2018届二轮复习 物质结构 元素周期律 课件(62张)(全国通用)
3．短周期元素 X、Y、Z、W 在周期表中的相对位置如图所 示，最外层电子数之和为 16，在化合物 Y2X2、Z2X4、X2W2 中， － － 相应分子内各原子最外层都达到 2e 或 8e 稳定结构。下列说法 正确的是( ) A．X、Y、Z、W 的原子半径的大小关系为：W>Y>Z>X B．在化合物 Y2X2、Z2X4、X2W2 中，分子所含的共用电子 对数相等 C．与元素 Y、Z 相比，元素 W 形成的简单氢化物最稳定 D．X、Y、Z、W 四种元素可形成化学式为 YX8Z2W3 的化 合物，化合物为共价化合物
6．(2018· 安徽江西“十校”第一次摸底联考)短周期主族元 素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 是非金属性最强的元 素， 在元素周期表中 Y 位于第ⅠA 族， Z 的简单离子半径是同周 期元素简单离子中最小的，W 与 X 属于同主族元素。下列说法 正确的是( ) A．元素 X、Y 的简单离子具有相同的电子层结构 B．由 Z、W 两种元素组成的化合物是离子化合物 C．W 的简单气态氢化物的热稳定性比 X 的强 D．简单离子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)
5．短周期元素 R、W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，R 原子的最外层电子数是其内层电子数的 2 倍， X 元素的焰色反应 呈黄色，Z 与其同主族的短周期元素 W 可形成常见气体，Y 是 地壳中除氧外含量最多的非金属元素。下列说法不正确的是 ( ) A．X 的氢化物的水溶液呈碱性 B．Y、R、Z 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序： Z>R>Y C．W 的简单氢化物稳定性比 Z 的简单氢化物稳定性低 D．Y 元素的晶体单质是一种良好的半导体材料
答案：C 解析：根据题给信息推断：X 是 H；Y 是 C；Z 是 N；W 是 O；它们形成的化合物分别是：C2H2、N2H4、H2O2。同一周期的 元素，原子序数越大，原子半径就越小，不同周期的元素，元素 的原子核外电子层数越多，原子半径就越大，X、Y、Z、W 的 原子半径的大小关系为 Y>Z>W>X，A 错误；在化合物 C2H2 中 共用 5 个电子对，在 N2H4 中共用 5 个电子对，H2O2 中共用 3 个 电子对，分子所含的共用电子对数不相等，B 错误；与元素 C、 N 相比，元素 O 形成的简单氢化物最稳定，C 正确；X、Y、Z、 W 四 种 元 素 可 形 成 化 学 式 为 CH8N2O3 的 物 质 ， 其 可 能 为 (NH4)2CO3，为离子化合物，D 错误。
答案：A 解析：短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大， X 是非金属性最强的元素，则 X 为 F；在元素周期表中 Y 位于 第ⅠA 族，则 Y 为 Na；Z 的简单离子半径是同周期元素简单离 子中最小的，Z 为 Al；W 与 X 属于同主族元素，则 W 为 Cl。A 项，F－、Na＋具有相同的电子层结构，正确；B 项，AlCl3 属于共 价化合物，错误；C 项，非金属性：F>Cl，稳定性：HF>HCl， 错误；D 项，简单离子半径：r(Al3＋)<r(Na＋)<r(F－)<r(Cl－)，错误。
答案：C 解析：R 原子的最外层电子数是其内层电子数的 2 倍，则 R 为 C，X 元素的焰色反应呈黄色，则 X 为 Na，Z 与其同主族的 短周期元素 W 可形成常见气体，则 W 为 O，Z 为 S，Y 是地壳 中含量仅次于氧的非金属元素，则 Y 为 Si。NaH 与水反应生成 NaOH 和氢气，A 正确；Y、R、Z 最高价氧化物对应的水化物分 别是 H2SiO3、H2CO3、H2SO4，硫酸属于强酸，C 的非金属性强 于 Si ， 则 H2CO3>H2SiO3 ， 因 此 酸 性 的 强 弱 顺 序 是 H2SO4>H2CO3>H2SiO3，B 正确；非金属性越强，其氢化物越稳 定， 非金属性： O>S， 因此氢化物的稳定性是 H2O>H2S， C 错误； Y 为 Si 元素，其单质是一种良好的半导体材料，D 正确。
2．下列关于元素周期表的说法正确的是( ) A．原子及其离子的核外电子层数等于该素所在的周期数 B．不同主族的 3、4 周期元素原子序数的差可能不同 C．稀有气体原子的最外层电子数都是 8 D．同周期从左到右，非金属元素含氧酸的酸性逐渐增强
