2019-2020学年四川省绵阳市南山中学高二(上)期中化学试卷 (含答案解析)
2019-2020学年四川省绵阳市南山中学高二（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共20小题，共50.0分）1.在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的()A. 电子层数B. 核电荷数C. 核外电子数D. 最外层电子数2.下列说法正确的是()A. 任何一个电子层最多只有s、p、d、f四个能级B. 用n表示电子层数，则每一电子层最多可容纳的电子数为2n2C. 核外电子运动的概率密度分布图就是原子轨道D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多3.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p2； ②1s22s22p63s23p3； ③1s22s22p3； ④1s22s22p4则下列有关比较中正确的是( )A. 电负性： ④> ③> ②> ①B. 原子半径： ④> ③> ②> ①C. 第一电离能： ④> ③> ②> ①D. 最高正化合价： ④> ③> ②> ①4.如图是元素周期表中关于碘元素的信息，其中解读正确的是()A. 碘元素的质子数为53B. 碘原子的质量数为126.9C. 碘原子核外有5种不同能量的电子D. 碘原子最外层有7种不同运动状态的电子5.判断下列分子为手性分子的是()A. CH2Cl2 B.C.D. CH 3CH 2COOCH 2CH 36. 下列关于电解质说法正确的是( )A. 能导电的物质叫电解质B. 电解质在通电时发生电离C. NaCl 晶体不导电，所以NaCl 不是电解质D. 熔融的KOH 导电，所以KOH 是电解质7. 下列变化过程和对应的能量转化关系，错误的是( )A. 植物光合作用：光能→生物质能B. 燃料燃烧：化学能→光能.热能C. 石灰石高温分解：热能→化学能D. 用充电电池的电灯发光：电能→化学能8. 以下四种物质，其中A 、B 各代表一种离子晶体的晶胞，C 代表一种合金的晶胞，D 则代表一个由A 、B 原子组成的团簇分子，其中化学式错误的是( )A. ABB. XY 3ZC. EFD. AB9. 下列反应属于吸热反应的是( )A. C 6H 12O 6(葡萄糖)+6O 2=6CO 2+6H 2OB. CH 3COOH +KOH =CH 3COOK +H 2OC. 所有高温条件下发生的反应D. C +CO 2 △ ̲̲̲̲̲̲ 2CO10. 为了测定酸碱中和反应的中和热，计算时至少需要的数据是( )①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容④反应后溶液的质量⑤生成水的物质的量⑥反应前后溶液温度变化⑦操作所需的时间A. ①②③⑤⑥B. ③④⑥C. ③④⑤⑥D. 全部11.下列关于反应热的叙述中不正确的是A. 化学反应从能量变化角度，可以分为吸热反应和放热反应B. 需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应C. 其它操作不变时，分别在光照和点燃条件下测定H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热，△H相同D. 相同条件下，等物质的量的碳和CO分别完全燃烧生成CO2，放出的热量一样多12.下列说法不正确的是()A. 破坏化学键或生成化学键的过程必定发生化学反应B. SiCl4、CS2中所有原子都满足最外层为8 电子的稳定结构C. NaHCO3晶体在水中电离，破坏离子键、共价键D. 可燃冰、足球烯(C60)和石墨烯均可形成分子晶体13.几种短周期元素的原子半径和主要化合价见表，下列有关说法中，正确的是()2B. Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应C. Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性D. 与稀盐酸反应的剧烈程度：M单质<X单质14.1919年，Langmuir提出等电子体的概念：原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的互为等电子体，等电子体具有结构相似的特征。
下列各对粒子中，空间结构相似的是()A. CS2与NO2B. H2O与N2OC. SO2与O3D. PCl3与BF315.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是()A. [Co(NH3)4Cl2]ClB. [Co(NH3)3Cl3]C. [Co(NH3)6]Cl3D. [Co(NH3)5Cl]Cl316.下列说法中，正确的是()A. 构成分子晶体的微粒一定含有共价键B. 在结构相似的情况下，原子晶体中的共价键越强，晶体的熔、沸点越高C. 某分子晶体的熔、沸点越高，分子晶体中共价键的键能越大D. 分子晶体中只存在分子间作用力而不存在任何化学键，所以其熔、沸点一般较低17.如图是NaCl晶体的一个晶胞结构模型，KO2的晶体结构与NaCl的相似，KO2可以看做是Na+的位置被K+代替，Cl−的位置被O2−代替代替．则下列关于KO2晶体结构的叙述中正确的是()A. 与K+距离相等且最近的O2−有8个B. 与K+距离相等且最近的O2−构成的多面体是六面体C. 一个KO2晶胞中的K+和O2−的粒子数都是4个D. 与K+距离相等且最近的K+有8个18.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 25℃，1LpH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10−9N AB. 