银川市高三化学四模试题附答案
宁夏银川市普通高中学2024届高考仿真模拟化学试卷含解析
宁夏银川市普通高中学2024届高考仿真模拟化学试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列微粒中，最易得电子的是（）A．Cl-B．Na+C．F D．S2-2、化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。
下列有关化合物X、Y的说法不正确的是（）A．1molX最多能与3molNaOH反应B．Y与乙醇发生酯化反应可得到XC．X、Y均能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．室温下X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数目相等3、下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂X后，发生反应的离子方程式也正确的是A．A B．B C．C D．D4、下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）A．A B．B C．C D．D5、在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。
下列化学反应先后顺序判断正确的是A．在含有等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、OH-、CO32-B．在含等物质的量的FeBr2、FeI2溶液中，缓慢通入氯气：I-、Br-、Fe2+C．在含等物质的量的KOH、Ba(OH)2溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+6、拉曼光谱证实，AlO2－在水中转化为[Al(OH)4]－。
将一定量的Na2CO3、NaAlO2固体混合物溶于适量水中，再逐滴加入1mol/L盐酸，测得溶液中CO32－、HCO3－、[Al(OH)4]－、Al3+的物质的量与加入盐酸的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是A．CO32－、HCO3－和[Al(OH)4]－在水溶液中可大量共存B．d线表示的反应为：[Al(OH)4]－＋H＋=Al(OH)3↓＋H2OC．原固体混合物中CO32－与AlO2－的物质的量之比为1：1D．V1=150mL，V2=300mL；M点生成的CO2为0.05mol7、KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。
2024届宁夏回族自治区银川一中高三下学期第四次模拟考试理科综合试卷-高中化学
2024届宁夏回族自治区银川一中高三下学期第四次模拟考试理科综合试卷-高中化学一、单选题1．科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是A．利用CO2合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变B．发现了月壤中的“嫦娥石[(Ca8Y)Fe(PO4)7]”：其成分属于无机盐C．研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→电能D．革新了海水原位电解制氢工艺：其关键材料多孔聚四氟乙烯耐腐蚀2．葡萄糖酸钙是一种重要的补钙剂，工业上以葡萄糖、碳酸钙为原料，在溴化钠溶液中采用间接电氧化反应制备葡萄糖酸钙，其阳极区反应过程如下：下列说法错误的是A．溴化钠起催化和导电作用B．每生成1mol葡萄糖酸钙，理论上电路中转移了0.1N A电子C．葡萄糖酸能通过分子内反应生成含有六元环状结构的产物D．葡萄糖能发生氧化、还原、取代、加成和消去反应3．原子序数依次增大的前四周期元素X、Y、Z、W、T形成的化合物结构如图所示，其中只有Y和Z位于同一周期，Z的单质常充入食品包装袋用以防腐，常温下，T单质为紫红色固体。
下列说法正确的是A．X、Z不能形成含非极性键的共价化合物B．T单质常温下能与浓硫酸反应制取SO2C．原子半径：T>W>Y>Z>XD．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W 4．下列由实验操作、现象得出的相应结论正确的是A．A B．B C．C D．D5．我国科学家已经成功催化氢化CO2获得甲酸，利用化合物1催化氢化CO2的反应过程如图甲所示，其中化合物2与水反应生成化合物3与HCOO¯的反应历程如图乙所示(其中TS 表示过渡态，I表示中间体)。
下列说法正确的是A ．化合物1为此反应的催化剂，可加快CO 2转换速率B ．化合物2的总键能大于化合物3的总键能C ．图乙表示的反应历程包括3步基元反应，决速步为第三步D ．上述反应中O 原子的成键数目保持不变6．室温钠-硫电池被认为是一种成本低、比能量高的能源存储系统。
宁夏银川市高三化学第四次模拟考试试题
