2015年天津高考化学真题及答案(pdf格式)
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2015 年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）
理科综合
注意事项：
化学部分
第 II 卷
1．用黑色墨水的铅笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2．本卷共 4 题，共 64 分。 7．(14分)随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x表示）原子半径的相对大小、最高正价或最 低负价的变化如下图所示。
（1）A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为：_____________， 写出A+B→C的化学反应方程式为__________________________。
（2）C(
)中①、②、③3个—OH的酸性有强到弱的顺序是：_____________。
（3） E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物， E的分子中不同化学环境的氢原子有________种。 （4）D→F的反应类型是__________，1mol F在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH 的物质的量为：________mol。 写出符合下列条件的F的所有同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式： ①、属于一元酸类化合物，②、苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基
根据判断出的元素回答问题： （1）f在元素周期表的位置是__________。 （2）比较d、e常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）_________＞________；比较g、h 的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_________＞________。 （3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：__________。 （4）已知1mol e 的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化 学方程式：___________________。 （5）上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2，向盛有10mL1mol· L 1R溶液的烧杯中滴加1mol· L 1NaOH 溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：
____________________________________________________________________________
（5）已知： A有多种合成方法，在方框中写出由乙酸合成A的路线流程图（其他原料任选）合成路线流程图 示例如下：
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9． （18 分）废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。湿法技术是将 粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜 和制取胆矾，流程简图如下：
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3．下列说法不正确 的是 ．．． A．Na 与 H2O 的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行 B．饱和 Na2SO4 溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同 C．FeCl3 和 MnO2 均可加快 H2O2 分解，同等条件下二者对 H2O2 分解速率的改变相同 D． Mg(OH)2 固体在溶液中存在平衡： Mg(OH)2(s) 溶液 4．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的 是 A．铜电极上发生氧化反应 B．电池工作一段时间后，甲池的 c(SO42 )减小 C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 D．阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动， 保持溶液中电荷平衡 5．室温下，将 0.05mol Na2CO3 固体溶于水配成 100mL 溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正 确的是 加入的物质 A． B． C． D． 50mL 1mol· L 1H2SO4 0.05molCaO 50mL H2O 0.1molNaHSO4 固体