标准状况下，22.4LNO与11.2LO2混合后气体的分子数为N AC. 标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N AD. 过量铜与含0.4molHNO3的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2N A19.钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法正确的是()A. 该氧化物是含有非极性键的离子化合物B. 晶体的化学式为Ba2O2C. 该晶体晶胞结构与CsCl相似D. 晶体中Ba2+的配位数为820.下列分析中正确的是()A. 烷烃在任何情况下均不与强酸、强碱、氧化剂反应B. 正丁烷分子中四个碳原子可能在同一直线上C. 常温常压下是气态D. 含有碳元素的化合物不一定是烃二、填空题（本大题共2小题，共18.0分）21.自从1962年首次合成了第一种稀有气体的化合物XePtF6以来，人们又相继发现了氙气的一系列化合物如XeF2、XeF4等．(1)请根据XeF4的结构示意图(图甲)判断这个分子是极性分子还是非极性分子______ ．(2)XeF2晶体是一种无色晶体，如图乙为它的晶胞结构图．XeF2晶体属于哪种类型的晶体？______ ；其堆积方式属于______ (填“钾型”“镁型”或“铜型”)．(3)一个XeF2晶胞中实际拥有XeF2______ 个．22.依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
(1)0.25molC2H5OH完全燃烧生成液态水时放出341.7kJ热量，则表示C2H5OH燃烧热的热化学方程式_____________________________________。
(2)已知CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热ΔH分别为−283.0kJ·mol−1和−726.5kJ·mol−1。
写出CH3OH(l)不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式________________________。
三、实验题（本大题共1小题，共11.0分）23.某实验小组用0.55mol/L NaOH溶液和0.50mol/L盐酸反应来测定中和热，实验装置如下图所示。
(1)图示实验装置中缺少的一种仪器是_______________________，大、小烧杯间填满碎纸条的作用是_______________________。
(2)取50mL NaOH溶液和50mL盐酸进行实验，实验数据如下表：①请填写下表中的空白：温度次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差平均值(t2−t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.1225.925.925.928.8326.426.226.329.4②近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.50mol/L盐酸的密度都是1g/cm3热容c=4.18J/(g·℃)。
则中和热△H=_________________(结果保留小数点后一位)。
③氢氧化钠溶液稍过量的原因是_____________________________________________。
④上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是_________(填字母)。
a.实验装置保温、隔热效果差b.用量筒量取盐酸时俯视读数c.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度四、简答题（本大题共1小题，共14.0分）24.Fritz Haber在合成氨领域的贡献距今已经110周年，氮族元素及其化合物应用广泛。
(1)在基态 13N原子中，核外存在______对自旋相反的电子，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为______形。
(2)根据价层电子对互斥理论，NH3、NO3−、NO2−中，中心原子价层电子对数不同于其他两种粒子的是______，与NO3−互为等电子体的分子为______。
液氨中存在电离平衡2NH3⇌NH4++NH2−，根据价层电子对互斥理论，可推知NH2−的空间构型为______，液氨体系内，氮原子的杂化轨道类型为______。
NH3比PH3更容易液化的原因为______。
(3)我国科学工作者实现世界首次全氮阴离子(N5−)金属盐Co(N5)2(H2O)4⋅4H2O的合成，其结构如图1所示，可知N5−的化学键类型有______。
(4)把特定物质的量之比的NH4Cl和HgCl2在密封管中一起加热时，生成晶体X，其晶胞的结构图及晶胞参数如图2所示。
则晶体X的化学式为______，其晶体密度为______(设阿伏加德罗常数的值为N A，列出计算式)g⋅cm−3。
五、推断题（本大题共1小题，共7.0分）25.A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。
A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。
回答问题：(1)C在元素周期表中的位置为______，G的原子结构示意图是______。
(2)D与E按原子个数比1：1形成化合物甲，其电子式为______，所含化学键类型为______。
向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式是______。
(3)E、F、G三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是______。
