元素及其化合物常考点归纳
初中化学化学物质知识点整理
初中化学化学物质知识点整理化学物质是构成物质的基本单位，它们以不同的形式存在，并通过化学反应相互转化。
在初中化学中，学生需要了解不同种类的化学物质及其性质，以及它们之间的相互关系。
以下是初中化学中常见的化学物质知识点整理：1.元素：元素是由同一种原子组成的物质，是构成所有物质的基本成分。
目前已知的元素有118种，其中92种是自然界存在的，其余是人工合成的。
常见元素有氢、氧、碳、铁、铝等。
元素以化学符号表示，如H代表氢元素，O代表氧元素。
2.化合物：化合物是由两种或以上不同元素的原子以一定的比例结合而成的物质。
化合物有固定的化学式，如水的化学式为H2O，二氧化碳的化学式为CO2、常见化合物有水、盐、糖等。
3.混合物：混合物是由两种或两种以上纯净物质混合在一起而形成的物质，其成分比例可以随时变化。
混合物没有固定的化学式，如空气、海水等。
4.酸、碱、盐：酸是指具有酸性的化合物，常见的酸有盐酸、硫酸等；碱是指具有碱性的化合物，常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等；盐是酸和碱中和反应产生的化合物，具有中性。
5.氧化还原反应：氧化还原反应是一种常见的化学反应类型，其中发生氧化的物质叫做还原剂，发生还原的物质叫做氧化剂。
氧化剂通常含有氧元素，如氯氧化剂；还原剂通常含有金属元素，如铁还原剂。
氧化还原反应是化学反应中的重要类型。
6.水：水是生命的基础，也是一种重要的化合物。
水的化学式是H2O，是由氢元素和氧元素组成的。
水是一种无色、无味、无臭的液体，在常温常压下是液体状态。
水的凝固点是0°C，沸点是100°C。
7.盐和碳酸盐：盐是由酸和碱中和反应生成的化合物，其中含有金属元素和非金属元素。
碳酸盐是一种重要的盐，由碳酸和金属元素组成，如钠碳酸盐（小苏打）、钙碳酸盐（大理石）等。
8.金属与非金属：金属是一类具有金属光泽、导电性和延展性的元素，如铁、铝、铜等；非金属是一类不具有金属性质的元素，如氢、氧、碳等。
2021届高考生物一轮复习知识点讲解专题1-2 细胞中的元素和化合物 细胞中的无机物【含答案】
2021届高考生物一轮复习知识点讲解专题1-2 细胞中的元素和化合物细胞中的无机物【考情分析】1.说出细胞主要由C、H、O、N、P、S等元素构成，它们以碳链为骨架形成复杂的生物大分子2.指出水大约占细胞重量的2/3，以自由水和结合水的形式存在，赋予了细胞许多特性，在生命活动中具有重要作用3.举例说出无机盐在细胞内含量虽少，但与生命活动密切相关4.实验：检测生物组织中的还原糖、脂肪和蛋白质【核心素养分析】1.生命观念：大量元素与微量元素。
2.科学思维：水和无机盐的存在形式与作用。
3.社会责任：注重饮食，养成良好的生活习惯。
4.科学探究：检测生物组织中还原糖、脂肪和蛋白质。
【重点知识梳理】知识点一组成细胞的元素和化合物1．种类(1)含量：①大量元素：C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg等。
②微量元素：生物生活必需但需要量却很少的元素：Fe、Mn、Zn、Cu、B、Mo等。
(2)作用：①最基本元素：C。
②基本元素：C、H、O、N。
【归纳总结】各种化合物的组成元素1.从化合物的元素组成分析代谢产物：糖类、脂质和蛋白质都含有C、H、O，故其代谢终产物都有CO2和H2O；蛋白质中还有N，其代谢终产物中还含有尿素。
2．从化合物的元素含量上分析氧化分解释放能量的多少：脂肪的含氢量多于糖类，因此等质量的脂肪彻底氧化分解时所消耗的O2比糖类多，释放的能量也多于糖类。
2．组成细胞的化合物(1)种类：水、无机盐、糖类、脂质、蛋白质和核酸。
(2)含量：①鲜重含量最多的化合物：水。
②鲜重含量最多的有机物蛋白质。
③占细胞干重最多的化合物：蛋白质。
【特别提醒】走出元素与化合物的三个误区1．误区一：易混淆元素与化合物的干重和鲜重。
(1)在组成细胞的元素中，占鲜重百分比：O>C>H>N；占干重百分比：C>O>N>H。
(2)在组成细胞的化合物中，占鲜重百分比：水>蛋白质>脂质>糖类，但在占干重百分比中，蛋白质最多。
第2讲 细胞中的元素和化合物、细胞中的无机物
基本骨架
(2)生物界和非生物界在元素种类和含量上的关系
种类 含量
统一 差异
为什么说碳是最基本元素？
1.碳在细胞干重中占55.99% 2.构成生物大分子的单体都 是以碳链为基本骨架 3.脂质等其它有机化合物也是以碳链为骨架
∴碳是生命的核心元素,没有碳就没有生命.
