鲁科版高一化学必修二第一章测试题A
鲁科版高中化学必修二第一章测试题A （时间：90分钟满分： 100分）
一、选择题（本题包括21小题，共63分，每小题只有一个选项符合题意）
1.已知元素的原子序数，可以推知原子的①中子数②核电荷数③核外电子数
④在周期表中的位置，其中正确的是 ( )
A.①③
B.②③
C.①②③
D.②③④
2.某元素X的原子序数为52，下列叙述正确的是 ( )
A .X的主要化合价是-2、+4、+6
B. X可以形成稳定的气态氢化物
C .X的最高价氧化物对应水化物的酸性比HBrO
4
的酸性强
D .X原子的氧化性比碘原子强
3．某元素二价阳离子的核外有18个电子,质量数为40,该元素的原子核中的中子数为（）
A.16
B.18
C.20
D.22
4. 下列属于同位素的一组是 ( )
A．O
2、O
3
B．Na
2
O、Na
2
O
2
C．K
40
19
、
20
40Ca D．H、D、T
5．已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。
表示R原子符号正确的是（）
A．b
a R B．a+b-2
a-2
R C．a+b+2
a+2
R D．a+b
a-2
R
6．13C—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。
下列有关13C、15N的叙述正确的是 ( ) A．15N与14N互为同位素B．13C与C60互为同素异形体
C．13C、15N具有相同的中子数 D．15N的核外电子数与中子数相同
7．元素X原子的最外层有6个电子，元素Y原子的最外层有3个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是（）
A. XY2
B. X2Y
C. Y3X2
D. Y2X3
8．关于原子结构的叙述正确的是 ( ) A．所有的原子核都是由质子和中子组成的
B．原子的最外层电子数不超过8个
C．稀有气体原子的最外层电子数均为8
D．原子的次外层电子数都是8
9．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是 ( ) A．HF B．H3O＋C．NaH D H2O2
10．砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是 ( )
A．砷在通常情况下是固体
B．可以存在-3、+3、+5等多种化合价
C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱
D．砷的氧化性比磷强
11．同周期的X、Y、Z三元素, 其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是:H3ZO4<H2YO4<HXO4, 则下列判断正确的是（）
A．原子半径 X>Y>Z
B．非金属性 X>Y>Z
C．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱
D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强
12．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X、Y形成的化合物的化学式可表示为（）
A XY2
B XY
C XY3
D X2Y3
13.下列各组顺序的排列不正确的是（）
A．离子半径：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F－
B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3
C．酸性强弱：H3AlO3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4
D．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
14.元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于（）
A、制新农药 B制半导体材料
C制新医用药物 D制高温合金
15．下列说法中，不符合
．．．ⅦA族元素性质特征的是（）A．从上到下原子半径逐渐减小
B．易形成-1价离子
C．最高价氧化物的水化物显酸性
D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱
16．下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（）
①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3
②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
A．①② B．①③ C．②④D．③④
17. X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果a X m＋、b Y n＋、c Z n－、d R m－四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的核电荷数)，则下列关系正确的是( ) A．b－d＝n＋m
B．a－b＝n－m
C．a－c＝m－n
D．c－d＝m＋n
18．据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是() A．N4与N2互为同素异形体
B．N4与N2互为同位素
C．相同质量的N4和N2含原子个数比为1∶2
D．N4的摩尔质量是56 g
19．短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示，下面判断正
确的是
( )
A．原子半径：丙<丁<戊
B．金属性：甲>丙
C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊
D．最外层电子数：甲>乙
20.元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。
下列推测不正确的是( )
A．同周期元素中X的金属性最强
B．原子半径X>Y，离子半径X＋>Z2－
C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高
D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
21.下列事实中，不能说明氯的非金属性比硫强的是（）
A、高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强
B、次氯酸的氧化性比稀硫酸强
C、氯化氢比硫化氢的热稳定性好
D、氯原子最外层电子数比硫原子最外层电子数多
二、简答题（共37分）
22．填空
（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：。
（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第族。
（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第纵行。
（4）所含元素超过18种的周期是第、周期。
23. A、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周（如下图），已知X
