苏教版高中化学必修1氧化还原反应
苏教版高中化学必修一2.3 氧化还原反应教学课件共41张PPT (共41张PPT)
△
MnO2是氧化剂,发生_____ MnCl2 还原 反应, _____ 还原 产物是______; _____
Cl2 氧化 产物是______; 氧化 反应, _____ HCl 是还原剂,发生_____ _____
氧化性 MnO ) ______________ , MnO _____ 2 得电子, 表现_______; 2中的Mn(元素被还原
浓H2SO4可干燥 SO2不可干燥H2S 原因：H2SO4 (浓) + SO2→
H2S + H2SO4 (浓) ＝S↓+SO2↑ +2H2O
—2 +6 0 +4
(四)表示方法 1. (电子得失法)双线桥法
(1)标变价 (3)标“得”或“失”(在线上或下)，并以m×ne—
(2)标箭头(由反应前的变价元素指向反应后同一元素
的形式表示电子转移数 (m表示变价原子数，ne—表示价差)
失2×2e—
+4
CO2 + 2Mg=2MgO+C
得1×4e—
0
点燃 +2
0
练习用双线桥法表示电子的转移的方向 和数目
1mol氯气与足量NaOH(aq)充分反应，转移 1mol电子 ) 点燃 ＋3 －1 0 ( 0 2Fe + 3Cl 2FeCl 2 3 1mol氯气与足量水充分反应，转移 1mol电子 ( ) 得 6× e—
+5
—1
0
KClO3是氧化剂,发生_____ Cl2 还原 反应, _____ 还原 产物是______; _____
Cl2 。 氧化 产物是______ 氧化 反应, _____ HCl 是还原剂,发生_____ _____
苏教版高一化学(氧化还原反应) PPT课件 图文
化合价变化本质原因的分析
0
2Na
+
0
Cl2
==
+1 -1
2NaCl
Na +11
+17
Cl
Na+ +11
+17
Cl-
Na+ Cl-
电子的得失 化合价的升降
知识归纳
1、氧化还原反应的共同特征是：
元素化合价升降 判断依据
2、氧化还原反应的本质是：
电子的转移(得失）
3、氧化还原反应定义：
凡是有电子转移（得失）的化学反应就是氧化还 原反应。反之，为非氧化还原反应。
失去2×e－，化合价升高，被氧化
0
2Na +
0
+1 -1
Cl2 = 2Na Cl
得到2× e－，化合价降低，被还原
还原剂
有还原性
氧化剂
有氧化性
氧化产物 还原产物
遵循两
失电子总数＝得电子总数
， 。
氧化还原反应的表示方法: 双线桥法
这种用箭头表示同一元素原子的电子转移的情况的表
示方法称 “双线桥法”。 化合价升高，被氧+ CuO
△
0
+1
Cu + H2O
方法： 化合价降低，被还原，得2e-
a 找出反应前后化合价发生变化的元素
b 从反应物中被氧化（或被还原）的元素指向
产物中对应的价态变化的元素
c 用e- 表示电子，注明电子得失数 d 查得失电子数是否相等
课堂练习
分析下面氧化还原反应,用双线桥法表示电子转移情况， 并指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。
苏教版高中化学必修第一册精品课件 专题3 从海水中获得的化学物质 第1单元 第3课时 氧化还原反应
规律3 强弱律——以强制弱。
氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物。
特点:比什么性,找什么剂,产物之性弱于剂。
规律4 先后规律——强者优先。
在浓度相差不大的溶液中:
(1)同时含有几种还原剂时,加入氧化剂,将按照还原性由强
到弱的顺序依次反应。如在FeBr2溶液中通入少量Cl2时,因
(1)氧化剂:在反应中得到电子的物质。
常见氧化剂包括某些活泼的非金属单质、元素处于高价时
的物质、过氧化物等。如:
氧化剂 —— Cl2 KMnO4
↓
↓
↓
还原产物——Cl- Mn2+
(2)还原剂:在反应中失去电子的物质。
常见还原剂包括活泼的金属单质、某些活泼的非金属单质、
元素处于低价态时的物质等。如:
被还原。( √ )
2.下列反应中:HCl作还原剂的是
是
,HCl为还原产物的是
①KOH+HCl
KCl+H2O
2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
