第四节 滴定分析常用仪器 ppt课件
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《滴定分析法》课件
酸碱滴定
在化学工业中，滴定分析法常用 于测定原料、中间产物和产品的 酸碱度，以确保生产过程的稳定
性和产品质量。
氧化还原滴定
用于测定含有氧化剂或还原剂的物 质，如重金属离子、硫化物等，在 化学工业中有着广泛的应用。
络合滴定
络合滴定法用于测定金属离子，如 钙、镁、铁、铜等，在化学工业中 常用于处理含有这些离子的废水。
滴定分析法的分类
根据滴定剂的不同
酸碱滴定法、络合滴定法、氧化还原 滴定法、沉淀滴定法等。
根据滴定方式的不同
直接滴定法、间接滴定法、返滴定法 、置换滴定法等。
滴定分析法的应用
在环境监测中
测定水体中的酸碱度、重金属离 子、溶解氧等。
在食品工业中
测定食品中的营养成分、添加剂 、防腐剂等。
在制药工业中
测定药物中的有效成分、杂质等 。
称量样品
根据实验要求称取 适量样品。
滴定管的准备
按照前文所述的方 法准备滴定管。
数据处理
根据实验数据计算 结果。
终点判断方法
颜色变化法
通过观察溶液颜色的变化 来判断终点，如酚酞指示
剂由无色变为浅红色。
电位滴定法
利用电位计测量电极电位 的变化来确定终点。
化学反应法
利用特定的化学反应来指 示终点，如加入适量的指 示剂与待测物质发生反应
析速度。
提高灵敏度
研究和发展更高效的检测方法 和技术，提高滴定分析法的灵 敏度。
减少干扰因素
通过改进样品处理和预处理方 法，减少干扰物质的影响，提 高测量的准确性。
自动化和智能化
通过引入自动化和智能化的技 术手段，提高滴定分析法的操
作简便性和准确性。
05
滴定分析法的实际应用案例
在化学工业中，滴定分析法常用 于测定原料、中间产物和产品的 酸碱度，以确保生产过程的稳定
性和产品质量。
氧化还原滴定
用于测定含有氧化剂或还原剂的物 质，如重金属离子、硫化物等，在 化学工业中有着广泛的应用。
络合滴定
络合滴定法用于测定金属离子，如 钙、镁、铁、铜等，在化学工业中 常用于处理含有这些离子的废水。
滴定分析法的分类
根据滴定剂的不同
酸碱滴定法、络合滴定法、氧化还原 滴定法、沉淀滴定法等。
根据滴定方式的不同
直接滴定法、间接滴定法、返滴定法 、置换滴定法等。
滴定分析法的应用
在环境监测中
测定水体中的酸碱度、重金属离 子、溶解氧等。
在食品工业中
测定食品中的营养成分、添加剂 、防腐剂等。
在制药工业中
测定药物中的有效成分、杂质等 。
称量样品
根据实验要求称取 适量样品。
滴定管的准备
按照前文所述的方 法准备滴定管。
数据处理
根据实验数据计算 结果。
终点判断方法
颜色变化法
通过观察溶液颜色的变化 来判断终点，如酚酞指示
剂由无色变为浅红色。
电位滴定法
利用电位计测量电极电位 的变化来确定终点。
化学反应法
利用特定的化学反应来指 示终点，如加入适量的指 示剂与待测物质发生反应
析速度。
提高灵敏度
研究和发展更高效的检测方法 和技术，提高滴定分析法的灵 敏度。
减少干扰因素
通过改进样品处理和预处理方 法，减少干扰物质的影响，提 高测量的准确性。
自动化和智能化
通过引入自动化和智能化的技 术手段，提高滴定分析法的操
作简便性和准确性。
05
滴定分析法的实际应用案例
4月22日2.5滴定分析仪器及操作技术课件ppt
的体积。
• 规格：100mL、50mL、25mL、10mL
3、使用准备
（1）检查
（2）洗涤 （3）润洗
活动与探究
在滴定分析中，在使用移液管时，第一 步需要进行检查，怎么检查是合格的呢？
知识窗：
检查移液管的管口和尖嘴有无破 损，若有破损则不能使用。
