一用亚硫酸钠氧化法测定气液接触过程的体积传质系数
氧解析实验____北京化工大学
北京化工大学化工原理实验报告实验名称：氧解吸实验班级：化工学号：姓名：同组人：实验日期：2014.04.18一、实验摘要本实验利用吸收柱使水吸收纯氧形成富氧水，送入解析塔顶再用空气进行解析，测定不同液量和气量下的解析液相体积总传质系数，并进行关联，同时对四种不同填料的传质效果及流体力学性能进行比较。
由于富氧水浓度很低，气液两相平衡关系服从亨利定律。
通过实验熟悉填料塔的构造与操作，掌握液相体积总传质系数的测定方法并分析影响因素，学习气液连续接触式填料塔，利用传质速率方程处理传质问题的方法。
关键词：传质系数、氧吸收、氧解吸、填料层二、实验目的及任务1、熟悉填料塔的构造与操作。
2、观察填料塔流体力学状况，测定压降与气速的关系曲线。
3、掌握液相体积总传质系数K x a 的测定方法并分析影响因素。
4、学习气液连续接触式填料塔，利用传质速率方程处理传质问题的方法。
三、基本原理1、填料塔流体力学特性气体通过干填料层时，流体流动引起的压降和湍流流动引起的压降规律相一致。
填料层压降—空塔气速关系示意如图1所示，在双对数坐标系中，此压降对气速作图可得一斜率为1.8~2的直线（图中aA ）。
当有喷淋量时，在低气速下（c 点以前）压降正比于气速的1.8~2次幂，但大于相同气速下干填料的压降（图中bc 段）。
随气速的增加，出现载点（图中c 点），持液量开始增大，压降—气速线向上弯，斜率变陡（图中cd 段）。
到液泛点（图中d 点）后，在几乎不变的气速下，压降急剧上升。
2、传质实验填料塔与板式塔气液两相接触情况不同。
在填料塔中，两相传质主要在填料lg ul g △p图1 填料层压降—空塔气速关系示意有效湿表面上进行，需要计算完成一定吸收任务所需的填料高度，其计算方法有传质系数、传质单元法和等板高度法。
本实验是对富氧水进行解吸，如图2所示。
由于富氧水浓度很低，可以认为气液两相平衡关系服从亨利定律，即平衡线为直线，操作线也为直线，因此可以用对数平均浓度差计算填料层传质平均推动力。
气液反应传质教学实验技术研究
关键词 ： 实验 技 术 ； 气液 反 应 ； 质 传
实践环节在高等学校培养创新型人才规划 中 占有 十分 重 要 的 地位 ¨ 。专 业 实 验是 学 生在 专 ］ 业基础课及其实验 的基础上 ， 结合专业课 的学习所 开出 的具 有一 定 的研究 型与综 合 型的实 验 ， 实验 在 中应体 现 出对 基础 理论 的巩 固 、 生创新 意识 与科 学 研 能力 的培养 。我们 在 多 年从 事气 液 两 相 流传 递 与反 应的科 研 基 础 上 ， 究 开 发 出适 合 化 学 工 研 程与 工艺专 业本 科 生创 新 技 能 培 养 的研 究 型综 合 型教 学实 验 ， 对创 新 型人才 培养 具有重 要意义 。 １ 以 Ｎ ２Ｏ ． ａＳ 溶液 吸收纯 氧的 一级反 应动 力学 常数
维普资讯
（ ２７ ０ ０ 年第４ 年第 期
Ｌ Ｂ Ｒ … ＲＹ Ｓ Ｉ Ｎ Ｅ Ａ Ｏ Ａ Ｏ Ｙ ＣＥ Ｃ Ｔ
２ ７ 月出 ０ 年８ 版 ０
气 液 反 应 传 质 教 学 实 验 技 术 研 究
孙 相 或 于 志 家 丁 洁
（ 大连 理工大 学化 工学 院
ｔ ＝０， ≥ ， ＝０ Ｚ Ｃ
边界条件为 ：＝ ， Ｃ； ￣ Ｃ＝ ，Ｃ＝ ｚ ０ Ｃ＝ ｉ － ， ０ ０ ｚ ８ ｄ
与一级 反应 的处理 方法 类似 ， 解 扩散反 应方 求
ｔ ０， ０ Ｃ＝Ｃ ＝Ｃ ＞ ＝ ， ；
ｔ＞０，＿＋ａ Ｃ ＝０ ｚ 。，
（６ １）
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实 验 室 科 学
