人教版高中化学必修2第二章第三节《化学反应的速率和限度》教案(公开课教学设计第1、2课时)
《化学反应的速率和限度》教案第1课时一、三维目标（一）知识与技能1．认识影响化学反应速率的因素，并尝试应用化学反应速率说明生产生活中的实际问题；2．学会描述化学反应速率以及其表示方法、表达式、单位，学会用化学反应速率进行简单的计算。
（二）过程与方法1．通过由浅到深、由感性到理性的认知思维学习化学反应速率；2．通过对影响过氧化氢分解速率的因素的探究培养自己的观察、分析能力、通过简单实验探究问题的能力。
（三）情感态度与价值观1．培养对化学反应研究的兴趣，能够在对化学反应原理的探究过程中找到成功的喜悦，激发学习化学、探究原理的动力；2．通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神。
二、教学重难点教学重点：1．学会应用化学反应速率进行简单的计算；2．认识影响化学反应速率的因素。
教学难点：化学反应速率的概念和相关计算。
三、教学过程【问题引入】这些反应的发生所经历的时间一样吗（看图片）？炸药爆炸（图1）、金属锈蚀（图2）溶洞形成（图3）、溶液中的离子反应（图4、图6、图7）、镁条燃烧（图5）、溶液中新制的氢氧化亚铁转化为氢氧化铁（8）、食物腐败、塑料老化……【结论】有的化学反应进行得快，有的化学反应进行得慢。
【分组讨论】化学反应有快有慢，我们可以通过观察反应的一些现象来判断反应的快慢。
例如：硫酸铜溶液中加入铁丝（图4），你能通过观察什么现象来判断反应进行得快慢？还有哪些方法可以观察该化学反应的快慢呢？在日常生活和化学实验过程中，观察化学反应进行得快慢的方法都有哪些？请举例说明。
【副板书】观察反应快慢的方法：①冒气泡快慢；②固体量的改变；③浑浊程度；④颜色变化；⑤温度变化等。
【过渡】物理学中用什么定量描述物体的运动快慢？——速度。
不考虑速度的方向仅考虑大小称之为速率。
化学中用化学反应速率来表示化学反应的快慢。
因为很多化学反应在溶液中进行，因此化学反应速率通常用物质的量浓度在单位时间内的改变量来表示。
【板书】化学反应速率1．化学反应速率的含义：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加（均取正值）来表示。
【教师】例：将锌粒放入5 mol/L的盐酸中，经过10 s盐酸的浓度变成1 mol/L。
10 s 内该化学反应的速率为：V(HCl)＝(5 mol/L－1 mol/L)/10 s＝0.4 mol/(L·s)【学生】请根据你的理解写出化学反应速率的字母表达式及化学反应速率的单位。
【板书】浓度的变化——Δc时间的变化——Δt表达式：v＝Δc/Δt单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)【练习一】1．在甲、乙两支试管中分别加入同体积3 mol/L的稀硫酸。
向甲试管中加入一定量的碳酸钠，经过8 s反应停止，测得硫酸变为1 mol/L；向乙试管中加入一定量的碳酸氢钠，经过5 s反应停止，测得硫酸变为1.5 mol/L。
比较甲、乙两试管中的反应哪一个更快？【小结】同一物质的反应速率的值越大，说明化学反应越快！2．化学反应速率表示的是平均反应速率。
【练习二】在相同条件下，等质量（金属颗粒大小相当）的下列金属与足量同浓度的盐酸反应，反应速率最快的是（）A．铁B．镁C．铝D．钠【讨论】为什么钠的反应速率是最快的，即决定某化学反应反应速率的根本因素是什么？外界条件能否改变化学反应速率？【小结】反应物的性质是决定反应速率的主要因素，即为内因。
外界条件的改变可以影响化学反应速率。
【板书】2．影响化学反应速率的外界因素【学生】分组实验：过氧化氢溶液分别在不同温度水中的反应，并填表。
注意观察实验现象并比较和思考。
（注意反应物的用量要尽可能的相同，试管规格也要相同）现象结论热水气泡多而快，产生的气体使带火星的木条复燃升温，反应速率增大常温气泡均匀H2O2分解FeCl3做催化剂冷水气泡较少降温，反应速率减小【学生】分组实验：过氧化氢溶液用不同催化剂的反应，并填表。
注意观察实验现象并比较和思考。
