天津市部分区2019-2020学年高二第一学期期末考试化学试卷
能量天津市部分区2019～2020学年度第一学期期末考试高二化学温馨提示：1．本卷分为第I 卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，第I 卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页，共100分。
考试时间60分钟。
2．使用答题卡的学校，作答时请将答案写在答题卡上，写在试卷上无效；不使用答题卡的学校，作答时请将第I 卷选择题答案填在第5页答题栏内，将第Ⅱ卷答案写在试卷相应位置，只交第Ⅱ卷。
以下数据可供解题时参考。
相对原子质量：H 1C 12O 16Na 23S 32Cl 35.5Pb 207第I 卷本卷共12题，每题3分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1．下列化合物中属于弱电解质的是A ．Na 2SO 4B ．HClC ．Ba(OH)2D ．H 2O2．某反应的反应过程中，能量变化如图所示（图中E 1表示正反应的活化能，E 2表示逆反应的活化能）。
下列有关叙述正确的是A ．该反应为放热反应B ．催化剂能改变反应的焓变C ．催化剂能降低反应的活化能D ．逆反应的活化能大于正反应的活化能3．在一定体积的密闭容器中，发生可逆反应2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)，下列情况能说明该反应已经达到平衡的是A ．混合气体的质量不再变化B ．SO 2与O 2的速率之比为2︰1C ．混合气体的物质的量不再变化D ．混合气体的密度不再变化催化剂加热4．下列关于多电子原子核外电子排布的说法错误．．的是A ．各能层含有的能级数等于能层序数B ．各能层的能级都是从s 能级开始至f 能级结束C ．各能层最多可容纳的电子数一定是偶数D ．各能级的原子轨道数按s 、p 、d 、f 的顺序依次为1、3、5、75．下列说法错误．．的是A ．同一原子中，1s 、2s 、3s 电子的能量相同B ．1s 22s 12p 1是激发态原子的电子排布式C ．基态溴原子的简化电子排布式是[Ar]3d 104s 24p 5D ．某原子外围电子排布式是6s 26p 2，则该元素位于元素周期表的p 区6．下列事实能说明某一元酸HA 是强电解质的是A ．常温下NaA 溶液的pH=7B ．HA 溶液能使紫色石蕊试液变红C ．用HA 溶液和NaCl 溶液做导电性实验，灯泡亮度相同D ．等体积、等物质的量浓度的HA 与NaOH 溶液两者恰好完全反应7．在密闭容器中进行的下列反应：M(g)＋N(g)R(g)＋2L ，此反应符合下图。
下列叙述正确的是A ．正反应吸热，L 是气体B ．正反应吸热，L 是固体C ．正反应放热，L 是气体D ．正反应放热，L 是固体或液体8．常温、常压下，4.8g 碳（石墨）在一定量的氧气中燃烧，反应完成后碳无剩余，共放出100kJ 的热量。
【已知：碳的燃烧热∆H=－394kJ/mol ；2C(石墨)＋O 2(g)═2CO （g ）∆H =－221kJ/mol 】，则燃烧后的产物是A ．CO 2B ．COC ．CO 2和COD ．无法确定9．下列说法正确的是A ．酸式盐溶液一定显酸性B ．氯化铝溶液加热蒸干后得到氯化铝固体C ．醋酸溶液浓度稀释10倍，溶液中H +浓度减少到原来的十分之一D ．体积相同、pH 相同的盐酸和醋酸溶液，与足量的锌反应产生氢气量不相同时间T 1P 1T 2P 1T 1P 2R%V (醋酸溶液)/mL10．一定温度下，在2L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是A ．反应开始到10s ，用Z 表示的反应速率为0.158mol/(L·s)B ．反应开始到10s 时，Y 的转化率为79%C ．反应开始到10s ，X 的物质的量浓度减少了0.79mol/LD ．反应的化学方程式是：X(g)＋Y(g)Z(g)11．25℃时，水的电离达到平衡：H 2OH ＋＋OH－∆H ＞0，下列叙述正确的是A ．向水中加入稀氨水后，平衡逆向移动，c (OH －)降低B ．向水中加入少量硫酸氢钠固体后，c (H ＋)增大，K w 不变C ．由水电离出的c (H +)=1×10－12mol/L 的溶液pH 一定为12D ．将水加热，K w 增大，pH 不变12．25℃时，在20mL 0.1mol·L－1NaOH 溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，错误．．的是A ．在A 点：c (Na ＋)>c (OH －)>c (CH 3COO －)>c (H ＋)B ．在B 点：c (OH －)=c (H ＋)，c (Na ＋)=c (CH 3COO －)C ．在C 点：c (CH 3COO －)＋c (CH 3COOH)=2c (Na ＋)D ．在A 、B 、C 点：c (Na ＋)＋c (H ＋)=c (OH －)＋c (CH 3COO －)1.580.210.411.001.20ZX Y时间/s物质的量/mol10天津市部分区2019～2020学年度第一学期期末考试高二化学选择题答题栏第Ⅱ卷本卷共4题，共64分。
