物理化学下册总结
物理化学的心得体会（4篇）
物理化学的心得体会物理化学是一门研究物质的性质、结构、变化规律和动力学特性的学科，它是化学的基础和核心学科之一。
我在大学学习的过程中，通过学习物理化学课程，深刻认识到物理化学对于理解化学现象和解决实际问题的重要性。
下面，我将根据我的学习和实践经验，总结一些关于物理化学的心得体会。
首先，在学习物理化学的过程中，我认识到理论知识和实际应用是密不可分的。
物理化学的理论基础主要包括热力学、量子力学和动力学等方面的知识，在学习这些理论知识的过程中，我们需要将其与实际应用紧密结合起来。
只有通过实际应用才能更好地理解和掌握物理化学的理论知识，而理论知识又能够指导实际应用的操作和解决问题的方法。
因此，将理论与实践相结合是学习物理化学的重要方法，也是培养物理化学能力的关键。
其次，在学习物理化学的过程中，数学基础的重要性十分显著。
物理化学是一门涉及较多数学知识的学科，数学是解决物理化学问题的基础。
在学习物理化学的过程中，我们不仅需要掌握基本的代数运算和微积分知识，还需要具备线性代数和概率统计等数学工具。
数学基础的不扎实会影响对物理化学理论和问题的理解和分析能力。
因此，在学习物理化学之前，我们应该加强数学基础的学习和提高。
另外，物理化学的实验训练也是十分重要的。
物理化学实验是理论知识的延伸和应用，通过实际操作，我们可以更直观地观察和理解化学现象，同时培养实际动手能力和科学精神。
在物理化学实验中，严格遵守实验操作的规范和安全措施，精确记录实验数据和结果，分析和解释实验现象，提出合理的结论是必不可少的。
通过实验的训练，我们能够更好地理解理论知识，并从中发现问题，解决问题。
最后，物理化学的学习需要持续的努力和钻研。
物理化学的知识体系庞大而深邃，需要花费大量的时间和精力来学习和掌握。
在学习物理化学的过程中，我们不仅要进行课堂学习，还需要积极参与自主学习和思考。
查阅相关的学术文献、参加学术讨论和交流活动、做课程实验和设计等，都是为了提升自己的物理化学能力和认识。
2024年学习物理化学的心得体会(4篇)
2024年学习物理化学的心得体会物理化学作为一门综合性的科学学科，融合了物理学和化学的知识，涉及到了物质的结构、性质和变化的原理。
在学习物理化学的过程中，我深深地感受到了它的重要性和广泛性。
下面是我在学习物理化学过程中的心得体会。
首先，在学习物理化学的过程中，我意识到了掌握数学知识的重要性。
数学是物理化学的基础，它提供了分析和解决问题的工具和方法。
在物理化学的学习中，我们经常会遇到大量的公式和方程式，需要进行数学运算和推导。
而且，在学习物理化学中，我们还需要理解和应用微积分、矩阵和概率等数学概念和方法。
因此，我发现，只有具备扎实的数学基础，才能更好地理解和掌握物理化学的知识。
其次，在学习物理化学的过程中，我意识到了实验的重要性。
物理化学是实验科学，实验是物理化学知识的来源和验证。
通过实验，我们可以观察和测量物质的性质和变化过程，得到实验数据，并通过分析和处理数据，探索物理化学的规律和原理。
在物理化学实验中，我们需要仔细操作仪器，准确测量和记录实验数据，并进行数据分析和结果讨论。
通过实验，我学会了观察、思考和分析问题的能力，并且培养了实验设计和实验操作的技巧。
第三，在学习物理化学的过程中，我体会到了思维的重要性。
物理化学是一门需要深入思考和逻辑推理的学科。
在学习物理化学的过程中，我们需要理解概念和原理，掌握方法和技巧，并运用它们解决问题。
物理化学问题往往涉及复杂的问题和多种因素的影响，要想解决这些问题，我们需要进行综合运用和深入思考。
通过学习物理化学，我锻炼了逻辑思维和解决问题的能力，提高了我思维的灵活性和创造性。
第四，在学习物理化学的过程中，我认识到不仅要学习理论知识，更要进行实践和应用。
物理化学理论的学习需要与实践结合，通过实践和应用，我们可以将理论知识转化为实际应用的能力。