－ －
Mg2+(aq)+2OH (aq)， 该固体可溶于 NH4Cl
－
结论 反应结束后，c(Na+)=c(SO42 )
－
c(OH ) 溶液中 增大 c(HCO3 )
由水电离出的 c(H+)·c(OH )不变 反应完全后，溶液 pH 减小，c(Na+)不变
－
6．某温度下，在 2L 的密闭容器中，加入 1molX（g）和 2molY（g）发生反应： X(g)+m Y(g) 3Z(g)
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2015 年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）
理科综合
理科综合共 300 分，考试用时 150 分钟。
化学部分
化学试卷分为第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分，第 I 卷 1 至 2 页，第 II 卷 3 至 6 页，共 100 分。 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题纸上，并在规定位置粘贴考试用条形码。 答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一 并交回。 祝各位考生考试顺利！
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①R溶液中，离子浓度由大到小的顺序是：__________。 ②写出m点反应的而离子方程式_________________。 ③若在R溶液中改加20mL1.2 mol· L 1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的 量为__________mol。
－
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8．(18分)扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F路线如下：
1．下列有关“化学与生活”的叙述不正确 的是 ．．． A．点燃爆竹后，硫燃烧生成 SO3 B．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 C．服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用 NaHCO3 溶液解毒 D．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱 2．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 A．在溶液中加 KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有 Fe3+，无 Fe2+ B．气体通过无水 CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有 Na+，无 K+ D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是 CO2
＋
。操作②用到的主要仪器名称为 。
，其
（4）操作④以石墨作电极电解 CuSO4 溶液。阴极析出铜，阳极产物是 溶液制胆矾的主要步骤是 。
（5）流程中有三次实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是 NH4Cl 在反应Ⅰ中的主要作用是 。
。循环使用的
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10． （14 分） FeCl3 具有净水作用， 但腐蚀设备， 而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂， 处理污水比 FeCl3 高效，且腐蚀性小。请回答下列问题： （1）FeCl3 净水的原理是 铁设备，除 H 作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示） （2）为节约成本，工业上用 NaClO3 氧化酸性 FeCl2 废液得到 FeCl3。 ①若酸性 FeCl2 废液中 c(Fe2 )=2.0× 10 2mol· L-1，c(Fe3 )=1.0× 10 3mol· L-1， c(Cl )=5.3× 10 2mol· L 1，则该溶液的 pH 约为 ②完成 NaClO3 氧化 FeCl2 的离子方程式： ClO3 +
平衡时，X、Y、Z 的体积分数分别为 30%、60%、10%。在此平衡体系中加入 1molZ(g)，再次达 到平衡后，X、Y、Z 的体积分数不变。下列叙述不正确 的是 ．．． A．m=2 B．两次平衡的平衡常数相同 C．X 与 Y 的平衡转化率之比为 1∶1 D．第二次平衡时，Z 的浓度为 0.4 mol· L
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化学部分参考答案
