九年级化学专题复习课件
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《初三化学专题复习》课件
酸碱和溶液的性质
研究酸碱的性质和溶液的浓度，了解酸碱反应 和中和反应的机理。
化学能量变化
探讨化学反应中能量的变化，包括放热反应和 吸热反应。
复习方法和技巧
1
优化学习环境
2
创造一个安静、舒适的学习环境，避
免干扰和压力。
3
制定学习计划
合理分配时间，重点复习重要知识点， 保证全面的复习。
拓展学习资源
利用互联网和参考书籍，找到更多复 习资料和例题进行练习。
学习如何平衡化学方程式，理解反应物和生 成物之间的关系。
周期表
掌握周期表的基本结构，明白各元素的周期 性规律。
物质的性质和应用
学习不同物质的性质，以及它们在实际生活 中的应用。
重点难点知识详解
化学反应和平衡
学习化学反应的类型和平衡反应的原理，掌握 平衡常数的计算方法。
化学键和分子结构
理解化学键的形成和不同分子结构的特性，探 索分子之间的相互作用。
《初三化学专题复习》 PPTFra bibliotek件初三化学专题复习的背景和目的
初三化学学科在学生学习中扮演着重要的角色。为了更好地巩固知识，提高 成绩，专题复习是必不可少的。本次演示文稿旨在帮助学生更好地理解化学 知识，做好复习准备。
常见化学知识点总结
基础概念
重要的化学基本概念，如原子结构、化学式、 摩尔质量等。
反应方程式
人教版九年级化学中考专题复习课件
3．元素周期表单元格信息。
1．下列物质由分子构成的是 A．铜 B．汞 C．氢气 D．硫酸镁
(C )
2．篮球气垫鞋内的气垫在跳起着地时，气垫内的空气能够被压缩从而发
挥其缓震性。气垫内的空气能被压缩是因为
( C)
A．分子在不断运动
B．分子的质量和体积都很小
C．分子之间有间隔
D．不同分子的化学性质不同
(1)A、B、C、E 中属于阳离子的是 NNaa＋＋ (填离子符号)，粒子 A 的名称是 氢氢原原子子。
(2)若 D 表示某原子，则 m＝77 ，该粒子在化学变化中容易得得到到 (选填“得
到”或“失去”)电子。 (3)若 D 为离子，则 D 的离子符号为 CCll－－ ，由 B 和 D 相互作用形成的物 质名称为氯氯化化钠钠 ，该物质由离离子子 (选填“分子”“原子”或“离子”)构 成。
层层电电子子数数 相同，所以氟元素与氯元素的化学性质相似。 (4)同周期元素，从左到右，各元素原子随原子序数的增加，最外层电子 数依次递递增增。
小专题二 质量守恒定律的应用
密闭容器中化学反应数据分析方法 第 1 步：计算出未知质量的值。 根据反应前各物质的质量总和等于反应后各物质的质量总和。 第 2 步：反应物、生成物、催化剂的判断。 ①质量减少——反应物；
(D)
考向 2：柱状图类 12．在密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学 反应，一段时间后，测得相关数据如图所示，
下列说法正确的是
A．x＝3.1
B．乙一定是该反应的催化剂 C．该反应属于分解反应 D．该反应中甲、丁的质量变化比是 14∶85
(D )
考向 3：饼状图类 13．甲、乙、丙、丁四种物质在一定的条件下混合并充分反应，测得反 应前后各物质的质量分数如图所示。
九年级化学专题复习课件
向金属混合物中加入的试剂是 ___ ，化学方程式为 _______________ 。
（3）[进行实验]过程如 下： 加较活泼金属（过量)
①废弃定影液——————————金属混合物+溶液
操作a
A
加试剂（适量） ②金属混合物 ———————— Ag+溶液B
操作b
请回答：操作a是 ______ ，需要用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、和 ____；溶液 B法中_溶_（_质_4_）的__化[_产_学_品_式_验_为_证______=_]___请____你____设_。_计。一种简单方法验证得到的银中是否还有铁粉，方