13.（14分）地壳中含有O 、Si 、Al 、Fe 、Na 、Mg 、Ti 、Cu 等多种元素。
请回答下列有关问题。
（1）Fe 元素位于元素周期表的第____周期、第______族。
（2）地壳中含量最多的三种元素O 、Si 、Al 中，电负性最大的是____________。
（3）Cu 的基态原子的电子排布式是_________________________。
（4）钛被称为继铁、铝之后的第三金属。
Ti 的原子序数是__________，基态钛原子价电子层的电子排布图是__________________。
（5）表格中数据是Na 、Mg 、Al 逐级失去电子的电离能。
其中X 、Y 、Z 代表的元素的原子依次是_________________。
X Y Z 电离能(kJ·mol -1)7384965781451456218177733691227451054095431157514.（18分）新能源汽车所用蓄电池分为铅酸蓄电池、二次锂电池、空气电池等类型。
请回答下列问题：（1）2019年诺贝尔化学奖授予了为锂离子电池发展做出贡献的约翰·班宁斯特·古迪纳夫等三位科学家。
如图所示为水溶液锂离子电池体系。
放电时，电池的负极是_______（填a 或b ），溶液中Li +从______迁移（填“a 向b”或“b 向a”）。
题号1～1213141516总分得分题号123456789101112答案LiMn 2O 4abLi 2SO 4水溶液×LiLi +快离子导体聚合物电解质A Bc电源电流（2）铅酸蓄电池是最常见的二次电池，电压稳定，安全可靠，价格低廉，应用广泛。
电池总反应为Pb(s)＋PbO 2(s)＋2H 2SO 4(aq)2PbSO 4(s)＋2H 2O(l)①放电时，正极的电极反应式是________________________，电解质溶液中硫酸的浓度_____（填“增大”、“减小”或“不变”），当外电路通过0.5mol e －时，理论上负极板的质量增加_______g 。
②用该蓄电池作电源，进行粗铜（含Ag 、Pt 、Au 等杂质）的电解精炼。
如下图所示，电解液c 选用____________溶液，A 电极的材料是_______，B 电极反应式是_______________________。
③用该蓄电池作电源，A 、B 为石墨电极，c 为氯化钠溶液，进行电解。
如右图所示，则A 电极产生的气体是________，B 电极附近溶液的pH_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。
15.（16分）某同学为测定烧碱样品（含有少量NaCl 杂质）中NaOH 的质量分数，进行如下实验操作：a ．将洁净的酸式滴定管和碱式滴定管分别用要盛装的酸、碱溶液润洗2遍b ．用碱式滴定管量取25.00mL 烧碱溶液于锥形瓶中，滴入2滴酚酞溶液c ．在天平上准确称取烧碱样品10.0g ，在烧杯中用蒸馏水溶解d ．将浓度为1.000mol·L－1盐酸标准液装入酸式滴定管中，将烧碱溶液装入碱式滴定管中，并分别调节液面，记下开始时的读数e ．在锥形瓶下垫一张白纸，然后开始滴定，边滴加边振荡，至滴定终点，记下读数f ．在250mL 的容量瓶中定容，配制成250mL 烧碱溶液请回答下列问题：（1）正确操作步骤的顺序是（用字母填空）____→____→____→d→b→____。
（2）下列仪器，实验中不需要的是（填序号）_________________①托盘天平（带砝码，镊子）②酸式滴定管③碱式滴定管④250mL 容量瓶⑤烧杯⑥漏斗⑦锥形瓶⑧铁架台（带滴定管夹）⑨药匙实验中除上述仪器外，还缺少的仪器有（填名称）_______________________。
（3）滴定至终点，溶液由____色变为________色，且30秒内不褪色。
（4）重复四次的实验数据如下表所示：实验序号盐酸溶液/mol·L －1滴定完成时消耗盐酸溶液体积/mL待测烧碱溶液体积/mL1 1.00019.9625.0021.00019.0025.00放电充电3 1.00020.0425.004 1.00020.0025.00根据以上数据，待测烧碱溶液物质的量浓度是_________mol/L，该样品中NaOH的质量分数是__________（精确到0.01%）。
（5）上述实验中，下列操作可能会造成结果偏高的是____________A．f操作中，定容时俯视B．滴定终点读数时仰视C．使用前，碱式滴定管未用待装液润洗D．锥形瓶水洗后未干燥就直接盛待测溶液16.（16分）“转化”是化学研究的重要范畴之一。
请回答下列有关问题。
Ⅰ.沉淀转化在科研和生产中具有重要的应用价值。
当容器壁上沉积一厚层BaSO4时，是很难直接除去的。
除去的方法是向容器壁内加入Na2CO3溶液，使BaSO4转化为BaCO3，然后加盐酸洗去沉淀物。
已知常温K sp(BaCO3)=5.1×10－9，K sp(BaSO4)=1.1×10－10。
（1）Na2CO3俗称纯碱，被广泛应用于生活和工业生产中。
Na2CO3溶液呈碱性，用水解离子方程式解释其呈碱性的原因______________________________。
（2）要使BaSO4转化成BaCO3，Na2CO3溶液的浓度应大于_______mol/L。
