十年(2010年—2019年)高考化学真题汇编附答案：物质结构(选考大题)
量）P4O6>SO2
（4） 2 a 4
3a 4
8 × 24 +16 × 64 NA a3 ×10−30
【解析】（1）A.[Ne]3s1 属于基态的 Mg+，由于 Mg 的第二电离能高于其第一电离能，故其 再失去一个电子所需能量较高； B. [Ne] 3s2 属于基态 Mg 原子，其失去一个电子变为基态 Mg+； C. [Ne] 3s13p1 属于激发态 Mg 原子，其失去一个电子所需能量低于基态 Mg 原子； D.[Ne] 3p1 属于激发态 Mg+，其失去一个电子所需能量低于基态 Mg+，综上所述，电离最外 层一个电子所需能量最大的是[Ne]3s1，答案选 A； （2）乙二胺中 N 形成 3 个单键，含有 1 对孤对电子，属于 sp3 杂化；C 形成 4 个单键，不 存在孤对电子，也是 sp3 杂化；由于乙二胺的两个 N 可提供孤对电子给金属离子形成配位键， 因此乙二胺能与 Mg2＋、Cu2＋等金属离子形成稳定环状离子；由于铜离子的半径较大且含有 的空轨道多于镁离子，因此与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是 Cu2＋；
2
（4）一种四方结构的超导化合物的晶胞如图1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图 2所示。
图1
图2
图 中F−和O2−共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1−x代表，则该化合
物的化学式表示为____________，通过测定密度ρ和晶胞参数，可以计算该物质的x值， 完成它们关系表达式：ρ=________g· cm−3。
（3）由于 Li2O、MgO 为离子晶体，P4O6、SO2 为分子晶体。晶格能 MgO＞Li2O，分子间
力（分子量）P4O6＞SO2，所以熔点大小顺序是 MgO＞Li2O＞P4O6＞SO2；
（4）根据晶胞结构可知 Cu 原子之间最短距离为面对角线的 1/4，由于边长是 a pm，则面对
角线是 2apm ，则 x＝ 2 a pm；Mg 原子之间最短距离为体对角线的 1/4，由于边长是 a pm， 4
故答案为：小于；
3
（4）由图 1 可知，每个晶胞中含 Sm 原子：4× 1 =2，含 Fe 原子：4× 1 +1=2，含 As 原子：
原子之间最短距离x=
pm，Mg原子之间最短距离y=
pm。设阿伏加
德罗常数的值为NA，则MgCu2的密度是
g· cm）A （2）sp3 sp3 乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键 Cu2+ （3）Li2O、MgO为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体。晶格能MgO>Li2O。分子间力（分子
则体对角线是 3apm ，则 y＝ 3 a ；根据晶胞结构可知晶胞中含有镁原子的个数是 4
8×1/8+6×1/2+4＝8，则
Cu
原子个数
16，晶胞的质量是
8
×
24
+16 NA
×
64
g
。由于边长是
a
pm，
则
MgCu2
的密度是
8× N
24 +16× 64 Aa3 ×10−30
g·
cm−3。
2．[2019新课标Ⅱ] 近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为 Fe−Sm−As−F−O组成的化合物。回答下列问题： （1）元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为_______，其沸点比NH3的 _______（填“高”或“低”），其判断理由是________________________。 （2）Fe成为阳离子时首先失去______轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+ 的价层电子排布式为________ ______________。 （3）比较离子半径：F−__________O2−（填“大于”等于”或“小于”）。
十年（2010—2019）高考化学真题汇编
物质结构（选考）
1．[2019新课标Ⅰ] 在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小 晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞
机的主要村料。回答下列问题： （1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是
以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标， 例如图1中原子1的坐标为( 1 , 1 , 1 )，则原子2和3的坐标分别为__________、__________。
222 【答案】（1）三角锥形 低 NH3分子间存在氢键 （2）4s 4f5
（3）小于
（4）SmFeAsO1−xFx
A．
B．
C．
(填标号)。 D．
（2）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别
是
、
。乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其
原因是
，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是
(填
“Mg2+”或“Cu2+”)。
（3）一些氧化物的熔点如下表所示：
氧化物
2[281 + 16(1 − x) + 19x] a3cNA ×10−30
( 1 , 1 ,0 )、( 0, 0, 1 )
22
2
【解析】（1）As 与 N 同族，则 AsH3 分子的立体结构类似于 NH3，为三角锥形；由于 NH3
分子间存在氢键使沸点升高，故 AsH3 的沸点较 NH3 低，