②2KMnO4+16HCl(浓)
③Cl2+H2O
HCl+HClO
④2NaCl+H2SO4(浓)
⑤Fe+2HCl
答案:② ⑤
,HCl作氧化剂的
。
Na2SO4+2HCl↑
FeCl2+H2↑
③
合作探究·释疑解惑
探究任务1 氧化还原反应中电子转移的分析
问题引领
1.实验室用反应MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O制备
学高一化学苏教必修一氧化还原反应课件
3．下列反应一定是氧化还原反应的是
A．化合反应
B．分解反应
C．复分解反应
D．置换反应
( D)
4．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是( A ) A．CO＋H2O(g)=高==温==CO2＋H2
B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
C．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
D．2F2＋2H2O===4HF＋O2
第 4 课时 氧化还原反应
基础梳理
一、氧化还原反应的基本概念 1．基本概念
(1)氧化还原反应：有 电子转移 的化学反应。 (2)非氧化还原反应：没有电子转移 的化学反应。 (3)氧化剂：氧化还原反应中 得到 电子的物质，发生 还原 反应，表现氧化 性，生成还原 产物。 (4)还原剂：氧化还原反应中失去 电子的物质，发生 氧化 反应，表现还原 性，生成氧化 产物。
随堂训练
1．下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是
() (1)铁和氯气反应：2Fe＋3Cl2==△===2FeCl3 (2)氯气通入溴化钠溶液：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2 (3)氯化钠溶液和浓硫酸混合加热： 2NaCl＋H2SO4(浓)==△===Na2SO4＋2HCl↑ (4)二氧化锰跟浓盐酸在加热条件下反应： MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (5)氢气在氯气中燃烧：H2＋Cl2=点==燃==2HCl
答案 D
4．下列电子转移方向和数目的表示方法中正确的是( )
A．①② B．①④ C．②③ D．③④ 解析 ①中的电子转移的箭头指向不对，应该是由＋2 价 碳指向＋4 价碳，＋3 价铁指向 0 价铁；②中的电子转移 数目不正确，每个 Fe 原子从＋3 价变为 0 价应该是得到 3 个电子，所以应表示为：2×3e－，每个碳原子从＋2 价变 为＋4 价应该是失去 2 个电子，所以应表示为：3×2e－。 答案 D
氧化还原反应课件-高一上学期化学苏教版(2019)必修第一册
C.Cl-→Cl2
D.N2O3→HNO2
6.（1）用双线桥标明电子得失情况 得 2e-
0 +1
+2
0
Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag
失2×1e失4e-
+7 -2 +6
+4
0
2KMnO4=K2MnO4+ MnO2+O2↑
得2×2e-
（2）用单线桥表示电子转移方向和数目
2e-
Zn +2HCl = ZnCl2 + H2↑
化合价升高4
0
+5
C + 4 HNO3
+4
+4
4 NO2 + CO2 + 2H2O
化合价降低1 ×4
活动四：氧化还原反应方程式配平 氧化还原反应方程式的配平原则
1. 化合价升高的总数 = 化合价降低的总数。 2. 反应前后原子的总数相等。
氧化还原反应的配平步骤 ⑴ 标价数 ⑵ 列变化 ⑶ 求总数 ⑷ 配系数 方法技巧 1. 部份氧化（还原）反应，从生成物开始起配。 2. 多变，找整体配。
氧化剂 + 还原剂
氧化产物 + 还原产物
得ne-(化合价降低)， 发生还原反应，被还原
2.如何判断氧化还原反应中的得、失电子数？ 原子个数×每个原子得到或失去的电子数 3.在氧化还原反应中，得、失电子数之间有何关系？
得电子数=失电子数
活动一：氧化还原反应的概念知识
电子 化合价 得失 变化
氧化剂
得电子