高三化学第四次模拟考试试题7. 化学与人类生活、生产息息相关，下列说法错误的是A ．燃料不完全燃烧排放的 CO 是大气污染物之一B ．采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量C ．将已成熟的水果放入未成熟的水果中并密封，可加速水果成熟D ．医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为 95%8．下列关于有机化合物的说法正确的是A ．乙醇室温下在水中的溶解度小于溴苯B ．氨基酸和蛋白质遇硫酸铜溶液均会变性C ．石油裂化和油脂皂化均是由高分子物质生成小分子物质的过程D ．苯和氯乙烯均 能发生加成反应9．设 N A 为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 11 g 由 31H 和 168O 组成的超重水中，含有的中子数目为 5 N A B ．1 molN 2 与 4 mol H 2 反应生成的 NH 3 分子数为 2N AC ．过氧化钠与水反应时,生成 0.1 mol 氧气转移的电子数为 0.2N AD ．0.1L0.5mol/LCH 3COOH 溶液中含有的氢离子数为 0.05N A10．煤干馏可以制得苯、甲苯、二甲苯等重要的化工原料，其中甲苯的二溴代物共有（不含立体异构）A ．11 种B ．10 种C ．9 种D ．8 种11.下列实验能达到实验目的的是12．某黑色粉末有两种物质组成，为鉴定其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量冷的稀硫酸，有气泡产生，固体部分溶解；②另取少量样品加入足量浓盐酸并加热，有气泡产生，固体全部溶解。
A ．Fe 3O 4、CuOB ．C 、CuOC ．Fe 、MnO 2D ．Si 、FeS13．四种短周期主族元素 W 、X 、Y 、Z 、M 的原子序数依次增大，W 的原子中只有 1 个电子，X 2-和 Y +离子的电子层结构相同，Z 与 X 同族，M 与 Y 形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列叙述错误的是A ．W 与其他四种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B ．X 与 Y 形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C ．最高价氧化物的水化物的酸性：M>ZD ．简单离子半径：W<Y < X < Z26． (14 分)铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。
高三第四次模拟化学试卷及答案
银川九中第四次模拟试题高三理科综合试卷本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
考试结束后，只将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 Si-28 Zn-65 Al-27 Mn-55 Fe-56第Ⅰ卷（选择题，共126分）注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、学号填写在答题卡的密封线内。
2.选择题每小题选出答案后，将答案涂在答题卡上对应题目的相应位置上。
如需改动，用橡皮擦干净后，再填其他答案标号。
答案不能答在试卷上。
一、选择题：（本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1、下列有关叙述正确的是（）A．肺炎双球菌、酵母菌等原核细胞的遗传物质都是DNAB．细胞分化导致基因选择性表达，细胞种类增多,核DNA遗传物质改变C．细胞之间信息交流时细胞膜上的受体是非必需结构D．洋葱根尖细胞有16条染色体，则分生区细胞分裂时可形成8个四分体2、下列有关生物体细胞中酶和ATP的叙述，正确的是（）A．酶可以为生物体内的化学反应提供活化能B．同一种酶可以存在于不同种类的细胞中C．ATP分子的结构式可以简写成A～P～P～PD．需能反应都由ATP直接供能，且需能反应越强，ATP/ADP比率越低3、下图所示家谱关系图,若进行DNA序列比较，以下分析正确的是（不考虑基因突变）（）A．8与2的X染色体DNA序列相同B．8与3至少四分之一常染色体DNA序列相同C．8与5的Y染色体DNA序列相同D．8与4的X染色体DNA序列相同4、多营养层次综合水产养殖法（IMTA）是一种全新的养殖方式。
例如在加拿大的芬迪湾，人们用网笼养殖鲑鱼，鲑鱼的排泄物顺水而下，为贝类和海带提供养料。
下列与之相关的说法中正确的是（）A.贝类和海带属于生态系统组成成分中的分解者B.IMTA有利于的物质循环再生C.IMTA的实施提高了能量的传递效率，使人类获得了更多的产品D.笼养鲑鱼的种群密度远大于野生种群，是由于笼养区域的生产者数量更多5．某研究小组探究两种生长素类似物对月季插条生根的影响得到右图所示实验结果。
精品解析：宁夏回族自治区银川市第一中学2020届高三第四次模拟考试理综化学试题
