物理化学总结
物理化学化验工作总结
物理化学化验工作总结1. 在物理化学化验工作中，我负责进行各种样品的测试和分析，包括溶液的浓度测定、固体的密度测定以及气体的体积测量等。
2. 在进行浓度测定时，我按照标准操作流程，精确称取样品，溶解并调整至指定体积，然后使用相关仪器进行浓度测量。
3. 在密度测定方面，我使用天平称取适量的样品，并使用比重瓶或密度计测量其体积，从而计算出密度的数值。
4. 在气体体积测量中，我使用扩散法或位移法等方法，将气体转移到容器中，并根据相关公式计算出气体的体积。
5. 在化验过程中，我始终保持仪器的洁净，并遵守有关安全操作规程，确保个人和他人的安全。
6. 我准确记录每次实验的操作步骤和结果，以便于后续数据分析和实验报告的编写。
7. 对于出现的异常或实验结果与预期不符的情况，我会及时分析可能的原因，并采取相应措施进行修正和改进。
8. 在样品分析中，我合理利用仪器和试剂资源，尽量减少浪费，并确保实验的重复性和可靠性。
9. 我积极参与科研项目和团队讨论，与同事合作，共同解决实验中遇到的问题和提高实验的效率。
10. 我持续学习和研究新的实验方法和技术，不断充实自己的知识和技能，提高实验水平。
11. 在实验过程中，我注重观察和记录实验现象，提取数据并进行合理分析，以得出准确的结论。
12. 我会定期对实验仪器进行检修和标定，确保其正常工作和准确性。
13. 在试验数据处理和结果分析中，我使用统计软件进行计算和绘图，以展示实验结果的可靠性和规律性。
14. 我积极参与学术交流和会议，与同行交流经验和学习最新的发展动态。
15. 在每次实验结束后，我会清洗和维护实验设备，确保其干净整洁，并做好相关记录。
16. 在工作总结中，我总结了自己在物理化学化验工作中的经验和教训，为以后的工作提供参考和改进方向。
物理化学的心得体会（4篇）
物理化学的心得体会物理化学是一门研究物质的性质、结构、变化规律和动力学特性的学科，它是化学的基础和核心学科之一。
我在大学学习的过程中，通过学习物理化学课程，深刻认识到物理化学对于理解化学现象和解决实际问题的重要性。
下面，我将根据我的学习和实践经验，总结一些关于物理化学的心得体会。
首先，在学习物理化学的过程中，我认识到理论知识和实际应用是密不可分的。
物理化学的理论基础主要包括热力学、量子力学和动力学等方面的知识，在学习这些理论知识的过程中，我们需要将其与实际应用紧密结合起来。
只有通过实际应用才能更好地理解和掌握物理化学的理论知识，而理论知识又能够指导实际应用的操作和解决问题的方法。
因此，将理论与实践相结合是学习物理化学的重要方法，也是培养物理化学能力的关键。
其次，在学习物理化学的过程中，数学基础的重要性十分显著。
物理化学是一门涉及较多数学知识的学科，数学是解决物理化学问题的基础。
在学习物理化学的过程中，我们不仅需要掌握基本的代数运算和微积分知识，还需要具备线性代数和概率统计等数学工具。
数学基础的不扎实会影响对物理化学理论和问题的理解和分析能力。
因此，在学习物理化学之前，我们应该加强数学基础的学习和提高。
另外，物理化学的实验训练也是十分重要的。
物理化学实验是理论知识的延伸和应用，通过实际操作，我们可以更直观地观察和理解化学现象，同时培养实际动手能力和科学精神。
在物理化学实验中，严格遵守实验操作的规范和安全措施，精确记录实验数据和结果，分析和解释实验现象，提出合理的结论是必不可少的。
通过实验的训练，我们能够更好地理解理论知识，并从中发现问题，解决问题。
最后，物理化学的学习需要持续的努力和钻研。
物理化学的知识体系庞大而深邃，需要花费大量的时间和精力来学习和掌握。
在学习物理化学的过程中，我们不仅要进行课堂学习，还需要积极参与自主学习和思考。