1.2、细胞中的化合物
水 无机盐
干重
有机ห้องสมุดไป่ตู้合物
组成元素
甲
C、H、O
乙
C、H、O,很多种类还含有N和P
丙
C、H、O、N,很多种类还含有S
丁
C、H、O、N、P
[解析] 甲表示糖类,基因是有遗传效应的DNA片段,脱氧核糖是DNA的组成成
分之一;乙表示脂质,细胞膜的基本骨架是磷脂双分子层,肺炎双球菌具有细胞
膜;丙表示蛋白质,叶绿体膜的主要成分就是蛋白质和磷脂;丁表示核酸,DNA
2.下列有关组成细胞的元素的说法,正确的是( ) A.组成生物体的大量元素中,C是最基本的元素,在细胞鲜重中含量也是最多的 B.微量元素在生物体内含量很少,但必不可少,如叶绿素的合成离不开Mg C.生物体内携带氨基酸进入核糖体的有机物一定不含S D.P是磷脂、蛋白质、ATP和核糖等多种化合物的组成元素
用35S标记追踪蛋白质去向)。 (6) Fe :血红蛋白的组成成分(缺Fe2+时,贫血,无氧呼吸加剧,可引发乳酸积累,导致酸中
细胞中的元素和化合物
(
)。
互动探究 若上题D选项改为蛋白质区别于“脂肪”或“核酸”的元素 组成特点，应作何种论述？ 提示 蛋白质区别于脂肪的特有元素是氮，与核酸相比， 蛋白质中有的含有“S”，无“P”，而核酸一定有“P”无“S”。
解析 A项纤维素的组成元素为C、H、O，而尿素为C、H、O、 N；B项脂肪酸的元素组成为C、H、O，而磷脂中还含有P和N元素； C项腺苷三磷酸和核糖核酸的组成元素都是C、H、O、N、P；D项 胆固醇的组成元素为C、H、O，而血红蛋白是蛋白质，组成元素 为C、H、O、N等。 答案 C 纠错笔记 除了要记住糖类(C、H、O)，脂肪、甘油、脂肪 酸、胆固醇(C、H、O)，蛋白质(主要含C、H、O、N)和核酸及磷 脂(主要含C、H、O、N、P)的组成元素外，还要了解教材中提及 的一些特殊物质或特殊结构的元素组成和作用。
考点剖析
各种化合物的组成元素
脂质 磷脂 类胡萝 卜素 胡萝 叶黄 卜素 素 C、 H、 O
化合 糖类 物 脂肪、 固醇
C、 H、 O
蛋白 质
核酸
ATP 叶绿素
组成 元素
C、 H、 O
C、 C、H、 H、 O、N O、N (P、S P 等)
C、 H、 O、 N、 P
C、 H、 O、 N、 P
C、 H、 O、 N、 Mg
蛋白质
四、细胞中的无机物 1．细胞中的水 自由水和结合水 (1)存在形式：＿＿＿＿＿＿＿ 细胞结构 ①是＿＿＿＿的重要组成成分 良好溶剂 ②是细胞内的＿＿＿＿，运送营养物质和代谢废物 (2)功能 生物化学反应 ③参与许多＿＿＿＿＿＿ 液体环境 ④为细胞提供＿＿＿＿
初三化学中考考点归纳总结
初三化学中考考点归纳总结 化学属于理科中的⽂科，学习初期，基本理论和理化性质较多，需要同学们不断反复地加以巩固，才能有效的学好化学。
⾯对中考也需要整理好知识点以便复习。
下⾯是店铺分享给⼤家的初三化学中考考点，希望⼤家喜欢! 初三化学中考考点 ⼀、基本概念 1. 物质的变化及性质 (1)物理变化：没有新物质⽣成的变化。
①宏观上没有新物质⽣成，微观上没有新分⼦⽣成。
②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。
例如：⽔的三态变化、汽油挥发、⼲冰的升华、⽊材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2)化学变化：有新物质⽣成的变化，也叫化学反应。
①宏观上有新物质⽣成，微观上有新分⼦⽣成。
②化学变化常常伴随⼀些反应现象，例如：发光、发热、产⽣⽓体、改变颜⾊、⽣成沉淀等。
有时可通过反应现象来判断是否发⽣了化学变化或者产物是什么物质。
(3)物理性质：物质不需要发⽣化学变化就能表现出来的性质。