评卷得分一、选择题1．有机物X的结构简式如图，某同学对其可能具有的化学性质进行了预测，其中正确的是①可以使酸性KMnO4溶液褪色②可以和NaHCO3溶液反应③一定条件下能与H2发生加成反应④在浓硫酸、加热条件下，能与冰醋酸发生酯化反应A. ①②B. ②③C. ①②③D.①②③④2．元素周期表中钌(Ru)与铁相邻位于铁的下一周期，某钌光敏太阳能电池的工作原理如下图所示，图中Ru II*表示激发态。
下列说法正确的是（）A. 电池工作时，直接将太阳能转化为电能B. 镀铂导电玻璃的作用是传递I－C. 电池的电解质溶液中I－和I3－的浓度不断减小D. 电解质溶液中发生反应：2Ru3+ + 3I－= 2Ru2+ + I3－3．甲、乙、丙三种有机化合物的键线式如图所示。
下列说法错误的是A. 甲、乙的化学式均为C8H14B. 乙的二氯代物共有7种（不考虑立体异构）C. 丙的名称为乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面D. 甲、乙、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色4．ZulemaBorjas等设计的一种微生物脱盐池的装置如图所示，下列说法正确的是( )A. 该装置可以在高温下工作B. X、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜C. 负极反应为CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H＋D. 该装置工作时，电能转化化学能5．2019年北京园艺会主题是“绿色生活，美丽家园”。
下列有关园艺会说法正确的是( )A. 大会交通推广使用的是利用原电池原理制成太阳能电池汽车，可减少化石能源的使用B. 妫汭剧场里使用的建筑材料第五形态的碳单质——“碳纳米泡沫”，与石墨烯互为同分异构体C. 传统烟花的制作常加入含有铂、铁、钾、钙、铜等金属元素的发光剂，燃放时呈现美丽的颜色，大会庆典禁止使用D. 秸秆经加工处理成吸水性的材料——植物纤维，可用作食品干燥剂，符合大会主题【答案】D6．液态金属储能电池是一类成本较低的储能电池，其主体结构由三层密度不同的液体构成，上下两层液态金属分别作为电池两极，中间层的熔融盐在充放电过程中组成均保持不变。
宁夏银川一中2020届高三化学第四次模拟考试试题
宁夏银川一中2020届高三化学第四次模拟考试试题可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 K－39 Ca－40 Cr－527．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．绿色食品就是不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品B．“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干。
”文中涉及的操作方法是洗涤、萃取、倾倒、蒸馏C．硒和锌都是人体必需的微量元素，所以成长中的青少年应大量补硒、补锌D．新能源汽车的推广与使用，有助于减少PM2.5的产生8．甲、乙两组有机反应类型相同的是选项甲组乙组A 苯与氢气在催化剂、加热条件下反应苯与液溴在溴化铁作用下反应B 蔗糖在稀硫酸中反应生成葡萄糖丙烯酸与甲醇在催化剂作用下反应C 氧气与乙醇在铜和加热条件下反应丙烯与溴的四氯化碳溶液反应D 在酸性重铬酸钾溶液中滴加乙醇光照条件下甲烷与氯气反应9．下列实验能达到相应目的的是选项 A B C D实验过程实验目的蒸发结晶得KCl模拟工业制氨气并检验产物制取MgCl2固体分离甘油和水10．科学家从腐败草中提取出一种能使血液不凝固的双豆香素M，M的结构简式如图所示。
下列说法正确的是A．M分子有3种含氧官能团B．M分子中所有原子可能处于同一平面C．M分子中苯环上的一氯代物有4种D．M能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理相同11．硼化钒（VB2）-空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如下：该电池工作时的反应为4VB2＋11O2=4B2O3＋2V2O5。
下列说法正确的是A．电极a为电池负极B．反应过程中溶液的pH升高C．电池连续反应过程中，选择性透过膜采用阳离子选择性膜D．VB2极的电极反应式为：2VB2+ 22OH−-22e−=V2O5+ 2B2O3+11H2O12．常温下，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10－5。
向20mL浓度均为0．1mol/L NaOH 和NH3·H2O的混合液中滴加等物质的量浓度的CH3COOH溶液，所得混合液的导电率与加入CH3COOH溶液的体积（V）的关系如图所示。
2024届宁夏回族自治区银川市兴庆区宁一中高三下学期四调考试化学试题理试题含解析
2024届宁夏回族自治区银川市兴庆区宁一中高三下学期四调考试化学试题理试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、25℃时，二元弱酸H2R的pK a1=1.85，pK a2=7.45(已知pK a=-lgK a)。