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（５ １）
纯氧 ， 其他反应条件不变 ， 则反应对 ０ 为二级 ， ： 其 反应 扩散 方程 为 ：
亚硫酸盐法测定容积氧传递系数汇总
变化，亦使KL·a值和C*值发生变化。当水温升高时，KL·a 值虽然增高，但C*值降低；反之，则KL·a值降低而C* 值升 高。它们二者随温度的变化是互相反向的，对氧转移速率的
影响有相互抵消的作用。因此，认真研究二者与温度之间的 关系在工程实践中是非常重要的。
0.05mol/L碘溶液的配制:18gkI溶于100ml水中加入6.346g I2定容到500ml 实际称量7.5gKI和3.75 I2，浓度为0.02mol/L，所以计算时应0.02mol/L来 计算氧气的消耗量。
根据表格中数据可看出氧吸收速率逐渐降低，可能由于同学取三角瓶时忘记 开启摇床降低氧传递效率。
溶氧系数的测定方法有许多种，概括起来可分为三大类，即 亚硫酸盐氧化法、动态法和稳态氧平衡法。本实验采用亚 硫酸盐氧化法，以Cu2+作为催化剂，溶解在水中的氧能 立即氧化其中的亚硫酸根离子，使之成为硫酸根离子。
2 2
• Nv：体积溶氧传递速率；(mol/ml·min) • KL·a：体积溶氧系数；(1/min) • C﹡：气相主体中含氧量；(mmol/L) • CL：液相主体中含氧量；(mmol/L) • △t：取样间隔时间；（min） • △V：△t内消耗的Na2S2O3ml数；(ml) • m：取样量；(ml) • N：Na2S2O3标准液的浓度；(mol/l)
25
2
4.45
120
25
2
4.73
140
25
2
5.22
160
25
2
5.79
180
25
2
6.15
时间h 单位体积氧气总消耗量mol Nv Kla
化工原理吸收课后习题及答案
化工原理吸收课后习题及答案The latest revision on November 22, 2020第五章 吸收相组成的换算【5-1】 空气和CO 2的混合气体中，CO 2的体积分数为20%，求其摩尔分数y 和摩尔比Y 各为多少解 因摩尔分数=体积分数，.02y =摩尔分数摩尔比 ..020251102y Y y ===--． 【5-2】 20℃的l00g 水中溶解lgNH 3, NH 3在溶液中的组成用摩尔分数x 、浓度c 及摩尔比X 表示时，各为多少解 摩尔分数//117=0．010*******／18x =+浓度c 的计算20℃，溶液的密度用水的密度./39982s kg m ρ=代替。
溶液中NH 3的量为 /311017n kmol -=⨯ 溶液的体积 /.33101109982 V m -=⨯溶液中NH 3的浓度//.33311017==0．581／101109982n c kmol m V --⨯=⨯ 或 . 3998200105058218s sc x kmol m M ρ==⨯=．．／ NH 3与水的摩尔比的计算或 ..00105001061100105x X x ===--．【5-3】进入吸收器的混合气体中，NH 3的体积分数为10%，吸收率为90%，求离开吸收器时NH 3的组成，以摩尔比Y 和摩尔分数y 表示。
吸收率的定义为解 原料气中NH 3的摩尔分数0.1y =摩尔比 (11101)01111101y Y y ===-- 吸收器出口混合气中NH 3的摩尔比为 摩尔分数 (22200111)=0010981100111Y y Y ==++ 气液相平衡【5-4】 l00g 水中溶解lg 3 NH ，查得20℃时溶液上方3NH 的平衡分压为798Pa 。
此稀溶液的气液相平衡关系服从亨利定律，试求亨利系数E(单位为kPa )、溶解度系数H[单位为/()3kmol m kPa ⋅]和相平衡常数m 。