元素最高价氧化物的化学式为X
2O
5
，且五种元素中有一种元
素的原子半径是它们所处的同族中最小的。
试确定：
(1)各元素的符号： A：_______，B：_________，C：_______，
X：________。
(2) C、D、X最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序：____________________________________。
(3)写出A、B、X气态氢化物的化学式，并排列稳定性由强到弱的顺序：______
________________________________。
24． A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大
．．．．．．．．，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。
C、B可按原子个数比2∶1和1∶1分别形成两种化合物
甲和乙。
D、A按原子个数比3∶2形成化合物丙。
E是地壳中含量最高
．．元
．．的金属素。
根据以上信息回答下列问题：
(1)B元素在周期表中的位置是__________________________________。
(2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由大到小的顺序是
(用元素符号填写
．．．．．．．)__________________________________________。
(3)写出E的最高价氧化物对应的水化物分别与A、C两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：
①________________________________________________________；
②________________________________________________________。
(4)D、A按原子个数比3∶2形成化合物丙的化学式为____________。
25． X、Y、Z、W和R都是周期表中前20号元素，且原子序数依次递增。
已知：
①W的阳离子和Z的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WZ的化合物；
②X原子的最外层只有一个电子，X元素可以和Z元素组成原子个数比为2：1和1：1的两种化合物；
③R和W属同一主族元素。
④Y和Z 属于同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；
请回答：
（1）W元素是；Z元素是。
（2）化合物WZ的化学式是。
（3）写出在实验室中利用五种元素中的两种形成的化合物制备Z单质的化学反应化学方程式：。
鲁科版高中化学必修2第一章《原子结构与元素周期律》测试卷(word无答案)
鲁科版高中化学必修2第一章《原子结构与元素周期律》测试卷一、单选题(★★) 1 . A、B两种元素为某周期第ⅡA族和第ⅢA族元素，若A元素的原子序数为x，则B 元素的原子序数可能为（）①x＋1②x＋8③x＋11④x＋18⑤x＋25⑥x＋32A．①③B．②④C．①③⑤D．②④⑥(★★) 2 . 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x,则乙的原子序数不可能为（）①x+2 ②x+4 ③x+8 ④x+18 ⑤x+32A．①⑤B．②C．③D．④(★★) 3 . 下列各组原子结构示意图中，所表示的两种元素具有相似化学性质的是（）A．B．C．D．(★★) 4 . 氧元素的非金属性比氯元素的非金属性强，下列说法中，能支持该结论的是（）A．相同条件下，氯气与铁反应生成氯化铁，氧气与铁反应生成四氧化三铁B．氧元素与氯元素形成的化合物中，氧元素显负化合价，氯元素显正化合价C．氧原子最外层电子数比氯原子最外层电子数少D．氧原子的半径比氯原子的半径小(★★) 5 . 关于碱金属单质的下列叙述中正确的是( )A．从锂→铯密度逐渐增大B．在钠、钾、铯三种单质中，铯的熔点最低C．铷的密度比钾大，熔点比钾高D．金属钫的熔点比金属钠的熔点高(★) 6 . 2011年3月11日在日本发生的大地震中，福岛核电站发生了核泄漏，其周边区域的空气中漂浮着放射性物质，对环境造成了极大的影响．其中含有碘的同位素I，I中的中子数是（）A．53B．78C．131D．184(★★) 7 . 下列说法正确的是（）A．周期表中金属与非金属分界线左边都为金属元素B．钠、镁、铝单质的还原性依次减弱C．氟、氯、溴的非金属性依次增强D．氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化镁碱性依次减弱(★) 8 . Mg和Mg 2+两种粒子中，不相同的是①核内质子数②核外电子数③最外层电子数④核外电子层数A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④(★) 9 . 下面有关过渡元素的说法正确的是A．新型高效催化剂多与过渡元素有关B．高效低毒农药多与过渡元素有关C．过渡元素中只有铁、锰等少数元素存在变价D．大多数过渡元素的单质不能与酸反应(★) 10 . 下列说法中正确的是（）A．钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂B．钠的化学性质活泼，少量的钠可保存在有机溶剂四氯化碳中C．钠在空气中缓慢氧化而自燃，在氧气中燃烧更为剧烈D．钠能与硫酸铜溶液发生置换反应生成单质铜(★) 11 . 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图，其中T原子的M层电子数比K 层多2个，下列叙述不正确的是（）A．氢化物的稳定性：R＜Q＜TB．T的单质是一种良好的半导体材料C．Q、R的简单氢化物分子所含质子数、电子数与氖原子相同D．T、W的最高价氧化物的水化物的酸性W强于T(★★) 12 . 决定元素种类的因素是A．核外电子数B．最外层电子数C．中子数D．核电荷数(★★) 13 . A、B两种原子，A的M电子层比B的M电子层少3个电子，B的L电子层电子数恰为A的L电子层电子数的2倍。
鲁科版高一化学必修二测试题及答案解析全册
鲁科版高一化学必修二测试题及答案解析全册第一章：离子反应与沉淀反应1. 下列能使氧化性受到增强的离子是（）A. Ag+B. Na+C. Fe2+D. Hg2+答案及解析：正确答案是 A. Ag+。
Ag+ 是一种具有较强氧化性的离子，所以能使氧化性受到增强。
2. 下列混有酸和碱的溶液，其 pH 最接近于 7 的是（）A. 1 mol/L KOH 溶液B. 0.1 mol/L KOH 溶液C. 0.01 mol/L KOH 溶液D. 0.001 mol/L KOH 溶液答案及解析：正确答案是 B. 0.1 mol/L KOH 溶液。
pH 值接近 7 代表酸碱平衡，而 0.1 mol/L KOH 溶液在溶液中的 OH- 浓度适中，能够使溶液的 pH 值接近于中性。
...第二章：氧化还原反应1. 下列氧化还原反应中，变化价态的金属元素是（）A. Fe+2 → Fe+3B. Cu → Cu+C. Sn+2 → Sn+4D. Pb →Pb+2答案及解析：正确答案是A. Fe+2 → Fe+3。
在这个反应中，铁（Fe）的价态从 +2 变化到 +3。
2. 某电池x 的标准电动势为 E1, 某电池y 的标准电动势为 E2，x 和 y 在串联时的总电动势是（）A. E1 + E2B. E1 - E2C. E1 × E2D. E1 ÷ E2答案及解析：正确答案是 A. E1 + E2。
