高一化学拓展精练8

合集下载

【高一】高一化学下册拓展精练检测试题(附答案)

【高一】高一化学下册拓展精练检测试题（附答案）化学知识复习发展和完善（16）1．胶体分散系与其它分散系的本质区别是（）a、分散体的直径B.是否存在丁达尔现象c．是否稳定d．分散质粒子是否带电2.目前，① 液氧② 氢氧化铁胶体③ 盐水④ 苏打粉⑤ 氢氧化钾⑥ 空气对上述所有物质的分类是正确的（）a．盐――③④b．纯净物――④⑤⑥c、碱―④ ⑤ D.混合物② ③ ⑥3．下列离子方程式与化学反应事实一致的是（）a、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液的反应：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓b．石灰石溶于盐酸：co32－＋2h+＝h2o＋co2↑c、硫酸溶液与氢氧化钾溶液的反应：H++OH-=H2Od．cu和agno3溶液反应：cu＋ag+＝cu2+＋ag4.与22gco2分子数相同的水的质量为（）a．44gb．22gc．18gd．9g5.以下关于0.1mol/lnaoh溶液的陈述是正确的（）a．该溶液中含有naoh4gb、 100ml该溶液含有Na+0.01molc．从1l该溶液中取出100ml，所取出的naoh溶液的浓度为0.01mol/ld、将4gnaoh溶解在1L水中可制备0.1mol/lnaoh溶液6．在100ml的溶液中溶有0.1molnacl和0.1molmgcl2，此溶液中cl－的物质的量浓度为（）a、 3mol/lb.2mol/lc.0.3mol/ld.0.2mol/l7．设na为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()a、在标准条件下，1mol H2O的体积约为22.4lb．1l1mol/lna2co3溶液中na+的物质的量为1molc、钠氢分子的体积为22.4ld．常温常压下na个二氧化碳分子的质量为44g8.下列文书：① 容量瓶，② 蒸馏瓶，③ 漏斗④ 燃烧的勺子，⑤ 均衡⑥ 分离漏斗，⑦ 橡胶头滴管，通常用于分离混合物质（）a．①③⑤b．②④⑦c．①②⑥d．②③⑥9.以下组中的离子可以在溶液中大量共存（）a．k+、h+、so42－、oh－b．na+、ca2+、co32－、no3－c、 na+、h+、cl-、co32－d.na+、cu2+、so42-、cl-10.根据以下几个反应：①cl2＋2kbr＝2kcl＋br2②br2＋2ki＝2kbr＋i2判断氧化性由强到弱的顺序是（）a、 i2＞br2＞cl2b.cl2＞br2＞i2c．br2＞i2＞cl2d．cl2＞i2＞br211.（15分）实验室需要480ml 0.1mol/lnaoh溶液和500ml 0.5mol/l硫酸溶液。

【高一】高一化学下册拓展精练检测试题及答案

【高一】高一化学下册拓展精练检测试题及答案化学知识复习扩展和细化（29）1．（6分）病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为c6h12o6）的水溶液，其标签上的部分内容如右图所示。

利用标签所提供的信息，回答下列问题：（1）注射液中葡萄糖的质量分数为___;；（2）该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为__________。

（保留两位小数）（3）为了检测人类血液中的葡萄糖含量（简称血糖，相对分子量180），参考指数通常以两个测量单位表示，即“mmol/L”和“mg/dl”（1L=10dl）。

当以“mmol/L”表示时，人体血糖的正常值在3.61~6.11 mmol/L之间。

如果以“mg/dl”表示，则血糖的正常范围为。

2．（10分）（一）配制浓度约为2mol/LNaOH的100ml溶液时，以下操作正确：__________________①称取8gnaoh固体，放入250ml烧杯中，用100ml量筒量取100ml蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解② 称取8gnaoh固体，放入100ml量筒中。

搅拌时，慢慢加入蒸馏水。

固体完全溶解后，用蒸馏水稀释至100ml③称取8gnaoh固体，放入100ml容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀④ 使用100ml量筒测量40ml 5mol？将1-1 NaOH溶液倒入250ml烧杯中，然后从同一量筒中取出60ml蒸馏水，继续搅拌，慢慢倒入烧杯中（二）下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：（1）硫酸物质的量和浓度为_______摩尔/升（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，240ml4需要6mol/L稀硫酸，用该硫酸制备，选择的容量瓶规格为250ml，则需要量取_____ml的该硫酸。