查阅相关的学术文献、参加学术讨论和交流活动、做课程实验和设计等，都是为了提升自己的物理化学能力和认识。
学习物理化学的心得体会格式版（三篇）
学习物理化学的心得体会格式版一、学习物理化学的方法物理化学是一门综合性较强的学科，需要掌握一定的数学和物理知识。
在学习物理化学时，我发现以下几个方法对于提高学习效果很有帮助。
首先，要有良好的数学基础。
物理化学中常常涉及到复杂的方程和计算，良好的数学基础能够帮助我们更好地理解和运用这些知识。
因此，我在学习物理化学之前，先加强了数学的学习，尤其是微积分和线性代数等与物理化学相关的数学知识。
其次，要注重理论与实践的结合。
物理化学不仅是一门理论学科，还有很多实验技术和实验原理需要掌握。
在学习物理化学的过程中，我经常和实验室的老师和同学交流，参与实验，从实践中掌握理论知识，并将实际操作与理论结合起来，提高自己的实际应用能力。
再次，要善于总结和归纳。
物理化学的知识点繁多，有时难以记住和理解。
为了更好地掌握知识，我经常将学过的知识点整理成思维导图或笔记，从而帮助我更好地梳理思路和理解知识的逻辑。
最后，要多做习题和实例分析。
物理化学是一门注重实践的学科，通过做习题和实例分析，可以提高对知识的理解和运用能力。
我会选择一些难度适中的习题，进行反复训练，同时找一些实际生活中的例子进行分析和思考，这样可以帮助我更好地理解和应用物理化学的知识。
二、学习物理化学的困难与挑战学习物理化学确实存在一些困难和挑战，需要我们耐心和恒心去克服。
首先，物理化学的理论知识较为抽象和深奥，需要我们具备较强的逻辑思维和抽象思维能力。
有时候在学习中会遇到一些难以理解和掌握的概念和原理，需要静下心来进行反复思考和实践，才能够逐渐理解和掌握。
其次，物理化学的计算往往相对复杂，需要具备一定的数学基础和计算能力。
有时候在做习题和实例分析时，会遇到一些复杂的方程和计算过程，需要我们耐心和细心地进行推导和计算，这样才能得出正确的结果。
再次，物理化学的实验操作和实验技术也需要我们具备一定的实践能力和技巧。
在实验中，我们常常遇到一些技术问题和操作困难，需要我们通过反复实践和探索，才能够掌握和解决这些问题。
物理化学的知识点总结
物理化学的知识点总结一、热力学1. 热力学基本概念热力学是研究能量转化和传递规律的科学。
热力学的基本概念包括系统、环境、热、功、内能、焓、熵等。
2. 热力学第一定律热力学第一定律描述了能量守恒的原理，即能量可以从一个系统转移到另一个系统，但总能量量不变。
3. 热力学第二定律热力学第二定律描述了能量转化的方向性，熵的增加是自然界中不可逆过程的一个重要特征。
4. 热力学第三定律热力学第三定律表明在绝对零度下熵接近零。
此定律是热力学的一个基本原理，也说明了热力学的某些现象在低温下会呈现出独特的特性。
5. 热力学函数热力学函数是描述系统状态和性质的函数，包括内能、焓、自由能、吉布斯自由能等。
二、化学热力学1. 热力学平衡和热力学过程热力学平衡是指系统各个部分之间没有宏观可观察的能量传输，热力学过程是系统状态发生变化的过程。
2. 能量转化和热力学函数能量转化是热力学过程中的一个重要概念，热力学函数则是描述系统各种状态和性质的函数。
3. 热力学理想气体理想气体是热力学研究中的一个重要模型，它通过状态方程和理想气体定律来描述气体的性质和行为。
4. 热力学方程热力学方程是描述系统热力学性质和行为的方程，包括焓-熵图、温度-熵图、压力-体积图等。
5. 反应焓和反应熵反应焓和反应熵是化学热力学研究中的重要参数，可以用来描述化学反应的热力学过程。
三、物质平衡和相平衡1. 物质平衡物质平衡是研究物质在化学反应和物理过程中的转化和分配规律的一个重要概念。
2. 相平衡相平衡是研究不同相之间的平衡状态和转化规律的一个重要概念，包括固相、液相、气相以及其之间的平衡状态。