当电池串联时，总电动势等于各电池标准电动势之和。
...第三章：化学量计算1. 某种化合物中氧元素的质量百分含量为 32%，则这种化合物的分子式可能是（）A. CO2B. H2OC. Na2OD. SO2答案及解析：正确答案是 C. Na2O。
考虑到氧元素质量百分含量为 32%，而钠（Na）的原子量为23，所以当两个钠原子与一个氧原子结合时，氧元素的质量百分含量就会接近于 32%。
2. 设有一粒质量为 m 的金属样品，完全反应生成一种质量为mO 的金属氧化物。
鲁科版化学必修二第一章《原子结构与元素周期律》测试试题(含答案)
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高一化学第一章单元测试题1鲁科版必修2
高一化学第一章单元测试题一.选择题1、下列递变规律不正确的是（）A．Na、Mg、Al还原性依次减弱B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C．C、N、O原子半径依次增大D．P、S、Cl 最高正价依次升高2.下列说法正确的是( )A.元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素B.元素的性质等同于该元素单质的性质C.同一元素的各种同位素的物理性质,化学性质均相同D.元素的平均相对原子质量就是同位素的相对原子质量3.下列化合物中阳离子与阴离子半径比值最小的是( )A. NaFB. MgI2C. BaI2D. KBr4.已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是：HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断正确的是( )A.气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3B.非金属活泼性: Y<X<ZC.原子半径：X>Y>ZD.原子最外电子层上电子数的关系：Y＝(X+Z)5.最近，兰州近代物理研究所研制出我国首批氧-18气体。
氧-18是氧的一种稳定同位素，称为重氧。
下列说法正确的是( )A. 1.8 g氧-18气体的物质的量是0.1molB. 0.1mol重氧气体的体积是2.24 LC. 重氧气体的摩尔质量是36 gD. 0.1mol重氧水所含中子数约为6.02×1023个6. 下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是( )A．OH－、H2O、F－B．NH3、NH＋4、NH－2C．H3O＋、NH＋4、NH－2D．HCl、F2、H2S7.下列叙述正确的是( )A. 同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大B. ⅦA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C. 室温时，零族元素的单质都是气体D. 所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等8.下列说法正确的是( )A.常温常压下,只有一种元素的单质呈液态B.周期表中所有元素都是从自然界中发现的C.过渡元素不全是金属元素D.常温常压下,气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的.9．下列说法中正确的是（）A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C．最外层有2个电子的原子都是金属原子D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子10. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：A．L、R的单质与稀盐酸反应速率L＜RB．L与T形成的化合物具有两性C．Q、T两元素的氢化物热稳定性Q＜TD．L、Q形成的简单离子核外电子数相等11..某元素X构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为70、72、74，在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为9∶6∶1，由此推断以下结论中正确的是( )A.元素X有三种同位素B.其中一种同位素质量数为36C.质量数为35的同位素原子的质量分数为75%D.元素单质X2的平均式量为7112.有A、B两种原子，B原子的M层比A原子的M层多3个电子，B原子L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍。
最新鲁教版高中化学必修二测试题全套及答案解析
最新鲁教版高中化学必修二测试题全套及答案解析鲁科版必修2单元试卷：第1章原子结构与元素周期律参考答案与试题解析一、选择题（共28小题）1．613C﹣NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析．613C表示的碳原子（）A．核外有13个电子，其中4个能参与成键B．核内有6个质子，核外有7个电子C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】根据原子符号Z A X的含义以及原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，中子数=质量数﹣质子数来解答．【解答】解：A、613C的质子数为6，所以核外电子数为6，其中4个能参与成键，故A错误；B、613C的质子数为6，所以核外电子数为6，故B错误；C、613C的质子数为6，质量数为13，所以原子序数为6，故C错误；D、613C的质子数为6，质量数为13，所以原子序数为6，中子数为13﹣6=7，故D正确；故选：D．2．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（）A．X+2 B．X+4 C．X+8 D．X+18【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】由元素周期表结构，对于处于ⅠA、ⅡA元素而言，不同周期相邻主族的元素的原子序数差值不同，对于处于其他主族元素而言，不同周期相邻主族的元素的原子序数差值也不同．【解答】解：由元素周期表结构可知，对于处于同一主族不同周期的元素，原子序数相差可能为2、8、18、32等，不可能相差4．故选B．3．已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子X m+和Y n﹣的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是（）A．a=b+m+n B．a=b﹣m+n C．a=b+m﹣n D．a=b﹣m﹣n【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】根据阴阳离子的核外电子数与核电荷数、离子所带电荷数之间的关系计算，【解答】解：在原子中，核电荷数等于核外电子数；在阳离子中，核电荷数减去离子所带电荷数等于核外电子数；在阴离子中，核电荷数加上离子所带电荷数等于核外电子数．因为X m+和Y n﹣具有相同的核外电子排布，所以，X m+和Y n﹣具有相同的核外电子数，X m+的核外电子数等于a﹣m，b Y n﹣的核外电子数为：b+n，a则：a﹣m=b+n．故答案为：A4．