在学习物理化学过程中，我除了参加实验外，还积极参加课外科研和竞赛活动，并应用所学知识进行科研和创新。
通过实践和应用，我深入理解和掌握了物理化学的知识，提高了自己动手实践、解决问题和创新的能力。
物理化学下册考试公式总结针对天大版本
xB
=
1
（或
ω
B
= 1）。同一种物质
在各平衡相中的浓度受化学势相等限制以及 R 个独立化学反应的标准平衡常数 K θ 对浓度限制之
外，其他的浓度（或分压）的独立限制条件数。
相律是表示平衡系统中相数、组分数及自由度数间的关系。供助这一关系可以解决：（a）计算
一个多组分多平衡系统可以同时共存的最多相数，即 F＝0 时，P 值最大，系统的平衡相数达到最
中科院《物理化学》复习公式总结
第六章 相平衡 主要公式及其适用条件
1． 吉布斯相律
F =C−P+2
式中 F 为系统的自由度数（即独立变量数）；P 为系统中的相数；“2”表示平衡系统只受温度、压力
两个因素影响。要强调的是，C 称为组分数，其定义为 C=S－R－R′，S 为系统中含有的化学物质
∑ 数，称物种数；R 为独立的平衡化学反应数； R' 为除任一相中
于非平衡态。
2． 杠杆规则 杠杆规则在相平衡中是用来计算系统分成平衡两相（或两部分）时，两相（或两部分）的相对
量，如图 6－1 所示，设在温度为 T 下，系统中共存的两相分别为α相与β相。
α
xBα
β 图 6－1 说明杠杆规则的示意图
xBβ 图中 M，α，β分别表示系统点与两相的相点； xBM ， xBα ， xBβ 分别代表整个系统，α
式中 κ 称为电导率，表示单位截面积，单位长度的导体之电导。对于电解质溶 液，电导率 κ 则表
示相距单位长度，面积为单位面积的两个平行板电极间充满 电解质溶液时之电导，其单位为 S ·
m-1。若溶液中含有 B 种电解质时，则该溶液的电导率应为 B 种电解质的电导率之和，即
κ(溶液) = ∑ κB
物理化学下册
物理化学下册
一、物质的变化
1.化学反应：反应类型、反应率、反应机理、反应能
2.吸热、放热反应：热化学方程、热力学和热力学变量、热力学准则、热力学原理
3.气体状态：气体定律、气体分析
4.溶液：溶液稀释、混合溶液、溶质平衡、水解
二、催化
1.催化作用机理：催化剂的特点、催化反应的类型、催化反应的机理
2.酶作用：酶的种类、酶的作用机理
三、光和电化学
1.光化学：光的作用机理、光化学反应的类型、光解反应
2.电化学：腐蚀作用、电极反应、电解质和电解液、电池和阻抗、电
耗测定
四、核化学
1.原子结构：原子内部结构和原子外部结构
2.核反应：核反应的类型、核反应机理
3.辐射：辐射的种类、辐射对物质的影响。
物理化学下册笔记
物理化学下册笔记物理化学下册笔记第一章：化学动力学1. 化学反应速率- 化学反应速率的定义：反应物和产物的浓度变化与时间的关系- 反应速率的影响因素：浓度、温度、催化剂- 反应速率的表达式：速率常数、反应级数、速率方程式 - 反应速率的测定方法：连续监测法、瞬时速率法2. 反应动力学- 反应速率与反应物浓度的关系：零级反应、一级反应、二级反应- 反应速率与温度的关系：反应速率常数和温度的关系、活化能- 反应速率与催化剂的关系：催化剂的作用机理、催化剂对反应速率的影响3. 催化剂- 催化剂的定义：对反应速率有正向影响但不参与反应本身 - 催化剂的分类：同质催化和异质催化- 催化剂的作用机理：吸附、活化、解离、吸附活化- 催化剂的应用：工业催化、环境催化、生物催化4. 反应速率与平衡- 反应速率的平衡关系：正反应和逆反应的速率相等- 反应速率与平衡常数的关系：速率常数和平衡常数的比较 - 平衡常数的温度变化：温度对平衡常数的影响、吉布斯自由能第二章：电化学和电解质1. 电解质- 弱电解质和强电解质：电解质的溶解度、电离度- 离子强度和离子活度：电解质的离子间相互作用2. 电动势和电池- 电动势的定义：电势差和电场强度之间的关系- 更容易发生氧化反应的金属：活性金属和不活性金属- 电动势的测定方法：电动势表、电动势的测量电路- 电化学电池：原电池和电解池3. 