（设定：1.1≈1）Ⅱ.合成是转化的一种应用，甲醇作为一种可再生能源，工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应一：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)∆H1反应二：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)∆H2（1）相同条件下，反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)∆H3，则∆H3=_____（用∆H1和∆H2表示）。
天津市红桥区2019-2020学年高二上学期期末考试化学答案
高二化学参考答案（2018.1）第Ⅰ卷（共40分）一、选择题（每小题2分，共40分）第Ⅱ卷（共60分）21. （共14分）Ⅰ．（1）CO32－+ H2O HCO3－+OH－（2分）其中化学式完全正确，没写可逆号得1分；全部正确得2分写成两步且正确得2分；合写成1步得0分。
（2）c(OH－) +2c(CO32－) + c(HCO3－) ＝c(H+)+ c(Na+) （2分）完全正确2分，只要一处有错均不得分（3）10－5（2分）＝（2分）Ⅱ．（1）+ 1530 kJ·mol-1 （2分）只写1530或者+1530单位不正确得1分；+和数值和单位都正确得2分（2）（2分）（3）N2 + 6e- + 8H+ = 2NH4+（2分）化学式完全正确，没有配平得1分，完全正确得2分22.（共14分）Ⅰ．（1）HCl(aq) + NaOH(aq) = NaCl(aq) + H2O(l) △H=﹣57.3 kJ/mol （3分）化学式完全正确得1分，状态完全正确得1分，△H部分完全正确得1分。
（2）B （2分）Ⅱ．（1）23.80 mL （2分）数值正确没写单位得1分，完全正确得2分（2）0.1044 mol·L-1 （2分）数值正确没写单位得1分，完全正确得2分（3）A C （2分）只选1个且正确得1分，一对一错或多选均不得分（4）当最后一滴标准液盐酸滴入到锥形瓶中时（1分），溶液颜色由红色变为无色（1分），且30秒不变色，即为滴定终点（1分）。
（共3分）写出1点得1分23. （共16分）（1）大于（2分）0.0010 （2分）0.36 mol·L－1（2分）数值正确没写单位得1分，完全正确得2分（2）①大于（2分）反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高（3分）或者其他正确答案也可以，如从速率的角度：因v(N2O4)大于0.001 mol·L－1·S－1，故温度升高或者从两个不同温度下的K值得角度说明：因该反应的正反应为吸热反应，100℃时K为0.36mol·L－1，T℃时为1.28mol·L－1，T℃时的K大于100℃，故温度升高。
2019学年天津市五区县高二上学期期末考试化学试卷【含答案及解析】
2019学年天津市五区县高二上学期期末考试化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙关系正确的是（________ ）p2. 选项甲乙 A ．电解质 BaSO 4 、NaHSO 4 、SO 3 B ．弱电解质的电离均分步电离 C ．化学平衡影响因素温度、压强、浓度、催化剂等 D ．化学电源一次电池、二次电池、燃料电池等3. 改变下列条件，可以改变反应活化能的是（________ ）A．压强___________ B．温度________ C．反应物浓度______________ D．催化剂4. 下列对化学反应的认识不正确的是（________ ）A．会引起化学键的变化______________ B．必然引起物质状态的变化C．必然伴随着能量的变化_________ D．会产生新的物质5. 下列说法中不正确的是（________ ）A ．在一定条件下，某可逆反应正向是吸热反应，则其逆向必是放热反应B ． 1 mol A(强酸)与1 mol B(强碱)发生中和反应所放出的热量叫做中和热C ．二次电池充电时将电能转化为化学能D ．需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应6. 日常生活中有一种消毒液被广泛使用，该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。