I 卷共 6 题，每题 6 分，共 36 分。 1．A 2．B 3．C 4．C 5．B 6．D
II 卷共 4 题，共 64 分 7.（14 分） （1）第三周期 IIIA 族 （2） r (O ) r ( 2SO4
（或
等其他合理答案均可）
（2）③>①>② （3）4 （4）取代反应 3
（5）
1
9.（18 分） （1）作氧化剂
2
过滤
（2） Cu(NH3 ) 4 2RH 2NH4 2NH3 CuR 2 分液漏斗 a （3）RH 分液漏斗尖端末紧靠烧杯内壁 （4）O2 H2SO4 液体过多 b
加热浓缩、冷却结晶、过滤 （5）H2SO4 10.（14 分） （1）Fe3 水解产生的 Fe(OH)3 胶体粒子能吸附水中悬浮的杂质 2Fe3 +Fe=3Fe3+ （2）①2 ②1 6 6H+ 1 6 3H2O
－ － － － ＋ － ＋ － ＋
。FeCl3 溶液腐蚀钢 。
。
Fe2 +
＋
=
Cl +
－
Fe3 +
＋
.
（3）FeCl3 在溶液中分三步水解： Fe3 +H2O Fe(OH)2++H2O Fe(OH)++H2O
＋
Fe(OH)2++H
＋
K1
＋
Fe(OH)2++H Fe(OH)3+H
＋
K2 K3 。
以上水解反应的平衡常数 K1、K2、K3 由大到小的顺序是 通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为： xFe3++yH2O Fex(OH)y(3x-y)++yH+ 。
回答下列问题： （1）反应Ⅰ是将 Cu 转化为 Cu(NH3)42+，反应中 H2O2 的作用是 操作①的名称： 。 。写出
（ 2 ） 反 应 Ⅱ 是 铜 氨 溶 液 中 的 Cu(NH3 )42+ 与 有 机 物 RH 反 应 ， 写 出 该 反 应 的 离 子 方 程 式： 目的是（填序号） a．富集铜元素 b．使铜元素与水溶液中的物质分离 c．增加 Cu2 在水中的溶解度 （3）反应Ⅲ是有机溶液中的 CuR2 与稀硫酸反应生成 CuSO4 和 使用右图装置，图中存在的错误是 。 。操作⑤由硫酸铜 。若操作③
专题01 化学常识 化学与生活-十年(2012-2021)高考化学真题分项汇编(全国通用)
专题01 化学常识化学与生活1．（2021·河北真题）高分子材料在生产生活中应用广泛。
下列说法错误的是A ．芦苇可用于制造黏胶纤维，其主要成分为纤维素B ．聚氯乙烯通过加聚反应制得，可用于制作不粘锅的耐热涂层C ．淀粉是相对分子质量可达几十万的天然高分子物质D ．大豆蛋白纤维是一种可降解材料2．（2021.1·浙江真题）下列说法不正确．．．的是A．甘氨酸和丙氨酸混合，在一定条件下可生成4种二肽B．乙酸、苯甲酸、乙二酸(草酸)均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C ．纤维素与乙酸酐作用生成的醋酸纤维可用于生产电影胶片片基D ．工业上通常用植物油与氢气反应生产人造奶油3．（2021·广东真题）劳动成就梦想。
下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A社区服务：用84消毒液对图书馆桌椅消毒含氯消毒剂具有氧化性B学农活动：用厨余垃圾制肥料厨余垃圾含N、P、K等元素C家务劳动：用白醋清洗水壶中的水垢乙酸可由乙醇氧化制备D自主探究：以油脂为原料制肥皂油脂可发生皂化反应4．【2019新课标Ⅲ】化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是A．高纯硅可用于制作光感电池B．铝合金大量用于高铁建设C ．活性炭具有除异味和杀菌作用D ．碘酒可用于皮肤外用消毒5．【2019北京】下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是A ．4.03米大口径碳化硅反射镜 B ．2022年冬奥会聚氨酯速滑服 C ．能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线 D ．“玉兔二号”钛合金筛网轮6．【2018新课标2卷】化学与生活密切相关。
下列说法错误的是 A ．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B ．漂白粉可用于生活用水的消毒 C ．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D ．碳酸钡可用于胃肠X 射线造影检查7．【2018新课标3卷】化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A ．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B ．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C ．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D ．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法8．【2016年高考北京卷】我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是（ ）A ．徐光宪建立稀土串级萃取理论B ．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C ．闵恩泽研发重油裂解催化剂D ．侯德榜联合制碱法9．【2016年高考四川卷】化学与生产和生活密切相关。
