华东理工物理化学考研填空题超强总结
物化下题库参考答案（填空1~40）
物化下题库参考答案（填空1~40）填空题1、对于平行反应, 一般地说：Ea值小的反应, k值随T变化率小，升温对Ea值大的反应影响更大。
2、溶胶粒子的半径在 0.5~500nm 之间。
3、当水中加入表面活性剂后，将发生 dr/dc < 0, 发生正吸附。
4. 在复杂反应中，Ea是各个基元反应活化能的组合，没有明确的物理意义。
5. 在一连串反应A→B→C中，若需要的是中间产物B，则为了得到最高收率的B，应该控制适当的反应时间。
6. 明矾净水的主要原理是聚沉作用。
7. 催化剂可以通过改变反应进行的历程，降低活化能，从而加速反应。
8. 强电解质稀溶液服从柯尔劳施公式，摩尔电导与浓度平方根成线性关系，可以用外推法求出极限摩尔电导。
9. 不论是原电池还是电解池，凡是发生氧化过程的电极称为阳极，而发生还原过程的电极称为阴极。
10.表面活性剂在溶液表面形成定向排列，以降低水的表面张力，使体系趋向稳定，但在溶液内部，表面活性剂也能把增水基团靠在一起，形成胶束。
11、一个链反应一般包括三个基本阶段，它们是_链的开始__________、_链的传递________、___链的终止_____ 。
12. 弯曲液面的附加压力ΔP与液体的表面张力γ及曲率半径r的关系为ΔP=2γ/r。
13. 通常以接触角θ值的大小来衡量液体对固体表面的润湿程度,若θ小于90°,称为润湿。
14. 分散相粒子直径在1~1000nm 范围内的分散体系称为胶体分散体系。
15. H2+Cl2 → 2HCl, 其反应速率公式为r = K[H2][ Cl2]1/2, 总反应级数为 1.516. 已知298K，?CuSO4、CuCl2、NaCl的极限摩尔电导率Λ分别为a、b、c(单位为S·m2·mol-1)，那么Λ (Na2SO4)是：2a-b+2c 。
17. 已知均相反应1/2 A+1/2 B( P在某时刻P的生成速率为0.05 mol?dm-3?s-1,则该反应的A的消耗速率为0.0025 mol?dm-3?s-1。
华东理工大学物理化学(本)阶段练习整理
物理化学（ 本）科阶段练习一．概念题1．理想气体的总压等于其各组分的分压之和。
对2．理想气体简化的微观模型是：(1) 分子没有体积 ；(2)分子间没有相互作用 。
3．实际气体的压缩因子Z 可以等于1。
对4．由水的相图可以看出，在101325 Pa 的压力下，–5℃的冰可以与–5℃的水平衡共存。
对 5．在热力学中，功分为体积功和非体积功。
试写出体积功的定义式 V p V V ⎰-21d 外。
6．热力学第一定律W Q U +=∆的适用条件是 封闭系统 。
式V Q U =∆的适用条件是 封闭系统、恒容和只做体积功 。
式p Q H =∆的适用条件是 封闭系统、恒压和只做体积功 。
7．一化学反应在恒容绝热的条件下进行，反应后系统的温度和压力均高于反应前的，则系统的U ∆ = 0。
8．气体的热力学标准状态为：压力为0.1MPa 下处于理想气体状态的气态纯物质。
对 9．在25℃时，下列关系式正确的是 （3） 。
()1 g)O,H (g ,(H 2o m f 2o m cH H ∆=∆） ()2 g),CO (C (2o m f o m c H H ∆=∆，金刚石）()3 g)(CO,g)(CO,g),(CO o m c o m f 2o m fH H H ∆+∆=∆10．在Pa 101325和100℃下，液态水变为水蒸气的过程 是 可逆过程。
11．p Q 与V Q 之间的换算关系为RT n Q Q p V )(∆-=。
12．卡诺热机的工作效率与它使用的工作介质种类 无关 。
13．试写出克劳修斯不等式⎰≥-∆-BAT QS0d 环。
14．绝热可逆膨胀过程的m S ∆必定为零。
