2018版高中化学复习题： 专题十一 常见非金属元素练习
【师说·雄关漫道】高考化学二轮专题复习 专题十一 非金属元素及其化合物课时作业(含解析)
专题十一非金属元素及其化合物课时作业A．CO2高温催化分解为C、CO、O2的反应为放热反应B．除去碳酸钠固体中少量NaHCO3可用热分解的方法C．过氧化尿素和SO2都能使品红溶液褪色，其原理相同D．CO2合成甲醇及碳酸二甲酯，原子利用率均为100%解析：A项，应为吸热反应；C项，过氧化尿素使品红溶液褪色是利用它的强氧化性；而二氧化硫使品红溶液褪色是利用它与品红试剂化合生成不稳定的无色物质，正确；D项，由图示可知，二氧化碳与氢气合成甲醇以及甲醇与二氧化碳合成碳酸二甲酯的原子利用率都不是100%，故不正确。
答案：B10．有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验：a、b、c、d、(1)a和b混合气体变红棕色(2)c和d混合产生白烟(1)写出B 的电子式：________。
(2)反应⑤中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________(3)写出反应⑥的离子方程式：________________________(g)4NO(g)mol －1① (g)2N 21 268 kJ·mol －1②的热化学方程式为：为红棕色气体，则2(1)Mg 2＋[∶N ····∶]3－Mg (g)2NO(g)．烟气脱硫是控制二氧化硫污染的主要技术手段。
利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如图所示：。
③原料气先通过一定浓度和一定体积的碘淀粉溶液，其中此时再通过量气方式读出量筒中水的体积，即为烟气中其他气体的体积，可以进行计算，故装置的连接顺序是原料气反应，且恰好反应A B C D(2)过氧化氢的的制备方法很多，下列方法中原子利用率最高的是A．BaO2＋H===BaSO4↓＋H2O2O2NH。
常见非金属元素单质及其重要化合物
(2)碳(金刚石)、硅等单质，硬度很大，熔沸点很高。由于晶体中 没有离子和自由电子，所以固态和熔融态都不导电。但某些非金属单 质，如：石墨可以作导体、单晶硅可以作为半导体材料。
(3)非金属元素常出现同素异形现象。如：金刚石、石墨及 C60； 白磷与红磷；O2 与 O3 等。
注意：氮化硼，氮化硅，氮化铝、刚玉也是原子晶体
(3)Ⅱ原理同Ⅰ，可代替Ⅰ；Ⅲ中 c 瓶口密封，不安全。 (4)①当黄绿色气体充满整个装置时，说明 Cl2 充满。 ②Cl2 有强氧化性，可将 Fe2＋、Br－、I－、SO2 氧化为 Fe3＋、 Br2、I2、SO24－，故 C 中溶液由浅绿色变为深红棕色；D 中溶液变 蓝；E 中产生白色沉淀 BaSO4；F 中由于吸收了 Cl2 变为浅黄绿色。 (5)C＋2H2O＋2Cl2==△===CO2＋4HCl，F 的作用是提供水蒸气。 (6)生成 HCl 使溶液变红，剩余 Cl2 与水反应生成 HClO 又起 漂白作用。
7．与氧化物反应
还C原＋性C：O如2=高2=C=温=＋=S2CiOO2=高==温==Si＋2CO↑
C＋2CuO=高==温==2Cu＋CO2↑
氧化性：低价氧化物被氧气氧化，如
2NO＋O2===2NO2
X2Cl2、Br2与SO2＋H2O反应
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专题十一 │ 主干知识整合
三、非金属元素重要化合物的性质 1．气态氢化物 (1)物理性质：一般都是无色气体，都有刺激性气味；HX、NH3 易溶于水，H2S 可溶，其余一般不溶；ⅥA、ⅦA 族元素的气态氢化物 的水溶液一般为挥发性酸，HCl、HBr、HI 为强酸，其余为弱酸，NH3 水溶液显碱性，其余不溶，可视为中性。其熔沸点都较低，常温下 H2O、 H2O2 为液体，其余均为气体。HF、H2O、NH3 分子间易形成氢键，使 它们的沸点升高，出现了反常情况。
高中化学第五章 化工生产中的重要非金属元素 知识点及练习题及答案
高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素知识点及练习题及答案一、选择题1．在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有A．Cl－，SO B．Cl－，NO C．Cl－，CO D．Cl－，OH－【答案】C【解析】加入硝酸后沉淀部分溶解，且产生无色无味能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则该溶液中含有Cl－和CO32－，C项正确。