专题41 化学平衡常数及计算(学生版)十年(2013-2022)高考化学真题分项汇编(全国通用)
专题41化学平衡常数及计算1．【2022年辽宁卷】某温度下，在1L 恒容密闭容器中2.0mol X 发生反应2X(s)Y(g)+2Z(g) ，有关数据如下：时间段/min 产物Z 的平均生成速率/-1-1mol L min⋅⋅0～20.200～40.150～60.10下列说法错误的是A ．1min 时，Z 的浓度大于-10.20mol L ⋅B ．2min 时，加入0.20mol Z ，此时正逆v (Z)<v (Z)C ．3min 时，Y 的体积分数约为33.3%D ．5min 时，X 的物质的量为1.4mol2．【2022年江苏卷】用尿素水解生成的3NH 催化还原NO ，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。
反应为32224NH (g)+O (g)+4NO(g)4N (g)+6H O(g) ，下列说法正确的是A ．上述反应ΔS<0B ．上述反应平衡常数()()()()46224432c N c H O K=c NH c O c (NO)⋅⋅⋅C ．上述反应中消耗31mol NH ，转移电子的数目为232 6.0210⨯⨯D ．实际应用中，加入尿素的量越多，柴油机车辆排放的尾气对空气污染程度越小3．（2021·湖南真题）已知：()()()A g 2B g 3C g + 0H ∆<，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA 和3molB 发生反应，1t 时达到平衡状态I ，在2t 时改变某一条件，3t 时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。
下列说法正确的是A ．容器内压强不变，表明反应达到平衡B ．2t 时改变的条件：向容器中加入C C ．平衡时A 的体积分数ϕ：(II)(I)ϕϕ>D ．平衡常数K ：(II)(I)<K K 4．（2020·浙江高考真题）5 mL 0.1mol ⋅L −1KI 溶液与1 mL 0.1mol ⋅L −1FeCl 3溶液发生反应：2Fe 3+(aq )+2I −(aq )⇌2Fe 2+(aq )+I 2(aq )，达到平衡。
精品解析：2024年天津高考真题化学试题(原卷版)(合并)
(2024年，第1题)1.关于天津博物馆典藏文物的相关化学知识，判断错误．．的是A.太保鼎(西周)的材质是青铜，青铜属于合金B.《雪景寒林图》(北宋)的材质是绢(蚕丝织品)，绢属于天然高分子制品C.白釉龙柄联腹传瓶(隋)，其材质是陶瓷，陶瓷属于无机非金属材料D.乾隆款珐琅彩芍药雉鸡图玉壶春瓶(清)，其珐琅彩由矿物颜料经高温烧制而成，该颜料属于有机化合物(2024年，第4题)2.我国学者在碳化硅()SiC 表面制备出超高迁移率半导体外延石墨烯。
下列说法正确的是A.SiC 是离子化合物B.SiC 晶体的熔点高、硬度大C.核素14C 的质子数为8D.石墨烯属于烯烃(2024年，第7题)3.实验室中下列做法错误．．的是A.含重金属离子(如2+2+Pb Hg 、等)的废液，加水稀释后排放B.轻微烫伤时，先用洁净的冷水处理，再涂抹烫伤药膏C.乙炔等可燃性气体点燃前要检验纯度D.将有机废液收集后送专业机构处理(2024年，第9题)4.柠檬烯是芳香植物和水果中的常见组分。
下列有关它的说法错误．．的是柠檬烯A.属于不饱和烃B.所含碳原子采取2sp 或3sp 杂化C .与氯气能发生1，2-加成和1，4-加成 D.可发生聚合反应(2024年，第12题)5.甲胺()32CH NH 水溶液中存在以下平衡：32233CH NH H O CH NH OH +-++ 。
已知：25℃时，32CH NH 的4b K 4.210-=⨯，32NH H O ⋅的5b K 1.810-=⨯。
下列说法错误．．的是A.32CH NH 的()()()33b 32c CH NH c OH K c CH NH +-⋅=B.32CH NH 溶液中存在()()()33c H c CH NH c OH ++-+=C.25℃时，40.1mol /LNH Cl 溶液与330.1mol /LCH NH Cl 溶液相比，4NH Cl 溶液中的()c H+小D.320.01mol /LCH NH 溶液与相同浓度的33CH NH Cl 溶液以任意比例混合，混合液中存在()()3233c CH NH c CH NH 0.01mol /L ++=(2024年，第14题)6.天然产物P 是具有除草活性的植物化感物质，其合成路线如下：（1）A 因官能团位置不同而产生的异构体(不包含A)数目为_______；其中核磁共振氢谱有四组峰的异构体的结构简式为_______，系统命名为_______。
高考化学化学反应中的能量变化—三年高考(2015-2017)化学真题分项版解析(解析版)
1．【2017江苏卷】通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。