洗涤要求： ①移液管不太脏时，用自来水冲洗干净，再 用蒸馏水润洗三次则可备用。 ② 移液管用水冲洗不干净时，可用合成洗涤 剂或铬酸洗液洗涤。 ③若内壁严重污染，则应将其放入装有洗液 的容器内，浸泡15min至数小时，取出后再 用自来水冲洗，蒸馏水润洗。
总
结
通过这节课，我们学习移液管 和吸量管的使用，清洗，读数方法 及其操作要求，希望同学们加以练 习。
ห้องสมุดไป่ตู้ 作业题
• 移液管的规格？
• 移液管的洗涤操作？ • 移液管的使用步骤？
活动与探究
在滴定分析中，在使用滴定管前，我们 需要对仪器进行润洗，移液管在使用时是 不是也需要润洗呢？怎么润洗呢？
润洗：
摇匀待吸溶液，将待吸溶液倒少许于一个洁净并
干燥的小烧杯中，用滤纸将清洗过的移液管尖端内
外的水分吸干，并插入小烧杯内吸取溶液，当溶液
吸至移液管容量的三分之一时，立即用右手食指按 住管口，取出，横持并转动移液管，使溶液浸润全 管内壁，当溶液流至刻度线以上2-3cm时，将移液管 直立，使溶液从下端尖口处排入废液杯内，以置换
是带有分度的量出式量器，用于移取 非固定量的溶液。
• 吸量管的使用方法与移液管大致相同。
强调几点：
（1）由于吸量管的容量精度低于移液 管，所以在移取2 ml以上固定量溶液 时，应尽可能使用移液管。 （2）使用吸量管时，尽量在最高标线 调整零点。 （3）吸量管的种类较多，要根据所做 实验的具体情况，合理地选用吸量管。 （4）如果实验精度要求很高，最好经 容量校准后再使用。
仪器专业文献(分析“滴定”文档)共28张PPT
2
1.3.1 基本原理
➢ 一、电位滴定法定义
➢ 根据滴定过程中指示电极电位的突跃来确定滴定 终点的一种滴定分析方法。
➢ 滴定时，在被测溶液中插入一支指示电极 和一支参比电极，组成工作电池。随着滴 定剂的加入，溶液中被测离子浓度不断发 生变化，因而指示电极的电位也相应发生 变化。在化学计量点附近，被测离子浓度 发生突跃，指示电极电位也产生了突跃， 因此只要测量出工作电池电动势的变化， 就可以确定滴定终点的位置。
-0.4
0.07
24.70
0.358
9
电位滴定实验原始数据计算处理示例
➢ 解：将实验原始数据按一级、二级微商法处理， 表中的一级微商和二级微商由后项减前项比体积 差得到。
➢ 例：
E 0.3160.233 0.83 V 24.4024.30
2E V 2
0.240.83 5.9 24.45 24.35
➢ 实际工作中，应使用产品分析标准规定的指示电极和参比电极。 ➢ 三、高阻抗毫伏计和电磁搅拌器 ➢ 酸度计、离子计、电位滴定仪。
5
用于各类电位滴定的电极
滴定类型
酸碱滴定 （水溶液中） 氧化还原滴定
银量法
EDTA配位滴定
电极系统
指示电极
参比电极
玻璃电极 锑电极
饱和甘汞电极 饱和甘汞电极
铂电极
饱和甘汞电极
➢ P26，图1-20。电极对+试液→滴定→△φi→Vep + cs→ci 。
3
二、电位滴定法与直接电位法 和化学分析法的区别
➢ 1. 区别于直接电位法 ➢ 定量参数不同：E（△E）；△E→Vep，抵消φ不对称
、φj、E测量误差。 ➢ 2. 区别于化学分析法 ➢ 终点指示方法不同：指示剂；△E。不方便，但能
1.3.1 基本原理
➢ 一、电位滴定法定义
➢ 根据滴定过程中指示电极电位的突跃来确定滴定 终点的一种滴定分析方法。
➢ 滴定时，在被测溶液中插入一支指示电极 和一支参比电极，组成工作电池。随着滴 定剂的加入，溶液中被测离子浓度不断发 生变化，因而指示电极的电位也相应发生 变化。在化学计量点附近，被测离子浓度 发生突跃，指示电极电位也产生了突跃， 因此只要测量出工作电池电动势的变化， 就可以确定滴定终点的位置。
-0.4
0.07
24.70
0.358
9
电位滴定实验原始数据计算处理示例
➢ 解：将实验原始数据按一级、二级微商法处理， 表中的一级微商和二级微商由后项减前项比体积 差得到。