反应物，产物之间的关系判断： 氧化剂＋还原剂===还原产物＋氧化产物。则 氧化性：氧化剂＞氧化产物， 还原性：还原剂＞还原产物。
必修一：氧化还原反应(苏教版)ppt课件
◆◆◆ §2-1-3.氧化还原反应◆◆◆
一.氧化还原反应 1.定义： 凡是有电子转移的化学反应，叫氧化还原反应 2.特征： 反应前后化合价发生变化（也是判断依据） 3.实质： 电子发生转移（得失或偏移）有电子转移的 化学反应都是氧化还原反应。
15
还原剂
n个e-
氧化剂
失
得
去
到
电
电
子
子
，
，
被
被
氧
还
化
原
16
◆◆◆ §2-1-3.氧化还原反应◆◆◆
化合价升高失去2e- 被氧化
还原剂
0
Cl
2
0
2Na
点燃
＋1 －1
2NaCl
氧化剂
化合价降低 得到2e- 被还原
17
◆◆◆ §2-1-3.氧化还原反应◆◆◆
二.氧化剂和还原剂 1. 定义： 氧化剂：
反应物中得到电子(元素化合价降低)的物质—被还原
HCl 氧化剂 Fe 还原剂 Fe 元素被氧化 H 元素被还
原
21
◆◆◆ §2-1-3.氧化还原反应◆◆◆
三.氧化产物和还原产物 氧化产物：还原剂失去电子生成的产物—(元
素化合价升高)生成物。 还原产物：氧化剂得到电子生成的物质—(元
素化合价降低)生成物。
氧化产物
2HCl+Fe =FeCl2+H2↑
七.氧化性与还原性
1.还原性：失去电子的性质（实质） 化合价升高 （特征）
2.氧化性：得到电子的性质（实质） 化合价降低 （特征）
37
1.下列由左边物质生成右边物质有无氧化 还原变化？左边物质表现什么性质？
苏教版高中化学必修一课件氧化还原反应.ppt
化合价降低，得到2e ，被还原
氧化剂 还原剂
失去e－ ，化合价升高，被氧化，作还原剂
-4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7
得到e－ ，化合价降低，被还原，作氧化剂
-1
0
+1 +3 +5 +7
Cl －－ Cl －－ Cl －－ Cl －－Cl －－ Cl
HCl Cl2 HClO HClO3 KClO3 HClO4
我想要
一个电 子。
●●
● ●
●+
●●
Cl
老兄，干嘛愁 眉苦脸的？
●
Na
你给我一个 电子，好吗？
●●
● ●
●+
●●
Cl
让我想想 那好吧
●
Na
谢谢你！
●●
●
●
●
●
●●
﹣ Cl
没关系，互相帮 助嘛。
●
Na﹢
●●
Cl
● ●
●
还 ●●
原
反
应 ●●
●
●
Cl－● ●
●●
● Na
氧 化 反 应
Na＋
还原剂
得到 2×e-
还氧 原化 剂剂
氧化还原反应中电子转移 的表示方法
单线桥
2×e-
0
2Na
+
0
Cl2
点燃
===
+1 -1
2NaCl
还氧 原化 剂剂
双线桥与单线桥的比较
失去 2×e-
0
0
点燃 +1 -1
苏教版高中化学必修1《氧化还原反应》优秀课件
学习目标
一.了解氧化还原反应、氧化反应和还原反应的概念。 二.学会从化合价升降和电子转移的观点熟练地判断 和分析氧化还原反应，并理解其实质。 三.学会用双线桥法标明氧化还原反应中电子转移的 方向和数目。 四.掌握氧化剂、还原剂的概念，并学会从电子转移 和元素化合价变化的角度判断氧化剂和还原剂。
+4
2CuO ＋ C === 2Cu ＋ CO2
化合价降低 发生还原反应
氧化还原反应是否一定存在得失氧
新知讲解 一、氧化还原反应
从化合价升降的角度分析：
化合价升高 被氧化（氧化反应）
+2
0
0 +2
CuSO4 + Fe === Cu + FeSO4
化合价降低 被还原（还原反应）
并非只有得失氧的反应才是氧化还原反应。
新知讲解
得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应 △
CuO + H2 ==== Cu + H2O
失电子，化合价升高， 被氧化，发生氧化反应
氧化剂
得e-的反 应物
还原剂
失e-的反 应物
还原 氧化 产物 产物
课堂小结
得失氧
氧化还原反应
化合价升降 特征
氧化
电子转移 本质
还原
反应
电子转移的 表示方法
双线桥法
2Na + Cl2 = 2NaCl
得到电子，化合价降低，被还原
化合价升降原因之一：电子的得失
新知讲解 一、氧化还原反应
从电子转移的角度分析：
H +1
+17
Cl H Cl