从下列选项中选出你认为它可能的有效成分是（________ ）A ． NaClO_________ B．Na 2 CO 3________ C ． KMnO 4______________D．H 2 O 27. 下列说法正确的是（________ ）A ．物质的溶解性为难溶，则该物质的溶解度为0B ．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0C ．通过沉淀反应能将大部分杂质离子沉淀D ．难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大8. 下列能用勒夏特列原理解释的是（________ ）A ．铁在潮湿的空气中易腐蚀B ．棕红色NO 2 加压后颜色先变深后变浅C ．往往需要在催化剂条件下SO 2 氧化成SO 3D ． H 2 、I 2 、HI平衡混和气加压后颜色变深9. 对于反应2SO 2 (g)＋O 2 (g) 2SO 3 (g)，能增大正反应速率的措施是（________ ）A ．通入大量O 2 B．增大容器容积C．移去部分SO 3_______________________________________________________ D．降低体系温度10. 下列选项中正确的是（________ ）A ．碳酸钠溶液水解的离子方程式: CO 3 2- +2H 2 O = H 2 CO 3 ＋2OH -B．甲烷的燃烧热为890.3 kJ / mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH 4 (g)＋2O 2 (g)=CO 2 (g)＋2H 2 O(g) ΔH＝－890.3 kJ / molC．氢氧化钡在水溶液中的电离方程式:Ba(OH) 2 =Ba 2＋＋2OH －D．向含Al(OH) 3 白色沉淀的溶液中不断通CO 2 沉淀逐渐溶解11. 298 K时，在容积不变的密闭容器中注满NO 2 气体，2NO 2 ( g ) N 2 O 4 ( g ）ΔH＜0。
【精品高中化学】2019-2020学年天津高二(上)期末化学试卷+答案
2019-2020学年天津高二（上）期末化学试卷一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）1．（3分）根据下列实验操作和现象所得的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A相同条件下，分别测量0.1mol•L﹣1和0.01mol•L﹣1的醋酸溶液的导电性，前者的导电性强醋酸浓度越大，电离程度越大B将Fe（NO3）2溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液变成红色原Fe（NO3）2中一定含有Fe3+ C向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，悬浊液变为黄色K sp（AgCl）＞K sp（AgI）D常温下，分别测量浓度均为0.1mol•L﹣1的Na2S溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH大酸性：HClO＞H2SA．A B．B C．C D．D2．（3分）下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．向0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)c(CH3COOH)减小B．向0.1mol•L﹣1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(NH4+)c(NH3⋅H2O)增大C．向一定浓度的醋酸溶液中加水稀释，则溶液中c(CH3COOH)c(H)⋅c(CH3COO)增大D．40℃时，在氨﹣水体系中不断通入CO2，随着CO2的通入，c(OH−)c(NH3⋅H2O)不断增大3．（3分）下列有关溶液组成的描述合理的是（）A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣4．（3分）已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4═Na++H++SO42﹣．某温度下，向c （H+）＝1×10﹣6mol•L﹣1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的c （H+）＝1×10﹣2mol•L﹣1．下列对该溶液的叙述不正确的是（）A．该温度高于25℃B．由水电离出来的H+的浓度为1×10﹣10mol•L﹣1C．加入NaHSO4晶体抑制水的电离D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c（OH﹣）减小5．（3分）用压强传感器探究生铁在pH＝2和pH＝4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是（）A．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快B．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀C．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀D．两溶液中负极反应均为：Fe﹣2e﹣═Fe2+6．（3分）对可逆反应2A（s）+3B（g）⇌C（g）+2D（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（）①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小③压强增大一倍，平衡不移动，v（正）、v（逆）不变④增大B的浓度，v（正）＞v（逆）⑤加入催化剂，B的转化率提高．A．①②B．④C．③D．④⑤7．（3分）有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol•L﹣1的两种溶液混合而成，①NH4Cl与CH3COONa ②NH4Cl与HCl ③NH4Cl与NaCl ④NH4Cl与NH3•H2O（混合液呈碱性）。