对15．理想气体的热力学能U 和焓H 仅是温度的函数。
对16．一物质的热力学能为U 、焓为H ，则H > U 。
17．焦耳-汤姆逊效应的热力学特征是： 0=∆H 。
18．0d ≥S 作为过程的可逆性判据，其适用条件是：绝热过程或孤立系统中的过程 。
《物理化学》题库整理(含答案)
判断38、孤立体系的热力学能是守恒的。
（）正确答案：正确39、在绝热体系中发生一个不可逆过程，从状态I到I，则不论用什么方法，体系再也回不到原来状态了。
（）正确答案：正确42、反应级数不一定是简单的正整数。
（）正确答案：正确43、只有广度性质才有偏摩尔量。
（）正确答案：正确44、任何一个偏摩尔呈均是温度压力和组成的函数。
（）正确答案：正确45、含不挥发性溶质的理想稀溶液的沸点总是高于纯溶剂的沸点。
（）正确答案：正确46、不可逆过程一定是自发的，而自发过程一定是不可逆的。
（）正确答案：正确47、恒温恒压且非体积功为零的条件下，一切放热且熵增大的反应均可自动发生。
（）正确答案：正确48、热力学过程中W的值应由具体过程决定（）正确答案：正确49、1mol理想气体从同一始态经过不同的循环途径后回到初始状态，其热力学能不变。
（）正确答案：正确50、在纯溶剂中加入少量不挥发的溶质后形成的稀溶液沸点将升高。
（）正确答案：正确51、只受温度影响的平衡系统自由度F=C-P+1。
（）正确答案：正确学生答案：×52、25℃时H2（g））的标准摩尔燃烧焙等于25℃时H2O（g）的标准摩尔生成焙。
（）正确答案：错误学生答案：×53、依据相律，恒沸混合物的沸点不随外压的改变而改变。
（）正确答案：错误学生答案：×54、离子独立运动定律只适用于无限稀释的强电解质溶液。
（）正确答案：错误学生答案：×55、原电池的正极即为阳极，负极即为阴极。
（）正确答案：错误学生答案：×56、如同理想气体一样，理想溶液中分子间没有相互作用力。
（）正确答案：错误学生答案：X57、隔离体系的嫡是守恒的。
（）正确答案：错误学生答案：×58、化学势是广度性质的量。
（）正确答案：错误59、理想稀溶液中的溶剂遵从亨利定律，溶质遵从拉乌尔定律。
（）正确答案：错误学生答案：×60、绝热过程都是定烯过程。
物理化学复习题
物理化学复习题第一章 热力学第一定律一、填空题1、一定温度、压力下，容器中进行如下反应：Zn(s)+2HCl(aq)= ZnCl 2(aq)+H 2(g)，若按质量守恒定律，则反应系统为 系统；若将系统与环境的分界面设在容器中液体的表面上，则反应系统为 系统。
2、所谓状态是指系统所有性质的 。
而平衡态则是指系统的状态 的情况。
系统处于平衡态的四个条件分别是系统内必须达到 平衡、 平衡、 平衡和 平衡。
3、下列各公式的适用条件分别为：U=f(T)和H=f(T)适用于 ；Q v =△U 适用于 ；Q p =△H 适用于 ；△U=dT nC 12T T m ,v ⎰适用于 ；△H=dT nC 21T T m ,P ⎰适用于 ；Q p =Q V +△n g RT 适用于 ；pV r =常数适用于 。
4、按标准摩尔生成焓与标准摩尔燃烧焓的定义，在C （石墨）、CO （g ）和CO 2(g)之间， 的标准摩尔生成焓正好等于 的标准摩尔燃烧焓。
标准摩尔生成焓为零的是 ，因为它是 。
标准摩尔燃烧焓为零的是 ，因为它是 。
5、在节流膨胀过程中，系统的各状态函数中，只有 的值不改变。
理想气体经节流膨胀后，它的 不改变，即它的节流膨胀系数μ= 。
这是因为它的焓 。
6、化学反应热会随反应温度改变而改变的原因是 ；基尔霍夫公式可直接使用的条件是 。
7、在 、不做非体积功的条件下，系统焓的增加值 系统吸收的热量。
8、由标准状态下元素的 完全反应生成1mol 纯物质的焓变叫做物质的 。