女士电池- 干电池和蓄电池：原理和应用- 锌锰干电池、铅蓄电池、锂离子电池4. 电解和电分析- 电解的定义和过程：电解质在电场中发生化学变化的过程 - 电分析方法：电析、电沉积、电量法和电位法第三章：溶液和溶剂1. 溶液的溶解过程- 溶解的定义和过程：溶质和溶剂分子间相互作用- 溶解的热效应：热溶解和热效应，热溶剂和冷溶剂2. 溶质和溶剂的选择性溶解- 溶质和溶剂的极性：极性溶质在极性溶剂中溶解- 极性溶质和非极性溶剂的溶解：伦敦分散力和极性作用力3. 溶液浓度的表示- 溶液浓度的定义：质量浓度、物质浓度、体积浓度- 溶度和饱和度：可溶性和溶液的饱和点4. 溶液的溶解度和共存现象- 溶解度的定义：单位体积溶剂中最多可以溶解溶质的质量 - 共存现象：共沸、共熔、共晶、共溶等第四章：分子结构和化学键1. 分子的构象和立体异构体- 分子空间结构的确定：简单分子的构象分析- 立体异构体的分类：顺式异构体和反式异构体、旋光异构体2. 化学键的类型和特征- 化学键的定义和类型：共价键、离子键和金属键- 共价键的特征：原子轨道、杂化轨道和共价电子对3. 化学键的性质和反应- 化学键的性质：键长、键能和键级- 化学键的反应：键断裂和键形成的反应第五章：固体和晶体结构1. 固体的结构和性质- 固体的分类：晶体和非晶体- 固体结构的确定：晶体学和X射线衍射2. 晶体的结构类型- 离子晶体：离子间的排列和离子半径比- 配位数和配体：- 共价晶体：共价键的网络结构和共价半径比3. 固体的力学和热力学性质- 固体的力学性质：弹性模量和脆性、塑性和韧性 - 固体的热力学性质：热膨胀和热导率第六章：化学热力学1. 热力学的基本概念和能量转化- 系统和环境：孤立系统、封闭系统和开放系统 - 热力学态函数：内能、焓和吉布斯自由能2. 热力学第一定律和焓的计算- 热力学第一定律：能量守恒定律- 焓的计算：焓变和焓的标准反应焓3. 热力学第二定律和熵的计算- 热力学第二定律：熵的增加原理和不可逆过程- 熵的计算：熵变和熵的标准反应熵4. 热力学第三定律和自由能的计算- 热力学第三定律：绝对零度和熵的零值- 自由能的计算：自由能变和自由能的标准反应自由能总结：物理化学的下册内容主要涵盖了化学动力学、电化学和电解质、溶液和溶剂、分子结构和化学键、固体和晶体结构、化学热力学等方面的知识。
物化期末知识点总结
物化期末知识点总结一、物质与能量1. 物质的分类：纯物质和混合物，纯物质又分为单质和化合物。
2. 物质的性质：物质的物理性质和化学性质。
物理性质包括颜色、味道、密度等，化学性质包括燃烧性、稳定性等。
3. 物质的变化：物质的物理变化和化学变化。
物理变化包括相变和形态变化，化学变化指物质的化学反应。
4. 能量的分类：能源和能量转化，能源包括化学能、热能、光能等。
能量转化的方式包括热能转化、化学能转化、机械能转化等。
二、原子结构与元素周期表1. 原子的组成：原子由质子、中子和电子组成，质子和中子存在于原子核中，电子绕核运动。
2. 在原子核中，质子和中子的质量分别为1和1.008，而电子的质量很小可以忽略。
3. 原子的电荷平衡：原子中质子和电子的数目相等，因此原子没有净电荷。
4. 元素周期表：元素周期表按照一定的规律排列，周期表的主体是元素的原子核中质子的数目，以及元素的电子排布规律。
三、电子排布和化学键1. 电子排布规律：电子在原子中的排布遵循泡利不相容原理、能量最低原理和阻塞原理。
2. 电子层级：一个原子中的电子分布在不同的能级上，电子层级从内到外依次是K层、L 层、M层等。
3. 电子云模型：电子在原子中的运动可以形成一个电子云模型，其中最外层的电子称为价电子。
4. 化学键：化学键是原子之间的相互作用力，包括离子键、共价键和金属键。
离子键是由正负离子之间的相互引力产生的，共价键是由共享电子对形成的。
