锅炉水和循环水方法测定
工业锅炉水质标准
工业锅炉水质标准一、立式水管锅炉、立式火管锅炉、卧式内燃锅炉等燃煤锅炉1. 悬浮物（mg/L）给水：锅内加药处理：≤20，炉外化学处理：≤52. 总硬度（mmol/L）给水：锅内加药处理：≤1.75②，炉外化学处理：0.033. 总碱度 [H+]mmol/L（mgoN/L）炉水：锅内加药处理：8～20，炉外化学处理：≤204. PH（25℃）<BR>给水：锅内加药处理：＞7，炉外化学处理：＞7炉水：锅内加药处理：10～12，锅内加药处理：10～125. 溶解固形物（mg/L）炉水：锅内加药处理：＜5000，炉外化学处理：＜50006. 相对碱度（游离NaOH/溶解固形物）炉水：锅内加药处理：＜0.2，炉外化学处理：＜0.27. 溶解氧（mg/L）给水：≤0.18. 含油量（mg/L）给水：≤29. 含铁量（mg/L）给水：≤0.3注：1）如测定溶解固形物有困难时，可采用测定氯离子（Cl-）的方法来间接控制，但溶解固形物与氯离子，（Cl-）间到比例关系须根据具体情况通过试验确定，并应定期复试和修正此比例关系。
2）当硬度指标超过此规定时，使用锅炉到单位在报上级主管部门批准和当地劳动部门同意后，可适当放宽。
3）兰开夏式锅炉到溶解固形物可＜10000mg/L。
4）当相对碱度≥0.2时，应采取防止苛性脆化到措施二、热水锅炉1. 悬浮物，mg/L采用锅内加药处理补给水：≤20采用炉外化学处理补给水：≤52. 总硬度，mmol/L <BR>采用锅内加药处理补给水：≤3采用炉外化学处理补给水：≤0.353. PH（25℃）采用锅内加药处理补给水：＞7，循环水：10～12采用炉外化学处理补给水：＞7，循环水：8.5～104. 溶解氧，mg/L采用炉外化学处理补给水：≤0.1，循环水：≤0.1注：如采用炉外化学处理时，应符合热水温度＞95℃的水质指标。
循环水菌落总数指标
循环水菌落总数指标1. 概述循环水菌落总数指标是衡量水质卫生状况的重要指标之一。
它反映了水体中细菌的数量，可以用来评估水的卫生安全性。
循环水是指在工业生产中用于循环利用的水，例如冷却循环水、锅炉循环水等。
循环水菌落总数指标的测定方法是通过培养细菌并计算菌落数量来确定。
2. 测定方法循环水菌落总数的测定方法主要有两种：膜滤法和涂布法。
2.1 膜滤法膜滤法是通过将水样通过膜滤器来捕捉细菌，并将膜滤器放置在富含营养物质的培养基上进行培养。
培养一定时间后，统计培养基上的菌落数量，即可得到循环水中的菌落总数。
膜滤法的优点是操作简单、结果可靠，并且可以同时测定不同菌群的数量。
然而，该方法需要较长的培养时间，通常需要24-48小时才能得到结果。
2.2 涂布法涂布法是将一定量的水样涂布在固体培养基上，通过细菌在培养基上生长形成的菌落来计数。
涂布法的优点是操作简单、结果快速，通常只需要24小时就可以得到结果。
然而，该方法只能测定总菌落数，不能区分不同菌群的数量。
3. 影响因素循环水菌落总数受到多种因素的影响，包括水源质量、水处理过程、水质管道、环境条件等。
3.1 水源质量水源质量是影响循环水菌落总数的重要因素之一。
如果水源受到污染，例如含有大量细菌的废水，那么循环水中的菌落总数就会较高。
3.2 水处理过程水处理过程对循环水菌落总数也有一定的影响。
如果水处理过程不完善，不能有效去除水中的细菌，那么循环水中的菌落总数就会较高。