现象结论加入MnO2气泡多而快加入MnO2，反应速率加快加入FeCl3气泡均匀加入FeCl3，反应速率加快（稍慢）不加其他试剂无明显现象 H2O2分解反应中，MnO2和FeCl3做催化剂，加快了反应速率【讨论】1．食物放在电冰箱中降温以减慢腐败的化学反应速率；2．做某些化学实验时加热以加快化学反应速率使反应时间缩短反应现象更明显；3．铁制门窗上涂油漆以减慢生锈的化学反速率；4．食品包装袋内放干燥剂和吸氧剂降低水和氧气的浓度以减慢食品变质的化学反应速率；5．工业生产中通过加快反应速率以达到提高生产效率的目的……除此之外，请你结合生活经验举例说明其他影响化学反应速率的外界条件因素。
【练习三】为了加快铁和稀硫酸反应制备氢气的速率，采取的最好的措施是（）A．加少量硫酸铜B．加少量硝酸银C．增大铁的用量D．改用98%的浓硫酸【归纳】（1）温度：温度越高，化学反应速率越快。
（2）催化剂：通常加入催化剂能极大地加快化学反应速率。
（3）固体反应物的表面积：有固体参加的反应，固体的表面积越大，固体在同一时间内与其他反应物的接触越多，化学反应速率越快。
（4）反应物状态：通常气相或液相反应比固相反应的反应速率大。
（5）溶液浓度：在溶液中进行的反应，反应物的浓度越大，化学反应速率越快。
（98%浓硫酸例外）（6）压强：对于有气体参加的反应，改变压强将使气体的体积发生改变，也即相应地改变气体的浓度。
故增大压强，反应速率加快，降低压强，反应速率减缓。
（7）形成原电池：加快反应速率（8）增加固体或纯液体反应物的用量并不改变反应速率。
【板书】温度、催化剂、溶液浓度、固体的表面积、反应物状态、气体压强、潮湿的空气……【讨论】探究影响化学反应速率的外界条件因素有什么意义？如何通过改变外界条件来达到我们所希望的反应速率呢？请举例。
【归纳并板书】3．探究影响化学反应速率的外界条件因素的意义：控制反应条件，提高那些对人类有利的反应速率，降低那些对人类反应不利的反应速率。
【本课内容小结】四、板书设计化学反应的速率和限度1．化学反应速率的含义：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加（均取正值）来表示。
浓度的变化——Δc时间的变化——Δt表达式：v＝Δc/Δt单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)2．影响化学反应速率的外界条件因素温度、催化剂、溶液浓度、形成原电池、固体的表面积、反应物状态、气体压强、潮湿的空气……反应物的性质是决定反应速率的主要因素；外界条件的改变可以影响化学反应速率。
3．探究影响化学反应速率的外界条件因素的意义：控制反应条件，提高那些对人类有利的反应速率，降低那些对人类反应不利的反应速率。
【巩固练习】1．将镁带投入盛放在敞口容器内的盐酸里，反应速率用产生的氢气的速率表示，在下列因素中：①盐酸的浓度，②镁带的表面积，③溶液的温度，④盐酸的体积，⑤氯离子的浓度，影响反应速率的因素是（）A．①④B．③⑤C．①②③⑤D．①②③2．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，若2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法，其中正确的是（）①用物质A表示的反应速率为0.3 mol/(L·s)②用物质B表示的反应速率为0.6 mol/(L·s)③2 s时物质A的转化率为70%④2 s时物质B的浓度为0.7 mol/LA．①③B．①④C．②③D．③④3．在一定条件下发生：N2O4△2NO2反应，20 s内反应物N2O4的浓度由0.1 mol/L降到0.06 mol/L，则υ(N2O4)[单位为：mol/(L·s)]为（）A．0.1 B．0.002 C．0.06 D．0.04参考答案：巩固练习：1．D 2．B 3．B【课后练习】请设计实验，画出设计的装置简图，证明溶液的浓度对化学反应速率的影响。
（提示：实验中除溶液浓度不同外其他条件也不相同可以吗？对比实验中各溶液的浓度不要太接近，否则现象不明显。
）（以下设计仅做讲评参考）各取2 g锌粒（颗粒大小基本相同）放入锥形瓶中，分别从分液漏斗中加入40 mL 1 mol/L和40 mL 4mol/L的硫酸，比较两次实验中注射器收集10 mL 气体所用的时间。
作业：课后习题。