四、物质的量和化学方程式1. 物质的量：物质的量是用摩尔（mol）来表示的，1摩尔物质的质量等于该物质相对分子质量（相对原子质量）的数值（g）。
2. 摩尔质量和摩尔体积：摩尔质量指的是1摩尔物质的质量，摩尔体积指的是1摩尔气体在标准状况下的体积。
3. 化学方程式：化学方程式是用化学符号表示化学反应过程的方程式，由反应物、生成物和反应条件组成。
五、化学反应的速率和平衡1. 反应速率：反应速率是指化学反应中反应物浓度变化的快慢程度。
物化下册知识点总结
物化下册知识点总结一、热力学1. 熵：熵是热力学基本量，描述系统无序程度的指标，通常被定义为系统的热力学状态函数，是能量转化的结果。
根据熵变原理，孤立系统中熵的变化永远大于等于零，即不可逆过程中系统熵增加。
2. 热力学第二定律：自然界中存在一个热力学过程，无法完全转化为功的过程，这个过程永远满足不等式ΔS≥0。
热力学第二定律包含卡诺定理和热力学不可逆原理。
3. 物态方程：根据不同状态下的物质，可以得到不同的物态方程，例如理想气体方程、范德华方程等。
4. 理想气体混合与溶解：对于理想气体的混合，根据分子量和混合比例求得混合气体的性质。
而对于溶解过程，化学平衡定律可以用来描述固体和液体溶解度。
二、化学平衡1. 化学平衡常数及其计算：化学平衡常数描述了反应物质的浓度和反应物质的比例关系。
可通过平衡常数求得化学方程式的热力学数据。
2. 影响化学反应平衡的因素：影响反应平衡的因素主要包括温度、压力和浓度。
通过这些因素的改变，可以调节化学反应平衡位置。
3. 平衡常数的定量计算：可以通过给定的反应物质浓度和平衡常数，计算得到反应物质及产物的浓度，从而得到平衡位置。
4. 平衡常数与热力学关系：反应物质的浓度与温度的关系可以通过平衡常数体现，反应物质浓度随温度变化的规律与平衡常数之间存在关系。
三、电化学1. 电解过程：电解包括电解液的电离和离子迁移过程，通过自由离子与外加电场进行相互作用转变为化学反应过程。
2. 电动势的计算：根据电化学反应的热力学数据，可以计算电池的电动势，通过电动势计算可以得到电化学反应的方向和程度。
3. 电解液浓度与电导率的关系：电解液浓度与电导率之间存在着直接的关系，随着电解液浓度的增加，电导率也会相应变化。
4. 原电池与伏安电解：原电池是由氧化还原反应官反应过程形成的电流设备，伏安电解是通过外加电场对电解质溶液进行电解反应的设备。
总结：物理化学下册的知识涉及了热力学、化学平衡和电化学等内容。
大学物理化学下册(第五版傅献彩)知识点分析归纳
第八章电解质溶液1 / 16第九章1.可逆电极有哪些主要类型?每种类型试举一例，并写出该电极的还原反应。
对于气体电极和氧化还原电极在书写电极表示式时应注意什么问题?答：可逆电极有三种类型：2+ 2+ -(1)金属气体电极如Zn(s)|Zn 2+ (m) Zn 2+(m) +2e - = Zn(s)(2)金属难溶盐和金属难溶氧化物电极如Ag(s)|AgCl(s)|Cl -(m) ，AgCl(s)+ e -=Ag(s)+Cl -(m) 3+ 2+ 3+ - 2+(3) 氧化还原电极如：Pt|Fe 3+(m1),Fe 2+(m2) Fe 3+(m1) +e - = Fe2+(m2) 对于气体电极和氧化还原电极，在书写时要标明电极反应所依附的惰性金属。
2.什么叫电池的电动势?用伏特表侧得的电池的端电压与电池的电动势是否相同?为何在测电动势时要用对消法?答：正、负两端的电势差叫电动势。
不同。
当把伏特计与电池接通后，必须有适量的电流通过才能使伏特计显示，这样电池中发生化学反应，溶液浓度发生改变，同时电池有内阻，也会有电压降，所以只能在没有电流通过的情况下才能测量电池的电动势。
3.为什么Weslon 标准电池的负极采用含有Cd 的质量分数约为0.04~0.12 的Cd一Hg齐时，标准电池都有稳定的电动势值?试用Cd一Hg 的二元相图说明。