生物反应工程实验
【注意事项】
（1）实验表明，反应速度只在最初一段时间内保持恒定，随着反应时间的延长，酶促反应速度逐渐下降。原因有多种，如底物浓度降低，产物浓度增加而对酶产生抑制作用并加速逆反应的进行，酶在一定pH及温度下部分失活等。因此，研究酶的活力以酶促反应的初速度为准。
（2）本实验是一个定量测定方法，为获得准确的实验结果，应尽量减少实验操作中带来的误差。因此配制各种底物溶液时应用同一母液进行稀释，保证底物浓度的准确性。各种试剂的加量也应准确，并严格控制准确的酶促反应时间。
五、爱护仪器、节约药品。仪器损坏后应立即报损，并按规定赔偿。
六、试验、药品、公用器具使用后应立即放回原处，注意不要调错试剂瓶塞或滴管,以免污染药品。
七、实验室必须安静，不得做与本次实验无关的事情：禁止吸烟及吃食物。
八、根据实验记录，及时完成实验报告，不按时交报告者，不予记录实验成绩。
九、实验完毕，值日生应将实验室打扫干净，关好水、电、门、窗，离开实验室时，检查一遍，以免发生事故，确保安全。
2Na2SO3+O2→2Na2SO4
H2O+Na2SO3+I2→Na2SO4+2HI
2Na2S2O3+ I2→Na2S4O6+2NaI
【实验器材】
（1）搅拌发酵罐（5L）（2）碱式滴定管
（3）碘量瓶（4）0.1mol·L-1碘液（5）0.1mol·L-1硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液
（6）无水亚硫酸钠（7）硫酸铜
实验九糖化酶的发酵（一）……………………………………………………………18
实验十糖化酶的发酵（二）……………………………………………………………19
实验十一糖化酶的发酵（三）……………………………………………………………21
亚硫酸钠氧化法测定氧的传质速率
亚硫酸钠氧化法测定氧的传质速率1. 引言说到氧气，大家可能首先想到的是新鲜空气，或者是在健身房里拼命吸气的感觉。
但氧气可不是个简单的家伙，它在我们生活中的角色可大了！无论是植物的光合作用，还是我们体内的代谢，都离不开它。
今天，我们要聊的是一种特定的方法——亚硫酸钠氧化法，来测定氧的传质速率。
听起来高大上，但其实就像是做菜，关键在于掌握火候和材料。
2. 亚硫酸钠的神奇作用2.1 亚硫酸钠是什么？首先，咱得搞清楚亚硫酸钠到底是什么。
它是一种无色结晶，听起来有点冷冰冰的对吧？其实它在很多地方都能找到身影，比如化工、食品、甚至水处理。
它可不仅仅是个“观众”，在氧气测定中可是个“大功臣”呢！简单来说，亚硫酸钠能跟氧气发生反应，帮助我们“抓住”那些难以捉摸的氧分子。
2.2 为什么要测定氧的传质速率？再来说说为什么要测定氧的传质速率。
你可知道，氧气的传质速率就像是一个人跑步的速度，有时候快得像闪电，有时候慢得像蜗牛。
这个速率对于很多科学研究至关重要，尤其是在水质监测、环境保护等领域。
没错，咱们可不想生活在一片污浊的环境里，对吧？3. 测定过程大揭秘3.1 步骤一：准备工作现在，咱们来聊聊具体的测定过程。
首先，准备好你的实验设备和亚硫酸钠溶液。
这就像是要开宴会，所有的食材得齐全。
如果你在实验室，准备好试管、量筒和各种测量仪器。
说白了，这就是你的小厨房，得把一切准备妥当。
3.2 步骤二：进行反应接下来，就是核心部分了——进行反应。
把亚硫酸钠溶液倒入盛有水样的容器中，观察氧气的变化。
这一步就像是烹饪的关键时刻，火候掌握得好，才能做出美味佳肴。
你会看到，氧气开始被“抓住”，溶液的颜色也会发生变化。
这可是科学的魔法！3.3 步骤三：数据分析最后一步，就是收集数据和分析了。
这就像是吃完大餐后，看看哪些菜最受欢迎。
通过测定前后亚硫酸钠的浓度变化，我们可以计算出氧的传质速率。