➢ 例：
E 0.3160.233 0.83 V 24.4024.30
2E V 2
0.240.83 5.9 24.45 24.35
➢ 实际工作中，应使用产品分析标准规定的指示电极和参比电极。 ➢ 三、高阻抗毫伏计和电磁搅拌器 ➢ 酸度计、离子计、电位滴定仪。
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用于各类电位滴定的电极
滴定类型
酸碱滴定 （水溶液中） 氧化还原滴定
银量法
EDTA配位滴定
电极系统
指示电极
参比电极
玻璃电极 锑电极
饱和甘汞电极 饱和甘汞电极
铂电极
饱和甘汞电极
➢ P26，图1-20。电极对+试液→滴定→△φi→Vep + cs→ci 。
3
二、电位滴定法与直接电位法 和化学分析法的区别
➢ 1. 区别于直接电位法 ➢ 定量参数不同：E（△E）；△E→Vep，抵消φ不对称
、φj、E测量误差。 ➢ 2. 区别于化学分析法 ➢ 终点指示方法不同：指示剂；△E。不方便，但能
《滴定分析》PPT课件
注：滴定终点≠化学计量点
3-2 滴定分析法的分类与滴定反 应的条件
1.滴定分析法分类
(1) 酸碱滴定法：例： H+ ＋ OH- ＝ H2O (2) 沉淀滴定法：例： Ag+ ＋ Cl- ＝ AgC1↓ (3) 配位滴定法：例： Ca2+＋ Y4- ＝ CaY2(4) 氧化还原滴定法：例： MnO4 -+5Fe2++8H+ ＝Mn2++5Fe3++ 4H2O
C2rO72
mFe2O3 M 3C V Fe2O3
K2C2rO7 K2C2rO7
T 3 C M 10 F 2 O e 3 /K 2 C 2 O 7 r
3 K 2 C 2 O 7 r F 2 O e 3
= 30.02000 159.7 10-3
= 0.009582(g/ml)
(2)
n 6n Fe
2.间接配制法：
(1)步骤：
用台秤粗称一定量物质 用量筒量取一定量溶液
配成近似浓度
装在试剂瓶
浓度未知，待标定
（2）标定时注意点：
①平行测定次数≥3次，相对平均偏差≤2 ‰ 。 ②称取基准物质≥0.2g 。 ③滴定时消耗的标准溶液的体积＞20ml。
一般20ml40ml.
④配制、标定用仪器需校正。例：滴定管、容 量瓶等。
二、标准溶液的配制：
1.直接法配制标准溶液：
用分析天平称取一定量基准物
溶解后定量转移 到容量瓶中
稀释到刻度
计算溶液浓度。
CB
mB MB •V容
（1）基准物质应符合的条件：
①稳定：不吸湿，不分解 ②高纯度，即含量≥99.9%； ③物质的组成与化学式应完全符合； ④试剂最好有较大的摩尔质量。
3-2 滴定分析法的分类与滴定反 应的条件
1.滴定分析法分类
(1) 酸碱滴定法：例： H+ ＋ OH- ＝ H2O (2) 沉淀滴定法：例： Ag+ ＋ Cl- ＝ AgC1↓ (3) 配位滴定法：例： Ca2+＋ Y4- ＝ CaY2(4) 氧化还原滴定法：例： MnO4 -+5Fe2++8H+ ＝Mn2++5Fe3++ 4H2O
C2rO72
mFe2O3 M 3C V Fe2O3
K2C2rO7 K2C2rO7
T 3 C M 10 F 2 O e 3 /K 2 C 2 O 7 r
3 K 2 C 2 O 7 r F 2 O e 3
= 30.02000 159.7 10-3
= 0.009582(g/ml)
(2)
n 6n Fe
2.间接配制法：
(1)步骤：
用台秤粗称一定量物质 用量筒量取一定量溶液
配成近似浓度
装在试剂瓶
浓度未知，待标定
（2）标定时注意点：
①平行测定次数≥3次，相对平均偏差≤2 ‰ 。 ②称取基准物质≥0.2g 。 ③滴定时消耗的标准溶液的体积＞20ml。
一般20ml40ml.