标准电池的电动势会随温度而变化吗?答：在Cd 一Hg的二元相图上，Cd的质量分数约为0.04~0.12 的Cd一Hg齐落在与Cd一Hg 固溶体的两相平衡区，在一定温度下Cd 一Hg齐的活度有定值。
因为标准电池的电动势在定温下只与Cd 一Hg齐的活度有关，所以电动势也有定值，但电动势会随温度而改变。
4.用书面表示电池时有哪些通用符号?为什么电极电势有正、有负？用实验能测到负的电动势吗？答：用“| ”表示不同界面，用“|| ”表示盐桥。
电极电势有正有负是相对于标准氢电极而言的。
不能测到负电势。
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第七章1. 法拉第定律：Q ＝zFξ2. 迁移数计算++++-+-==++I Q t I I Q Q【例】用铜电极电解CuSO 4溶液,通电一定时间后测得银电量计中析出0.7512g 银，并测得阳极区溶液中CuSO 4质量增加0.3948g 。
试求CuSO 4溶液中离子的迁移数t(Cu 2+)和t(SO 42－)。
（已知摩尔质量M (Ag) = 107.868 g·mol -1，M (CuSO 4) =159.604 g·mol -1。
）解：电量计中析出银的物质的量即为通过总电量：n (电) =0.7512g/M(Ag)= 6.964×10－3mol阳极区对Cu 2+ 进行物料衡算：n (原) + n (电)－n (迁出) = n (后) n (迁出) = n (原) －n (后) + n (电)n (迁出) =-+039481207512.().()g C u S O g A g 4M M =-⨯+⨯-(...)0394821596046964103mol =2.017×10－3 mol t (Cu 2+) = ()()n n 迁出电=⨯⨯--20171069641033.. =0.2896 t (SO 42－) =1－t (Cu 2+) = 0.71643. 电导(G )：=1G /R ，电导率1l G A R =⨯=⨯cell s κK ，摩尔电导率：/m m V c κκΛ==【例】已知25℃时KCl 溶液的电导率为0.2768 S·m -1。
一电导池中充以此溶液，在25 ℃时测得其电阻为453Ω。
在同一电导池中装入同样体积的质量浓度为0.555g.dm -3的CaCl 2溶液，测得电阻为1050Ω。
计算（1）电导池系数；（2）CaCl 2溶液的电导率；（3）CaCl 2溶液的摩尔电导率。
解：（1）电导池系数为（2）CaCl 2溶液的电导率（3）CaCl 2溶液的摩尔电导4. 离子独立运动定律∞∞∞++--=+m m m ,,ΛνΛνΛ【例】已知25℃时0.05mol.dm -3CH 3COOH 溶液的电导率为3.8⨯10-2S.m -1。
计算CH 3COOH 的解离度α及解离常数K θ。
421()349.8210..,m H S m mol ∞+--Λ=⨯4213-(CH COO )40.910..m S m mol∞--Λ=⨯解：设CH3COOH 的解离度αCH 3COOH = CH3COO -1 + H +开始时 C 0 0平衡时 C （1-α） Cα Cα4214213-()349.8210..,(CH COO )40.910..m m H S m mol S m mol ∞+--∞--Λ=⨯Λ=⨯ 42133-()()(CH COO )390.7210..m m m CH COOH H S m mol ∞∞+∞--Λ=Λ+Λ=⨯因此，2343() 3.6810/10000.050.0188439010()m m CH COOH CH COOH α--∞Λ⨯⨯===⨯Λ2250.018840.05 1.80910110.01884c c K c θθαα-⨯===⨯-- 5. 平均离子活度，平均离子活度因子，平均质量摩尔浓度：()()()+-+-+-±+-±+-±+-===1/1/1/;;νννννννννa a a γγγb b b离子强度：=∑2B B 12I b z 6. 