3.3 水质管道水质管道的卫生状况也会对循环水菌落总数产生影响。
如果水质管道内存在细菌滋生的条件，例如管道内壁积存有有机物，那么循环水中的菌落总数就会较高。
3.4 环境条件环境条件对循环水菌落总数的影响也不可忽视。
例如，水温、pH值、溶解氧含量等都会对细菌的生长繁殖产生影响，从而影响循环水中的菌落总数。
4. 指标评价循环水菌落总数指标的评价标准通常根据不同行业的要求而定，一般以菌落形成单位（CFU/mL）来表示。
锅炉软化水检测方法.硬度测定原理及方法及钠离子交流器的操作
锅炉软化水检测方法在PH为10.0±0.1的被测溶液中，用铬黑T作指示剂，以乙二胺四乙酸二钠盐（简称EDTA）标准溶液滴定至篮色为终点，根据消耗的EDTA标准溶液的体积，即可计算出水中硬度的含量。
硬度测定原理及方法一、硬度测定原理在测定水硬度时，EDTA络合滴定法是国际国内规定的标准分析方法，适用于生活饮用水、锅炉用水、冷却水、地下水及没有严重污染的地表水。
下面就详细说一下这个方法。
水的硬度主要是指水中所含的钙镁浓度。
而钙离子（Ca2＋）和镁离子（Mg2＋）能与EDTA①形成稳定的络合物，我们只要了解将钙镁离子完全络合的EDTA的总量，就可以计算出钙镁离子的浓度，从而得到水的硬度。
考虑到EDTA受酸效应的影响，将溶液的pH值控制为10。
所以该实验的主要内容就是在pH10的氨性缓冲溶液中，以铬黑T②为指示剂，用EDTA标准溶液进行滴定。
由于铬黑T与Mg2＋的络合物较Ca2＋的稳定，如果水样中没有或极少有Mg2＋时，终点变色不够敏锐，这时应加入少量的MgNa2Y③溶液，或改用酸性铬蓝K④作指示剂。
二、主要试剂1、EDTA标准溶液，2、氨-氯化铵缓冲溶液⑤（Ph=10）；3、铬黑T指示剂；4、三乙醇胺⑥。
三、实验流程1、取100mL冷却循环水样于锥形瓶中；2、加2mL（1+2）三乙醇胺；3、加入5mL氨-氯化铵缓冲溶液；4、滴取3－5滴铬黑T，此时可见溶液变为紫红色（酒红色）；5、向滴定管中倒入一些EDTA标准溶液，记下溶液下液面的刻度值；6、右手不断摇动锥形瓶，左手控制滴定管缓缓加入EDTA标准溶液；7、溶液颜色接近蓝色时，要慢滴多摇，直至颜色彻底变成蓝色为止；8、记下此时EDTA溶液下液面的刻度值，并用步骤4记下的刻度值减去它取差值，该值便是EDTA溶液消耗的体积。
四、计算水样的硬度＝＝式中＝——取＝为基本单元时标准溶液的浓度，mol/L；——滴定时消耗的标准溶液的体积，mL；——所取水样的体积，mL。
工业锅炉水质常规化验方法
工业锅炉水质常规化验方法一、原水分析：原水分析是对供给锅炉的原水进行化学分析，以确定原水中各种物质的含量和性质，为后续处理措施提供依据。
1.总硬度测定：原水中的总硬度是指水中钙离子和镁离子的总和。
常用的测定方法有EDTA滴定法、乙酸红鯕指示剂法等。
2.硬度组分测定：通过分解原水样品，测定其中的钙和镁含量。
3.阴离子测定：包括碳酸氢根离子、硫酸根离子、硝酸根离子、氯离子等。
4.氨氮的测定：通过测定水样中氨氮的含量，判断水样中是否存在有机污染物。
5.pH值测定：测定原水的pH值，判断原水的酸碱性。
二、锅炉水分析：锅炉水分析是对锅炉中水质进行化学分析，以检测水质是否满足锅炉运行的要求。
1.pH值测定：通过测定锅炉水的pH值，判断锅炉水的酸碱性。
