易错点．4. 在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内气体的温度和密度相等时，下列说法正确的是( )A．两种气体的压强相等 B．两种气体的氧原子数目相等C．两种气体的分子数目相等 D． O2比O3质量小参考答案：B略5. 钡和钠相似，也能形成O22－离子的过氧化物，则下列叙述错误的是（）A．1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol氧气B．过氧化钡的化学式是Ba2O2C．过氧化钡是离子化合物D．过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂参考答案：D略6. 将2.3g Na和2.7g Al 同时加入到足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释为500mL。
山东省聊城茌平县联考2018-2019学年高一化学期末检测试题
山东省聊城茌平县联考2018-2019学年高一化学期末检测试题一、单选题1．青铜是我国使用最早的合金。
下列关于青铜性质的说法，不正确的是A．熔点比纯铜低B．能够导电C．能够导热D．硬度比纯铜小2．将下列物质按酸、碱、盐分类顺序排列A．硫酸、纯碱、氯化钙 B．碳酸、乙醇、醋酸钠C．硝酸、烧碱、硫酸铜 D．磷酸、熟石灰、氢氧化钾3．下列物质不属于合金的是A．青铜器 B．不锈钢 C．合金钢 D．金刚石4．根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是( )①ClO3-＋5Cl-＋6H+===3Cl2＋3H2O ②2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2③2FeCl2＋Cl2===2FeCl3A.ClO3- >Cl2 >I2 >Fe3+B.Cl2> ClO3- >I2 >Fe3+C.ClO3- >Fe3+ >Cl2 >I2D.ClO3- >Cl2 >Fe3+ >I25．下列有关离子检验的操作及结论均正确的是A．向无色溶液中先加适量盐酸酸化，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有Cl－B．向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO42-C．向无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则该溶液中一定含有CO32-D．向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液中一定含有NH4+6．某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5 mol Fe，充分反应（已知NO3－被还原为NO），最终溶液体积为1L。
下列说法正确的是A．所得溶液中c(NO3－)＝2.75 mol·L－1B．所得溶液中c(Fe2＋)：c(Fe3＋)＝1：2C．反应后生成NO的体积为33.6 L（标准状况下）D．所得溶液中的溶质只有FeSO47．除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是8．设N A表示阿伏加德罗常数的值。
山东省德州市宁津县第一中学2021-2022学年高一化学下学期期末试卷含解析
山东省德州市宁津县第一中学2021-2022学年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是A B CD参考答案：D2. 在标准状况下，下列物质体积最大的是( ) ks5u1． A. 2gH2 B. 0.5molCO2 C. 56gFe D.1.204×1024个H2O分子参考答案：A3. 参考答案：(1)AH (2)FH (3)BH (4)C (5)G (6)EG (7)DH4. 下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是（）A.HF溶液B.KOH溶液C.Na2SiO3溶液D.盐酸参考答案：D略5. 将铜片投入到稀硫酸中，铜片不溶，再加入下列试剂后，可使铜片溶解的是A．稀盐酸 B．硫酸钠晶体 C．硝酸钠晶体 D．氯化铁晶体参考答案：CD6. 废电池的污染已引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是A . 锌 B. 汞 C. 石墨 D. 二氧化锰参考答案：B略7. 已知甲、乙、丙、X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如图所示。
则甲和X 不可能是（）A．甲为C，X为O2B．甲为SO2，X为NaOH溶液C．甲为Fe，X为Cl2D．甲为AlCl3，X为NaOH溶液参考答案：C8. 对于可逆反应2SO2+O22SO3, 在混合气体中充入一定量的18O2, 足够长的时间后, 18O 原子A. 只存在于O2中B. 只存在于O2和SO3中C. 只存在于O2和SO2中D. 存在于SO2、O2和SO3中参考答案：D略9. 某溶液中加入铝粉，有产生，此溶液中一定能存在的离子组是（）A．、、 B．、、C．、、 D．、、参考答案：A略10. 下列物质属于纯净物的是：（）A.冰水混合物B.爆鸣气C.天然气D.纯净的无污染的空气参考答案：A略11. 下列说法正确的是（）A、离子化合物中只能含离子键，不能有共价键B、所有非金属之间形成的化学键一定是共价键C、电子数相同的两种微粒一定是同一元素D、判断化学变化的可靠方法是看有无化学键的变化参考答案：D略12. 