2．能正确表示下列反应的离子方程式是( )CO-+2H+=CO2↑+H2OA．在稀盐酸中投入大理石粉末：23B．1mol氯气通入含1molFeBr2的溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C．金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na++CuHSO-D．过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+3【答案】B【详解】CO-的形式，A不正确；A．大理石的主要成分为CaCO3，难溶于水，不能改写成23B．0.5molCl2先与1molFe2+反应，另外0.5molCl2再与1molBr-反应，离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，B正确；C．金属钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应，产物再与硫酸铜反应，而钠不能与Cu2+发生置换反应，C不正确；HSO-还会发生氧化还原反应，二者不能D．过量SO2通入NaClO溶液中，产物中HClO与3共存，D不正确；故选B。
3．下列除去括号内的杂质所选择的试剂及方法均正确的是( )序号被提纯的物质加入试剂分离方法A NaBr溶液(NaI)氯水、四氯化碳萃取、分液B NaHCO3溶液(Na2CO3)石灰水过滤C SO2(HCl)饱和食盐水洗气D MgCl2溶液(CaCl2)石灰水过滤、加盐酸溶解A．A B．B C．C D．D【答案】DA．NaBr溶液(NaI)中加入氯水，不仅除掉了I-，也除掉了Br-，最后所得溶液为NaCl，A不正确；B．NaHCO3溶液(Na2CO3)中加入石灰水，NaHCO3、Na2CO3都转化为CaCO3沉淀，最后得不到NaHCO3溶液，B不正确；C．SO2(HCl)中加入饱和食盐水，HCl溶解于溶液，SO2也会有大量溶解，C不正确；D．MgCl2溶液(CaCl2)中加入石灰水，虽然MgCl2转化为Mg(OH)2沉淀，但加入盐酸后，又会生成MgCl2，D正确；故选D。
2018版高考化学二轮复习训练题： 专题十一 常见非金属元素练习
专题十一 常见非金属元素[考纲要求] 常见非金属元素(如H 、C 、N 、O 、Si 、S 、Cl 等)：(1)了解常见非金属元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用；(2)了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境的影响；(3)以上各部分知识的综合应用。
考点一 碳、硅及其重要化合物硅元素的非金属性不强，但其具有“亲氧”特性，使硅元素在自然界中没有游离态，只有化合态，其主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在。
对于碳、硅两元素，复习时应从以下几个方面掌握。
1．树立物质转化思想 (1)理清知识主线C －4H 4←―C 0―→C ＋2O ―→C ＋4O 2Si －4H 4←―Si 0―→ Si ＋4O 2(H 2Si ＋4O 3) (2)形成网络构建2．扫除易忘知识盲点(1)硅元素位于元素周期表中金属与非金属的分界线附近，具有部分金属性，如①晶体硅具有金属光泽和特殊导电性；②单质主要表现出还原性；③单质能和碱溶液反应生成氢气。
(2)工业上制备粗硅，是用过量的C 和SiO 2在高温下反应，由于C 过量，生成的是CO 而不是CO 2，该反应必须在隔绝空气的条件下进行。
(3)氢氟酸不能用玻璃容器盛放；NaOH 溶液能用玻璃试剂瓶，但不能用玻璃塞。
(4)酸性氧化物一般能与水反应生成酸，但SiO 2不溶于水；酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO 2能与HF 反应。
(5)硅酸盐大多难溶于水，常见可溶性硅酸盐是硅酸钠，其水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却是盐溶液。
硅胶(m SiO 2·n H 2O)是一种很好的无毒干燥剂。
(6)H 2CO 3的酸性大于H 2SiO 3的，所以有Na 2SiO 3＋CO 2(少量)＋H 2O===H 2SiO 3↓＋Na 2CO 3，但高温下Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑也能发生，原因可从两方面解释：①硅酸盐比碳酸盐稳定；②从化学平衡角度，由高沸点难挥发的固体SiO 2制得低沸点易挥发的CO 2气体。
高中化学第五章 化工生产中的重要非金属元素 复习题及答案
高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素复习题及答案一、选择题1．某一固体粉末含有SiO2、Fe2O3、Al2O3，加入足量NaOH溶液充分反应后，过滤，向所得溶液中加入过量盐酸，过滤，将所得滤渣洗涤并灼烧至恒重，最终固体成份为A．SiO2B．Fe2O3、SiO2C．SiO2、Al2O3D．Fe2O3【答案】A【解析】SiO2、Fe2O3、Al2O3，加入足量NaOH溶液充分反应后，过滤，向所得溶液中含有硅酸钠、偏铝酸钠，加入过量盐酸，生成硅酸沉淀，将所得滤渣洗涤并灼烧生成二氧化硅，故A正确。