2.泡沫度测定：通过测定锅炉水的泡沫度，判断锅炉水中的界面活性物质含量。
3.氯离子测定：测定锅炉水中的氯离子含量，判断锅炉水中是否有外界污染。
4.氧含量测定：通过测定锅炉水中的氧含量，判断是否存在氧腐蚀。
5.硅酸盐测定：锅炉水中的硅酸盐含量对锅炉设备的安全运行有重要影响，需要进行测定。
三、蒸汽分析：蒸汽分析是对锅炉蒸汽质量进行化学分析，以确定蒸汽的化学性质和物理性质。
1.含油量测定：通过蒸汽中的含油量测定，判断蒸汽中是否存在油污染。
2.pH值测定：测定蒸汽的pH值，判断蒸汽的酸碱性。
3.氯离子测定：测定蒸汽中的氯离子含量，判断蒸汽中是否有外界污染。
4.游离气体测定：测定蒸汽中的游离气体，如氧气、二氧化碳等。
四、循环水分析：循环水分析是对循环水进行化学分析，以确保循环水满足锅炉循环和冷却的要求。
1.总碱测定：循环水中的总碱是循环水中碳酸氢根离子、碳酸根离子和羟根离子的总和。
2.pH值测定：测定循环水的pH值，判断循环水的酸碱性。
3.氯离子测定：测定循环水中的氯离子含量，判断循环水中是否有外界污染。
4.总硬度测定：循环水中的总硬度是指水中钙离子和镁离子的总和。
5.氨氮的测定：通过测定循环水样品中氨氮的含量，判断循环水中是否存在有机污染物。
工业水氯离子含量测定方法的优化
工业水氯离子含量测定方法的优化王生智;白亚亚【摘要】工业水（废水、循环水、锅炉水）中氯离子含量可根据精度要求不同分别采用莫尔法、汞量法进行对比分析。
结果表明，氯离子含量低的工业采用汞量法分析数据精度好、准确度高。
对于氯离子含量较高的工业水采用莫尔法分析，就能满足工艺要求，而不必采用汞量法。
【期刊名称】《石油化工应用》【年(卷),期】2012(031)003【总页数】3页(P82-83,91)【关键词】工业水;氯离子;莫尔法;汞量法;重铬酸钾;二苯偶氮碳酰肼【作者】王生智;白亚亚【作者单位】兰州石化公司质检部,矿区事业部,甘肃兰州730060;兰州石化公司质检部,矿区事业部,甘肃兰州730060【正文语种】中文【中图分类】TQ172.1工业水（锅炉水、循环水、废水）氯离子含量测定采用莫尔法分析，简便快捷，环境污染小，但随着生产工艺的不断改进，莫尔法分析已不能满足测定的要求。
采用汞量法进行氯离子含量测定，具有精度高、误差小等优点，但因废液中含有Hg2+,环境污染大，废液处理复杂。
工业水氯离子测定选择何种分析方法至关重要。
莫尔法：以AgNO3为标准溶液，以K2CrO4为指示剂，对水样中的Cl-进行测定，出现砖红色为终点，记录消耗的AgNO3标准样液的体积，根据所得数据进行计算。
汞量法：以Hg（NO3）2为标准溶液，二苯偶氮碳酰肼为指示剂，出现紫红色为终点，根据消耗的Hg（NO3）2体积计算Cl-含量。
50 mL的常量滴定管、25 mL的常量滴定管、5 mL的微量滴定管；0.01000mol/L的AgNO3标准溶液；指示剂K2CrO4（0.05%）；二苯胺偶氮碳酰肼指示剂（0.005 mol/L）；0.01000 mol/L 的 Hg（NO3）2标准溶液。
莫尔法：取水样50 mL于干净的三角瓶中（250 mL），调节 pH=6.5～10.5，加入 K2CrO4指示剂（0.05%）1 mL，用浓度为0.01000 mol/L的AgNO3标准溶液进行滴定，直至出现砖红色为终点，30 s后记录，并进行温度补正和体积补正。
锅炉炉水化验操作规程范本