①物理性质也并不是只有物质发⽣物理变化时才表现出来的性质;例如：⽊材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。
②由感官感知的物理性质主要有：颜⾊、状态、⽓味等。
③需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。
(4)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。
例如：物质的⾦属性、⾮⾦属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。
2. 物质的组成 原⼦团：在许多化学反应⾥，作为⼀个整体参加反应，好像⼀个原⼦⼀样的原⼦集团。
离⼦：带电荷的原⼦或原⼦团。
元素：具有相同核电荷数(即质⼦数)的⼀类原⼦的总称。
3. 物质的分类 (1)混合物和纯净物 混合物：组成中有两种或多种物质。
常见的混合物有：空⽓、海⽔、⾃来⽔、⼟壤、煤、⽯油、天然⽓、爆鸣⽓及各种溶液。
纯净物：组成中只有⼀种物质。
①宏观上看有⼀种成分，微观上看只有⼀种分⼦; ②纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能⽤化学式表⽰; ③纯净物可以是⼀种元素组成的(单质)，也可以是多种元素组成的(化合物)。
第2讲 细胞中的元素及化合物
(2)检测步骤
2.脂肪的检测
(1)检测原理：脂肪＋苏 苏丹 丹Ⅲ Ⅳ染 染液 液― ―→ →____橘红____黄色____色_______ (2)检测步骤 方法一：花生种子匀浆＋3 滴苏丹Ⅲ(Ⅳ)染液 →橘黄色(红色)
方法二：
不用显微镜
50%的酒精
3.蛋白质的检测 (1)检测原理：蛋白质＋双缩脲试剂→____紫__色___。
A. 细胞膜的完整性可用台盼蓝染色法进行检测 B.检测氨基酸的含量可用双缩脲试剂进行显色 C.若要观察处于细胞分裂中期的染色体可用醋酸洋红液染色 D.斐林试剂是含有Cu2＋的碱性溶液，可被葡萄糖还原成砖红色
解析 用台盼蓝鉴定细胞死活，被染色的细胞是死细胞，因为死细胞的细胞膜失去了对台盼蓝的选择透过性，能 进入细胞而使细胞被染成蓝色，如果细胞膜结构不完整，台盼蓝也能进入，故也能判断细胞膜结构的完整性，A 正确； 双缩脲试剂是用来检测蛋白质中肽键的，不能检测氨基酸的含量，B错误； 若要观察处于细胞分裂中期 的染色体，可以用碱性染料醋酸洋红、龙胆紫、改良苯酚品红等试剂染色，C正确； 斐林试剂是由0.1 g/mL的 NaOH溶液与0.05 g/mL的CuSO4溶液等量混合配制而成，其中的Cu2＋可与还原糖在水浴加热的条件下，发生氧 化还原反应，生成砖红色沉淀，D正确。 答案 B
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[深挖教材·长句溯源]
1．(教材必修 1 P35“文字信息”)烘干种子燃烧尽剩下的白色灰烬应含有哪些元素？ 这些元素叫什么？以什么物质存在？从哪里来？
提示：除 C、H、O 以外的元素，这些元素叫矿质元素，以无机盐存在，植物从土 壤中吸收而来。
2．(教材必修 1 P37“拓展题”)说出生理盐水的含义是什么？ 提示：质量分数为 0.9%的氯化钠溶液的浓度，正是人体细胞所处液体环境的浓度， 所以叫生理盐水。
化学高考300个知识点
化学高考300个知识点在高考化学考试中，考生需要掌握并理解大量的知识点，这是取得高分的关键。
下面从不同的角度，将化学高考的300个知识点进行总结和归纳。
希望这些知识点能够帮助考生复习和备考，取得优异成绩。