答案：B 解析： 阳离子的电子层数一般比原子的电子层数少， A 错误； 元素周期表中ⅠA 及ⅡA 的 3、4 周期元素原子序数的差是 8， 其他主族中 3、4 周期元素原子序数的差是 18，B 正确；氦原子 的最外层电子数是 2，C 错误；同周期元素从左到右，非金属元 素最高价含氧酸的酸性逐渐增强，D 错误。
[夯基提能卷]——短平快多增分 ( 1 ． (2018· 江苏淮安调研 ) 下列有关化学用语表示正确的是 ) A．质子数为 78，中子数为 117 的铂原子：117 78Pt B．Al3 的结构示意图：
＋
C．次氯酸钠的电子式： D．碳酸的电离方程式：H2CO3
2H ＋CO2 3
＋
－
答案：C 解析： 质子数为 78、 中子数为 117 的铂原子的质量数为 195， A 错误； 是 Al 原子的结构示意图，B 错误；次氯酸钠属于离 子化合物，电子式为 弱酸，分步电离，D 错误。 ，C 正确；碳酸是二元
4．如图所示是五种短周期元素化合价与原子序数的关系， 有关说法正确的是( )
A．原子半径：R>W>Z>Y>X B．气态氢化物的稳定性：X<W C．X 与 Y 形成的化合物可能含有非极性共价键 D．常温下 Z 的单质能溶于 W 的最高价氧化物对应水化物 的浓溶液
答案：C 解析：X 只有负化合价和 0 价，且负化合价为－2，则为 O 元素，Y 只有 0 价和＋1 价，且原子序数大于 X，则 Y 为 Na 元 素，同理，Z 为 Al 元素、W 为 S 元素、R 为 Cl 元素。原子的电 子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子 序数的增大而减小，原子半径：Y>Z>W>R>X，A 错误；非金属 性： O>S， 非金属性越强氢化物越稳定， 故气态氢化物的稳定性： H2O>H2S， B 错误； X 和 Y 形成的化合物有 Na2O、 Na2O2， Na2O2 中含有离子键和非极性共价键，C 正确；铝在浓硫酸中发生钝化 现象，不能溶解，D 错误。
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高三化学第二轮专题复习十一：物质结构和元素周期律 人教课标版精选教学PPT课件
立地理解。
四、元素周期表和元素周期律
1、元素周期表的结构 （1）7个周期 周期序数＝电子层数
第1周期 2种元素 三个短周期 第2周期 8种元素
第3周期 8种元素 第4周期 18种元素
三个长周期 第5周期 18种元素
第6周期 32种元素 一个不完全周期：第七周期，应有32种元素，
现有26种元素。
（2）16个族 七个主族：由长周期和短周期元素组成， IA~VIIA 位于第1、2、13、14、15、16、 17纵行 七个副族：仅由长周期元素组成，IB~VIIB 位于第11、12、3、4、5、6、7纵行
原
【例4】 X元素组成三种气态单质,都是双原子
子
分子,它们的相对分子质量分别为32、34、36。
结
今有这三种单质的混合气体,分子数之比为
构
15∶4∶1。下列说法正确的是 ( )
和 同 位
A.则若X该3的容分器子中有的4种X2全部转化成同素异形体X3, B. 质量数为16的同位素的原子物质的量分数为
85%
量分数的判断正确的是( )
构 和
A . 20%
B. 略大于20%
同
C. 略小于20% D. 80%
位
素
【解析】
原
设
10 5
B的原子个数的百分含量为x，则
子
10.80=10x+11(1-x) ， 解 得 ： x=20% ， 当 年 不
结 构
少考生未认真审题，误选了A。这是把“同位 素的原子个数百分比”与“同位素的原子质量 分数”混为一谈之故。同位素的原子质量分数
子单同位素12C、
13C，氧有三种同位素16O、17O、18O。由这五
原
种微粒构成的CO2分子中，其式量可能有( )
四、元素周期表和元素周期律
1、元素周期表的结构 （1）7个周期 周期序数＝电子层数
第1周期 2种元素 三个短周期 第2周期 8种元素
第3周期 8种元素 第4周期 18种元素
三个长周期 第5周期 18种元素
第6周期 32种元素 一个不完全周期：第七周期，应有32种元素，
现有26种元素。
（2）16个族 七个主族：由长周期和短周期元素组成， IA~VIIA 位于第1、2、13、14、15、16、 17纵行 七个副族：仅由长周期元素组成，IB~VIIB 位于第11、12、3、4、5、6、7纵行
原
【例4】 X元素组成三种气态单质,都是双原子
子