（2）[小组讨论] ①选择加入的金属
甲同学认为：向定影液中加入过量的铜粉，则得到的金属混合物银和铜；
乙同学认为：向定影液中加入过量的铁粉，则得到的金属混合物银和铁。 你认为___ 同学的方案更合理，其原因是—————————
,该方案的化学方程式为——————————————————— , ②除去银粉中混有的金属
3.K Ca Na 除外。
练习6：下列反应的化学方程式中，正确的是 （ B ）
A. Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2 C. 2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4
B. Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2 D. 2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu
练习7：如图所示,容器中盛有硫酸铜溶液, 液面上漂浮着一塑料块,若向溶液中投入
金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性顺序由强逐渐减弱
金属活动性顺序：
初三化学总复习课件(共57张PPT)
容器内壁，应垂直于容器口正上方。2.取液后的滴管应保持橡胶胶帽 在上，不要平放或倒放，防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶冒。3. 不要把滴管放在实验台或其他地方，以免沾污滴管。4.用过的滴管要 立即用清水冲洗干净（滴瓶上的滴管不用冲洗），以备再用。
使用（四不原则）：不倒置，不平放，不伸入容器，不碰容器壁
二、托盘天平的使用
托盘天平一般用来称量固体药品的质量，一般能精
确到＿＿＿＿0.＿1＿克．
托盘天平在称量时,砝码放在＿＿右＿盘＿，物体放在＿＿
＿＿左＿盘＿．加砝码时，先加质量＿＿（填大“大”或
“小”）的砝码，后加质量＿＿＿小的砝码，最后移动 ＿＿＿＿游．码
步骤： ⒈调节天平使其平衡 ⒉在天平两端各入在大小相同的纸各一张。 ⒊左盘放物品、右盘放砝码 (加砝码要用镊子，由大到小的顺序) ⒋移动游码使其两边平衡
匀
量筒
量度液体体积
不能加热、不能作反应容器
３使用方法：两查两禁一不可． ⑴课前要做好预习准备，明确实验要求。 ⑴严格按实验规定用量; ⑶加热固体药品时,位置在盛药品的地方;加热液体药品时,位置在其中下部; 液体),集气瓶(气体) 初中化学实验常用用仪器 用过的药匙或镊子立即用干净的纸擦干净 3、不能加热的仪器:集气瓶、水槽、漏斗、量筒. 左盘的质量＝右盘的质量＋游码所示质量 ⑴课前要做好预习准备，明确实验要求。 2、判断:有气泡冒出. 二是防止盖错塞子，使瓶内的试剂受到污染； 酒精量不可超过灯容积的三分之二 酒灯加热用外焰， 三分之二为界限。 不能，防止试管受热不均使试管破裂 细口瓶的塞子为什么要倒放在桌子上？ 排水集气完毕后， 先撤导管后移灯。 1）试管夹要由试管底部往上夹，要夹在距试管口1/3处 1、一般固体药品要在托盘上各放质量相同的纸，药品放在纸上。 加热时应放置在石棉网上，使受热均匀
使用（四不原则）：不倒置，不平放，不伸入容器，不碰容器壁
二、托盘天平的使用
托盘天平一般用来称量固体药品的质量，一般能精
确到＿＿＿＿0.＿1＿克．
托盘天平在称量时,砝码放在＿＿右＿盘＿，物体放在＿＿
＿＿左＿盘＿．加砝码时，先加质量＿＿（填大“大”或
“小”）的砝码，后加质量＿＿＿小的砝码，最后移动 ＿＿＿＿游．码
步骤： ⒈调节天平使其平衡 ⒉在天平两端各入在大小相同的纸各一张。 ⒊左盘放物品、右盘放砝码 (加砝码要用镊子，由大到小的顺序) ⒋移动游码使其两边平衡