1. 元素和化合物- 元素是由同种原子构成的物质，化合物是由不同元素以一定比例结合而成的物质。
- 元素周期表是元素分类和归纳的基本工具，通过周期表可以推测元素的性质和元素间的反应。
- 常见元素的符号、原子序数、相对原子质量等是高考考点。
2. 离子和离子键- 离子是带电的原子或原子团，离子键是由阳离子和阴离子通过静电相互吸引而形成的化学键。
- 阳离子是失去电子的原子或原子团，阴离子是获得电子的原子或原子团。
- 离子化合物的性质和溶解度与离子之间的相互作用有关。
3. 共价键和分子- 共价键是共享电子对的键，共价键的特点是电荷分布均匀且方向性强。
- 分子是由共价键连接起来的，具有一定化学性质的最小颗粒。
- 共价键的键长和键能与原子间的距离、力常数和电负性有关。
4. 功能性基团和有机反应- 功能性基团是有机化合物中具有一定化学性质和化学反应的基团，如羟基、羧基等。
- 有机反应是以有机化合物为反应物，在适当条件下，发生化学变化并生成新的有机化合物。
5. 化学平衡和化学动力学- 化学平衡是指在闭合反应体系中，各种物质的浓度相互保持一定的比例，不随时间变化。
- 平衡常数是描述化学反应平衡程度的一个量，与温度有关。
- 化学动力学是研究化学反应速率、反应机理和反应速率方程等的学科。
6. 氧化还原反应- 氧化还原反应是指物质的氧化态和还原态之间的电荷转移过程。
- 氧化剂能够接受电子，被还原；还原剂能够捐赠电子，被氧化。
- 氧化还原反应可以形成氧化态和还原态不同的元素和化合物。
7. 化学反应速率和化学平衡- 化学反应速率是指单位时间内反应物消耗量或产物生成量的变化量。
- 影响化学反应速率的因素有温度、浓度、催化剂等。
2015高三生物一轮复习细胞中的元素和化合物及无机物
4．元素的生理功能 • (1)维持机体正常的
生命活动
：
•如K＋可保持心肌正常兴奋性，微量元素B能促进 花粉的萌发和花粉管的伸长等。
(2)组成细胞的化合物：
C 糖类、脂肪 蛋白质
磷脂、核酸等
N、P
H N等
O
5、组成细胞的化合物
水 蛋白质
特别提醒
细胞内含量最多的化合物 细胞内含量最多的无机化合物 占细胞鲜重含量最多的化合物
• 2. 结合下列曲线，分析有关无机物在生物体 内含量的说法，错误的是 ( )。
•A.曲线①可表示人一生中体内自由水与结合水 的比值随年龄变化的曲线 •B.曲线②可表示细胞呼吸速率随自由水与结合 水比值的变化 •C.曲线③可以表示一粒新鲜的玉米种子在烘箱 中被烘干的过程中，其内无机盐的相对含量变 化 •D.曲线①可以表示人从幼年到成年体内含水量 的变化
•解析 温度降低，植物的代谢速率随之降低， 产生的各种化合物减少，导致细胞液浓度降低 而使细胞吸收的水分减少。结合水比值升高时， 植物抗逆性增强。由图中可看出，随冬季来临， 植物体内自由水含量下降，结合水含量上升。 温度降低，细胞呼吸减弱，消耗的有机物减少， 可溶性糖含量相对增加，从而使细胞液浓度增 大，不易结冰。植物对无机盐的吸收是主动运 输，主动运输需要消耗细胞呼吸产生的能量， 由图中曲线可知，冬季气温下降，细胞呼吸减 弱，产生的ATP减少，影响植物对无机盐的吸收。 •答案 C
•思维激活 •判断下列有关水和无机盐的说法的正误。 •(1)水是活细胞中含量最多的化合物 •(2013·济南模拟，1A)( √ )。 •(2)结合水是细胞和生物体的组成成分 •(2013·绵阳一诊，2B)( √ )。 •(3)缺铁性贫血是因为体内缺乏铁，血红蛋白不 √ 能合成 •(2013·潍坊模拟，2C)( )。
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六、元素及其化合物常考点归纳(一)典型物质的性质归纳1．钠(1)Na 可以和含羟基的化合物反应产生氢气(水、醇、酚、羧酸、含氧酸)，注意钠与盐溶液的反应本质。