分子,它们的相对分子质量分别为32、34、36。
结
今有这三种单质的混合气体,分子数之比为
构
15∶4∶1。下列说法正确的是 ( )
和 同 位
A.则若X该3的容分器子中有的4种X2全部转化成同素异形体X3, B. 质量数为16的同位素的原子物质的量分数为
85%
量分数的判断正确的是( )
构 和
A . 20%
B. 略大于20%
同
C. 略小于20% D. 80%
位
素
【解析】
原
设
10 5
B的原子个数的百分含量为x，则
子
10.80=10x+11(1-x) ， 解 得 ： x=20% ， 当 年 不
结 构
少考生未认真审题，误选了A。这是把“同位 素的原子个数百分比”与“同位素的原子质量 分数”混为一谈之故。同位素的原子质量分数
子单同位素12C、
13C，氧有三种同位素16O、17O、18O。由这五
原
种微粒构成的CO2分子中，其式量可能有( )
化学课件《物质结构、元素周期律》优秀ppt(复习) 人教课标版
称。（如：H 、D 、T） 同素异形体——由同种元素形成的不同的单质。（如：O2和O3）
同系物——结构相似，分子组成相差一个或若干个CH2原子团 的物质的互称。（如：甲烷 和 乙烷）
同分异构体——分子式相同，而结构不同（如：正丁烷 和 异丁烷）
①基本组成(行、列、周期、族） ②上下,左右相邻元素序数的关系; ③性质的递变规律；④记1~20号元素；⑤主族元素的位置与原子结 构的关系;(周期序数=电子层数; 主族序数=最外层电子数)
12、晶体熔沸点高低判断规律： ①不同晶体间比较 ： 原子晶体 ＞ 离子晶体 ＞ 分子晶体 ②同种晶体间比较 ： 原子晶体：晶体中原子间共价键的键长越短，则熔沸点越高
（如：石墨＞金刚石 ＞ 晶体硅） 分子晶体：式量越大，则其熔沸点就越高
13、分子晶体与离子晶体的简单区别方法： 分子晶体——在熔融状态下，不能导电 离子晶体——在熔融状态下，能导电
③核电荷数相同,核外电子数越多,半径则越大 ( 如: Cl－＞Cl , Na ＞Na+ )
巩固训练
例1（99）“铱星”计划中的铱的一种同位素是19177Ir其核内 中子数是………………………………………………（ ）
A. 77
B. 114
C. 191
D. 268
例2（99）已知铱有两种同位素191Ir和193Ir，而铱的平均原子 量为192.22，则两种同位素的原子个数比是 ………（ ）
6、元素周期表中元素性质的几个递变规律：
（1）同周期从左到右
（2）同主族从上到下
原子结构
电子层数相同，最外层电子 最外层电子数相同，电子层数增
数增多
多
原子半径
逐渐减小
逐渐增大
单质还原性
逐渐减弱
同系物——结构相似，分子组成相差一个或若干个CH2原子团 的物质的互称。（如：甲烷 和 乙烷）
同分异构体——分子式相同，而结构不同（如：正丁烷 和 异丁烷）
①基本组成(行、列、周期、族） ②上下,左右相邻元素序数的关系; ③性质的递变规律；④记1~20号元素；⑤主族元素的位置与原子结 构的关系;(周期序数=电子层数; 主族序数=最外层电子数)
12、晶体熔沸点高低判断规律： ①不同晶体间比较 ： 原子晶体 ＞ 离子晶体 ＞ 分子晶体 ②同种晶体间比较 ： 原子晶体：晶体中原子间共价键的键长越短，则熔沸点越高
（如：石墨＞金刚石 ＞ 晶体硅） 分子晶体：式量越大，则其熔沸点就越高
13、分子晶体与离子晶体的简单区别方法： 分子晶体——在熔融状态下，不能导电 离子晶体——在熔融状态下，能导电
③核电荷数相同,核外电子数越多,半径则越大 ( 如: Cl－＞Cl , Na ＞Na+ )
巩固训练
例1（99）“铱星”计划中的铱的一种同位素是19177Ir其核内 中子数是………………………………………………（ ）
A. 77
B. 114
C. 191
D. 268
例2（99）已知铱有两种同位素191Ir和193Ir，而铱的平均原子 量为192.22，则两种同位素的原子个数比是 ………（ ）
6、元素周期表中元素性质的几个递变规律：
（1）同周期从左到右
（2）同主族从上到下
原子结构
电子层数相同，最外层电子 最外层电子数相同，电子层数增
数增多
多
原子半径
逐渐减小
逐渐增大
单质还原性
逐渐减弱
高考化学二轮复习元素周期表教学课件
最高正价+|负价|=8
2、原子半径的周期性变化
1）决定因素： 能层数 核电荷数
2）递变规律：
能层数相同（同周期） 从左到右随原子序数增加，r逐 渐减小 最外层电子数相同（同主族） 从上到下随原子序数增加，r逐 渐增大
高考化学二轮复习元素周期表课件 高考化学二轮复习元素周期表课件
高考化学二轮复习元素周期表课件
高考化学二轮复习元素周期表课件