2019-2020学年天津市西青区高二上学期期末考试化学试题
2019-2020学年天津市西青区高二上学期期末考试化学试题★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
3、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
第Ⅰ卷选择题一、单项选择题（每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分共计60分）将正确答案的序号填在答案格中或涂在答题卡上可能用到相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 Fe:56 Cu:64 Zn:651.下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是A. 2s22p2和2s22p4B. 2s22p2和3s23p4C. 3s2和3s23p5D. 3s1和3s23p5【答案】D【解析】【分析】根据电子排布式确定元素的种类，进一步确定是否能形成AB2型化合物。
【详解】A. 价层电子排布式为2s22p2的元素为C，价层电子排布式为2s22p4的元素为O，可形成CO2，能形成AB2型化合物，A项正确，不符合题意；B.价层电子排布式为2s22p2的元素为C，价层电子排布式为3s23p4的元素为S，可形成CS2，能形成AB2型化合物，B项正确，不符合题意；C. 价层电子排布式为3s2的元素为Mg，价层电子排布式为3s23p5的元素为Cl，可形成MgCl2，能形成AB2型化合物，C项正确，不符合题意；D. 价层电子排布式为3s1的元素为Na，价层电子排布式为3s23p5的元素为Cl，可形成NaCl，不能形成AB2型化合物，D项错误，符合题意；答案选D。
天津市西青区2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题 Word版含解析
化学试卷（选修4）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分。
考试时间60分钟。
2．答题前，请务必将班级、姓名、考场号、座号和准考证号填写（或涂）在答题卡和答题纸的规定位置。
第Ⅰ卷选择题一、单项选择题（每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分共计60分）将正确答案的序号填在答案格中或涂在答题卡上可能用到相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 Fe:56 Cu:64 Zn:651.下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是A. 2s22p2和2s22p4B. 2s22p2和3s23p4C. 3s2和3s23p5D. 3s1和3s23p5【答案】D【解析】【分析】根据电子排布式确定元素的种类，进一步确定是否能形成AB2型化合物。
【详解】A. 价层电子排布式为2s22p2的元素为C，价层电子排布式为2s22p4的元素为O，可形成CO2，能形成AB2型化合物，A项正确，不符合题意；B.价层电子排布式为2s22p2的元素为C，价层电子排布式为3s23p4的元素为S，可形成CS2，能形成AB2型化合物，B项正确，不符合题意；C. 价层电子排布式为3s2的元素为Mg，价层电子排布式为3s23p5的元素为Cl，可形成MgCl2，能形成AB2型化合物，C项正确，不符合题意；D. 价层电子排布式为3s1的元素为Na，价层电子排布式为3s23p5的元素为Cl，可形成NaCl，不能形成AB2型化合物，D项错误，符合题意；答案选D。
2.让生态环境更秀美、人民生活更幸福！为此，天津冬季取暖许多家庭用上了清洁能源天然气。
实际生产中天然气需要脱硫，在1200℃时，工艺中会发生下列反应：①H2S(g)+32O2(g)=SO2(g)+H2O(g) ΔH1②2H2S(g)+SO2(g)=32S2(g)+2H2O(g) ΔH2③H2S(g)+12O2(g)=S(g)+H2O(g) ΔH3④2S(g)=S2(g) ΔH4则ΔH4的正确表达式为（）A. ΔH4=23(ΔH1+ΔH2－3ΔH3)B. ΔH4=23(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)C. ΔH4=23(ΔH1－ΔH2+3ΔH3)D. ΔH4=23(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)【答案】A 【解析】【详解】利用盖斯定律，将①+②-③×3得，3S(g)=32S2(g) ΔH= (ΔH1+ΔH2－3ΔH3)，从而得出2S(g)=S2(g) 23ΔH=23(ΔH1+ΔH2－3ΔH3)= ΔH4，A符合题意。
