新人教版九年级化学专题复习

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九年级化学专题复习

专题一物质的性质、用途、变化及分类

一、物质的性质和用途

1.物质的性质包括性质和性质。

2.物理的性质是指通过眼、鼻等感官可以感知或者用仪器可测出的物质的表面性质,它包括颜色、、气味、熔点、、硬度、、溶解性等方面。

3.化学性质则是指物质的内在性质,它肉眼无法感知,只有通过发生化学变化才能体现出来,它包括可燃性、、氧化性、酸性、性等。

4.物质的性质决定物质的用途。

二、物质的变化及其分类:

1、物理变化和化学变化的区别

(1)从定义上区别:物理变化后没有生成,如将纸撕成纸条、蜡烛熔化、冰融化成水、石油的蒸馏分离等;但化学变化则有生成,如米饭烧焦变黑有糊味、木柴燃烧、火药爆炸等。所谓新物质是指与原物质的组成或结构不同的物质。

(2)从反应现象上区别:

化学变化过程中常伴随着发光、、变色、放出、生成等现象。但不能以此作为判断依据,有些物理变化也有这些现象!如就不是化学变化,所以判断时还需综合其他因素作出判断。

2、物理变化和化学变化的联系

化学变化过程中一定有变化,如分析蜡烛燃烧这一变化:火柴靠近蜡烛芯时,烛芯处变软、熔化、燃烧、发光发热、有黑烟。在此过程中,蜡烛变软、熔化是变化,燃烧是变化,发光发热是伴随的现象。

3、化学变化的四种基本反应类型

(1)化合反应(合)通式:A+B=AB

例:

(2)分解反应(分)通式:AB=A+B

例:

(3)置换反应:(换)通式:AB+C=CB+A

例:

注意:CO+CuO CO2+Cu不是置换反应,它不符合定义中“一种单质和一种化合物”这一句,该反应的反应物由组成。

(4)复分解反应:(互换成份)

通式:AB+CD=AD+CB

4注意:反应:CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑从表面来看不是复分解反应,究其本质,仍属复分解反应:CaCO3+2HCl CaCl2+H2CO3

专题二化学用语及化学量

一、元素符号

1、元素符号含义:

①表示一种②表示该元素的一个

2、元素符号周围数字的意义:

如:2O:表示O2:表示氧气分子,表示

O :表示O2-:表示氧离子, 表示

3、常见的离子:

阳离子:K+ 、Ca2+、Na+ 、Mg2+、Zn2+、Al3+、Fe3+(铁离子) 、

Fe2+(亚铁离子)、Ag+、H+、NH

4

(铵根离子)等。

阴离子:Cl-、O2-、S2-、SO42-、NO3-、CO32-、OH- 等。

对于常见的原子团,其化合价你应该记住,特别是以下六个原子团:

二、化学式1.化学式意义:

(1)一种物质及组成该物质的各种元素(2)这种物质的一个分子及分子的构成

2.化学式书写要求:一种纯净物只用一个化学式来表示。

(1)单质的书写相信你们都非常熟悉

(2)化合物书写四步曲:①:排序:一般在前,在后②:标价:在元素或原子团上方标出化合价③:交叉:交叉写出个数(最简比)④:检查:正负化合价代数和为三.化学方程式

(一)质量守恒定律:(化学反应中的规律)

1.内容:在化学反应中,参加反应的各物质的总和等到于反应后生成物的各物质的质量总和。

2.实质:化学反应前后三个不变:①原子不变;②原子不变;③原子不变。(补充:化学反应前后种类不变,但种类改变。)

3.适用范围:一切化学变化(反应),与物理变化和体积变化没关系。

(二).化学方程式:(化学反应的表示方法)

1、定义:用来表示化学反应的式子。

2、意义:(1)质的方面:表示反应物、生成物和反应;(2)量的方面:①表示各物质之

间的关系;②表示各物质之间的微粒(分子)个数关系。

3、读法:(以2H2+O22H2O为例)。

(1)生成水;(2)每两个和一个反应生成两个水分子;(3)每份质量的氢气与份质量的氧气完全反应生成份质量的水。

原子团PO43-SO42-CO32-NO3-OH-NH4+

化合价-3 -2 -2 -1 -1 +1

-2

4、写法:

(1)原则:①以 事实为基础;②遵守 。

(2)步骤:①在短线的左右两边写出反应物与生成的 ;②配平 ;③标明反应 及生成物 ,把短线改成等号。

5.根据化学方程式计算:(化学反应中的定量计算)

(1)依据:化学反应中各物质之间以一定的质量比参加反应。 (2)步骤:①设定 ;②写出相应的 ;③对应写出有关物质的 和已知量、 ;④列出 ,求解;⑤写出 。 四、有关化学量

1.相对原子质量:它是一个比值,它与原子的质量不同。

2.相对分子质量:意义同上,都是相对于碳-12(C-12)原子质量的1/12的比值。

专题三 物质的构成奥秘

一、物质构成的奥秘

分子与原子的关系:

元素与原子的关系:

二、元素的化合价

1.化合价是元素的性质,有 价和 价,其正负是由元素的原子结构决定的。

2.常见元素的化合价:氢、锂、钾、钠、银显+1价,钡、钙、镁、锌显+2价,氧显-2价,铝显+3价等(某些元素可显几种化合价)。

3.在化合物中,元素的正负化合价的代数和为 (单质分子里元素的化合价也为 )。 4.通过原子团或其他有固定化合价的元素,可求出不易确定的元素的 。

专题四 溶液

一、常见的溶液

1.悬浊液:固体小颗粒 于液体里形成的 。特点:固液混合物,且不稳定,易分层。如:黄河水,豆奶, 。

2.乳浊液: 分散到液体里形成的混合物。特点:液液不稳定混合物,易分层。如:植物油滴入水中经振荡后而形成的水油混合物。

3.溶液:一种或 物质分散到 物质里,形成 的、 的混合物。特点:一种可长期稳定存在的分散体系。它不一定是无色,但一般透明。由 和 组成。

溶质:被 的物质,可呈气、 、液三态。

溶剂:能够 其他物质的物质,一般为液体,也可以为气体。

4.饱和溶液的定义:在 下,在 的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的饱和溶液。

5.不饱和溶液:在一定温度下,一定溶剂里,还能 某种溶质的溶液叫这种溶质的不饱和溶液。

6.饱和和不饱和溶液的意义在于指明“一定温度”和“一定量的溶剂”,且可以相互转化:

二、溶解度和质量分数

1.溶解度:在

下,某固态物质在

里达到 时所能溶解的克数。 (1)理解溶解度需从以下几方面入手:

①状态:必须是 溶液,且溶剂固定为 ②条件:某固定 下 (2(适用饱和溶液)

2.质量分数 (1)任一溶液中溶质所占的质量百分含量,溶液可为 ,也可为 。

(2)计算公式:质量分数100% 。

3.溶解度和溶质质量分数的关系:

不饱和溶液饱和溶液

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