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝．关于Lv的叙述错误的是（）A．原子序数116 B．中子数177C．核外电子数116 D．相对原子质量293【考点】核素；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】根据在原子中：原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，进行解答．【解答】解：A．第116号元素Lv的原子序数为116，故A正确；B．中子数=质量数﹣质子数=293﹣116=177，故B正确；C．原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，可知核外电子数为116，故C正确；D．293代表该原子的质量数，一种元素有多种核素，质量数指的是质子与中子质量的和，不同核素的质量数不同，即一种元素可以有多个质量数，相对原子质量为各核素的平均相对质量，所以同种元素的相对原子质量只有一个数值，两者近似相等，故D错误．故选D．5．在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C．下列说法正确的是（）A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r（Mg2+）＞r（Mg）C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D．该反应中化学能全部转化为热能【考点】同素异形体；微粒半径大小的比较；氧化性、还原性强弱的比较；化学能与热能的相互转化．【分析】A、C元素的单质存在多种同素异形体；B、电子层数越多，微粒半径越大；C、依据化学反应方程式判断即可，还原剂的还原性大于还原产物的还原性；D、镁燃烧放出强光，据此解答即可．【解答】解：A、元素C除存在金刚石和石墨外，还存在足球烯（C60）等同素异形体，故A错误；B、Mg有3个电子层，Mg2+为Mg失去最外层的2个电子形成的阳离子，只有2个电子层，故半径r（Mg2+）＜r（Mg），故B错误；C、该反应为：2Mg+CO22MgO+C，此反应中Mg为还原剂，C为还原产物，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，即还原性Mg＞C，故C正确；D、该反应放出光，即部分化学能转化为光能，且生成物仍具有能量，故D错误，故选C．6．下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）A．质子数为17、中子数为20的氯原子ClB．氯离子（Cl﹣）的结构示意图：C．氯分子的电子式：D．氯乙烯分子的结构简式：H3C﹣CH2Cl【考点】原子结构示意图；电子式；结构简式．【分析】A、元素符号的左上角标质量数，质量数=质子数+中子数；B、氯离子（Cl﹣）为Cl原子得到1个电子形成的阴离子，最外层满足8个电子的稳定结构；C、氯气为双原子分子，最外层均满足8个电子的稳定结构；D、氯乙烯分子中存在碳碳双键，据此解答即可．【解答】解：A、元素符号的左上角标质量数，中子数为20的氯原子，质量数=17+20=37，故正确应为：1737Cl，故A错误；B、Cl原子得到1个电子形成最外层满足8个电子的Cl﹣，离子结构示意图为：，故B错误；C、氯气中存在1对氯氯共用电子对，氯原子最外层达到8电子稳定结构，电子式为：，故C正确；D、氯乙烯分子中存在碳碳双键，正确的结构简式为：H2C=CHCl，故D错误，故选C．7．一般情况下，前者无法决定后者的是（）A．原子核外电子排布﹣﹣元素在周期表中的位置B．弱电解质的相对强弱﹣﹣电离常数的大小C．分子间作用力的大小﹣﹣分子稳定性的高低D．物质内部储存的能量﹣﹣化学反应的热效应【考点】元素周期表的结构及其应用；化学键和分子间作用力的区别；反应热和焓变；强电解质和弱电解质的概念．【分析】A、元素在周期表中呈现规律性的变化与其核外电子排布有关；B、电离常数越大说明该弱电解质越易电离；C、稳定性与化学键有关，分子间作用力决定物质的物理性质；D、物质内部储存的能量即键能，断开化学键与形成化学键决定化学反应的热效应．【解答】解：A、因为原子核外电子排布呈现规律性的变化，故元素在周期表中的位置也呈现规律性的变化，即原子核外电子排布决定了元素在周期表中的位置，故A正确；B、相同类型的弱电解质，其电离常数越大说明该弱电解质越易电离，故B正确；C、稳定性与化学键有关，分子间作用力决定物质的物理性质，则分子晶体的稳定性决定于其中的化学键，故C错误；D、反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应放热，否则吸热，即物质内部储存的能量决定了化学反应的热效应，故D正确，故选C．8．不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（）A．单质氧化性的强弱B．单质沸点的高低C．单质与氢气化合的难易D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】比较两种元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、与氢气反应的难易程度、氢化物的稳定性以及最高正价氧化物对应水化物酸性强弱．【解答】解：A．单质的氧化性越强，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，故A不选；B．单质的沸点属于物理性质，与元素的非金属性无关，不能判断非金属性强弱，故B选；C．单质与氢气化合越容易，则元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，故C不选；D．最高价氧化物对应的水化物酸性越强，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，故D不选．故选B．9．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．非金属性：Cl＞BrC．碱性：NaOH＞Mg（OH）2D．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3【考点】元素周期律的作用；真题集萃．【分析】A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；B．同主族元素从上到下非金属性依次减弱；C．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；D．碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解．【解答】解：A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：S＞P，则酸性：H2SO4＞H3PO4，能用元素周期律解释，故A不选；B．同主族元素从上到下非金属性依次减弱，则非金属性：Cl＞Br，能用元素周期律解释，故B不选；C．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Na ＞Mg，则碱性：NaOH＞Mg（OH）2，能用元素周期律解释，故C不选；D．碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解，所以热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，不能用元素周期律解释，故D选．