《化学反应的速率和限度》教案第2课时一、三维目标（一）知识与技能1．认识可逆反应、化学反应限度的涵义；2．初步学会根据反应速率判断化学反应所能达到的限度，认识速率——时间图像表示化学反应限度的特征；3．初步了解影响化学反应限度的因素。
（二）过程与方法1．通过由浅到深、由感性到理性的认知思维学习可逆反应概念；2．通过运用速率——时间函数图像观察和描述特定化学反应的化学反应限度；3．通过实验探究了解化学反应限度的存在，理解化学反应限度的特征。
（三）情感态度与价值观1．通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨细致的科学态度和勇于质疑精神；2．了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用，认识提高燃料的燃烧效率的重要性和方法。
用化学知识解决生活中的具体问题，培养学生学习化学的兴趣。
二、教学重难点教学重点：1．化学反应限度的概念和产生原因；2．化学反应限度的特征；3．影响化学反应限度的因素。
教学难点：1．化学反应限度的特征；2．影响化学反应限度的因素。
三、教学过程【复习与巩固】1．如何表示化学反应的反应速率？2．如何有效提高化学反应进行的速率？【设立情境】演绎“炼铁高炉尾气之谜”，引出化学反应进行是有限度的。
【新课进行】【板书】化学反应的限度【讲述】科学研究发现，很多反应物都不可能完全转化为生成物，就是因为很多的化学反应都有可逆性。
【回忆与思考】1．什么是可逆反应？可逆反应有什么特征？2．如何表示可逆反应过程，举出常见的可逆反应？3．氢氧化合成水与水的电解是可逆反应吗？二次电池的充、放电是可逆反应吗？4．可逆反应为什么不能进行到底？【板书】通过下图分析。
【强调】1．化学平衡状态：正逆反应速率相等，反应物与生成物浓度不再改变的状态，它是一种表面静止的状态；2．化学反应限度：平衡状态是可逆反应达到的一种特殊状态，是在给定条件下反应所能达到最大的限度，即该反应进行的限度，决定该条件下反应的最大转化率；3．不同的化学反应，达到平衡状态时，化学反应进行的程度是不同的，也就是说不同的化学反应，有不同的反应限度（举例）；4．化学反应限度是可以改变的，当外界条件发生变化时，化学反应进行的限度为发生变化，但它是由化学反应的性质决定的；5．可以改变化学反应限度的条件有：温度、浓度、压强（有气体参加）。
【设问】（1）工业上如何通过调节反应进行的限度来提高生产效率的呢？（2）工业上又是如何促进有利的化学反应、抑制有害的化学反应呢？【板书】三、化学反应条件的控制【思考与讨论】我们生活中或实验中，通常采取了哪些措施或技术来促进有利的化学反应，来抑制有害的化学反应？【交流与表达】（1）实验室用酒精灯加热；（2）食品冷藏；（3）冷冻放置；（4）用鼓风机助燃；（5）塑料中加入抗老化剂；（6）金属表面涂盖保护层；……【调查与讨论】以“提高煤的燃料效率”为例，讨论提高有利的化学反应进行的限度措施（结合课本上的问题进行调查与讨论）：【结论】1．使燃料充分燃烧，提高化学能转化为热能的效率；2．充分利用燃料燃烧所放出的能量，努力提高能量的利用率。
人教版 必修二 化学 第二章 第三节《化学反应的速率和限度》教案及说课稿
第三节化学反应的速率和限度探究速率之旅三维目标知识与技能1、理解并掌握影响化学反应快慢的因素。
2、学习实验研究的方法，能设计完成一些化学实验。
过程与方法1、重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
2、通过实验探究分析影响化学反应速率的外界条件。
情感、态度、价值观有参与化学科技活动的热情，将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断。
教学重点探究、掌握影响化学反应速率的因素。
教学难点影响化学反应速率的因素教学方法探究式、讨论启发式教学教学准备多媒体课件等【教学过程】【课题引入】同学们，生活中无时不体现着快与慢，今天我们就踏上探究快与慢的速率之旅。
【多媒体展示】F1方程式赛车片段【过渡】我们在追求速度极致的同时，有时又希望它越慢越好。
同学们，知道见证一个人的一生需要多久吗？。