（3）用上述硫酸制备所需的稀硫酸时，实验仪器为：①50ml量筒②100ml量筒③托盘天平④玻璃棒⑤250ml容量瓶⑥ 橡胶头滴管⑦ 烧杯⑧ 锥形烧瓶实验时选用仪器的先后顺序为_____→______→④→______→______。

【高一】高一化学下册拓展精练检测试题(带参考答案)

【高一】高一化学下册拓展精练检测试题（带参考答案）化学知识复习扩展和细化（11）1．（4分）根据下列微粒的结构示意图，写出相应的原子或离子符号：▲，▲2．（3分）今有九种物质：①铝②石墨③氯气④baso4晶体⑤纯硫酸⑥金刚石⑦石灰水⑧乙醇⑨熔化的kno3（填序号）其中，能导电的是▲, 属于▲, 一个既不是电解质也不是电解质的▲.3．（4分）氢气、甲烷（ch4）、水各1g，其中含分子数最多的是▲；含氢原子最多的是▲；氢气、甲烷、水各1mol，含分子数是否一样多？（填“是”或“不是）▲；含氢原子数最多的是▲。

4.（6分）实验室还可以将高锰酸钾固体与浓盐酸反应生成氯。

反应方程式如下：2kmno4＋16hcl(浓)＝2kcl＋2mncl2＋8h2o＋5cl2↑完成以下问题：（1）该反应中氧化剂是▲，还原剂是▲，氧化产物是▲，还原产物是▲。

（2）双线反应的增益和损耗方向由电子桥的数量来标记。

5．（6分）在新制氯水的各种微粒中，（1）是什么使氯水呈黄绿色（填写化学式或离子符号，下同）▲;（2）能使硝酸银溶液产生白色沉淀的是▲；（3）什么能使紫色石蕊试液变红▲;（4）能使红纸褪色的是▲；（5）是的▲ 能与碳酸氢钠溶液反应释放气体；（6）能使ki溶液变褐色的是▲。

6.（9分）学生需要使用烧碱固体来制备0.5mol？L-1氢氧化钠溶液500ml。

实验室提供以下仪器：① 100ml烧杯② 100ml量筒③ 1000ml容量瓶④ 500ml容量瓶⑤ 玻璃棒⑥ 托盘天平（带重量）。

请回答以下问题：（1）计算和称量：需要托盘天平称取naoh固体▲g；（2）实验中必须使用的仪器是▲__ （填写代码），丢失的仪器是▲, ▲. （填写仪器名称）（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次）_▲_______；a、用少量水清洗烧杯？将洗涤溶液注入容量瓶中并振荡3次b．在盛有naoh固体的烧杯中加入适量水溶解c、将烧杯中的冷却溶液沿玻璃棒倒入容量瓶中d．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀e、使用带橡胶头的滴管加水，使溶液的凹面正好与刻度相切f．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1?2cm处（4）实验中使用了两次玻璃棒。

【高一化学试题精选】高一化学下册拓展精练检测试题(有答案)_0

高一化学下册拓展精练检测试题（有答案）化学知识复习
拓展精练（n B6-n C6+n D3+n
12 （4分）某简单微粒的结构示意图为
(1)当y=1时，若该微粒呈电中性，则x=
(2)当y=8时，若该微粒带有2个单位负电荷，则该微粒的符号
为
13．（20分）氯气是一种重要的化工原料，自水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气。

I工业上通常采用电解法制氯气观察右图，回答
（1）若饱和食盐水中含有酚酞，通电后 (填a或b)侧先变红。

（2）电解反应的化学方程式为。

II 某学生设计如下图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，据此回答下列问题
(1) 在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条下制取氯气，反应化学方程式为，若在标准状态下收集到224升的氯气，则被氧化的HCl的物质的量是。

(2) 漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是。

(3) C装置的作用是。

(4) 此实验所得漂白粉的有效成分偏低,该学生经分析并查阅发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。