故答案为：三角锥形；低；NH3 分子间存在氢键； （2）Fe 为 26 号元素，Fe 原子核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d64s2，Fe 原子失去 1 个电 子使 4s 轨道为半充满状态，能量较低，故首先失去 4s 轨道电子；Sm 的价电子排布式为 4f66s2， 失去 3 个电子变成 Sm3+成为稳定状态，则应先失去能量较高的 4s 电子，所以 Sm3+的价电子 排布式为为 4f5， 故答案为：4s；4f5； （3）F-和 O2-的核外电子排布相同，核电荷数越大，则半径越小，故半径：F-<O2-，
Li2O
MgO
P4O6
SO2
熔点/°C
1570
2800[来源:学 23.8
科网ZXXK]
−75.5
解释表中氧化物之间熔点差异的原因
。
（4）图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体
空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu
高考化学十年(2010-2019_真题分类解析18---生活中常见的有机物
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3.（2015·上海·9）已知咖啡酸的结构如图所示。关于咖啡酸的描述正确的是 （）
A．分子式为 C9H5O4 B．1mol 咖啡酸最多可与 5mol 氢气发生加成反应 C．与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应 D．能与 Na2CO3 溶液反应，但不能与 NaHCO3 溶液反应 【答案】C
和
。
(3)两个—COOCH3 基团在端点，故可写出其满足条件的同分异构体有：
、
、
、
和共四种，其中 子。
具有较强的对称性，只有两种化学环境的氢原
(8)A 为共轭烯烃，与等物质的量的 Br2 发生加成反应，有两种 1、2 加成产物，
一种 1、4 加成产物，共 3 种。
10.（2013·北京·12）用下图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是( ) ．．．
．．．
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A.可用纤维素的水解产物制取 B.可由乙烯通过加成反应制取 C.与乙醛互为同分异构体 D.通过取代反应可制取乙酸乙酯 【答案】C 【解析】A 项纤维素水解产物得葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用产生乙醇，正确； B 项乙烯与水加成得乙醇，正确；C 项乙醇与乙醛的分子式不同，不是同分异构 体，错误；D 项乙醇与乙酸通过酯化反应(或取代反应)得乙酸乙酯，正确。
专题77 物质结构综合(选考)(学生版)十年(2013-2022)高考化学真题分项汇编(全国通用)
专题77物质结构综合（选考）（B）1．【2022年全国乙卷】卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。
回答下列问题：（1）氟原子激发态的电子排布式有_______，其中能量较高的是_______。
(填标号)A ．22411s 2s 2p 3s B ．22421s 2s 2p 3d C ．2121s 2s 2p D ．22321s 2s 2p 3p （2）①一氯乙烯()23C H Cl 分子中，C 的一个_______杂化轨道与Cl 的x 3p 轨道形成C-Cl _______键，并且Cl 的3p z 轨道与C 的z 2p 轨道形成3中心4电子的大π键()43∏。
②一氯乙烷()25C H Cl 、一氯乙烯()23C H Cl 、一氯乙炔()2C HCl 分子中，C-Cl 键长的顺序是_______，理由：(ⅰ)C 的杂化轨道中s 成分越多，形成的C-Cl 键越强；(ⅱ)_______。
（3）卤化物2CsICl 受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体X 和红棕色液体Y 。
X 为_______。
解释X 的熔点比Y 高的原因_______。
（4）α-AgI 晶体中-I 离子作体心立方堆积(如图所示)，+Ag 主要分布在由-I 构成的四面体、八面体等空隙中。
在电场作用下，+Ag 不需要克服太大的阻力即可发生迁移。
因此，α-AgI 晶体在电池中可作为_______。
已知阿伏加德罗常数为A N ，则α-AgI 晶体的摩尔体积m V =_______3-1m mol ⋅(列出算式)。
2．【2022年山东卷】研究笼形包合物结构和性质具有重要意义。
化学式为366Ni(CN)x Zn(NH )y zC H ⋅⋅的笼形包合物四方晶胞结构如图所示(H 原子未画出)，每个苯环只有一半属于该晶胞。
晶胞参数为a b c,α=β=γ=90︒=≠。
回答下列问题：（1）基态Ni 原子的价电子排布式为_______，在元素周期表中位置为_______。
十年(2010年—2019年)高考化学真题汇编附答案：阿伏加德罗常数(选择题)
十年（2010—2019）高考化学真题汇编
阿伏加德罗常数
1. [2010·广东卷理综 8]设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．16g CH4 中含有 4NA 个 C−H 键 B．1mol/L NaCl 溶液含有 NA 个 Na+
Байду номын сангаас
C．1mol Cu 和足量稀硝酸反应产生 NA 个 NO 分子
10. [2011·江苏卷化学 8]设 NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．1mol 甲醇中含有 C−H 键的数目为 4NA B．25℃，pH＝13 的 NaOH 溶液中含有 OH－的数目为 0.1NA C．标准状况下，2.24L 已烷含有分子的数目为 0.1NA D．常温常压下，Na2O2 与足量 H2O 反应,共生成 0.2mol O2，转移电子的数目为 0.4NA
B．1mol 羟基中电子数为 10NA
C．在反应 KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O 中，每生成 3mol I2 转移的电子数为 6NA
D．常温常压下，22.4L 乙烯中 C−H 键数为 4NA