40S【多媒体展示】人体衰老视频【过渡】 40S快不快，就像白驹过隙，你们是希望这个过程越快越好呢还是越慢越好？【提问】我们实际生活中，还有哪些这样的例子呢【学生回答】【提问】同学们举的例子都很好，想一想，在化学反应中有哪些因素影响速率的快慢？【学生回答】….【板书】影响化学反应速率的因素【板书】1、浓度2、接触面积3、催化剂4、物质本身的性质5、温度【过渡】这些因素是如何影响化学反应速率的呢？本节课的重点，就是探究这些因素如何影响化学反应速率的快慢【课堂探究活动】全班同学分成9个小组，每个小组的同学分别针对所探究的内容及所提供的实验药品，设计实验方案，根据方案进行实验探究。
【提醒实验注意事项】1、注意实验安全，试剂用量要合理。
2、认真记录实验现象，及时填写实验报告。
3、每组实验需在规定时间内完成，提示音响，请停止实验。
4、分析实验现象，得出实验结论。
【探究（一）】浓度对化学反应速率的影响【学生活动】学生实验，讨论，质疑，得出结论【教师活动】予以点评，分析，给出结论【探究（二）】固体表面积对化学反应速率的影响【学生活动】学生实验，讨论，质疑，得出结论【教师活动】予以点评，分析，给出结论【探究（三）】催化剂对化学反应速率的影响【学生活动】学生实验，讨论，质疑，得出结论【教师活动】予以点评，分析，给出结论【探究（四）】物质本身的性质对化学反应速率的影响【学生活动】学生实验，讨论，质疑，得出结论【教师活动】予以点评，分析，给出结论【学生总结】影响化学反应速率的因素1、浓度越高化学反应速率越快2、增大固体表面积能加快化学反应速率3、催化剂能够影响化学反应速率4、反应物不同化学反应速率也不相同5、温度越高化学反应速率越快？6、压强越大化学反应速率越快？其他因素。
高中化学必修二教案：化学反应的速率和限度(人教版)
高中化学必修2 其次章第三节化学反响的速率和限度教学设计第2 课时影响化学反响速率的因素一、教材分析必修2 其次章第三节化学反响的速率和限度这一节内容的地位和作用：本节内容是前两节内容的连续，在前面两节中，教材着重探讨化学能与形式的能量〔如热能和电能〕的转化，本节教材则是从另一个角度争论化学反响，探讨人类面对具体的化学反响要考虑的两个根本问题：外界条件对化学反响速率和反响的限度的影响。
教材从日常生活中学生生疏的大量化学现象和化学试验入手引，出反响速率的概念，这是第一课时教学内容。
其次课时主要争论影响化学反响速率的因素，通过生活中常见现象的阅历推测，初步生疏化学反响速率影响因素的根底上，引导学生应用“掌握变量法”进展试验探究，进一步深入理解总结影响化学反响速率的因素。
这局部内容是后面学习化学反响限度概念的根底。
通过学习本节使学生对化学反响特征的生疏更深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反响与能量的完整而又合理的学问体系。
同时也是理科学生学习4《选化修学反响原理》其次章化学反响速率和化学平衡其次节影响化学反响速率的因素的根底，也是学习化学平衡的根底。
因而这一内容起到了连接必修和选修内容承上启下的重要作用。
二、学情分析高一学生在学习必修2 其次章第三节化学反响的速率和限度之前经过必1 的修学习已经具备了肯定的试验根底动，手力量进一步增加，而且初中接触过“掌握变量法，”可以自己设计简洁的化学试验并动手进展试验、观看记录试验现象、总结分析结果。
同时，对于生产生活中的一些现象具备肯定的分析力量。
三、教学目标1、学问技能目标:（1）了解影响化学反响速率的因素：内因和外因〔浓度、压强、温度、催化剂、固体外表积等〕。
（2）了解比较化学反响速率快慢的方法和“掌握变量法”试验方案的设计。
2、过程与方法：（1）学生通过生活生产中常见的例子了解影响化学反响速率的因素：内因和外因，体验学问的“获得感”。
（2）通过引导和启发学生分组分工合作、应用“掌握变量法”设计试验方案并进展动手试验，探究不同外界因素对化学反响速率的影响结果。
人教版本高中《化学必修2》第二章第三节《化学反应的速率及限度》说课学习教案
研究外界条件对化学反响速率的影响敬爱的各位专家、各位评委老师：大家好！我讲课的题目是《研究外界条件对化学反响速率的影响》，下边我从实验教课目标、实验教课内容、实验设计思路、实验创新重点、实验教课过程设计、实验成效评论等几个方面进行讲课。
一、教材剖析选自人教版高中《化学必修2》第二章第三节《化学反响的速率和限度》第1课时，是学习化学反响的限度和选修4进一步学习化学反响速率的基础。