①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是。

②试判断另一个副反应(用化学方程式表示) 。

为避免此副反应的发生，可将装置作何改进。

(5)家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是。

A．食盐 B食醋 C烧碱 D纯碱
14．（10分）右图是硫酸试剂瓶标签上的内容。

高考化学复习拓展精练8

拓展精练（8）1、对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是( )A ．明矾溶液加热B ．CH 3COONa 溶液加热C ．氨水中加入少量NH 4Cl 固体D ．小苏打溶液中加入少量NaCl 固体2、下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )[A ．在0.1 mol·L －1 NaHCO 3溶液中：c (Na ＋)>c (HCO －3)>c (CO 2－3)>c (H 2CO 3)B ．在0.1 mol·L －1 Na 2CO 3溶液中：c (OH －)+c (H ＋)＝c (HCO －3)＋2c (H 2CO 3)C ．向0.2 mol·L －1 NaHCO 3溶液中加入等体积0.1 mol·L －1 NaOH 溶液：c (CO 2－3)>c (HCO －3)>c (OH －)>c (H ＋)D ．常温下，CH 3COONa 和CH 3COOH 混合溶液[pH ＝7， c (Na ＋)＝0.1 mol·L －1]：c (Na＋)＝c (CH 3COO －)>c (CH 3COOH)>c (H ＋)＝c (OH －)3、以KCl 和ZnCl 2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是( )A ．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B ．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C. 电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D ．镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用4、SF 6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S －F 键。

已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ ，断裂1 mol F －F 、S －F 键需吸收的能量分别为160 kJ 、330 kJ 。

则S(s)＋3F 2(g)===SF 6(g)的反应热ΔH 为( )A. －1780 kJ/molB. －1220 kJ/molC ．－450 kJ/mol D. ＋430 kJ/mol5、(共14分) 阅读下表中的部分短周期主族元素的相关信息。

抄坝学校高一化学暑期学科拓展营测试试题高一全册化学试题

批扯州址走市抄坝学校信高一化学暑期学科拓展营测试试题可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cr-52一、选择题〔16×3=48分〕1.对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是〔〕2.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律〔图中P 表示压强，T表示温度，n表示物质的量〕：根据以上规律判断，以下结论正确的选项是〔〕A.反Ⅰ：△H＞0，P2＞P1B.反Ⅱ：△H＞0，T1＞T2C.反Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1D.反Ⅳ：△H＜0，T2＞T13.以下事不能用勒夏特列原理加以解释的是〔〕A.高压有利于合成NH3的反B.浓氨水中参加氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体C.压缩氢气与碘蒸气反的平衡混合气体，颜色变深D.将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气的密闭容器置于冷水中，混合气体颜色变浅4.以下物质的溶液加热蒸干、灼烧后，所得的固体成份不相同的是〔〕A.FeCl2、FeCl3B.NaHCO3、Na2CO3C.NaAlO2、AlCl3D.Mg(HCO3)2、MgCl25.以下各组离子在指环境下不能大量共存的是〔〕A.常温下，由水电离出来的C(H+)=1×10-10的溶液中：Na＋、K+、MnO4-、SO42-B..在25℃，pH＝0的溶液中：Al3+、Fe3+、Cu2+、NO3-C.pH＝725℃溶液中：Al3+、K+、SO42-、HCO3-D.在c(H+)＜c(OH-)溶液中：Na+、Al(OH)4-、SiO32-、K+6.在CH3CH CH C C CH3分子中，处于同一平面上的碳原子数最多可能有( )A.12个B.6个C.8个D.9个7.某有机物X含C、H、O三种元素，现以下条件：①碳的质量分数；②氢的质量分数；③蒸气的体积(已折算成状况下的体积)；④X对氢气的相对密度；⑤X的质量；⑥X的沸点。