这时候，数据就像一位神秘的侦探，帮我们揭开氧气在水中活动的秘密。
级间隙高度和表观气速对多级环流反应器混合和传质的影响
级间隙高度和表观气速对多级环流反应器混合和传质的影响陶金亮;黄建刚;肖航;杨超;黄青山【摘要】针对应用广泛的简单多级环流反应器,研究了级间隙高度和表观气速对其混合和传质的影响规律.发现简单多级环流反应器的各级存在着非正常流动、过渡及正常流动三个典型流动状态,且流动状态的转变存在着受级间隙高度影响的两个临界表观气速,并提出了相应的预测模型.研究结果表明:级间隙高度越大,多级环流反应器内形成正常流型所需的表观气速越大;各级上升管和降液管的气含率会增高,且相同条件下第三级气含率最大,第二级次之,第一级气含率最小;各级的循环液速会增大,且第一级循环液速最大,第二级次之,第三级最小;混合时间会缩短,而传质系数会增大.本研究可为工业多级环流反应器的科学设计、放大和操作提供重要指导.【期刊名称】《化工学报》【年(卷),期】2018(069)007【总页数】13页(P2878-2889,封3)【关键词】多级环流反应器;级间隙高度;气含率;循环液速;传质;两相流【作者】陶金亮;黄建刚;肖航;杨超;黄青山【作者单位】河北工业大学化工学院,天津300130;河北工业大学化工学院,天津300130;中国科学院青岛生物能源与过程研究所,山东青岛266101;中国科学院青岛生物能源与过程研究所,山东青岛266101;中国科学院青岛生物能源与过程研究所,山东青岛266101;中国科学院过程工程研究所,中国科学院绿色过程与工程重点实验室,北京 100190;中国科学院青岛生物能源与过程研究所,山东青岛266101;中国科学院过程工程研究所,中国科学院绿色过程与工程重点实验室,北京 100190【正文语种】中文【中图分类】TQ021.1引言环流反应器是一类高效的气-液或气-液-固多相反应器[1]，具有结构简单，传质和传热性能好，能耗低等优点[2-3]。
环流反应器是从鼓泡塔发展而来的，与鼓泡塔相比，其突出优点是反应器内的流体存在着定向流动，可显著减少液相的无规则流动，循环液速比较高[4]。
化工专业实验教材
(5)模型参数与实验中反应釜的个数有何不同？为什么？
D
实验装置如图2所示，由单釜与三釜串联二个系统组成。三釜串联反应器中每个釜的体积为1L，单釜反应器体积为3L，用可控硅直流调速装置调速。实验时，水分别从二个转子流量计流入二个系统，稳定后在二个系统的入口处分别快速注入示踪剂，由每个反应釜出口处电导电极检测示踪剂浓度变化，并由记录仪自动录下来。
溶液中： （9）
式中： - 每ml吸收液含CO2的ml量 ； - 校正系数，
；（10）
式中 -大气压，（KPa）；T-酸解时器内CO2温度，(K)； - ℃时的饱和水蒸气压，（KPa）；
，（KPa）；(11)
溶液转化度可按下式计算： (12)
- 吸收液的转化度。可用来计算吸收液上CO2的平衡分压与水的饱和蒸汽压。
测定某条件下的气液传质系数必需采取切实可行的方法测出单位时间单位面积的传质量，并通过操作条件及气液平衡关系求出传质推动力，由此来求得气液传质系数。传质量的计算可以通过测定被吸收组分进搅拌吸收器的量与出吸收器的量之差求得，或是通过测定搅拌吸收器里的吸收液中被吸收组分的起始浓度与最终浓度之差值来确定。
本实验以热碳酸钾吸收二氧化碳作为系统，该系统是一个伴有化学反应的吸收过程：
当 ， ，为全混釜特征；
当 ， ，为平推流特征；
这里n是模型参数，是个虚拟釜数，并不限于整数。
C
（1）为什么说返混与停留时间分布不是一一对应的？为什么我们又可以通过测定停留时间分布来研究返混呢？
（2）测定停留时间分布的方法有哪些？本实验采用哪种方法？
（3）何谓返混？返混的起因是什么？限制返混的措施有哪些？