锅炉炉水化验操作规程范本一、试验目的锅炉炉水化验旨在对锅炉供水质量进行监测和分析，确保锅炉长期安全稳定运行，防止炉水中的各类问题物质对锅炉设备和管道系统造成腐蚀、结垢等问题，保障供热系统的正常运行。
二、试验条件1. 试验仪器及设备：PH仪、导电率仪、比重计、残氯分析仪等；2. 试验样品：从锅炉系统中提取的水样；3. 试验环境：实验室。
三、试验操作1. 样品采集：a. 选择适当位置，打开水样取样阀门；b. 打开阀门前先清洗阀门，将前一段流水排除，然后取样；c. 用干净的瓶子采集水样，避免外界环境污染；d. 采集的水样标注日期、时间、位置等信息。
2. 水样初步处理：a. 将取样瓶送至实验室后，立即进行样品初步处理；b. 将样品进行搅拌均匀，取适量的样品用作后续的分析试验。
3. pH测试a. 将取样瓶中的水样倒入试验容器中，准确记录所需的取样量；b. 将PH仪校准至标准缓冲液的pH值；c. 将PH电极置于试验容器中，待PH值稳定后记录。
4. 导电率测试a. 取适量的水样放入试验容器中；b. 将导电率仪校准至标准溶液的导电率值；c. 将导电率电极置于试验容器中，待导电率稳定后记录。
5. 比重测试a. 取适量的水样放入试验容器中；b. 使用比重计进行测定；c. 待比重稳定后记录。
6. 残余氯含量测试a. 取适量的水样放入试验容器中；b. 使用残氯分析仪进行测定；c. 待残余氯含量稳定后记录。
四、试验结果1. 将所得数据填写入试验报告中；2. 结合锅炉运行情况和水样的理化指标，进行综合评估，并给出相应的建议；3. 报告中需包含水样的名称、位置、样品编号、测试日期等信息。
五、试验记录与存档1. 对试验过程中的各项操作和结果进行记录；2. 所有记录需有日期、签名等必要信息；3. 试验报告和记录需存档至少一年以上。
六、试验安全与注意事项1. 在进行化验操作时，应注意个人安全和周围环境的安全；2. 所使用的仪器和设备需保持干净和良好的维护状态；3. 试验前，校准仪器和设备，确保结果准确可靠；4. 操作过程中严禁进行嬉戏与玩弄；5. 试验液体需妥善处理，避免对环境造成污染。
锅炉水质化验操作规程范本
锅炉水质化验操作规程范本锅炉是工业生产中常见的热能转换设备，其正常运行离不开合适的水质。
为保障锅炉的安全稳定运行，水质化验是必不可少的一项工作。
下面对锅炉水质化验的操作规程进行详细说明。
一、锅炉水质化验前的准备工作1.1 确定水质化验的目的和要求，例如锅炉水质的总硬度、pH 值、氧含量、碱度等指标。
1.2 准备好所有必需的水质化验仪器和试剂，如离心机、pH酸度计、电导率仪、草酸钠、硝酸银等。
1.3 检查仪器的状态，确保其工作正常，并校准所需测量仪器的准确性。
1.4 确定取样点和取样方式，一般应选在锅炉供水管道上。
取样容器应洁净且无杂质。
二、锅炉水质化验的操作步骤2.1 总硬度的测定2.1.1 取样：用已洗净的容器，从取样点用自来水取得代表性样品。
2.1.2 实验前处理：将取样容器中的水倒入锅炉水硬度试剂内，用摇床振荡混匀。
2.1.3 试剂添加：取一个清洁的锥形瓶，加入5ml取样液，再加入几滴酚酞指示剂，继续振荡混匀。
2.1.4 滴定：用标准硝酸银溶液进行滴定，直至溶液由红变黄。
2.1.5 计算：根据滴定所消耗的标准硝酸银溶液体积计算出总硬度值。
2.2 pH值的测定2.2.1 取样：同2.1.1节所述。