原电池热力学,r m r m G zFE G zFE θθ∆=-∆=-r m pE S zF T ∂⎛⎫∆= ⎪∂⎝⎭r m r m r m p E H G T S zFE zFT T ∂⎛⎫∆=∆+∆=-+ ⎪∂⎝⎭ ,r m r m pE Q T S zFT T ∂⎛⎫=∆= ⎪∂⎝⎭ln θθRTE K zF=【例】在25 °C 时，电池424224Pb |PbSO (s)|Na SO 10H O |Hg SO (s)|Hg ⋅饱和溶液 的电动势E = 0.9647 V ，电动势的温度系数4p1.74101V K --∂⎛⎫=⨯⋅⎪∂⎝⎭E T 。
①写出电池反应；②计算该反应的∆r G m 、∆r S m 、∆r H m 及电池恒温可逆放电时过程的可逆热 Q r ，m 。
解：①电池反应为该反应的各热力学函数变化为.m r G ∆= -zFE = -1⨯96485.309⨯0.9647= -93.08 KJ.mol -1.m r S ∆=zF PT E )(∂∂ =1⨯96485.309⨯1.74⨯10-4=16.79 J.mol -1.K -1.m r H ∆ = .m r G ∆+T .m r S ∆=-93.08⨯103+298.15⨯16.79=88.07KJ.mol -1m r Q , = T .m r S ∆=298.15⨯16.79 =5.006kJ.mol -17. 能斯特（Nernst ）方程 电池：ln BB B RT E E a zFν∏=-θ电极：()()()()()BB B ln νRTE E a zF =-∏θ电极电极电极电极电极 -+-+++=+242MnO 8H 5e Mn 4H O++++=24-2-2244-84(Mn ){(H O)}(MnO |Mn )(MnO |Mn )ln5(MnO ){(H )}θa a RT E E F a a - 8. 电池电动势计算E ＝E (右)– E (左) ; E Θ＝E Θ(右)– E Θ(左)ln BB B RT E E a zFν∏=-θ，其中E Θ＝E Θ(右)– E Θ(左) 【例】有一原电池Ag | AgCl(s) | Cl -（a=1）¦¦Cu 2+（a=0.01）| Cu 。
（1）写出上述原电池的反应式；（2）计算该原电池在25℃时的电动势E ；（3）25℃时，原电池反应的 吉布斯函数变（∆r G m ）和平衡常数K 各为多少？ 已知：E (Cu 2+|Cu) = 0.3402V ，E (Cl -|AgCl|Ag) =0.2223 V 。
解：（1）2Ag+2Cl -(a =1) + Cu 2+(a =0.01) ==== 2AgCl(s) + Cu （2）E=[0.3402－0.2223－01.011lg 205916.02⨯] V = 0.05875 V （3）∆r G m =－zFE=[－2×96485×0.05875] J·mol -1=－11.337 kJ·mol -1 ∆r G =－zFE =－RTlnK lnK =－zFE /RT=15.298314.8)2223.03402.0(964852⨯-⨯⨯=9.1782K =9.68×103【例】已知 25 ℃时，下列电池的电动势 E = 0.6095 V ，|0⋅-3222Pt |H (g,100kPa).1mol dm KCl |Hg Cl (s)|Hg 待测溶液试计算待测溶液的 pH 。
KCl 0-322.1mol dm {Hg Cl (s)|Hg }0.3335V E ⋅=溶液浓度为时， 解： E E ==22{Hg Cl (s)|Hg }0.3335V 右 左方为氢电极+=2{H |H (g,100kPa)}0θE 所以p 1/22[(H )/]ln ln (H )ln10pH 0.05916pH (H )p RT RT RT E a F a F F左++=-=-⨯=-θ＝ 因为 E = E 右 – E 左 ，所以：0.60950.3335=--∴=(0.05916pH)pH 4.679. 原电池设计【例】求25 ℃ AgCl(s) 在水中的溶度积K sp 。