下列说法不正确．．．的是①C(s) + H2O(g)CO(g) + H2 (g) ΔH1 = a kJ·mol−1②CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2 (g) ΔH 2 = b kJ·mol−1③CO2 (g) + 3H2 (g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH 3 = c kJ·mol−1④2CH3OH(g)CH3OCH3 (g) + H2O(g) ΔH 4 = d kJ·mol−1A．反应①、②为反应③提供原料气B．反应③也是CO2资源化利用的方法之一C．反应CH3OH(g)CH3OCH3 (g) +H2O(l)的ΔH =kJ·mol−1D．反应2CO(g) + 4H2 (g) CH3OCH3 (g) + H2O(g)的ΔH = ( 2b + 2c + d ) kJ·mol−1【答案】C【名师点睛】本题以合成新能源二甲醚为背景，考查学生对简单化工流程的反应原理、能量的转化关系、化学反应焓变的概念、盖斯定律的运用等知识的掌握和理解程度，同时关注了节能减排、工业三废资源化处理、开发利用新能源等社会热点问题。
2．【2016海南卷】油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)+80O2(g)＝57CO2(g)+52H2O(l)已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ。
油酸甘油酯的燃烧热△H为A．3.8×104kJ·mol-1B．－3.8×104kJ·mol-1C．3.4×104kJ·mol-1D．－3.4×104kJ·mol-1【答案】D【解析】试题分析：燃烧热指的是燃烧1mol可燃物生成稳定的氧化物所放出的热量。
有机化学专题2015年各省高考真题--试题版
2015年高考有机化学专题（选修5）1.新课标I卷.2015.T38、[化学——选修5：有机化学基础]（15分）A（C2H2）是基本有机化工原料。
由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式异戊二烯的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：（1）A的名称是_________________，B含有的官能团是____________________。
（2）①的反应类型是____________________，⑦的反应类型是____________________。
（3）C和D的结构简式分别为____________________、____________________。
（4）异戊二烯分子中最多有个原子共平面，顺式据异戊二烯的结构简式为___________。
（5）写出与A具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体__________（写结构简式）。
（6）参照异戊二烯的上述合成路线，设计一天有A和乙醛为起始原料制备1,3—丁二烯的合成路线。
2.新课标II卷.2015.T38.[化学—选修5：有机化学基础]（15分）聚戊二酸丙二醇（PPG）是一种可降解的聚脂类高分子材料，在材料的生物相容性方面有限好的应用前景。
PPG的一种合成路线如下：已知；①烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢原子②化合物B为单氯代烃；化合物C的分子式为___________________③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马琳的溶质④（1）A的结构简式为____________________。
（2）由B生成C的化学方程式为____________________。
（3）由E和F生成G的反应类型为，G的化学名称为____________________。
（4）①由D和H生成PPG的化学方程式为________________________________________；②若PPG平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为________（填标号）。
2016年天津市高考化学试题及答案【高清解析版】
2
4
（5）
；Mg C +4H O=2 Mg(OH) +C H ↑ （6）NO 0.9mol；NO2 1.3mol；2mol
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2
2 34
【解析】根据元素周期表的结构，可知 X 为 Si 元素，Y 为 O 元素；Z 为 Cl 元素； （1）Cl 元素在周期表中位于第三周期，ⅦA 族 （2）同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，表中半径最 大的是 Si,故答案为 Si; （3）下列事实能说明 Y 元素的非金属性比 S 元素的非金属性强的是__________； a.Y 单质与 H2S 溶液反应，溶液变浑浊，说明氧气的氧化性比硫强，从而说明 Y 元素的非金属性比 S 元素 的非金属性强，周期；b.氧化性的强弱与得电子的多少无关，错误；c.元素的非金属性越强，氢化物越稳 定，正确；故选 ac； （4）根据书写热化学方程式的方法，该反应的热化学方程式为 Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)△H=-687kJ/mol，故答 案为：Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)△H=-687kJ/mol；