(2)Na 2O 2中阴阳离子个数比为1∶2，Na 2O 2具有强氧化性(漂白性)；Na 2O 2和CO 2、H 2O 反应过程中既作氧化剂又作还原剂，注意与SO 2反应不能简单类比与CO 2的反应。
(3)NaHCO 3既能与强酸反应又能与强碱反应；饱和Na 2CO 3通入CO 2或加入无水Na 2CO 3都会有固体析出，但产物不同，前者为NaHCO 3，后者为Na 2CO 3晶体；Na 2CO 3与盐酸互滴时现象不同。
2．铝(1)铝既能溶于盐酸又能溶于烧碱，反应的本质相似，都是铝被氧化为＋3价，还原产物都是H 2，铝的氧化产物不同，特别要注意铝与氢氧化钠水溶液的反应产物是 NaAlO 2。
(2)铝热反应引发条件是高温及镁条、氯酸钾的作用。
(3)Al(OH)3的两性解释及偏铝酸盐的水解：AlO －2＋H ＋＋H 2O Al(OH)3 Al 3＋＋3OH －。
(4)AlCl 3、Al 2(SO 4)3、NaAlO 2溶液蒸干灼烧的产物分析、存在的pH 条件(Al 3＋只能存在于酸性溶液中，AlO －2只能存在于碱性溶液中)。
(5)明矾净水作用的解释。
(6)氧化铝陶瓷(人造刚玉)是一种高温结构材料，可作高级耐火材料、刚玉球磨机等，Al 2O 3也是红宝石(含铬化合物)、蓝宝石(含钛＋4价、铁＋2价的化合物)的主要成分。
3．铁(1)Fe 和一定量浓硫酸(加热)、稀硝酸反应产物分析：酸过量生成Fe 3＋，铁过量生成Fe 2＋，在一定范围内Fe 3＋和Fe 2＋可能同时存在。
(2)Fe 电极——铁的腐蚀(吸氧腐蚀、析氢腐蚀)；电解池中作阳极时一般生成＋2价铁。
(3)含Fe 2＋化合物极易被氧化——保存在无氧氛围、可用作脱氧剂；与HNO 3、ClO －、MnO －4、氯水等因发生氧化还原反应而不能大量共存。
(4)铁盐在水溶液中极易水解的应用、具有较强氧化性：①与I －、S 2－、HI 、H 2S 因发生氧化还原反应而不能大量共存；②与HCO －3、ClO －、AlO －2因发生双水解反应而不能大量共存；③能腐蚀Cu 、Fe 单质。
(5)FeBr 2溶液或FeI 2溶液中通入一定量Cl 2时的反应产物。
4．碳和硅(1)碳和硅易形成共价键，碳单质存在同素异形现象。
(2)自然界中无游离态的硅，元素硅主要以SiO 2(水晶、石英、玛瑙的主要成分)和硅酸盐的形式存在，硅单质是良好的半导体材料，光导纤维的主要成分是SiO 2。
(3)从“沙滩到用户”涉及三个化学方程式： SiO 2＋2C=====高温2CO ↑＋Si(粗硅)Si ＋2Cl 2=====△SiCl 4(蒸馏提纯)SiCl 4＋2H 2=====高温Si ＋4HCl(4)硅胶(m SiO 2·n H 2O)是一种良好的无毒干燥剂。
5．氧和硫(1)H2O2的不稳定性、氧化性和还原性双氧水(H2O2的水溶液)因具有强氧化性而能漂白，双氧水的氧化产物是O2，还原产物是H2O(能使酸性KMnO4溶液褪色)，具有弱酸性。
(2)SO2具有酸性氧化物的通性、漂白性和还原性①SO2能使品红溶液褪色，但不能漂白酸碱指示剂，品红溶液可以用来检验SO2，但不能用来吸收SO2。
②SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表现SO2的还原性，不是漂白性。
(3)浓H2SO4具有吸水性、脱水性和强氧化性不活泼金属(如Cu)和浓H2SO4反应必须加热，常温下不反应，且随着反应的进行，硫酸变稀，反应速率逐渐减慢直至停止。
Al、Fe等金属遇冷的浓硫酸会钝化。
6．氯(1)Cl2和H2在光照条件下混合会发生爆炸，因此工业上制盐酸时应使用点燃条件而非光照。