(用离子符号表示)(4)用BA4、D2和EDA的水溶液组成燃料电池，电极材料为多孔惰性金属电极。
在a极通入BA4气体，b极通入D2气体，则a极是该电池的______极，正极的电极反应式为______。
【20套试卷合集】绵阳中学2019-2020学年化学高二上期中模拟试卷含答案
2019-2020学年高二上化学期中模拟试卷含答案本试题卷分选择题和非选择题两部分，共3页。
时间90分钟，满分120分。
答案请写在答题纸上，只交答题纸。
可能用到的相对原子质量：Na 23 Mg 24 Al 27 39 n 65 O 16 Cu 64 C 12 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56 H 1 N 14 S 16第Ⅰ卷(选择题：共60分)一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．已知4NH 3(g )＋5O 2(g )4NO (g )＋6H 2O (g )，若反应速率分别用V (NH 3)、V (O 2)、V (NO )、V (H 2O )表示，则正确的关系是 ( )A ．54V (NH 3)＝V (O 2) B ．65V (O 2)＝V (H 2O ) C ．32V (NH 3)＝V (H 2O ) D ．54V (O 2)＝V (NO ) 2．下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是： ( )A ．CH 3COO —＋H 2OCH 3COOH ＋OH — B ．+4NH ＋H 2O NH 4OH ＋H ＋C ．CH 3COOH ＋NaOHCH 3COONa ＋H 2O D ．NaCl ＋H 2O NaOH ＋HCl3．常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH ＝7，则此溶液中 ( )A ．c (+4NH )＜c (Cl －)B ．c (+4NH )＝c (Cl －) C ．c (+4NH )＞c (Cl －) D ．无法确定c (+4NH )与c (Cl －)的关系 4．下列事实可以证明氨水是弱碱的是 ( )A ．0.1mol /L 的氨水可以使酚酞试液变红B ．0.1mol /L 的氯化铵溶液的pH 约为5C ．氨水溶液的导电性比强碱溶液弱D ．铵盐受热易分解5．一定量的锌与过量的稀H 2SO 4反应制取氢气，一定温度下为减慢反应速率而又不影响氢气的量，可向其中加入 ( )A ．Cl 固体B ．铁粉C ．2SO 4溶液D ．NO 3溶液6．对已经达到化学平衡的下列反应2(g )＋Y (g )2(g )减小压强时，对反应产生的影响是 ( )A ．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B ．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移7．将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体或降温，都会引起( ) A．溶液中氢离子浓度减少B．CH3COOH电离程度增大C．溶液的导电能力减弱D．溶液的导电能力增强8．从下列叙述中能肯定判断某化学平衡发生移动的是( )A．混合物中各组分的浓度改变B．混合体系中气体密度发生变化C．正、逆反应速率改变D．反应物的转化率改变9．PH相等的盐酸(甲)和醋酸(乙)，分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是( )A．反应开始时的速率：甲＝乙B．反应所需时间：甲＜乙C．反应开始时，酸的物质的量浓度：甲＝乙D．反应结束时，pH：甲＜乙10．可逆反应mA(g)nB(g)＋pC(s) △H＝Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下面的两个图像，则以下叙述正确的是( )A．m＞n，Q＞0 B．m＞n＋p，Q＞0C．m＞n，Q＜0D．m＜n＋p，Q＜011．在一定条件下密闭容器中存在如下平衡CO2(g)＋C(s)2CO(g)(已知正反应为吸热反应)，如果升高温度，气体混合物的平均相对分子质量将会A．减小B．增大C．不变D．无法判断12．在反应3H2＋N22NH3中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6 mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol/(L·s)，则反应所经过的时间为A．0.44s B．1s C．0.33s D．2s13．下列溶液：①CH3COOH②H2SO4③HNO3④Ba(OH)2⑤NaOH⑥CH3COONa⑦Cl⑧NH4Cl其物质的量浓度均为0.1mol/L，pH由小到大排列顺序为( )A．③②①⑥⑦⑧④⑤B．④⑤⑥⑦⑧①③②C．②③①⑧⑦⑥⑤④D．②③①⑥⑦⑧⑤④14．体积相同、浓度均为0.1 mol/L的NaOH溶液、氨水，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的PH都变成9，则m与n的关系为( )A．4m＝n B．m＝n C．m＜n D．m＞n15．下列关于判断过程的方向的说法正确的是A．所有自发进行的化学反应都是放热反应B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同16．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两项实验：(N2O42NO2△H＞0)(a)将两容器置于沸水中加热(b)在活塞上都加2kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是A．