25 ℃ 时{}()+AgCl(s)|Ag =0.2221V,Ag |Ag =0.7994V θθE E解： 溶解过程为： AgCl(s) = Ag + + Cl – 分解成电极反应 阳极： Ag= Ag + + e – 阴极：AgCl(s) + e –= Ag + Cl –总反应： AgCl(s) = Ag + + Cl – （符合题意） 所以可设计电池如右：Ag |AgCl |AgCl |Ag +-这个电池的电动势是：+-=-(Ag )(Cl )ln{AgCl(s)}θRT a a E E F a 因AgCl 为纯固体，∴={AgCl(s)}1a 在电池达到平衡时，E = 0 ，所以：{}()sp ln AgCl(s)|Ag Ag |Ag (0.22210.7994)V 0.5773V RTE K E E F-+==-=-=θθθ ⨯∴==⨯⨯-10SP 0.577396485exp{ 1.75108.3144298.16K -}【例】已知25 ºC 时AgBr 的溶度积K sp =4.88⨯10-13，()E Ag Ag +θ=0.7994V ，。
试计算25 ºC 时（1）银-溴化银电极的标准电极电势{()}E AgBr s Ag θ；（2）的标准生成吉布斯函数。
解：（1）根据 溶度积写出的电池反应：AgBr(s)= Ag + + Br -其阴极反应（+）： AgBr(s) + e - −→− Ag + Br - 阳应极反应（-）： Ag −→− Ag ++ e -设计成电池根据Nernst 方程{}()()ln ()()RT E E AgBr s Ag E Ag Ag a Ag a Br F++-=--θθ沉淀反应平衡时，所以，E θ{AgBr(s)∣Ag}=E θ(Ag +∣Ag)+RT FlnK sp =0.7994+8.314298.1596500⨯ln(4.88⨯10-13)=0.0711V （2）根据生成反应的概念有：Ag +21Br 2=AgBr(s) 阳极反应： Ag + Br - −→− AgBr(s) + e - 阴极反应： 12Br 2+ e - −→− Br - 设计电池，Ag ∣AgBr(s)∣Br -‖Br -∣Br 2(l)∣Pt电池反应为该反应为AgBr(s)的生成反应，Δr G m θ=)(0AgBr G m f ∆= -zFE θ= -zF[E θ{Br -∣Br 2(l)}- E θ{AgBr(s)∣Ag}]= -96485.309（1.065-0.0711）= -95.88kJ.mol -1第九章 统计热力学初步1. 定域子系统能级分布微态数的计算!!in i Dii g W N N =∏离域子系统能级分布微态数的计算=∏!iD i in i g W n2. 玻耳兹曼分布()//(9.4.1)9.4.1j i defkTjdef kT i i q ea q g eb εε--⎫=∑⎪⎪⎬⎪=∑⎪⎭能级：有效状态数之和；反映了粒子等效的在各能级或各量子态上的分布情况量子态：(9.4.2a)(9.4.2b)e e --⎧=⎪⎨=⎪⎩j iε/kTε/kT i j i N qN q n n g 任何两个能级 i 、k 上分布数 n i 、n k 之比为：--=e e i k ε/kT i i ε/kTk k n g n g 在任何一个能级i 上，分布粒子数n i 与系统总粒子数N 之比为：-=e i ε/kTi i n g N q3. 配分函数计算 （1）平动配分函数：3/222()tmkT q V hπ= 【例】求 T =300 K ，V =10 – 6 m 3 时，氩气分子的平动配分函数 q t 及各平动自由度的配分函数 f t 。