确X的分子式所需要的最少条件是( )A.①②⑥B.①②④C.①③⑤D.①②③④⑤8.在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一条件下发生反〔起始温度和起始体积相同〕：N2〔g〕+3H2〔g〕2NH3〔g〕ΔH<0，相关数据如下表所示：容器甲乙丙相关条件恒温绝热恒温恒压反物投料1mol N2、3mol H22mol NH32mol NH3平衡时容器体积V甲V乙V丙反的平衡常数K= K甲K乙K丙平衡时NH3的浓度/mol·L-1c甲c乙c丙平衡时NH3的反速率/mol·L-1·min-1v甲v乙v丙以下说法正确的选项是〔〕A.V甲>V丙B.K乙<K丙C.c乙>c甲D.v甲=v丙9.将40℃的饱和石灰水参加少量CaO，但温度仍保持40℃，在这种情况下均未改变的是〔〕A.Ca(OH)2的溶解度、溶剂的质量B.溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度C.溶液的质量、水的电离平衡D.溶液中Ca2+的数目、pH10.在某2L密团容器中充入2mol X〔g〕和1mol Y〔g〕发生反：2X〔g〕+Y〔g〕⇌3Z〔g〕△H，反过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如下图：以下推断正确的选项是A.升高温度，平衡常数增大B.W点Y的正反速率于M点Y的正反速率C.Q点时，Y的转化率最大D.平衡时充入Z．到达平衡时Z的体积分数比衡时大11.：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。

【高一化学试题精选】高一化学下册拓展精练检测试题(附答案)

高一化学下册拓展精练检测试题（附答案）
w
化学知识复习
拓展精练（3）
1向MgSO4和Al2 (SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。

下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)2 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是( )
物质
选项 abc
AAlAlCl3Al(OH)3
BHNO3NONO2
CSiSiO2H2SiO3
DNa2O2Na2CO3NaHCO3
3 将112g铁粉加入2mol/L的氯化铁溶液25ml中，充分反应后结果是（）
A溶质为氯化亚铁，铁粉有剩余
B氧化产物与还原产物的物质的量之比为21
CFe2+和Fe3+物质的量之比为61
D往溶液中滴入KSCN溶液，不显红色
4．将04g NaOH和106g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加01mol/L稀盐酸。

下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）5．有一种粉末它是由铁的氧化物中的一种或者两种组成，取304 g粉末加热，同时通入足量的CO使之完全反应，再用过量澄清石灰水把生成气体充分吸收，产生沉淀 5 g。

则该粉末组成是
A．只有Fe2O3 B．只有FeO
C．等物质的量的Fe2O3和Fe3O4 D．等物质的量的FeO和Fe3O4。

【高一】高一化学下册拓展精练检测试题(有参考答案)

【高一】高一化学下册拓展精练检测试题（有参考答案）化学知识复习扩展和细化（48）1.下列反应一定属于的是（）a、组合反应B.置换反应C.分解反应D.复分解反应2.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）a、无论是大量分子的聚集体还是离子的聚集体B.分散粒子的大小c.是否能通过滤纸d.是否均一、透明、稳定3.硝酸（HNO 2）可同时用作氧化剂和还原剂。

当在反应中用作氧化剂时，它可能会产生（）a．n2o5b．n2o3c．nh3ｄ．no24.以下三个离子反应方程式如下：① x2++y=x+Y2+；y2++w＝w2++y③w2++z＝z2++w则氧化性最强的粒子是（）a、 x2+b.y2+c.w2+d.z2+5.下列反应的离子方程式中，正确的是（）a、向硝酸银溶液中加入盐酸：Ag++C1-=AgCl↓b．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：ca(hco3)2＋2h＋＝ca2＋＋2h2o＋2co2↑c、盐酸与氢氧化镁的反应：H++OH-=H2Od．碳酸钠跟硫酸反应：na2co3＋2h＋＝2na＋＋h2o＋co2↑6.在pH=1的无色透明溶液中能大量共存的离子基团为（）ａ．al3+、ag+、no3－、cl－ｂ．mg2+、nh4+、no3－、cl－ｃ．ba2+、k+、s2-、cl-ｄ．cu2+、na+、no3-、so42-7.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）a、碳酸钠、氯、碘B、生石灰、白磷、烧碱c．干冰、铁、氯化氢d．空气、氮气、胆矾8.在下列化学方程式中，离子方程式H++Oh---=H2O不能用来表示（）a．hci+naoh＝naci+h2ob．ba(oh)2+2hno3＝ba(no3)2+2h2oc、 cu（oh）2+2hno3＝cu（no3）2+2h2od.naoh+nahso4=na2so4+h2o9．下列中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2的反应是()①c+2h2o（g）==2h2+co2②cl2+2fecl2==2fecl3③mno2+4hcl===mncl2+cl2↑+2h2o；④2co+o2===2co2；⑤2na+cl2==2nacl⑥2cuo+c==2cu+co2↑a、②③④⑤b、①②④⑤⑥c、①②③④⑤d、全部10.在室温下，溶液中发生以下反应：（1）16h++10z-+2xo4-==2x2++5z2↑ + 8H2O，（2）2a2++b2==2a3++2b-,（3）2b-+z2==b2+2z-。