2.2.2 准备及处理：将取样容器中的水导入pH酸度计中，调节至稳定读数。
2.2.3 测定：记录pH酸度计的读数。
2.3 氧含量的测定2.3.1 取样：同2.1.1节所述。
2.3.2 预处理：将取样容器中的水加热至沸腾，加入草酸钠和硫酸，使水中的氧气完全释放。
2.3.3 灌装：将预处理后的样品转移到装有草酸锰试剂的锥形瓶中。
2.3.4 摇匀：用摇床振荡混匀。
2.3.5 测定：测定摇匀后的样品溶液中的残余草酸锰试剂的颜色深浅。
2.3.6 计算：根据草酸锰试剂的溶液中残余量，计算出溶液中的氧含量。
2.4 碱度的测定2.4.1 取样：同2.1.1节所述。
2.4.2 滴定准备：将取样液转移至滴定瓶中。
2.4.3 指示剂添加：加入几滴酚酞指示剂。
锅炉用水和冷却循环水分析方法 硬度的测定
式中：
——滴定水样消耗EDTA标准滴定溶液体积的数值，单位为ml；
——滴定空白溶液消耗EDTA标准滴定溶液体积的数值，单位为ml；
C——EDTA标准滴定溶液浓度的准确数值，单位为摩尔每升mol/L；
V—所取水样体积的数值，单位ml。
低硬度的测定
1、方法概要
在PH值为10.0±0.1的水溶液中，用酸性铬蓝K作指示剂时，以乙二胺四乙酸钠盐（EDTA）标准滴定溶液滴定至蓝色为终点。根据消耗EDTA的体积，即可算出硬度值。
高硬度的测定
2、方法提要
在PH值为10.0±0.1的水溶液中，用铬黑T作指示剂时，以乙二胺四乙酸钠盐（EDTA）标准滴定溶液滴定至蓝色为终点。根据消耗EDTA的体积，即可算出硬度值。
为提高终点指示剂的灵敏度，可在缓冲溶液中加入一定量的EDTA二钠镁盐。
铁大于2mg、铝大于2mg、铜大于0.01mg、锰大于0.1mg对测定有干扰，可在加指示剂前用2ml1%半胱胺酸盐酸盐溶液和2mL三乙醇胺溶液(1+4)进行联合掩蔽消除干扰。
铁大于2mg、铝大于2mg、铜大于0.01mg、锰大于0.1mg对测定有干扰，可在加指示剂前用2ml1%半胱胺酸盐酸盐溶液和2mL三乙醇胺溶液(1+4)进行联合掩蔽消除干扰。
测定步骤
取100ml水样，于250ml锥形瓶中。如果水样浑浊，取样前应过滤。加1ml硼砂缓冲溶液，2~3滴酸性铬蓝k指示剂。在不断摇动下，用EDTA（0.005mol/L）滴定溶液进行滴定，接近终点时应缓慢滴定，溶液由红色转为蓝色即为终点，同时做空白试验。水样硬度小于25μmol/L时应用5ml微量滴定管。
硬度的测定
1、范围
本方法适用于天然水、冷却水、软化水、H离子交换器出水、锅炉给水水样硬度的测定。使用铬黑T作指示剂时，硬度测定范围为0.1mmol/L~5mmol/L，硬度超过5mmol/L时，可适当减少取样体积，稀释到100ml后测定；使用酸性铬蓝K指示剂时，硬度测定范围为1μmol/L~100μmol/L。
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循环水、锅炉水、硬度的概述1、什么是水的硬度（YD）水中有些金属阳离子，同一些阴离子结合在一起，在水被加热的过程中，由于蒸发浓缩，容易形成水垢，附着在受热面上而影响热传导，水中这些金属离子的总浓度称为水的硬度。