3. 物质平衡和相平衡的研究方法物质平衡和相平衡的研究方法包括热力学分析、相平衡曲线的绘制和分析、相平衡图的绘制等。
四、电化学1. 电解质和电解电解质是能在水溶液中发生电离的化合物，电解是将电能转化为化学能或反之的过程。
2. 电化学反应和电势电化学反应是在电化学过程中发生的化学反应，电势是描述电化学系统状态的一个重要参数。
2024年学习物理化学的心得体会(4篇)
2024年学习物理化学的心得体会物理化学作为一门综合性的科学学科，融合了物理学和化学的知识，涉及到了物质的结构、性质和变化的原理。
在学习物理化学的过程中，我深深地感受到了它的重要性和广泛性。
下面是我在学习物理化学过程中的心得体会。
首先，在学习物理化学的过程中，我意识到了掌握数学知识的重要性。
数学是物理化学的基础，它提供了分析和解决问题的工具和方法。
在物理化学的学习中，我们经常会遇到大量的公式和方程式，需要进行数学运算和推导。
而且，在学习物理化学中，我们还需要理解和应用微积分、矩阵和概率等数学概念和方法。
因此，我发现，只有具备扎实的数学基础，才能更好地理解和掌握物理化学的知识。
其次，在学习物理化学的过程中，我意识到了实验的重要性。
物理化学是实验科学，实验是物理化学知识的来源和验证。
通过实验，我们可以观察和测量物质的性质和变化过程，得到实验数据，并通过分析和处理数据，探索物理化学的规律和原理。
在物理化学实验中，我们需要仔细操作仪器，准确测量和记录实验数据，并进行数据分析和结果讨论。
通过实验，我学会了观察、思考和分析问题的能力，并且培养了实验设计和实验操作的技巧。
第三，在学习物理化学的过程中，我体会到了思维的重要性。
物理化学是一门需要深入思考和逻辑推理的学科。
在学习物理化学的过程中，我们需要理解概念和原理，掌握方法和技巧，并运用它们解决问题。
物理化学问题往往涉及复杂的问题和多种因素的影响，要想解决这些问题，我们需要进行综合运用和深入思考。
通过学习物理化学，我锻炼了逻辑思维和解决问题的能力，提高了我思维的灵活性和创造性。
第四，在学习物理化学的过程中，我认识到不仅要学习理论知识，更要进行实践和应用。
物理化学理论的学习需要与实践结合，通过实践和应用，我们可以将理论知识转化为实际应用的能力。
在学习物理化学过程中，我除了参加实验外，还积极参加课外科研和竞赛活动，并应用所学知识进行科研和创新。
通过实践和应用，我深入理解和掌握了物理化学的知识，提高了自己动手实践、解决问题和创新的能力。
物理化学知识点总结
物理化学知识点总结物理化学是从物理变化与化学变化的联系入手，研究化学变化规律的一门学科。
它涵盖了众多重要的知识点，以下是对一些关键内容的总结。
一、热力学第一定律热力学第一定律，也称为能量守恒定律，表明能量可以在不同形式之间转换，但总量保持不变。
在一个封闭系统中，热力学能的变化等于系统从环境吸收的热与环境对系统所做的功之和，即ΔU ＝ Q ＋ W 。
这里的热力学能 U 是系统内部能量的总和，包括分子的动能、势能、化学键能等。
热 Q 是由于温度差引起的能量传递，功 W 则是系统与环境之间通过力的作用而发生的能量交换。
例如，在一个绝热容器中，对气体进行压缩，外界对气体做功，气体的温度升高，热力学能增加，此时 Q ＝ 0 ，ΔU ＝ W 。
二、热力学第二定律热力学第二定律指出，在任何自发过程中，系统的熵总是增加的。
熵是系统混乱程度的度量。
常见的表述有克劳修斯表述：热量不能自发地从低温物体传到高温物体。
开尔文表述：不可能从单一热源取热使之完全变为有用功而不产生其他影响。
比如，热机在工作时，从高温热源吸收热量，一部分转化为有用功，一部分传递给低温热源，导致整个系统的熵增加。
三、热力学第三定律热力学第三定律表明，纯物质完美晶体在 0 K 时的熵值为零。