在容量瓶上，无需标记的是()A．标线 B．温度 C．浓度 D．容量参考答案：C略13. 下列变化不可能通过一步反应直接完成的是（）A. Al（OH）3→Al2O3B. SiO2→H2SiO3C. Al→AlO2﹣D. NH3→NO参考答案：BA、氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3Al2O3＋3H2O，能通过一步反应直接完成，故A错误；B、SiO2不溶于水，且不与水反应生成H2SiO3，不可能通过一步直接完成，故B正确；C、发生2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，Al→AlO2－能够一步直接完成，故C错误；D、发生4NH3＋5O24NO＋6H2O，NH3→NO，能够一步直接完成，故D错误。
内蒙古通辽市奈曼旗实验中学2018-2019学年高一下学期期末考试化学试题 Word版含答案
奈曼旗实验中学2018----2019学年度（下）期末考试高一化学试题命题人：邢自力试题说明：1、本试卷共28题，满分100分；2、答题时间90分钟；3、可能用到的相对原子质量：H:1;O:16;N:14;C:12;S:32;一、选择题：（共25题，每题3分合计75分）1、下列微粒中，属于典型非金属元素的是-----------------（）2、下列各组微粒中，核外电子总数相等的是--------------（）A．K+与Na+ B.CO2与NO2C.Ca2+与HS-D. CH3OH与NO3.下列说法不正确的是----------------------------（）A.放热反应不需要加热B.化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能和电能C.需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应D.化学反应热效应数值与参加反应的物质多少和物质的状态都有关系4、下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是（）A 、Li Na KB 、Ba 2+ Ca 2+ Mg 2+C 、Ca 2+ Na + Cl -D 、N O F5、元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。
请你在元素大厦中为119号元素安排好它的房间--------（ ）A ．第八周期第IA 族B ．第七周期第 ⅦA 族C ．第七周期第0族D ．第六周期第ⅡA 族6、1999年，世界重大科技成果之一是超铀元素的发现，它有力地支持了“稳定岛”假说，原子X 的中子数与电子数之差为（ ）A ．0B ．57C ．118D ．1757.化学反应可视为旧键的断裂和新键的生成的过程。
共价键的键能是两种原子间形成1mol 共价键（或其逆过程）时释放（或吸收）的能量。
已知H-H键的键能为436kJ/mol,Cl-Cl 键的键能为243 kJ/mol,H-Cl 键的键能为431kJ/mol ，则H2（g ）+Cl(g)==2HCl(g)的反应热（ΔH ）等于------------------------------------------------------------------------（ ）A.-183 kJ/molB.183 kJ/molC.-862 kJ/molD.862 kJ/mol8、跟9g 中所含有的中子数相等的的质量为（ ）A ．4.4gB ．6.7gC ．8.0gD ．10g9.下列说法正确的是 ---------------------------（ ）A.焓变是指1mol 物质参加反应时的能量变化B.当反应放热时 ΔH>0 当反应吸热时 ΔH<0C.在加热条件下发生的反应均为吸热反应O H 2O D 2D.一个化学反应中，当反应物能量大于生成物能量时，反应放热ΔH 为 “-”10、下述事实能够说明硫原子得电子能力比氯原子弱的是（ ）A ．硫酸比盐酸稳定 B.氯化氢比硫化氢稳定C.盐酸酸性比氢硫酸强D.硫酸酸性比高氯酸强11、电子层数相同的三种元素X 、Y 、Z ，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO 4＞H 2YO 4＞H 3ZO 4，下列判断错误的是---------------------------------------------------------------------（ ） （A ）原子半径 X ＞Y ＞Z（B ）气态氢化物稳定性X ＞Y ＞Z（C ）元素原子得电子能力X ＞Y ＞Z（D ）单质与氢气反应由易到难X ＞Y ＞Z 12.已知热化学方程式：①H 2(g)+ 21O 2(g)===H 2O(g)；ΔH =－241．8 kJ ·mol －1 ②2H 2(g)+O 2(g)===2H 2O(g) ；ΔH =－483．6 kJ ·mol －1③H 2(g)+21O 2(g)===H 2O(l)； ΔH =－285．8 kJ ·mol －1④2H 2(g)+O 2(g)===2H 2O(l) ；ΔH =－571．6 kJ ·mol －1则氢气的燃烧热------------------------------------------------（ ）A ．241．8 kJ ·mol －1B ．483．6 kJ ·mol －1C ．285．8 kJ ·mol －1D ．571．6 kJ ·mol －1 13.已知下列两个热化学方程式：H 2(g)+ 21 O 2(g)=H 2O(1)； △H= －285．8 kJ·mol －1 C 3H 8(g)+5O 2(g)=3CO 2(g)+4H 2O(1)；△H= －2220 kJ·mol －1实验测得H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3847 kJ，则混合气体中H2与C3H8的体积比是-----------------------------（）。