（5）D 为
，己醛的结构简式为 CH3CH2CH2CH2CH2CHO，根据信息和己醛的结
6
构，
首先需要将碳碳双键转化为单键，然后在酸性条件下反应即可，故答案
为：
；
（6）醛基也能够与氢气加成，（5）中合成路线中第一步反应的目的是保护醛基，故答案为：保护醛基。 【2016 天津】9．(18 分)水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的
2016 年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）化学
【2016 天津】1．根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是( )
历年(2022-2024)全国高考化学真题分类(有机化合物)汇编(附答案)
历年(2022-2024)全国高考化学真题分类(有机化合物)汇编考法01 常见有机物的结构和性质1. (2024ꞏ浙江卷1月)关于有机物检测，下列说法正确的是 A. 用浓溴水可鉴别溴乙烷、乙醛和苯酚 B. 用红外光谱可确定有机物的元素组成C. 质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，可推断其分子式为C 5H 12D. 麦芽糖与稀硫酸共热后加NaOH 溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热，可判断麦芽糖是否水解 2. (2024ꞏ浙江卷1月)制造隐形眼镜的功能高分子材料Q 的合成路线如下：下列说法不正确．．．的是 A. 试剂a 为NaOH 乙醇溶液 B. Y 易溶于水C. Z 的结构简式可能为D. M 分子中有3种官能团3. (2024ꞏ安徽卷)下列资源利用中，在给定工艺条件下转化关系正确的是A. 煤−−−→干馏煤油B. 石油−−−→分馏乙烯C. 油脂−−−→皂化甘油D. 淀粉−−−→水解乙醇4. (2024ꞏ山东卷)中国美食享誉世界，东坡诗句“芽姜紫醋炙银鱼”描述了古人烹饪时对食醋的妙用。
食醋风味形成的关键是发酵，包括淀粉水解、发酵制醇和发酵制酸等三个阶段。
下列说法错误的是 A. 淀粉水解阶段有葡萄糖产生 B. 发酵制醇阶段有2CO 产生C. 发酵制酸阶段有酯类物质产生D. 上述三个阶段均应在无氧条件下进行5. (2024ꞏ河北卷)高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。
下列说法错误的是 A. 线型聚乙烯塑料为长链高分子，受热易软化 B. 聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，受热易分解 C. 尼龙66由己二酸和己二胺缩聚合成，强度高、韧性好D. 聚甲基丙烯酸酯(有机玻璃)由甲基丙烯酸酯加聚合成，透明度高 6. (2024ꞏ江苏卷)下列有关反应描述正确的是A. 32CH CH OH 催化氧化为3CH CHO ，32CH CH OH 断裂C-O 键B. 氟氯烃破坏臭氧层，氟氯烃产生的氯自由基改变3O 分解的历程C. 丁烷催化裂化为乙烷和乙烯，丁烷断裂σ键和π键D. 石墨转化为金刚石，碳原子轨道的杂化类型由3sp 转变为2sp7. (2024ꞏ浙江卷6月)有机物A 经元素分析仪测得只含碳、氢、氧3种元素，红外光谱显示A 分子中没有醚键，质谱和核磁共振氢谱示意图如下。
2016年天津市高考化学试卷解析版
2016年天津市高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共6小题，每小题6分，满分36分）1．（6分）根据所给信息和标志，判断下列说法错误的是（）碳酸氢钠药片A．A B．B C．C D．D【考点】14：物质的组成、结构和性质的关系．【专题】513：物质的性质和变化专题．【分析】A．麻黄能“止咳逆上气”，则麻黄具有治疗咳嗽的作用；B．醋中含有乙酸，能和碳酸氢钠反应；C．该标志为放射性物质标志；D．该标志为循环回收标志。
【解答】解：A．麻黄能“止咳逆上气”，则麻黄具有治疗咳嗽的作用，可以制作咳嗽药，故A正确；B．醋中含有乙酸，能和碳酸氢钠反应，从而降低疗效，故B错误；C．该标志为放射性物质标志，对环境及人有危害，所以看到有该标志的丢弃物，应远离并报警，故C正确；D．该标志为循环回收标志，所以贴有该标志的物品是可回收物，故D正确；故选：B。
【点评】本题考查信息及标志，侧重考查学生对基本生活常识及基本标志的了解，知道化学在生产生活中的应用，会运用化学知识解决生产生活问题，题目难度不大。