9、某化学反应在恒压、绝热和只做膨胀功的条件下进行, 系统温度由T 1升高到T 2，则此过程的焓变 零；若此反应在恒温（T 1）、恒压和只做膨胀功的条件下进行，则其焓变 零。
10、实际气体的μ=0P T H〈⎪⎭⎫⎝⎛∂∂,经节流膨胀后该气体的温度将 。
11、公式Q P =ΔH 的适用条件是 。
12、若某化学反应，只做体积功且满足等容或等压条件，则反应的热效应只由 决定，而与 无关。
物理化学练习题(答案)
物理化学练习题一、填空题1、100︒C 、1.5p ∅ 的水蒸汽变为100︒C ，p ∅ 的液体水，则此过程的∆S _〈_ 0, ∆G _〈_ 0。
2、理想气体向真空膨胀，体积由V 1变到V 2，其∆U _=_ 0，∆S _〉_ 0。
3. NiO(s)与Ni(s),H 2O(g), H 2(g), CO 2(g)及CO(g)呈平衡，则该体系的独立组分数为__4__，自由度数为__3__。
4.在等温等压当W ′=0的变化过程可用 G 来判断过程的方向，在等温条件则用 F 或者S 来判断过程的方向。
5.某反应的速率常数为0.462分-1，其初始浓度为0.1mol ·dm -3，反应的半衰期为 1.5min ，对一个化学反应来说 k 越大 反应速率越快。
6．在等体积0.08mol ·dm -3KI 和0.1mol ·dm -3AgNO 3溶液生成的AgI 溶胶中，分别加入电解质NaCN,MgSO 4,CaCl 2其聚沉能力的顺序是MgSO 4 > CaCl 2 > NaCN 。
7．由 紧密层 和 扩散层 构成扩散双电层，ξ电势是 滑动面和本体溶液 之间的电势。
8、 理想气体恒温可逆压缩，∆U _=_0，∆H _=_0。
9. CO 2的三相点为216.15K ， 5.1×p ∅ ，可见固体CO 2（干冰）升华的压力范围是p __<_5.1×p ∅ 。
二、是非题1.2H + + 2e -- H 2，E 1 与2H 2O + 2e -- H 2 + 2OH -，E 2 ，因它们都是 氢电极反应，所以E 1 = E 2 。
错2、d H = C p d T 及d H m = C p ,m d T 的适用条件是无化学反应和相变，且不做非体积功的任何等压过程及无化学反应和相变而且系统的焓值只与温度有关的非等压过程。
对3．从同一始态经不同的过程到达同一终态，则Q 和W 的值一般不同，（对）Q + W 的值一般也不相同。
物理化学习题库(含答案)
《物理化学》复习思考题热力学一、判断题：1、在定温定压下，CO2由饱和液体转变为饱和蒸气，因温度不变， CO2的热力学能和焓也不变。
( )2、25℃时H2(g)的标准摩尔燃烧焓等于25℃时H2O(g)的标准摩尔生成焓。
（）3、稳定态单质的Δf H mΘ(800K)=0 。
( )4、d U=nC v,m d T公式对一定量的理想气体的任何pVT过程都适用。
( )5、系统处于热力学平衡态时，其所有的宏观性质都不随时间而变。
（）6、若系统的所有宏观性质均不随时间而变，则该系统一定处于平衡态。
（）7、隔离系统的热力学能是守恒的。
（）8、隔离系统的熵是守恒的。
（）9、一定量理想气体的熵只是温度的函数。
（）10、绝热过程都是定熵过程。
（）11、一个系统从始态到终态，只有进行可逆过程才有熵变。
（）12、系统从同一始态出发，经绝热不可逆过程到达的终态，若经绝热可逆过程，则一定达不到此终态。
（）13、热力学第二定律的克劳修斯说法是：热从低温物体传到高温物体是不可能的。
（）14、系统经历一个不可逆循环过程，其熵变> 0。
（）15、系统由状态1经定温、定压过程变化到状态2，非体积功W’<0，且有W’> G和 G<0，则此状态变化一定能发生。
（）16、绝热不可逆膨胀过程中 S >0，则其相反的过程即绝热不可逆压缩过程中 S <0。
（）17、临界温度是气体加压液化所允许的最高温度。
( )18、可逆的化学反应就是可逆过程。