高考化学二轮复习元素周期表课件
5、元素电负性的周期性变化
为了比较元素的原子吸引 电子能力的大小，美国化 学家鲍林于1932年首先提 出了用电负性来衡量元素 在化合物中吸引电子的能 力。他指定氟的电负性为 4.0，并以此为标准确定 其它与元素的电负性。
高考化学二轮复习元素周期表课件
元素的金属性递变规律
Na
Mg
Al
与水 反应
与冷水剧烈反应
与冷水微弱反应，
滴入酚酞，溶液 为浅红色，加热
与水反应很困难
后产生大量气泡，
溶液红色加深
与酸反应
氧化物对应 的水化物
氢氧化物与 NaOH反应
反应很剧烈 NaOH
反应剧烈 Mg(OH)2 沉淀不溶
反应不太剧烈 Al(OH)3 沉淀溶解
氢氧化物 碱性强弱
例如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl Na+>Mg2+>Al3+ P3->S2->Cl-
(2) 同主族元素的原子半径、相同价态阳离子半 径和阴离子半径：随着核电荷数的增加，依次 增大
例如：Li<Na<K<Rb<Cs Li+<Na+<K+<Rb+<Cs+ F-< Cl- <Br-<I-
2、原子半径的周期性变化
1）决定因素： 能层数 核电荷数
2）递变规律：
能层数相同（同周期） 从左到右随原子序数增加，r逐 渐减小 最外层电子数相同（同主族） 从上到下随原子序数增加，r逐 渐增大
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5、元素电负性的周期性变化
为了比较元素的原子吸引 电子能力的大小，美国化 学家鲍林于1932年首先提 出了用电负性来衡量元素 在化合物中吸引电子的能 力。他指定氟的电负性为 4.0，并以此为标准确定 其它与元素的电负性。
高考化学二轮复习元素周期表课件
元素的金属性递变规律
Na
Mg
Al
与水 反应
与冷水剧烈反应
与冷水微弱反应，
滴入酚酞，溶液 为浅红色，加热
与水反应很困难
后产生大量气泡，
溶液红色加深
与酸反应
氧化物对应 的水化物
氢氧化物与 NaOH反应
反应很剧烈 NaOH
反应剧烈 Mg(OH)2 沉淀不溶
反应不太剧烈 Al(OH)3 沉淀溶解
氢氧化物 碱性强弱
例如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl Na+>Mg2+>Al3+ P3->S2->Cl-
(2) 同主族元素的原子半径、相同价态阳离子半 径和阴离子半径：随着核电荷数的增加，依次 增大
例如：Li<Na<K<Rb<Cs Li+<Na+<K+<Rb+<Cs+ F-< Cl- <Br-<I-
高考化学二轮复习课件专题二基本理论第3讲 物质结构和元素周期律 (共103张PPT)
[解析]
本题考查同位素。
238 94
Pu与
238 92
U是两种不同的元素，
238 94
Pu与
239 94
Pu的质子数相同(质子数＝核外电子数)，中子数不
同，互为同位素，故D正确。
[答案] D
33
元素、核素、同位素的4个易混淆问题 (1)同种元素，可以有若干种不同的核素，即核素种类远大 于元素种类。 (2)元素有多少种核素，就有多少种原子。 (3)同位素是同一元素不同原子的互相称谓，不指具体原 子。
的核反应获得能量，核反应方程分别为：X＋Y―→
4 2
He＋
3 1
H＋
4.9 MeV和21H＋31H―→42He＋X＋17.6 MeV。下列表述正确的有
() A．X是中子
B．Y的质子数是3，中子数是6
C．两个核反应都没有质量亏损
D．氘和氚的核反应是核聚变反应
31
[解析] 根据核反应过程中质量数与电荷数守恒，结合12H＋
16
[解析] 根据元素周期表的结构，可知X为Si，Y为O，Z为 Cl。(1)Cl元素在周期表中位于第三周期ⅦA族。(2)同一周期， 从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半 径逐渐增大，表中元素原子半径最大的是Si。(3)Y单质与H2S溶 液反应，溶液变浑浊，说明Y元素的非金属性比S元素的非金属 性强，a正确；氧化性的强弱与得电子的多少无关，b错误；元 素的非金属性越强，氢化物越稳定，c正确。
[答案] D
5
2．(2014·上海卷)在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化 气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是( )
A．范德华力、范德华力、范德华力 B．范德华力、范德华力、共价键 C．范德华力、共价键、共价键 D．共价键、共价键、共价键