(a)甲＞乙，(b)甲＞乙B．(a)甲＞乙，(b)甲＝乙C．(a)甲＜乙，(b)甲＞乙D．(a)甲＞乙，(b)甲＜乙17．2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g)，达平衡时，PCl5为0.4mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是( )A．0.40 mol B．0.20 molC．小于0.20 mol D．大于0.20 mol，小于0.40 mol18．2012年是勒夏特列诞生192周年,下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是( ) A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．由H2(g)、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅19．25℃时若体积为V a，PH＝a的某一元强酸与体积为V b，PH＝b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知V a＜V b和a＝0.5b,则下列符合a值的是( )A．3 B．4 C．5 D．620．有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3。
2020-2021学年四川省绵阳南山中学2019级高二上学期期中考试理综化学试卷参考答案
第1页共1页2020年11月绵阳南山中学2020秋季高2019级半期考试化学参考答案和评分标准第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）1.C2.D3.B4.C5.A6.D7.A8.D9.B 10.D 11.A 12.B 13.C 14.C第Ⅱ卷（非选择题，共58分）二、（本题包括1小题，共14分）15．（14分）I(1)A （2分）；F （2分）(2)B D （2分）；G J （2分）II ．(1)S ＝C ＝S （1分）分子晶体（1分）(2)CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l)ΔH 1＝－890.3kJ·mol －1（2分）(3)NH 3（1分）NH 3分子间存在氢键（1分）三、（本题包括2小题，共24分）16．（9分）(1)Mg （1分）(2)4s3d 1分）六方最密堆积（1分）(3)[Cu(NH 3)4]SO 4·H 2O （2分）16N A （2分）(4)24×34×64dN A ×1010（2分）17．(15分)(1)3（1分）2p （1分）(2)sp 2杂化（1分）O 3或S O 2（1分）(3)H H :‥N ‥:H ‥N ‥:H （2分）极性（1分）(4)A （2分）(5)6KNO 2+CoCl 3=K 3[Co(NO 2)6]↓+3KCl （2分）(6)1:3（2分）（14，14，14）（2分）四、（本题包括1小题，共10分）18．(10分）(1)环形玻璃搅拌棒（1分）保温、隔热，减少热量散失（2分）(2)增加（1分）(3)ΔH 3>ΔH 1=ΔH 2（或ΔH 3>ΔH 2=ΔH 1）（2分）(4)－53.5kJ·mol －1（2分）(5)B C （2分）五、（本题包括1小题，共10分）19．(10分）（1）第二周期IA 族（1分）+3（1分）(2)除去Al （2分）(3)2LiCoO 2＋3H 2SO 4＋H 2O 2==Li 2SO 4＋2CoSO 4＋4H 2O ＋O 2↑（2分）LiOH （2分）(4)Co 3O 4（2分）2020-2021学年四川省绵阳南山中学2019级高二上学期期中考试理科综合化学试卷。
四川省绵阳南山中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题
2019年11月绵阳南山中学2019年秋季高2018级半期考化学试题命题人：王小林审题人：卿明华本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共7页；答题卡共2页。
满分100分，考试时间100分钟。
注意事项：1.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3.考试结束后将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Al27S32Cl35.5Cu64第Ⅰ卷（选择题，共49分）一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。
每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生产、生活密切相关，下列应用和判断不正确的是A．日常生活中用有机溶剂（如乙酸乙酯）溶解油漆而不用水，利用相似相溶原理B．生活中常用的肥皂和洗涤剂既含有亲水基团，也含有疏水基团C．节日焰火与原子核外电子的跃迁无关D．太阳能清洁无污染，但是能量密度低，成本偏高2.金属的下列性质中，不能用金属的电子气理论加以解释的是A.易导电B.易导热C.有延展性D.易锈蚀3.按电子排布可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于s区的是A．Fe B．Mg C．Al D．Br4．下列物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用与晶体硅相同的是A.碘升华B.Mg熔化C.蔗糖熔化D.碳化硅熔化5．某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，下列说法正确的是A．可以确定该微粒为NeB．对应元素一定位于元素周期表中第13列C．它的单质不可能是强还原剂D ．