故选D．10．下列离子中半径最大的是（）A．Na+ B．Mg2+C．O2﹣ D．F﹣【考点】微粒半径大小的比较．【分析】电子层越多的离子半径越大，电子层一样的离子，核电荷数越多半径越小，据此来回答．【解答】解：四种离子均含有2个电子层，而且电子排布相同，其核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：O2﹣＞F﹣＞Na+＞Mg2+，所以O2﹣的半径最大，故选：C．11．原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”．已知铱的一种同位素是Ir，则其核内的中子数是（）A．77 B．114 C．191 D．268【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】根据原子的表示方法及中子数=质量数﹣质子数的关系计算．【解答】解：对19177Ir来说，质子数是77，质量数是191，则中子数为191﹣77=114，故选B．12．如表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍．下列说法正确的是（）XY Z WTA．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】X、Y、Z、W为短周期元素，由元素周期表可知：X应位于第二周期，且应处于周期表中右半部分，W与X处于同一主族，且W元素原子的核电荷数为X元素的2倍，那么X为O，W为S，据此结合选项判断即可．【解答】解：X、Y、Z、W为短周期元素，由元素周期表可知：X应位于第二周期，且应处于周期表中右半部分，W与X处于同一主族，且W元素原子的核电荷数为X元素的2倍，那么X为O，W为S，那么Z为P，T为As，Y为Si，A、元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，由于非金属性O＞S＞P，故H2O＞H2S＞H3P，故A错误；B、S元素在自然界中存在游离态单质，常在火山口附近，故B错误；C、YX2为SiO2，属于原子晶体，该固体熔化克服的是共价键，没有分子间作用力，故C错误；D、As处于元素周期表的金属与非金属分界线上，具有半导体的性能，T2X3为As2O3，As的化合价为+3，处于中间价，故既有氧化性也有还原性，故D正确，故选D．13．下列四种元素中，其单质氧化性最强的是（）A．原子含有未成对电子最多的第二周期元素B．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素C．原子最外电子层排布为2s22p6的元素D．原子最外电子层排布为3s23P5的元素【考点】原子结构与元素的性质；元素周期律的作用．【分析】先根据信息，推出各元素：原子含有未成对电子最多的第二周期元素是氮，位于周期表中第三周期ⅢA族的元素是铝，原子最外电子层排布为2s22p6的元素是氖，原子最外电子层排布为3s23P5的元素是氯，然后比较氧化性强弱；【解答】解：由原子含有未成对电子最多的第二周期元素是氮，位于周期表中第三周期ⅢA族的元素是铝，原子最外电子层排布为2s22p6的元素是氖，原子最外电子层排布为3s23P5的元素是氯，A是氮元素，B是铝元素，C是氖元素，D是氯元素．氖为稀有气体元素，很稳定，铝是金属元素，单质具有还原性，氯和氮均为非金属，氯原子最外层为7个电子，更容易得电子，所以电子氧化性最强．故选D．14．下列有关物质性质的说法错误的是（）A．热稳定性：HCl＞HI B．原子半径：Na＞MgC．酸性：H2SO3＞H2SO4D．结合质子能力：S2﹣＞Cl﹣【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；真题集萃；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．【分析】A．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小；C．元素的化合价越高，对应的含氧酸的酸性越强；D．酸越弱，对应的阴离子越易结合质子．【解答】解：A．非金属性：Cl＞I，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故A正确；B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：Na＞Mg，故B正确；C．元素的化合价越高，对应的含氧酸的酸性越强，故C错误；D．酸性HCl＞H2S，酸越弱，对应的阴离子越易结合质子，故D正确．故选C．15．道尔顿的原子学说曾经起了很大作用．他的学说中，包含有下述三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体．从现代观点看，你认为这三个论点中不确切的（）A．只有③B．只有①③C．只有②③D．有①②③【考点】原子构成．【分析】根据原子的结构、同位素的概念以及原子的特点知识来回答．【解答】解：①原子可分，还有更小的夸克，故①错误；②同种元素的不同原子互为同位素，同位素见质子数相等但中子数不等，质量数不等，所以质量不等，物理性质存在差异，故②错误；③原子不是实心的，有原子核和电子运动的空间组成，故③错误．故选D．16．重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A．氘（D）原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相同【考点】同位素及其应用．【分析】A．氘（D）质子数为1，质子数=核外电子数；B．有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；C．相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体；D．1H218O的相对分子质量为：1×2+18=20，D216O的相对分子质量为：2×2+16=20．【解答】解：A．氘（D）质子数为1，质子数=核外电子数，故原子核外有1个电子，故A正确；B．1H与D质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故B正确；C．H2O与D2O都是化合物，不是单质，故C错误；D．1H218O的相对分子质量为：1×2+18=20，D216O的相对分子质量为：2×2+16=20，故D正确，故选C．17．下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是（）A．LiI B．NaBr C．KCl D．CsF【考点】微粒半径大小的比较．【分析】题目中阳离子都为碱金属元素的金属阳离子，阴离子都为卤素阴离子，根据同主族离子半径变化规律解答．【解答】解：阳离子都为碱金属元素的金属阳离子，元素的核电核数越大，离子半径越大，阴离子都为卤素阴离子，元素的核电核数越大，离子半径越大，则金属离子半径最小的是Li+离子，非金属离子比较最大的是I﹣离子，所以阴离子半径和阳离子半径之比最大的是LiI．故选A．18．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（）A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】A．ⅠA族为H和碱金属，ⅦA族元素为非金属元素；B．第二周期元素中，F没有正价；C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，越难水解；D．