干燥的Cl2可用钢瓶贮存。
当Fe和Cl2在点燃条件下反应时，不论Fe过量或不足，由于Cl2的强氧化性，产物一定是FeCl3。
(2)Cl2微溶于水且能和水反应，因此实验室中不能用排水法收集Cl2，常用向上排空气法或排饱和食盐水法收集。
实验室中常用NaOH溶液吸收多余的氯气，工业上常用石灰乳吸收多余的氯气。
(3)Cl2无漂白性，真正起漂白作用的是HClO。
“84”消毒液的主要成分为NaClO，漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2，二者的工作原理均是在使用过程中生成了HClO。
(4)HClO具有不稳定性和弱酸性新制氯水必须避光保存。
由于电离常数K a1(H2CO3)>K a(HClO)>K a2(H2CO3)，即能发生反应CO2－3＋HClO===HCO－3＋ClO－，因此当次氯酸盐与CO2反应时，不论CO2过量或不足，CO2均转化为HCO－3，要注意少量CO2与Ca(ClO)2反应生成CaCO3。
(5)HClO和ClO－均具有强氧化性在酸性条件下ClO－不能与Cl－、Fe2＋、Br－大量共存；在碱性溶液中ClO－与I－、S2－不能大量共存。
HClO因强氧化性而具有漂白性，能使指示剂褪色，且漂白过程不可逆。
7．氮(1)N的非金属性很强，但由于N≡N的键能大，因此N2很稳定。
要理解氮的固定和雷雨发庄稼的原理。
氮氧化物是造成酸雨、臭氧层空洞和光化学烟雾的主要原因；NO2和Br2(g)一样，均为红棕色气体，可用水、AgNO3溶液鉴别NO2和Br2。
(2)硝酸不论浓稀，均有强氧化性。
浓硝酸遇蓝色石蕊试纸先变红后变白，浓硫酸遇蓝色石蕊试纸先变红后变黑。
Al和Fe遇冷的浓H2SO4和浓HNO3会钝化，加热可破坏钝化膜。
硝酸、硝酸银溶液均保存在棕色细口瓶中，工业浓硝酸通常呈黄色。
(3)在高温下NH3具有强还原性，和H2、CO一样均可还原CuO，NH3催化氧化的产物是NO，而不是NO2。
NH3遇挥发性酸均产生白烟，NH3、HCl、SO2、NO2均可用水进行喷泉实验，水溶性小的气体可用其他溶剂进行喷泉实验。
(4)制NH3可用氯化铵与熟石灰共热，也可用浓氨水与氧化钙、氢氧化钠固体、碱石灰反应或加热浓氨水。
氨气不能用浓硫酸、无水氯化钙、五氧化二磷干燥。
(二)高考化学常见物质的颜色归纳1．红色(1)红色物质Fe2O3(红棕色)、Fe(OH)3(红褐色)、Fe(SCN)3(红色)、Cu、Cu2O、品红、液溴(深红棕色)、NO2(红棕色)、红磷(红棕色)。
(2)变化过程中的红色酚酞遇碱变红、石蕊遇酸变红、二氧化硫品红溶液加热变红、Fe3＋和KSCN反应产生红色物质、苯酚被空气氧化呈粉红色。
2．黄色(1)黄色物质硫、Na2O2、AgBr、AgI、Fe3＋(aq)(棕黄色)。
(2)变化过程中的黄色含苯环的蛋白质遇浓硝酸变黄色。
3．蓝色(1)蓝色物质Cu2＋(aq)、Cu(OH)2、CuSO4·5H2O。
(2)变化过程中的蓝色石蕊遇碱变蓝、湿润的红色石蕊试纸遇氨气变蓝、淀粉遇碘变蓝。
4．绿色(1)绿色物质Cu2(OH)2CO3、Fe2＋(aq)、FeSO4·7H2O、CuCl2(aq)、氯气(黄绿色)。
(2)变化过程中的绿色Fe(OH)2在空气中变质的现象是由白色迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。
5．紫色(1)紫色物质KMnO4溶液、紫色石蕊溶液、碘的CCl4溶液。
(2)变化过程中的紫色苯酚遇FeCl3溶液显紫色。
6．黑色Fe3O4、MnO2、CuO、C、CuS、PbS、固体碘(紫黑色)。
7．常见火焰的颜色(1)苍白色火焰——氢气在氯气中燃烧。