高考化学二轮复习 第二单元 专题6 物质的结构元素周期律课件
(3)Z 的氢化物可作为一种储氢材料，写出其与水
反应的化学方程式：____________________________。 (4)储氢材料的研究很广泛。下列物质中，可作为
储氢材料的是__________(填编号)。
A.Ca(OH)2
B.MgH2
C.O2
(5)物质 B 有如下转化关系：B―O―2→C―O―2→
蕊试纸变蓝，A 在高温条件下可分解产生一种有温室 效应的气体(注：以下回答若涉及到具体物质均用相应 的化学式或元素符号表示)。
(1)化合物 M 的化学式为________；Z 的原子结构 示意图为__________。
(2)写出下列反应的化学方程式：A 在高温下分解： ______________________________；M 与水反应生成 A 和 B：______________________________________。
固态储氢，安全可靠，具有较高的储氢体积密度，正
确。C.O2 不能吸收氢气和储存氢气，错误。
(5)由题意可知：B 为 NH3，C 为 NO，D 为 NO2， E 为 HNO3。将 C 和 D 的混合气体通入 NaOH 溶液中 恰好完全反应得到一种盐。反应的方程式为 NO＋NO2 ＋2NaOH===2NaNO2＋H2O。
统一。主要考点：(1)质子数、中子数、质量数的关系，
原子组成的表示；(2)同位素的判断，同位素的相对原 子质量与元素相对原子质量的计算；(3)核外电子排布 知识运用于元素的推断；(4)微粒半径大小的比较； (5)10e－和 18e－粒子的种类及粒子之间的反应。
关于元素周期律每年必考，题型多以选择题、填 空题形式出现。主要考查知识点：元素原子结构、元 素在周期表中的位置、元素的性质之间的关系、元素 周期表的结构、周期表中元素性质的递变规律及原子 结构的关系。化学键类型的判断，理解离子键、共价
反应的化学方程式：____________________________。 (4)储氢材料的研究很广泛。下列物质中，可作为
储氢材料的是__________(填编号)。
A.Ca(OH)2
B.MgH2
C.O2
(5)物质 B 有如下转化关系：B―O―2→C―O―2→
蕊试纸变蓝，A 在高温条件下可分解产生一种有温室 效应的气体(注：以下回答若涉及到具体物质均用相应 的化学式或元素符号表示)。
(1)化合物 M 的化学式为________；Z 的原子结构 示意图为__________。
(2)写出下列反应的化学方程式：A 在高温下分解： ______________________________；M 与水反应生成 A 和 B：______________________________________。
固态储氢，安全可靠，具有较高的储氢体积密度，正
确。C.O2 不能吸收氢气和储存氢气，错误。
(5)由题意可知：B 为 NH3，C 为 NO，D 为 NO2， E 为 HNO3。将 C 和 D 的混合气体通入 NaOH 溶液中 恰好完全反应得到一种盐。反应的方程式为 NO＋NO2 ＋2NaOH===2NaNO2＋H2O。
统一。主要考点：(1)质子数、中子数、质量数的关系，
原子组成的表示；(2)同位素的判断，同位素的相对原 子质量与元素相对原子质量的计算；(3)核外电子排布 知识运用于元素的推断；(4)微粒半径大小的比较； (5)10e－和 18e－粒子的种类及粒子之间的反应。
关于元素周期律每年必考，题型多以选择题、填 空题形式出现。主要考查知识点：元素原子结构、元 素在周期表中的位置、元素的性质之间的关系、元素 周期表的结构、周期表中元素性质的递变规律及原子 结构的关系。化学键类型的判断，理解离子键、共价
2018届高考化学二轮复习 物质结构 元素周期律 课件(119张)(全国通用)
解析：选 D。18O16O 是由非极性键形成的非极性分子，A 项 错误；CH3OH 中只含有共价键，所以属于共价化合物，B 项错误； N5 和 N2 是单质，C 项错误；反应物是 N5，生成物是 N2，D 项正 确。
3．现有下列几组粒子：①N2、CO、C2H2；②NH4 、H3O 、
－ － － 2＋ 3－ 2－ OH－；③C2 、 O 、 CN ；④ PO 、 SO 、 ClO 2 2 4 4 4 。对上述四组粒
课前问题
课堂考点
诊断
突破
一、填空 依据下表选择有关序号，并用相应的元素符号或化学式填空。 主族 周期 一 二 三 四 ⑤ ⑬ ⑥ ⑭ ⑦ …… ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA H ① ⑧ ② ⑨ ③ ⑩ ④ ⑪ ⑫ 0