化学反响速率的要素是课程标准中要求的学生必做实验。
二、学情剖析（一）知识基础：对化学反响进行快慢拥有感性认识（二）能力基础：具备必定的察看、剖析能力，具备简单实验方案的设计能力，能够合作达成实验研究（三）感情基础：对化学实验有兴趣，对化学实验现象充满好奇三、实验教课目的（一）知识与技术1.经过情形激疑，知道影响化学反响速率的要素2.经过察看与描绘实验现象，认识判断化学反响进行快慢的方法（二）过程与方法1.经过实验研究，提高学生察看、记录实验现象的能力及实验操作的技术2.经过实验方案设计，学会利用“控制变量法”设计比较实验，研究外界条件对化学反响速率的影响（三）感情态度价值观1.经过氧气传感器测定化学反响速率，培育学生的定量实验意识2.经过小组合作研究，提高学生合作学习能力，培育团结协作的精神四、教课难、重点（一）教课重点：研究外界条件对化学反响速率的影响（二）教课难点：能利用“控制变量法”设计比较实验，进行实验研究五、教法与学法剖析研究式教课模式，以实验方案设计为主轴，以研究学习为主要形式，以鼓舞创新为目的，指引学生小组合作、实验研究。
六、实验教课内容化学反响速率的要素是课程标准中要求的学生必做实验。
以双氧水分解为反响原理，引导学生设计实验方案，教师与学生改良实验装置，优化实验方案，学生小组合作达成“外界条件对化学反响速率影响”的实验研究。
七、实验教课思路经过比较常有化学现象的反响快慢，概括影响化学反响速率的要素；指引学生疏别设计“催化剂、浓度、温度对化学反响速率的影响”实验方案，学会利用“控制变量法”设计比较实验；报告沟通，优化实验方案，展现实验创新装置，确定实验方案，学生小组合作完成实验研究，得出实验结论；教师演示利用氧气传感器定量测定酵母粉、MnO2对双氧水分解速率的影响，进一步研究不一样固体催化剂对化学反响速率的影响，并培育学生定量实验的意识。
人教版必修2化学：2.3 化学反应的速率和限度 教案设计
即：反应aA + bB == cC + dD（A、B、C、D非固体或纯液体）来说，有：
υA：υB：υC：υD=== a：b：c：d===△CA：△CB：△CC：△CD===△nA：△nB：△nC：△nD
【问题情境】（1）题目中有哪些数据是成比例关系的？
（2）对于同一化学反应，用不同物质表示化学反应速率时，其数值是否相等？表示的意义是否相同？
【讲解】对于同一反应，在相同的反应时间内，用不同的物质表示反应速率时，其数值可能不同，但这些不同的数值都表示同一反应的化学反应速率。因此，表示化学反应速率时，必须指明用哪种物质作标准。
本节内容是对前两节内容的拓展和完善。通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。本节课是从日常生活中学生熟悉的化学反应快慢入手，引出化学反应速率的概念，在此基础上又通过练习让学生自己总结出有关速率的表达式和单位。并对化学反应速率的常见题型进行练习。
ν(A)=△C(A)/ △t
注：△C(A)表示浓度的变化量，取正值
△t表示时间间隔，即一段时间
ν(A)表示某一时间段内平均速率，而不是某一时刻的瞬时速率
【推导单位】对学生根据表达式推导出来的单位进行点评
【板书】4.单位：mol/(L•s)、mol/(L•min)、mol/(L•h)或
mol•L-1•s-1、mol•L-1•min-1、mol•L-1•h-1
【强调】计算时写“解”，先写公式，再带数值和单位进行计算，最后作答
两位学生上台板演，其余学生动笔，教师在巡视完大部分学生的答题情况后,引导学生一起对两位上台板演的同学的答案进行点评，点评过程中着重强调解题的规范化及单位的正确书写。
人教版高中化学必修2第二章第三节《化学反应的速率和限度》教学设计
4.常用的单位：mol/（L·min）或mol/（L·s）
【探究活动】1.在反应O2+2H2点燃2H2O中，v(H2)= 0.1mol/(L·s)所表示的含义是？
2.在N2+3H2 2NH3反应中，自开始至2秒，氨气的浓度由0变为0. 6 mol/L。
（1）则以氨气表示的化学反应速率是多少？
教学环节2自主学习明确概念
如何定量描述化学反应速率
1.让学生在自主学习中掌握问题。
2.提高学识思维的严谨性。
3.充分体验概念形成的过程，而不是简单的给出概念进行记忆。