这为计算物质在其他温度下的熵值提供了基准。
四、化学平衡化学平衡是指在一定条件下，化学反应正逆反应速率相等，各物质的浓度不再发生变化的状态。
平衡常数 K 可以用来衡量反应进行的程度。
对于一个一般的化学反应 aA ＋ bB ⇌ cC ＋ dD ，平衡常数 K ＝ C^cD^d ／ A^aB^b 。
影响化学平衡的因素包括温度、压力、浓度等。
升高温度，平衡会向吸热方向移动；增大压力，平衡会向气体分子数减少的方向移动；改变浓度会直接影响平衡的位置。
五、相平衡相平衡研究的是多相系统中各相的存在状态和相互转化规律。
相律是描述相平衡系统中自由度、组分数和相数之间关系的定律，即 F ＝ C P ＋ 2 。
物理化学重要知识点总结及其考点说明
物理化学重要知识点总结及其考点说明
一、化学热力学
1、化学热力学的定义：化学热力学是研究化学反应中物质的热量及能量变化的学科。
2、热力学三定律：第一定律：能量守恒定律；第二定律：热力学第二定律确定有序
能可以被有度能转化；第三定律：热力学第三定律始终指出热力学反应的可能性和温度有关。
3、焓的概念：焓是衡量物质的热力学状态的量，它是物质的热力学特性连续变化的
测量，是物质拥有的热量能量，也可以视为物质拥有的有序能。
4、热力学平衡：热力学平衡是指在不变的温度、压力和其他条件下，恒定的化学反
应发生，直至反应物和生成物的物质形式和化学结构保持不变，热量吸积也变得稳定，这
种状态称为热力学平衡。
二、物理化学
1、物理化学的概念：物理化学是一门融合了物理学和化学的学科，通过应用物理方法，来研究化学性质的变化和分子间的作用及反应，其研究具有多学科的性质。
2、气体的特性：气体的物理性质有很多，如压强、体积、温度、熵、焓等。
质量和
体积的关系为：在一定温度下，气体的质量和体积都成正比。
3、溶质的溶解度：溶解度是衡量溶质溶解在溶剂中的性质，它是指在一定温度、压
力下，溶质在溶剂中的最高溶解量。
溶质的溶解度与温度，压强及溶剂特性有关。
4、化学均衡：化学均衡是指在特定温度和压强下，混合物中物质的各种浓度比例，
产物与原料之间的反应紊乱程度，变化状态的一种稳定平衡状态。
物理化学学习总结
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物理化学课心得体会5篇
物理化学课心得体会5篇（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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学习物理化学的心得体会模板（三篇）
学习物理化学的心得体会模板物理化学是研究物质性质及其变化的科学，它是化学学科的一个重要分支。
在学习物理化学的过程中，我积累了一些心得体会，现将其总结如下。
首先，物理化学是一门需要丰富数学基础的学科。
在学习过程中，我发现很多物理化学的现象和理论都需要运用数学方法来解决和推导。
尤其是在分析化学反应动力学和热力学过程时，经常会使用微积分和线性代数的知识。
因此，我在学习物理化学之前，首先需要加强数学基础，特别是代数、微积分和矩阵运算等方面的知识。
其次，物理化学需要深入了解化学原理和物理原理。
物理化学将化学和物理两个学科紧密结合起来，因此对于化学和物理原理的理解都是非常重要的。
例如，在学习反应动力学时，我需要了解化学反应机理和速率常数等化学原理，同时还要掌握关于活化能和反应速率方程等物理原理。
只有深入理解这些原理，才能更好地理解和应用物理化学理论。
第三，实践是提高物理化学水平的关键。
物理化学是一门应用性很强的学科，理论知识的应用离不开实验的支持。
通过实验，我们能够观察和测量物质的性质和变化，进一步验证和完善物理化学理论。