④配制、标定用仪器需校正。例：滴定管、容 量瓶等。
二、标准溶液的配制：
1.直接法配制标准溶液：
用分析天平称取一定量基准物
溶解后定量转移 到容量瓶中
稀释到刻度
计算溶液浓度。
CB
mB MB •V容
（1）基准物质应符合的条件：
①稳定：不吸湿，不分解 ②高纯度，即含量≥99.9%； ③物质的组成与化学式应完全符合； ④试剂最好有较大的摩尔质量。
滴定分析法基本操作PPT课件
• 1.凡是做有毒气体或有刺激性、恶臭气体（如： H2S、HF、Cl2、CO、NO2、SO2、Br2等）的实验， 应在通风橱内进行。
• 2.加热液体时，切勿俯视容器，以防液滴飞溅造成 伤害。加热试管时，不要将试管口对着自己或别人。
• 3.不能用湿手、物第品11页接/共触68页电器，要注意检查电线是
• 4. 浓酸、浓碱具有强腐蚀性，在使用时பைடு நூலகம்意不要溅到 皮肤和衣服上，特别要注意保护眼睛；
用瓶盖轻轻敲 倾斜的称量瓶口内缘，使样品慢慢落入容器中。(注意：操作时 勿使样品落在容器外面。) • 5、当调出的样品接近所需量时，将称量瓶直立，用瓶盖轻敲瓶口外缘，使沾在 瓶口的样品回到瓶底。 • 6、盖好瓶盖，再准确称量，称质量W2 g。 • 7、两次称量之差(W1-W2) 即为样品质量。
第5页/共68页
4.使用洗涤液的方法和注意事项
• （1）滴定管的洗涤
• 酸式滴定管可倒入铬酸洗涤液10ml左右，把管子横过来，两手 平端滴定管转动，直至洗液沾满管壁，直立，将洗涤液从管尖放 出。
• 碱式滴定管则需将橡皮管取下，用小烧杯接在管下部，然后倒入 洗涤液。洗涤液用后仍倒回原瓶内，可继续使用。用洗涤液洗过 的滴定管先用自来水充分洗净后，再用适量蒸馏水荡洗3次，将 管内的水倒出后，管的内壁不挂水珠，则可使用。
• （四）滴定管的基本操作
• 1.检查滴定管是否漏水。
• 2.涂凡士林：将酸式滴定管活塞取下，用滤纸将活塞和活 塞套的水吸干，在活塞粗端和活塞套的细端分别涂一薄层 凡士林，小心不要涂在孔边以防堵塞孔眼，然后将活塞放 入活塞套内，沿一个方向旋转，直至透明为止。最后应在 活塞末端套一橡皮圈以防使用时将活塞顶出。
清洗所用的公用仪器如滴定管擦干净所用的实验台面方可离开实验413434盐酸标准溶液的配制与标定盐酸标准溶液的配制与标定直接配制法直接配制法准确称取一定质量的物质溶解于适量准确称取一定质量的物质溶解于适量水后移入容量瓶用水稀至刻度然后根据水后移入容量瓶用水稀至刻度然后根据称取物质的质量和容量瓶的体积即可算出该称取物质的质量和容量瓶的体积即可算出该标准溶液的准确浓度标准溶液的准确浓度许多化学试剂由于不纯和不易提纯或在空气中不稳定如易吸收水分等原因不能用直接法配制标准溶液只有具备下列条件的化学试剂才能用直接配制法
• 2.加热液体时，切勿俯视容器，以防液滴飞溅造成 伤害。加热试管时，不要将试管口对着自己或别人。
• 3.不能用湿手、物第品11页接/共触68页电器，要注意检查电线是
• 4. 浓酸、浓碱具有强腐蚀性，在使用时பைடு நூலகம்意不要溅到 皮肤和衣服上，特别要注意保护眼睛；
用瓶盖轻轻敲 倾斜的称量瓶口内缘，使样品慢慢落入容器中。(注意：操作时 勿使样品落在容器外面。) • 5、当调出的样品接近所需量时，将称量瓶直立，用瓶盖轻敲瓶口外缘，使沾在 瓶口的样品回到瓶底。 • 6、盖好瓶盖，再准确称量，称质量W2 g。 • 7、两次称量之差(W1-W2) 即为样品质量。
第5页/共68页
4.使用洗涤液的方法和注意事项
• （1）滴定管的洗涤
• 酸式滴定管可倒入铬酸洗涤液10ml左右，把管子横过来，两手 平端滴定管转动，直至洗液沾满管壁，直立，将洗涤液从管尖放 出。
• 碱式滴定管则需将橡皮管取下，用小烧杯接在管下部，然后倒入 洗涤液。洗涤液用后仍倒回原瓶内，可继续使用。用洗涤液洗过 的滴定管先用自来水充分洗净后，再用适量蒸馏水荡洗3次，将 管内的水倒出后，管的内壁不挂水珠，则可使用。
• （四）滴定管的基本操作
• 1.检查滴定管是否漏水。
• 2.涂凡士林：将酸式滴定管活塞取下，用滤纸将活塞和活 塞套的水吸干，在活塞粗端和活塞套的细端分别涂一薄层 凡士林，小心不要涂在孔边以防堵塞孔眼，然后将活塞放 入活塞套内，沿一个方向旋转，直至透明为止。最后应在 活塞末端套一橡皮圈以防使用时将活塞顶出。
清洗所用的公用仪器如滴定管擦干净所用的实验台面方可离开实验413434盐酸标准溶液的配制与标定盐酸标准溶液的配制与标定直接配制法直接配制法准确称取一定质量的物质溶解于适量准确称取一定质量的物质溶解于适量水后移入容量瓶用水稀至刻度然后根据水后移入容量瓶用水稀至刻度然后根据称取物质的质量和容量瓶的体积即可算出该称取物质的质量和容量瓶的体积即可算出该标准溶液的准确浓度标准溶液的准确浓度许多化学试剂由于不纯和不易提纯或在空气中不稳定如易吸收水分等原因不能用直接法配制标准溶液只有具备下列条件的化学试剂才能用直接配制法
分析化学滴定常用仪器PPT课件
3
4
⒉洗涤 用自来水洗，用蒸溜
水润洗.必要时用洗液 洗.