匀
量筒
量度液体体积
不能加热、不能作反应容器
３使用方法：两查两禁一不可． ⑴课前要做好预习准备，明确实验要求。 ⑴严格按实验规定用量; ⑶加热固体药品时,位置在盛药品的地方;加热液体药品时,位置在其中下部; 液体),集气瓶(气体) 初中化学实验常用用仪器 用过的药匙或镊子立即用干净的纸擦干净 3、不能加热的仪器:集气瓶、水槽、漏斗、量筒. 左盘的质量＝右盘的质量＋游码所示质量 ⑴课前要做好预习准备，明确实验要求。 2、判断:有气泡冒出. 二是防止盖错塞子，使瓶内的试剂受到污染； 酒精量不可超过灯容积的三分之二 酒灯加热用外焰， 三分之二为界限。 不能，防止试管受热不均使试管破裂 细口瓶的塞子为什么要倒放在桌子上？ 排水集气完毕后， 先撤导管后移灯。 1）试管夹要由试管底部往上夹，要夹在距试管口1/3处 1、一般固体药品要在托盘上各放质量相同的纸，药品放在纸上。 加热时应放置在石棉网上，使受热均匀
人教版九年级化学中考总复习PPT课件
1.实验测定
（1）燃烧物质的选择：产物为固体或液体
（2）对装置的要求：气密性好
2.结论：空气是由多种气体
组成的，N2占78%，O2占21%，
稀有气体 0.94%，CO2 0.03%，
其他 0.03%（体积比）
中考化学总复习
2021/6/20
12
二、空气是一种宝贵的资源（用途）
1.O2：支持燃烧，供给呼吸
相对稳定结构的（ ）阳离子；非金属
原子的最外层电子数（
≥）4个，在
化学反应中（
）得电到子，形成具有
相对稳定结构的（
）离阴子。中考化学总复习
2021/6/20
29
4、说出下列符号中“2”的意义。
（1）2H
（2）Fe2+
(3)2NH4+
（4）2H2O
2021/6/20
中考化学总复习
30
二、物质与其构成粒子之间的关系：
的NaCl、Cl2、___D___ 、___B___ 、 KClO3、HClO4则在空处应填下列物 质中的
A. MgCl2 C. HClO3
B. KClO2 D. Ca(ClO)2
2021/6/20
中考化学总复习
39
六.质量守恒定律和化学方程式
1、质量守恒定律？ 参. 加. 反应的各物质的质量总和，等于反 应后生. 成. 的的各物质的质量总和。这个
单 质
原
元素
子
化 合 物
2021/6/20
分子 离子
金刚石 汞等
氧气 水等
氯化钠等
中考化学总复习
31
三、物质的分类：
混合物 如：空气
金属单质 如：Fe、Al等
九年级化学复习全解PPT课件
第2页/共33页
课题一、金属材料
一、金属
1、金属的一些物理性质： 大多数金属为银白色、固体、有光泽、能导电导 热、熔沸点高、有延展性
请回忆学过的金属
日常生活中，用来制菜刀、镰刀、锤子等所
用的实际上是金属 铁 ，温度计中填充的 金属是 汞 ，家用热水瓶内胆壁上的金属 是 银 ；铝合金用于制造飞机、火箭材 料，这是因为 铝合金轻而且坚韧 ，
生铁 （2%~4.3%）硬度 比纯铁硬
钢 （0.03%~2%）硬度、抗腐
蚀性能增强
第7页/共33页
【知识要点梳理 我最行!】
金属与氧气的反应
镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。
4Al+3O2=2Al2O3
2Mg+O2=2MgO
铜片和铁丝在高温时能与氧气反应
2Cu+O2加热 2CuO
3Fe+2 O2 点燃 Fe3 O4
金不能和氧气反应
高温炼金 第8页/共33页
铁丝在氧气中燃烧
【我会梳理】 ， 我会运用!】
讨论1：从以上反应的学习你能得到哪些信息？
（1） 4Al+3O2=2Al2O3 （3） 2Mg+O2=2MgO （5） 3Fe+2 O2 点燃 Fe3 O4
综合上述信息可知：
（2）2Cu+O2加热 2CuO （4）Au + O2 →不反应
铜丝浸 入硝酸 银溶液 中
铜丝表面覆盖一层
银白色的银，溶液 Cu + 2AgNO3 由无色逐渐变成蓝