山东省德州市2022-2023学年高一下学期4月期中考试化学试题
山东省德州市2022-2023学年高一下学期4月期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．“天宫号”空间站的建设与化学密切相关，下列叙述错误的是A ．推进器的碳化硅陶瓷材料属于新型无机非金属材料B ．核心舱使用的钛铝合金熔点、硬度都比纯金属高C ．空间站太阳能电池板的主要材料是晶体硅D ．推进剂氙气(Xe)属于稀有气体2．反应222NO NO 2NaOH=2NaNO H O +++可用于吸收氮氧化物，下列说法正确的是A ．钠离子的结构示意图：B ．NaOH 的电子式为：C ．上述反应中的物质都含有极性共价键D ．1molNO 中含A 30N 电子3．Mc(馍)是一种人工合成放射性金属元素，可由反应器24348288195200Am Ca Mc 3n +→+得到，下列叙述正确的是A ．元素288Mc 的原子核质子数比中子数多58B ．Mc 位于第7周期，ⅢA 族C ．288Mc 与287Mc 的化学性质和物理性质几乎完全相同D ．48224g Ca +中含有的中子总数为A 14N4．下列说法正确的是A ．最外层电子数大于4的元素一定是非金属元素B ．同一周期中，ⅡA 与ⅢA 族元素原子的核电荷数都相差1C ．短周期第ⅣA 与ⅦA 族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构D ．随相对分子质量的增加，碱金属元素和卤族元素的单质熔沸点逐渐升高 5．2022年诺贝尔化学奖授予对点击化学和生物正交化学做出贡献的三位科学家。
我国科学家合成一种点击化学试剂222X Y M Q ，X 分别与Y 、Z 、M 形成原子个数为3、6、4的18e -分子，19Q 衰变方程：1611b 0119a Q M 2n H →++。
下列说法错误的是A 将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入装有蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，用手接触烧杯外壁，感觉到烧杯发热B 用如图装置分离C将分液漏斗活塞打开一段时间后，产生，烧杯中有气泡逸出D用干燥洁净的铁丝蘸取待测溶液，燃烧，观察火焰颜色，判断是否存在钾元素A ．原理中所涉及元素的原子半径：Cl>Na>O>N>HB ．NaClO 和HClO 所含共价键的类型相同C ．等物质的量的3NH 、2H O 、OH -所含的质子数和电子数均相等D ．该过程总反应方程式为：3223NaClO 2NH N 3NaCl 3H O +=++二、多选题14．元素X 、Y 、Z 、M 、R 均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。
山东省德州市高一下学期期末化学试卷(II)卷(模拟)
山东省德州市高一下学期期末化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）向装有无水乙醇的烧杯中投入黄豆大小的一块金属钠，对实验开始时现象的描述有：①钠块沉在乙醇液面下；②钠块熔化成小球；③钠块在乙醇的液面上游动；④钠块表面有气体放出；其中正确的是（）A . ①②④B . ②③④C . ①④D . ③④2. （2分） (2016高三上·岐山期中) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . N2的电子式：B . 质子数为53，中子数为78的碘原子： IC . S2﹣的结构示意图：D . 乙烯的分子式：CH2=CH23. （2分）下列大小比较错误的是（）A . 熔沸点：S＜NaCl＜SiO2B . 酸性：HNO2＜HNO3；H3PO4＜H2SO4C . 键角：H2O中H﹣O﹣H＜NH3中H﹣N﹣H＜CH4中H﹣C﹣HD . 键长：C﹣H＜O﹣H4. （2分） (2015高二下·淇县期中) 六氟化硫分子呈正八面体（如图所示），在高电压下仍有良好的绝缘性，性质稳定，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起强温室效应，下列有关六氟化硫的推测正确的是（）A . 六氟化硫中各原子均为8电子稳定结构B . 六氟化硫易燃烧生成二氧化硫C . 六氟化硫分子中含极性键、非极性键D . S﹣F键是σ键，且键长、键能都相等5. （2分）(2018·常德模拟) X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。