⒊定量转移 ①对于固体试剂，称
好在烧杯用适量蒸馏 水溶解，再转移到量 瓶.
5
②溶解或稀释有明显 的热量变化，待溶液 温度降至室温才可转 移.
③转移须用玻棒引流， 玻棒的顶端贴住瓶颈 内壁，使溶液顺玻棒 流下，待流完，将烧 杯轻轻上提、直立， 使附着在棒与杯嘴间 的一滴溶液收回杯中。
19
4、放液 锥形瓶倾斜30。移液管直立，管嘴紧贴锥
形瓶内壁，松开食指，让溶液沿瓶自然流下 （不得加压）。流完后停留15s，将管移出
注意：残留在管嘴的少量溶液，不可吹出，因 校准时已考虑管嘴残留的溶液体积。
20
21
22
23
其他移液管
24
滴定管
㈠滴定管 形态：内径均匀、带有精密刻度的细长玻璃管 下端连有控制液体流量的玻璃活塞（或 由乳胶管、玻璃珠组成的阀）。
用途：精确放出一定体积的溶液。
类型：按体积不同分—常量滴定管、半微量滴 定管、微量滴定管。 25
按构造不同分—酸式滴定管、碱式滴定管。
规格：常量滴定管—100ml、50ml、25ml。 最小刻度0.1ml，可估读至0.01ml或 0.02ml.
26
27
构造及盛装液体: 酸管——下端连有玻璃活塞开关 用来盛装酸性溶液或氧化性溶液及 盐类溶液，不能装碱性溶液。 碱管——下端连有一根乳胶管，乳胶管中装有 有一个实心玻璃珠，乳胶管下端连 有玻璃尖嘴。 用来盛装碱性溶液或无氧化性溶液 凡是能和乳胶管反应的溶液均不可 装入—如KMnO4、K2CrO4、碘液
33
2、洗涤 ① 无明显污染时，直接用自来水冲洗，或用
管刷蘸上肥皂水 或洗涤剂洗（不可用去污粉） ②如肥皂水或洗涤剂不能洗净，用铬酸洗液
4
⒉洗涤 用自来水洗，用蒸溜
水润洗.必要时用洗液 洗.
⒊定量转移 ①对于固体试剂，称
好在烧杯用适量蒸馏 水溶解，再转移到量 瓶.
5
②溶解或稀释有明显 的热量变化，待溶液 温度降至室温才可转 移.
③转移须用玻棒引流， 玻棒的顶端贴住瓶颈 内壁，使溶液顺玻棒 流下，待流完，将烧 杯轻轻上提、直立， 使附着在棒与杯嘴间 的一滴溶液收回杯中。
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4、放液 锥形瓶倾斜30。移液管直立，管嘴紧贴锥
形瓶内壁，松开食指，让溶液沿瓶自然流下 （不得加压）。流完后停留15s，将管移出
注意：残留在管嘴的少量溶液，不可吹出，因 校准时已考虑管嘴残留的溶液体积。
20
21
22
23
其他移液管
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滴定管
㈠滴定管 形态：内径均匀、带有精密刻度的细长玻璃管 下端连有控制液体流量的玻璃活塞（或 由乳胶管、玻璃珠组成的阀）。
用途：精确放出一定体积的溶液。
类型：按体积不同分—常量滴定管、半微量滴 定管、微量滴定管。 25
按构造不同分—酸式滴定管、碱式滴定管。
规格：常量滴定管—100ml、50ml、25ml。 最小刻度0.1ml，可估读至0.01ml或 0.02ml.