(2)蓝色火焰——CO在空气中燃烧。
(3)淡蓝色火焰——CH4、H2在空气中燃烧。
(4)黄色火焰——含钠元素的物质在灯焰上灼烧。
(5)紫色火焰(透过蓝色的钴玻璃)——含钾元素的物质在灯焰上灼烧。
(三)重要无机物转化关系归纳熟记课本中有关实验的操作、现象和化学方程式，注意向前走得通，倒退能否行。
(1)Na→Na2O→Na2O2 →NaOH→Na2CO3→NaHCO3→NaCl→NaNa→NaOH→Na2CO3(＋CaCl2)→CaCO3→CaO→Ca(OH)2→NaOH(2)Mg→MgO→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4→MgCl2→Mg(3)Al→Al2O3→AlCl3→Al(OH)3→Al2(SO4)3→Al(OH)3→Al2O3 →Al→NaAlO2→Al(OH)3→AlCl3→NaAlO2(4)Fe→Fe2O3→FeCl3→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2(SO4)3→FeSO4→Fe(OH)2→Fe(OH)3→FeCl3→Fe(SCN)3(5)Cu →CuO →CuSO4→Cu(OH)2→CuO →Cu→CuCl2(6)C→CO→CO2→CaCO3 →Ca(HCO3)2→CO2→CO(7)Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3 →SiO2→Si(粗硅)→SiCl4→Si (纯硅)→SiO2→SiF4(8)NH3→N2→NO→NO2→HNO3→NO2→N2O4NH3→NH4Cl→NH3→NH3·H2O→(NH4)2SO4→NH3→NO →HNO3→Cu(NO3)2→NO2→HNO 3 →(9)H 2S →S →SO 2→SO 3→H 2SO 4→SO 2→H 2SO 4→BaSO 4(10)Cl 2→HCl →Cl 2→NaClO →Cl 2→Ca(ClO)2→HClO →O 2(11)金属＋Cl 2、卤素间的置换、H 2S ＋Cl 2(四)20个重要化学方程式归纳(1)MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O(2)Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O(3)C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O(4)Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O(5)3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O(6)3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2(7)8Al ＋3Fe 3O 4=====高温9Fe ＋4Al 2O 3(8)2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑(9)2Mg ＋CO 2=====高温2MgO ＋C(10)2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO ↑(11)2H 2O 2=====MnO22H 2O ＋O 2↑(12)2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑(13)2FeCl 3＋Cu===2FeCl 2＋CuCl 2(14)2Cu ＋O 