同周期金属元素的化合价越高，越难失去电子．【解答】解：A．ⅠA族为H和碱金属，ⅦA族元素为非金属元素，H与卤族元素形成共价化合物，碱金属元素与卤族元素形成离子化合物，故A正确；B．第二周期元素中，F没有正价，则第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+5，故B错误；C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，越难水解，如卤族元素中，碘离子还原性最强，不水解，故C错误；D．同周期金属元素的化合价越高，越难失去电子，如第三周期中，Na比Al容易失去电子，故D错误；故选A．19．“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料．下列关于Pu的说法正确的是（）A．Pu与U互为同位素B．Pu与Pu互为同素异形体C．Pu与U具有完全相同的化学性质D．Pu与Pu具有相同的最外层电子数【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系；同位素及其应用；同素异形体．【分析】A．有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；B．同种元素形成的不同单质互称同素异形体；C．不同的元素化学性质不同；D．原子的核外电子数等于质子数．【解答】解：A．有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素，Pu与U质子数不同，不是同位素，故A错误；B．同种元素形成的不同单质互称同素异形体，Pu与Pu均为原子，不是同素异形体，故B错误；C．Pu与U质子数不同属于不同的元素，其化学性质不同，故C错误；D．Pu与Pu具有相同的质子数，所以其核外电子数相同，则具有相同的最外层电子数，故D正确；故选D．20．最近，科学家研制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，分子式为C60．下列说法正确的是（）A．C60是一种新型的化合物B．C60和石墨都是碳的同素异形体C．C60中含离子键D．C60的分子量是720【考点】同素异形体．【分析】A、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物；B、由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；C、根据C60中成键情况进行分析判断；D、根据相对分子质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断．【解答】解：A、C60是由碳元素组成的纯净物，属于单质，不是化合物，故A 错误；B、C60、石墨都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故B 正确；C、C60碳原子和碳原子通过共价键形成了分子，故C错误；中D、C60的相对分子质量是12×60=720，故D正确；故选：BD．21．元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径．X元素为（）A．Al B．P C．Ar D．K【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】电子层结构相同的微粒，核电荷数越大，半径越小．【解答】解：由题意可知，元素X形成的离子中，K、L、M电子层上的电子数分别为2、8、8，与S2﹣的电子层结构相同，对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，故X的核电荷数应大于S的核电荷数，符合要求的元素是K，故选D．22．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞ZC．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞ZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用；真题集萃．【分析】短周期元素w的质子数是其最外层电子数的三倍，则W是P元素，根据元素在周期表中的位置关系可确定：X是N元素，Y是O元素，Z是Si元素，由此分析解答．【解答】解：A、同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以原子半径大小关系是：Z＞W＞X＞Y，故A错误；B、元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性：X＞W＞Z，所以它们的最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z，故B正确；C、元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，元素的非金属性：Y＞X＞W＞Z，所以元素的氢化物的稳定性：Y＞X＞W＞Z，故C正确；D、主族元素除了O和F之外，最高化合价等于主族序数，所以X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等，故D正确；故选A．23．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4．下列说法正确的是（）A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z＞Y＞WB．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞ZC．Y、Z形成的分子空间构型可能是正四面体D．WY2分子中δ键与π键的数目之比是2：1【考点】原子结构与元素的性质．【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，由于最外层电子数不超过8，故W的最外层电子数为4，处于第ⅣA族，X的最外层电子数为3，处于第ⅢA族，原子序数X大于W，故W为C元素，X为Al元素，Z原子比X原子的核外电子数多4，故Z的核外电子数为17，则Z为Cl元素，Y的原子序数大于铝元素，小于氯元素，故Y为Si或P或S元素，据此解答．【解答】解：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，由于最外层电子数不超过8，故W的最外层电子数为4，处于第ⅣA族，X的最外层电子数为3，处于第ⅢA族，原子序数X大于W，故W为C元素，X为Al元素，Z原子比X原子的核外电子数多4，故Z 的核外电子数为17，则Z为Cl元素，Y的原子序数大于铝元素，小于氯元素，故Y为Si或P或S元素，A、同主族自上而下电负性减弱，Y若为Si元素，则电负性C＞Si，故A错误；B、同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Al ＞Y＞Cl＞C，故B错误；C、若Y、Z形成的分子为SiCl4，为正四面体构型，故C正确；D、WY2分子为CS2，分子结构式为S=C=S，双键中含有1个δ键、1个π键，故δ键与π键的数目之比1：1，故D错误；故选C．24．下列排序正确的是（）A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜CH3COOHB．碱性：Ba（OH）2＜Ca（OH）2＜KOHC．熔点：MgBr2＜SiCl4＜BND．沸点：PH3＜NH3＜H2O【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【分析】A．酸性应为C6H5OH＜H2CO3＜CH3COOH；B．根据元素的金属性强弱判断；C．SiCl4为分子晶体，熔点最低；D．NH3和H2O都含有氢键，沸点较高．【解答】解：A．三种酸中，醋酸酸性最强，苯酚酸性最弱，应为C6H5OH＜H2CO3＜CH3COOH，故A错误；B．金属性Ba＞K＞Ca，则碱性：Ca（OH）2＜KOH＜Ba（OH）2，故B错误；C．SiCl4为分子晶体，熔点最低，BN为原子晶体，熔点最高，应有SiCl4＜MgBr2＜BN，故C错误；D．NH3和H2O都含有氢键，沸点较高，由于水中含有氢键数目较多，则水的沸点最高，在常温下为液体，而氨气在常温下为气体，则沸点：PH3＜NH3＜H2O，故D正确．故选D．。