如在天然水中最常见的金属离子是钙离子（Ca2+）和镁离子（Mg2+），它与水中的阴离子如碳酸根离子（CO32-）、碳酸氢根离子（HCO3-）、硫酸根离子（SO42-）、氯离子（ CL-）、以及硝酸根离子（NO3-）等结合在一起，形成钙镁的碳酸盐、碳酸氢盐、硫酸盐、氯化物、以及硝酸盐等硬度。
水中的铁、锰、钭等金属离子也会形成硬度，但由于它们在天然水中的含量很少，可以略去不计。
因此，通常就把Ca2+、Mg2+的总浓度看作水的硬度。
水的硬度对锅炉用水的影响很大，因此，应根据各种不同参数的锅炉对水质的要求对水进行软化或除盐处理硬水不适宜工业上使用，锅炉若使用硬水会产生锅垢，从而影响传热效果，浪费燃料。
并且会阻塞管道，甚至可能造成爆炸事故。
硬度分为1、暂时硬度：水中含有钙、镁的酸式2、永久硬度：水中含有钙、镁的硫酸盐、氯化物、硝酸盐暂硬和永硬的总和称为“总硬”1、有钙离子形成的硬度称为“钙硬”如：碳酸氢钙、碳酸氢镁、煮沸时变成碳酸盐容易析出2、有镁离子形成的硬度称为“镁硬”如硫酸盐、硝酸盐、加热时不沉淀(但在锅炉运用温度下，溶解度底的可析出而成为锅垢)椐科学测算锅炉内壁每结一毫米的水垢，就白白烧掉8%的煤炭，而目前广泛采用的传统习惯的锅炉燃煤方式，还是按照锅炉水垢结到一定程度以后才进行清洗和维护。
甚至水垢结到4—5毫米厚，发生爆管现象才进行清洗，在这个结垢过程中不知有多少煤炭不知不觉被浪费掉。
锅炉也受到不同程度的损坏，而目前普遍人们现在认为这是正常的锅炉燃烧方式。
水垢种类：碳酸盐、硫酸盐、水垢硅酸盐垢、油垢。
一、大硬度的测定（GB/T6909-2008）（一）、适用范围适用于原水、循环水硬度的测定.测定范围0.1mmol/L~5mmol/L硬度超过5mmol/L时可适当减少取样体积稀释到100ml。
（二）方法提要在PH值为10.0±0.1的水溶液中，用铬黑T作指示剂，以乙二胺四乙酸(EDTA)标准滴定溶液滴定至蓝色为终点。
根据消耗EDTA的体积，即可算出硬度值。
为提高终点指示的灵敏度，可在缓冲溶液中加入一定量的EDTA二钠镁盐。
铁含量大于2mg/L、铝含量大于2mg/L、铜含量大于0.01mg/L、锰含量大于0.1 mg/L对测定有干扰，可在加指示剂前用2ml L-半胱氨酸盐酸盐溶液和2ml 三乙醇胺溶液进行联合掩蔽消除干扰。
（三）试剂材料1、氨-氯化铵缓冲溶液：称取67.5g氯化铵，溶于570ml浓氨水中，加入1gEDTA二钠镁盐，并用水稀释至1L 。
2、铬黑T 指示剂：5g/L3、EDTA 标准滴定溶液：c （EDTA ）约0.01 mmol/ml4、氢氧化钠溶液：50g/L5、盐酸溶液:1+16、三乙醇胺溶液:1+47、L -半胱胺盐酸盐溶液:10g/L（四）分析步骤1、取100ml 水样，注入250ml 锥形瓶中。
若水样浑浊，取样前应过滤。
注：水样酸性或碱性很高时，可加5%氢氧化钠溶液或盐酸溶液（1+4）中和后再加缓冲溶液。
2、 加5ml 氨-氯化铵缓冲溶液，加2～3滴铬黑T 指示剂。
注：碳酸盐硬度较高的水样，在加入缓冲溶液前应先稀释或先加入所需EDTA 标准溶液量的80%～90%（记下滴定体积内），否则缓冲溶液加入后，碳酸钙析出，终点延长。
3、 在不断摇动下，用EDTA 标准滴定溶液进行滴定，接近终点时应缓慢滴定，溶液由酒红色转为蓝色即为终点。
同时做空白试验。