4.体验应用概念解决简单问题的思路和方法。
【投影】1.概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。
2.表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。
【实验提示】
1.提示学生注意实验变量的控制（等量、同时、少量）。
2.注意现象的记录。
3.注意分工合作。
4.注意实验安全。
【实验评价】表扬正确操作，提示不良习惯。
【组织交流】提示学生记录发言内容。
【共同小结】小结影响化学反应速率的外界因素和内因。
1.认识到控制化学反应速率的重要性及化学反应速率会受外界条件的影响。
2
约2 ml 5% H2O2+4滴FeCl3溶液（热水浴）
②对化学反应速率的影响
编号
操作
现象
结论
1
约2 ml 5% H2O2+不加任何试剂
2
约2 ml 5% H2O2+4滴FeCl3溶液
3
约2 ml 5% H2O2+少量二氧化锰粉末
【总结升华】总结本节课主要知识内容、研究化学反应的角度、研究化学反应速率的意义所在，带领学生解决实际问题：解释教材49页“思考与交流”，提出新建议。
高中化学人教版必修2教案-3_化学反应的速率和限度_教学设计_教案
教学准备1. 教学目标（一）知识与技能掌握反应速率的概念及化学反应速率的因素（二）过程与方法经历化学反应限度、实验对该问题的再认识，理解形成了化学反应限度的概念（三）情感、态度与价值观提高学习化学的兴趣，深刻体会到化学知识与生活的密切联系，培养正确的科学价值观2. 教学重点/难点经历化学反应限度、实验对该问题的再认识，理解形成了化学反应限度的概念3. 教学用具课件4. 标签教学过程【明确学习目标】（一）知识与技能掌握反应速率的概念及化学反应速率的因素（二）过程与方法经历化学反应限度、实验对该问题的再认识，理解形成了化学反应限度的概念（三）情感、态度与价值观提高学习化学的兴趣，深刻体会到化学知识与生活的密切联系，培养正确的科学价值观一、化学反应的速率【思考与交流】你了解下列化学变化过程进行的快慢吗？反应的快慢与我们有什么关系？不同的化学反应进行的快慢千差万别，“快”与“慢”是相对而言的，在科学研究和实际应用中，需要用一个统一的定量标准来衡量或比较。
与物理学中物体的运动快慢用“速度”表示相类似，化学反应过程中进行的快慢用“反应速率”来表示。
1、化学反应速率及其表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。
2、数学表达式。
注：无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示，其化学反应速率都取正值，且是某一段时间内的平均速率。
3、有关化学反应速率的简单计算例1、反应N2＋3H2＝2NH3在2L的密闭容器中发生反应，5min内NH3的质量增加了1.7g，求ν（NH3）、ν（N2）、ν（H2）。
课件展示解法1和解法24、得出结论：同一反应可以用不同的反应物或生成物来表示反应速率。
其数值可能不同但是表示的意义是相同的。
各物质的速率之比等于方程式计量数之比ν（N2）：ν（H2）：ν（NH3）＝1：3：2二、化学反应的限度1、可逆反应进行程度的实验事实：实验2－7实验现象：加入Na2SO4溶液，有白色沉淀产生。
新人教版高中化学必修二第二章第三节《化学反应的速率和限度》精品教案
[小结]2、提高煤燃烧效率的方法：
①使燃料充分燃烧（提高能量转化率）：
用煤粉（增加固体的表面积）、空气或氧气适当过量（增加反应物浓度）……
②充分利用释放的能量（提高能量利用率）
炉膛采用保温材料、废气用以烧水取暖等等。
[巩固练习]1、请你解释炼铁高炉尾气之谜。从中你能够得到什么启示？
[副板书]
υ（反应速率） C（物质的量浓度）
υ正
C（反应物）
υ正=υ逆
υ逆△C=0
0 C（生成物）t1t（时间 ） t1t（时间）
[板书]1、化学反应限度：在一定条件下，可逆反应达到平衡状态时的完成程度。
2、达到化学反应限度的特征（一定条件下的可逆反应）：
（1）υ正=υ逆≠0
（2）反应物和生成物的浓度不再改变。
[过渡]很多化学反应都具有可逆性，只不过有些反应的可逆性很小，我们视作“不可逆”。任何化学反应的进程都有一定的限度，只是不同反应的限度不同罢了。我们可以通过改变条件来改变化学反应的限度。这将在选修4《化学反应原理》中详细学习。