色
== Cu(NO3)2 + 2Ag
实验二：说明 __C_u_ 的活动性强于 __A_g__
铜丝浸
入硫酸
课题一、金属材料
一、金属
1、金属的一些物理性质： 大多数金属为银白色、固体、有光泽、能导电导 热、熔沸点高、有延展性
请回忆学过的金属
日常生活中，用来制菜刀、镰刀、锤子等所
用的实际上是金属 铁 ，温度计中填充的 金属是 汞 ，家用热水瓶内胆壁上的金属 是 银 ；铝合金用于制造飞机、火箭材 料，这是因为 铝合金轻而且坚韧 ，
生铁 （2%~4.3%）硬度 比纯铁硬
钢 （0.03%~2%）硬度、抗腐
蚀性能增强
第7页/共33页
【知识要点梳理 我最行!】
金属与氧气的反应
镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。
4Al+3O2=2Al2O3
2Mg+O2=2MgO
铜片和铁丝在高温时能与氧气反应
2Cu+O2加热 2CuO
3Fe+2 O2 点燃 Fe3 O4
金不能和氧气反应
高温炼金 第8页/共33页
铁丝在氧气中燃烧
【我会梳理】 ， 我会运用!】
讨论1：从以上反应的学习你能得到哪些信息？
（1） 4Al+3O2=2Al2O3 （3） 2Mg+O2=2MgO （5） 3Fe+2 O2 点燃 Fe3 O4
综合上述信息可知：
（2）2Cu+O2加热 2CuO （4）Au + O2 →不反应
铜丝浸 入硝酸 银溶液 中
铜丝表面覆盖一层
银白色的银，溶液 Cu + 2AgNO3 由无色逐渐变成蓝
色
== Cu(NO3)2 + 2Ag
实验二：说明 __C_u_ 的活动性强于 __A_g__
铜丝浸
入硫酸
中考化学复习讲座课件
03
重点难点题型解析
物质推断题
考查基础知识的掌握程度 解题关键在于分析题干信息 练习经典例题
物质推断题主要考察学生对化学基础知识、物质性质和 反应的掌握程度。通过提供一系列的实验现象、反应条 件等信息，要求学生推断出未知物质或反应。
解题的关键在于仔细分析题干中的信息，根据物质的性 质和反应条件进行推断。学生需要熟练掌握常见物质的 性质和反应，以便在解题时能够迅速作出判断。
中考化学备考建议与展望
备考心态与策略
01
02
03
04
保持积极心态
避免过度紧张和焦虑，保持冷 静和自信，以最佳状态迎接考
试。
制定合理计划
根据个人情况制定复习计划， 合理分配时间和精力，确保全
面覆盖考试内容。
重视基础知识
重点复习基础知识，掌握核心 概念和原理，提高理解和应用
能力。
模拟考试与反馈
参加模拟考试，及时了解自己 的备考情况，查漏补缺，调整
复习策略。
答题技巧与注意事项
熟悉题型和评分标准
了解不同题型的解题技巧和评 分标准，合理安排答题时间和
顺序。
注意审题
认真阅读题目，准确把握题意 ，避免因误解而失分。
表达清晰准确
答案要条理清晰，表述准确， 使用规范的专业术语。
检查与修正
答完题目后要进行检查，及时 修正错误和补充遗漏。
中考改革趋势与展望
除了掌握基本计算公式和单位换算，学生还需要培养逻 辑推理和细心审题的习惯。能够根据题目要求进行逻辑 推理，细心审题，避免因粗心大意而导致的计算错误。
04
中考化学模拟试题及答案解析
中考模拟试题一
总结词
考察基础概念
详细描述
人教版九年级化学上册全册复习PPT课件(25张)
小2表示_每__个__镁__离_子__带__两__个__单_位__的__正__电荷
-2
2H2O
前2表示______,右下角2表示______
正上方2表示____
下列化学符号中数字“2”所表示的意义
(1)2CO (2)2Ag+ (3)Mg2+ (4)CO2 (5)H2O 表示离子个数的是__(_2_) ; 表示分子个数的是__(_1_) ; 表示一个离子所带电荷数的是__(3_)__; 表示元素化合价数值的是__(_5_) _. 表示一个分子中所含原子个数的是 _(_4_)(_5_)_.