下列说法正确的是（）A . 简单阳离子半径:X>RB . 最高价氧化物对应水化物的酸性:Z<YC . M的氢化物常温常压下为液体D . X与Y可以形成正四面体结构的分子6. （2分）甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（）A . X+2B . X+4C . X+8D . X+187. （2分） (2016高一下·青海期末) 元素周期表的形式多种多样，图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，分析其元素的填充规律，判断下列说法正确的是（）A . ③元素形成的单质晶体均属于原子晶体B . ②、⑦、⑧对应的简单离子半径依次减小C . ②⑤形成的化合物阴阳离子个数比可能为1：1D . ④元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间存在氢键8. （2分）已知IIA元素由上至下依次是：Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra；以同主族元素及其化合物性质的相似性为依据作出的下列判断不正确的（）A . SrO可与盐酸反应B . Sr（OH）2难溶于水C . SrSO4难溶于水D . Sr（OH）2是强碱9. （2分） (2017高二上·姜堰期末) 对下列有机反应类型的认识中，不正确的是（）A . +HNO3 +H2O；取代反应B . CH4+Cl2→CH3Cl+HCl；置换反应C . CH2═CH2+H2O CH3﹣CH2OH；加成反应D . 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；氧化反应10. （2分）下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（）A . 同主族元素形成的单质熔沸点自上而下逐渐升高B . 核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同C . 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱D . 非金属元素的气态氢化物的稳定性越强其沸点就越高11. （2分）周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是（）A . 电子数B . 最外层电子数C . 电子层数D . K层电子数12. （2分） (2016高一下·建湖期中) 下列递变规律不正确的是（）A . Na、Mg、Al的还原性依次减弱B . I、Br、Cl的非金属性性依次增强C . C，N，O 的原子半径依次增大D . P，S，Cl的最高正化合价依次升高13. （2分） (2019高二上·上海期末) 下列比较中正确的是（）A . 原子半径B . 金属性C . 碱性D . 热稳定性：14. （2分） (2018高一下·盐城期末) 我国是世界上唯一能够制造实用化的深紫外全固态激光器的国家，其核心材料为KBe2BO3F2（K位于ⅠA族）。
专题2.1.1 简单分类法及其应用-学易试题君之K三关2018-2019学年高一化学人教版(必修1)
第二章 化学物质及其变化第一节 物质的分类第1课时 简单分类法及其应用一、常见的分类法1．分类及其意义把大量的事物按照事先设定的__________进行分类，是人们最熟悉，也是最方便的一种工作方法。
这样，当分类标准确定之后，__________中的事物在某些方面的相似性可以帮助我们做到举一反三；对__________事物的了解使我们有可能做到由此及彼。
2．常见分类法交叉 分类法 含义 根据________的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方法举例树状 分类法 含义 对________事物按照某种属性进行________的分类法举例二、分类法的应用分类可以帮助我们更好地认识物质的性质，找出各类物质之间的关系。
如：Ca −−→①CaO −−→②Ca(OH)2 −−→③CaCO 3 C −−→④CO 2−−→⑤H 2CO 3−−→⑥CaCO 3 化学方程式分别为：①___________________________________； ②___________________________________； ③___________________________________； ④___________________________________； ⑤___________________________________；_____盐（根据阳离子）Na 2CO 3_____盐（根据阴离子） _____盐（根据溶解性）单质 _______物质纯净物_______⑥___________________________________。
【答案】一、1．标准同类不同类2．不同钠碳酸易溶同类再分类化合物混合物二、①2Ca+O22CaO②CaO+ H2O Ca(OH)2③Ca(OH)2+CO2CaCO3↓ +H2O④C+O2点燃CO2⑤CO2 + H2O H2CO3⑥Ca(OH)2 + H2CO3CaCO3↓ +2H2O一、根据纯净物的组成与性质对其进行分类【总结归纳】二、单质、酸、碱、盐、氧化物之间的转化关系有关化学方程式举例：①Mg+Cl2MgCl2②Fe+CuSO4FeSO4+Cu③Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑④CaO+SiO2CaSiO3⑤CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O⑥CuO+H2SO4CuSO4+H2O⑦NaOH+HCl NaCl+H2O⑧3NaOH+FeCl 3Fe(OH)3↓+3NaCl⑨AgNO 3+HClAgCl↓+HNO 3 ⑩Na 2SO 4+BaCl 2BaSO 4↓+2NaCl典例1 (浙江省温州市十五校联合体2017−2018学年高一下学期期中联考)下列物质属于碱性氧化物的是 A ．Na 2O B ．SO 2 C ．KOH D ．H 2SO 4 【答案】A【解析】碱性氧化物是指溶于水而成碱或与酸反应而成盐的氧化物。