6. [2011·广东卷理综 9]设 NA 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温下，23g NO2 含有 NA 个氧原子 B．1L0.1mol·L−1 的氨水含有 0.1NA 个 OH−
高考化学十年(2010-2019_真题分类解析19---有机化学基础
式为 HOCH2CH（OH）CH2OH；D 在浓硫酸、加热时消去 2 个“H2O”生成 E；根据 F →G→J 和 E+J→K，结合 F、G、J 的分子式以及 K 的结构简式，E+J→K 为加成反
应，则 E 的结构简式为 CH2=CHCHO，F 的结构简式为 、G 的结构简式为
、J 的结构简式为
【答案】（1）丙酮 （2）
2 6:1 （3）取代反应
（4） （5）碳碳双键酯基氰基 （6）8
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（5）根据题给结构简式，氰基丙烯酸酯为 CH2=C(CN)COOR，根据流程图提供的信 息可知，G 的结构简式为 CH2=C(CN)COOCH3，则 G 中的官能团有碳碳双键、酯基、 氰基。 （6）G 的同分异构体中，与 G 具有相同官能团且能发生银镜反应的有机物为甲 酸 酯 ， 将 氰 基 看 成 氢 原 子 ， 有 三 种 结 构 ： HCOOCH2CH=CH2 、 HCOOCH=CHCH3 、 HCOOC(CH3)=CH2，然后将氰基取代右面的碳原子上，共有 8 种。 8.（2015·安徽·26）四苯基乙烯（TFE）及其衍生物具有诱导发光特性，在光 电材料等领域应用前景广泛。以下是 TFE 的两条合成路线(部分试剂及反应条件 省略)：
（3） （4）取代反应
（5）C18H31NO4
（6）6 【解析】A 的化学式为 C2H4O，其核磁共振氢谱为单峰，则 A 为 ；B 的化学式 为 C3H8O，核 磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为 6∶1∶1，则 B 的结构简式为 CH3CH(OH)CH3；D 的化学式为 C7H8O2，其苯环上仅有两种不同化学环境的氢，1 mol D 可与 1 mol NaOH 或 2 mol Na 反应，则苯环上有酚羟基和—CH2OH，且为对位结
高考化学十年真题专题汇编解析-物质结构-元素周期表、周期律
题型一：原子结高考化学十年真题专题汇编-物质结构 元素周期表、周期律构化学键1.(2019·北京)2019年是元素周期表发表150周年,期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。
中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值,被采用为国际新标准。
铟与铷(37Rb)同周期。
下列说法不正确的是A.In 是第五周期第ⅢA 族元素B.的中子数与电子数的差值为17C.原子半径:In>AlD.碱性:In(OH)3>RbOH 【答案】D【解析】本题考查原子结构、元素周期表和元素周期律，考查的核心素养是证据推理与模型认知。
Rb 为碱金属，属于第五周期元素，故In 亦为第五周期元素，In 与Al 同主族，即为第ⅢA 族元素，A项正确；的中子数为115-49=66，质子数为49，质子数等于核外电子数，故中子数与电子数之差为17，B 项正确；同主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，故原子半径：In ＞Al ，C 项正确；同周期主族元素从左到右，金属性逐渐减弱，故其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，即碱性In(OH)3＜RbOH ，D 项错误。
2.(2019·浙江)下列说法正确的是A.18O 2和16O 3互为同位素B.正己烷和2,2-二甲基丙烷互为同系物C.C 60和C 70是具有相同质子数的不同核素D.H 2NCH 2COOCH 3和CH 3CH 2NO 2是同分异构体【答案】B【解析】本题考查核素、同位素、同系物以及同分异构体的概念。
同位素的研究对象为原子，而18O 2和16O 3为单质，A 项错误；正己烷和2,2-二甲基丙烷结构相似，在分子组成上相差1个“CH 2”原子团，两者互为同系物，B 项正确；C 60和C 70均为单质，不是核素，C 项错误；H2NCH2COOCH3的分子式为C3H7NO2，而CH3CH2NO2的分子式为C2H5NO2，两者不是同分异构体，D项错误，故选B。
2019全国高考化学真题深度解析：(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、江苏卷)物质结构与性质试题
2019全国高考（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、江苏卷）物质结构与性质试题深度解析35．（2019全国Ⅰ卷）［化学—选修3：物质结构与性质］（15分）在普通铝中加入少量Cu 和Mg ，后形成一种称为拉维斯相的MgCu 2微小晶粒,其分散在Al 中可使得铝材的硬度增加，延展性减小,形成所谓＂坚铝＂，是制造飞机的主要材料。
回答下列问题：（1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_____________（填标号）。
A 、[Ne]B 、[Ne] C 、[Ne]D 、[Ne] （2）乙二胺（H 2NCH 2CH 2NH 2）是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是____________、____________________。
乙二胺能与Mg 2+、Cu 2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是___________________________，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是______________________（填“Mg 2+”或“Cu 2+”）。
（3）一些氧化物的熔点如下表所示：解释表中氧化物之间熔点差异的原因__________________________________________。