2．浓硫酸与下列物质反应(可以加热)，既体现酸性、又体现氧化性的是( )A．铜B．炭C．五水硫酸铜D．氧化铜【答案】A【详解】A．铜与浓硫酸在加热条件下反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，浓硫酸表现酸性和强氧化性，A符合题意；B．炭与浓硫酸在加热条件下反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水，浓硫酸表现强氧化性，B不符合题意；C．五水硫酸铜中加入浓硫酸，生成无水硫酸铜，浓硫酸表现吸水性，C不符合题意；D．氧化铜与浓硫酸反应，生成硫酸铜和水，浓硫酸表现酸性，D不符合题意；故选A。
3．能正确表示下列反应的离子方程式是( )CO-+2H+=CO2↑+H2OA．在稀盐酸中投入大理石粉末：23B．1mol氯气通入含1molFeBr2的溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C．金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na++CuHSO-D．过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+3【答案】B【详解】CO-的形式，A不正确；A．大理石的主要成分为CaCO3，难溶于水，不能改写成23B．0.5molCl2先与1molFe2+反应，另外0.5molCl2再与1molBr-反应，离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，B正确；C．金属钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应，产物再与硫酸铜反应，而钠不能与Cu2+发生置换反应，C不正确；HSO-还会发生氧化还原反应，二者不能D．过量SO2通入NaClO溶液中，产物中HClO与3共存，D 不正确； 故选B 。
2018年广东省普通高中化学学业水平测试复习 专题十 常见非金属元素
注：(1)表示1月学业水平考题。
考点1 碳、硅元素单质及其化合物的主要性质与应用1．(2017·广东学业水平测试T25)广东是滨海砂矿储量最大的省份，滨海砂矿中含有丰富的石英砂(主要成分为SiO 2)。
关于SiO 2的说法正确的是( )A ．能与水反应B ．硬度小，熔点低C ．能与盐酸反应D ．能与NaOH 溶液反应 2．(2016·广东学业水平测试T19)碳素墨水是一种以炭黑为颜料的黑色墨水，签署需要长时间保存的重要文件时，通常要求使用碳素墨水。
这是利用了碳的( )A ．导电性B ．水溶性C ．氧化性D ．化学稳定性 3．(2015·广东学业水平测试T20)下列有关化合物的说法正确的是( ) A ．干冰的主要成分是H 2O B ．吸入CO 可导致人体中毒 C ．SO 2可大量用于漂白食品 D ．小苏打的主要成分是Na 2CO 3 4．(2013·广东学业水平测试T4)硅是无机非金属材料的主角，其元素符号是( ) A ．S B ．Si C ．B D ．Be1．二氧化硅二氧化硅又称石英，化学式为SiO 2。
SiO 2是酸性氧化物，化学性质很稳定，不溶于水也不跟水反应，不跟一般的酸起作用，能与氢氟酸反应生成四氟化硅气体：SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O 。
O3.硅酸H 2SiO 3是不溶于水的弱酸，根据元素周期律，硅酸酸性比碳酸还弱。
它很容易形成胶体溶液，制得的硅酸是胶冻状物质，沉淀析出。
将其干燥脱水，变成白色、透明、多孔的固体物质，一般称为硅胶，具有多孔结构，吸附力强，能吸收多种气体和蒸气，且吸附水分能力强，是实验室常用的干燥剂、吸附剂。
4．“水玻璃”硅酸钠的水溶液叫“水玻璃”，又称“泡花碱”。
“水玻璃”是无色、透明、黏稠的液体，久置的“水玻璃”吸收了空气中的CO 2发生反应：Na 2SiO 3＋H 2O ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2SiO 3↓，同时说明碳酸的酸性比硅酸强。
2018届高考化学第二轮专题复习课件常见非金属元素及其化合物
[限时规范训练] 单独成册A 组 对点强化练1．常温下，下列各组物质中，Y 既能与X 反应又能与Z 反应的是( )A.①③ C ．②④D ．②③解析：①中，Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强碱NaOH 反应又能与强酸H 2SO 4反应；②中，SiO 2与浓盐酸不反应；③中，N 2与O 2、H 2在常温下均不能反应；④中，Cu 和FeCl 3反应生成FeCl 2和CuCl 2，Cu 与浓HNO 3反应生成Cu(NO 3)2、NO 2和水。
其中①、④与题意吻合，故选B 。