因此，在学习物理化学的过程中，我积极参与实验课程，并将实验结果与理论知识结合起来，从而加深对物理化学的理解。
第四，交流和合作是学习物理化学的有效途径。
物理化学是一门较为抽象和复杂的学科，有时候会遇到一些理论上的难点。
在这种情况下，我发现与同学们进行讨论和交流非常有帮助。
通过互相交流，我能够听到各种不同的观点和解释，从而更全面地理解物理化学的概念和原理。
此外，合作完成物理化学实验和项目也可以提高学习效果，可以相互帮助和互补，更加深入地理解和掌握物理化学知识。
最后，持续的学习和实践是提高物理化学水平的关键。
物理化学是一门知识面广泛且不断发展的科学，只有通过继续学习和实践，才能不断提高自己的水平。
在学习物理化学的过程中，我会定期复习和巩固已学过的知识，同时关注物理化学领域的最新研究和发展动态，以便及时了解和学习新的理论和应用。
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第二章 热力学第一定律一、基本概念系统与环境，状态与状态函数，广度性质与强度性质，过程与途径，热与功，内能与焓。
二、基本定律热力学第一定律：ΔU =Q +W 。
焦耳实验：ΔU =f (T ) ; ΔH =f (T ) 三、基本关系式1、体积功的计算 δW = －p e d V恒外压过程：W = －p e ΔV可逆过程：1221ln ln p p nRT V V nRT W ==2、热效应、焓等容热：Q V =ΔU （封闭系统不作其他功） 等压热：Q p =ΔH （封闭系统不作其他功） 焓的定义：H =U +pV ; d H =d U +d(pV )焓与温度的关系：ΔH =⎰21d p T T T C3、等压热容与等容热容热容定义：V V )(T U C ∂∂=；p p )(T H C ∂∂=定压热容与定容热容的关系：nR C C =-V p 热容与温度的关系：C p =a +bT +c’T 2 四、第一定律的应用1、理想气体状态变化等温过程：ΔU =0 ; ΔH =0 ; W =－Q =⎰-p e d V 等容过程：W =0 ; Q =ΔU =⎰T C d V ; ΔH =⎰T C d p 等压过程：W =－p e ΔV ; Q =ΔH =⎰T C d p ; ΔU =⎰T C d V 可逆绝热过程：Q =0 ; 利用p 1V 1γ=p 2V 2γ求出T 2,W =ΔU =⎰T C d V ;ΔH =⎰T C d p不可逆绝热过程：Q =0 ; 利用C V (T 2-T 1)=－p e (V 2-V 1)求出T 2,W =ΔU =⎰T C d V ;ΔH =⎰T C d p2、相变化可逆相变化：ΔH =Q =n Δ＿H ；Ｗ＝－p (V 2-V 1)=－pV g =－nRT ; ΔU =Q +W3、热化学物质的标准态；热化学方程式；盖斯定律；标准摩尔生成焓。
摩尔反应热的求算：)298,()298(B H H m f B m r θθν∆=∆∑反应热与温度的关系—基尔霍夫定律：)(])([,p B C T H m p BB m r ∑=∂∆∂ν。
关于节流膨胀 ：恒焓过程J THT p μ-⎛⎫∂= ⎪∂⎝⎭ μJ-T 称为焦耳—汤姆逊系数第三章 热力学第二定律一、基本概念自发过程与非自发过程 二、热力学第二定律1、热力学第二定律的经典表述克劳修斯，开尔文，奥斯瓦尔德。
实质：热功转换的不可逆性。
2、热力学第二定律的数学表达式（克劳修斯不等式）“=”可逆；“＞”不可逆三、熵1、熵的导出：卡若循环与卡诺定理1W Q 121T TT23、熵的物理意义：系统混乱度的量度。