对应元素可能是电负性最大的元素6．用VSEPR 模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是A ．BeCl 2为V 形B ．SO 2为直线形C ．PCl 3为正四面体形D ．CO 2-3为平面三角形7．下列说法正确的是A ．N 2的电子式：B ．基态碳原子的最外层电子轨道表达式：C ．Zn 2+的最外层电子排布式为3s 23p 63d 10D ．比例模型可以表示CH 4分子，也可以表示CCl 4分子8.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A ．CO 2B ．BF 3C ．HClOD ．NH 3二、选择题（共11小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共33分）9．下列叙述中，正确的是A ．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同B ．白磷分子空间构型为正四面体，键角为109°28＇C ．11号到18号元素位于周期中同一周期，所以元素的电负性逐渐增大D ．固态时能导电的晶体一定是金属晶体10．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．含16g 氧原子的二氧化硅晶体中含有的Si －O 键的数目为4N AB ．44g 干冰晶胞（如右图所示）含有的CO 2分子数为14N A C.标准状况下，22.4L HF 中含有N A 个HF 分子D.S 2和S 8的混合物共64g ，其中所含硫原子数一定为2N A11．下列关于中和热测定实验的相关说法中错误的是A ．可以用铜棒代替环形玻璃搅拌棒B ．碎泡沫塑料的作用是保温隔热，防止热量散失C ．应保证碱液稍过量以便于使酸充分反应D ．稀溶液中，1mol CH 3COOH 与1mol NaOH 充分反应放出的热少于57.3kJ 12．下列有关比较不正确的是A ．熔点：Mg <AlB ．晶格能：CaO >NaClC ．晶体中阳离子配位数：CsCl<NaClD ．沸点：N 2<CON N 2s 2p13.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=+49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)+12O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=-192.9kJ·mol－1下列说法正确的是A.反应①中的能量变化如右图所示B.CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol－1C.根据②推知反应：CH3OH(l)+12O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H>-192.9kJ·mol－1D.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量14.下列有关实验现象、原理、方法和结论不正确的是A．用红外光谱仪来测定分子的立体构型B．向硫酸铜溶液中加入NaOH溶液，形成蓝色沉淀后再加入NaOH溶液，沉淀溶解，得到深蓝色溶液C．用X-射线衍射实验来区分晶体和非晶体D．向I2的CCl4溶液中加入浓KI水溶液，振荡试管，溶液紫色变浅，是由于在水溶液中发生反应：I2+I—=I－315.现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式正确的是A B C D16.下列五种短周期元素的某些性质如表所示（其中只有W、Y、Z为同周期元素）元素X W Y Z R 原子半径（pm）37646670154主要化合价+1-1-2+5、-3+1下列叙述错误的是A．电负性大小顺序为：W>Y>ZB．X、Y、Z三种元素形成的化合物，其晶体一定是分子晶体C．Z的最高价含氧酸中含有两个非羟基氧AB2EF XY3Z AB3D ．R 元素可与Y 形成既含非极性共价键又含离子键的化合物17．下列说法正确的是A ．在稀溶液中，1molH 2SO 4(aq)与1molBa(OH)2(aq)完全反应所放出的热量为中和热B ．乙炔（C 2H 2）的燃烧热为1299.6kJ·mol －1，则2C 2H 2(g)＋5O 2(g)=4CO 2(g)＋2H 2O(g)的ΔH ＝-2599.2kJ·mol －1C ．等质量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，前者放出的热量更多D ．中和热化学方程式为：H +(l)+OH —(l)=H 2O (l)ΔH=-57.3KJ/mol 18．一种叠氮桥基配位化合物C 的合成方法如下，下列叙述正确的是A ．基态Br 价电子排布式为3d 104s 24p 5B ．NaN 3中N －3立体构型为V 形C ．物质C 中氮原子杂化形式有sp 2、sp 3D ．CH 3OH 是手性分子19.已知：As(s)＋32H 2(g)＋2O 2(g)===H 3AsO 4(s)ΔH 1;H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l)ΔH 22As(s)＋52O 2(g)===As 2O 5(s)ΔH 3,则反应As 2O 5(s)＋3H 2O(l)===2H 3AsO 4(s)的ΔH 为A.2ΔH 1-ΔH 3-3ΔH 2B.ΔH 3+3ΔH 2-2ΔH 1C.ΔH 3+3ΔH 2-2ΔH 1D.2ΔH 1-3ΔH 2-ΔH 3第Ⅱ卷（非选择题，共51分）三、（本题包括1小题，共8分）20.（8分）请根据所学知识回答下列问题：（1）同温同压下，H 2(g)＋Cl 2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的反应热(化学计量数相同)分别为ΔH 1、ΔH 2，ΔH 1________ΔH 2(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。