【精品高中化学】2019-2020学年天津市--高二(上)期末化学试卷+答案
2019-2020学年天津市高二（上）期末化学试卷一、选择题（每小题3分，共36分，每小题只有一个选项最符合题意）1．（3分）化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．用热的纯碱溶液去除油污B．用Na2S处理废水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂D．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀2．（3分）下列说法正确的是（）A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B．反应4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）常温下可自发进行，该反应为放热反应C．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快D．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关3．（3分）下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（）A．室温下，测的氯化铵溶液pH＜7，证明一水合氨的是弱碱：NH4++2H2O═NH3•H2O+H3O+B．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4﹣+16H++5C2O42﹣═2Mn2++10CO2↑+8H2OC．向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：Mg（OH）2+2NH4+═Mg2++2NH3•H2OD．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+ 4．（3分）下列实验操作正确的是（）A．用pH试纸测定NaClO溶液的pHB．电解饱和MgCl2溶液制取金属镁C．用酸式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液D．滴定前用待测液润洗锥形瓶5．（3分）下列说法正确的是（）A．第一电离能：Cl＞S＞PB．共价键的极性：HF＞HCl＞HBrC．键角：H2O＞NH3＞CH4D．酸性：HClO＞HClO2＞HClO36．（3分）下列分子或离子的立体构型相同的是（）A．BeCl2和SO2B．BF3和PCl3C．SO42﹣和NH4+D．SO3和ClO3﹣7．（3分）下列说法正确的是（）A．第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多B．含有极性键的分子一定是极性分子C．丙氨酸（）存在手性异构体D．NaCl熔化和CO2气化克服的作用力类型相同8．（3分）今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。
2019-2020学年天津市部分区高二上学期期末考试化学试题 解析版
故答案为B。
11.25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－∆H＞0，下列叙述正确的是
D项、将水加热，升高温度，水的电离平衡右移，c(H+)增大，Kw增大，pH减小，故D错误；
故选B。
【点睛】水是弱电解质，存在电离平衡，向水中加入含有氢离子或氢氧根离子的物质抑制水电离，加入含有弱根离子的盐促进水电离，水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，明确温度对水的电离的影响及温度与离子积的关系是解答关键。
【详解】A．由图可知，10s内Z的物质的量变化量为1.58mol，用Z表示的反应速率为v(Z)= =0.079moL/(L•s)，故A错误；
B．Y的起始物质的量为1mol，反应开始到10 s时，转化的Y为(1-0.21)mol=0.79mol，故Y的转化率为 ×100%=79%，故B正确；
C．由图可知，反应开始到10s时，X的物质的量减少了0.79 mol，其浓度减少了 =0.395mol/L，故C错误；
B项、氯化铝水解生成氢氧化铝和氯化氢，加热促进氯化氢挥发，从而促进氯化铝水解，将溶液蒸干得到氢氧化铝固体，故B错误；
C项、醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡，加水稀释能促进醋酸的电离，若醋酸溶液浓度稀释10倍，溶液中H+浓度减少少于原来的十分之一，故C错误；
D项、当锌足量时，生成氢气的量与酸的物质的量成正比，pH相等的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量浓度大于盐酸，则等体积等pH的醋酸和盐酸分别和足量的锌反应，醋酸生成的氢气质量大，故D正确；
【精品高中化学】2019-2020学年天津市河西区高二(上)期末化学试卷+答案