(1)这些元素中， K 是最活泼的金属元素； F 是最活泼的 非金属元素； Ar 是最不活泼的元素。 (2)短周期元素最高价氧化物对应的水化物中， HClO4 酸性 最强； NaOH 碱性最强； Al(OH)3 呈两性。
以 Ar 为中心记忆 18 电子体： SiH4、PH3、H2S、HCl ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― → － － －― 3－ 2 2 P 、S 、HS 、Cl 、O2－
此外，由 10 电子体中的 CH4、NH3、H2O、HF 失去一个 H 剩余部分—CH3、—NH2、—OH、—F 为 9 电子体，两两组合得 到的物质如 CH3CH3、CH3OH、H2O2、N2H4、F2 等为 18 电子体。
解析：选 C。37Cl 和 39K 含有的中子数都是 20，A 项正确；298 114 X 与207 82Pb 的核电荷数之差为 114－82＝32，即相差一个电子层， 属于同一主族元素，具有相同的最外层电子数，B 项正确；H3O＋ 的质子数为 11，电子数为 10，OH 的质子数为 9，电子数为 10，
高中化学二轮复习 专题五 物质结构 元素周期律课件.pptx
A.18O3
B.2H127OC2 .14N16O2
√ D.14C16O2
解析 A项，1 mol 18O中含有中子物质的量为(18－8)mol＝10 mol，即 1 mol 18O3中含有中子物质的量为3×10 mol＝30 mol，错误； B项，1 mol 2H127O2 中含有中子物质的量为(2×1＋2×9)mol＝20 mol， 错误；
12 345 6
18 答案
NH4H______________________，NaCN_____________________，
7
4.理清化学键与化合物的关系
8
2 题组集训
题组一 辨析概念，比较数量
1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)同种元素，可以有若干种不同的核素，即核素种类远大于元素种类
(√)
(2)同一元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层结构相同，其
原子、单质及其构成的化合物的化学性质几乎完全相同，只是某些物理
(2)Mg2＋的结构示意图：
(√ )
(3)质子数为17、中子数为20的氯原子：2107Cl ( × )
12 345 6
(2016·江苏，2A) (2016·江苏，2B) (2015·江苏，2A)
13 答案
(4)氯分子的电子式：
(√)
(5)氯离子(Cl－)的结构示意图：
(× )
(6)14C的原子结构示意图：
C项，1 mol 14N16O2中含有中子物质的量为(7＋2×8)mol＝23 mol，错误； D项，1 mol 14C16O2中含有中子物质的量为(8＋2×8)mol＝24 mol，正确。
12 345 6
解析 12 答案
2018届高考化学第二轮复习元素周期律与元素周期表课件(41张ppt)
(6)非金属气态氢化物的形成难易、稳定性
方法规律· 归纳
一、微粒半径大小的比较规律 1．核电荷数相同(即同种元素)，核外电 子数越多，半径越大。 (1)阴离子半径大于原子半径，原子半径 大于阳离子半径； (2)多种价态的阳离子，价态越高，半径 越小，如r(Fe)＞r(Fe2＋)＞r(Fe3＋)。
二、元素周期表 1．周期 在元素周期表中每一横行称为 周期 。 (1)特点 同一周期元素原子具有相同的 电子层数， 且 电子层 数等于周期序数，同一周期元素原子序 数从左到右依次 增大 。
(2)分类
③不完全周期：第7周期，填满时应有 元素。 32
种
2．族
元素周期表中共有18 个纵列，除 8、9、10三个 纵列为一个族外，其余每个纵列称为一族，同族元 素原子序数从上而下依次增多 。 (1)主族(A) ①定义：由 长周期和 短周期 元素共同组成的族 (除第18纵列)。 ②列序与主族序数的关系
非金属
4．周期表中的部分重要元素 ⅡA族元素 (1)元素名称及元素符号 Mg Ca Be 、 包括 、 Sr、 Ba 、Ra 、 碱土金属 ，又称 元素。 －。 最外层均有 2e (2)原子结构共同点： 固态 (3)物理共性：单质均呈 ，具有良好 导电导热性 。含Ca、Sr、Ba元素的物质在无 的 色火焰上灼烧时会产生绚丽的颜色。 2e (4)化学共性：都很活泼，容易失去 个 电子，在化合物中显 价。 ＋2