（4）图（a ）是MgCu 2的拉维斯结构，Mg 以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu 。
图（b ）是沿立方格子对角面取得的截图。
可见，Cu 原子之间最短距离x=___________pm ，Mg 原子之间最短距离y=______________pm 。
设阿伏加德罗常数的值为N A ，则MgCu 2的密度是________________g •cm -3（列出计算表达式）。
【答案】（1）A（a ） （b ）（2）sp 3、 sp 3。
乙二胺的两个N 提供孤对电子给金属离子形成配位键，从而形成环状稳定结构；Cu 2+（3）Li 2O 、MgO 为离子晶体，P 4O 6、SO 2为分子晶体，晶格能：MgO ＞Li 2O ，分子间作用力（相对分子质量）：P 4O 6＞SO 2。
【高考化学真题】全国高考近10年化学考试卷试题第1套(10份)
全国统一高考化学试卷1（大纲版）参考答案与试题解析一、选择题1．下列关于化学键的叙述，正确的一项是（）A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均不存在化学键C．含有极性键的分子一定是极性分子D．含有共价键的化合物一定是共价化合物【考点】91：化学键．【专题】51D：化学键与晶体结构．【分析】A、含有离子键的化合物是离子化合物；B、单质分子有的存在化学键，有的不含化学键；C、含有极性键的分子不一定是极性分子；D、含有共价键的化合物不一定是共价化合物．【解答】解：A、离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如KOH中含有离子键和共价键，故A正确；B、单质分子中有的含有化学键，如H2，有的不含化学键，如稀有气体分子，故B错误；C、含有极性键的分子不一定是极性分子，如果分子正负电荷重心重合，则就是非极性分子，如CCl4，故C错误；D、含有共价键的化合物不一定是共价化合物，可能是离子化合物，如NH4Cl，故D错误；故选：A。
【点评】本题考查了化学键和物质的关系，注意不是所有的物质都含有化学键，如稀有气体分子中不含化学键．2．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca（OH）2+CO32﹣=CaCO3↓+2OH﹣C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2OD．稀硫酸中加入铁粉2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑【考点】49：离子方程式的书写．【专题】516：离子反应专题．【分析】A．反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵；B．澄清石灰水应写成离子形式；C．反应生成氯化钠、次氯酸钠、水；D．反应生成硫酸亚铁和氢气．【解答】解：A．硫酸铝溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3．H2O=Al （OH）3↓+3NH4+，故A错误；B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水的离子反应为Ca2++CO32﹣=CaCO3↓，故B错误；C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气的离子反应为Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O，故C 正确；D．稀硫酸中加入铁粉的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误；故选：C。
十年(2010年—2019年)高考化学真题汇编附答案：元素及其化合物(选择题)
A
B
C
NaOH 溶液滴入
实验 FeSO4 溶液中
石蕊溶液滴入氯 水中
Na2S 溶液滴入 AgCl 浊液中
D 热铜丝插入稀硝 酸中
产生白色沉淀，随后 溶液变红，随后迅 沉淀由白色逐渐 产生无色气体，
现象
变为红褐色
速褪色
变为黑色
随后变为红棕色
பைடு நூலகம்
14．[2017 海南]下列叙述正确的是（双选） A．稀硫酸和铜粉反应可制备硫酸铜
B．碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢
C．过氧化钠与二氧化碳反应可制备氧气
D．铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝
15．[2017 海南]分别将足量下列气体通入稀 Na2S 溶液中，可以使溶液变浑浊的是
A．CO
B．SO2
C．HCl
9．[2018 海南卷]絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物。下列物质可作为絮凝剂的是
A．NaFe(SO4)2· 6H2O
B．CaSO4· 2H2O
C．Pb(CH3COO)2· 3H2O
D．KAl(SO4)2· 12H2O
10．[2018·江苏]下列有关物质性质的叙述一定不正确的是
A．向 FeCl2 溶液中滴加 NH4SCN 溶液，溶液显红色 B．KAl(SO4) 2·12H2O 溶于水可形成 Al(OH)3 胶体
C．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应 HCl H++Cl−
2．[2019江苏]下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥
B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈
2019年高考化学真题(北京卷)-十年高考全国高考真题汇编化学
__________ 姓名：__________ 班级：__________评卷人得分一、选择题1．化学—选修3：物质结构与性质］硫及其化合物有许多用途。
请回答下列问题。
(1)基态硫离子价层电子的轨道表达式为___________，其电子填充的最高能级的轨道数为___________。