2＋CO 2＋H 2O===Cu 2(OH)2CO 3(15)FeCl 3＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl(16)4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O(17)2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2(18)4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3(19)2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O(20)3HCO －3＋Al 3＋===Al(OH)3↓＋3CO 2↑(五)20种重要物质用途归纳(1)O 3：①漂白剂 ②消毒剂(2)Cl 2：①杀菌消毒 ②制盐酸、漂白剂 ③制氯仿等有机溶剂和多种农药(3)N 2：①焊接金属的保护气 ②填充灯泡 ③保存粮食作物 ④冷冻剂(4)NH 3：①制硝酸、铵盐的主要原料 ②用于有机合成③制冷剂(5)HNO 3：制化肥、农药、炸药(6)Na：①制Na2O2等②冶炼Ti等金属③电光源④钠钾合金作原子反应堆导热剂(7)Al：①制电线电缆②食品饮料的包装③制多种合金④制作机械零件、门窗等(8)明矾：①澄清剂、净化剂②发酵粉③媒染剂④制铝盐(9)NaCl：①化工原料②调味品③腌渍食品(10)CO2：①灭火剂②人工降雨③温室肥料(11)NaHCO3：①治疗胃酸过多②发酵粉(12)AgI：①感光材料②人工降雨(13)SO2：①漂白剂②杀菌消毒(14)H2O2：①漂白剂、消毒剂、脱氯剂②火箭燃料(15)CaSO4：①制作各种模型②石膏绷带③调节水泥硬化速率(16)SiO2：①制石英玻璃、石英钟表②光导纤维(17)Al2O3：①冶炼铝②制作耐火材料(18)乙烯：①制塑料、合成纤维、有机溶剂等②植物生长调节剂(果实催熟)(19)乙醇：①燃料②溶剂③杀菌消毒(75%)④造酒(20)乙酸乙酯：①有机溶剂②制备饮料和糖果的香料(六)易错辨析(1)金属的还原性与金属元素在化合物中的化合价有关()(2)钠能置换出CuSO4溶液中的Cu()(3)常温常压下，0.2 mol Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4N A()(4)钝化就是不发生化学变化，铝、铁与浓硫酸、浓硝酸不发生反应()(5)在实验室中可以用可溶性铝盐溶液与氢氧化钠溶液反应制备Al(OH)3()(6)做钠的焰色反应实验要用到铂丝、氯化钠溶液和稀盐酸()(7)用金属钠可区分乙醇和乙醚()(8)Fe在氯气中燃烧生成FeCl3，故与其他非金属反应的产物中Fe也显＋3价()(9)反应Cl2＋H2O HCl＋HClO和反应BrCl＋H2O===HCl＋HBrO都是氧化还原反应((10)含有0.4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2加热反应可以生成0.1 mol的Cl2()(11)铵盐溶液与碱溶液反应一定有氨气逸出()(12)实验室制氨气所用的铵盐也可以是硝铵、碳铵，也可以用NaOH、KOH代替消石灰()(13)SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是SO2的漂白性()(14)SO2通入BaCl2溶液中产生浑浊现象()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√(7)√(8)×(9)×(10)×(11)×(12)×(13)×(14)×。