答案：B2．下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是( )X ――→M Y ――→MZ解析：Fe 与Cl 232Na 2CO 3，Na 2CO 3与CO 2和H 2O 反应可生成NaHCO 3，B 项正确；NH 3催化氧化生成NO ，NO 与O 2反应生成NO 2，C 项正确；S 与O 2反应生成SO 2，SO 2在催化剂作用下能被O 2氧化成SO 3，D 项正确。
答案：A3.(2017·福建质检)X 、Y 、Z 三种物质存在如图所示的转化关系(图中“→”表示一步转化)。
下列各组物质中，不能满足此转化关系的是( )解析：NaAlO 22Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3、2FeCl 3＋Fe===3FeCl 2、FeCl 2＋Zn===Fe ＋ZnCl 2、Fe ＋CuCl 2===FeCl 2＋Cu(或Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑)，B 项不符合题意；C 项转化关系可以为：2C ＋O 2=====点燃2CO 、2CO ＋O 2=====点燃2CO 2、C ＋O 2=====点燃CO 2、2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C ，C 项不符合题意；D 项转化关系可以为：Cl 2＋H 2=====点燃2HCl 、HCl ＋NaOH===NaCl ＋H 2O 、2NaCl(熔融)=====通电2Na ＋Cl 2↑、Cl 2＋2Na=====点燃2NaCl(或Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O)，D 项不符合题意。
人教高考化学第五章 化工生产中的重要非金属元素 练习题
人教高考化学第五章化工生产中的重要非金属元素练习题一、选择题1．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构与双氧水分子相似。
常温下，S2Cl2是一种橙黄色液体，遇水可发生反应，并产生能使品红褪色的气体。
下列说法中不正确的是A．S2Br2与S2Cl2结构相似，沸点S2Br2 > S2Cl2B．S2Cl2的结构式为Cl—S—S—ClC．S2Cl2中S显—1价D．2S2Cl2＋2H2O＝SO2↑＋3S↓＋4HCl【答案】C【详解】A. 组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高；S2Br2与S2Cl2结构相似，S2Br2相以分子质量较大，所以沸点S2Br2 > S2Cl2，A正确；B. 由题中信息分子结构与双氧水分子相似，双氧水的结构式为H-O-O-H，所以S2Cl2的结构式为Cl-S-S-Cl，B正确；C. 氯和硫都是第3周期元素，氯的非金属性较强，所以S2Cl2中Cl显-1价，S显+1价，C错误；D. 由题中信息S2Cl2遇水可发生反应，并产生能使品红褪色的气体，可知反应后生成二氧化硫，所以S2Cl2与水发生反应的化学方程式为2S2Cl2＋2H2O＝SO2↑＋3S↓＋4HCl，D正确；故选C。
2．一定条件下，氨气和氟气发生反应：4NH3+3F2→NF3 +3NH4F，其中产物NF3分子结构和NH3相似。
下列有关说法错误的是( )A．NF3分子含有极性共价键B．NF3属于共价化合物C．氧化剂与还原剂物质的量之比 3：1 D．上述反应中，反应物和生成物均属于共价分子【答案】D【分析】4NH3+3F2=NF3+3NH4F中，N元素的化合价由-3价升高为+3价，F元素的化合价由0降低为-1，NH4F为离子化合物，含有离子键和共价键，以此来解答。
【详解】A．NF3分子中含有氮氟化学键，该化学键是极性共价键，故A不选；B．NF3分子结构和NH3相似，都属于共价化合物，故B不选；C．在4NH3+3F2=NF3+3NH4F中，N元素的化合价由-3价升高为+3价，F元素的化合价由0降低为-1，氧化剂是氟气，还原剂是氨气，有方程式可知，氧化剂与还原剂物质的量之比3：1，故C不选；D．NH4F是离子化合物，为离子晶体，故D选；故选：D。
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专题十一 常见非金属元素
[考纲要求] 常见非金属元素(如H 、C 、N 、O 、Si 、S 、Cl 等)：(1)了解常见非金属元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用；(2)了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境的影响；(3)以上各部分知识的综合应用。
考点一 碳、硅及其重要化合物
硅元素的非金属性不强，但其具有“亲氧”特性，使硅元素在自然界中没有游离态，只有化合态，其主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在。