2019-2020学年天津市河西区高二（上）期末化学试卷一、本卷包括12小题，1-12每小题3分，共36分．在每题列出的四个选项中，只有个选项最符合题目要求．1．（3分）化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是（）A．惰性电极电解MgCl2溶液，可制得金属镁B．海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．明矾因水解形成Al（OH）3胶体，故可用于净水D．NH4Cl因水解显酸性，故可用于去除钢铁焊接处的锈斑2．（3分）25℃的下列溶液中，碱性最强的是（）A．pH＝11的溶液B．c（OH﹣）＝0.12 mol/L的溶液C．1L中含有4g NaOH的溶液D．c（H+）＝1×10﹣10mol/L的溶液3．（3分）下列有关常温下CuCl2溶液的叙述不正确的是（）A．溶液中粒子的等量关系：2n（Cu2+）＝n（Cl﹣）B．溶液中自由移动离子的主要来源：CuCl2═Cu2++2Cl﹣C．用惰性电极电解该溶液时阳极反应：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2D．溶液pH＜7的原因：Cu2++2H2O⇌Cu（OH）2+2H+4．（3分）对于在一个密闭容器中进行的反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H＞0，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是A．恒温恒容，增加H2O（g）的量B．恒容，降低反应体系的温度C．恒温恒容，充入少量HeD．恒温恒压，充入少量He5．（3分）将1mL0.1mol•L﹣1的NH3•H2O溶液加水稀释恢复至常温，下列说法正确的是（）A．c（H+）将减小B．n（NH4+）将变大C．K（NH3•H2O）将变大D．c(OH−)c(NH3⋅H2O)比值减小6．（3分）某同学将4mL0.01 mol/LKMnO4溶液（稀硫酸酸化）与2mL0.1mol/L草酸（H2C2O4）溶液混合，开始时溶液颜色变化不明显，一段时间后，突然褪色。
下列有关该反应的猜测或叙述不正确的是（）A．此反应中草酸作还原剂B．猜测反应过程中有该反应的催化剂生成C．若开始时滴加少许K2SO4溶液，溶液褪色会加速D．若将草酸溶液浓度改为0.2mol/L时，溶液褪色会变快7．（3分）下列有关制作简单燃料电池的叙述不正确的是（）A．电解质溶液可选用NaOH溶液B．正负电极材料都可选用2B铅笔芯C．电解水制得的氧气可作为负极反应的燃料D．可用饱和BaCl2溶液检验碱性乙醇燃料电池负极放电的产物8．（3分）汽车尾气净化反应之一：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H＝﹣746.8 kJ•mol﹣1．若反应在恒容的密闭容器中已达到平衡状态，下列说法正确的是（）A．及时除去二氧化碳，可加快正反应速率B．混合气体的密度不变标志着反应达到平衡状态C．其它条件不变加入催化剂可提高反应物的转化率D．当降低温度时反应物的转化率和化学平衡常数均增大9．（3分）N2和H2在固体催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如图所示，用分别表示N2、H2、NH3，下列有关说法正确的是（）A．使用催化剂会降低合成氨的反应热B．合成氨反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量C．在实际反应中，所有N2、H2均会断键成为N、H原子D．在固体催化剂表面合成氨的过程中③的能量状态最低10．（3分）在几支试管中进行下列实验，预期现象的解释合理的是（）选项试管中物质滴加试剂预期现象解释A5%H2O2溶液FeCl3溶液迅速产生气体因H2O2在反应中做还原剂B淀粉KI溶液稀硫酸溶液变蓝因硫酸氧化了I﹣生成的I2所致C Na2S2O3溶液稀硫酸出现淡黄色浑浊因硫酸氧化了Na2S2O3溶液D AgCl悬浊液KI溶液白色沉淀变黄因AgCl转化为更难溶的AgI A．A B．B C．C D．D11．（3分）如图所示，下列有关铁钉腐蚀的叙述正确的是（）A．铁钉腐蚀过程中释放出氢气B．铁钉腐蚀过程中铁发生还原反应C．铁钉发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe﹣3e﹣═Fe3+D．若将甲中铁钉换为铁粉和碳粉混合物，乙中形成相同高度液面差所需时间变短12．（3分）向两个体积可变的密闭容器中均充入1mol的X2和2mol的Y2发生反应：X2（g）+2Y2（g）⇌2XY2（g）△H．维持两个容器的压强分别为p1和P2，在不同温度下达到平衡，测得平衡时XY2的体积分数随温度的变化如图所示。
2019学年天津市高二上学期期末化学试卷【含答案及解析】