1.在长式周期表中，通常把第6周期的57 号～71号15种元素以及第7周期的89号～103号 15种元素分别放在ⅢB的同一个格中，是否说明 它们分别是同位素？或者是元素周期表的另外两 个周期？ 答：否，不是。 2．元素性质递变规律有哪些？
(2)主要化合价：同周期自左而右
2018年高中化学第一章物质结构元素周期律1.1.3卤族元素课件新人教版必修220180507141
①HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比H2SO4强 ③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子 ⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS
A．②⑤
B．①②
C．①②④
D．①③⑤
【解析】 含氧酸的氧化性不能作为判断元素非金属性强
2．氟、氯、溴、碘四种元素，下列有关它们的性质递变 规律的说法，不正确的是( )
A．单质的密度依次增大 B．单质的熔点和沸点依次升高 C．Cl2可以从KI溶液中置换出I2 D．Br2可以从NaCl溶液中置换出Cl2
【解析】 Cl元素的非金属性强于Br元素，则Cl2的氧化性 强于Br2的氧化性，Br2不能置换出Cl2。
【解析】 从F→I，原子半径依次增大，单质氧化性逐渐 减弱，则阴离子的还原性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐减 弱，卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，颜色逐渐变深， 密度也逐渐增大。
【答案】 D
答：不能。最高价氧化物的水化物的酸性越强，其非金属
性越强，如H2SO4的酸性强于H2CO3，说明S的非金属性比C 强 。 H2SO3 不 是 最 高 价 氧 化 物 (SO3) 的 水 化 物 ， 尽 管 酸 性 比 H2CO3的强，也不符合判断依据，所以不能说明非金属性S ＞C。
2．X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述能 说明X的非金属性比Y强的是( )
(4)F无正价，无含氧酸，而Cl、Br、I都有正化合价和含
氧酸。
【解析】 卤素单质与水反应时，Cl2、Br2、I2与水的反应
可表示为X2＋H2O HXO＋HX，而F2与H2O反应可产生
O2：2F2＋2H2O
4HF＋O2，A项错误；F→I，非金属性
A．②⑤
B．①②
C．①②④
D．①③⑤
【解析】 含氧酸的氧化性不能作为判断元素非金属性强
2．氟、氯、溴、碘四种元素，下列有关它们的性质递变 规律的说法，不正确的是( )
A．单质的密度依次增大 B．单质的熔点和沸点依次升高 C．Cl2可以从KI溶液中置换出I2 D．Br2可以从NaCl溶液中置换出Cl2
【解析】 Cl元素的非金属性强于Br元素，则Cl2的氧化性 强于Br2的氧化性，Br2不能置换出Cl2。
【解析】 从F→I，原子半径依次增大，单质氧化性逐渐 减弱，则阴离子的还原性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐减 弱，卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，颜色逐渐变深， 密度也逐渐增大。
【答案】 D
答：不能。最高价氧化物的水化物的酸性越强，其非金属
性越强，如H2SO4的酸性强于H2CO3，说明S的非金属性比C 强 。 H2SO3 不 是 最 高 价 氧 化 物 (SO3) 的 水 化 物 ， 尽 管 酸 性 比 H2CO3的强，也不符合判断依据，所以不能说明非金属性S ＞C。
2．X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述能 说明X的非金属性比Y强的是( )
(4)F无正价，无含氧酸，而Cl、Br、I都有正化合价和含
氧酸。
【解析】 卤素单质与水反应时，Cl2、Br2、I2与水的反应
可表示为X2＋H2O HXO＋HX，而F2与H2O反应可产生
O2：2F2＋2H2O
4HF＋O2，A项错误；F→I，非金属性
2018届二轮复习 物质结构和元素周期律 课件(40张)(全国通用)
23 24 子数相等的核素是 Na、 Mg 。
2．氯的原子结构示意图为 示意图为 。
；镁的离子结构
3．原子最外层电子数是次外层电子数 2 倍、3 倍的元 素分别是 C 和 O 。
1．原子的构成