在此温度下向20mL0.1mol•L-1H2R溶液中滴加0.1mol•L-1的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。
下列有关说法正确的是( )A．a点所示溶液中：c(H2R)+c(HR-)+c(R2-)=0.1mol•L-1B．b点所示溶液中：c(Na+)＞c(HR-)＞c(H2R)＞c(R2-)C．c点溶液中水电离程度大于d点溶液D．d点所示溶液中：c(Na+)＞c(R2-)＞c(HR-)2、用密度为1.84g•mL-1、质量分数为98% 的浓硫酸配制180mL 2mol•L-1稀硫酸。
下列各步骤中操作正确的是A．计算、量取：用20 mL 量筒量取19.6 mL 浓硫酸B．溶解、稀释：将浓硫酸倒入烧杯，再加入80 mL 左右的蒸馏水，搅拌C．转移、洗涤：将溶液转移到容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转入容量瓶重复2~3次D．定容、摇匀：加水至凹液面最低处与刻度线相切，摇匀，最后在容量瓶上贴上标签3、合成导电高分子材料PPV的反应如下。
下列说法正确的是（）+（2n-1）HIA．合成PPV的反应为加聚反应B．1molPPV最多能与4 molH2发生加成反应C．与溴水加成后的产物最多有14个原子共平面D．和苯乙烯互为同系物4、下列说法中不正确的是（）A．蛋白质溶液中加入稀的硫酸铵溶液，会有固体析出，该固体能重新溶解B．苯与液溴的反应和苯酚与浓溴水的反应对比可以说明基团之间的影响作用C．丙三醇是无色、黏稠、有甜味的液体，吸湿性强，有护肤作用，可应用于配制化妆品D．在浓氨水作用下，甲醛过量时，苯酚与甲醛反应可得到体型酚醛树脂5、25℃时，在20 mL 0.1 mol·L－1一元弱酸HA溶液中滴加0. 1 mol· L－1 NaOH溶液，溶液中1g[c(A-)/c(HA)]与pH关系如图所示。
2020届宁夏银川市第二中学高三第四次模拟考试化学试题(图片版)
宁夏银川市第二中学2020届高三第四次模拟考试——★参考答案★——7.A 8.C 9.B 10.B 11.D 12.B 13.C26（14分）每空2分（1）蒸馏烧瓶（2）长颈漏斗内液面上升（或锥形瓶内液面下降）（3）饱和食盐水，碱石灰（4）ICl3 + 3KI = 2I2 + 3KCl（5）蓝色褪为无色且30s内不恢复原色，93.4%27（15分）除注明外每空2分（1）①0.009mol-1.L-1.S-1 ②0.724 ×0.36/0.42 ×1.863③+330KJ/mol④BE（2）①4CaCO3+3Fe=Fe3O4+4CO+4CaO②甲烷与CO2会全部转化，没有与过程二中催化剂CaO反应的CO2③降低（1分）增大压强反应2、3向正向移动，会增大积碳，反应1虽然向逆向移动，但加压会增大反应速率，短时间内会增大催化剂表面的积碳量。
28（14）『答案』（1）过滤（1分）漏斗（1分）（2）CaWO4+Na2CO3Na2WO4+CaO+CO2↑ （2分）（3）﹙5,8﹞（2分）盐酸（2分）（4）取少量最后一次洗涤液于试管中，滴入1～2滴稀硝酸，再滴加1～2滴AgNO3溶液，无白色沉淀生成，说明沉淀已经洗涤干净（2分）（5）碳为固体，难以与钨分离（2分）（6）0.2mol/L（2分）35（15分）（除标注外其余均2分）（1）3 3d104s1（1分）（2）x点对应的氢化物为CH4，另外三条曲线中第二周期对应的气态氢化物分别为NH3、H2O、HF，其分子间存在氢键，导致沸点反常升高NH4+（3）6（1分）CO中存在一个由氧提供孤对电子的配位键，使碳原子周围电子云密度增大（4）6 (1分) （5）正方形36。
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银川市2015届高三化学四模试题（附答案）银川市2015届高三化学四模试题（附答案）7．下列说法不正确的是A．2013年0点钟声敲响后的几个小时，北京的污染指数从轻度污染上升为重度污染，主要污染为PM2.5污染，看来烟花爆竹的燃放，可加重PM2.5污染B．催化剂之所以能加快反应速率，是因为催化剂能降低反应的活化能C．氨气的水溶液氨水可以导电，因此氨气是电解质D．大量燃烧含硫燃料是形成酸雨的主要原因8．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是A．标准状况下，密度为dg/L的某气体纯净物一个分子的质量为22.4dNAgB．25℃时，1g水中含H+离子个数约为10-10NAC．常温常压下，20g羟基（-18OD）所含的电子数为9NA D．1LpH=1的硫酸溶液中，含有0.2NA个H＋9．分子式为C4H8O2的羧酸和酯的同分异构体共有(不考虑立体异构)A．4种B．5种C．6种D．7种10．某同学设计如下的元素周期表，下列说法正确的是A．X、Y、Z元素分别为N、P、OB．气态氢化物的稳定性：Y＞XC．原子半径：Z＞X＞YD．1～20号元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强元素在第三周期11．下列离子方程式正确的是A．将过量NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中：Ca2＋+HCO －3+OH－=CaCO3↓+H2OB．三氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3＋+3H2S=Fe2S3↓+6H＋C．用稀硝酸浸泡做过银镜反应的试管：Ag+2H＋+NO－3=Ag＋+NO2↑+H2OD．4molL－1的NaAlO2溶液和7molL－1的HCl等体积互相均匀混合：4AlO－2+7H＋+H2O=3Al(OH)3↓+Al3＋12．据中国储能网讯报道，锂离子电池常见的正极材料主要成分为LiCoO2，负极则是特殊分子结构的碳。
