新人教版九年级化学专题复习
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九年级化学专题复习
专题一物质的性质、用途、变化及分类
一、物质的性质和用途
1.物质的性质包括性质和性质。
2.物理的性质是指通过眼、鼻等感官可以感知或者用仪器可测出的物质的表面性质,它包括颜色、、气味、熔点、、硬度、、溶解性等方面。
3.化学性质则是指物质的内在性质,它肉眼无法感知,只有通过发生化学变化才能体现出来,它包括可燃性、、氧化性、酸性、性等。
4.物质的性质决定物质的用途。
二、物质的变化及其分类:
1、物理变化和化学变化的区别
(1)从定义上区别:物理变化后没有生成,如将纸撕成纸条、蜡烛熔化、冰融化成水、石油的蒸馏分离等;但化学变化则有生成,如米饭烧焦变黑有糊味、木柴燃烧、火药爆炸等。所谓新物质是指与原物质的组成或结构不同的物质。
(2)从反应现象上区别:
化学变化过程中常伴随着发光、、变色、放出、生成等现象。但不能以此作为判断依据,有些物理变化也有这些现象!如就不是化学变化,所以判断时还需综合其他因素作出判断。
2、物理变化和化学变化的联系
化学变化过程中一定有变化,如分析蜡烛燃烧这一变化:火柴靠近蜡烛芯时,烛芯处变软、熔化、燃烧、发光发热、有黑烟。在此过程中,蜡烛变软、熔化是变化,燃烧是变化,发光发热是伴随的现象。
3、化学变化的四种基本反应类型
(1)化合反应(合)通式:A+B=AB
例:
(2)分解反应(分)通式:AB=A+B
例:
(3)置换反应:(换)通式:AB+C=CB+A
例:
注意:CO+CuO CO2+Cu不是置换反应,它不符合定义中“一种单质和一种化合物”这一句,该反应的反应物由组成。
(4)复分解反应:(互换成份)
通式:AB+CD=AD+CB
4注意:反应:CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑从表面来看不是复分解反应,究其本质,仍属复分解反应:CaCO3+2HCl CaCl2+H2CO3
专题二化学用语及化学量
一、元素符号
1、元素符号含义:
①表示一种②表示该元素的一个
2、元素符号周围数字的意义:
如:2O:表示O2:表示氧气分子,表示
O :表示O2-:表示氧离子, 表示
3、常见的离子:
阳离子:K+ 、Ca2+、Na+ 、Mg2+、Zn2+、Al3+、Fe3+(铁离子) 、
Fe2+(亚铁离子)、Ag+、H+、NH
4
(铵根离子)等。
阴离子:Cl-、O2-、S2-、SO42-、NO3-、CO32-、OH- 等。
对于常见的原子团,其化合价你应该记住,特别是以下六个原子团:
二、化学式1.化学式意义:
(1)一种物质及组成该物质的各种元素(2)这种物质的一个分子及分子的构成
2.化学式书写要求:一种纯净物只用一个化学式来表示。
(1)单质的书写相信你们都非常熟悉
(2)化合物书写四步曲:①:排序:一般在前,在后②:标价:在元素或原子团上方标出化合价③:交叉:交叉写出个数(最简比)④:检查:正负化合价代数和为三.化学方程式
(一)质量守恒定律:(化学反应中的规律)
1.内容:在化学反应中,参加反应的各物质的总和等到于反应后生成物的各物质的质量总和。
2.实质:化学反应前后三个不变:①原子不变;②原子不变;③原子不变。(补充:化学反应前后种类不变,但种类改变。)
3.适用范围:一切化学变化(反应),与物理变化和体积变化没关系。
(二).化学方程式:(化学反应的表示方法)
1、定义:用来表示化学反应的式子。
2、意义:(1)质的方面:表示反应物、生成物和反应;(2)量的方面:①表示各物质之
间的关系;②表示各物质之间的微粒(分子)个数关系。
3、读法:(以2H2+O22H2O为例)。
(1)生成水;(2)每两个和一个反应生成两个水分子;(3)每份质量的氢气与份质量的氧气完全反应生成份质量的水。
原子团PO43-SO42-CO32-NO3-OH-NH4+
化合价-3 -2 -2 -1 -1 +1
-2
4、写法:
(1)原则:①以 事实为基础;②遵守 。
(2)步骤:①在短线的左右两边写出反应物与生成的 ;②配平 ;③标明反应 及生成物 ,把短线改成等号。
5.根据化学方程式计算:(化学反应中的定量计算)
(1)依据:化学反应中各物质之间以一定的质量比参加反应。 (2)步骤:①设定 ;②写出相应的 ;③对应写出有关物质的 和已知量、 ;④列出 ,求解;⑤写出 。 四、有关化学量
1.相对原子质量:它是一个比值,它与原子的质量不同。
2.相对分子质量:意义同上,都是相对于碳-12(C-12)原子质量的1/12的比值。
专题三 物质的构成奥秘
一、物质构成的奥秘
分子与原子的关系:
元素与原子的关系:
二、元素的化合价
1.化合价是元素的性质,有 价和 价,其正负是由元素的原子结构决定的。
2.常见元素的化合价:氢、锂、钾、钠、银显+1价,钡、钙、镁、锌显+2价,氧显-2价,铝显+3价等(某些元素可显几种化合价)。
3.在化合物中,元素的正负化合价的代数和为 (单质分子里元素的化合价也为 )。 4.通过原子团或其他有固定化合价的元素,可求出不易确定的元素的 。
专题四 溶液
一、常见的溶液
1.悬浊液:固体小颗粒 于液体里形成的 。特点:固液混合物,且不稳定,易分层。如:黄河水,豆奶, 。
2.乳浊液: 分散到液体里形成的混合物。特点:液液不稳定混合物,易分层。如:植物油滴入水中经振荡后而形成的水油混合物。
3.溶液:一种或 物质分散到 物质里,形成 的、 的混合物。特点:一种可长期稳定存在的分散体系。它不一定是无色,但一般透明。由 和 组成。
溶质:被 的物质,可呈气、 、液三态。
溶剂:能够 其他物质的物质,一般为液体,也可以为气体。
4.饱和溶液的定义:在 下,在 的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的饱和溶液。
5.不饱和溶液:在一定温度下,一定溶剂里,还能 某种溶质的溶液叫这种溶质的不饱和溶液。
6.饱和和不饱和溶液的意义在于指明“一定温度”和“一定量的溶剂”,且可以相互转化:
二、溶解度和质量分数
1.溶解度:在
下,某固态物质在
里达到 时所能溶解的克数。 (1)理解溶解度需从以下几方面入手:
①状态:必须是 溶液,且溶剂固定为 ②条件:某固定 下 (2(适用饱和溶液)
2.质量分数 (1)任一溶液中溶质所占的质量百分含量,溶液可为 ,也可为 。
(2)计算公式:质量分数100% 。
3.溶解度和溶质质量分数的关系:
不饱和溶液饱和溶液