HCl +1
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氧化还原反应
【教学目标】 1.在复习化合价的基础上，使学生用化合价变化和电子转移的观点认识、理解氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念。
2.学会用化合价变化和电子转移的观点判断氧化还原反应。
3.掌握用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。
【教学重点】 1.氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念及其判断。
2.用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。
【教学难点】电子转移方向和数目的表示法
【教学方法】启发讨论
【教学辅助】Flash动画课件
【教学设计】
〖教师活动〗［复习引入］ 1.常见元素的化合价
2.写出钠、氯原子的结构示意图，分析其得失电子的情况，推出钠、氯元素
在化合物中的化合价
〖学生活动〗学生交流讨论，得出如下结果：
元素化合价升高→失去电子
元素化合价降低→得到电子
〖教师活动〗［问题情境］标出2KBr + Cl2 = Br2 + 2KCl 反应中各元素的化合价，并分析哪种元素失电子，哪种元素得电子，电子从哪种元素转移到哪种元素？
〖学生活动〗学生探索、讨论、交流，从而得出氧化还原反应、氧化剂、还原剂的概念。
〖教师活动〗在氯气与溴化钾的反应中，溴离子失去1个电子形成溴原子，溴原子结合
成溴分子，溴元素的化合价由-1升高到0；同时氯气分子中的氯原子得到溴离子给出的1个
电子形成氯离子，氯元素的化合价由0降低到-1。
在反应过程中，溴离子与氯原子之间发生了电子转移，导致了溴元素与
氯元素的化合价发生改变。
⎩⎨⎧实质：电子发生转移
变化 依据：元素化合价发生氧化还原反应⎩⎨⎧反应
电子，该反应是，在反应中还原剂：化合价反应电子，该反应是，在反应中氧化剂：化合价________________________
或
［强调提醒］a .“e -”表示电子 b .用双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得”
与“失”及得失电子的总数。
〖学生活动〗 由学生归纳概括总结： 氧化还原反应的概念
氧化还原反应：有电子转移的反应
〖教师活动〗［问题情境］ 判断下列反应是否是氧化还原反应，是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂。
（1）2Fe+3Cl 2 = 2FeCl 3 （2）CaO+H 2O = Ca(OH)2
（3）Cl 2+H 2O = HCl+HClO （4）Fe+CuSO 4 = FeSO 4+Cu
（5） （6）
（7）NaOH+HCl = NaCl+H 2O
上述反应各属于四种基本反应类型中的哪一种？四种基本反应类型与氧化还
原反应有何关系？
〖学生活动〗 在教师的启发引导下，学生进行分析、讨论、交流，归纳总结如下：
〖教师活动〗［拓展视野］ 物质的氧化性和还原性的强弱
在氧化还原反应中，氧化剂表现出氧化性，还原剂表现出还原性。
一般情
况下，得到电子的能力趆强，物质的氧化性就趆强；失去电子的能力趆强，物
质的还原性就趆强。
例如：
氟、氯、溴、碘的单质的氧化性强弱顺序为：F2＞Cl2＞Br2＞I2
离子的还原性强弱顺序为：I-＞Br-＞Cl-＞F-
〖学生活动〗在教师的启发下，学生进行分析、讨论、交流，并由学生总结归纳如下规律：氧化还原反应中：化合价升高总数=化合价降低总数
元素失电子总数=元素得电子总数
〖教师活动〗归纳、概括、小结本课知识要点。
〖板书设计〗
〖巩固练习〗《化学1（苏教版）》P 46中的［问题解决］：
请指出下列氧化还原反应中化合价发生变化的元素，分析电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂。
（学生当堂练习，并交流反馈答题结果。
教师进行点评。
）
〖布置作业〗《化学1（苏教版）》P 46～47第3、4题
《化学1（苏教版）·专题2第一单元氯、溴、碘及其化合物》教学反思。