( )19、Q和W不是体系的性质，与过程有关，所以Q + W也由过程决定。
( )20、焓的定义式H = U + pV是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。
( )21、焓的增加量∆H等于该过程中体系从环境吸收的热量。
( )22、一个绝热过程Q = 0，但体系的∆T不一定为零。
( )23、对于一定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。
物理化学考研复习习题
一、选择题1. 某一同位素的半衰期为 12 h，则 48 h 后，它的浓度为起始浓度的：(A) 1/16(B) 1/8(C) 1/4(D) 1/2二、填空题2. 据总反应式写出的热力学实验平衡常数K(热)，与根据反应历程推出的平衡常数K(动)，其关系应为。
3. 因为在分子反应动力学领域创造性的成就而获得诺贝尔化学奖的科学家为__________________，_______________，________________。
4. 界面吉布斯自由能和界面张力的相同点是不同点是。
为稳定剂时, 如果电势为0, 即等电5. 对于AgI的水溶胶, 当以AgNO3态时的胶团结构为:________________________________。
6. 某反应的表观活化能为 50ｋJ·mol-1，在 300 K 下，测其速率常数，若要求k的测定误差在 1.5% 以内，则恒温槽的控温精度为__________ ，因为。
7. 化学动力学的规律常分为线性与非线性动力学，对于化学振荡反应是远离平衡态的化学反应体系，其反应历程中一定存在______________________________________________，因此振荡化学反应规律一定属于____________________________________________。
8. 液体在固体表面的润湿程度以__________衡量，当_________时称为不润湿。
9. 起始时，高分子化合物电解质NaR的浓度为c1，KCl溶液浓度为c2，将它们用半透膜隔开，其膜平衡条件为_________________________________________________________________________。
10. 反应a A → P，已知反应物消耗 5/9 所需时间是它消耗 1/3 所需时间的 2倍，则该反应的级数为_______ ，其计算式为。
华东理工大学物理化学计算题超强总结一
PS ：所有人名方程1．阿累尼乌斯方程Ea=RT 2d ln{k}/dT2．克希霍夫公式在积分的温度范围内不能有相变化。
d Δr θH m /dT=Δr C p,θm ,d Δr θS m /dT=Δr C p,θm /T3. 范德华方程：（p+a/V m 2）(V m -b)=RT4. 兰缪尔吸附等温式为：Г=Г∞*bp/(1+bp)5. 玻尔兹曼关系式6. 麦克斯韦-波尔兹曼能量分布公式7. 吉布斯等温方程：8. 克拉佩龙方程：dp/dT=Δ相变H m /T Δ相变V m9．拉普拉斯方程Ｐ（α）＝Ｐ（β）+ σ*ｄＡｓ /dV (α) 或......10．开尔文方程 lnp r */p *=2σM/RT ρr 或者...... 11．能斯特方程一 理想气体状态变化过程Q 、W 、U 、H 、A 、G 、S 的变化基本公式： dU=nCv θ,mdT ,ΔU=Q+W ，dU=(偏U/偏T)VdT +(偏U/偏V)Td V ;(偏U/偏T)V =(偏U/偏V)T=0说明理想气体的内能U 仅是温度的函数。