鲁科版高中化学必修2单元测试第一章
单元质量评估（一）A卷第1章原子结构与元素周期律（60分钟100分）一、选择题（此题包括12小题，每题4分，共48分）1.（2010·宣城高一检测）1994年科学家发觉了一种元素，它的核内有161个中子，质量数为272，该元素的原子序数为（）A.111B.161C.272D.443【解析】选A。
原子序数=核内质子数=质量数-中子数=272-161=111。
2.以下说法中，正确的选项是（）A.周期表中的主族都有非金属元素B.周期表中的主族都有金属元素C.周期表中的非金属元素都位于短周期D.周期表中的过渡元素都是金属元素【解析】选D。
第ⅡA族都是金属，A错，ⅦA族和0族都是非金属，B错，ⅤA、ⅥA、ⅦA族的非金属元素，长、短周期都有，C错，D符合题意。
3.在短周期主族元素中，原子的核电荷数、核外电子层数、每层所容纳的电子数、主族序数均为偶数的有（）A．2种 B．3种 C．4种 D．8种【解析】选B。
在短周期主族元素中，核外电子层数为偶数的是第2周期，ⅡA、ⅣA、ⅥA三个主族序数为偶数，其原子的核电荷数、每层所容纳的电子数都是偶数。
4.微量硒元素（Se）对人体有保健作用，我国鄂西地域含有丰硕的硒矿资源。
已知硒与氧同主族，与钾同周期，以下有关硒元素的性质描述错误的选项是（）A．硒的氧化物以Se2O3形式存在B．硒的氢化物以H2Se形式存在C．硒的氢化物的稳固性比硫化氢差D．硒的最高价氧化物的水化物的化学式是H2SeO4【解析】选A。
Se与O同主族，为ⅥA族元素，要紧化合价为-二、+4、+6，其氧化物有SeO2、SeO3，无Se2O3形式；其氢化物的化学式应为H2Se，H2Se不如H2S稳固；Se的最高价氧化物为SeO3，它对应的水化物为H2SeO4。
5.（2010·宿迁高一检测）某元素形成气态氢化物为H n R，其最高价氧化物水化物的分子中有m个氧原子，那么其最高价氧化物水化物的化学式为（）A．H2m-8+n RO m B．H2n-8+m RO mC．H2RO m D．H2m RO m【解析】选A。
2020届鲁科版高中化学必修2第一章《原子结构和元素周期律》测试卷
第一章《物质结构与元素周期律》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列粒子的半径之比大于1的是()A．r(Na＋)∶r(Na)B．r(Mg)∶r(Na)C．r(Si)∶r(C)D．r(P)∶r(Si)2.卤素单质能与金属卤化物溶液反应，下列说法中不正确的是()A．该反应为置换反应B．有单质生成C．有卤素单质生成D．可能有氧气生成3.根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是()A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C． Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小D． 3517Cl与3717Cl得电子能力相同4.如图为元素周期表前四周期一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素．下列说法中正确的是()A．五种元素一定都是非金属元B．五种元素的原子最外层电子数一定都大于2C． X的氢化物的稳定性比Z的氢化物的稳定性弱D． R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸5.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是()A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞SiD．用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族6.嫦娥一号担负的任务包括4项科学任务：其中有一项为探测月球土壤厚度以及氦－3的储量；地球上氦元素主要以形式存在，月球上氦元素主要以形式存在，已知一个原子的质量为a g，一个原子的质量为b g，一个原子的质量为c g；现有：∶、的化学性质基本相同∶、具有相同的中子数∶氦元素的相对原子质量为∶、为氦元素的同位素，同温同压下密度之比为b∶c其中正确的是()A． ∶∶B． ∶∶C． ∶∶D． ∶∶7.2007年10月24日下午18：05，“嫦娥一号”火箭发射成功，这标志着中国的探月活动真正开始，并引起了国际上的广泛关注。
“嫦娥一号”火箭的燃料为液氢和液氧，它有两个突出的优点：一是热值高，二是清洁能源。
第一章《原子结构 元素周期表》测试卷 高一化学鲁科版(2019)必修第二册
第一章《原子结构元素周期表》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列粒子的结构示意图中，表示阴离子的是()A．B．C．D．2.下列说法正确的是()A． Li是最活泼金属，F是最活泼非金属B． Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵列D． X2＋的核外电子数目为18，则X在第4周期ⅧA族3.排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是()A． K层B． L层C． M层D． N层4.下列叙述中，通常不能作为判断两种元素得电子能力强弱依据的是()A．其气态氢化物稳定性的强弱B．单质氧化性的强弱C．其最高价氧化物的水化物酸性强弱D．单质熔点的高低5.下列事实不能说明非金属性Cl>I的是()A． Cl2＋2I－===2Cl－＋I2B．稳定性：HCl>HIC．酸性：HClO4>HIO4D．酸性：HClO3>HIO36.下列各组性质比较，完全正确的是()Ⅷ酸性：HClO4>HBrO4>HIO4Ⅷ碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2Ⅷ稳定性：HCl>H2S>PH3Ⅷ还原性：F－>Cl－>Br－A． ⅧⅧⅧB． ⅧⅧⅧC． ⅧⅧⅧD．全部7.下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是()A．溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔、沸点都逐渐降低8.W、X、Y、Z是4种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。