所谓多釜串联模型是将一个实际反应器中的返混情况作为与若干个全混釜串联时的返混程度等效。这里的若干个全混釜个数n是虚拟值，并不代表反应器个数，n称为模型参数。多釜串联模型假定每个反应器为全混釜，反应器之间无返混，每个全混釜体积相同，则可以推导得到多釜串联反应器的停留时间分布函数关系，并得到无因次方差 与模型参数n存在关系为 (8)
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《生物反应工程》实验讲义及实验报告班级：学号：姓名：成绩：实验一 游离酶与固定化酶酶学性质比较实验目的：掌握测定酶动力学参数的实验方法，作图法计算酶动力学参数，掌握固定化酶的方法，以及固定化酶后动力学参数的变化。
实验原理：要建立一个完整的酶动力学方程，必须要通过动力学实验确定其动力学参数。
对M —M 方程，就是要确定r max 和K m 值。
但直接应用M —M 方程求取动力学参数所遇到的主要困难在于该方程为一非线性方程。
为此常将该方程加以线性化，通过作图法直接求取动力学参数。
通常有下述几种作图方法。
Lineweaver —Burk 法(简称L-B 法)。
将M —M 方程取其倒数得到下式：sr ms C K r r 111max max += (1) 以1／r s 对1／C s 作图可得一直线，该直线斜率为K m ／r max ，直线与纵轴交于1／r max ，与横轴交于一1／K m 。
此法又称双倒数图解法。
Hanes —Woo1f 法(简称H —W 法)。
将式(1)两边均乘以Cs 得到m axm ax r Cr K r C s m s s += (2) 以C s ／r s 对C s 作图，得一斜率为1／r max 的直线，直线与纵轴交点为K m ／r max ，与横轴交点为一K m 。
(3)Eadie —Hofstee 法(简称E-H 法)。
将M —M 方程重排为ssms C r K r r -=max （3）以r s对r s／C s作图，得一斜率为一K m的直线，它与纵铀交点为r max，与横轴交点为r max／K m。
固定化酶亦称固相酶或水不溶酶。
它是通过物理或化学的方法使溶液酶转变为在一定的空间内其运动受到完全约束、或受到局部约束的一种不溶于水，但仍具活性的酶。
它能以固相状态作用于底物进行催比反应。
固定化酶的主要优点是，在催化反应以后很容易从反应系统中分离出来，不仅固定化酶可以反复使用，而且产物不受污染容易精制，固定化后的酶大多数情况下其稳定性增加，仅有少数的稳定性下降，固定化酶有一定的形状和一定的机械强度，可以装填在反应器中长期使用，便于实现生产连续化和自动化。
固定化酶的制备方法可分为吸附法、交联法、共价法、包埋法四大类。
如果固定化酶的动力学仍服从M—M方程，则可通过动力学参数K m与r max值的大小来反映酶在固定化前后活性的变化。
仪器与试剂：分光光度计、水浴锅、酸性磷酸酯酶、磷酸苯二钠、酚标准液、碳酸钠溶液、费林－酚试剂、卡拉胶实验步骤及数据记录：1、酚标准曲线的绘制。
取9只试管，按照0-8的顺序编号，0号为空白管。
按照下表的过程进行操作：管号0 1 2 3 4 5 6 7 80.4mmol/L酚标准液0 mL 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8蒸馏水 1 0.9 0.8 0.7 0.6 0.5 0.4 0.3 0.21mol/L碳酸钠溶液 2 2 2 2 2 2 2 2 2费林－酚试剂0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.535℃显色10minA6802、酶动力学参数的求取。
取7只试管，按照0-6的顺序编号，0号为空白管。