2019学年天津市高二上学期期末化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 以下能正确表示电离方程式的是A．BaSO 4 (s) Ba 2＋ (aq) + SO 4 2- (aq)________ B．HClO = H ＋ + ClO -C．NaHSO 3 = Na ＋ + H ＋ +SO 3 2- ______________ D．H 2 S+ H 2 O H 3 O + + HS -2. 下列说法正确的是A．氯水能导电，所以氯气是电解质B．CaCO 3 不溶于水，所以它是非电解质C．NaHCO 3 是强电解质，所以它的水溶液中不存在电离平衡D．体积相同，c(OH - )相同的氨水和NaOH溶液被中和，前者消耗HCl多，所以NH3 · H 2 O是弱电解质3. 用食用白醋（醋酸浓度约1 mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是A．白醋中滴入石蕊试液呈红色 ______________ B．白醋加入豆浆中有沉淀产生C．pH 试纸显示白醋的 pH 为 2~3 D．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出4. 在盐类的水解过程中，下列各种情况必定发生的是A．盐的电离平衡被破坏 ______________________ B．水的电离平衡被破坏C．25 ℃ ，溶液的 pH 不是7 ________________ D．溶液温度升高5. 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于300 ℃ )下列物质的溶液，可以得到该固体溶质的是A．氯化铝 _________ B．亚硫酸钠 ___________ C．硫酸镁 ______________ D．碳酸氢钠6. 已知常温下 0.1 mol / LCH 3 COOH 溶液中 c(H ＋ )＝1.32×10 －3 mol / L，则该CH 3 COOH溶液中水的离子积常数K W 是A．1×10 －14 _________ B．1×10 －13 _________ C．1.32×10 －14 ________ D．1.32×10 －157. 下列做法与盐类水解知识无关的是A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B．施肥时，草木灰(有效成分为 K 2 CO 3 )不能与碳酸氢铵混合使用C．Al 2 S 3 不能用复分解反应的方法在溶液中制取，而只能用干法制备。
【解析】天津市部分区2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题
天津市部分区2019～2020学年度第一学期期末考试高二化学相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Pb 207第I卷本卷共12题，每题3分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1.下列化合物中属于弱电解质的是A. Na2SO4B. HClC. Ba(OH)2D. H2O【答案】D【详解】A项、硫酸钠在水溶液里能完全电离出钠离子和硫酸根离子，是强电解质，故A错误；B项、氯化氢在水溶液里能完全电离出氢离子和氯离子，是强电解质，故B错误；C项、氢氧化钡难溶于水，但溶于水的氢氧化钡完全电离出钡离子和氢氧根离子，是强电解质，故C错误；D项、水只能部分电离，是弱电解质，故D正确；故选D。
【点睛】强电解质是在水溶液中能够完全电离的化合物，即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，一般是强酸、强碱和大部分盐类；弱电解质是在水溶液里部分电离的化合物，包括弱酸、弱碱、水与少数盐，抓住弱电解质的特征“不能完全电离”是解答关键。
2.某反应的反应过程中能量变化如图1 所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。
下列有关叙述正确的是A. 该反应为放热反应B. 催化剂能改变该反应的焓变C. 催化剂能降低该反应的活化能D. 逆反应的活化能大于正反应的活化能 【答案】C【详解】A ．图象分析反应物能量低于生成物能量，反应是吸热反应，故A 错误； B ．催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应的焓变，故B 错误； C ．催化剂对反应的始态和终态无响应，但改变活化能，故C 正确； D ．图象分析逆反应的活化能E 2小于正反应的活化能E 1，故D 错误。
答案选C 。
3.在一定体积的密闭容器中，发生可逆反应2SO 2(g)＋O 2(g) Δ垐垐?噲垐?催化剂2SO 3(g)，下列情况能说明该反应已经达到平衡的是 A. 混合气体的质量不再变化 B. SO 2与O 2的速率之比为2︰1 C. 混合气体的物质的量不再变化 D. 混合气体的密度不再变化 【答案】C【详解】A 项、由质量守恒定律可知，混合气体的质量一直不变化，不能证明达到了平衡状态，故A 错误；B 项、SO 2与O 2的速率之比为2︰1不能表示正逆反应速率相等，不能证明达到了平衡状态，故B 错误；C 项、该反应是一个气体体积增大的反应，混合气体的物质的量不再变化表示正逆反应速率相等，能证明达到了平衡状态，故C 正确；D 项、容器的体积和混合气体的质量均不变，密度始终不会变化，不能说明达到了平衡状态，故D 错误； 故选C 。