(2)常见含硫的物质有单质硫(S8)、SO2、Na2S、K2S等，四种物质的熔点由高到低的顺序依次为___________，原因是___________。
(3)方铅矿(即硫化铅)是一种比较常见的矿物，酸溶反应为：PbS+4HCl(浓)=H2[PbCl4]+H2S↑，则H2[PbCl4]中配位原子是_________，第一电离能I1(Cl)___________I1(S)(填“>”、“<”或¨=”)，H2S中硫的杂化方式为_______，下列分子空间的构型与H2S相同的有___________。
A．H2O B．SO3 C．O3 D．CH4(4)方铅矿的立方晶胞如图所示，硫离子采取面心立方堆积，铅离子填在由硫离子形成的___________空隙中。
已知晶体密度为ρg·cm－3，阿伏加德罗常数的值为N A，则晶胞中硫离子与铅离子最近的距离为___________nm。
2．硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法错误的是A.图中a和h分別为T1、T2温度下CdS在水中形成的饱和溶液的物质的量浓度B.图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)=Ksp(p)<Ksp(q)C.向m点的溶液中加入适量的水，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D.温度降低时，q点饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动3．硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为还原剂，已知25.0mL0.0100mol/LNa2S2O3溶液恰好把22.4mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl﹣离子，则S2O32﹣将转化成（）A. S2﹣B. SC. SO42﹣D. SO32﹣4．根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是（）选项 操作 现象结论A 向蔗糖中加入浓硫酸 蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性B 向盛有H 2O 2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成 Fe 2+催化H 2O 2分解产生O 2；H 2O 2分解反应放热，促进Fe 3+的水解平衡正向移动 C铝片先用砂纸打磨，再加入到浓硝酸中无明显现象浓硝酸具有强氧化性，常温下，铝被浓硝酸钝化D向等浓度的KCl 、KI混合液中逐滴滴加AgNO 3溶液先出现黄色沉淀 K sp (AgCl)>K sp (AgI)A. AB. BC. CD. D5．已知：有机物A 的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
十年(2010年—2019年)高考化学真题汇编附答案：化学与STSE(选择题)
化学与 STSE(130 题）
1．下列叙述合理的是 A．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体 B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成 CO2 和 H2O C．水电站把机械能转化为电能，而核电站把化学能转化成电能 D．我国规定自 2008 年 6 月 1 日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”
NO2 在上述过程中的作用，与 H2SO4 在下列变化中的作用相似的是(双选)
A．潮湿的氯气通过盛有浓 H2SO4 的洗气瓶
B．硫化氢通入浓 H2SO4 中
C．浓 H2SO4 滴入萤石中，加热
D．加入少量 H2SO4 使乙酸乙酯水解
13．下列实验现象的描述错误的是
A．氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾
B．红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒
A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用
1
C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术 D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染 9．研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形 象的效果。下列表达不正确的是 A．密闭容器中 CuO 和 C 高温反应的气体产物：
还需要的溶液是
A．H2SO4
B．HCl
C．NaOH
16．下述做法能改善空气质量的是
A．以煤等燃料作为主要生活燃料
B．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源
D．NaNO3
2
C．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车 D．限制使用电动车 17．下列叙述正确的是 A．目前加碘食盐中主要添加的是 KIO3 B．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒 C．绿色食品是不含任何化学物质的食品 D．在空气质量日报中 CO2 含量属于空气污染指数 18．下列有关环境问题的说法正确的是 A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中 SO2 的量 B．臭氧的体积分数超过 10－4 %的空气有利于人体健康 C．pH 在 5.6~7.0 之间的降水通常称为酸雨 D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染 19．污水处理的主要方法有：①中和法；②化学沉淀法；③氧化还原法；④过滤法。其中属