dH=nCp θ,mdT ,H=U+pV dS=nCv θ,mdT/T + nRdV/V dS=nC p θ,m dT/T - nRdp/pW=-∫pdVA=U-TSG=H-TS=A+Pv 单原子分子 C vθ,m=3R/2 ，nC p θ,m =5R/2Ωk S ln =qg NN kTj j j /-eε=Tc RTc Γ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂-=22)1(2σ双原子分子 C vθ,m =5R/2 ，nC pθ,m=7R/2非线性多原子 C vθ,m =3R ，nC pθ,m=4Rγ = C pθ,m/ C vθ,m绝热可逆过程公式PVγ=C求绝热不可逆过程变化的T2要利用公式ΔU=W→nC pθ,m dT=-pdV二相图理想溶液：所有组成在全部浓度内部都服从拉乌尔定律混合物（特征：p-XB 为直线）。
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华东理工大学物理化学填空题总结一：系统处于热力学平衡状态的条件1.热平衡条件T（1）=T（2）＝．．．=T(∏) =T2.力平衡条件Ｐ（1）=Ｐ（2）＝．．．=Ｐ(∏) =Ｐ3.相平衡条件μｉ（1）=μｉ（2）＝．．．=μｉ(∏) =μｉ4.化学平衡条件ΣⅴBμB＝０二：存在弯曲界面时的力平衡条件Ｐ（α）＝Ｐ（β）+ ζ*ｄＡｓ /dV(α)三：对于组成恒定的均相封闭系统，公式dH m=C p,m dT 的适用条件是：恒压。
四：阿累尼乌斯方程适用范围：基元反应或有明确级数且K随温度升高增大的非基元反应。
阿累尼乌斯活化能定义：Ea=RT2d ln{k}/dT甲乙两个不同的化学反应，其活化能之间的关系是Ea（甲)大于Ea（乙)。
若将二者的温度都从Ｔ１升至Ｔ２，则甲反应的反应速率增加得快。
因为Ea越大，温度影响越显著，升高温度能更显著地加快反应速率。
五：dS≥0作为平衡判据，适用于绝热或孤立系统。
附：T环dS -δQ≥0 封闭系统，只做体积功；任意过程。
dS U,V,W’=0≥0 封闭系统，只做体积功，孤立系统或绝热过程dA T,V,W’=0≤0 恒温恒容过程dG T,P,W’=0≤0 恒温恒压过程例题：对于包含界面相ζ以及两个体相，其平衡判据为：Σδ=α，β，ζΣiμi（δ）dn i（δ）=0六：热力学基本方程各种基本关系:U=Q+WH =U+PVA=U-TSG=H-TS=A+PVdS=δQ R/T对组成可变的多相多组分系统的热力学方程dG =-SdT+Vdp 的适用条件是组成恒定的均相封闭系统，只做体积功。
七：克希霍夫公式可用于计算温度对标准摩尔反应焓的影响，但是要注意其适用条件是积分的温度范围内不能有相变化。
八：b已占体积：它相当于一摩尔气体中所有分子本身体积的4倍。
范德华方程：（p+a/V m2）(V m-b)=RT九：有关K的所有题目。
质量作用定律(反应速率与各反应物的浓度的幂乘积成正比)：只适用于基元反应.影响各种K 的因素：1.实际气体反应 Kө——仅是温度的函数K f——仅是温度的函数K p——温度、压力及组成的函数2.理想气体反应 3个都仅是温度的函数3. 液态或固态混合物中的反应Kө——仅是温度的函数K a——温度、压力的函数k x——温度、压力及组成的函数4.理想混合物中的反应 Kө——仅是温度的函数K a——温度、压力的函数K x——温度、压力的函数各种反应中K的相互关系：1.. 理想气体：K p= Kө(pө)ΣⅴBK p=K c(RT)ΣⅴB若ΣⅴB =0，K p=K c=Kө2.液态或固态理想混合物：Kө=K a = K x3. 理想稀溶液：Kө=K a =K c (c ө)-ΣⅴB十：子配分函数(宏观性质)的析因子性质：子配分函数是相应运动形式配分函小数之积。
当一个独立的离域系统恒温变压时，子的平动配分函数的值将发生变化。
低压下的双原子分子气体可视为独立子的离域子系统，其子的配分函数值与能量的标度零点有关。