按照下表的过程进行操作：℃管号0 1 2 3 4 5 65mmol/L磷酸苯二钠溶液0 0.1 0.15 0.2 0.3 0.4 0.50.5 0.4 0.45 0.3 0.2 0.1 00.2mol/LpH5.6乙酸盐缓冲液酶液0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.535℃反应15min1mol/L碳酸钠溶液 2 2 2 2 2 2 2费林－酚试剂0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.535℃显色10minA6803、酶固定化及动力学参数测定。
称取0.8g卡拉胶，溶解在20mL水中，加热煮沸，冷却到50-60℃。
将在水浴锅中保温好的酶液5mL倒入，并搅拌均匀，冷却，待完全固化后，用5%的KCl 溶液浸泡30 min。
将浸泡好的固定化酶取出，滤纸吸干，用小刀将其切成3×3mm的小块。
称取固定化酶5g共6份，取6只50mL三角瓶，按照下表过程操作：三角瓶号0 1 2 3 4 55mmol/L磷酸苯二钠溶液0 1 3 5 7 90.2mol/LpH5.6乙酸盐缓冲10 9 7 5 3 1液固定化酶 5 5 5 5 5 535℃摇床反应15min1mol/L碳酸钠溶液 2 2 2 2 2 2费林－酚试剂0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.535℃显色10minA680实验结果处理分析：绘制酚标准曲线计算游离酶动力学参数CsA680酚含量r s1/Cs1/r sCs /r sr s /Cs计算固定化酶动力学参数CsA680酚含量r s1/Cs1/r sCs /r sr s /Cs游离酶和固定化酶酶活力比较：游离酶方法L-B H-W E-H参数K m r max K m r max K m r max固定化酶方法L-B H-W E-H参数K m r max K m r max K m r max酶活回收率有效因子分析和讨论：1、动力学参数作图法求取的方法有那些？分别考虑其误差来源。
（预习时填写）2、固定化酶的方法有那些？本实验中采用的方法是什么？有什么优点？实验二用亚硫酸钠氧化法测定气液接触过程的体积传质系数a kL实验目的：在非发酵情况下，用亚硫酸钠氧化法来测定发酵罐通气或搅拌时的体积传质系数，的影响。
从而考察通气、搅拌等因素对发酵罐内气液接触过程的体积传质系数akL仪器与试剂：1、发酵罐（搅拌或气升式）2、碘量瓶3、移液管（1mL）4、烧杯（50mL、2000 mL）5、 0.1mol ·L -1碘液6、 0.1 mol ·L -1硫代硫酸钠（Na 2S 2O 3）溶液7、 无水亚硫酸钠8、 硫酸铜实验原理亚硫酸钠溶液，在铜或钴离子作为催化剂的作用下，能与液相中的溶解氧迅速反应，使亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，其氧化反应速度在较大范围内与亚硫酸根离子浓度无关。
由于氧是较难溶解于水的气体，因而氧的溶解速度要比液相中的氧的消耗速度慢的多，因此氧分子一经渗入液相，就立即被还原，所以可以认为，在整个实验中，液相中的氧浓度可视为零，即有：**)(aC k C C a k Nv L L =-=在25℃及0.1MPa 下，亚硫酸钠溶液中，经测定C*=0.21mgO 2·L -1。
所以从上式可以看出，只要测得Nv 值，就可以计算出a k L 。
实验时，在搅拌罐中配制一定浓度的亚硫酸钠溶液，其体积视发酵罐的大小而定；在搅拌通气或通气情况下，加入少量催化剂，计时，取不同时刻的试样与过量的碘溶液作用，多余的碘用表定过的硫代硫酸钠来滴定，根据消耗的硫代硫酸钠溶液的体积，可以计算出单位时间内氧的溶解量Nv 值。