（五）结果计算水样硬度c 1（mmol/L ）按下式计算：1000)(211⨯⨯-=V c V V c式中：V 1——滴定水样所消耗EDTA 标准溶液的体积，ml ；V 2——滴定空白溶液所消耗EDTA 标准溶液的体积，ml ；C ——EDTA 标准溶液浓度的准确数值，mol/l ；V ——所取水样体积，ml 。
二、小硬度的测定（GB/T6909-2008）（一）适用范围适用于除盐水、给水、蒸汽硬度的测定测定范围1μmol/L~100μmol/L（二）方法提要在PH值为10.0±0.1的水溶液中，用铬蓝K作指示剂，以乙二胺四乙酸(EDTA)标准滴定溶液滴定至蓝色为终点。
根据消耗EDTA的体积，即可算出硬度值。
铁含量大于2mg/L、铝含量大于2mg/L、铜含量大于0.01mg/L、锰含量大于0.1 mg/L对测定有干扰，可在加指示剂前用2mlL-半胱氨酸盐酸盐溶液和2ml 三乙醇胺溶液进行联合掩蔽消除干扰。
（三）试剂材料1、氨-氯化铵缓冲溶液：称取67.5g氯化铵，溶于570ml浓氨水中，加入1gEDTA 二钠镁盐，并用水稀释至1L。
2、标准EDTA溶液c(EDTA)约0.005 mmol/ml3、氢氧化钠溶液：50g/L4、盐酸溶液：1+15、三乙醇胺溶液：1+46、L-半胱胺盐酸盐溶液：10g/L7、硼砂缓冲溶液：称取40g硼砂，10g氢氧化钠，溶于水并稀释至1L.贮于塑料瓶中。
注：硼砂缓冲溶液也可用氨-氯化铵缓冲溶液代替使用。
8、酸性格兰K指示剂(5g/L)：称取0.5g酸性格兰K与4.5g盐酸羟胺，在研体中研匀，加10mL 硼砂缓冲溶液，溶解于40mL 水中，用95%乙醇稀释至100mL ，贮于棕色瓶中备用。
使用期不超过一个月。
（四）分析步骤：1、取100ml 水样，注入250ml 锥形瓶中。
注：水样酸性或碱性很高时，可加5%氢氧化钠溶液或盐酸溶液（1+4）中和后再加缓冲溶液。
2、 加1ml 硼砂缓冲溶液，加2～3滴酸性铬兰K 指示剂。
3、 在不断摇动下，用EDTA 标准溶液进行滴定，接近终点时应缓慢滴定，溶液由红色转为蓝色即为终点。
同时做空白试验。
(1)全过程应于5min 内完成，温度不应低于15℃。
(2)水样硬度小于25μmol/L 时应采用5ml 微量滴定管。
（五）结果计算水样硬度c 2（μmol/L ）按下式计算：1000)(212⨯⨯-=Vc V V c 式中：V 1——滴定水样所消耗EDTA 标准溶液的体积，ml ；V 2——滴定空白溶液所消耗EDTA 标准溶液的体积，ml ；C ——EDTA 标准溶液浓度的准确数值，mol/l ；V ——所取水样体积，ml 。
钙镁离子的概述钙镁是硬度的主要成分，水中存在适量的钙，可在水管中形成保护膜，但钙含量过大易形成水垢，阻塞管道，减低传热效率。
水质监控目标为：（根据各地水质指标可能有所变动，本指标参考）浓缩倍率为2.0~3.0时，钙镁离子即硬度一般控制在<10mmol/L，酚酞碱度<1.0mmol/L pH8.0~9.0浓缩倍率为3.0~4.0时，钙镁离子即硬度一般控制在<9.0mmol/L，酚酞碱度<1.0mmol/L，pH8.0~8.6浓缩倍率为4.0~5.0时，钙镁离子即硬度一般控制在<8.0mmol/L,酚酞碱度<1.0mmol/L，pH8.0~8.6氯根<600mg/L三、循环水中钙离子的测定方法（GB/T6910—2006）（一）适用范围适用于原水、循环水钙离子的测定本标准适用钙含量10mg/L~200mg/L水样的测定。
钙含量超出200mg/L水样应稀释后测定。