山东省德州市2023-2024学年高一下学期期末考试语文试题(含答案)
山东省德州市2023-2024学年高一下学期期末考试语文试题及答案解析高一语文试题本试卷满分150分，考试时间150分钟。
注意事项：选择题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净，再选涂其它答案。
非选择题写在答题卡对应区域。
严禁在试卷上答题。
一、现代文阅读（35分）（一）现代文阅读I（本题共5小题，19分）阅读下面的文字，完成1~5题。
材料一：食疗是中国饮食文化中独特的组成部分，历史悠久，源远流长，已经融入了中国百姓的日常生活中。
食疗是在中医药理论的指导下，利用食材本身的特性来调理人体脏腑阴阳气血生理功能，使人体获得健康或愈疾防病的一种方法。
饮食文化是中国文化中璀璨亮丽的一部分，而食疗尤以其营养保健功能深得大众接受与喜爱。
按照中医药理论，食物中有大量的平性食物，也有一定的偏性食物。
在利用食物调理身体的时候，应当遵循“辨证施膳”的原则。
具体来说，人们的体质、病证具有个体差异，体质有平和质、气虚质、痰湿质等九种类型，病证有虚实寒热之分，因而无论是使用食物调理体质还是进行疾病康复，都需要以辨体质、辨病证为前提。
在具体应用的时候，需遵循“寒者热之”“热者寒之”“虚则补之”“实则泻之”的原则，以免造成相反效果，影响身体健康。
食物的“性味归经”理论指导着食疗中的“辨证施膳”要求。
四性即寒、热、温、凉，五味是酸、苦、甘、辛、咸，归经是指食物作用部位的归属，是药效发挥作用的部位所在。
当我们称某药物或食物有“寒凉性”时，是因为它通常具有滋阴、清热、泻火、解毒等作用，能够保护人体的阴液，减轻或消除热性病证。
如性属凉的鸭子肉，可以清虚热、滋阴血。
当某药物或食物具有“温热性”时，大多具有助阳、温里、散寒的作用，能扶助人的阳气，减轻或消除寒性病证。
如羊肉性热，能补肾壮阳、益气温中。
《素问·脏气法时论》中写道：“辛散，酸收，甘缓，苦坚，咸软。
”五味可以在一定程度上概括食物的效用，指导日常饮食。
（化学试卷10份合集）广东省珠海市2018-2019学年高一上学期期末化学试卷含答案
（化学试卷10份合集）广东省珠海市2018-2019学年高一上学期期末化学试卷含答案高一化学上学期期末考试试题一、选择题(本题共16个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有--项是符合题目要求的)l.下列由实验或已有知识得出的结论错误的是A.SO2可用于杀菌、消毒，但不可用来加工食品B.液氨汽化时要吸收大量热，因此氨常用作制冷剂C.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小可吸入颗粒物，其分散在空气中能形成气溶胶D.铝箔在酒精灯上加热，铝熔化但不滴落，说明氧化铝的熔点高于铝的熔点2.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B.《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载:“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应C用漂粉精和洁厕灵(主要成分是盐酸) 混合后的浓溶液清洗马桶效果更佳D.中草药煎制过程体现了化学实验中的溶解、浓缩、过滤等提纯操作3.某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaC1025%，密度为1.19g/cm3的消毒液，下列说法正确的是A.配制过程只需要三种仪器即可配成B.容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C.定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏低D.需用托盘天平称量的NaClO固体的质量为148.8g4.下列实验目的可以实现或操作正确的是A.用托盘天平称取3.23gNaCl固体B.用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸C.分液以后下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出D.稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌5.不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是A. ②③④B. ②③④⑤C. ①③④D. ①③④⑤6.某强酸性溶液中还可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干种，现取适量溶液进行如下一系列实验(已知硝酸根离子在酸性环境中具有强氧化性，还原产物一般为气体)A.试液中一定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+、Al3+B.试液中一定没有Ba2+、CO32-、NO3-C.步骤③中发生反应的离子方程式为: 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-D.沉淀B在空气中会迅速变为灰绿色，最后变为红褐色7.酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、KHPO4 等。