2．原子中基本微粒间的关系
(1)质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数
(2)质量数＝质子数＋中子数 (3)质子数＝阳离子的核外电子数＋阳离子所带电荷数 (4)质子数＝阴离子的核外电子数－阴离子所带电荷数
好，功能性要强，还要注意要有一定的综合性。
1．了解元素、核素和同位素的含义。 2．了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中 子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
3．了解原子核外电子排布。
4．掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构
(周期、族)及其应用。
5．以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律 与原子结构的关系。
3．“10电子”微粒 分子
一核 10 电子 二核 10 电子 三核 10 电子 四核 10 电子 五核 10 电子 Ne HF H2 O NH3 CH4
离子 N3－、O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋ OH－ NH－ 2 H3O＋ NH4
＋
A、B、C、D均为10电子微粒，若它们之间有如下转化：
(3)34Se位于元素周期表第 四 周期第 ⅥA 族，其最高正价为
＋6 ，其与同周期第ⅡA元素的原子序数相差 14 。 (4)Na的原子序数比同主族下一周期元素的原子序数小 8 ；Br
的原子序数比同主族上一周期元素的原子序数大 18 。
2．同主族元素性质的递变规律 (1)对于元素Na、K。 金属性：Na＜ K；单质与水反应的剧烈程度：Na ＜ K； 最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOH ＜ KOH。 (2)对于元素Cl、Br。 非金属性：Cl ＞ Br；氢化物稳定性：HCl ＞ HBr；最 ＞ 高价氧化物对应水化物的酸性：HClO 4 HBrO4。
2．氯的原子结构示意图为 示意图为 。
；镁的离子结构
3．原子最外层电子数是次外层电子数 2 倍、3 倍的元 素分别是 C 和 O 。
1．原子的构成
2．原子中基本微粒间的关系
(1)质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数
(2)质量数＝质子数＋中子数 (3)质子数＝阳离子的核外电子数＋阳离子所带电荷数 (4)质子数＝阴离子的核外电子数－阴离子所带电荷数
好，功能性要强，还要注意要有一定的综合性。
1．了解元素、核素和同位素的含义。 2．了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中 子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
3．了解原子核外电子排布。
4．掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构
(周期、族)及其应用。
5．以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律 与原子结构的关系。
3．“10电子”微粒 分子
一核 10 电子 二核 10 电子 三核 10 电子 四核 10 电子 五核 10 电子 Ne HF H2 O NH3 CH4
离子 N3－、O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋ OH－ NH－ 2 H3O＋ NH4
＋
A、B、C、D均为10电子微粒，若它们之间有如下转化：
(3)34Se位于元素周期表第 四 周期第 ⅥA 族，其最高正价为
＋6 ，其与同周期第ⅡA元素的原子序数相差 14 。 (4)Na的原子序数比同主族下一周期元素的原子序数小 8 ；Br
的原子序数比同主族上一周期元素的原子序数大 18 。
2．同主族元素性质的递变规律 (1)对于元素Na、K。 金属性：Na＜ K；单质与水反应的剧烈程度：Na ＜ K； 最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOH ＜ KOH。 (2)对于元素Cl、Br。 非金属性：Cl ＞ Br；氢化物稳定性：HCl ＞ HBr；最 ＞ 高价氧化物对应水化物的酸性：HClO 4 HBrO4。