[总结]控制反应条件，最大程度地得到产物，提高反应物的利用率。
三、化学反应条件的控制
学生阅文P50科学史话
[设问]为什么存在化学反应限度的问题？
[讨论]1、在实验
刚开始时，反应物的浓
度和生成物的浓度是
否相同？随着反应的
进行，反应物的浓度和
生成物的浓度又是怎
样改变的？
2、刚开始时，正向反
应逆向反应同时进行，
反应速率是否相同？
（提示：此时反应速率与溶液的浓度有关）
3、随着反应的进行，正反应速率和逆反应速率是怎样改变的？
[练习]对于反应N2+3H22NH3，下列说法处于化学平衡状态的是：①υ（N2生成）=υ（N2消耗），②N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2，③单位时间内生成2molNH3，同时消耗1molN2，④N2、H2、NH3的物质的量不再发生变化。
人教版高中化学必修二《化学反应的速率和限度》教学设计
人教版高中化学必修二《化学反应的速率和限度》教学设计一、教材分析与教学思路1、教材分析案例章节：《普通高中标准实验教科书（人教版）》必修②第二章化学反应与能量第三节《化学反应的速率和限度》（第一课时）内容分析：《化学反应的速率和限度》所涉及的内容对于前面所学的知识要求不高，联系也并不太紧密，只需要掌握物质的量浓度即可。
化学反应速率是对教材前两节内容的拓展和完善，化学反应速率的学习也为后面反应限度知识奠定了基础。
本节教材从日常生活中学生熟悉的化学现象入手，引出反应速率的概念。
在此基础上通过实验探究，总结出影响化学反应速率的因素。
教学方法：问题教学、小组分工合作、实验探究2、教学思路与设计在传统的教学中，学生在整章学完之后，仅记住书本上几个具体的实验，而今后遇到新问题，很难独立设计实验进行探究。
如何在这节课上，调动学生的思维，从已有知识中搜索相关信息，总结、归纳出一些可行的比较反应速率的方法是这节课的关键。
因此用“影响反应速率的外部因素有哪些？”“借助哪些实验现象可以帮助我们比较反应的快慢？”“设计实验获取数据，定量的比较反应的快慢？”三个层层深入的讨论题贯穿这节课，促进学生科学探究方法的不断理解和掌握。
本节课设计过程为：创设情景、引导发现、探索问题→提出新的概念→提出研究题目→组织探究学习活动、收集信息→概括、完善体系→实际应用。
二、教学目标知识与技能：了解影响化学反应速率的主要因素；了解常用的比较反应快慢的简便方法；通过实验认识到浓度对化学反应速率的影响，并能以粒子的观点初步解释。
过程与方法：通过实验形成化学反应速率的概念，以及形成影响化学反应速率的因素。
能够设计简单实验方法测定浓度对化学反应速率的影响，掌握从实验数据出发，进而形成一个由简单到复杂、宏观到微观、定性到定量的科学探究过程。
情感态度与价值观：提高学习化学的兴趣，深刻体会到化学知识与生活的密切联系，培养正确的科学价值观。
能体会到实验是化学学习的重要手段，培养科学探究意识和实事求是的科学精神。
最新人教版必修2高中化学必修二第二章第三节化学反应速率与限度教学设计
第二章反应与能量第三节反应速率与限度（第1课时）一、教材分析《反应速率与限度》是人教版高中必修二第二章《反应与能量》第3节《反应速率与限度》第1节课的教内容，主要习反应速率的概念、影响反应速率的因素，了解控制反应条件在生产生活和研究中的作用。
本节内容是对前两节内容的拓展和延伸。
通过习使生对反应特征的认识更深入、更全面，在头脑中建立起一个有关反应与能量的完整而又合的知识体系。
本节内容是后面习反应限度概念的基础。
二、教目标1．知识目标：（1）解反应速率的概念。
（2）了解影响反应速率的因素。
（3）了解控制反应条件在生产生活和研究中的作用。
2．能力目标：(1) 通过在实验和日常生活中的现象，解反应速率的概念及其表示方法，培养实验观察能力及分析探究能力；（2）通过体验探究的过程和研究的基本方法，培养自主习的能力。
3．情感、态度和价值观目标：（1）通过对实验现象的观察和原因探究，培养生严谨细致的态度和质疑精神。
（2）通过同组合作实验和全班共同交流培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。