上述过程的反应式如下：NaISO Na I O NaS HI NaSO I SO Na SO Na O SO Na 2222242232423242232+→++→+→+实验步骤：1、 发酵罐清洗，试运转，（对气升式发酵罐要确定其最佳装液量）2、装罐实验：准确称取31.5g亚硫酸钠，放置烧杯中，用1L水溶解，待亚硫酸钠全部溶解后，倒入发酵罐中；准确称取0.5g硫酸铜并溶解于少量水中，将硫酸铜溶液倒入发酵罐中；在室温下，开动搅拌通气或通气搅拌，调节搅拌转速n和通气量Q；开始计时，每隔一定时间（5min）取样1mL分析其中的亚硫酸钠含量（取5个样），测定其中的亚硫酸钠含量。
调节通气量或搅拌转速，重复上面的实验，要求改变实验条件，做3个条件实验。
数据记录：实验结果记录表按照记录数据进行绘图：数据处理：按照上面的数据，计算Nv和akL条件转速：气量：转速：气量：转速：气量：转速：气量：转速：气量：转速：气量：tV∆∆/Nv（）akL（）绘制转速n和akL关系图，或气量Q和akL关系图分析和讨论：3、讨论分析转速、通气量、亚硫酸钠浓度等因素对发酵罐体积传质系数a的影响，kL；（预习时填写）如何根据测定数据计算氧消耗速率Nv和体积传质系数akL4、试分析实验过程中的主要误差来源，并提出今后实验改进的意见。
实验三微生物反应器的反应性能试验实验目的：进一步了解和掌握生物反应器BSTR和CSTR的反应性能，了解和掌握微生物菌体在反应器中生长的规律，并了解反应器的有关操作。
实验原理：间歇搅拌釜式反应器是一类常用的微生物反应器。
其主要特征是分批进料和卸料，因此其操作试剂由两部分组成：一是进行反应所需的时间，即开始进行反应直至达到所要求的反应程度为止所需的时间。
由于搅拌的作用，反应器内的物料充分混合，浓度均匀，反应器内物系的组成仅随反应时间而变。
对于菌体浓度而言，随着反应的进行，微生物菌体的浓度不断增加，其菌体浓度变化的规律基本上符合Monod方程。
连续搅拌釜式反应器也是一类微生物反应器，其反应性能和间歇反应器有明显的不同。
其主要特征是，反应物连续稳定地加入到反应器中，同时反应产物也连续稳定地流出反应器，并保持反应体积不变。
当反应器操作达到稳定时，反应器内物系的组成不随时间而变，同时由于反应器内的搅拌，使得物系在空间上达到充分混合，物系组成也不随空间位置而变，此时反应器内物系的组成和反应器出口的组成相同。
对应于一定的进料流量，反应器内的物系有一定的组成，对于菌体浓度而言，随着流量的增大，菌体浓度变小，当进料流量达到一定值时，反应器内的菌体浓度可以为零，这时称为反应器操作的洗出点。
设备和试剂1、微生物反应器2、可见分光光度计3、微型计量泵（蠕动泵）4、酒精酵母种子培养液5、葡萄糖实验步骤：1、反应培养基配制：培养基配方：葡萄糖20g/L、硫酸铵4 g/L、蛋白胨5 g/L、磷酸二氢钾1 g/L、硫酸镁0.5 g/L、氯化钙0.2 g/L、酵母膏1 g/L2、反应器反应性能试验：A：间歇反应试验：加入一定体积的反应培养基，按10%的接种量加入酒精酵母种子液。
30℃，控制一定的搅拌转速和通气量进行反应。
每隔半小时，取一定量的反应液，测定其OD值。
B：连续反应试验：在间歇反应一定时间后，控制反应器内的反应体积在一较小值，在间歇反应条件下，用蠕动泵连续加入培养基，并控制出料阀门，使出料量等于进料量，以维持反应器内的液面位置不变，这时反应器在某一稀释率下进行连续反应。
当一定时间后连续反应达到稳定时，取样分析反应液的OD值。
调节进料流量和出料流量，使连续反应器在另一稀释率下反应。
流量的调节是从小到大，直至某一流量下反应器的操作达到洗出，完成试验。
分析方法：取5mL反应液，用水稀释50mL，用水作为对比，在可见分光光度计上在540nm 处测定其OD值。