4、绝对熵：热力学第三定律 5、熵变的计算（1）理想气体等温过程：（2（3（4）理想气体pTV 都改变的过程：2112,lnln p p nR T T nC S m p +=∆（5（6）化学反应过程：)298,()298(B S S m B m r ∑=∆θθν四、赫姆霍兹函数和吉布斯函数1、定义：A=U-TS ；G=H-TS等温变化：ΔA=ΔU -TΔS ；ΔG=ΔH -TΔS2、应用：不做其他功时，ΔA T ,V ≤0 ；自发、平衡 ΔG T ,P ≤0 ；自发、平衡3、热力学基本关系式d A =-S d T -P d V ；d G =-S d T +V d P4、ΔA 和ΔG 的求算五、1、克拉配龙方程由基本式： ()G H TS ∆=∆-∆pVT 变化：2211()G H T S T S ∆=∆--恒T ： G H T S∆=∆-∆理想气体21lnp G nRT p ∆=相变：G ∆=设计过程：pVT 变化+平衡相变(1)由∆H , ∆S → ∆G ；(2)由各步的∆G i →∆G平衡相变非平衡相变化学反应： 由其它反应求由求：f m G 由 r m r m ,H Sr m r mr mG H TSr m Bf m,BG G βαβαm m d d H p TTV克-克方程第四章 多组分系统热力学一、化学势的概念1、化学式的定义和物理意义)(,,)(B c c n p T BB n G ≠∂∂=μ；在T 、p 及其他物质的量保持不变的情况下，增加1molB 物质引起系统吉布斯函数的增量。
2、化学势的应用在等温等压不作其他功时，∑B B μν＜0自发；＝0平衡；＞逆向自发3、化学时表示式理想气体：)/ln(θθμμp p RT += 纯固体和纯液体：θμμ=二、拉乌尔定律和亨利定律1、拉乌尔定律p A =p *x A ；p A =p *a x ,A适用于液态混合物和溶液中的溶剂。
2、亨利定律p B =k x,B x B =k b,B b B =k %,B [%B ] ； p B =k x,B a x,B =k b,B a b,B =k %,B a %,B 适用于溶液中的溶质。
二、液态混合物和溶液中各组分的化学势1、理想液态混合物x RT T mix p T x ln )(),,(+=θμμ标准态为：同温下的液态纯物质。
理想液态混合物的混合性质都为02、真实液态混合物x x a RT T mix p T ln )(),,(+=θμμ标准态为：同温下的液态纯溶剂。
3、理想稀溶液溶剂：A A x A x RT T sln p T ln )(),,(+=θμμ标准态为：同温下的液态纯溶剂。
mix B BBln GRTn xln mix mix B BB p G SRn x Tmix V mix H mix U溶质：B B x B x RT T sln p T ln )(),,(+=θμμ标准态为：同温下x B =1且符合亨利定律的溶质（假想状态）。
4、真实溶液溶剂：A x A x A a RT T sln p T ,,ln )(),,(+=θμμ ；a x,A =f x,A x ;标准态为：同温下的液态纯溶剂。
溶质：B x B x B a RT T sln p T ,ln )(),,(+=θμμ ; a x,B =γx,B x B ;标准态为：同温下x B =1且符合亨利定律的溶质（假想状态）。
B b B b B a RT T sln p T ,,ln )(),,(+=θμμ; a b,B =γb,B b B ;标准态为：同温下b B =1且符合亨利定律的溶质（假想状态）。
B BB a RT T sln p T %,%,ln )(),,(+=θμμ; a %,B =γ%,B [%B]; 标准态为：同温下[B%]=1且符合亨利定律的溶质（一般为假想状态）。