电解质为能传导Li＋的高分子材料，充电时，加在电池两极的电势迫使正极的化合物释出锂离子，嵌入负极分子排列呈片层结构的碳中，这种锂离子电池的电池反应为：Li(C)+LiCoO2Li2CoO2，下列说法不正确的是A.该电池属于二次电池B.放电过程中Li＋向负极移动C.充电时LiCoO2既发生氧化反应又发生还原反应D.填充在正负极之间的电解质，除了保持稳定，还需要具有良好导电性，减小电池内阻13．25℃时，0.1mol/L的HA溶液中c(H＋)/c(OH－)＝l×l06，下列叙述正确的是A．该溶液中由水电离出的c(H＋)＝l×10－13mol/L B．0.1molL－1HA溶液与0.05molL－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中:c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(A－)C．由pH＝4的HA与pH＝10的NaOH溶液等体积混合,溶液中c(Na＋)c(A－)c(OH一)c(H＋)D．浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合，若溶液呈酸性，则:c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)26.(14分)废旧铅蓄电池的回收利用是发展循环经济的必经之路。
其阴、阳极填充物（铅膏，主要含PbO、PbO2、PbSO4）是废旧铅蓄电池的主要部分，回收时所得黄丹（PbO）、碳酸铅可用于合成三盐基硫酸铅（组成可表示为3PbOPbSO4H2O），其工艺流程如下：(1)用碳酸盐作转化剂，将铅膏中的硫酸铅转化为碳酸铅，写出转化反应方程式：。
(2)滤液A能用来回收Na2SO410H2O，提取该晶体的主要步骤有、、过滤、洗涤、干燥；检验该晶体中阴离子的实验方法是。
(3)物质X是一种可循环使用的物质，其溶质主要是(填化学式)，若X中残留的SO42-过多，循环利用时可能出现的问题是。
(4)生成三盐基硫酸铅的离子方程式为。
(5)向铅膏浆液中加入Na2SO3溶液的目的是将其中的PbO2还原为PbO。
若实验中所取铅膏的质量为47.8g，其中PbO2的质量分数为15％，则要将PbO2全部还原，至少需要加入mL的0.5mol/LNa2SO3溶液。
27.(15分)下面是模拟工业上隔绝空气条件下灼烧铜矿样品（主要成分为Cu2S和Cu2O的混合物）冶炼铜的实验装置图：(1)写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式。
(2)仪器a的名称为，倒置漏斗的作用为。
(3)若X为氯化钡溶液，则实验未见沉淀生成。
再向该烧杯中加入足量(填字母)，就能看到产生白色沉淀。
a.氨水b.稀盐酸c.硝酸钾溶液d.硫化钠溶液(4)为了测定矿石样品中Cu2S的质量分数，反应开始前称取研细的铜矿样品25.00g。
假定铜矿中的硫全部转化为SO2，其它杂质不参与反应，反应后鼓入一定氮气使装置中SO2全部被水吸收，并配制成250mL溶液。
移取25.00mL含SO2的水溶液于250mL锥形瓶中，用0.10molL-1KMnO4标准溶液滴定至终点。
按上述操作重复滴定2次，平均消耗标准溶液19.95mL。
则滴定过程中发生反应的离子方程式为。
当时可判断滴定已经达到终点。
铜矿样品中Cu2S的质量分数是。
(5)本方案设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作失误），你认为是：（写一种即可）。
28.(14分)工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个的关键步骤。
(1)在标准状况下，将aL由SO2和Cl2组成的混合气体通入200mL0.1mol/L的Fe2(SO4)3溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅。
向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为23.3g。
则混合气体中SO2的体积为L，a的取值范围为：。
(2)某温度下，SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)△H＝－98kJmol-1。
开始时在100L的密闭容器中加入4.0molSO2(g)和10.0molO2(g)，当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K＝。