子配分函数q0的物理意义是：粒子逃逸基态能级程度的一种度量。
q0=1,意味着：N个粒子全处于基态。
当温度趋近0K时，q0趋近 1 。
在相同温度下移动子、线型刚体转子，单维简谐振动子，何者的配分函数最大。
移动子>线型刚体转子>单维简谐振动子当温度T远大于Θv（振动温度）时，小则q0=T/Θv子配分函数：q=Σi g i e-εi/kT ；平动配分函数表达式q t=V(2∏mkt/h2)3/2 ；q r=T/σΘr（Θr 远小于T时成立）；q oe=(1-e-Θv/T)-1 (能量标度的零点设在基态能级上的电子配分函数q oe 与基态能级的简并度g e,o间的关系是：相等)移动对内能的贡献是U t=3/2NkT(而U r=NkT,U v=NkT)例题：计算298.15K，101325Pa下1molH2的移动配分函数q t和移动对内能的贡献U t。
已知：H2的摩尔质量是2.016g.mol-1,普朗克常熟h=0.6626*10-33J.S。
波尔兹曼常数k=13.81*10-24J.K-1,阿伏加德罗常数NA=6.022*1023mol-1。
假设H2为理想气体。
（解题方法：代公式。
答案是q t=6.77*1028,U t=3.72KJ.mol-1）十一：气体在固体表面上吸附的BET 理论与兰缪尔理论，他们最显著的不同是：兰缪尔理论适用于单分子层化学吸附，而BET 理论适用于物理吸附。
兰缪尔吸附等温式为：Г=Г∞*bp/(1+bp)十一: 正反应放热的对峙反应的基本特征：具有最适宜的温度。
十二：过渡状态理论认为，双分子基元反应的模式是：A+BC ↔X ≠（A----B----C ）→AB+CPS “↔（这里应该是←和→，但是打不出重叠）”反应速率的碰撞理论是：将反应分子视为无内部结构的硬球。
十三：离子独立运动定律：Λm ∞=ⅴ+λ+∞ +ⅴ-λ-∞λ+∞和λ-∞与溶液中其他离子的存在无关，仅决定于溶剂、温度和离子本性。
十四:Z=Pv/nRT=V/V id十五：节流过程是一个恒焓过程>0 节流膨胀后，温度降低<0节流膨胀后，温度升高=0 温度不变理想气体经节流膨胀，其热力学函数变化为：ΔU=0， ΔH=0， ΔS>0，ΔG<0能斯特定理可叙述为：当温度趋向于0K 时，凝聚系统中很温十七：试写出玻尔兹曼关系式 ， 熵的物理意义是 系统混乱程度的度量。
对于独立的离域子系统，当温度不太低，密度不太高，子的质量不太小时，每个能级简并度g j 与该能级上的离子数N j 之间的关系是g j >> N j .Ωk S ln0ε1ε2ε 试写出麦克斯韦-波尔兹曼能量分布公式： 据此可见，能级的简并度越大，粒子在能级中的出现几率越大，而能级越高，则出现的几率越小。
例题：已知某分子的振动能级间隔Δεv =5.942*10-20J ，波尔兹曼常数k=13.81*10-24J.K -1,试算（1）298K ，某一能级与相邻较低能级上的分子数之比。
（（2）若振动能级间隔为Δεv =0.43*10-20J ，温度仍为298K ，则N j /N j-1=?（3）有（1）和（2）计算结果得出什么结论？（解题：由上图得N j 的表达式，代公式即可。
（（1）答案为5.36*10-7。
（2）的答案为0.35）十九：求由移动能（即平动能级）求简并度。
在边长为a 的立方箱中有一质量为m 的移动子，其移动能为9h 2/8ma 2,则该 T1 移动子所处的能级的简并度为 3 。
T2 一平动子处于能量7h 2/4mv 2/3 的能级上，简并度为 6 。
解题方法：n x 2+n y 2+n z 2=9,那么n x 、n y 、n z 的值分别可以为1、2、2; 2、2、1和 2、1、2三种可能。
n x 2+n y 2+n z 2=14。
n x 、n y 、n z 的值分1、2、3。
共A 33 =6。