三、各种平衡规律1、液态混合物的气液平衡p A =p *Aa x,A ; p B =p *Aa x,B ; p=p A +p B 2、溶液的气液平衡p A =p *Aa x,A ；p B =k x,B a x,B =k b,B a b,B =k %,B a %,B ；p=p A +p B 3、理想稀溶液的凝固点降低，4、沸点升高5、范特霍夫渗透压公式第五章 化学平衡一、化学平衡的条件二、化学平衡常数与平衡常数表达式如：Zn+2HCl(aq)=H 2+ZnCl 2（aq ）)HCl ()]ZnCl (][/)H ([222c c p p K θθ= r m,00T pGG ，即，反应正向进行r m ,00T pGG ，即，正反应不能进行(但逆反应可进行)r m,00T pGG ，即，反应达到平衡*2b A b Bvap m,A R T M T bH BB,V n RT c RT或BB BB B B B (/)()(/)(/){/()}p c yn K p p K p K c RT p K p p K p p n ννννν-∑==∑=∑=∑=∏∑ 三、 标准平衡常数的求算θθK RT T G m r ln )(-=∆四、 范特荷夫等温方程θθθθK J RT J RT T G T G m r m r /ln ln )()(=+∆=∆五、平衡常数与温度的关系范特荷夫等压方程θθθm r m r m r S T H T G ∆-∆=∆)(；θθK RT T G mr ln )(-=∆五、各种因素对平衡的影响分压、总压、惰性气体、温度。
第六章 相平衡一、相律1、物种数、独立组分数、相数、自由度数2、相律公式f=C-φ+2二、单组分系统1、克-克方程2、水的相图三面、三线、一点。
三、双组分系统1、相律分析根据f=C-φ+1（一般固定压力），φ=2,f=1；φ=3,f=02、杠杆规则3、步冷曲线四、典型相图1、6.3.4理想液态混合物甲苯-苯相图2、6.6.2部分互溶系统水-正丁醇相图3、6.8.1生成稳定化合物苯酚-苯胺相图第七章电化学电解质溶液一、电解质溶液的电导1、电导G=1/R ; 单位：S(西门子)2、电导率G =κA /l 或κ=G l /A ; 单位：S/m3、摩尔电导率Λm =κ/c4、无限稀释摩尔电导率∞--∞++∞+=ΛΛΛm νν 5、离子的电迁移l E U ∆=++υ ；-++--+++++=+===U U U I I Q Q t υυυ ；1=+-+t t二、电解质溶液的活度1、电解质的化学势（电解质溶液的浓度用m B 或b B 表示）B B B a RT ln +=θμμ;)(;)(;/)(;/1/1/1ννννννθννννγγγγ-+-+-+-+±-+±±±-+±±⋅=⋅=⋅=⋅==m m m m m a a a a a B 2、离子强度∑=221B B z m I3、德拜—休克尔极限公式可逆电池热力学一、可逆电池的构成电池反应互为逆反应；充放电时电流无穷小。
二、可逆电池热力学1、;zFE G m r -=∆C/mol 96500;=-=∆F zFEG mr θθ 23、m r m r m r S T G H ∆+∆=∆4、m r r S T Q ∆= ；电池反应做了其他功。
三、能斯特方程1、电池反应的能斯特方程2、电极反应的能斯特方程)H ()O (lg 0592.0a a z E E +=++θ ；不常用四、可逆电极的种类1、第一类电极金属电极；气体电极2、第二类电极难溶盐电极；难溶氧化物电极3、氧化还原电极五、电极电势的应用1、测定电池反应的热力学函数2、测定电解质的±γ3、测定溶液的pH 值六、极化现象和超电势1、浓差极化电极反应速度比离子迁移速度快造成的。
2、电化学极化电极反应速度比电子移动速度慢造成的。
3、极化结果e i E E -=η；对阳极η总为正；对阴极η总为负。
第十章 界面现象一、表面吉布斯函数1、产生表面分子与内部分子的差别。