对于碳、硅两元素，复习时应从以下几个方面掌握。
1．树立物质转化思想 (1)理清知识主线
C －4
H 4←―C 0
―→C ＋2
O ―→C ＋4
O 2
Si －4
H 4←―Si 0
―→ Si ＋4
O 2(H 2Si ＋4
O 3) (2)形成网络构建
2．扫除易忘知识盲点
(1)硅元素位于元素周期表中金属与非金属的分界线附近，具有部分金属性，如①晶体硅具有金属光泽和特殊导电性；②单质主要表现出还原性；③单质能和碱溶液反应生成氢气。
(2)工业上制备粗硅，是用过量的C 和SiO 2在高温下反应，由于C 过量，生成的是CO 而不是CO 2，该反应必须在隔绝空气的条件下进行。
(3)氢氟酸不能用玻璃容器盛放；NaOH 溶液能用玻璃试剂瓶，但不能用玻璃
塞。
(4)酸性氧化物一般能与水反应生成酸，但SiO 2不溶于水；酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO 2能与HF 反应。
(5)硅酸盐大多难溶于水，常见可溶性硅酸盐是硅酸钠，其水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却是盐溶液。
硅胶(mSiO 2·nH 2O)是一种很好的无毒干燥剂。
(6)H 2CO 3的酸性大于H 2SiO 3的，所以有Na 2SiO 3＋CO 2(少量)＋H 2O===H 2SiO 3↓＋Na 2CO 3，但高温下Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑也能发生，原因可从两方面解释：①硅酸盐比碳酸盐稳定；②从化学平衡角度，由高沸点难挥发的固体SiO 2制得低沸点易挥发的CO 2气体。
(7)硅、二氧化硅和硅酸盐的化学性质相对稳定，广泛用于制造各种材料，如硅——半导体材料、太阳能电池帆板等；二氧化硅——光导纤维、其他光学材料、耐高温材料、耐磨材料、饰品等，并用于生产新型陶瓷；硅酸盐——陶瓷、玻璃、水泥等传统无机非金属材料的主要成分，作耐高温材料、防火材料，制造硅胶等。
题组一 重要反应规范书写 1．用方程式回答下列问题。
(1)Mg 在CO 2中燃烧。
2Mg ＋CO 2=====点燃
2MgO ＋C 。
(2)“水滴石穿”的反应原理(用离子方程式表示)。
CaCO 3＋CO 2＋H 2O===Ca 2＋＋2HCO －3。
(3)“钟乳石”的形成过程(用化学方程式表示)。
CaCO 3＋CO 2＋H 2O===Ca(HCO 3)2， Ca(HCO 3)2=====△
CaCO 3↓＋CO 2↑＋H 2O 。
(4)向饱和Na 2CO 3溶液中通入过量CO 2的离子方程式。
2Na ＋＋CO 2－
3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3↓。
(5)氢氟酸不能用玻璃瓶盛放，其原因是(用化学方程式表示)。
SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O 。
(6)盛放NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是(用离子方程式表示)。
SiO
2＋2OH－===SiO2－
3
＋H
2
O。
(7)侯氏制碱法的原理(用化学方程式表示)。
CO
2＋NH
3
＋NaCl＋H
2
O===NaHCO
3
↓＋NH
4
Cl。
题组二高考真题跟踪再现
2．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)SiO
2
硬度大，可用于制造光导纤维(×)
(2017·江苏，3C)
(2)石英砂可用于生产单晶硅(√)
(2016·海南，4C)
(3)因为HF与SiO
2
反应，所以可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记(√) (2016·全国卷Ⅲ，7D)
(4)在CO
2
中，Mg燃烧生成MgO和C。
在该反应中，Mg的还原性强于C的还原性(√)
(2015·江苏，4C)
(5)硅胶可用作食品干燥剂(√)
(2015·全国卷Ⅱ，7A)
(6)将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO
2
(×) (2015·天津理综，2D)
(7)可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液(×)
(2015·海南，7B)
(8)SiO
2
既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物(×) (2015·安徽理综，9D)
(9)因为晶体硅熔点高、硬度大，所以可用于制作半导体材料(×)
(2014·江苏，4A)
(10)玻璃容器可长期盛放各种酸(×)
(2014·海南，9A)
(11)高温下用焦炭还原SiO
2
制取粗硅(√)
(2013·广东理综，11C)。