20．求微观状态数。
若有5个独立的定域子，按下列方式分布在子的三个能级中： 子的能级能级的简并度 1 3 2子的能级分布数 3 3 1试问该分布所拥有的微观状态数是多少？解题方法：= 7!133321/(3!3!1!)=756021.实际气体简化的微观模型是：具有一定大小，其间仅存在吸引力的硬球。
22.将-5 ˚C 的低压水蒸气恒温加压时，可能出现的相变化为:先凝华为冰，在熔化为水。
q g N N kT j j j /-e ε=如果系统中存在互相平衡的气液固三相，它的温度与压力是唯一的，p=610.5Pa(4.579mmHg), t=0.01℃22. 所有写化学位表达式的题目。
1．理想气体混合物 µi =µi ө（g ） +RT( py i /p ө) ( 纯理想气体的话吧py i 改成p ；若求气体、液体和固体及其混合物中组分的化学势的话把py i 改成f i *（纯）和f i (混合物))2.液态和固态理想混合物中组分i 的化学势。
µi =µi *（g ）+RTlnx i (实际液态和固态理想混合物的话把x i 改成a i ) (惯例І)3. 液态和固态理想稀溶液。
µB =µx,*B +RTlnx B (实际溶液,则把x B 改成a x,B ) ( 惯例И)4.惯例ш，理想稀溶液µB =µb,**B +RTln （b B /b ө）;实际溶液b B /b ө 变成a b,B.5.惯例ІV ，理想稀溶液µB =µc,**B +RTln （c B /c ө）;实际溶液把c B /c ө 变成a c,B..23．吉布斯等温方程：肥皂，8碳以上直链有机酸的碱金属盐等（表面活性物质：减低ζ的物质） 无机盐类，蔗糖，甘露醇等24．多数光化学反应的量子效率都不等于1，因为初级过程中的活化的反应物分子还要进行次级反应。
25.在101325KPa 下，纯净的水能以过冷的液态存在，这是因为； 微小晶体的化学位大于大晶体的化学位，新相产生困难。
26.对于化学反应Aa+bB →pP,其反应速度常数K A 、K B 、K C 之间的关系式为：K A /a=K B /b=K C /p 。
27.离子强度 I=1/2(Σb i z i 2 ) 例题：有一电解质，其中KCl 和Ca(NO3)2的浓度为0.01mol.kg -1，则此溶液的离子强度为0.04 mol.kg -128.原电池放电或者充电时，电极要发生极化现象，极化现象有2种，它们是：浓差极化和电化学极化。
29.1mol 液态水在-10摄氏度下凝结为冰，其ΔSm ‹0当物质由固体熔化变为液体，或者由液体蒸发变成气体，总是伴随着吸热，因此S 气>S 液>S 固30.相律：f=2+K-∏-R-R ’例题1 由物质A 、B 、C 组成的三元系，当有两个部分互溶的液相与气相达到平衡时，其自由度 f=2+3-3=2例题2 由物质Ag 2O （S ）、Ag （S ）、O2(g) 组成的相平衡系统，其自由度f=2+3-3=2例题3 石灰石在一容器中热分解并达到平衡，该平衡系统的自由度是 f=2+3-3-1=1例题4 苯和乙醇两组分系统具有非常强烈的正偏差，以至于在一定压力下能形成最低恒沸混合物，则在101325Pa 下，该恒沸系统的自由度为：f=1+2-2-1=0例题5 当冰，水蒸气，水共存时，该平衡系统的自由度为0。
31.原电池放电时，阳极的超电势ηａ>０32．组分A 、B 可以形成四种固态稳定化合物A 2B 、AB 、AB 2、AB 3，则在该系统完整的液固平衡相T c RT c Γ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂-=22)1(2σ0)1(2>Γ0)1(2<Γ222121i ii i i i z c I z b I ∑∑==或离子强度图中有几个最低共熔点？ 答案：4+1=5。