（二）方法提要以钙黄绿素（或钙红）为指示剂，在PH≥12，用EDTA络合滴定水中的钙离子。
在黑色背景下终点颜色由黄绿色变为红色（或者由酒红色变为蓝色）。
（三）试剂材料1、20%氢氧化钾溶液：称取20g氢氧化钾，溶于80mL试剂水中，贮存于塑料瓶中。
2、三乙醇胺溶液：1+23、盐酸溶液：1+14、钙黄绿素-酚酞混合指示剂：称取0.2g钙黄绿素和0.07g酚酞置于玻璃研钵中，加20g氯化钾研细均匀，贮于磨口瓶中（或用该指示剂试纸片）5、钙红指示剂：称取0.5g钙红和100g氯化钠置于玻璃研钵中，研细均匀，贮于磨口瓶中6、0.01mol/L 钙标准溶液：称取1.0009g基准碳酸钙溶于10mL盐酸溶液中，加热至沸，冷却后转移至1L容量瓶,用三级水稀释至刻度，摇匀。
7、0.01mol/L EDTA标准溶液:称取4.0g乙二胺四乙酸二钠盐溶于200mL三级水中，用三级水稀释至1L，贮于塑料瓶中。
（四）测定步骤1、水样的采取：一般可直接采集，当水样浑浊时应用中速定性滤纸过滤。
2、用移液管移取水样50mL于250mL锥形瓶中。
加50mL试剂水，加3滴盐酸溶液，混匀，加热至微沸30s，冷却至50℃以后，加20%氢氧化钾溶液5mL，约30mg钙黄绿素—酚酞混合指示剂（或少许钙红指示剂），在黑色背景下，用EDTA标准溶液滴定至溶液的黄绿色荧光消失，溶液呈红色时（或由酒红色变为纯蓝色）即为终点，记下所消耗的EDTA标准溶液的体积V1。
（五）结果计算钙离子的含量X （mg/L）(以CaCO3计）100008.1001)(⨯⨯⨯=VV c X EDTA 式中：V 1——滴定时消耗的EDTA 溶液体积，mL ；V ——所取水样体积，mL ；100.08——CaCO3的摩尔质量，g/moL ；c （EDTA ）——EDTA 溶液体积的浓度，mol/L 。
（六）说明：1．水样中大于10mg/L 的EDTMP （乙二胺四甲叉膦酸、缓蚀阻垢剂）大于6mg/L 的六偏磷酸钠和大量重碳酸根存在时，对测定有干扰，加盐酸酸化后加热煮沸可消除它们的干扰。
2．水样中含有铁、铝离子时，用三乙醇胺消除它们的干扰。
3．水样含有锌时，增加氢氧化钾的用量使溶液pH ≈14，可使锌沉淀为氢氧化锌消除干扰。
酸度的概述酸度——是指水中所含能与强碱发生中和作用的物质的总量。
这类物质包括无机酸、有机酸、强酸弱碱盐等水体中构成酸度的物质可归纳成三类1、强酸2、弱酸3、强酸弱碱盐四、水中酸度的测定（DL/T502.5-2006）（一）适用范围本法适用于氢离子交换水酸度的测定。
（二）方法概要水的酸度是指水中含有能接受氢氧离子物质的量。
在本法测定中，以甲基橙作为指示剂，用氢氧化钠标准溶液滴定到橙黄色为终点（PH约为4.2）。
测定值只包括较强的酸（一般为无机酸）。
这种酸度称为甲基橙酸度。
（三）试剂材料1、氢氧化钠标准溶液（0.05或0.1mol/L）2、甲基橙指示剂（1g/L）：称取0.1g甲基橙，溶于70℃的水中，冷却，稀释至100mL。
（四）测定步1、取100ml水样注入250ml锥形瓶中。
2、加2滴甲基橙指示剂，用0.05mol/L （或0.1mol/L ）氢氧化钠标准溶液滴定至溶液呈橙黄色为止，记录所消耗氢氧化钠标准溶液的体积(V 1 )。
注：水中若含有游离氯，可加数滴硫代硫酸钠溶液（0.1mol/L ），以消除游离氯对测定的干扰。