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构造及盛装液体: 酸管——下端连有玻璃活塞开关 用来盛装酸性溶液或氧化性溶液及 盐类溶液，不能装碱性溶液。 碱管——下端连有一根乳胶管，乳胶管中装有 有一个实心玻璃珠，乳胶管下端连 有玻璃尖嘴。 用来盛装碱性溶液或无氧化性溶液 凡是能和乳胶管反应的溶液均不可 装入—如KMnO4、K2CrO4、碘液
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2、洗涤 ① 无明显污染时，直接用自来水冲洗，或用
管刷蘸上肥皂水 或洗涤剂洗（不可用去污粉） ②如肥皂水或洗涤剂不能洗净，用铬酸洗液
滴定分析法概论—滴定分析常用仪器(分析化学课件)
用于称量一物体的质量、洁净干燥的不易潮解 或升华的固体试样的质量。
如称量某小烧杯的质量。
电子天平
2.固定质量称量法
又称增量法，用于称量某一固定质量的试剂 或试样。这种称量操作的速度很慢，适用于称量 不易吸潮，在空气中能稳定存在的粉末或小颗粒 （最小颗粒应小于0.1mg）样品，以便精确调节其 质量。
识和技术。了解电子天平的设计原理和结构，熟悉 电子天平的使用和保管规则，掌握正确地使用电 子天平的方法，掌握直接称量法、减重称量法、 固定质量称量法。
电子天平
●电子天平的称量原理是电磁力与物体的重力相平衡原理。
m1 5
F
L1
L2
6
7
11
0
m1g 3 4
2
S
N
S
8
9
10
1
I
1.永久磁铁 2.电磁力补偿线圈 3.杠杆 4.弹性簧片 5.称盘
份被称量物的质量的称量方法。
向洁净干燥的称量瓶加入样品，准确称其总质量为m1克。取出称量 瓶敲出适量样品，盖好瓶盖再称一次其质量为m2克，则敲出样品的质量
为ms= m1- m2克。依同样的方法可以称出多份样品来。
电光天平的使用方法 3.固定质量称量法
固定质量称量法是准确称量出指定量的样品的称量 方法。
1 110-7
2 210-7
3 510-7
6
7
510-6 110-5
8 210-5
4 110-6
9 510-5
5 210-6
10 110-4
1级天平精度最好，10级天平精度最差。
电光天平的计量性能 二、电光天平的计量性能
1.灵敏性
灵敏度（S）是指在天平每增加1mg质量的物体时，引起天平指针
如称量某小烧杯的质量。
电子天平
2.固定质量称量法
又称增量法，用于称量某一固定质量的试剂 或试样。这种称量操作的速度很慢，适用于称量 不易吸潮，在空气中能稳定存在的粉末或小颗粒 （最小颗粒应小于0.1mg）样品，以便精确调节其 质量。
识和技术。了解电子天平的设计原理和结构，熟悉 电子天平的使用和保管规则，掌握正确地使用电 子天平的方法，掌握直接称量法、减重称量法、 固定质量称量法。
电子天平
●电子天平的称量原理是电磁力与物体的重力相平衡原理。
m1 5
F
L1
L2
6
7
11
0
m1g 3 4
2
S
N
S
8
9
10
1
I
1.永久磁铁 2.电磁力补偿线圈 3.杠杆 4.弹性簧片 5.称盘
份被称量物的质量的称量方法。
向洁净干燥的称量瓶加入样品，准确称其总质量为m1克。取出称量 瓶敲出适量样品，盖好瓶盖再称一次其质量为m2克，则敲出样品的质量
为ms= m1- m2克。依同样的方法可以称出多份样品来。
电光天平的使用方法 3.固定质量称量法
固定质量称量法是准确称量出指定量的样品的称量 方法。
1 110-7
2 210-7
3 510-7
6
7
510-6 110-5
8 210-5
4 110-6
9 510-5
5 210-6
10 110-4
1级天平精度最好，10级天平精度最差。
电光天平的计量性能 二、电光天平的计量性能
1.灵敏性
灵敏度（S）是指在天平每增加1mg质量的物体时，引起天平指针
第四节酸碱中和滴定PPT课件
❖强酸与弱碱相互滴定时，应选用甲基橙。 ❖强碱与弱酸相互滴定时，应选用酚酞。
中和滴定——主要实验仪器
量取液体常用仪器：量筒、移液管、滴定管
❖量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为 0.1mL ，读数精确到0.1mL，无“O”刻度 ❖移液管：精量仪，读数精确到0.01mL 准确量取一定量的试液(中和滴定量取待测液） ❖滴定管：精量仪 ▪标有温度、容积、“0”刻度在最高点 ▪常用规格：25mL、50mL ▪最小分刻度：0.1mL，读数精确到0.01mL （精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）
中和滴定实验步骤
四、滴定
• 滴定管夹在夹子上，保持垂直 • 右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动，
而不是前后振动 • 左手控制活塞（或玻璃球），注意不要把活塞
顶出 • 滴加速度先快后慢，直至指示剂颜色突变 • 滴定过程右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内