1）将带火星的小木条伸到集气瓶里面，如果小木 条复燃，则证明气体是氧气。
1）排气法收集时，将带火星的小木条伸到集气瓶口，如 果小木条复燃，则证明氧气已经收集满。2）排水法收集， 当瓶口有大气泡冒出时，氧气已经收集满。
某同学设计了用高锰酸钾制取并收集氧气的装置如图。
⑥
⑴写出图中标有序号的仪器名称： ① 酒精灯 ② 试管 ③ 铁架台。
高锰酸钾 ⑤
②
④ 水槽 ⑤ 集气瓶 ⑥ 铁夹 。
④
⑵指出该制取装置（左边）中的两处明显错误：①
③
①试管口没有略向，下倾②斜 试管口没塞；棉花
从酒精灯尚未点燃角度看，该收集装置中还隐藏着两处错误： ① 集气瓶的水没充满，② 没开始加热就把导管。伸到集气瓶中
⑶制取氧气的操作步骤有：A.向试管内装入高锰酸钾 B.加热试
点燃，观察火焰颜色
净化水的方法有沉___淀_ 、___过__滤_、___吸__附__、__蒸_等馏。
软化水的方法有_煮___沸_ 水___、___蒸馏
两支试管取样，加入肥皂水，振荡。出 区别硬水与软水的方法是__现__泡__沫__比__较_多__的__是__软__水。
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金属活动性顺序表
金属与酸反应
金属与盐反应
反应 条件
有关量计算
金属与混合盐反应
反应快慢
反应条件
向金属混合物中加入的试剂是 ___ ，化学方程式为 _______________ 。
（3）[进行实验]过程如 下： 加较活泼金属（过量)
①废弃定影液——————————金属混合物+溶液
操作a
A
加试剂（适量） ②金属混合物 ———————— Ag+溶液B
操作b
请回答：操作a是 ______ ，需要用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、和 ____；溶液 B法中_溶_（_质_4_）的__化[_产_学_品_式_验_为_证______=_]___请____你____设_。_计。一种简单方法验证得到的银中是否还有铁粉，方
2A
X
导出：
X =——Am 克
产生1克H2所消耗的金属质量 =
2m 1克
金属相对原子质量 ———————————————
化合价绝对值
以此比值做为基础，进行判断。
例：Mg ,Fe,Al三种金属，分别与足量的稀硫酸反应，如果 制取等质量的氢气，则消耗金属质量由多到少的顺序如何？
解析： 金属 比值：—原—子——量—————
一镁片,则塑料块将( B )
A 向上浮一些 B 向下沉一些 C保持原位不动 D无法确定
8.活动探究：某课外活动小组通过网上资料得知：废弃的定影液中含有
一定量的AgNO3。他们从摄影店收集到一些废弃的定影液，准备将其中的 银以单质的形式全部回收。于是，他们进行了以下的实验活动：
（1）[设计方案] ①加入比银活泼的金属单质 ②除去金属混合物中的杂质
24
2 65
X
1克 Y
Zn+2HCl=ZnCl 2
+
H
2
2 54
1克 Z
2Al+6HCl=2AlCl+ 3
3
H
2
6
1克
得： X= —2—4克 2
Y=
65 ——
克
2
Z=
27 ——
克
3
通式：设金属R相对原子质量为A，化合价为 +m，与足
量盐酸反应，产生1克氢气消耗的金属质量为X。
则： 2R + 2mHCl = 2RClm + mH2↑
练习2：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是：
A
MgSO4
C
CuSO4
B
FeSO4
D
Al2(SO4)3
பைடு நூலகம்
(
)
练习2：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是
A
MgSO4
C
CuSO4
B
FeSO4
D
Al2(SO4)3
(C )
2. 反应快慢比较
将四种等质量金属投入到相同溶质质量分数且足量的盐酸中
Mg Zn