已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和氖原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是()A． X的非金属性是同周期中最强的B．对应气态氢化物的稳定性：Y>ZC．对应简单离子半径：X>WD． Y的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应9.元素周期表是化学学习的工具。
鲁科版高中化学必修第二册第1章综合测试试卷含答-案答案在前2
第1章综合测试答案解析一、1.【答案】A【解析】A.4282Ti和22Ti为钛元素的不同核素，质子数相同，均为22，故A正确；50B.中子数质量数质子数，所以485022Ti的中子数482226，22Ti的中子数502228，二者中子数不同，故B错误；C.元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值，两种核素在自然界含量未知，且仅凭题目信息无法确定是否只有这两种核素，所以无法确定钛元素的相对原子质量，故C错误；D.485022Ti和22Ti质子数相同，中子数不同，为钛元素的不同核素，故D错误；故答案为A。
2.【答案】B【解析】A.由18908Hg可得出，其质量数为198，A不正确；B.中子数为19880118，B正确；C.18908Hg的质子数为80，C不正确；D.中子数与核外电子数之差为1188038，D不正确；故选B。
3.【答案】B【解析】A.在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核远的区域内运动，故A错误；B.核外电子总是先排在能量低的电子层上，由里向外逐层排布，故B正确；C.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质不一定相同，如Na和Ne核外都有10个电子，电子排布相同，但是二者化学性质不同，故C错误；D.稀有气体氦，最外层2个电子，也很稳定，故D错误；答案选B。
4.【答案】C【解析】R2+离子核外有a个电子，阳离子中质子数核外电子数电荷数a2，质量数质子数中子数，所以R原子符号为a b2a2b a2R，答案选C。
5.【答案】B【解析】A.元素周期表中有7个主族，7个周期，A选项错误；B.元素周期表中共18个纵行，分为7个主族，7个副族，1个0族，1个第Ⅷ族，共16个族，B选项正确；C.短周期为一、二、三周期，不包含副族元素，C选项错误；D.最外层电子数相同的元素不一定在同一族，如Mg和He最外层电子数都是2，但Mg是ⅡA族元素，He是0族元素，D选项错误；答案选B。
高中化学必修第二册1/76.【答案】D【解析】某短周期元素原子最外层上只有两个电子，可能为稀有气体He，也可能为第ⅡA族元素Be和Mg；A.若为He，为非金属元素，故A错误；B.若为He，为0族元素，故B错误；C.若为He，不易形成化合物，故C错误；D.可能是金属元素（Mg、Be），也可能为非金属元素（He），故D正确；答案为D。
化学必修2高中鲁教版本第一章《认识化学科学》测试卷
第一章《认识化学科学》测试卷一、单选题(共15小题)1.用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()A． 1 mol水含有的氢原子数目为N A B． 1 mol氩气分子所含的原子数目为2N A C． 0.5 mol碳酸钠中含有的钠离子为0.5N A D． 0.5 mol硝酸中含有的氧原子为1.5N A2.等物质的量的二氧化硫、三氧化硫之间的关系正确的是()A．所含氧原子的物质的量的比为1∶1 B．所含硫原子的物质的量的比为1∶1C．所含氧原子的质量比为1∶1D．二氧化硫和三氧化硫的质量比为1∶13.用硫酸铜晶体配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，需要硫酸铜晶体的质量为()A． 25 g B． 12.5 g C． 6.25 g D． 37.5 g4.若m g密度为ρg·cm－3的Al2(SO4)3溶液中含SO n g，则该Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度是()A．mol·L－1 B．mol·L－1C．mol·L－1 D．mol·L－15.下列关于氯气的说法不正确的是()A．尽管氯气的化学性质很活泼，但是纯净的液氯能用钢瓶贮存B．氯气和液氯是两种不同的物质C．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D．氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹6.潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠、漂白粉溶液均能使有色布条褪色。
这是由于它们含有或能生成( )A．氯气B．次氯酸C．次氯酸根D．氯化氢7.等质量的甲烷和氨气相比较，下列结论中错误的是() A．两种气体的分子个数之比为17∶16B．同温同压下，两种气体的体积之比为17∶16C．两种气体的氢原子个数之比为17∶12D．同温同压下，两种气体的密度之比为17∶168.下列说法中正确的是()A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B．漂白粉中含有次氯酸，所以漂白粉能使染料等有机色素退色C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D．次氯酸能杀死细菌，所以氯气可用于自来水的消毒9.人类使用材料的增多和变化，标志着人类文明的进步，下列材料与化学制备无关的是()A．铁器B．青铜器C．高分子材料D．石器10.下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适合用于宇航员(宇航员呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具)出舱时的供氧剂的是()A． H2O2 B． KMnO4C． KClO3 D． Na2O211.将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是()∶生成白色沉淀∶生成红褐色沉淀∶有气泡产生∶因为Na2O2具有漂白性，所以FeCl3溶液退色A． ∶∶B． ∶∶C． ∶∶D．仅∶12.下列说法中不正确的是()A．物质的摩尔质量等同于其相对分子质量B．两种不同物质的物质的量相等，它们的质量不一定相等C．阿伏加德罗常数个微粒数是12 g12C中所含的碳原子数D．某气体分子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，其数值等于其相对分子质量13.下列描述中不正确的是()A．化学的特征就是认识分子和制造分子，它是一门具有创造性和实用性的科学B．人们可以利用先进的技术和设备通过化学变化制造出新的原子和新的分子C．制陶、冶金及酿酒过程中，肯定发生了化学变化D．化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器等14.关于次氯酸性质的描述，错误的是( )A．不稳定，易分解放出氧气B．能使潮湿的有色布条褪色C．是一种很强的氧化剂D．是一种比碳酸酸性强的酸15.下面两种气体的分子数一定相等的是()A．氮气和一氧化碳的质量相等，密度不同B．氮气和一氧化碳体积相等C．在温度相同，体积相等的条件下氧气和氮气D．在压强相同，体积相等的条件下氧气和氮气二、实验题(共3小题)16.某课外活动小组设计下列实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。