1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

化学知识复习
拓展精练（8）
1、（8分）⑴通常状况下，甲同学取1 mol H2O
加热到 100℃时，液态水会汽化为水蒸气（如图所示），
该过程属于变化。

在保持压强不变的情况下，水蒸气的体积 22.4L 。

（填“＞”、“＜”或“＝”）
⑵乙同学做H2在O2中燃烧的实验，该实验过程属于变化，
在该变化过程中，一定保持相等的是（填序号）。

A、反应物分子数目与生成物分子数目
B、反应物原子总物质的量与生成物原子总物质的量
C、反应物总质量与生成物总质量
D、反应物体积与生成物
体积
2.（6分）现有下列四种物质：Na2SO4、BaSO4、蔗糖（C12H22O11）、H2SO4，按照一定的依据，能找出一种物质与其它三种物质不同，从而分成两类。

请你试试看，一共能找出多少种分法，把分类的依据和结果写在下面(至少填三种)
与其它三种不同的物质分类依据
3. (12分)利用如下图的装置来做下面的实验：
(1)先在玻璃容器里盛半杯Ca(OH)2溶液，然后由导管向容器溶液里通入CO2气体。

随着CO2的通入，电灯就渐渐变暗，通入一定量时，电灯几乎完全熄灭，原因是
__________________________ ，如果继续通入CO2气体，电灯又会逐渐亮起来，原因是__________________________ 。

在通入CO2的同时，能观察到溶液发生的现象是________________________ ，有关反应的离子方程式为_________________________ 。

(2)如果用氯化氢气体代替CO2气体，则观察到灯泡亮度变化是________________________ 。

有关离子反应方程式__________________________ 。

4．（11分）甲乙两人分别用不同的方法配制100mL 0.92 mol/L的稀硫酸。

⑴甲：量取 mL98﹪密度为1.84g/cm3的浓硫酸，小心地倒入成有少量水的烧杯中，搅拌均匀再转移到100mL容量瓶中，用少量的水将烧杯玻璃棒洗涤2-3次，将每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加水定容，塞好瓶塞，反复上下摇匀。

①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是
；
②定容的正确操作是。

⑵乙：用100mL量筒量取所需体积的浓硫酸，并向其中小心地加入少量的水，均匀搅拌待冷却至室温后，再加入水至100mL刻度线，再搅拌均匀。

你认为此法是否正确？若不正确，指出其中的错误之处。

5、在标准状况下，112mL某气体的质量是0.17g。

计算该气体的相对分子质量。

6（10分)现有A、B、C、D四种可溶性盐,它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子则可能是NO3-， SO42-， Cl-，CO32-离子中的某一种。

(1)若把四种盐溶解在四支试管中，只有C盐溶液呈蓝色。

(2)若向（1）的四支试管中分别加入盐酸，B盐溶液中有沉淀生成，D盐溶液中有无色无味气体放出。

根据以上实验事实推断它们的化学式为：A B C D
写出B盐与盐酸反应的离子方程式
7．(10分)某溶液中含有Ba2＋、Cu2＋、Ag＋，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。

其流程如图(各步反应恰好完全进行)
(1)沉淀的化学式：沉淀1__________沉淀2__________沉淀3__________ ；
(2)写出混合液＋A的离子方程式：_________
溶液＋B的离子方程式：
参考答案
2（6分，每个空1分） (至少填三种)
(2)灯泡先亮度不变，后逐渐变亮，然后保持不变
H + + OH - = H 2O
4．（11分，前四个空每空2分，第五个空3分）
⑴甲：量取 5 mL18mol/L 浓硫酸，待冷却至室温再转移到100mL 容量瓶中 ①操作是将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢注入容量瓶中；
②操作是加水至离刻度线1-2cm 处，改用胶头滴管滴加至液面最低点于刻度线相平。

⑵乙：不正确，不能用量筒配制溶液；不能将水倒入硫酸中。

5、在标准状况下，112mL 某气体的质量是0.17g 。