溶液颜色变化 • 滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再读数
1、两体积如何准确测定 2、判断中和反应恰好完成，即达到终点
1、需要能准确表示所加溶液体积的仪器 ——滴定管
2、需要能指示酸碱反应完全的物质 ——酸碱指示剂
酸碱指示剂的选择
原则：为减少误差，变色点与等当点尽可能接近
讨论：强酸和强碱完全中和时，溶液pH应为7，但
甲基橙与酚酞的变色点不等于7，对实验有无误差？ 为什么可将滴定终点当成完全中和的点？
▪种类： 酸式滴定管——下端玻璃活塞 碱式滴定管——下端连接一橡皮管（内有玻 璃小球控制流速）下端尖嘴玻璃管
、Na2SiO3） 碱式滴定管——可盛放碱性物质或无氧化性的物质
思考：为什么碱不能盛放在酸式滴定管， KMnO4不能用碱式滴定管盛放？
结论：常用甲基橙与酚酞
中和滴定——主要实验仪器
量取液体常用仪器：量筒、移液管、滴定管
❖量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为 0.1mL ，读数精确到0.1mL，无“O”刻度 ❖移液管：精量仪，读数精确到0.01mL 准确量取一定量的试液(中和滴定量取待测液） ❖滴定管：精量仪 ▪标有温度、容积、“0”刻度在最高点 ▪常用规格：25mL、50mL ▪最小分刻度：0.1mL，读数精确到0.01mL （精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）
中和滴定实验步骤
四、滴定
• 滴定管夹在夹子上，保持垂直 • 右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动，
而不是前后振动 • 左手控制活塞（或玻璃球），注意不要把活塞
顶出 • 滴加速度先快后慢，直至指示剂颜色突变 • 滴定过程右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内
溶液颜色变化 • 滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再读数
1、两体积如何准确测定 2、判断中和反应恰好完成，即达到终点
1、需要能准确表示所加溶液体积的仪器 ——滴定管
2、需要能指示酸碱反应完全的物质 ——酸碱指示剂
酸碱指示剂的选择
原则：为减少误差，变色点与等当点尽可能接近
讨论：强酸和强碱完全中和时，溶液pH应为7，但
甲基橙与酚酞的变色点不等于7，对实验有无误差？ 为什么可将滴定终点当成完全中和的点？
▪种类： 酸式滴定管——下端玻璃活塞 碱式滴定管——下端连接一橡皮管（内有玻 璃小球控制流速）下端尖嘴玻璃管
、Na2SiO3） 碱式滴定管——可盛放碱性物质或无氧化性的物质
思考：为什么碱不能盛放在酸式滴定管， KMnO4不能用碱式滴定管盛放？
结论：常用甲基橙与酚酞
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一寸光阴一寸金 寸金难买寸光阴
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检漏
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容量瓶的使用
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一、容量瓶
2、容量瓶使用时注意事项 ①选择合适容量瓶。因为容量瓶的容积是固定的。 ②只能用作配制的量具。不能在其中直接溶解固体或稀释浓
溶液，不能将热的溶液倒入，不能直接用火加热，不能作为反 应器，也不能长期存放溶液。
③读数时 ，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切。 ④瓶塞与瓶体配套使用，不能互换。 ⑤容量瓶用完后应及时洗涤干净，塞上瓶塞，加上纸条，防 止瓶塞与瓶口粘连。
碱式滴定管：下端开关是橡皮管内 的玻璃球。用来盛放碱或碱性溶液。
②滴定管的规格： 常量滴定管：25ml、50ml，最小刻 度为0.1ml，最小刻度间可估计到小数点 后第二位，读数误差为±0.01ml。 半微量和微量滴定管：1ml、2ml、 5ml、10ml.
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Hale Waihona Puke 三、滴定管2、滴定管的准备 ①涂凡士林： ②试漏： ③洗涤： ④装溶液： ⑤赶气泡：
②规格：100ml、150ml、250ml、500ml 2、使用方法：放置过程需加盖瓶塞，并水封。 3、注意事项：
①振荡时，瓶内液体不得超过容积的1/2。 ②瓶盖与瓶体是配套的，不能随意互换。 ③不用时洗净，并在磨口处垫上滤纸。
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五、称量瓶
1、称量瓶的形状与规格： ①形状：有瓶盖，可防尘防潮。按形状分有：扁形、筒形。
50ml 100ml 250ml 500ml.