2．（6分）下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是（）A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸B．氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性C．α﹣氨基丙酸与α﹣氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽D．氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子，在电场作用下向负极移动【考点】K6：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【专题】53：有机化学基础．【分析】A．氨基酸是组成蛋白质的基本单位；B．重金属盐能使蛋白质发生变性；C．α﹣氨基丙酸与α﹣氨基苯丙酸混合物脱水成肽，生成4种二肽；D．氨基酸中﹣COOH和NaOH反应生成羧酸根离子，应该向正极移动．【解答】解：A．氨基酸通过发生水解反应生成蛋白质，所以蛋白质最终水解产物是氨基酸，故A正确；B．重金属盐能使蛋白质发生变性，但不能使氨基酸发生变性，故B错误；C．氨基酸生成二肽，是两个氨基酸分子脱去一个水分子，当同种氨基酸脱水，生成2种二肽；是异种氨基酸脱水：可以是α﹣氨基丙酸脱羟基、α﹣氨基苯丙酸脱氢；也可以α﹣氨基丙酸脱氢、α﹣氨基苯丙酸脱羟基，生成2种二肽。
天津高考化学真题分析卷
天津高考化学真题分析卷天津高考化学真题一直以来备受广大考生关注，其中蕴含着丰富的考点和解题技巧。
本文将对天津高考化学真题进行分析，帮助考生更好地备战高考。
一、选择题部分选择题是高考化学考试的重要组成部分，考察考生对基础知识的掌握程度和解题能力。
在天津高考化学真题中，选择题往往覆盖了化学各个领域，包括有机化学、无机化学、物理化学等内容。
考生在答题过程中应该注重题干中的关键词，正确理解题意，排除干扰项，准确选择正确答案。
二、解答题部分解答题是高考化学考试的难点，往往需要考生有较强的综合运用能力和思维能力。
在天津高考化学真题中，解答题通常包括结构式填空、反应方程式、实验操作等内容。
考生在作答时应注意清晰表达思路，合理归纳答案，尽可能详细完整地回答问题，做到条理清晰，逻辑严谨。
三、分析题部分分析题是高考化学考试的重点，往往需要考生有较强的分析和推理能力。
在天津高考化学真题中，分析题通常包括合成分析、性质分析、实验现象解释等内容。
考生在解答分析题时应注意结合所学知识，灵活运用理论进行分析，正确判断实验结果，得出正确结论，并对结论进行必要的解释和论证。
四、实验题部分实验题是高考化学考试的特色之一，往往考察考生的实验操作能力和实验设计能力。
在天津高考化学真题中，实验题涉及到实验操作方法、实验数据处理、实验结论推断等内容。
考生在解答实验题时应注意严格遵守实验操作规范，准确记录实验数据，合理处理实验结果，得出符合实验要求的结论。
五、总结天津高考化学真题在考查考生基础知识的同时，也注重考查考生的实际应用能力和综合素质。
考生在备战高考化学考试时应对各个部分进行系统复习，掌握每一个环节的解题技巧，做到知识牢固，应试水平提升，以应对高考化学考试的挑战。
通过对天津高考化学真题的分析，相信广大考生能够更好地把握考试重点，熟悉题型特点，提高解题效率，取得理想的考试成绩。
希望广大考生在高考化学考试中取得优异的成绩，实现自己的高考梦想！。
专题65 离子检验与推断(教师版)十年(2013-2022)高考化学真题分项汇编(全国通用)
专题65离子检验与推断1．【2022年1月浙江卷】下列说法不正确．．．的是A．灼烧法做“海带中碘元素的分离及检验”实验时，须将海带进行灰化B．用纸层析法分离铁离子和铜离子时，不能将滤纸条上的试样点浸入展开剂中C．将盛有苯酚与水形成的浊液的试管浸泡在80℃热水中一段时间，浊液变澄清D．不能将实验室用剩的金属钠块放回原试剂瓶【答案】D【解析】A．灼烧使海带灰化，除去其中的有机物，便于用水溶解时碘离子的浸出，故A正确；B．纸层析法中要求流动相溶剂对分离物质应有适当的溶解度，由于样品中各物质分配系数不同，因而扩散速度不同，所以纸层析法是利用试样中各种离子随展开剂在滤纸上展开的速率不同而形成不同位置的色斑，如果试样接触展开剂，样点里要分离的离子或者色素就会进入展开剂，导致实验失败，故B正确；C．苯酚常温为微溶，高于60℃时易溶于水，故C正确；D．钠是活泼的金属，易与水反应，易被氧气氧化，因此实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶，故D错误；故选D。
2．【2022年6月浙江卷】下列说法不正确．．．的是A．用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出B．铝热反应非常剧烈，操作时要戴上石棉手套和护目镜C．利用红外光谱法可以初步判断有机物中具有哪些基团D．蒸发浓缩硫酸铵和硫酸亚铁(等物质的量)的混合溶液至出现晶膜，静置冷却，析出硫酸亚铁铵晶体【答案】A【解析】A．用标准液润洗滴定管，要将整个滴定管内壁进行润洗，因此，应将润洗液的一部分从滴定管上口倒出，另一部分从滴定管下口放出，A说法不正确；B．铝热反应非常剧烈，反应过程中放出大量的热，有大量火星飞溅出来，因此，在操作时要戴上石棉手套和护目镜以保护手和眼睛，B说法正确；C．有机物中的基团在红外光谱中会呈现出其特征谱线，因此，可以利用红外光谱法初步判断有机物中具有哪些基团，C说法正确；D．硫酸亚铁铵的溶解度随着温度降低而减小，蒸发浓缩硫酸铵和硫酸亚铁(等物质的量)的混合溶液至出现晶膜，溶液达到饱和状态，静置冷却后，由于在该温度下的混合体系中硫酸亚铁铵的溶解度最小，因此，析出的晶体是硫酸亚铁铵晶体，D 说法正确。