(A)Mg (B) Fe (C) Al (D) Zn
答案：( C ）
练习5： 要产生等质量氢气，则消耗Al,Mg.Fe.Zn 质量最多的是( )
(A) Mg
(B) Zn (C) Fe
答案：( B ）
(D) Al
二、判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。
反应条件： 1.单质金属要排在盐中金属元素前面
2.反应物之一盐必须是可溶性，即是盐溶液。
金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性顺序由强逐渐减弱
金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性顺序由强逐渐减弱
主要应用：
一 判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。
二 判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。
一 判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。 1、反应条件
(1) 排在氢前面的金属才能置换酸中的氢。 (2) 酸指盐酸和稀硫酸。
练习1：下列金属跟酸能反应而放出氢气的是：
A
Fe和稀H2SO4
C
Zn和HNO3
B
Ag和稀HCl
D
Al和浓H2SO4
( （A) ）
Fe
Cu
盐酸溶液
产生H2
质量
反应快慢程度
Mg > Zn > Fe
甲（Mg） 乙（Fe） 丙（Zn）
0
反应时间
判断依据：每条曲线中，斜线越陡，说明单位时间内产生氢气多，反应快。
练习3：适量的A,B,C三种金属分别与质量相同, 质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情况 如下图所示：
产生H2 质量
A
（2）[小组讨论] ①选择加入的金属
甲同学认为：向定影液中加入过量的铜粉，则得到的金属混合物银和铜；
乙同学认为：向定影液中加入过量的铁粉，则得到的金属混合物银和铁。 你认为___ 同学的方案更合理，其原因是—————————
,该方案的化学方程式为——————————————————— , ②除去银粉中混有的金属
化合价绝对值
Mg
Fe
Al
—2—4 = 12 —5—6 = 28 —2—7 = 9
2
2
3
mFe > mMg >m Al
结论: 产生等质量H2
相对原子质量 ———————(比值大）,消耗的金属多. 化合价绝对值
相对原子质量 结论：消耗等质量金属 ———————(比值小）,产生的氢气多.
化合价绝对值
练习4：等质量的铝，镁，铁，锌四种金属与过量的盐 酸反应产生气体最多的是（ ）
3.K Ca Na 除外。
练习6：下列反应的化学方程式中，正确的是 （ B ）
A. Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2 C. 2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4
B. Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2 D. 2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu
练习7：如图所示,容器中盛有硫酸铜溶液, 液面上漂浮着一塑料块,若向溶液中投入
B
C
判断：
1 活动性最强的金属是（ A ） 2 活动性最弱的金属是（ C ）
反应时间
3 如何计算消耗金属或产生氢气的质量
例：镁，锌，铁三种金属分别投入足量的稀盐酸中， 求产生1克H2分别消耗的金属镁，锌，铝各多少克？
解析:设消耗镁的质量为X， 消耗锌的质量为Y，消耗铝的质量为Z。
Mg +2HCl= MgCl2+H2