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一、容量瓶
2、容量瓶的使用方法 ①检查：使用前应查漏。将容量瓶装水至 刻度线附近，改进瓶塞，一手食指按住 瓶塞，一手握住瓶体，将瓶倒置2-3分， 观察瓶口是否渗水，如不漏水，将瓶塞 转动180℃后，在试一次，不漏即可用。 ②洗涤：配制溶液前先将容量瓶洗净。 ③配制溶液：计算——称量——溶解——转移 ——洗涤——定容——摇匀——装瓶
3、滴定操作： 4、滴定管的读数：
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三、滴定管
5、滴定管使用时注意事项： ①使用时先检查是否漏液。 ②用滴定管取滴液体时必须洗涤、润洗。 ③读数前要将管内的气泡赶尽、尖嘴内充满液体。 ④读数时，视线、刻度、液面凹面最低点在同一
水平线上 ⑤酸式滴定管的玻璃活塞与滴定管配套，不能更
换。 ⑥酸碱滴定管不能混装溶液。 ⑦滴定管长期不用时，酸式滴定管要在
二、移液管(又称吸量管)
1、移液管的形状和规格
有两种：①腹式吸管，中间有膨大部分，下端有细
长尖嘴，单刻度无分刻度。常用的有5ml、10ml、25ml、
50ml。用来移取一定体积的溶液。②吸量管，直形管状，
管上有分刻度，常用的有1ml、2ml、5ml、10ml等。可
准确量取在总容积范围ppt内课件体积的溶液。
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本节小结
本节学习了滴定分析法中常用的分析仪 器如容量瓶、移液管、滴定管、碘量瓶、称 量瓶的用途、形状、规格、使用方法、注意 事项等。
这些常用分析仪器的使用，是滴定分析 法中的基本操作，应该加强基本功的训练， 熟练掌握这些仪器的操作。
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作业
本教材第38-39页： 第一题：单项选择题 第二题：多项选择题
按材质分：有普通玻璃瓶和石英玻璃瓶。 ②规格： 筒形：25mm×40mm、 30mm×50mm 、30mm×60mm 扁形：25mm×25mm、 50mm×30mm 、60mm×30mm
2、使用方法：用洁净干燥结实的纸条围在称量瓶外 壁进行夹取，严禁直接用手拿取称量瓶。 3、注意事项：
①使用前必须洗涤干净，在105℃烘干并冷却后再称量。 ②烘干后应置于干燥器中冷却，不能将盖子盖严， 以免冷却后盖子打不开，称量时须盖严。 ③瓶体与瓶盖成套，不能互换。
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二、移液管(又称吸量管)
2、移液管的使用方法 ①洗涤：水洗后用待测液洗，需洗2-3次。 ②移液： ③放液：
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二、移液管(又称吸量管)
3、移液管使用时注意事项 ①移液管必须用洗耳球吸取溶液，不能用嘴吸取。 ②将溶液插入待移溶液中，不能太深也不能太浅，太
深会使管外沾附溶液过多，影响量取溶液体积的准确性，太 浅则会产生空吸。
第三章 滴定分析法概论
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1
第四节 滴定分析常用仪器
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2
教学内容
滴定分析常用仪器： 容量瓶 移液管 滴定管 碘量瓶 称量瓶
的形状规格及使用方法
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3
一、容量瓶
1、容量瓶的形状和规格 形状：细长颈梨形平底玻璃瓶，磨口或塑料塞，瓶
颈有环形标线，瓶壁注明一定温度下的体积。 规格：25ml、50ml、100ml、500ml、100ml 用途：准确配制一定体积溶液或稀释溶液
③移液管使用完后，立即洗净放在移液管架上。移液 管不能放在烘箱中烘烤，以免引起容积变化而影响测量的准 确度。
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9
移液管的使用方法
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三、滴定管
1、滴定管的形状和规格 ①滴定管的形状：细长、内径大小
均匀、下端连有开关和玻璃尖嘴、具有 精密刻度的玻璃管。有两种：
酸式滴定管：下端开关是玻璃活塞。 用来盛放酸、酸性或氧化性的溶液。
活塞处垫上滤纸；碱式滴定管需把胶管拔 下，蘸些滑石粉保存。
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滴定管的基本操作
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四、碘量瓶
1、碘量瓶的形状与规格： 是碘量法或生成挥发性物质的定量分析仪器。
①形状：带有磨口玻璃塞和水槽的锥形瓶。喇叭 形瓶口与瓶塞间有一圈水槽，可水封。瓶体长，底 大口小，重心靠下，便于手持振荡。