（3）在影响反应速率的因素的习中渗透辩证法。
三、教重点难点重点：反应速率的概念及影响反应速率的因素。
难点：反应速率的概念及影响反应速率的因素。
四、情分析我们的生基础较差，特别是对实验现象的概括叙述不规范，需要老师规范生的用语，本节生掌握反应速率的概念以及计算应该没问题，让生自己总结影响反应速率的因素会有一些困难。
五、教方法1．实验法：分小组进行课堂探究实验：实验2-5和实验2-62．案导：见后面的案。
3．新授课教基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导案、布置预习六、课前准备1．生的习准备：预习实验《反应速率与限度》，完成案。
2．教师的教准备：多媒体课件制作，，课内探究案，课后延伸拓展案。
3．教环境的设计和布置：八人一组，多媒体教室内教。
课前准备好烧杯、试管、热水、冷水、配制好H2O2、F3溶液。
人教版高中化学必修2第二章 化学反应与能量第三节 化学反应的速率和限度教案
第3节化学反应的速率和限度（第1课时）教学重点化学反应速率概念；了解影响化学反应速率的因素。
教学难点影响化学反应速率的因素一、化学反应速率1、定义：用单位时间内物浓度的或物浓度的来表示。
2、计算公式： v ＝△C / △t 单位: mol/(L•s )mol/(L•min)mol/(L•h)※注意：（1）现表示的化学反应速率是速率，同一反应用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同，必须注明物质。
（2）起始浓度与化学计量数比无关，但是浓度一定与成比例。
（3）同一反应各物质的反应速率之比等于之比。
例如：2A(g)+3B (g)C(g)+4D(g)ν(A):ν(B):ν(C):ν(D) =【例1】某一反应物的初始浓度是2摩尔/升，经过两分钟的反应，它的浓度变成了1.6摩尔/升，求该反应的反应速率。
【例2】在一定条件下N2 + 3H2 2NH3 的反应中，起始C(N2) 为2mol/L，C(H2)为5mol/L，反应到2分钟时，测得 C(NH3 )为0.4mol/L.(1)分别用N2 、 H2、 NH3 表示反应速率。
V(N2) == ；V(H2)===；V(NH3)===。
(2)反应到2分钟时C(N2) 为_______ _， C(H2)_________ 。
【例3】某温度时，2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化如图所示。
由图中数据分析，该反应的化学方程式为；反应开始至2min ，Z的平均反应速率为：【例4】在2A + B = 3C + 4D的反应中, 下列表示该反应的化反速率最快的是（）A. V(A) = 0.5 mol/(L·s)B. V(B) = 0.3 mol/(L·s)C. V(C) = 0.8 mol/(L·s)D. V(D) = 1 mol/(L·s)练习1.反应2SO2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L－1，在这段时间内用O2表示的平均反应速率为0.04 mol/(L·s)，则这段时间为( )A.0.1sB.2.5sC.5sD.10s2.已知反应A＋3B＝2C＋D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应的速率为1 mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为( )A.0.5 mol/(L·min)B.1 mol/(L·min)C.2 mol/(L·min)D.3 mol/(L·min)3.可逆反应A＋3B＝2C＋2D，在各种不同的情况下的反应速率分别为：①v（A）＝0.15 mol·L－1·s－1 ②v（B）＝0.6 mol·L－1·s－1③v（C）＝0.4 mol·L－1·s－1 ④v（D）＝0.45 mol·L－1·s－1该反应进行最快的是（）A.④B. ②和③C. ①D. ①和④4. 在一定条件下，mA + nB = pC的反应中，各物质的化学反应速率为v (A)=amol/(L·s),v (B)=0.5amol/(L·s), v (C)=amol/(L·s),则该反应的化学方程式为：。