2019-2020学年四川省绵阳市南山中学高二(下)期中化学试卷(含答案解析)
2019-2020学年四川省绵阳市南山中学高二(下)期中化学试卷一、单选题（本大题共20小题，共50.0分）1.FeCl3的水解方程式可写为FeCl3+H2O⇌Fe(OH)3+3HCl，若提高水解程度采取的方法是()A. 降温B. 加入饱和食盐水C. 加入少量盐酸D. 增加FeCl3的浓度2.镍镉可充电电池可以发生如下反应：Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiO(OH)+2H2O由此可知，该电池的负极材料是()A. CdB. NiO(OH)C. Cd(OH)2D. Ni(OH)23.某烃的结构简式为：，下列说法不正确的是()A. 1mol该烃完全燃烧消耗11mol O2B. 与氢气完全加成后的产物中含2个甲基C. 1mol该烃完全加成消耗Br2的物质的量为3molD. 该烃的核磁共振氢谱有6个峰4.下列物质中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是()A. 聚乙烯B. 乙烷C. 乙醇D. 乙酸5.提纯下列物质(括号中为杂质)，所用试剂和方法都正确的是()A. H2SO4(HCl)：AgNO3溶液、过滤B. KNO3(K2SO4)：BaCl2溶液、过滤C. Cu(CuO)：盐酸、过滤D. CaO(CaCO3)：水、过滤6.下列说法正确的是()A. C4H10和C6H14一定互为同系物B. 化合物属于苯的同系物C. 己烯和苯都能使溴水退色，褪色原理相同D. 淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，两者互为同分异构体7.一种植物生长调节的结构简式如图所示，下列说法不正确的是()A. 该物质含有3种官能团B. 该物质属于脂环烃C. 该物质属于多官能团化合物D. 该物质属于烃的衍生物8.甲苯中混有少量苯酚，除去苯酚的操作正确的是()A. 蒸馏B. 加水分液C. 加溴水过滤D. 加氢氧化钠溶液，分液9.有甲、乙两位同学，他们一起做了水果电池的实验，测得数据如下：实验次数电极材料水果品种电极间距/cm电压/mV1锌铜菠萝39002锌铜苹果36503锌铜柑橘38504锌铜西红柿37505锌铝菠萝36506锌铝苹果3450甲同学提出的问题，乙同学解释不正确的是()甲同学乙同学A实验6中的负极电极反应如何写？铝为负极：Al−3e−=Al3+B实验1，5电流方向为什么相反？1中锌为负极，电流由铜经导线到锌，5中铝为负极，铝失去电子，电流由锌经导线流向铝C水果电池的电压与哪些因素有关？只跟水果的类型有关D实验中发光二极管不太亮，如何使它更明亮起来？可用铜锌作电极，用菠萝作介质，并将多个此电池串联起来A. AB. BC. CD. D10.下列叙述正确的是()A. 1 mol O2的质量为32g/molB. 摩尔是国际单位制中的一个基本物理量C. 3.01×1023个CO2分子的质量为22gD. H2O的摩尔质量为18g11.一定温度下，难溶电解质CaCO3在水中的沉淀溶解平衡：CaCO3⇌Ca2++CO32−，其平衡常数K sp=c(Ca2+)⋅c(CO32−)，称为CaCO3的溶度积。
【20套试卷合集】四川绵阳中学2019-2020学年化学高二上期中模拟试卷含答案
2019-2020学年高二上化学期中模拟试卷含答案相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ag-108 Cl-35.5 -39 Cu-64 S-32第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题：（共18小题，每小题2分，计36分。
每小题只有一个选项正确）1．反应FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g) △H＞0，ΔS＞0，下列说法正确的是A．低温下自发进行，高温下非自发进行B．高温下自发进行，低温下非自发进行C．任何温度下均为非自发进行D．任何温度下均为自发进行2．在合成氨工业中，为增加NH3的日产量，实施下列目的的变化过程中与平衡移动无关的是A．不断将氨分离出来B．使用催化剂C．采用500℃左右的高温而不是700℃的高温D．采用2×107～5×107Pa的压强3．下列关于平衡常数的说法中，正确的是A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数C．平衡常数只与温度有关，与反应浓度、压强无关D．从平衡常数的大小不能推断一个反应进行的程度4．在容积不变的密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)＋CO(g)＝1/2N2(g)＋CO2 (g) ΔH＝－373.2 kJ/mol。
起始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是A．加催化剂B．向密闭容器中加入氩气C．降低温度D．增大反应物中NO的浓度5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D．压缩H2与I2（g）反应的平衡混合气体，颜色变深6．在密闭容器中发生反应：a(g)+bY(g)c(g)+dW(g)反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍。
下列叙述中不正确的是A．平衡向逆反应方向移动B．a + b > c + dC．的体积分数减小D．的转化率减小7．右图是温度和压强对 + Y 2 反应影响的示意图。