(3)一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是（填字母）。
A.保持温度和容器体积不变，充入2molSO3B.保持温度和容器体积不变，充入2molN2C.保持温度和容器体积不变，充入0.5molSO2和0.25molO2D.保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3E.升高温度F.移动活塞压缩气体(4)常温时，BaSO4的Ksp=1.08×10-10。
现将等体积的BaCl2溶液与2.0×10-3mol/L的Na2SO4溶液混合。
若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小浓度为mol/L。
(5)N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。
①一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)ΔH＞0。
下表为反应在T1温度下的部分实验数据：t/s050100c(N2O5)/molL—15.03.52.4则50s内NO2的平均生成速率为。
②现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2。
写出石墨I电极上发生反应的电极反应式。
36．【化学选修-化学与技术】(15分)高富氧底吹熔池炼铜新工艺反应炉如图。
(1)该新工艺的优点之一是混合矿料不需要干燥、磨细。
烟气进入余热锅炉后，经静电除尘后进入酸厂回收利用，这样做体现化学的思想。
(2)该新工艺的优点之二是首次投料需要添加少量的燃料，当反应充分启动后就不需要再投放燃料，说明反应炉中的反应总体来说是反应。
(3)此法冶炼的矿石主要是黄铜矿(主要成分是CuFeS2)，经过上面设备煅烧后最终化合态的铜生成铜和SO2，在冶炼铜矿过程中存在重要反应：2CuFeS2+O2＝Cu2S+2FeS+SO2、2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2、。
(4)从放铜锍口放出的铜锍中还含有铁和硫必须除去，铜锍吹炼过程是火法冶炼生产粗铜的最后一道工序，吹炼过程分为两个阶段。
第一阶段的任务是使铁氧化造渣，主要化学反应为：①2FeS＋3O2＋SiO2＝2FeOSiO2＋2SO2，第二阶段是使上一个阶段中没有反应彻底的Cu2S氧化成粗铜，主要化学反应为：②Cu2S＋O2＝2Cu＋SO2，下列关于反应①、②的分析正确的是(填序号)。
A.反应②氧化剂只有O2B.硫元素在①和②均被氧化C.①和②在反应过程中都有共价键破坏和共价键形成(5)图中渣包中的炉渣含有Fe2O3、FeO、SiO2等，选用提供的试剂设计实验验证炉渣中含有FeO。
提供的试剂：KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、稀硫酸、稀盐酸，所选试剂为。
实验现象是。
37．【化学选修-物质结构与性质】(15分)已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它们原子序数的大小关系为ACBDE。
又知A原子的p轨道为半充满，其形成的简单氢化物的沸点是同主族非金属元素的氢化物中最高的。
D原子得到一个电子后其3p轨道将全充满。
B＋离子比D原子形成的离子少一个电子层。
C与B可形成BC型的离子化合物。
E的原子序数为29。
请回答下列问题：(1)元素A简单氢化物中A原子的杂化类型是，B、C、D的电负性由小到大的顺序为(用所对应的元素符号表示)。
C的气态氢化物易溶于水的原因是：。
(2)比E少5个质子的原子基态电子排布式为。
元素E的单质晶体在不同温度下可有两种堆积方式，晶胞分别如右图a和b所示，则其面心立方堆积的晶胞与体心立方堆积的晶胞中实际含有的E原子的个数之比为。
(3)实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图所示)，其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：离子晶体NaClKClCaO晶格能/kJmol－178********则该4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是：。
(4)温室效应，科学家设计反应：CO2+4H2→CH4+2H2O以减小空气中CO2。
若有1molCH4生成，则有molσ键和molπ键断裂。
(5)铜是第四周期最重要的过度元素之一，其单质及化合物具有广泛用途。
CuH的晶体结构如图所示，若CuH的密度为dgcm-3，阿伏加德罗常数的数值为NA，则Cu+与H-的核间距为cm(用含d和NA的代数式表示)。
38．【化学选修-有机化学基础】(15分)前不久，中国应用技术网报道了利用苯制备偶氮染料和医药中间体的方法，下面是制备偶氮染料F和医药中间体Y的流程图如下：请回答下列问题：(1)苯的核磁共振氢谱中有峰，反应①的反应类型。
(2)写出D→E反应的化学方程式。
(3)写出化合物A、F的结构简式：A、F。
(4)设计A→D的目的是。
(5)写出满足下列条件的C的任意两种同分异构体的结构简式。